江西省樟村中學2025屆高二化學第二學期期末教學質量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，錯誤的是A．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質是金屬發生了氧化反應D．溫度越高，金屬腐蝕速率越快2、以下工業上或實驗室中“反應／催化劑”的關系不符合事實的是A．氨催化氧化／三氧化二鉻 B．乙醇氧化／銅C．合成氨／鐵觸媒 D．二氧化硫氧化／鉑銠合金3、下列敘述中,正確的一組是（）①糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解②制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化④葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構體⑤淀粉遇碘酒變藍色,葡萄糖能與新制Cu(OH)2發生反應⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料⑦向蛋白質溶液中加入飽和CuSO4溶液,出現鹽析現象,加水溶解A．②⑤B．①⑤⑦C．③④⑥D．②⑥⑦4、下列說法中，正確的是()A．凡是分子中有—OH的化合物都是醇B．氫氧根離子與羥基具有相同的化學式和結構式C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機化合物一定是烴D．醇與酚具有相同的官能團，但具有不同的化學性質5、下列敘述正確的是()A．纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色B．食用白糖的主要成分是蔗糖C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀產生，證明淀粉沒有水解成葡萄糖6、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是①②③④⑤⑥A．①③⑥ B．②③⑤C．全部 D．②④7、下列反應屬于人工固氮的是A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NOC．用NH3和CO2合成尿素D．用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨8、有機化合物中原子間或原子團間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項事實中不能說明上述觀點的是：A．乙烯能發生加成反應而乙烷不行B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不行C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷中的氫原子更容易被鹵素原子取代9、下列說法正確的是A．第三能層有s、p共兩個能級B．3d能級最多容納6個電子C．電子云伸展方向與能量的大小有關D．無論是哪一能層的p能級最多容納的電子數均為6個10、下列各物質屬于電解質的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤11、相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．鹽酸的大D．無法判斷12、某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-13、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓C．過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和鹽酸反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O14、下列關于化石燃料的加工說法正確的是()A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦爐氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑15、下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵D．糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應16、下列方法（必要時可加熱）不合理的是A．用澄清石灰水鑒別CO和CO2B．用水鑒別苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課外小組對金屬鈉進行研究。已知C、D都是單質，F的水溶液是一種常見的強酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長時間，最終的生成物是：_________________________。(2)若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是_________________________。(3)若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，請寫出該過程發生反應的方程式：_________________________。(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質的量濃度之比為________________________。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經測定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質量比為____________。18、已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表。請根據信息回答有關問題：元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數等于p電子數Y原子核外的L層有3個未成對電子Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟M單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子R第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態（1）元素M的原子核外有______種不同運動狀態的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號；（3）在Y形成的單質中，鍵與鍵數目之比為______，在中Z原子的雜化方式為_____，其分子的空間構型為______；（4）R的一種配合物的化學式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生

AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序號。A．B．C．

D．19、為測定某樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________，長導管作用是_____________________________。(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產生的水蒸氣進入B。①下列物質不可代替高氯酸的是___________(填標號)a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發生其他反應)，再用0.1000mol·L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發生絡合反應)，消耗EDTA標準溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______(百分數保留小數點后兩位)。20、某課外活動小組的同學在實驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數據：物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸（98%）――338.01.84請回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，加入這三種物質的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________。（2）該實驗中，濃硫酸的作用是___________。（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產率（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。（5）步驟③中B試管內的上層物質是___________（填物質名稱）。（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。A生石灰BNaOH固體C堿石灰D無水Na2SO421、B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用。(1)在基態Ti原子中，核外存在________對自旋相反的電子，核外電子中占據的最高能層符號為___，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。(2)南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質N5+N5-的重要中間體，下列說法不正確的是_________。A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子B．N5+N5-屬于共價化合物C．

每個N5-中含有36個電子D．N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵(3)NH3分子空間結構為_______；在

BF3中B原子的雜化方式為______。(4)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2-離子，則鈦元素的化合價是______，配體是_____。(5)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果。已知碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360陽離子半徑/

pm6699112135請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規律:____________。(6)金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數a

=

0.295nm，c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為______g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：A.與直流電源的正極相連作陽極加快腐蝕；B.根據金屬性鋅強于鐵分析；C.失去電子被氧化；D.升高溫度反應速率加快。詳解：A.將鋼閘門與直流電源的正極相連作陽極加快腐蝕，應該與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕，A錯誤；B.金屬性鋅強于鐵，在鐵管外壁上鍍鋅構成原電池時鐵是正極，可防止其被腐蝕，B正確；C.金屬被腐蝕的本質是金屬失去電子發生了氧化反應，C正確；D.溫度越高，反應速率越快，則金屬腐蝕速率越快，D正確。答案選A。2、D【解析】

A、工業上氨的催化氧化中，使用三氧化二鉻做催化劑，催化效果較好，符合工業生產的事實，A錯誤；B、在實驗室中，銅做催化劑可以將乙醇氧化成乙醛，符合實際情況，B錯誤；C、合成氨工業中，通常采用鐵觸媒做催化劑，其催化效果良好，價格便宜，所以符合實際情況，C錯誤；D、由于鉑銠合金的價格昂貴，且易中毒，而五氧化二釩的活性、熱穩定性、機械強度都比較理想，價格便宜，在工業上普遍使用釩催化劑，D正確；答案選D。3、A【解析】分析：①根據糖類包括單糖、二糖、多糖分析判斷；②根據羥基屬于親水基團分析判斷；③根據石油的分餾、裂化和煤的干餾的概念和本質分析判斷；④根據高分子化合物的聚合度不一定相等分析判斷；⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖含有醛基能與新制Cu(OH)2發生反應，據此判斷；⑥根據高分子化合物有天然的也有合成的分析判斷；⑦根據屬于重金屬鹽溶液，結合蛋白質的性質分析判斷。詳解：①糖類中單糖不能水解，油脂蛋白質在一定條件下都能發生水解，故①錯誤；②羥基屬于親水基團，因此具有吸水性，故②正確；③石油的分餾是物理過程，石油的裂化、煤的干餾是化學變化，故③錯誤；④葡萄糖與果糖的分子式相同，結構不同，是同分異構體、淀粉與纖維素是高分子化合物，二者的聚合度不同，不是同分異構體，故④錯誤；⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖含有醛基能與新制Cu(OH)2發生反應，故⑤正確；⑥橡膠和纖維素有天然的也有合成的，故⑥錯誤；⑦向蛋白質溶液中加入飽和CuSO4溶液，使蛋白質發生變性，，析出后不能溶解，故⑦錯誤；故選A。4、D【解析】A、酚類物質中也含有-OH，但不屬于醇，選項A錯誤；B、羥基是中性基團，OH-帶一個單位的負電荷，二者的結構不同，選項B錯誤；C、醇類、酚類等含C、H、O元素的有機物在O2中燃燒的產物也只有CO2和H2O，選項C錯誤；D、雖然醇和酚具有相同的官能團，但由于二者的結構不同，所以化學性質不同，選項D正確。答案選D。5、B【解析】

A.碘遇淀粉顯藍色，纖維素遇碘水不顯藍色，A錯誤；B.食用白糖的主要成分是蔗糖，B正確；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，高級脂肪酸屬于電解質，淀粉是混合物，不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D.淀粉水解液顯酸性，加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，出現磚紅色沉淀說明淀粉水解生成了葡萄糖。由于該實驗中沒有加堿中和硫酸，故D錯誤。答案選B。6、A【解析】

鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應，則與-Cl（或-Br）相連C的鄰位C上沒有H，不能發生消去反應，反之可發生消去反應，以此來解答。【詳解】①不能發生消去反應，故選；②中與?Cl相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應，故不選；③中，與?Cl相連C的鄰位C上沒有H，不反應，故選；④中，與?Cl相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應，故不選；⑤中與?Br相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應，故不選；⑥沒有鄰位的C，不能發生消去反應，故選；故答案選A。7、A【解析】

游離態的氮轉化為化合態氮的過程是氮的固定，據此解答。【詳解】A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3屬于人工固氮，A正確；B.雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO屬于自然固氮，B錯誤；C.用NH3和CO2合成尿素不屬于固氮，C錯誤；D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨不屬于固氮，D錯誤；答案選A。8、A【解析】

A．乙烯中含有碳碳雙鍵性質較活潑能發生加成反應，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質較穩定，乙烷不能發生加成反應。乙烯和乙烷性質的不同是由于含有的官能團不同導致的，而非原子間或原子團間的相互影響導致不同的。A項錯誤；B．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能，是由于苯環對羥基產生了影響，使羥基上的氫更活潑，B項正確；C．苯和甲烷均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯中的甲基被氧化成羧基，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，這說明受到苯環的影響，使側鏈上的甲基易被氧化，C項正確；D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子因受到羰基的影響變得較活潑，易被鹵素原子取代，而乙烷中的氫原子不易被鹵素原子取代，D項正確。答案應選A。9、D【解析】分析：A項，任一能層的能級數等于能層序數；B項，d能級最多容納10個電子；C項，電子云伸展方向與能量的大小無關；D項，p能級最多容納6個電子。詳解：A項，任一能層的能級數等于能層序數，第三能層有3s、3p、3d三個能級，A項錯誤；B項，無論3d、4d還是5d……，d能級有5個原子軌道，在一個原子軌道里最多容納2個電子，3d能級最多容納10個電子，B項錯誤；C項，電子云伸展方向與能量的大小無關，如2px、2py、2pz能量相等，C項錯誤；D項，無論2p、3p還是4p……，p能級有3個原子軌道，在一個原子軌道里最多容納2個電子，p能級最多容納6個電子，D項正確；答案選D。10、A【解析】

電解質指的是在水溶液或者是熔融狀態下，能夠導電的化合物；非電解質指的是在水溶液和熔融狀態下均不導電的化合物。【詳解】①NaOH是電解質；②BaSO4也是電解質；③Cu既不是電解質，又不是非電解質；④蔗糖是非電解質；⑤CO2的水溶液能導電，是由于H2CO3的電離，因此H2CO3是電解質，CO2是非電解質。因此屬于電解質的是①②，故答案A。11、B【解析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，氫離子的物質的量增加，因此相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則醋酸稀釋的倍數大，所以所得溶液的體積醋酸大，答案選B。考點：考查外界條件對電離平衡的影響12、C【解析】

能溶解Al(OH)3的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，則A、在堿溶液中鎂離子不能存在，A不選；B、在酸或者堿溶液中，碳酸氫根離子都不能存在，B不選；C、四種離子間不反應，且與氫離子或氫氧根離子不反應，可以大量共存，C選；D、在酸溶液中，偏鋁酸根離子不能存在，在堿溶液中，鐵離子不能存在，D不選；答案選C。13、C【解析】

A.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B.氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B錯誤；C.過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應生成碳酸鋇和碳酸鈉和水，方程式書寫正確，C正確；D.石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，與鹽酸反應生成氯化鈣和水，正確的離子方程式：Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D錯誤；綜上所述，本題選C。14、C【解析】

A．石油裂化的目的是得到輕質液體燃料——汽油，故A錯誤；B．石油分餾是利用物質的沸點不同分離物質的，屬于物理變化，故B錯誤；C．煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故C正確；D．煤制煤氣有新物質一氧化碳和氫氣生成，屬于化學變化，故D錯誤；答案選C。15、A【解析】

A、乙酸可以和碳酸鈉反應，產生氣泡，而乙酸乙酯分層，A正確；B、戊烷有三種同分異構體，B錯誤；C、聚乙烯中沒有雙鍵，苯是一種介于單鍵和雙鍵間特殊的化學鍵，C錯誤；D、糖類分為單糖、二糖、多糖，單糖不能水解，D錯誤。答案選A。16、D【解析】

A.用澄清石灰水與CO不反應，與CO2能夠反應生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，能夠鑒別，故A不選；B.苯和四氯化碳均不溶于水，但苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，能夠鑒別，故B不選；C.Ba(OH)2與NH4Cl加熱時有刺激性氣味的氣體放出，與(NH4)2SO4加熱時生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體，與K2SO4反應生成白色沉淀，現象各不相同，能夠鑒別，故C不選；D.淀粉碘化鉀試紙遇到碘水和溴水均變成藍色，現象相同，不能鑒別，故D選；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸鈉或Na2CO3溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后又由多到少最后沉淀消失4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3大于或等于≥168：78【解析】

根據轉化關系圖可知：2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C、D都是單質，F的水溶液是一種常見的強酸，確定B為NaOH，C為H2，D為Cl2，F為HCl。結合題干問題分析解答。【詳解】（1）Na在空氣中放置足夠長時間，發生4Na+O2＝2Na2O、Na2O+H2O＝2NaOH、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O＝Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O＝Na2CO3+10H2O，則最終生成物為Na2CO3；（2）若A是一種常見金屬單質，能與NaOH反應，則A為Al，E為NaAlO2，將過量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，邊加邊振蕩，發生NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，所看到的實驗現象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，則A為可溶性亞鐵鹽，E為Fe（OH）3，則A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E這一過程的離子方程式為4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓。（4）A加入氫氧化鈉溶液，分析圖象可知：第一階段是H++OH-＝H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32－；第二階段金屬陽離子與氫氧根離子生成沉淀，第三階段應該是NH4++OH-＝NH3?H2O；第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應最后全溶解，肯定沒有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42－；假設圖象中橫坐標一個小格代表1molNaOH，則根據前三階段化學方程式：H++OH-＝H2O，Al3++3OH-＝Al（OH）3，NH4++OH-＝NH3?H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用電荷守恒n（SO42－）×2＝n（H+）×1+n（Al3+）×3+n(NH4+)×1，得出n（SO42－）＝3mol，根據物質的量之比等于物質的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)＝1:1:2:3。（5）將NaHCO3與M（過氧化鈉）的混合物在密閉容器中充分加熱發生的反應有三個：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，所得固體為純凈物，說明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過氧化鈉反應完，則根據總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑84×4g78×2gm（NaHCO3）：m（Na2O2）＝（84×4g）：（78×2g）＝168：78（或84：39）。由于碳酸氫鈉可以過量，得到的還是純凈物：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）≥168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。18、17N1：2V型B【解析】

已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L層上s電子數等于p電子數，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態，應為Cr元素，價層電子排布式為。【詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運動狀態的電子，有5種不同能級的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因為N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩定的結構,則N的第一電能較大；(3)根據題意知Y的單質為N2，其中氮氮之間存在1個鍵和2個鍵，因此鍵與鍵數目之比為1:2。中心氧原子有6個價電子，兩個Cl分別提供一個電子，所以中心原子價電子對數，中心O原子雜化為雜化，空間構型為V型；(4)Cr的最高化合價為+6，氯化鉻?和氯化銀的物質的量之比是，根據氯離子守恒知，則?化學式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻?的化學式可能為?。【點睛】19、(直形)冷凝管平衡氣壓打開活塞K保溫，避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH－=F－+H2O2.96%【解析】

利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量樣品中氟元素的質量分數。結合化學實驗的基本操作和實驗原理分析解答(1)~(4)；(5)根據氟元素守恒，有LaF3~3F，再根據滴定過程計算氟化稀土樣品中氟的質量分數。【詳解】(1)根據圖示，儀器C為冷凝管，長導管插入液面以下，利用液體上升和下降調節容器中壓強變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為平衡壓強，故答案為：冷凝管；平衡氣壓；(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾：著蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，為避免液體噴出，應立即應打開活塞K平衡壓強，故答案為：打開活塞K；(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，目的是保溫，避免水蒸氣冷凝，故答案為：保溫，避免水蒸氣冷凝；(4)①B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫。a．硫酸是難揮發性酸，可以代替，故a不選；b．硝酸是易揮發性酸，故b選；c．磷酸是難揮發性酸，可以代替，故c不選；d．醋酸是揮發性酸，故d選；e.鹽酸是揮發性酸，故e選；故答案為：bde；②D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液，D中的反應是揮發出的HF和氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式：HF+OH-=F-+H2O，故答案為：HF+OH-=F-+H2O；(5)利用氟元素守恒，有LaF3~3F，氟化稀土樣品中氟的質量分數=×100%=2.96%，故答案為：2.96%；20、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑ABC因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發而損失原料，溫度過高還可能發生其它副反應乙酸乙酯分液漏斗、燒杯D【解析】

（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發，冷卻后再加入乙酸，三種物質的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生