2025屆江西名師聯(lián)盟高一下化學(xué)期末聯(lián)考試題含解析_第1頁(yè)
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2025屆江西名師聯(lián)盟高一下化學(xué)期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367kJ·mol-1(燃燒熱)B.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)2、下列方法不能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是A.觀察溶液顏色B.加入碳酸氫鈉溶液C.加入紫色石蕊溶液D.加入酸性高錳酸鉀溶液3、苯可發(fā)生如右圖所示的變化,下列說(shuō)法不正確的是A.現(xiàn)象①:液體分層,下層紫紅色B.現(xiàn)象②:火焰明亮,冒濃煙C.溴苯的密度比水大D.間二硝基苯只有一種,說(shuō)明苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)4、已知、、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是A.原子序數(shù):Y>X>Z>W B.離子半徑:X+>Y2+>Z->W2-C.原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>X D.還原性:

X>Y>W2->Z-5、下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑:Na>Mg>Al>HB.熱穩(wěn)定性:HCl<H2S<PH3C.酸性強(qiáng)弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是()①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦還原.A.①③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑦C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥7、SO2的催化氧化反應(yīng)(2SO2+O22SO3)是一個(gè)放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.因?yàn)榉磻?yīng)放熱,所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢B.通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件,SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡D.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率8、X、Y、Z、Q、W五種短周期元素,核電荷數(shù)依次增加。只有Q為金屬,X與Q同主族,Z與W同主族,Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q+與Z3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A.Z的氧化物都能跟堿反應(yīng)B.Z的氫化物與Z的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是非電解質(zhì)D.原子半徑Q<W9、1molH-H鍵的鍵能是436kJ/mol,1molI-I鍵的鍵能是151kJ/mol,1molH-I的鍵能是299kJ/mol,則對(duì)于H2(g)+I22HI(g)的反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是()A.放出11kJ熱量 B.吸收11kJ熱量C.放出288kJ熱量 D.吸收288kJ熱量10、下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl D.非金屬性:F>O>S11、下列屬于氧化物的是A.SO2 B.CaCO3 C.Na2SO4 D.KOH12、如圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是A.a(chǎn)點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)13、下列過(guò)程吸收能量的是A.氨氣液化 B.?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵 C.生石灰溶于水 D.鎂溶于鹽酸14、下列選項(xiàng)中,物質(zhì)與其特征反應(yīng)對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)特征反應(yīng)A油脂遇硝酸變黃B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C纖維素常溫下,遇碘酒變藍(lán)D葡萄糖加熱條件下,與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀A.A B.B C.C D.D15、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化,下列反應(yīng)的能量變化與下圖相符的是A.高溫煅燒石灰石B.氧化鈣與水反應(yīng)C.氫氣還原氧化銅D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作的描述中正確的是()ABCD將NO2球浸泡在熱水和冷水中探究溫度對(duì)平衡的影響pH試紙的測(cè)定研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)熱的測(cè)定A.A B.B C.C D.D17、在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為()A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)18、已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-572kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890kJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶319、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:

下列說(shuō)法不正確的是()A.為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2,試劑①可選擇石灰乳B.加入試劑①后,分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過(guò)濾C.加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為:OH﹣+H+=H2OD.通過(guò)電解熔融的無(wú)水MgCl2得到48gMg,共轉(zhuǎn)移4mol電子20、在酸性溶液中,能共存的離子組是()A.Na+、K+、SO42-、HCO3 B.Fe2+、K+、SO42-、NO3C.Ba2+、K+、Cl、NO3 D.Fe3+、K+、SCN-、Cl21、下列方案能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用酒精萃取碘水中的碘B.用加熱的方法除去NaCl中的NH4ClC.用BaCl2鑒別Na2CO3溶液和Na2SO4溶液D.用KSCN溶液檢驗(yàn)久置FeSO4溶液中Fe2+是否完全被氧化22、氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,能證明它是弱酸的是A.HCN易溶于水B.HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱C.25℃時(shí)1mol/LHCN溶液pH約為3D.10mL1mol/LHCN溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是____、_____。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①________,②__________,④_________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①__________;②__________;④__________。24、(12分)已知:如圖中A是金屬鐵,請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出E的化學(xué)式____;(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:__________;(3)寫(xiě)出①④在溶液中反應(yīng)的離子方程式:________、______。25、(12分)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑拐麄€(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有:托盤(pán)天平(帶砝碼,最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:②稱量過(guò)程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。③稱量完畢,將藥品倒人燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是________________________。(5)移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用________________________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了____________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處,改用____________加水,使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。26、(10分)化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知:+H2O密度g熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸),緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用______(填入編號(hào))洗滌。A.KMnO4溶液

B.稀H2SO4C.Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾,冷卻水從______口進(jìn)入(填“g”或“f”),蒸餾時(shí)要加入生石灰,其目的是______。③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在______左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是_____。A.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是______。A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液B.分別加入用金屬鈉C.分別測(cè)定沸點(diǎn)27、(12分)亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實(shí)驗(yàn)流程如下:查閱資料可知,向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過(guò)程中,溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如右圖是所示。(1)下圖中的線表示的組分為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),“反應(yīng)Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品,≥93.0%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí),研究小組采用了兩種方法進(jìn)行測(cè)定。①方法Ⅰ:稱取2.570g產(chǎn)品,用蒸餾水溶解,加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加過(guò)量的BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重,質(zhì)量為4.660g。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)__________。②方法Ⅱ:稱取1.326g產(chǎn)品,配成100mL溶液。取25.00mL該溶液,滴加0.1250mol·L-1I2溶液,恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí),消耗I2溶液20.00mL。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)__________。③試判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級(jí),并說(shuō)明理由__________。28、(14分)鉀長(zhǎng)石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長(zhǎng)石,主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品,還可用于制取鉀肥。某學(xué)習(xí)小組以鉀長(zhǎng)石為主要原料,從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì),工藝流程如下:回答以下問(wèn)題:(1)請(qǐng)以氧化物組成的形式表示鉀長(zhǎng)石的化學(xué)式為_(kāi)____________(2)煅燒過(guò)程后,鉀長(zhǎng)石中的硅元素以______________(填化學(xué)式)的形式存在于浸出渣中;已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2和NaAlO2,寫(xiě)出Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成NaAlO2的化學(xué)方程式______________________________。(3)“浸取”過(guò)程中,需要將鉀長(zhǎng)石由塊狀固體粉碎為較小顆粒,其目的是___________(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH溶液的作用是_________________________(用離子方程式表示)(5)此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是___________、___________和水。29、(10分)下圖中甲—戊分別為下述五種物質(zhì)中的一種:CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2,且圖中相連兩個(gè)環(huán)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)(或其溶液)在常溫條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)上述五種物質(zhì)中:①可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)改良酸性土壤的是_________________。②能相互發(fā)生置換反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(2)若圖中乙為H2SO4:①甲或丙能否為CuSO4?答:_____________(填“可以”或“不可以”)。②若乙與丁發(fā)生中和反應(yīng),則丙為_(kāi)________________。(3)若丙為鐵,則甲與戊反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A.熱化學(xué)方程式中水是氣體,不穩(wěn)定的氧化物,不符合燃燒熱概念,故A錯(cuò)誤;B.熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.符合熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)范和反應(yīng)熱效應(yīng),故C正確;D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱,ΔH應(yīng)為負(fù)值,故D錯(cuò)誤;故答案為C。2、A【解析】乙醇和乙酸都是無(wú)色液體,不能通過(guò)觀察溶液顏色鑒別,故選A;乙酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,乙醇與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng),能通過(guò)加入碳酸氫鈉溶液鑒別,故不選B;乙酸能使紫色石蕊溶液變紅,乙醇不能使紫色石蕊溶液變色,能通過(guò)加入紫色石蕊溶液鑒別,故不選C;乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,能通過(guò)加入酸性高錳酸鉀溶液鑒別,故不選D。3、D【解析】A、苯中加入酸性高錳酸鉀不反應(yīng),液體分層苯的密度小于水在下層,下層為酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色,選項(xiàng)A正確;B、苯中含碳量高,燃燒時(shí)火焰明亮,冒濃煙,選項(xiàng)B正確;C、溴苯的密度比水大,選項(xiàng)C正確;D、無(wú)論苯分子中是否存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu),間二硝基苯也只有一種,選項(xiàng)D不正確。答案選D。4、B【解析】

X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以Z、W的電子層比X、Y少一層,設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d,則由a-1=b-2=c+1=d+2,則原子序數(shù)Y>X>Z>W(wǎng),結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。【詳解】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以Z、W的電子層比X、Y少一層,設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d,則由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2,則原子序數(shù)Y>X>Z>W(wǎng),A.結(jié)合以上分析可知,原子序數(shù):Y>X>Z>W,故A正確;B.核外電子排布相同的離子,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,應(yīng)該是W>Z>X>Y,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)分別為1、2、7、6,則原子最外層電子數(shù)Z>W(wǎng)>Y>X,故C正確;D.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱,所以還原性:

X>Y>W2->Z-,故D正確;故答案選B。【點(diǎn)睛】核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;元素的非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)失電子能力減弱,對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱。5、B【解析】

A、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,所以原子半徑:Na>Mg>Al>H,正確;B、因?yàn)榉墙饘傩訡l>S>P,所以氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3,錯(cuò)誤;C、因?yàn)榉墙饘傩訮>C>Si,所以最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4,正確;D、因?yàn)榻饘傩訩>Na>Mg>Al,所以陽(yáng)離子的氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+,正確。答案選B。6、A【解析】試題分析:根據(jù)有機(jī)物含有醛基、羧基、醇羥基結(jié)構(gòu)、利用官能團(tuán)的性質(zhì)來(lái)解答.解:①有機(jī)物含有醛基,則它能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),生成醇羥基,故①可能發(fā)生;②有機(jī)物中不含有鹵代烴,也不含有酯基,故②不可能發(fā)生;③有機(jī)物含有羧基能和醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng),含有的醇羥基也能羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),故③可能發(fā)生;④有機(jī)物含有醇羥基結(jié)構(gòu),醇羥基能被氧化成醛基,該有機(jī)物中含有醛基,醛基能被氧化成羧酸,故④可能發(fā)生;⑤有機(jī)物含有羧基,具有酸性,能和堿發(fā)生中和反應(yīng),故⑤可能發(fā)生;⑥有機(jī)物中含有醇羥基,且醇羥基相鄰的碳上含有氫原子,故能發(fā)生消去反應(yīng),故⑥可能發(fā)生;⑦有機(jī)反應(yīng)中,去氧或加氫的反應(yīng)應(yīng)為還原反應(yīng),該有機(jī)物中含有醛基,可以加氫生成醇,故⑦可能發(fā)生;故選A.7、D【解析】

A.升高溫度一定會(huì)使反應(yīng)速率加快,A錯(cuò)誤;B.由于是可逆反應(yīng),通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件,SO2也不能100%地轉(zhuǎn)化為SO3,B錯(cuò)誤;C.當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等,因此反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;D.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率,D正確,答案選D。【點(diǎn)睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù),即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變,前者是實(shí)質(zhì),后者是表現(xiàn),判斷時(shí)只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。8、B【解析】分析:X、Y、Z、Q、W五種短周期元素,核電荷數(shù)依次增加,Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)小于9,所以Y是C元素;Q為金屬,Q+與Z3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且Z、Q是短周期元素,所以Q是Na元素,Z是N元素;只有Q為金屬,X與Q同主族,X與Q是短周期元素,所以X是H元素;Z與W同主族,所以W是P元素;即X是H元素,Y是C元素,Z是N元素,Q是Na元素,W是P元素。詳解:A、Z的氧化物有多種,部分氧化物是不成鹽氧化物,如NO是不成鹽氧化物,和堿不反應(yīng),錯(cuò)誤;B、Z的氫化物是NH3,Z的最高價(jià)氧化物的水化物是HNO3,氨氣和硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨,正確;C、Y的最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3,是弱電解質(zhì),錯(cuò)誤;D、Q是Na元素,W是P元素;兩者的原子位于具有電子層數(shù),W的核電荷數(shù)大,所以半徑小,原子半徑Q>W。錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。粒子半徑比較,當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小。元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。9、A【解析】

△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和,據(jù)此解答。【詳解】據(jù)反應(yīng)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g),其△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol,為放熱反應(yīng),故選A。10、C【解析】

A、同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng),酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,A正確;B、同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng),堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,B正確;C、非金屬性越強(qiáng)相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng),則穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl,C錯(cuò)誤;D、非金屬性:F>O>S,D正確;答案選C。11、A【解析】

A.二氧化硫是由硫、氧兩種元素組成的化合物,屬于氧化物,A正確;B.碳酸鈣是由鈣、碳、氧三種元素組成,氧化物必須含有兩種元素,不屬于氧化物,屬于鹽,B錯(cuò)誤;C.硫酸鈉是由鈉、硫、氧三種元素組成,氧化物必須含有兩種元素,不屬于氧化物,屬于鹽,C錯(cuò)誤;D.氫氧化鉀是由鉀、氫、氧三種元素組成,氧化物必須含有兩種元素,不屬于氧化物,屬于堿,D錯(cuò)誤;故選A。12、C【解析】試題分析:轉(zhuǎn)化率一定的點(diǎn)表示平衡狀態(tài),所以a、b點(diǎn)在曲線上,所以表示平衡狀態(tài),而c點(diǎn)的NO的轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率,說(shuō)明未達(dá)平衡狀態(tài),且反應(yīng)正向進(jìn)行,所以v(正)>v(逆);而d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率,則平衡逆向移動(dòng),所以v(正)<v(逆),則符合題意的點(diǎn)是c點(diǎn),答案選C。考點(diǎn):考查對(duì)圖像的分析,平衡移動(dòng)的判斷,平衡狀態(tài)的判斷13、B【解析】

吸熱的反應(yīng)包括:絕大多數(shù)的分解反應(yīng);以C、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng);八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng);吸熱的物理過(guò)程:物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài);銨鹽溶于水;據(jù)此分析。【詳解】A、氨氣的液化氨氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是放熱的,選項(xiàng)A不符合;B、化學(xué)鍵的斷裂需要吸熱,新的化學(xué)鍵的形成放熱,選項(xiàng)B符合;C、生石灰與水反應(yīng)會(huì)放出大量的熱,是放熱反應(yīng),選項(xiàng)C不符合;D、鎂與鹽酸反應(yīng),是放熱反應(yīng),選項(xiàng)D不符合;答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和吸熱的物理過(guò)程,難度不大,記住常見(jiàn)的吸熱過(guò)程和反應(yīng)是解題關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A,注意氨氣的液化過(guò)程的熱效應(yīng)。14、D【解析】

A.硝酸和與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng),蛋白質(zhì)變成黃色,可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì),油脂遇硝酸不變黃,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯,可在堿性條件下水解,水解可生成高價(jià)脂肪酸鈉和甘油,蛋白質(zhì)一般在酶的作用下發(fā)生水解生成氨基酸,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.淀粉遇碘變藍(lán)色,而纖維素遇碘不變藍(lán),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、葡萄糖含有醛基,加熱條件下,與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀,選項(xiàng)D正確。答案選D。15、B【解析】根據(jù)圖像,該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,屬于放熱反應(yīng)。A.高溫煅燒石灰石,是一個(gè)分解反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.氧化鈣與水反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),故B正確;C.氫氣還原氧化銅,屬于吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。16、A【解析】A、將NO2球浸泡在熱水和冷水中,觀察氣體顏色的變化,可以探究溫度對(duì)平衡的影響,故A正確;B、pH試紙應(yīng)該放在玻璃片或表面皿上,不應(yīng)該放在桌面上,故B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)中同時(shí)改變了催化劑和溫度,不能研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,故C錯(cuò)誤;D、鐵的導(dǎo)熱性好,用鐵質(zhì)攪拌棒加快了熱量的散失,導(dǎo)致反應(yīng)熱的測(cè)定誤差較大,故D錯(cuò)誤;故選A。17、A【解析】

根據(jù)蓋斯定律,①×-③×得⑤:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=(△H1-△H3);根據(jù)蓋斯定律,②×-③×得⑥:SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=(△H2-2△H3);⑤+⑥得:2S(g)=S2(g)△H4=(△H1+△H2-3△H3),答案為A。18、B【解析】

H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其物質(zhì)的量為5mol,其完全燃燒生成CO2和H2O(l),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ。設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x和(5mol-x),則0.5x572kJ·mol-1+(5mol-x)890kJ·mol-1=3695kJ,解之得,x=1.25mol,(5mol-x)=3.75mol,原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1∶3,故選B。19、C【解析】A、MgSO4轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液,可選取石灰乳,故A正確;B、氫氧化鎂為沉淀,采用過(guò)濾的方法分離,故B正確;C、試劑②為鹽酸,氫氧化鎂為沉淀,書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)反應(yīng)MgCl2Mg+Cl2↑,電解氯化鎂時(shí),生成48g鎂,即為2mol,轉(zhuǎn)移4mol電子,故D正確;故選C。20、C【解析】

A.酸性溶液中HCO3不能大量共存,A錯(cuò)誤;B.酸性溶液中Fe2+能被NO3氧化,二者不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.酸性溶液中Ba2+、K+、Cl、NO3之間不反應(yīng),可以大量共存,C正確;D.Fe3+與SCN-不能大量共存,D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】掌握相關(guān)離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;(4)注意字眼,是“可能”共存,還是“一定”共存等。21、B【解析】

A項(xiàng)、乙醇與水互溶,若用酒精萃取碘水中的碘無(wú)法分層,所以不能用乙醇萃取碘水中的碘,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、氯化銨不穩(wěn)定,加熱易分解生成氨氣和氯化氫氣體,可用加熱的方法除去NaCl中的NH4Cl,故B正確;C項(xiàng)、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液均與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、檢驗(yàn)久置FeSO4溶液中Fe2+是否完全被氧化應(yīng)選用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液,證明溶液中不存在Fe2+離子,故D錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】萃取劑選擇的原則:是萃取劑與原溶劑互不相溶;萃取劑與原溶液不反應(yīng);溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。22、C【解析】

HCN為弱電解質(zhì),利用其部分電離來(lái)分析,一般測(cè)定溶液的pH或測(cè)定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性的比較,以及對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性來(lái)判斷;【詳解】A、HCN是強(qiáng)酸還是弱酸,與溶解度無(wú)關(guān),故A不符合題意;B、應(yīng)在相同條件下進(jìn)行,如相同溫度、相同體積、相同濃度等,HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱,才能說(shuō)明HCN為弱酸,故B不符合題意;C、假設(shè)HCN為強(qiáng)電解質(zhì),1mol·L-1的HCN的pH應(yīng)為1,但現(xiàn)在pH=3,說(shuō)明HCN為弱酸,故C符合題意;D、無(wú)論HCN是強(qiáng)酸還是弱酸,10mL1mol/LHCN溶液都恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),不能證明酸性強(qiáng)弱,故D不符合題意;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法,明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵,學(xué)生應(yīng)注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法,難度不大。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基加成反應(yīng)催化氧化反應(yīng)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇,所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛,乙醛進(jìn)一步氧化為乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。所以C是乙醛,D是乙酸。【詳解】(1)B為乙醇,官能團(tuán)為羥基,D為乙酸,官能團(tuán)為羧基。(2)反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇的反應(yīng),為加成反應(yīng),②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng),反應(yīng)類型為催化氧化反應(yīng),④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng),反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)即為取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)①:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應(yīng)②:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應(yīng)④:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O24、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

A是金屬鐵,與HCl反應(yīng)生成C為FeCl2,C可與NaOH反應(yīng),故D為H2,E為Fe(OH)2;C與Cl2反應(yīng)生成D為FeCl3,F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)2與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3;根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2,應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3O4和H2,則B為Fe3O4,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析易知:(1)E為Fe(OH)2;(2)反應(yīng)③為FeCl2與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl3,其反應(yīng)的方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;(3)反應(yīng)①為鐵與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2的過(guò)程,其離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;反應(yīng)④為FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3與NaCl的過(guò)程,其離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。25、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤(pán)攪拌,加速NaCl溶解玻璃棒,保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1~2cm膠頭滴管【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟,用到的儀器有:托盤(pán)天平(精確到0.1g)、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管;(2)要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL,需要500mL容量瓶,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol=14.6g;(3)①由于最小砝碼為5g,則稱量時(shí)砝碼質(zhì)量為10g,游碼的質(zhì)量為4.6g,因此游碼應(yīng)該為;②用托盤(pán)天平稱量物質(zhì)應(yīng)遵循左物右碼原則,所以稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤(pán);(4)溶解的實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌,加速氯化鈉的溶解;(5)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要使用玻璃棒引流,避免溶液流到容量瓶以外;定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒,目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;(6)定容時(shí)向容量瓶中加水至液面接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面與刻度線相切。【點(diǎn)睛】本題主要是考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,題目難度不大,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法。26、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【解析】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝;②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化;(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液,且密度比水小,分層后環(huán)己烯在上層,由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇,提純產(chǎn)物時(shí)用c(Na2CO3溶液)洗滌;②為了增加冷凝效果,冷卻水從下口(g)進(jìn)入;生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,利于環(huán)己烯的提純;③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃;粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇,導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大,制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量;(3)根據(jù)混合物沒(méi)有固定的沸點(diǎn),而純凈物有固定的沸點(diǎn),通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn),可判斷產(chǎn)品的純度。【詳解】(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣作用外,還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝;②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化;(2)①環(huán)己烯是烴類,屬于有機(jī)化合物,在常溫下呈液態(tài),不溶于氯化鈉溶液,且密度比水小,振蕩、靜置、分層后,環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體,環(huán)己醇易揮發(fā),故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇,還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體,聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇,除去雜質(zhì)。稀硫酸不能除去酸性氣體,高錳酸鉀溶液會(huì)將環(huán)己烯氧化,因此合理選項(xiàng)是C;②為了增加冷凝效果,蒸餾裝置要有冷凝管,冷卻水從下口(g)進(jìn)入,生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,除去了殘留的水,然后蒸餾,就可得到純凈的環(huán)己烯;③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃,因此收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右,若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇,會(huì)導(dǎo)致環(huán)己醇的轉(zhuǎn)化率減小,故環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,故合理選項(xiàng)是C;(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗(yàn)物質(zhì)中加入金屬鈉,觀察是否有氣體產(chǎn)生,若無(wú)氣體,則物質(zhì)是精品,否則就是粗品,也可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì),混合物由于含有多種成分,沒(méi)有固定的沸點(diǎn),而純凈物只有一種成分組成,有固定的沸點(diǎn),通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn),可判斷產(chǎn)品的純度,因此合理選項(xiàng)是BC。【點(diǎn)睛】本題以有機(jī)合成為載體,綜合考查了實(shí)驗(yàn)室制環(huán)己烯及醇、烴等的性質(zhì),混合物分離方法及鑒別,注意把握實(shí)驗(yàn)原理和方法,特別是實(shí)驗(yàn)的基本操作,學(xué)習(xí)中注意積累,綜合考查了學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的能力。27、(1)線2表示的組分為NaHCO3。(2)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O(主要)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(次要)(3)①98.05%②95.02%③產(chǎn)品為一等品。產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉,在方案I的測(cè)定中,硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)使得測(cè)定值偏高。而方案II是直接測(cè)定亞硫酸鈉,更可信。【解析】試題分析:(1)結(jié)合圖像可知在Na2CO3溶液里通入SO2,依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3,2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑,Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3;據(jù)此可知線2表示的組分為NaHCO3;(2)I中得到的是NaHSO3溶液,則II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O(主要)、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(次要);(3)方法I:Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓m(BaSO4)=4.660,n(BaSO4)=4.660g÷233g/mol=0.020mol,則經(jīng)氧化后n(Na2SO4)=0.020mol,m(Na2SO4)=0.020mol×142g/mol=2.840g,根據(jù)差量法,原混合物中的Na2SO3:n(Na2SO3)=2.840g-2.570g16g/mol,m(Na2SO3)=2.840g-2.570g16g/mol×126g/mol=2.12625g,w(Na2SO3)=2.12625g2.570g×100%≈82.73%。如若不考慮雜質(zhì),則n(Na2SO3)=n(BaSO4)=0.020mol,m(Na2SO3)=0.020mol×126g/mol=2.520g,w(Na2SO3方法II:Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HIn(Na2SO3)=n(I2)=20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L=0.0025mol,m(Na2SO3)=0.0025mol×126g/mol×100mL25.00mL=1.260g,w(Na2SO3)=1.260g方案I中的產(chǎn)品為優(yōu)等品,方案II中的產(chǎn)品為一等品。但是方案I產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉

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