太山廟鄉(xiāng)第一初級中學(xué)

初.

化

學(xué).

第.

輪.

專.

題.

復(fù)

習(xí).

教

案

化學(xué)組

目錄

主題一物質(zhì)構(gòu)成的奇妙

課題1物質(zhì)的多樣性

課題2物質(zhì)的構(gòu)成與組成

主題二身邊的化學(xué)物質(zhì)

課題3空氣氧氣水

課題4二氧化碳

課題5溶液

課題6金屬與金屬礦物

課題7生活中常見的化合物

主題三物質(zhì)的化學(xué)變更

課題8化學(xué)變更的特征相識幾種化學(xué)變更

課題9質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式與計算

主題四科學(xué)探究

課題10基本試驗技能

課題11氣體的制取干燥和凈化

課題12物質(zhì)的檢驗分別與提純

課題13科學(xué)探究試驗設(shè)計與評講

主題五化學(xué)與社會發(fā)展

課題14燃燒與滅火

課題15化學(xué)與能源愛護好我們的環(huán)境

課題16化學(xué)與健康合成材料

課題17化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問匯編

主題一物質(zhì)構(gòu)成的奇妙

課題1物質(zhì)的多樣性

學(xué)問網(wǎng)絡(luò)

j金屬

單質(zhì)-<非金［國

I稀石氣體

仝屯7爭物彳西登

堿

化合物<鹽

物質(zhì)(

氧化物

兒他

祖20物

(-)純凈物和混合物

項

純建物混合物

目

概由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而

由同一種物質(zhì)組成

念成，彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

①一種物質(zhì)

①兩種或兩種以上物質(zhì)

②對于由分子泡成的物質(zhì)而

區(qū)②由不同種分子構(gòu)成

言，由一種分子構(gòu)成

分③沒有固定的組成

③有固定的組成

④沒有固定的性質(zhì)

④有固定的性質(zhì)

聯(lián)

純凈物色量噩混合物

系

（二）單質(zhì)和化合物

化

項

單質(zhì)合

日

物

概由同種元素組成的純凈物由

念不

同

種

兀

素

組

成

的

純

凈

物

均

相

為

同均為純凈物

純

凈

物

①d

不

①由一種元素組成彳

同

②單質(zhì)的分子由同種

點

原子構(gòu)成

71

總

②\\

（

￡

住

彳

同

杉

向

聯(lián)

單嘮鼾合物

系

（三）氧化物

1

項

酸性氧化物堿性氧化物

目

概凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的凡能跟酸起反應(yīng)而生成鹽和水

念氧化物的氧化物

組大多數(shù)是非金屬氧化物（交叉關(guān)

都是金屬氧化物（從屬關(guān)系）

成系）

①與水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸

性①與水反應(yīng)生成可溶性堿

（Si02除外）

質(zhì)②與酸反應(yīng)生成鹽和水

②與可溶性堿反應(yīng)生成鹽和水

（四）酸、堿、鹽

項目酸堿鹽

電離時生成的陽離電離時生成的陰離子全電離時生成金

概念子全部是氫離子的部是氫氧根離子的化合屬離子和酸根

化合物物離子的化合物

相同

均為化合物，其水溶液都能導(dǎo)電（電離）

點

不同鹽二金屬離子+

酸=酸根離子堿二金屬離子+0萬

點酸根離子

組成確定含氫元素確定含氫、氧兩種元素確定含有非金

特點屬元素

聯(lián)系酸+堿f鹽+水（中和反應(yīng)）

課題2物質(zhì)的構(gòu)成與組成

學(xué)問網(wǎng)絡(luò)

JtX具有州IH的核電藥微的一期子，忤為元索

/MM

嵬麥中41居前四包的元，0.Si.ALR

W!ilTtf.?i*7t9.耐氣體d

K義奸工侵明后化粕質(zhì)的最小奸

林n后小、地傳，n

‘大瓶箱舄是由分孑枸皮的

‘構(gòu)棺子意+

?lx京刊?化學(xué)曼化中的最小&千

陋一%干鼠咬再入乩A,同

予:常正電

叫訴停電?

電擊，口電）—分層/市

產(chǎn)義帶電的及孑我I和叫做商孑

I寓』能惻|小球偈.同

號.用,孑網(wǎng)陰、電孑數(shù)

陰用離于府陰〈電子我

探究一、元素：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類

原子的總稱。

留意點：①元素是核電荷數(shù)相同的原子的總稱，只能論種類，不能

講個數(shù)。元素是同一類原子的總稱，這里說的“同一類原子”所指的

可以是其核電荷數(shù)相同而存在狀態(tài)或化合分不同的同類而不同種的

原子，如帥、NO、原O3、原3中的氮原子，總稱為氮元素。“同一類原

子”所指也可以是其核電荷數(shù)相同而核外電子數(shù)不同的原子與簡潔

離子，如Fe、Fe2\Fb總稱為鐵元素。“同一類原子”所指的還可

以是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不確定相同的原子，如CT2、C-13、

C-14,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為6而核內(nèi)中子數(shù)分別為6、7、8,它們是三

種不同的原子，但屬于同一類原子，即都是碳原子，總稱為碳元素。

②元素劃分種類的依據(jù)：核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）是劃分元素種

類的依據(jù)。質(zhì)子數(shù)相同的原子和它的離子都屬于同一種元素，但質(zhì)子

數(shù)相同的粒子不確定屬于同一種元素。如Ne和H20質(zhì)子數(shù)相同，但

不是同種元素。

③元素存在狀態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)。游離態(tài)存在于單質(zhì)中，化合

態(tài)存在于化合物中。如。2中氧元素是處于游離態(tài)，上0中氧元素處于

化合態(tài)。

④元素的分類：元素可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元

素。如K、Na、Ca屬于金屬元素，Cl>F、0屬于非金屬元素，Ar、

Ne等為稀有氣體元素。

⑤元素的表示方法：元素用元素符號來表示。如鎂：Mgo

探究二、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

留意點：①“化學(xué)性質(zhì)”，而不是物理性質(zhì)或其他性質(zhì)。因為對

于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，其物理性質(zhì)是由大量分子的聚積體所體現(xiàn)

的，單個的分子表現(xiàn)不出物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度等，也就是

說分子不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。

②“最小粒子”，這是針對由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言的。原子構(gòu)成分

子，分子保持著物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。如二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成,

二氧化碳分子又是由碳原子和氧原子構(gòu)成的，但保持二氧化碳化學(xué)性

質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子。

③能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒不僅有分子還可以是原子（那些干

脆由原子構(gòu)成的物質(zhì)），也可以是離子（例如:氯化鈉晶體中的Na+、C1

■）.

④分子的基本特征:微小;運動；分子間隙；同種物質(zhì)分子的化學(xué)性

質(zhì)相同.

探究三、原子：是化學(xué)變更中的最小粒子。

留意點：

①在化學(xué)變更中，反應(yīng)物分子分解成更小的粒子一一原子，原子再

重新組合成新物質(zhì)的分子，這就是化學(xué)變更的實質(zhì)。在化學(xué)變更前、

后，原子的種類沒有變更（主要是原子核沒有變更），數(shù)目沒有增減,

原子在化學(xué)變更中不能再分裂成更小的粒子，所以說原子是化學(xué)變

更中的最小位子。

②原子在化學(xué)變更中不行分，但并不等于說原子不行分。科學(xué)試驗

證明，原子可分為原子核和核外電子，原子核可分為質(zhì)子和中子。

③原子的基本性質(zhì):

a.原子的體積和質(zhì)量都很小。b.原子是不斷運動的。c.原子間有間

隔。

d.

侵孑兀素

?念化學(xué)變化中的最小微粒具有相同核電荷數(shù)的一類痍子的總稱

使用領(lǐng)域徽現(xiàn)上（習(xí)慣說構(gòu)成）宏觀上（習(xí)慣麒成）

區(qū)別既分種類又分個敷只分種更不分個數(shù)

在化學(xué)變原子核不變，卜層電子數(shù)可能發(fā)生兀素種類不變,存在形杰可能變化（單

化中改變質(zhì)或化合物）

一氧化碳是由大量的一氧化碳分

舉例子構(gòu)成,而算個二氧化碳分子由兩二氧化碳由碳、氧兩種元素蛆成

個制算子和一個碳原子構(gòu)成

聯(lián)系兀素是同一類原子的總稱，而原子是構(gòu)成兀素的基本單兀

性

質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同。

（同種原子可以形成性質(zhì)和結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)。如：金剛

石、、足球稀。）

a在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).

b原子核幾乎集中了原子全部的質(zhì)量，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不確定等于核內(nèi)

中子數(shù).

c.相對原子質(zhì)量七質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

d.一般的氫原子是唯一不含中子的原子.

e.分子和原子的本質(zhì)區(qū)分：在化學(xué)變更中分子可分，原子不行分。

⑥相對原子質(zhì)量的計算方法是：

M的相對原子質(zhì)量=—一個M原子的、，一

一個碳原子質(zhì)量X2

“一種碳原子”指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子(稱碳

12)o

探究四、離子：帶電的原子或原子團

留意點：①由于帶電狀況不同所以分為陰陽離子。

②陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子總數(shù)

陰離子：質(zhì)子數(shù)〈核外電子總數(shù)

③離子符號的書寫：在元素符號的右上角寫上該離子所帶的

電荷數(shù)，留意數(shù)字在前，電性在后。如：Ca2\Al3\Cl\02-

④分了?、原了、離了：都能構(gòu)成物質(zhì)；都具有微觀意義；都

可以既講“種類”，又講“個數(shù)”

探究五、幾個確定和幾個等式

L確定

(1)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))確定元素的種類。

(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)確定相對原子質(zhì)量。

(3)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的差確定粒子的類別和離子所帶電荷數(shù)。

?11薄(1-撲好歌)

.元笨的闋非至M元至(4?7個電王身林

-需有氣體設(shè)Cl翻個電毛不肥為

⑷氏十峰夕年電十兌決q襦的化釣慶

(5)中子數(shù)只影響原子的相對質(zhì)量

2.等式

(1)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)二電子數(shù)(在原子中)(2)相對原子質(zhì)量=

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(3)離子所帶電荷數(shù)二其化合價數(shù)值(4)元素最高正價數(shù)二

原子的最外層電子數(shù)

(5)元素最低負(fù)價數(shù)=8-原子的最外層電子數(shù)

(6)原子團的化合價二其中各元素化合價的代數(shù)和

主題二身邊的化學(xué)物質(zhì)

課題3空氣氧氣水

一、空氣

1.空氣組成的發(fā)覺者：法國化學(xué)家拉瓦錫

2.空氣中各氣體的體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.

94%二氧化碳0.03%其它氣體和雜質(zhì)0.03%

3.空氣的污染物：煙塵和有害氣體。有害氣體主要包括二氧化硫、

一氧化碳、二氧化氮等。

4.空氣受到污染的危害：嚴(yán)峻損害人體健康，影響作物生長，破壞生

態(tài)平衡，引起“溫室效應(yīng)”，引發(fā)酸雨，臭氧層被破壞等。

5.防止大氣污染的措施：加強人們的環(huán)保意識，加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,

改善環(huán)境狀況，運用清潔能源，主動植樹種草等。

存在：約占空氣體枳的1/5

C［方法：分別液態(tài)氣

工業(yè)制法J

4川汪I原理：利用液態(tài)氨和液態(tài)氧的沸點不

1rlKMnO,=K2MnO4+MnO4+O?T

MnO2

試驗室制法J2KClOy=2KC/+3O2T

kMnO.

12H2O,=2H2O+OA

物理性歷:通常狀況下,無色、無味、,密度比空氣略大,不易溶于水的氣體,液態(tài)和

點燃

c+o2=co2

與非金屬的反應(yīng)點燃

S+O2—SO2

點燃

4P+5O.=26。5

性質(zhì)

C點燃

與金屬的反應(yīng)

化學(xué)留I3&+2Q=Fe.O4

1出燃

2Mg+O,=2MgO

與有機物的反應(yīng)JCH4+2O,->CO2+2H?O

I點燃

IC,H5OH+3O2f2CO,+3H2O

課題4

用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療，煉鋼等

二氧化＜

氮氣、稀有氣體等

碳

學(xué)問網(wǎng)絡(luò)

「常溫下的穩(wěn)定性

金剛在

「完全反應(yīng)：c+

,碳石墨｝化學(xué)性質(zhì)《可燃性1

M;完全反應(yīng)：2C+

C60-

高溫

?物理性質(zhì)

r可燃性2CO

,一氧化碳+

碳〈還原性

?化學(xué)性解

I毒性

「物理性質(zhì)：通常狀況，無色無味氣體，密度比空氣大，能

'碳的氧年/性1「一般狀況下，不燃燒，也不支持燃

I化學(xué)件與水反應(yīng)：

I與石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO.\+H:O

二氧r工業(yè)制法化碳的制

「反應(yīng)原理：CaCO^2HCI=CaCl2+HO+CO2

制2

I二氧化〈

法氣體發(fā)生裝置：固液反應(yīng)，不加熱

,試驗室毋K

收集方法：向上排空氣法

1、試驗室制取i驗滿方法：燃著的木條放在集氣瓶氣體的思路：

檢驗方法：通入澄清石灰水，石灰水變

(原理、裝用途：滅火、工業(yè)原料、溫室肥料、致置、檢驗)

(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)與反應(yīng)條件確定:

反應(yīng)物是，需，制氣體時則用高鎰酸鉀制

0?的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是與，不須要，制氣體時

則用制C02的發(fā)生裝置。

(2)收集方法：氣體的密度與溶解性確定：

難溶于水用排水法收集C0只能用

密度比空氣大用向上排空氣法C02只能用排空氣法

密度比空氣小用向上排空氣法

2、二氧化碳的試驗室制法

1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：

2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3)氣體收集方法：向上排空氣法

4)驗證方法：，則是二

氧化碳。

驗滿方法：,

證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

燃燒石灰石：CaC()3圓選CaO+CO2t

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+II2O=Ca(OH)2

二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低

溫下可得固體一一

2、化學(xué)性質(zhì)：

1)一般狀況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：生成的能

使紫色的石蕊試液變紅，

H2c==H20+C021碳酸不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾

濁：。本反應(yīng)用于檢

驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：_____________________

（吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)乂是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C

是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理:Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+C02t）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起o

一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中

毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（氏、CO、C具有相像的化學(xué)性質(zhì)：①

②）

1）可燃性：（可燃性氣體點燃前確定

要）

乩和的燃燒火焰是：發(fā)出的火焰。

CO和。2的燃燒火焰是：發(fā)出的火焰。

CH」和的燃燒火焰是：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰。

鑒別：乩、CO、CH,可燃性的氣體：檢驗燃燒產(chǎn)物（不行依據(jù)火焰顏

色）

（水煤氣：乩與CO的混合氣體C+莊0皿H2+CO）

2）還原性：（非置換反應(yīng)）應(yīng)

用：冶金工業(yè)

現(xiàn)

象：,

_____O

FeA+3C0&^2Fe+3C02

（現(xiàn)

象：，O）

除雜：co[co2]通入氫氧化鈉溶液：

co2[co]逍過灼熱的氧化銅__________________________

Ca0[CaC0j只能（不行力口鹽酸）

留意：檢驗CaO是否含CaCO：,加I：

2

（C03'的檢驗：先力口,然

后O）

課題5溶液

學(xué)問網(wǎng)絡(luò):

定義一沖或一仲以上的物僵分散到另一腫物質(zhì)舒財一體遺定的混合物

W均一性槍足性

步成C腳&1=落展質(zhì)量?密服量

『叫案

產(chǎn)性.TW皮一落黑附博?度第發(fā)

U港網(wǎng)的■的■反?igU的用量分假

蛻創(chuàng)怵分片。：塞發(fā)洛帔

1冷卻先期崎渡法

溶泄的導(dǎo)電性一電離

?tlpH<7

"J陀?性中性團丁

?ttpH>7

（一）、四個概念間的關(guān)系:

飽和溶液液溶液

在同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比

不飽和溶液心上稀溶液

不飽和溶液濃

（二）固體的溶解度

1.概念中的四要素：①確定溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④

質(zhì)量

2.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：

溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法

溶解性：不溶物咚微溶物質(zhì)?溶物母易溶物質(zhì)

繇說200：-0.01glg10g

3.影響固體溶解度的因素

內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)

'大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（L）

外因溫度一少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影峋不大（匕）

極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小（&）

4.溶解度曲線

［溶解度受溫度變化而變化的追勢（線）

。）表示意義溶解度曲線上的任一點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度?

〔交點表示兩種物質(zhì)在交點所示溫度下溶解度相同

1杳間某溫度下指定物質(zhì)的溶解度

人巾比較同一猛度下.不同物質(zhì)的溶解度大小

比較不同昌度下,同種物質(zhì)溶解度大小

I選擇適宜方法0吉晶法）分惠混合物

典型習(xí)題：

1.一燒杯內(nèi)盛有水，底部放一只簇新的雞蛋，向燒杯中加入下列

不同的物質(zhì)會有不同的效果或現(xiàn)象。可供選擇的物質(zhì)有：①生石灰、

②熟石灰、③食鹽、④較濃的鹽酸。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）.若使雞蛋上浮而無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)加入的物質(zhì)

是,

它能使雞蛋上浮的緣由是：________________________________

⑵若使雞蛋反復(fù)上下浮動，應(yīng)加入的物質(zhì)

是，

請說明發(fā)生該現(xiàn)象的緣

由，

（3）,若要將雞蛋煮熟，應(yīng)加入的物質(zhì)是,其原理

是，

（4）.若要使雞蛋保鮮，應(yīng)加入的物質(zhì)是,用化學(xué)方程式表

示其。

（三）有關(guān)溶液的計算

學(xué)問網(wǎng)絡(luò)

:交界I淚K中將西的幣■分?jǐn)?shù)等于淚后將?與困漫歷■之比

「根冬品質(zhì)、溶劑或溶液既量求溶質(zhì)的后今分政

根詈召費,量分?jǐn)?shù)和淚而、淚帝度;髓歷■的一項求另兩項

1有美海雨的痛經(jīng)樂苑和配制的計算

英型］根蠢后衣中做友個敗比爾洛質(zhì)的壯重分基

君質(zhì)的步,分敷計用將西的質(zhì)，分敷與化學(xué)方程式的魴暗計總

L理化緣臺的品質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計H

（公苴法，

溶質(zhì)的質(zhì).分般=面擢罌扃襁瓶,需.叱

方法-方程法；根據(jù)輔程前后將而躺重不蝴J方程幗距可國

十字交叉法，可用于淚和際標(biāo)計H

的算法.用于計H性選擇題

練習(xí):

L禽流感其間，某養(yǎng)殖戶需配制2000g2%的氫氧化鈉溶液對禽舍用

具進行殺菌消毒。

（1）配制時需稱取氫氧化鈉固體g,水mL（水的密度取

1g/加）。

（2）用質(zhì)量為23.1g的燒杯為容器，在托盤天平上稱取所需的氫氧

化鈉固體時，請在下表中選出所需的祛碼（打“J”表示選用），并

在下圖選出能正確表示游碼位置的選項—（填序號）。

祛碼大小/g100502020105

打“J”表示選用

jnqnny^jTmjrnTjjnpTnyqnnpHrpjipniy

34（（234（（2<4（

ABC

標(biāo)尺上游碼的位置

課題6金屬與金屬礦物

學(xué)問網(wǎng)絡(luò):

幾種常見的金屬：_____、_、______

r共性：常溫下，大多是—體，

色，有金屬光澤，為電和熱

密

性，

延展

,有

的

，

度

O

溶點

性質(zhì)

物理

色;

金呈

色，

：銅

特性

幅金屬

。

液體

—為

_

_____

_____

_____

_____

金：_

的合

常見

幾種

「

材料

合金

：