安徽省淮北市相山區師范大學附屬實驗中學2025屆高一化學第二學期期末質量跟蹤監視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的的是A．用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3B．從碘水中提取碘單質C．從食鹽水中獲取氯化鈉D．用自來水制取蒸餾水A．A B．B C．C D．D2、下列說就正確的是A．甲苯的一氯代物有3種B．乙烯通入溴的CCl4溶液中，發生加成反應C．乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．可以用NaOH溶被來分離乙酸和乙酸乙酯3、氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C．通入H2的一極是負極D．該電池的總反應為：2H2＋O2===2H2O4、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水5、某溫度時，反應X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH＝－QkJ·mol－1在2L恒容密閉容器中進行，X和Z的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是A．2min內，X的平均反應速率為0.25mol·L－1·min－1B．第tmin時，該反應達到平衡狀態C．第5min后，X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變D．5min內，反應放出的熱量為1.6QkJ6、下列反應中，水只作氧化劑的氧化還原反應是A．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O＝4HF+O2 D．Cl2+H2O?HCl+HClO7、丁烷（C4H10）的一氯代物有（）種A．2B．3C．4D．58、下列說法正確的是()①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵②F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高③Na2O2固體中的陰離子和陽離子個數比是1∶2④由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA．②③④B．①③④C．①②③D．.①②③④9、某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發生反應N2+3H22NH3，下列說法正確的是t/min05101520c(NH3)/(mol·L-1)01.001.601.801.80A．0～10min內，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min內，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min內，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min內，反應v(N2)正=v(N2)逆=010、工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。若反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B．在上述條件下，SO2不可能100%轉化為SO3C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等11、為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個實驗，你認為結論不正確的是。()A．將銅片放入稀硫酸中，無現象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B．將除去氧化膜的相同大小、相同質量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應，前者速率大于后者C．兩支試管中分別加入根同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同D．相同條件下等質量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快12、俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A．0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的數目為0.1NAB．1mol13C原子所含中子數為6NAC．78gNa2S中所含離子總數為2NAD．標準狀況下，2.24LCO2所含氧原子數為0.2NA13、19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是()A．提出原子學說 B．制出第一張元素周期表C．提出分子學說 D．發現氧氣14、下列物質中屬于天然高分子化合物的是A．塑料B．葡萄糖C．纖維素D．乙酸15、下列物質屬于離子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO16、下列變化屬于吸熱反應的是①碳與二氧化碳化合②生石灰與水反應生成熟石灰③Zn與稀硫酸反應④氯酸鉀分解制氧氣⑤Ba(OH)1．8H1O與NH4Cl反應⑥甲烷與氧氣的燃燒A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題：（1）T的離子結構示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發現固態表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學式），請你設計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。18、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)______________。(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙的化學式為____________。19、某學習小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右邊試管中有明顯現象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點為77°C，乙醇的沸點為78.5°C，乙酸的沸點為117.9°C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發生的反應的化學方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發現油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。20、目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：_____________________。21、A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，A元素氣態氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素原子的電子層數是最外層電子數的3倍，D元素最高化合價為+6價。(1)A元素氣態氫化物的電子式為______；B在元素周期表中的位置為________。(2)DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發展潛力的制冷劑。該物質的摩爾質量為146g·mol-1，則該物質的化學式為_____。已知DBn在溫度高于45℃時為氣態，DBn屬于____晶體。該物質被稱為人造惰性氣體，目前廣泛應用于電器工業，在空氣中不能燃燒，請從氧化還原角度分析不能燃燒的理由_________。(3)C與氫元素組成1∶1的化合物，與水發生劇烈反應生成堿和一種氣體，寫出該反應的化學反應方程式____________，生成1mol氣體轉移的電子的數目為______個。(4)A和C兩元素可形成離子化合物甲。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成A的單質和C的單質，生成的A單質氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L。化合物甲分解的化學方程式為______________________________。(5)D元素的+4價含氧酸鈉鹽在空氣中容易變質，設計實驗方案證明該鹽已經變質____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】解：A．Ca（OH）2和NH4Cl在加熱條件下可生成NH3，氨氣密度比空氣小，反應生成水，試管口略向下傾斜，故A正確；B．碘易溶于有機溶劑，應用萃取的方法分離，故B錯誤；C．水易揮發，可用蒸發的方法分離氯化鈉，故C正確；D．水易揮發，可用蒸餾的方法制備蒸餾水，故D正確．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及物質的分離、制備等基本實驗操作的考查，側重于實驗方案的評價，注意把握物質的性質以及操作要點，題目難度不大．2、B【解析】A.甲苯的一氯代物有4種，A不正確；B.乙烯通入溴的CCl4溶液中，發生加成反應，B正確；C.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D.可以用飽和碳酸鈉溶被來分離乙酸和乙酸乙酯，氫氧化鈉可以促進乙酯乙酯水解，故氫氧化鈉不能用于分離它們，D不正確。本題選B。3、B【解析】分析：氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：A．正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物質的量濃度變小，故B錯誤；C．氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正確；D．負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，故D正確。故選B。4、A【解析】

根據反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據常見的吸熱反應來回答。【詳解】A.碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應，故A正確；B.乙醇的燃燒反應是一個放熱反應，故B錯誤；C.鋁與氧化鐵粉未反應是一個放熱反應，故C錯誤；D.氧化鈣溶于水是一個放熱反應，故D錯誤。故選A。【點睛】把握放熱反應和吸熱反應的含義是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。5、B【解析】

A.2min內，VX=C/t=0.5/2=0.25mol·L－1·min－1,故正確；B.第tmin時，X的物質的量的濃度再減少，Z的濃度再增加，反應正向進行，未達到平衡狀態，故錯誤；C.第5min后，X，Z的濃度宏觀上不在改變，處于平衡狀態，X和Z的系數相等，故X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變，正確；D.5min內，消耗X的物質的量是(0.9-0.1)*2=1.6mol，放出的熱量是1.6QkJ，故正確。說法不正確的是B。6、A【解析】

A、Fe元素化合價升高，H2O中H元素化合價降低，得電子，作氧化劑，故A正確；B、H2O中沒有元素化合價的變化，H2O既不作氧化劑也不作還原劑，故B錯誤；C、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素化合價由﹣2價變為0價，則水作還原劑，故C錯誤；D、水中各元素化合價不變，Cl元素化合價由0價變為+1價、-1價，水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；答案選A。7、C【解析】分析：本題考查的是一氯代物的結構，根據有機物結構是否有對稱性分析。詳解：丁烷有兩種結構，即正丁烷和異丁烷，正丁烷結構有對稱性，所以一氯代物有2種，異丁烷結構沒有對稱性，一氯代物有2種，總共有4種。故選C。8、C【解析】分析：①同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵；②組成和結構相似的分子，熔點隨相對分子質量增大而升高；③Na2O2固體中的陰離子是O22－和陽離子是Na＋；④不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性。①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵，分子中氧元素和氧元素之間形成非極性共價鍵，氧元素和氫元素之間形成極性共價鍵，故①正確；②F2、Cl2、Br2、I2是組成和結構相似的分子，熔點隨相對分子質量增大而升高，故②正確；③Na2O2固體中的陰離子是O22－和陽離子是Na＋，陰離子和陽離子個數比是1∶2，故③正確；④不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性，可以比較最高價氧化物對應水化物的酸性，故④錯誤；故選C。點睛：本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應用，試題側重考查學生的總結歸納能力，解題關鍵：明確分子、原子、離子中質子數和電子數的關系，易錯點③，Na2O2固體中的陰離子是O22－，不是O2－。9、A【解析】分析：化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，結合反應速率與化學計量數的關系以及平衡狀態的特征解答。詳解：A.0～10min內，v(NH3)=1.60mol/L÷10min＝0.16mol·L-1·min-1，A正確；B.根據化學反應速率之比是化學計量數之比可知0～10min內，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，B錯誤；C.根據化學反應速率之比是化學計量數之比可知0～10min內，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，C錯誤；D.15～20min內反應達到平衡狀態正逆反應速率相等，反應v(N2)正=v(N2)逆≠0，D錯誤。答案選A。點睛：注意對某一具體的化學反應來說，用不同物質的濃度變化來表示化學反應速率時，數值往往不同，其數值之比等于化學方程式中化學計量數之比。10、D【解析】

A.使用催化劑加快了反應速率，縮短了反應時間，提高了生產效率，故A正確；B.上述反應為可逆反應，不能完全進行，所以SO2不能100轉化為SO3，故B正確；C.提高O2的濃度，平衡正向移動，的轉化率增加。故C正確；D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據反應物的初始濃度及轉化率判斷，故D錯誤；本題答案為D。【點睛】可逆反應不能進行到底，任何一種反應物都不可能完全反應，化學平衡狀態是指：在一定條件下的可逆反應中，對任何一種物質來說，正、逆反應速率相等，含量不變的狀態。11、A【解析】

A、銅與稀硫酸不反應，加入硝酸銀之后，酸性環境下，硝酸根離子具有強氧化性，比銀離子氧化性強，首先將銅氧化，生成的是一氧化氮，不是氫氣，A錯誤；B、鎂比鋁活潑，所以相同質量的鎂、鋁和相同濃度的鹽酸反應時，鎂的反應速率快，B正確；C、二氧化錳在氯酸鉀受熱分解制氧氣的反應中作催化劑，所以加入二氧化錳后，反應速率會加快，C正確；D、粉末狀的大理石比塊狀的大理石和鹽酸接觸的面積大，所以反應速率更快些，D正確；答案選A。12、D【解析】

A.0.1mol·L－1的Na2SO4溶液的體積未知，無法計算其中所含的SO42-的數目，A不正確；B.1mol13C原子所含中子數為7NA，B不正確；C.78gNa2S的物質的量為1mol，其中所含離子總數為3NA，C不正確；D.標準狀況下，2.24LCO2的物質的量為0.1mol，其中所含氧原子數為0.2NA，D正確。故選D。13、B【解析】

A.英國科學家道爾頓提出原子學說，A不合題意；B.俄國科學家門捷列夫制出第一張元素周期表，B符合題意；C.意大利科學家阿伏加德羅提出分子學說，C不合題意；D.法國化學家拉瓦錫發現了氧氣，D不合題意。故選B。14、C【解析】分析：相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質為天然高分子化合物。詳解：A．塑料為合成材料，相對分子質量在10000以上，屬于合成高分子化合物，A錯誤；B．葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，B錯誤；C．纖維素為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，C正確；D．乙酸是一元羧酸，分子式為C2H4O2，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，D錯誤。答案選C。15、B【解析】

A．HCl分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；C．氧氣分子中O-O原子之間只存在共價鍵，為單質，故C錯誤；D．CO分子中C-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選B。【點晴】明確物質的構成微粒及微粒之間作用力是解題關鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據此分析解答。16、C【解析】①碳與二氧化碳化合生成CO是吸熱反應；②生石灰與水反應生成熟石灰是放熱反應；③Zn與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，是放熱反應；④氯酸鉀分解制氧氣是吸熱反應；⑤Ba(OH)1·8H1O與NH4Cl反應是吸熱反應；⑥甲烷與氧氣的燃燒是放熱反應，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫【解析】

T所處的周期序數與主族序數相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S。【詳解】（1）鋁離子質子數為13，核外電子數為10，有2個電子層，各層電子數為2、8，離子結構示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗二氧化硫的實驗方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。18、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，應為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個數比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據此解答。【詳解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）電子層數越多，半徑越大；當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應的離子方程式分別是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙的化學式為Mg3N2。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑、吸水劑防倒吸加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發損失揮發出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【解析】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發；（4）從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應【詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產生倒吸現象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發，所以溫度不能過高，防止反應物為來得及反應而揮發損失，應用小火加熱，故答案為：加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發損失；（4）乙醇、乙酸易揮發，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應，導致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發現油狀液體層變薄，故答案為：揮發出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）。【點睛】（4）乙醇、乙酸易揮發，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應導致油狀液體層變薄是解答的關鍵，也是易錯點。20、過濾蒸發濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂，據此解答。詳解：（1）分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法，操作為過濾；操作②為溶液中得到溶質晶體的方法為蒸發濃縮，冷