初中化學重點教案

在物理課的相關學習中，學和生對金屬的物理性質已有了肯定的

了解，在生活中也常常接觸到一些金屬制品，因此，同學對金屬、金

屬材料及其在生活、生產中的廣泛應用已有不同程度的熟悉C一起看

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學校化學重點教案1

一、用途廣泛的金屬材料一一說教材

本節課是化學高一班級上冊第三單元《用途廣泛的金屬材料》。

金屬材料是與我們的生活親密聯系的教學內容。

二、用途廣泛的金屬材料一一說學情

在物理課的相關學習中，學和生對金屬的物理性質已有了肯定的

了解，在生活中也常常接觸到一些金屬制品，因此，同學對金屬、金

屬材料及其在生活、生產中的廣泛應用己有不同程度的熟悉。此前,

同學也具備了肯定的問題探究力量，能通過查找資料、調查討論進行

一些分析和總結。但由于同學參加自主學習時擔當責任的意愿和力量

有所不同，需要老師賜予肯定的關心。

三、用途廣泛的金屬材料一一說教學目標

學問與技能：

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等詳細事例，熟悉金屬材料

與人類生活和社會進展的親密關系。

(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上打算

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了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收

等其他因素。

(3)能區分生鐵和鋼，熟悉金屬與金屬材料的關系。

過程與方法：

(1)引導同學自主試驗探究金屬的物理性質，培育同學的試驗探究

力量。

(2)通過爭論探究物質的性質與用途的關系,培育同學綜合分析問

題的力量。

(3)培育同學學會主動與他人進行溝通和爭論，清晰地表達自己的

觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的詳細事

例，熟悉金屬材料與人類生活和社會進展的親密關系。

四、用途廣泛的金屬材料一一說重點、難點

重點：

(1)引導同學自主探究金屬的物理性質。

(2)物質性質與用途之間的辯證關系。

難點：

(1)培育同學運用探究方法得出相關結論的力量。

(2)提高同學綜合分析問題的力量。

五、用途廣泛的金屬材料一一說教法

依據化學課程標準〃要培育同學科學探究力量，提高同學的科學

素養〃的要求，以及本節課的內容。我確定的教學方法是：采納試驗

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探究法，根據提出問題一試驗探究一觀看分析一得出結論的程序實行

探究式爭論教學

通過教學，將同學的思維活動由熟悉學問到熟悉方法，由書本學

問拓展到課外學問，教學活動層次逐步深化，同學的共性得到的張揚，

同學的學習愛好保持在興奮的狀態。

六、用途廣泛的金屬材料一一說學法

由于本課試驗的探究的內容許多，同學的思維又特殊活躍，同學

主動參加探究式的學習方式中，會使同學在實踐過程中同學會取長補

短，形成技能，培育合作意識，使創新力量逐步得到進展。

七、用途廣泛的金屬材料一一說教學過程

課堂導入：老師講授前面已學習了碳、氫、氧等非金屬單質的學

問，今日我們耍討論另一類單質■金屬。請同學們說出日常生活中接

觸到的金屬制品，并展現他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬

幣、紀念章等，使同學感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒

體播放金屬材料在生產、生活和社會等各個領域中的應用資料?，請同

學們講出，還有哪些領域用到了金屬制品，進一步突出化學與社會的

親密聯系，同時也增加了同學對金屬材料的愛好和奇怪心，從而

產生了解金屬性質的探究欲。

新課講授：

老師創設問題情景：我們知道金屬有許多用途，可為什么金屬會

有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質打算的。

同學們想知道金屬的性質嗎

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請同學利用試驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物

理性質。（老師可以預先設計一些試驗步驟，并在多媒體上放映。）

同學分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細砂紙打磨這些金屬絲，

用濾紙擦拭后，觀看它們的顏色和光澤;②用力試試它們是否簡單被

彎曲、折斷;③分別用小刀割一下;④分別用鐵錘用力錘一下;⑤用手

拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱;⑥

用電池、小燈泡試試它們能不能導電。

同學匯報自己的試驗結果，介紹試驗探究方法，同時進行師生評

價。科學探究結束，讓同學歸納出常見金屬的物理性質，如：大多數

是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數是固體，密度、硬度一般較大,

有良好的導電導熱性和延展性等。

多媒體展現物理性質圖

老師指出：金屬除具有一些共同的物理性質外，還具有各自的特

性。如：鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃

色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但體溫計中的汞

卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質

差別也較大。出示幾種金屬的物理性質數據表，請同學們分析，留意

導電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什么等）的物理性質。

學校化學重點教案2

一、教學目標

L學問與技能

⑴在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡潔的計算。

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(2)熟悉定量討論對于化學科學進展的重大作用。

2.過程與方法

(1)通過多練習的方法，調動同學的樂觀性,

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題

技巧，培育思維力量，加深對化學學問的熟悉和理解。

3.情感態度與價值觀

(1)培育同學根據化學特點進行思維及審題、分析、計算力量。

(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培育同學學以致用,

聯系實際的學風。

(3)熟悉到定量和定性討論物質及變化規律是相輔相成的，質和量

是統一的辯證觀點。

二、教學重點

1.由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

2.依據化學方程式計算的書寫格式要規范化。

三、教學難點：訓練和培育同學根據化學特點去思維的科學方法。

四、課時支配2課時

五、教學過程

［引入新課］依據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生

成物之間存在數量關系。而討論物質的化學變化常涉及到量的計算，

例如，用肯定量的原料最多可以生產出多少產品？制備肯定量的產品

最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的方案性。

并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要依據化學方程式。

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本節就是從〃量〃的角度來討論化學方程式的汁算的。

［板書］課題3利用化學方程式的簡潔計算

［老師］前面我們學過依據化學式的簡潔計算，今日我們進團步學

習依據化學方程式的訐算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時

有哪些步驟和方法呢?請看例題lo

［投影］展現例題1

［例題1］加熱分解.6g高鎰酸鉀，可以得到多少克氧氣？

［分析］這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原

料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。

［講解并板書］

解：設加熱分解6g高缽酸鉀，可以得到氧氣的質量為X。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2個

2x15832

x==0.6go

答：加熱分解6g高鎰酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

［思索］依據剛才對例題1的閱讀和講解說也依據化學方程式計算

的解題步驟分為幾步？

［老師總結并板書］

1.依據化學方程式計算的解題步驟

(1)設未知量；

⑵寫出反應的化學方程式并配平；

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(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡明地寫出答案。

［講解并補充］剛才同學們總結出了依據化學方程式計算的步驟和

方法，接下來我就一些問題進行補充。

(1)設未知量時肯定要留意質量單位，已知量和未知量單位不全都

的，肯定要進行單位換算。單位必需全都才能計算。

［追問］此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。

(同學練習，老師巡察，發覺步驟和格式上的錯誤準時訂正)

解：設需要氯氣的質量為x,生成氯化氫氣體的質量為y。

(2)寫出方程式肯定要留意配平，而且要留意方程式的完整，反應

條件、氣體和沉淀的符號耍留意標明，不完整的方程式計算時是要扣

分的。

(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，肯定要留意

用相對分子質量乘以化

學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采納的是

縱列，即；

還可以采納橫列，即2x158：32=6g：Xo一般狀況下采納縱列比

較好，由于有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，

從而使得計算簡潔。如用158g高鋅酸鉀加熱分解，可以制得多少克

氧氣?采納縱列法得計算特別簡便。

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計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得

不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。

［老師］在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，詳細

格式可以參照下面的例題2。

［例題2］工業上高溫煨燒石灰石(CaC03)可制得生石灰(CaO)和二

氧化碳，假如耍制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

解：設需要碳酸鈣的質量為X。

CaCO3CaO+CO2個

10056

xlOt

x==18to

答：需耍碳酸鈣18t。

［老師］依據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質

量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種

反應物的質量可不行以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物

的質量可不行以求另一種生成物的質量呢？

我們一起來看P100的課堂練習。

［投影］展現課堂練習

［課堂練習］氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣

需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克？

［提問］題中是已知什么求什么？(反應物或者生成物)

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［同學分析、爭論］

［回答］已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的

質量。

H2+CI22HCI

27173

100gxy

o

答：需要氯氣3550g,生成氯化氫氣體3650g。

［講解］⑴由于此題有兩問，所以一個未知數設為X,另一個未知

數設為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的

相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。依據已知量求

出一個未知量，另一個未知量可以依據已知量求出，也可以依據求出

的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=

代入x=3550g,

=9

解得y=3650g。

［總結］由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物

的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質

量。可見依據化學方程式計算共有四種類型。

［板書］2.化學方程式計算的四種類型：

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①已知反應物的質量求生成物的質量；

②已知生成物的質量求反應物的質量；

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

［提問］通過前面例題的講解，大家總結一下依據化學方程式計算

的要領是什么？關鍵是什么？

［同學思索］

［老師總結并板書］

3.化學方程式計算的三個耍領和三個關鍵。

三個要領：①步驟要完整；

②格式要規范；

③得數耍精確。

三個關鍵：①精確書寫化學式；

②化學方程式要配平；

③精確計算相對分子質量“

［老師］依據前面的例題和理論學問，請同學們進行練習。

［投影］展現下列練習

［練習］L用氫氣還原氧化銅，要得到6.4g銅，需要多少克氧化銅?

2.5.6g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少

5￡?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2T)

3.12g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少

克？(Mg+2HCI==MgCI2+H2個)

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［同學練習］

［留意事項］

①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物,

要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入

化學方程式進行計算。

②計算中留意單位統一（必需是質量單位，假如是體積，須依據

密度換算）。

［小結］通過本節內容學習，我們知道了依據化學方程式計算的過

程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從〃量〃的方面來反映物

質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去討論和理解物質及其變

化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素,

兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

［布置作業］習題5、6、7、8

板書設計

課題3利用化學方程式的簡潔計算

1.依據化學方程式計算的解題步躲：

①依據題意設未知數；

②寫出化學方程式；

③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡明寫出答案。

2.依據化學方程式計算的四種類型：

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①已知反應物的質量求生成物的質量；

②已知生成物的質量求反應物的質量；

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

④已知i種生成物的質量求另一種生成物的質量。

3.依據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領：①步驟要完整;②格式要規范;③得數耍精確。

三個關鍵：①精確書寫化學式;②化學方程式要配平;③精

確計算相對分子質量。

考題回顧

1.(2021年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物

A、B的質量比為

3：4,當反應生成C和D的質量共140g時，消耗B的質量為

__________go

2.(2021年四川省中考題)煨燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成

二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣

的生石灰多少噸？

學校化學重點教案3

一、教學目標

L學問與技能

(1)了解物理變化和化學變化的概念及區分，并能運用概念推斷一

些易辨別的典型的物理變化和化學變化

(2)了解物理性質和化學性質的概念并能分清那些是物理性質，那

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些是化學性質。

2.過程與方法

(1)通過對試驗現象的觀看和分析，學會歸納整理

(2)用化學學問解釋日常生活中的一些變化，激發學習化學的愛好。

3.情感態度與價值觀

(1)激發愛好，培育學習的自覺性和主動性

(2)培育嚴謹務實的科學作風。

二、教學重點：物理變化和化學變化的概念

三、教學難點：物理變化和化學變化的推斷

四、教學方法：試驗探究、歸納總結、補充講解、練習提高

五、課時支配：1課時

六、教學過程：

［引言］我們知道在物質世界里，各種物質之間存在著多種相互作

用，也不斷發生著變化。例如，水在肯定條件下可以變成水蒸氣和冰、

酷熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環境會漸漸

生銹等。熟悉物質的性質及其變化的特點，把握其規律，對于人類熟

悉自然，改造自然是至關重要的。現在我們就來學習物質的變化和性

質。

［板書］課題1物質的變化和性質

化學是一門以試驗為基礎的學科，很多化學概念、化學基礎學問

都是通過試驗形成的，因此必需學會觀看試驗的方法。

下面請大家觀看幾個演示物質變化的試驗，主要觀看變化前后物

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質的顏色、狀態，列表記錄。

演示［試驗1-1］水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴

附著。

演示［試驗1-2］首先展現膽磯晶體藍色塊狀固體研碎后成為藍

色粉末

［提問］試驗1、2有什么共同特征？

變化過程中只是外形或狀態發生了變化，沒有其他物質生成，像

這種變化叫做物理變化。

［板書］一、物質的變化

物理變化1.概念：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。

2.特征：沒有其他物質生成，只是外形、狀態（氣態、液體、固

體）的變化。

演示［試驗1—3］由同學描述并記錄試驗現象

兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液后馬上生成藍色沉

淀。這里的藍色沉淀是氫氧化銅。這個過程是膽磯溶液和氫氧化鈉溶

液作用生成了新的物質氫氧化銅。

演示［試驗1—4］由同學描述并記錄試驗現象

加入鹽酸后馬上有氣泡產生，石灰石漸漸變小。澄清石灰水變渾

濁，摸一下試管感覺到發熱。

［提問］試驗3、4有什么共同特征？

這兩個變化都有新的物質生成，這種變化叫做化學變化。

我們日常看到木材燃燒，鐵生銹等都是化學變化。在化學變化過

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程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、

放出氣體、生成沉淀等等。這些現象經常可以關心我們推斷有沒有化

學變化發生。

［板書］（二）化學變叱

1.概念：生成其他物質的變化叫做化學變化。（乂叫化學反應）

2.特征：①有新物質生成，常表現為顏色轉變、放出氣體、生成

沉淀等

②常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等。

［爭論］推斷一個變化是物理變化還是化學變化應依據什么？

［練習］口答課本第頁、

10120

［引入］化學是討論物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然

科學。下面我們一起來學習物質的性質。我們將物質在化學變化中表

現出來的性質叫做化學性質。

［板書］二、物質的性質

（一）化學性質物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質U

［講解］例如，我們剛剛做的試驗3、4中，膽研溶液和氫氧化鈉

溶液反應有氫氧化銅藍色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應有二氧化碳氣

體生成。這里物質表現出的性質都是化學性質。

請同學們舉一些日常生活中物質的化學性質的例子。

蠟燭（紙張、木材等）能燃燒;鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的

空氣里難生銹；

［小結］化學變化和化學性質的聯系

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在敘述物質的性質時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。

例如：⑴木柴燃燒一化學變化木柴能燃燒一化學性質

⑵鐵生銹一一化學變化