湖北省襄陽隨州部分高中2024—2025學年下學期期末聯考高一化學試題本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。★祝考試順利★注意事項：1、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區域內，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4、考試結束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1.下列指定反應的離子方程式正確的是()A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋B．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2OD．將稀鹽酸滴在氧化鐵上：2H＋＋FeO=Fe2＋＋H2O2.下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發生反應的離子方程式書寫正確的是()選項離子試劑離子方程式ANHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Fe3＋、S2－少量銅粉2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋BNHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)過量Na2S2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓CK＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)足量SO2SO2＋2ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClODK＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)少量HClH＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓3.優氯凈(二氯異氰尿酸鈉)是一種適用范圍廣、高效的殺菌消毒劑。其制備方法之一是氰尿酸、燒堿、氯氣法：步驟一：H3(CNO)3＋2NaOH＋2Cl2=H(CNO)3Cl2＋2NaCl＋2H2O；步驟二：H(CNO)3Cl2＋NaOH=Na(CNO)3Cl2＋H2O。下列說法正確的是()A．步驟一和步驟二均為氧化還原反應B．該制備方法中，H3(CNO)3是還原劑，Cl2是氧化劑C．被氧化的Cl2占全部反應的Cl2的50%D．轉移1mol電子，消耗11.2LCl2(標準狀況)4.將23.0gNa溶于一定量水中，反應后溶液的體積為1.00L，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是()A．反應后溶液中c(OH－)為1.00mol·L－1B．反應后溶液中Na＋數目為NAC．反應生成標準狀況下氣體22.4LD．反應轉移的電子數為NA5.為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。現有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VLNaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為()A．eq\f(a＋b＋c,V)mol·L－1B．eq\f(a＋b＋2c,V)mol·L－1C．eq\f(2a＋b＋c,V)mol·L－1D．eq\f(b＋2c,V)mol·L－16.用菱錳礦(主要成分是MnCO3，還含有FeO、Fe2O3、CaO等雜質)生產MnO2的工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A．“酸浸”可用過量濃鹽酸代替硫酸B．“氧化”的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋C．“濾渣”的主要成分為Fe(OH)3、CaSO4D．“制備MnO2”發生反應：S2Oeq\o\al(2－,8)＋Mn2＋＋2H2O=MnO2↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋7.下列有關銫及其化合物的說法不正確的是()A．CsOH的堿性比KOH的強B．銫與水或稀鹽酸反應劇烈，都生成H2C．Cs的還原性比Na的強，故Na＋的氧化性強于Cs＋D．Li的金屬性比Cs的強8.工業廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2Oeq\o\al(2－,7))有毒，必須處理達標后才能排放。工業上常用綠礬(FeSO4·7H2O)作處理劑，反應的離子方程式為6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，下列說法正確的是()A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1B．用綠礬作處理劑，不僅可去除毒性，還可凈水C．酸化試劑可以用鹽酸或硫酸D．不能用草酸溶液代替綠礬作處理劑9.我國古代“藥金”的冶煉方法是將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是()A．“藥金”實質上是銅鋅合金B．冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅C．用王水可區別黃金和“藥金”D．用火焰灼燒不能區別黃金和“藥金”10.如圖是制備漂白粉的實驗裝置，下列說法正確的是()A．將MnO2和濃鹽酸置于錐形瓶中反應制備Cl2B．三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OC．冰水浴的作用是降低反應溫度，防止發生副反應D．錐形瓶和三頸燒瓶之間應加裝一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶11.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是()A．實驗證實Na2SO3已部分氧化B．實驗中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C．實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化12.用如圖裝置制取氣體(圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。利用下列方案可得到干燥、純凈氣體的是()選項制備氣體abcdACl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液堿石灰BNH3濃氨水CaOH2O固體NaOHCNO稀硝酸CuH2OP2O5DH2稀硝酸ZnNaOH溶液無水CaCl213.游泳池水質普遍存在尿素超標現象，一種電化學除游泳池中尿素的實驗裝置如下(樣品溶液成分見圖示)，其中釕鈦常用作析氯電極，不參與電解。已知：3NaClO＋CO(NH2)2=3NaCl＋2H2O＋N2↑＋CO2↑。下列說法正確的是()A．電解過程中不銹鋼電極會緩慢發生腐蝕B．電解過程中釕鈦電極上發生反應為2Cl－－2e－=Cl2↑C．電解過程中不銹鋼電極附近溶液pH降低D．電解過程中每逸出22.4LN2，電路中至少通過6mol電子14.鋰鐵(Li-FeS2)熱激活電池常用作火箭、導彈的工作電源，在接收到啟動信號后引燃，加熱片迅速放熱使固體電解質LiCl-KCl熔化從而激活電池，電池總反應為4Li＋FeS2=Fe＋2Li2S。下列有關說法不正確的是()A．反應過程中負極質量將增加B．放電時正極發生還原反應C．電池在常溫下較穩定，引燃時會迅速反應D．電池工作時電解質中Cl－移向Li電極15.SO2和NOx是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時吸收SO2和NO。下列有關說法錯誤的是()A．a極為直流電源的負極，與其相連的電極發生還原反應B．陰極得到2mol電子時，通過陽離子交換膜的H＋為2molC．吸收池中發生反應的離子方程式為2NO＋2S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O=N2＋4HSOeq\o\al(－,3)D．陽極發生的反應式為SO2＋2e－＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）“納米零價鐵－H2O2”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的NOeq\o\al(－,3)。回答下列問題：(1)制備納米零價鐵：將FeSO4溶液與堿性NaBH4溶液混合可生成納米零價鐵，反應的化學方程式為FeSO4＋NaBH4＋NaOH→Fe(納米零價鐵)＋NaBO2＋Na2SO4＋H2↑＋H2O(未配平，NaBH4、NaBO2中B元素均為＋3價)。該反應中，還原劑和氧化劑的物質的量之比為n(還原劑)∶n(氧化劑)＝________。（2分）(2)NO的氧化：在一定溫度下，將H2O2溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應裝置，可將煙氣中的NO氧化。①Fe2＋催化H2O2分解產生HO·，HO·將NO氧化為NOeq\o\al(－,3)的機理如圖1所示，Y與H2O2反應的離子方程式為______________________________。（2分）圖1圖2②NO與H2O2反應生成HNO3的化學方程式為_____________________。（2分）③納米零價鐵的作用是___________________________________(用離子方程式表示)。（2分）④NO脫除率隨溫度的變化如圖2所示。溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高逐漸降低，主要原因是__________________________________。（2分）(3)氧化產物的吸收：氧化后的產物在煙氣的攜帶下被Ca(OH)2溶液吸收，反應的化學方程式為___________________________。（3分）17.（14分）為探究鐵及其化合物的一些化學性質，某實驗小組學生設計了以下實驗。(1)高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應，如圖所示。試管中發生反應的化學方程式是__________________________________________________________________________________________________________，該反應中氧化劑是____________。（2分）(2)如圖：①往A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色____________。（2分）②寫出上述A→B過程中的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2分）③描述將C放置于空氣中的現象：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________，（2分）寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2分）④寫出向B中加入氯水發生反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2分）⑤將A的飽和溶液滴入沸水中并加熱，可制得________________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為__________________________________。（2分）18.（14分）為驗證鹵素單質Cl2、Br2、I2氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變為紅棕色時，關閉活塞a。Ⅳ.…(1)A中產生黃綠色氣體對應的化學方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3分）(2)B中溶液發生反應的離子方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3分）(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，寫出反應的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3分）(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作是________________________________________________________________________，現象是_________________________________________________________________________________。（3分）(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，____________(填“失電子”或“得電子”)能力逐漸減弱。（2分）19.（14分）某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。圖1圖2(1)圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是____________(填化學式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。（2分）(2)利用圖2制作一種環保型消毒液發生器，可制備84消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發生器中反應的總離子反應式為______________。（6分）(3)氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(電)能30%以上。該工藝的相關物質運輸與轉化關系如圖3所示(其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過)。（6分）圖3①燃料電池B中的電極反應式分別為負極：______________________________________________________，正極：________________________________________________