（1）反應(yīng)熱—高一化學(xué)人教版暑假作業(yè)本1．化學(xué)反應(yīng)中不僅有新物質(zhì)生成，而且還伴隨有能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。2．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的研究對象是化學(xué)反應(yīng)，凡是?H<0的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，?H>0的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。3．?H=E反應(yīng)物的鍵能總和?E生成物的鍵能總和=E生成物的總能量?E反應(yīng)物的總能量4．吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，取決于始態(tài)和終態(tài)的能量的相對大小。5．吸熱反應(yīng)的類型有①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)；②大多數(shù)分解反應(yīng)：煅燒石灰石；③鹽的水解；④弱電解質(zhì)的電離；⑤少數(shù)氧化還原反應(yīng)：C+CO22CO，H2+CuOCu+H2O，C+H2OCO+H2，高爐煉鐵等。6．放熱反應(yīng)的類型有①金屬與水或與酸的反應(yīng)；②酸堿中和反應(yīng)；③燃燒；④絕大多數(shù)化合反應(yīng)如生石灰溶于水；⑤絕大多數(shù)氧化還原反應(yīng)。7．熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了其能量變化。①熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；②注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，固態(tài)（s）、液態(tài)（l）、氣態(tài)（g）、溶液（aq）；③熱化學(xué)方程式中?H應(yīng)標(biāo)明“+”或“?”，數(shù)值及單位；④熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng)是指物質(zhì)按化學(xué)方程式完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)。8．燃燒熱是指在常溫常壓下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。①測定條件：常溫常壓；②可燃物的物質(zhì)的量：1mol；③反應(yīng)程度：生成物必須為穩(wěn)定的氧化物，例H2→H2O（l）；S→SO2（g）；C→CO2（g）等；④用文字描述燃燒熱時，不用帶“?”，而用?H表示時，必須帶“?”。9．中和熱是指在稀溶液中，強酸與強堿生成1mol水（液態(tài)）所放出的熱量。①研究對象：稀溶液；②生成物的物質(zhì)的量：1mol；③反應(yīng)物：強酸與強堿；④中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=?57．3kJ/mol；⑤用文字描述中和熱時，不用帶“?”，而用?H表示時，必須帶“?”。1.下列過程中，的是()A.碳酸氫鈉分解 B.氧化鈣溶于水C.石灰石分解 D.稀鹽酸與反應(yīng)2.COS（結(jié)構(gòu)式為O=C=S）是煤氣中主要的含硫雜質(zhì)之一，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成從而引起大氣污染。利用還原法脫除煤氣中COS可能使工業(yè)氣體總含硫量降至環(huán)保要求，相關(guān)反應(yīng)為。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如表所示。則該反應(yīng)的為()化學(xué)鍵H—HC=OC=SH—SCO4367455773391072A.+8 B.-8 C.+347 D.-3473.“冰，水為之，而寒于水”關(guān)于水凝結(jié)成冰的過程的描述正確的是()A.>0，>0 B.>0，<0C.<0，>0 D.<0，<04.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.B.C.D.5.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）()A.（燃燒熱）B.（燃燒熱）C.（中和熱）D.（中和熱）6.下列說法正確的是()A.，B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C.1mol與1mol反應(yīng)生成1mol時放出的熱量為57.3kJD.1mol與0.5mol反應(yīng)放出的熱量就是的燃燒熱7.2月24日，俄烏戰(zhàn)爭爆發(fā)，烏方違反《第三議定書》明令禁止使用黃磷彈。黃磷（化學(xué)式為）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程式（0℃，）分別為：由此判斷下列說法正確的是()A.已知黃磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則鍵之間的夾角為B.紅磷的燃燒熱為C.由紅磷轉(zhuǎn)化為黃磷是吸熱反應(yīng)，紅磷比黃磷更穩(wěn)定D.等質(zhì)量的黃磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應(yīng)，設(shè)產(chǎn)物只有，則紅磷放出的熱量更多8.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.，則該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量B.由，可知碳的燃燒熱為110.5C.若C（石墨，s）C（金剛石，s）>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.已知，則9.用如圖裝置測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱。下列說法不正確的是()A.將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)看成體系B.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱使體系溫度升高C.碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱D.反應(yīng)時將NaOH溶液分多次倒入量熱計中10.為了測定酸堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是()①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④量熱器的質(zhì)量⑤反應(yīng)前后溶液溫度變化⑥操作所需的時間A.①②③⑤ B.①③④⑥ C.③④⑤⑥ D.全部11.下列說法中正確的是()A.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗中為減少熱量散失，NaOH溶液應(yīng)分多次倒入量熱計B.同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點燃條件下的不同C.已知反應(yīng)、，則D.C（石墨，s）=C（金剛石，s），說明金剛石比石墨穩(wěn)定12.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

)?

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)

B.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=+114.6kJ/mol(中和熱)

C.2H2+O2=2H2OΔH=-483.6kJ/mol(反應(yīng)熱)

D.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol(反應(yīng)熱)13.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中正確的是()A.中和熱的離子方程式為：B.已知，，則C.已知，則的摩爾燃燒焓為D.已知C（石墨，s）C（金剛石，s），則金剛石比石墨穩(wěn)定14.下列有關(guān)說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)的過程中，一定伴隨著物質(zhì)變化，可能伴隨著能量變化B.在等溫、等容條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變C.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的本質(zhì)原因為反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不同D.一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)15.某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.反應(yīng)過程有催化劑參與B.該反應(yīng)的焓變C.使用催化劑，能改變該反應(yīng)的活化能D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于

答案以及解析1.答案：B解析：A.碳酸氫鈉分解過程中吸收能量，為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.氧化鈣溶于水，與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)過程中放出熱量，為放熱反應(yīng)，故B正確；C.石灰石分解過程中吸收能量，為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.稀鹽酸與反應(yīng)過程中吸收能量，為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選：B。2.答案：A3.答案：D解析：水凝結(jié)成冰的過程為放熱的氣體分子數(shù)減小的過程，焓變小于零、熵變小于零；故選D。4.答案：B5.答案：B6.答案：B解析：A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故A錯誤；B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)，故B項正確；C.在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ，1mol與1mol反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；D.氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量，題中沒有說明生成的水的聚集狀態(tài)，故D錯誤；故選B。7.答案：C8.答案：D解析：A.放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故A錯誤；B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，碳完全燃燒生成的是，不是CO，故B錯誤；C.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，則石墨的能量低于金剛石，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D.碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成一氧化碳時放出的熱量，燃燒為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，則，故D正確；故答案選D。9.答案：D解析：A.測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)看成體系（又稱系統(tǒng)），與體系相互影響的其他部分，如盛溶液的燒杯等看做環(huán)境，故A正確；B.酸堿中和反應(yīng)是放熱的，鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱使體系溫度升高，故B正確；C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，要測定溫度的變化，需要保證熱量不散失，碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，故C正確；D.為了保證熱量不散失，反應(yīng)時需要將NaOH溶液一次性倒入量熱計中，故D錯誤；故選D。10.答案：A解析：根據(jù)分析可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c，酸的濃度和體積、堿的濃度和體積，反應(yīng)前后溫度變化△T，然后計算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、生成水的物質(zhì)的量，故選A。11.答案：C解析：A.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗中為減少熱量散失，應(yīng)一次將溶液快速加入量熱計，故A錯誤；B.焓變只與反應(yīng)的初始狀態(tài)和末狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，因此同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點燃條件下的相同，故B錯誤；C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)放出熱量，因此放出的能量比放出的熱量多，放出的能量越多，越小，因此，故C正確；D.反應(yīng)石墨的，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，石墨所具有的能量小于金剛石所具有的能量，物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；故選：C。12.答案：D解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫及其注意事項可知，需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、的正負(fù)號、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成1mol水。A.表示乙醇的燃燒，生成的水應(yīng)為液態(tài)，故A錯誤；B.酸堿中和為放熱反應(yīng)，為負(fù)號，故B錯誤；C.熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài)，故C錯誤；D.碳的燃燒為放熱反應(yīng)，為負(fù)號，故D正確。故選：D。13.答案：B解析：A.中和熱定義中生成的是液態(tài)水不是氣態(tài)水，故A錯誤；B.碳和氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同質(zhì)量的碳生成氣態(tài)二氧化碳比固態(tài)二氧化碳放出的熱量少，即Q小，，則，故B正確；C.摩爾燃燒焓是1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，則的摩爾燃燒焓為-285.8kJ/mol，故C錯誤；D.物質(zhì)本身具有的能量越低，越穩(wěn)定，C（石墨，s）=C（金剛石，s），說明石墨能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；故選：B。14.答案：D解析：A.化學(xué)反應(yīng)的過程中，一定伴隨著物質(zhì)變化，可能伴隨著能量變化，A正確；B.在等溫、等容條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，B正確；C.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的本質(zhì)原因為反應(yīng)物的總能量與生成