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文檔簡介

河北省衡水中學2025屆高一化學第二學期期末統考試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖),下列有關說法正確的是()①Zn是負極②Cu是正極③Zn-2e-==Zn2+④2H++2e-==H2↑A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④2、某種氣態烴氣體0.1mol,完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O,下列關于該氣體的說法正確的是A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.丙烯3、下列敘述或操作正確的是()A.濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸無氧化性。B.稀釋濃硫酸時應將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌。C.濃硫酸不慎沾到皮膚上,應立即用布拭去,再用水沖洗。D.濃硫酸與銅的反應中,濃硫酸只表現強氧化性。4、物質的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應,若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:55、可逆反應A(g)+4B(g)C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應速率如下,其中反應進行得最快的是()A.vA==0.15mol/(L·min) B.vB==0.02mol/(L·s)C.vC==0.4mol/(L·min) D.vD==0.01mol/(L·s)6、請預測有機物丙烯酸(CH2=CH-COOH)的發生的反應類型可能有()①加成反應②水解反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應.A.只有①③ B.只有①③④ C.①②③④⑤ D.只有①③④⑤7、下列表示物質結構的化學用語或說法中,正確的是()A.氮氣分子的電子式是:N::N:B.苯的結構簡式是C6H6C.中子數為18的氯原子符號是18ClD.用電子式表示NaCl的形成過程是8、我國開發了一種新型的鋰-鈉合金空氣電池。下列有關鋰、鈉的敘述正確的是A.少量鈉可貯存在煤油中B.電解食鹽水可得到金屬鈉C.金屬鋰與水反應比金屬鈉與水反應劇烈D.鋰、鈉分別在足量氧氣中燃燒生成Li2O、Na2O9、下列說法錯誤的是石油分餾產品乙烯.A.石油主要是由烴組成的混合物B.主要發生物理變化C.包括裂化、裂解等過程D.是加成反應,產物名稱是二溴乙烷10、下列說法正確的是A.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,證明金屬活動性:Na<FeB.因為酸性H2CO3<H2SO4,所以非金屬性:C<SC.鹵素單質的顏色隨核電荷數的增加而變淺D.因為氯的非金屬性比硫強。所以還原性:Cl->S2-11、下列排列順序不正確的是()A.熱穩定性:H2O>NH3>PH3B.原子半徑:Si>Na>OC.堿性:CsOH>KOH>NaOHD.失電子能力:K>Na>Mg12、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:

下列說法不正確的是()A.為使海水中的MgSO4轉化成Mg(OH)2,試劑①可選擇石灰乳B.加入試劑①后,分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾C.加入試劑②反應的離子方程式為:OH﹣+H+=H2OD.通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg,共轉移4mol電子13、某同學設計實驗從海帶中提取碘,有如下操作:①滴加稀硫酸和雙氧水;②在海帶中加入少量酒精,點燃使其燃燒為灰燼,在灰燼中加水攪拌;③加四氯化碳并振蕩;④過濾;⑤分液。下列說法正確的是()A.實驗的合理操作順序是①③⑤②④B.步驟②、④中都需要用到玻璃棒C.步驟①中雙氧水表現還原性D.步驟③中液體靜置后上層為紫色14、下列物質屬于共價化合物的是A.CaOB.CO2C.C60D.NaCl15、下列反應中,屬于加成反應的是A.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O D.+HNO3-NO2+H2O16、某校學生用化學知識解決生活中的問題,下列家庭小實驗中不合理的是()A.用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物B.用高度白酒進行皮膚消毒C.用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D.用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)二、非選擇題(本題包括5小題)17、F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下:(1)①的加工手段稱為煤的_______(填“氣化”“液化”或“干餾”)。(2)②、④反應類型依次是______、______。(3)E中所含官能團名稱是_______和_______。(4)C與A互為同系物,C的化學名稱是_______;F的結構簡式為_______。(5)反應④的化學方程式為_______。18、石油是工業的血液,與我們的生產、生活息息相關,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據下面轉化關系回答下列問題:(1)操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.(2)A的結構簡式為_________.B、F分子中的官能團名稱分別是___________、____________.(3)寫出反應③的化學方程式(注明條件):_____________________,反應類型為__________.寫出反應⑥的化學方程式(注明條件):_____________________,反應類型為__________.寫出反應⑦的化學方程式(注明條件):_____________________,反應類型為__________.寫出反應⑨的化學方程式(注明條件):_____________________,反應類型為__________.(4)物質C的沸點為12.27℃,常用于局部冷凍麻醉應急處理.物質C可通過反應④和反應⑥制得,其中最好的方法是反應_______(填“④”或“⑥”),理由為_____________________.19、工業上,向500~600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。(1)寫出儀器的名稱:a_______,b________。(2)A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。(3)裝置B中加入的試劑是________。(4)已知:向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成,可在裝置__和__(填字母)間增加一個盛有________的洗氣瓶。(5)裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取,請你提出一個對裝置D的改進方案:________。(6)反應結束后,取少量裝置C中的固體于試管中,加入足量鹽酸,固體完全溶解,得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________,觀察到的現象是________。20、紅葡萄酒密封儲存時間越長,質量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。(1)用化學方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母);a.稀硫酸b.酸性KMnO4溶液c.NaOH溶液d.紫色的石蕊溶液(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________;(3)為了研究乙醇與乙酸反應的機理,若將乙醇中的氧原子用18O標記,寫出標記后試管a中發生反應的化學方程式:_________________________________________;其反應類型是______________;(4)反應開始前,試管b中盛放的溶液是_____________;(5)反應結束后,常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來。21、按下面的實驗過程完成下題:(1)寫出上述過程顏色變化(a)________;(b)______;(d)________。(2)寫出上述反應的化學方程式:(1)____________;(3)_________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】分析:鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中,鋅為負極,發生氧化反應,電極方程式為Zn-2e-==Zn2+,銅為正極,正極發生還原反應,氫離子得到電子生成氫氣,電解方程式為2H++2e-==H2↑,以此解答該題。詳解:鋅比銅活潑,鋅為負極,銅為正極,負極電極方程式為Zn-2e-==Zn2+,,正極為2H++2e-==H2↑,則正確的為①②③④,

所以D選項是正確的。2、C【解析】

某種氣態烴氣體0.1mol,完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O,3.6gH2O的物質的量為=0.2mol,由質量守恒定律可知,氣態烴中含有0.4mol氫原子和0.2mol碳原子,n(烴):n(C):n(H)=0.1mol:0.2mol:0.4mol=1:2:4,則氣態烴的分子式為C2H4,故選C。【點睛】本題考查氣態烴分子式的計算,注意利用原子個數守恒得出分子式是解題的關鍵。3、C【解析】A.濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸中氫元素能得到電子,也具有氧化性,A錯誤;B.稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌,B錯誤;C.濃硫酸具有腐蝕性,不慎沾到皮膚上,應立即用布拭去,再用水沖洗,C正確;D.濃硫酸與銅的反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,濃硫酸表現強氧化性和酸性,D錯誤,答案選C。點睛:注意酸的氧化性與氧化性酸的區別,任何酸都具有氧化性,因為酸能電離出氫離子,氫離子可以得到電子,而氧化性酸是指酸中的酸根離子得到電子,常見的氧化性酸是濃硫酸和硝酸。4、A【解析】

設Zn為2mol、HNO3為5mol,鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現酸性又表現氫化性,根據原子守恒和電子守恒,2mol鋅失去4mol電子,生成2mol鋅離子,由于生成硝酸鋅,則其結合的硝酸根離子是4mol,剩余的1mol硝酸被還原為N2O就得到4mol電子,說明硝酸也全部反應,則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是1:4,反應方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,故選A。5、D【解析】

利用比值法可知,化學反應速率與化學計量數之比越大,反應速率越快,據此分析判斷。【詳解】化學反應速率與化學計量數之比越大,反應速率越快。A、=0.15;B、=0.3;C、=0.4;D、=0.6;顯然D中比值最大,反應速率最快,故選D。【點睛】利用比值法解答時,要注意單位需要相同,這是本題的易錯點。本題也可以根據方程式轉化為同一物質的化學反應速率,進行大小的比較。6、D【解析】

根據丙烯酸的結構簡式可知,分子中含有碳碳雙鍵和羧基,能發生加成反應、氧化反應、酯化反應和中和反應,只有水解反應是不能發生的,答案選D。【點睛】明確常見官能團的結構和性質特點是解答的關鍵,注意從已有的知識學會遷移靈活應用。7、D【解析】分析:本題考查化學用語相知識。電子式的表示方法,結構式,分子式的區別;電子式表示化合物的形成過程。離子化合物形成時有電子得失,共價化合物形成的是共電子對。據此分析。詳解:A.氮氣分子是雙原子分子,兩原子間有三個共價鍵,其電子式是:,故A錯誤;B.C6H6是苯的分子式,不是結構簡式,故B錯誤;C.中子數為18的氯原子符號是3517Cl,故C錯誤;D.NaCl是離子化合物,鈉離子失去最外層一個電子,氯得到一個電子形成氯離子,其電子式表示的形成過程是,故D正確;答案:D。點睛:本題考查化學用語相知識,電子式表示化合物的形成過程時先判斷是離子化合物還是共價化合物。離子化合物形成時有電子得失,共價化合物形成的是共電子對8、A【解析】

A項、金屬鈉易與空氣中的氧氣和水反應,金屬鈉的密度比煤油大,則少量鈉可貯存在煤油中隔絕與空氣中的氧氣和水,故A正確;B項、電解熔融的氯化鈉可得到金屬鈉和氯氣,故B錯誤;C項、金屬元素的金屬性越強,單質與水反應越劇烈,鈉元素的金屬性強于鋰元素,則金屬鈉與水反應比金屬鋰與水反應劇烈,故C錯誤;D項、鈉放置在空氣中生成氧化鈉,在空氣中燃燒生成過氧化鈉,故D錯誤;故選A。9、D【解析】

石油主要成分是多種烷烴、環烷烴、芳香烴的混合物,因此石油主要是由烴組成的混合物,A正確;B.分餾是利用沸點不同進行分離混合物,沒有新物質產生,發生的是物理變化,B正確;C.裂化目的的把長鏈烴斷裂為短鏈烴,以獲得更多的輕質液態燃料,裂解是以石油分餾得到的餾分為原料,采用比裂化更高的溫度,把烴斷裂為短鏈氣態不飽和烴的過程,在這兩個過程中都是把大分子的烴轉化為小分子烴的過程,反應產物中既有飽和烴,也有不飽和烴,如乙烯的產生,②包括裂化、裂解等過程,C正確;D.乙烯與溴加成生成CH2Br-CH2Br,所以③是加成反應,CH2Br-CH2Br的名稱為1,二溴乙烷,D錯誤;故合理選項是D。10、B【解析】分析:A、鈉是活潑的金屬,極易與水反應;B、非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;C、根據鹵素單質的物理性質分析;D、非金屬性越強,相應陰離子的還原性越弱。詳解:A.鈉投入CuSO4溶液中,鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀,不能置換出銅,金屬性鈉強于鐵,A錯誤;B.非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強。因為酸性H2CO3<H2SO4,所以非金屬性:C<S,B正確;C.鹵素單質的顏色隨核電荷數的增加而加深,例如氯氣是黃綠色氣體,溴是深紅棕色液體,C錯誤;D.非金屬性越強,相應陰離子的還原性越弱。因為氯的非金屬性比硫強,所以還原性:Cl-<S2-,D錯誤。答案選B。點睛:選項A是解答的易錯點,注意金屬鈉的性質特點。鈉與鹽溶液反應,不能置換出鹽中的金屬,這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在,即金屬離子周圍有一定數目的水分子包圍著,不能和鈉直接接觸,所以鈉先與水反應,然后生成的堿再與鹽反應。例如鈉與氯化鐵溶液反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。11、B【解析】A.非金屬性越強,氫化物越穩定,熱穩定性:H2O>NH3>PH3,A正確;B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑:Na>Si>O,B錯誤;C.金屬性越強,最高價氧化物水化物的堿性越強,堿性:CsOH>KOH>NaOH,C正確;D.同周期自左向右金屬性逐漸減小,同主族從上到下金屬性逐漸增大,因此失電子能力:K>Na>Mg,D正確,答案選B。12、C【解析】A、MgSO4轉化為氫氧化鎂需要加入堿液,可選取石灰乳,故A正確;B、氫氧化鎂為沉淀,采用過濾的方法分離,故B正確;C、試劑②為鹽酸,氫氧化鎂為沉淀,書寫離子方程式時不能拆,故C錯誤;D、根據反應MgCl2Mg+Cl2↑,電解氯化鎂時,生成48g鎂,即為2mol,轉移4mol電子,故D正確;故選C。13、B【解析】分析:按反應順序分析:先將海帶燒成灰,向灰中加水攪拌;再過濾,取濾液滴加稀硫酸和雙氧水,然后加入CCl4振蕩,最后用分液漏斗分液。詳解:A.按反應順序分析:先將海帶燒成灰,向灰中加水攪拌;再過濾,取濾液滴加稀硫酸和雙氧水,然后加入CCl4振蕩,最后用分液漏斗分液。即合理的操作順序為,②④①③⑤,故A錯誤;B.步驟②在海帶中加入少量酒精,點燃使其燃燒為灰燼,在灰燼中加水攪拌,加速溶解、④過濾需要玻璃棒引流,過程中都需要用到玻璃棒,故B正確;C.步驟①中雙氧水表現氧化性,氧化碘離子生成碘單質,故C錯誤;D.四氯化碳比水重,步驟③中液體靜置后下層為紫色,故D錯誤;本題答案;B。14、B【解析】A、氧化鈣是由鈣離子和陽離子以離子鍵結合形成的離子化合物,故A不選;B.CO2中只含共價鍵,屬于共價化合物,故B選;C.C60中只含有共價鍵,是單質,故C不選;D.NaCl中只存在離子鍵,屬于離子化合物,故D不選;故選B。點睛:本題考查離子化合物、共價化合物等基本概念,側重考查學生對概念的理解,注意這幾個概念的區別。一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,共價化合物中一定不含離子鍵,離子化合物中可能含有共價鍵。15、A【解析】

加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團相結合,生成新的化合物的反應,據此判斷。【詳解】A.碳碳雙鍵斷裂,兩個碳原子分別結合了1個溴原子,屬于加成反應,A項符合題意;B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,屬于消去反應,B項不符合題意;C.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O,為酸與醇的酯化反應,屬于取代反應,C項不符合題意;D.+HNO3-NO2+H2O,為苯的硝化反應,屬于取代反應,D項不符合題意;故選A。【點睛】加成反應是指有機物分子中的雙鍵或三鍵發生斷裂,加進(結合)其它原子或原子團的反應叫加成反應;取代反應是指有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應;氧化反應是指有機反應中得氧或失氫的反應為氧化反應。16、D【解析】

A.純羊毛的成分為蛋白質,灼燒有燒焦羽毛的氣味,則用灼燒并聞氣味的方法區別純棉和純羊毛織物,A正確;B.乙醇能使蛋白質變性,可以用高度白酒進行皮膚消毒,B正確;C.純堿水解顯堿性,且為吸熱反應,堿性利于油脂的水解,則用熱的純堿溶液堿性增強,可洗滌餐具上的油,C正確;D.米湯中含淀粉,碘酸鉀中不含碘單質,不能檢驗食鹽中是否存在碘酸鉀,D錯誤;答案選D。【點睛】本題考查物質的檢驗和鑒別,為高頻考點,把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵,涉及蛋白質性質、鹽類水解、油脂水解、碘的特性等,綜合性較強,題目難度不大。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氣化加成反應取代反應(或酯化反應)碳碳雙鍵酯基丙烯CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O【解析】

(1)①的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應生成水煤氣,稱為煤的氣化;(2)反應②是乙烯與水催化水化發生加成反應生成乙醇,反應類型為加成反應;反應④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發生酯化反應生成丙烯酸酸乙酯,反應類型取代反應(或酯化反應);(3)E為丙烯酸,所含官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基;(4)A為乙烯,C與A互為同系物,故C的化學名稱是丙烯;E通過加聚反應生成F,F為聚丙烯酸乙酯,故F的結構簡式為;(5)反應④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發生酯化反應生成丙烯酸乙酯,反應的化學方程式為CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O。【點睛】本題考查有機物的推斷和合成,物質的推斷是關鍵,易錯點為丙烯酸的推導,注意根據碳原子個數及前后物質的類型及官能團進行分析。18、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(酯化反應)④乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物,產物不純【解析】

A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,A是乙烯,與水發生加成反應生成B是乙醇,B催化氧化生成E是乙醛,乙醛氧化生成F是乙酸,乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發生加成反應生成D是乙烷,乙烯和氯化氫發生加成反應生成C是氯乙烷,乙烷和氯氣發生取代反應也可以生成氯乙烷,據此解答。【詳解】(1)操作①是石油的分餾,操作②得到乙烯,因此其名稱為石油的裂解;(2)A是乙烯,結構簡式為CH2=CH2;B、F分別是乙醇和乙酸,分子中的官能團名稱分別是羥基和羧基;(3)反應③是乙烯和水的加成反應生成乙醇,反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反應⑥是乙烷的取代反應生成氯乙烷,反應的化學方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl;反應⑦是乙醇的催化氧化,反應的化學方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;反應⑨是酯化反應,反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;(4)反應④是加成反應,產物只有一種,反應⑥是乙烷的取代反應,乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物,產物不純,所以制備氯乙烷最好的方法是反應④。19、分液漏斗圓底燒瓶4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸AB飽和食鹽水除去過量氯氣,防止其污染空氣改為一個盛有堿石灰的干燥管(或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶)硫氰化鉀溶液(或苯酚溶液)溶液變為紅色(或溶液變為紫色)【解析】

裝置A是制備氯氣的發生裝置,生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣,通過裝置B中濃硫酸干燥氯氣,通過裝置C反應生成無水氯化鐵,剩余氣體通過氫氧化鈉溶液吸收,據此判斷。【詳解】(1)由儀器的構造可知a為分液漏斗,b為圓底燒瓶;(2)A裝置制取的是氯氣,實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取,化學反應方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;C為氯氣與鐵制備氯化鐵,反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3;(3)為制備無水氯化鐵,B裝置應為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置,即裝置B中加入的試劑是濃硫酸;(4)制備的氯氣中混有氯化氫氣體,所以需在干燥之前除氯化氫,故在A與B間添加飽和食鹽水的裝置;(5)氯氣有毒,會污染空氣,D裝置用氫氧化鈉除未反應完的氯氣,防止其污染空氣;為制備無水氯化鐵,防止D中水蒸氣進入C裝置,可選用堿石灰的干燥管,既能吸收氯氣,又能吸水,或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶;(6)檢驗鐵離子用硫氰化鉀或者苯酚,若有鐵離子,硫氰化鉀溶液變紅色,苯酚溶液變紫色。【點睛】本題以氯化鐵制取為載體,考查的是實驗室中氯氣的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等,題目難度中等,注意氣體的除雜以及尾氣的處理方法,另外還要注意題干已知信息的提取和靈活應用。20、bd

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