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文檔簡介

山東省即墨區重點高中2025屆化學高一下期末綜合測試模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答,超出答題區域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、如圖中的曲線是表示其他條件一定時,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態,且v(正)>v(逆)的點是A.a點B.b點C.c點D.d點2、氮化鋁(AlN,Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下,AlN可通過反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A.上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B.上述反應中,每生成1molAlN需轉移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價為+3D.AlN的摩爾質量為41g3、如下圖所示每條折線表示周期表IVA?VII中的某一族元素氫化物,其中a點代表的是A.H2SB.HClC.PH3D.SiH44、下列化學用語正確的是()A.甲烷的結構式CH4B.K的原子結構示意圖:C.苯的分子式C6H6D.氯化鈉的電子式5、實驗室制取少量N2,常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,關于該反應的說法正確的是()A.NaNO2是還原劑B.生成1molN2時轉移的電子數為6molC.NH4Cl中的氮元素被還原D.N2既是氧化產物又是還原產物6、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?,F將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A.肯定只有SO2B.肯定沒有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO7、下列離子化合物中,陰、陽離子的電子層結構相同的是()A.NaClB.LiClC.MgOD.Na2S8、如圖所示,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法中,正確的是A.X和Y最多可形成4種化合物B.YZ2分子的空間構型是V形C.W和Z形成的共價化合物WZ4在常溫下是固體D.W、X、Y、Z的最簡單氫化物中,W的氫化物沸點最高9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍。下說法不正確的是()A.原子半徑:Z>W>X>YB.最簡單氫化物的熔沸點:X>Y>W>ZC.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>ZD.化合物XY與ZY2中均含有共價鍵10、分子式為C5H10O2且可NaHCO3溶液反應生成CO2的有機化合物有(不含立體異構)A.4種B.6種C.7種D.9種11、下列說法正確的是()A.和為同一物質B.CH3CH2CH2CH3和互為同素異形體C.的名稱為3-甲基丁烷D.CH3CH2OH和具有相同的官能團,互為同系物12、下列實驗方法中,不能證明醋酸是弱電解質的是A.常溫下,測定0.1

mol/LCH3COOH的pHB.常溫下,測一定濃度的CH3COONa溶液的pHC.等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液,比較中和這兩種酸所需等物質的量濃度的NaOH溶液的體積D.等體積的0.1

mol/LHCl和0.1

mol/L醋酸溶液,分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應,觀察產生氣泡的速率13、某鋰電池的電池總反應為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,下列有關說法正確的是()A.鋰電極作電池負極,放電過程中發生還原反應B.1molSOCl2發生電極反應轉移的電子物質的量為4molC.組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行D.電池的正極反應為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2↑14、下列有關化學用語的表示中正確的是()A.乙醇分子的球棍模型為B.一氯甲烷的電子式為C.乙酸的實驗式:C2H4O2D.分子組成為C5H12的有機物有3種15、下列離子方程式正確的是()A.硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液的反應:Ba2++SO42-===BaSO4↓B.銅與氯化鐵溶液反應:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+C.鐵與稀硫酸反應:Fe+6H+===Fe3++3H2↑D.碳酸鈣與稀鹽酸反應:CO32-+2H+===CO2↑+H2O16、下列化學用語對事實的表述不正確的是()A.常溫時,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OH?B.硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC.由Na和C1形成離子鍵的過程:D.電解精煉銅的陰極反應:Cu2++2e?=Cu17、對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應,下列措施能使生成氫氣的反應速率加快的是(

)①升高溫度;②改用100mL3mol/L鹽酸;③多用300mL1mol/L鹽酸;④用等量鐵粉代替鐵片;⑤改用98%的硫酸.⑥加入少量CuSO4A.①③④⑥ B.①②④⑥ C.①②④⑤ D.①②④⑤⑥18、下列有關化學用語使用正確的是:A.硫原子的原子結構示意圖: B.NH4Cl的電子式:C.原子核內有10個中子的氧原子:188O D.對氯甲苯的結構簡式:19、下列四支試管中,過氧化氫分解產生氧氣的化學反應速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫(25℃)12%有B水浴加熱(50℃)4%無C水浴加熱(50℃)12%有D室溫(25℃)4%無A.A B.B C.C D.D20、在密閉容器中進行反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度可能是A.Z為0.3mol·L-1 B.Y2為0.4mol·L-1C.X2為0.2mol·L-1 D.Z為0.4mol·L-121、已知反應X+Y=W+N為放熱反應。下列說法正確的是()A.斷裂X和Y中的化學鍵所吸收的能量一定高于形成M和N中的化學鍵所放出的能量B.該反應不必加熱就一定可以發生C.參加反應的Y的能量一定高于生成的N的能量D.參加反應的X和Y的總能量—定高于生成的M和N的總能量22、下列說法不正確的是()A.化石燃料不一定在任何條件下都能充分燃燒B.化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2等有害氣體C.直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好D.固體煤變為氣體燃料后,燃燒效率將更低二、非選擇題(共84分)23、(14分)X、Y、Z、W是原子序數依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族,且W的核電荷數是Y的2倍,X、Y、W三種元素原子的最外層電子數之和為17,Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。(1)Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______,存在的化學鍵的類型為_______。(2)Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號表示)。X的簡單氣態氫化物和W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______。24、(12分)碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:請填寫下列空白:(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是____________,步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應的離子方程式為_________________________________。(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法:______________________。25、(12分)有甲、乙兩同學想利用原電池反應驗證金屬的活潑性強弱,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中,乙同學將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中,裝置如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極方程式:____;(2)乙中負極材料為___________;總反應的離子方程式為__________。(3)甲、乙兩同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬,則作負極的金屬應比作正極的金屬活潑”,則甲同學得出的結論是_____的活動性更強,乙同學得出的結論是_____的活動性更強。(填元素符號)(4)由該實驗得出的下列結論中,正確的是___(填字母)A利用原電池反應判斷金屬活潑性強弱時應注意選擇合適的電解質B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C該實驗說明金屬活潑性順序表已經過時,沒有實用價值D該實驗說明化學研究對象復雜,反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析26、(10分)(1)實驗室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式_______________________。②試管Ⅱ中盛的試劑是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是________。(2)已知乳酸的結構簡式為。試回答:①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團(寫名稱);②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為_____________________________;27、(12分)某化學課外小組查閱資料知:苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發生反應生成溴苯和溴化氫,此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A中。請回答下列問題:(1)裝置A中發生反應的化學方程式是____________。(2)裝置C中看到的現象是______,證明_____________。(3)裝置B內盛有四氯化碳,實驗中觀察到的現象是_____,原因是____________。(4)如果沒有B裝置,將A、C直接相連,你認為是否妥當(填“是”或“否”)________,理由是___。(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中,燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯,這說明溴苯___且_____。28、(14分)四中某學習小組依據氧化還原反應原理:2Ag++Cu=Cu2++2Ag設計成的原電池如右圖所示。(1)從能量轉化角度分析,上述原電池將化學能轉化為_________;(2)負極的電極材料為_____________;(3)正極發生的電極反應__________________________________;(4)假設反應初兩電極質量相等,當反應進行到一段時間后(AgNO3溶液足量),取出兩電極洗凈干燥后稱量,測得兩電極質量差為11.2g,則該時間內原電池反應轉移的電子數為_____________。(設NA表示阿伏加德羅常數的值)29、(10分)利用分類法研究化學物質可系統、全面認識物質的性質。Ⅰ.下列三組物質中,均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質依次是(填化學式):①________;②________;③________。(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3,該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應的離子方程式:________________。(4)HCO3-與H+、OH-在溶液都不能大量共存,試用離子方程式說明:_______________。Ⅱ.現有以下物質:①NaCl晶體②液態HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體(1)以上物質中能導電的是________。(2)以上物質中屬于電解質的是________,屬于非電解質的是________。(3)以上物質中,溶于水能導電的物質是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】試題分析:轉化率一定的點表示平衡狀態,所以a、b點在曲線上,所以表示平衡狀態,而c點的NO的轉化率低于平衡轉化率,說明未達平衡狀態,且反應正向進行,所以v(正)>v(逆);而d點對應的NO的轉化率大于平衡時的轉化率,則平衡逆向移動,所以v(正)<v(逆),則符合題意的點是c點,答案選C??键c:考查對圖像的分析,平衡移動的判斷,平衡狀態的判斷2、B【解析】

A、由反應方程式:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可得到Al、O的化合價反應前后沒有變化,N的化合價由0→-3被還原,N2是氧化劑,而C的化合價由0→+2,C被氧化是還原劑,A錯誤;B、N的化合價由0→-3,每生成1molAlN轉移電子總數為3mol,B正確;C、AlN中氮元素的化合價為-3,C錯誤;D、AlN的摩爾質量為41g·mol-1,D錯誤;故選B。3、D【解析】在ⅣA~ⅦA中的氫化物里,NH3、H2O、HF因存在氫鍵,故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點,只有ⅣA族元素氫化物不存在反?,F象,故a點代表的應是SiH4,故選D。4、C【解析】分析:A.用短線“-”表示原子之間所形成的一對共用電子進而表示物質結構的式子稱為結構式;B.K的原子核外電子排布分為4層;C.苯的分子式為C6H6;D.氯化鈉中含有離子鍵。詳解:A.CH4表示甲烷的分子式,結構式為,A錯誤;B.K的原子結構示意圖為,B錯誤;C.苯是最簡單的芳香烴,其分子式為C6H6,C正確;D.氯化鈉是離子化合物,含有離子鍵,氯化鈉的電子式為,D錯誤;答案選C。5、D【解析】A、NaNO2中N元素的化合價降低,得電子,作氧化劑,故A錯誤;B、每生成1molN2,消耗1molNaNO2得3mol電子,消耗1molNH4Cl失去3mol電子,即轉移的電子為3mol,故B錯誤;C、NH4Cl中的N元素化合價升高,失去電子被氧化,故C錯誤;D、N2既是氧化產物又是還原產物,故D錯誤;故選D。6、B【解析】

二氧化氮為紅棕色氣體,氯氣為黃綠色,故該無色氣體中不含二氧化氮和氯氣,氣體通過品紅后,品紅褪色,說明含有二氧化硫氣體,剩余氣體排入空氣中,很快變為紅棕色,說明含有一氧化氮氣體,一氧化氮能和氧氣反應生成紅棕色二氧化氮,所以原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮,不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選B?!军c睛】掌握常見的氣體的顏色,氯氣:黃綠色;二氧化氮:紅棕色;溴蒸氣:紅棕色。氟氣:淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存,直接反應生成二氧化氮。7、C【解析】

A、NaCl中鈉離子核外有10個電子、Cl離子核外有18個電子,氯離子電子層比鈉離子多一個,電子層結構不同,故A錯誤;B、LiCl中鈉鋰離子核外有2個電子、Cl離子核外有18個電子,氯離子電子層比鋰離子多2個,電子層結構不同,故B錯誤;C、氧化鎂中氧離子和鎂離子核外電子數都是10,其陰陽離子電子層結構相同,故C正確;D、Na2S中鈉離子核外有10個電子、硫離子核外有18個電子,硫離子比鈉離子多1個電子層,電子層結構不同,故D錯誤;故選C?!军c睛】本題重點考查離子的核外電子排布的書寫。離子化合物中,陰陽離子電子層結構相同,說明陽離子元素位于陰離子元素下一周期,且陰陽離子核外電子數相等。據此分析解答。8、B【解析】

W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數之和為22,根據位置關系,X、Y、Z為第二周期,W為第三周期,設W的最外層電子數為a,則有a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4,所以X為N元素,Y為O元素,Z為F元素,W為Si元素。【詳解】A.X為N元素,Y為O元素,X和Y可形成能N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等,多于4種,故A錯誤;B.Y為O元素,Z為F元素,YZ2分子式為OF2,中心原子孤電子對數為2,價層電子對數為4,其空間構型是V形,故B正確;C.Z為F元素,W為Si元素,W和Z形成的共價化合物SiF4在常溫下是氣體,故C錯誤;D.X為N元素,Y為O元素,Z為F元素,W為Si元素,它們的最簡單氫化物中,只有H2O在常溫下為液體,其余為氣體,所以H2O的沸點最高,故D錯誤;綜上所述,本題答案為B。9、B【解析】

從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為二、三周期元素,W位于第三周期,W原子的質子數是其最外層電子數的三倍,故W是P元素,據此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。A、根據四種元素在周期表中的位置關系可知,原子半徑:Z>W>X>Y,選項A正確;B、氫化物的熱穩定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,即Y>X>W>Z,選項B不正確;C、非金屬性:O>N>P>Si,最高價氧化物對應水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,即X>W>Z,選項C正確;D、化合物XY與ZY2分別為NO、SiO2,均含有共價鍵,選項D正確。答案選B。10、A【解析】能與NaHCO3反應生成CO2,說明含有羧基,先寫出5個碳原子的碳鏈形式:C-C-C-C-C、、,羧基只能在碳端,因此有4種結構,故選項A正確。11、A【解析】分析:A.甲烷分子為正四面體結構,四個氫原子位置完全相同;B.同種元素組成的不同單質為同素異形體;C.為烷烴,最長碳鏈為4個。離取代基近的一端編號得到正確的名稱;D.結構相似,組成相差若干個CH2的有機物為同系物。詳解:A.甲烷分子為正四面體結構,四個氫原子位置完全相同,和為同一物質,A正確;B.CH3CH2CH2CH3和為結構相似,組成相差1個CH2的有機物為同系物,B錯誤;C.為烷烴,最長碳鏈為4個。離取代基近的一端編號得到正確的名稱為2-甲基丁烷,C錯誤;D.CH3CH2OH和具有相同的官能團,但官能團個數不同,不能互為同系物,D錯誤;答案選A。12、C【解析】A.常溫下,測定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值,若pH大于1,即可證明為弱電解質,選項A不選;B、常溫下,乙酸鈉溶液顯示堿性,說明乙酸鈉為為強堿弱酸鹽,從而證明了乙酸為弱電解質,選項B不選;C、等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液,中和這兩種酸所需等物質的量濃度的NaOH溶液的體積相等,不能證明醋酸是弱電解質,選項C選;D.等體積的0.1

mol/LHCl和0.1

mol/L醋酸溶液,分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應,鹽酸反應產生氣泡的速率較快,說明醋酸不完全電離,是弱電解質,選項D不選。答案選C。13、C【解析】

A、電池反應中鋰元素的化合價由0價升高到+1價,故放電過程中鋰電極發生氧化反應,錯誤;B、1molSOCl2發生電極反應轉移的電子物質的量為2mol,錯誤;C、鋰為活潑金屬,常溫下能與氧氣、水劇烈反應,故組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行,正確;D、電池的正極反應為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,錯誤;答案選C。14、D【解析】A項,乙醇分子的填充模型為,球棍模型為,A錯誤;B項,一氯甲烷的電子式為,B錯誤;C項,乙酸的結構簡式為CH3COOH,C錯誤;D項,C5H12有3種同分異構體,分別為:CH3(CH2)3CH3(正戊烷)、(CH3)2CHCH3(異戊烷)、C(CH3)4(新戊烷),D正確。點睛:本題考查有機物的結構和化學用語,主要考查同分異構體、球棍模型與比例模型、電子式、結構式、結構簡式等,注意不同化學用語的書寫要求,熟練掌握常用的化學用語。15、A【解析】

A.硫酸鉀與氯化鋇溶液反應的離子反應為Ba2++SO42-═BaSO4↓,故A正確;B.銅與FeCl3溶液反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故B錯誤;C.鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C錯誤;D.碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故D錯誤;故選A。【點睛】本題的易錯點為C,要注意鐵與強氧化劑反應能夠生成鐵離子,如氯氣、硝酸等;與弱氧化劑反應生成亞鐵離子,如非氧化性酸、硫等。16、B【解析】分析:A、一水合氨為弱堿水溶液,存在電離平衡;B、酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”;C、Na易失電子形成Na+,Cl易得電子形成Cl-;D、電解精煉銅時,精銅為陰極,粗銅為陽極。詳解:A、常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1,溶液中c(OH-)<0.1mol·L-1,說明一水合氨是弱電解質,存在電離平衡,電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-,A正確;B、酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”,硬脂酸與乙醇反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,B錯誤;C、Na原子最外層有1個電子,Na易失電子形成Na+,Cl原子最外層有7個電子,Cl易得電子形成Cl-,Na將最外層的1個電子轉移給Cl,Na+與Cl-間形成離子鍵,C正確;D、電解精煉銅時,精銅為陰極,粗銅為陽極,陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu,D正確;答案選B。點睛:本題綜合考查化學用語,涉及酯化反應、弱電解質的電離、電子式以及電極方程式,題目把化學用語與化學反應原理巧妙地結合,很好地考查學生的分析能力,題目難度不大。注意強電解質和弱電解質電離方程式的區別、用電子式表示離子化合物和共價化合物形成過程的區別。17、B【解析】

①升高溫度,能提高單位體積內活化分子的數目,使有效碰撞幾率增大,提高反應速率,正確;②改用100mL3mol/L鹽酸,增大溶液中氫離子濃度,是反應速率加快,正確;③多用300mL1mol/L鹽酸,溶液中氫離子濃度不變,反應速率不變,錯誤;④用等量鐵粉代替鐵片,增大鐵與氫離子的接觸,反應速率加快,正確;⑤改用98%的硫酸,鐵遇到濃硫酸鈍化,反應停止,錯誤;⑥加入少量CuSO4,在鐵的表面析出Cu,形成銅鐵原電池,加快鐵的反應速率,正確;答案為B【點睛】向反應液中加入少量硫酸銅,溶液中的銅離子得電子能力強,先在鐵的表面析出銅,形成銅鐵原電池,加快負極的消耗,反應速率加快。18、C【解析】

A項,硫原子的原子結構示意圖是,故A項錯誤;

B項,NH4Cl的電子式是,故B項錯誤;

C項,原子核內有10個中子的氧原子:,故C項正確;

D項,對氯甲苯的結構簡式是,故D項錯誤。

綜上所述,本題正確答案為C。19、C【解析】

一般來說溫度越高、濃度越大,且加入催化劑,都可使反應速率增大,則A和C加入催化劑,則反應速率應大于B和D,A和C相比較,C溫度較高,則反應速率較大;故答案選C。20、A【解析】

因為反應是可逆反應,可能向正反應方向進行,也可能向逆反應方向進行,則Z的濃度應在0mol·L-1<c(Z)<0.4mol·L-1,Y2的濃度應在0.2mol·L-1<c(Y2)<0.4mol·L-1,X2的濃度在0mol·L-1<c(X2)<0.2mol·L-1,因此選項A正確;答案選A。21、D【解析】A.反應是放熱反應,斷裂X和Y中的化學鍵所吸收的能量一定小于形成M和N中的化學鍵所放出的能量,A錯誤;B.反應條件與反應是放熱或吸熱沒有關系,B錯誤;C.反應放熱,參加反應的X和Y的總能量—定高于生成的M和N的總能量,但參加反應的Y的能量不一定高于生成的N的能量,C錯誤;D.反應放熱,參加反應的X和Y的總能量—定高于生成的M和N的總能量,D正確,答案選D。22、D【解析】A、在氧氣不充分的條件下,化石燃料會不完全燃燒,故A正確;B、化石燃料中含有碳、硫元素,在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2等有害氣體,故B正確;C、將煤進行深加工后再燃燒可以使燃燒效率更高,故C正確;D、固體煤變為氣體燃料后,增加了氧氣與燃料的接觸面積,燃燒效率將更高,故D錯誤。故選D。二、非選擇題(共84分)23、第二周期VIA族離子鍵、共價鍵Na>S>ONH3+H+=NH4+【解析】

由Y、W同主族,且W的核電荷數是Y的2倍可知,Y是O元素、W是S元素;由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數之和為17可知,X的最外層電子數為5,又X的原子序數小于Y,則X為N元素;由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知,Z為Na元素?!驹斀狻浚?)O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族;Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉,氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物,電子式為,故答案為第二周期VIA族;;離子鍵、共價鍵;(2)同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O;N元素的簡單氣態氫化物為氨氣,S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸,氨氣和硫酸溶液反應生成硫酸銨,反應的離子方程式為NH3+H+=NH4+,故答案為Na>S>O;NH3+H+=NH4+?!军c睛】本題考查元素周期律的應用,,注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構,利用題給信息推斷元素為解答關鍵。24、BDE過濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣,加入淀粉溶液,若變藍色,證明有碘單質(或加入CCl4萃取,分液,若下層呈紫色,證明有碘單質)【解析】

(1)由題給流程圖可知,海藻灼燒得到海藻灰,將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液,懸濁液過濾得到含碘離子的溶液,向含碘離子的溶液中通入過量氯氣,氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液,然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑,萃取分液得到含單質碘的有機溶液,最后加熱蒸餾得到單質碘。【詳解】(1)海藻灼燒固體物質一般使用(瓷)坩堝,坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐,三腳架下面放酒精燈加熱,故答案為:BDE;(2)步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣,則實驗操作名稱為過濾,步驟⑤向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑,萃取分液得到含單質碘的有機溶液,故答案為:過濾;萃取(或萃取分液);(3)步驟④的反應為氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質,反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2,故答案為:Cl2+2I—=2Cl—+I2;(4)若提取碘后的水溶液中含有單質碘,加入淀粉溶液,溶液變藍色;或加入CCl4振蕩靜置,溶液分層,下層呈紫色,故答案為:取樣,加入淀粉溶液,若變藍色,證明有碘單質(或加入CCl4萃取,分液,若下層呈紫色,證明有碘單質)?!军c睛】本題考查化學工藝流程,側重海藻里提取碘的考查,注意提碘的流程分析,注意物質的分離方法取決于物質的性質,根據物質的性質的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關鍵。25、2H++2e-=H2↑Al2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑MgAlAD【解析】

(1)鎂易失電子作負極、Al作正極,負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應,正極的電極反應式為:2H++2e-=H2↑;(2)在堿性介質中鋁易失電子作負極、鎂作正極,負極上鋁失電子發生氧化反應,總的反應式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(3)甲中鎂作負極、乙中鋁作負極,根據作負極的金屬活潑性強判斷,甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強;(4)A.根據甲、乙中電極反應式知,原電池正負極與電解質溶液有關,故正確;B.鎂的金屬性大于鋁,但失電子難易程度與電解質溶液有關,故錯誤;C.因金屬失電子的難易程度與電解質溶液有關,該實驗對研究物質的性質有實用價值,故錯誤;D.該實驗說明化學研究對象復雜,反應與條件有關,電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同,所以應具體問題具體分析,故正確;答案為AD?!军c睛】一般來說,活潑性強的金屬為原電池的負極,但是要具體分析所處的電解質環境。26、飽和Na2CO3溶液分液羥基羧基+2Na+H2↑【解析】

(1)①實驗室利用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯,反應的化學方程式為;②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,可以用飽和碳酸鈉溶液除去,即試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液;③乙酸乙酯不溶于水,則要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是分液;(2)①根據結構簡式可判斷乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團;②羥基和羧基均能與鈉反應,則乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為:+2Na+H2↑。27、2Fe+3Br2===2FeBr3+Br2+HBr導管口有白霧,試管內有淡黃色的沉淀生成有溴化氫生成液體變橙色反應放熱,揮發逸出的溴蒸氣溶于四氯化碳中否揮發逸出的溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應下不溶于水密度比水大【解析】

(1)在催化劑作用下,苯環上的氫原子被溴原子取代,生成HBr和溴苯,反應時首先是鐵和溴反應生成溴化鐵,溴化鐵作催化劑,則裝置A中發生反應的化學方程式分別是2Fe+3Br2=2FeBr3和+Br2+HBr;(2)溴化氫易揮發,能與硝酸銀溶液反應產生淡黃色沉淀溴化銀,則裝置C中看到的現象是導管口有白霧,試管內有淡黃色的沉淀生成,由此可以證明有HBr生成;(3)裝置B內盛CCl4液體,由于反應放熱,A中溴蒸氣逸出,揮發逸出的溴蒸氣可溶于四氯化碳中,因此實驗中觀察到的現象是液體變橙色;(4)由于逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應產生溴化銀沉淀,影響實驗的準確性,因此如果沒有B裝置將A、C直接相連,是不妥當的;(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中,燒杯下層為溴苯,這說明溴苯具有不溶于水和密度

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