江西省南昌三中2025屆高二下化學期末聯考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、M四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．原子半徑：M＞Z＞Y＞XB．Z的氣態氫化物最穩定，因其分子間存在氫鍵C．最高價氧化物對應水化物的酸性M＜ZD．元素的非金屬性：X＜Y＜Z2、普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是A．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YB．反應物X與中間體Y互為同系物C．普羅帕酮分子中有2個手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發生加成、水解、氧化、消去反應3、下列有關敘述正確的是A．質譜法通常用來確定有機物的分子結構B．將有機物燃燒進行定量分析，可以直接確定該有機物的分子式C．在核磁共振氫譜中能出現三組峰，峰面積之比為3∶1∶4D．二甲醚與乙醇不能利用紅外光譜法進行鑒別4、現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞①5、向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，由此得出下列的結論錯誤的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋6、雌二醇的結構簡式如圖，下列說法不正確的是（）A．能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應B．能發生加成反應、取代反應、消去反應C．該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內D．可與FeCl3溶液發生顯色反應，但不能發生氧化反應7、下列化學用語正確的是A．CO2的結構式：O=C=OB．葡萄糖和淀粉的實驗式均為：CH2OC．N2H4的電子式：D．聚丙烯的結構簡式：8、元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發態。下列說法正確的是A．電池工作時，直接將太陽能轉化為電能B．理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的RuII*)=1：2C．在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族D．電池工作時，正極的電極反應式為Ru3++e－=Ru2+9、實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A．二氧化硅和干冰的熔化B．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中C．鋅和氯化銨的熔化D．液氯和苯的汽化10、在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是()A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．熱穩定性：HF＞H2O＞NH3C．S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸增大D．O、F、N的電負性逐漸增大11、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH4+>Cl－C．反應中每生成1molN2，轉移6mol電子D．經此法處理過的廢水可以直接排放12、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是()A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOHB．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH13、下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是()A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al14、現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為（）A． B． C． D．15、下列數據對應物質的熔點，據此作出下列判斷中錯誤的是()Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1292℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃A．鋁的化合物的晶體中有離子晶體B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體16、生鐵的熔點是1100～1200℃，純鐵的熔點是（）A．1055℃ B．1100℃ C．1200℃ D．1535℃二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據下面的反應路線及所給信息填空：（1）A的結構簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應類型__________________。（3）反應④的化學方程式_______________________________________________。18、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物，請根據下列圖示回答問題。（1）直鏈有機化合物A的結構簡式是__________________；（2）B中官能團的名稱為___________；（3）①的反應試劑和反應條件是__________；（4）D1或D2生成E的化學方程式是___________________________________；（5）G可應用于醫療、爆破等，由F生成G的化學方程式是_____。19、實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發生反應的有機反應方程式為___。（2）E試管內出現的現象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關閉C夾，可以看到的現象是___。（5）反應結束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。20、工業上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。請回答下列問題：（1）儀器D的名稱_____________。（2）裝置A的硬質玻璃管中發生反應的化學方程式是________________。（3）C中吸收尾氣一段時間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關吸收液中離子檢驗的說法正確的是_____。A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在Cl－B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在SO32-C．取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產生，則說明一定存在SO32-D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍，則說明一定存在ClO－21、水合肼（N2H4·H2O）是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。據此，某學生設計了下列實驗。I、制備NaClO溶液實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30％NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有______________（填字母）。A．容量瓶B．燒杯C．移液管D．玻璃棒（2）裝置I中發生的離子反應方程式是_____________________________。Ⅱ、制取水合肼實驗裝置如上圖圖乙所示（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請寫出降低產率的相關化學反應方程式________________________________；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品。（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O①滴定時，可以選用的指示劑為____________________；②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00L，餾分中N2H4·H2O的質量分數為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

由X、Y、Z、M均為短周期元素及在周期表中相對位置，可知X、Y和Z為第二周期元素，M為第三周期元素，由位置可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，以此來解答。A.電子層數越多，其原子半徑越大；電子層數相同時，原子序數越小，其原子半徑越大；B.非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越好，這與是否含有氫鍵無關；C.F元素無最高正價；D.在元素周期表中同一周期，元素的非金屬性依次增強，同一主族，元素的非金屬性依次減弱；【詳解】由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，A.根據同一周期中，原子半徑依次減小，同一主族，元素原子半徑依次增大，則其原子半徑由大到小排列為：M>X>Y>Z，故A項錯誤；B.元素的非金屬性越強，其對應的氣態氫化物的穩定性越高，則Z的氣態氫化物最穩定，其分子間存在的氫鍵，主要影響的是物質的物理性質，跟氣態氫化物的穩定性無關，故B項錯誤；C.非金屬性F>O>S，但因F無正價，則無法比較Z與M的最高價氧化物對應水化物的酸性，故C項錯誤；D.X、Y、Z三種元素處于同一周期，其元素的非金屬性：N＜O＜F，即X＜Y＜Z，故D項正確；答案選D?！军c睛】本題側重考查元素周期表與元素周期律知識點，其中，掌握非金屬性的判斷依據是解題的關鍵，要提別注意個例，如非金屬O和F元素原子無最高價等。2、A【解析】由X與Y的結構可知，在Y中存在酚羥基遇到溴水會產生白色沉淀，遇FeCl3會發生顯色反應，變為紫色，而X中沒有酚羥基沒有這些性質所以A正確；同系物要求結構相似，組成相差CH2，但X與Y所含的官能團不同,結構相差較大，所以不屬于同系物，X與Y屬于同分異構體B錯誤；當碳原子周圍的四個共價鍵所連的基團各不相同時此時這個碳原子才稱為手性碳原子，據此結合普羅帕酮的結構可判斷分子中存在3個手性碳原子C錯誤；根據分子中的官能團可判斷X、Y和普羅帕酮都能發生加成，氧化反應，X與Y不能發生消去反應，Y和普羅帕酮不能發生水解反應，所以D錯誤，本題正確選項為A3、C【解析】A.質譜法通常用來確定有機物的相對分子質量，A錯誤；B.將有機物燃燒進行定量分析，不能直接確定該有機物的分子式，B錯誤；C.根據有機物結構簡式可知在核磁共振氫譜中能出現三組峰，峰面積之比為6∶2∶8＝3∶1∶4，C正確；D.二甲醚與乙醇含有的官能團不同，可以利用紅外光譜法進行鑒別，D錯誤，答案選C。4、A【解析】

根據核外電子排布，可以推出①為S，②為P，③為F，依此答題。【詳解】A.①為S，②為P，③為F；同一周期中，從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中IIA族和V族比兩邊的主族元素的都要高，所以Cl＞P＞S，即Cl＞②＞①；同一主族，從上到下，元素的第一電離能減小，即F＞Cl，即③＞Cl；所以有第一電離能：③＞②＞①，A正確；B.①為S，②為P，③為F，則原子半徑大小為：②＞①＞③，B錯誤；C.①為S，②為P，③為F，則元素的電負性大小為：③＞①＞②，C錯誤；D.①為S，②為P，③為F，則元素的最高正化合價大小為：①＞②，F無正價，所以不參比，D錯誤；故合理選項為A。5、A【解析】

向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，說明無Fe3+，當再滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，說明反應產生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水時，發生反應：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物質的氧化性：Br2>Fe3+，錯誤的選項是A。6、D【解析】

A．該物質含有醇羥基、酚羥基，可以與Na發生反應產生氫氣；含有酚羥基，可以與NaOH溶液、Na2CO3溶液反應，A正確；B．該物質含有苯環，能發生加成反應；含有酚羥基，所以可以發取代反應；由于醇羥基連接的碳原子的鄰位碳原子上含有H原子，所以可以發生消去反應，B正確；C．該物質含有多個飽和碳原子，由于飽和碳原子是四面體結構，所以該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內，C正確；D．由于物質分子中含有酚羥基，所以可與FeCl3溶液發生顯色反應，也能發生氧化反應，D錯誤。答案選D。7、A【解析】試題分析：A、CO2的結構式：O="C=O"，A正確；B、淀粉的實驗式不是CH2O，B錯誤；C、N2H4的電子式中氮原子與氮子之間有一對共用電子對，C錯誤；D、聚丙烯的結構簡式應為，D錯誤；答案選A?？键c：化學用語8、B【解析】

由圖可知釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉化為激發態RuII*，激發態RuII*失去1個電子轉化為RuIII，電極X構成原電源的負極；電解質溶液中發生反應：2RuIII+3I-=2RuII+I3-，電極Y上發生反應I3-+2e-=3I-，故電極Y構成原電源正極。由此分析?！驹斀狻緼.由圖可知，電極X上釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉化為激發態RuII*，激發態RuII*失去1個電子轉化為RuIII，所以是太陽能先轉化為化學能，化學能再轉化為電能，A項錯誤；B.電極X（負極）上的反應：RuII*-e-=RuIII，電極Y（正極）上的反應：I3-+2e-=3I-。根據原電池兩極轉移的電子守恒，n(被還原的I3-):n(被氧化的RII*)=1:2。B項正確；C.因為Fe在第四周期第VIII族，釕與鐵相鄰位于鐵的下一周期鐵，所以釕位于第五周期第VIII族，C項錯誤；D.該原電池的正極是電極Y，其電極反應式為I3-+2e-=3I-，D項錯誤；答案選B。9、D【解析】二氧化硅是原子晶體，熔化需克服共價鍵，干冰是分子晶體，熔化克服范德華力，故A錯誤；食鹽是離子晶體溶解克服離子鍵，葡萄糖是分子晶體溶解在水中克服范德華力，故B錯誤；鋅是金屬，熔化克服金屬鍵，氯化銨是離子晶體，熔化克服離子鍵，故C錯誤；液氯和苯汽化都克服范德華力，故D正確。10、B【解析】

A．Mg的最外層為3s電子全滿，結構較為穩定，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，則第一電離能大小為：Na＜Al＜Mg，故A錯誤；B．非金屬性F＞O＞N，則氫化物穩定性：HF＞H2O＞NH3，故B正確；C．S2-、Cl-、K+具有相同的電子層數，核電荷數越大，離子半徑越小，則S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小，故C錯誤；D．非金屬性N＜O＜F，則電負性大小為：N＜O＜F，故D錯誤；答案選B。11、D【解析】試題分析：A．反應中氮元素化合價由-3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，故A正確；B．根據上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產物，還原性NH4+>Cl-，故B正確；C．反應中每生成1molN2，轉移電子2×3="6"mol，故C正確；D．經此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯誤；故選D。考點：考查了氧化還原反應的相關知識。12、C【解析】試題分析：A．硝酸和氫氧化鋇都是強電解質，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氫離子濃度等于氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，二者等體積混合時恰好反應生成硝酸鋇，溶液呈中性，故A錯誤；B．氯化氫是強電解質，一水合氨是弱電解質，所以pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，鹽酸的濃度小于氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以混合溶液呈堿性，故B錯誤；醋酸是弱電解質，氫氧化鉀是強電解質，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液濃度大于氫氧化鉀溶液，二者等體積混合時，醋酸有屬于，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故C正確；硫酸和氫氧化鈉都是強電解質，pH=3的硫酸中氫離子濃度為1．111mol/L，pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為1．111mol/L，等體積混合，二者恰好反應生成硫酸鉀，混合溶液呈中性，故D錯誤；故選C?？键c：酸堿混合時pH的計算13、A【解析】

A．元素的電負性隨電子層數的增加而減小，隨核電荷數的增加而增強，所以氧族元素的電負性從上到下逐漸減弱，錯誤；B．同周期元素的電負性，隨核電荷數的增加而增大，正確；C．F、O同周期，F>O，S與P同周期，S>P，O與S同主族，則O>S，正確；D．Na、Mg、Al是同周期元素，隨核電荷數的增加，電負性增強，K在第四周期，與Na同主族，所以Na>K，正確；答案選A。14、D【解析】

由圖可知加入0.4LNaOH時沉淀達最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5LNaOH時，沉淀由最大值變為為最小值，故0.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可計算出n[Al（OH）3]，再計算出n[Mg（OH）2]，進而計算原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質的量濃度之比?！驹斀狻坑蓤D可知加入0.4LNaOH時沉淀達最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5LNaOH時，沉淀由最大值變為為最小值，故0.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀。設氫氧化鈉溶液溶液的濃度為c，根據反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.1c，所以n[Mg（OH）2]==0.05c，溶液中n（Cl﹣）=3n[Al（OH）3]=0.3c，原溶液中n（SO42﹣）=n[Mg（OH）2]=0.05c，則原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質的量之比為0.3c：0.05c=6：1，故選D。15、B【解析】

A．由表中數據可知，Al2O3為離子晶體，故A正確；B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D．Na和Al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確；故答案為B。16、D【解析】

分析：本題考查的是合金的性質，難度較小。詳解：合金的熔點比各成分金屬的熔點低，所以純鐵的熔點高于1200℃，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環己烷加成反應【解析】

由反應路線可知，A為，反應①為取代反應，反應②為消去反應，反應③為碳碳雙鍵與溴發生的加成反應，B為，④為消去反應【詳解】（1）由以上分析可知A的結構簡式是，為環己烷；（2）反應③為加成反應；（3）反應④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應，化學方程式：【點睛】本題考查有機物的合成、有機物性質、有機反應類型等，易錯點（3），注意掌握鹵代烴的性質與反應條件。18、碳碳雙鍵、氯原子Cl2、光照或高溫【解析】

題干中指出A為鏈狀有機物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應，即為丙烯中甲基的氯代反應；從B生成C的反應即為B與溴單質的加成反應。氯水中含有HClO，其結構可以寫成H-O-Cl；B可以與氯水反應生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測這一步驟發生的是B與HClO的加成反應。油脂水解的產物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結合D的結構推斷E中含有醚鍵，即E的結構為?！驹斀狻?1)直鏈有機化合物A即為丙烯，結構簡式為CH2=CH-CH3；(2)通過分析可知B的結構即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過分析可知，反應①即甲基上氫原子的氯代反應，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過分析可知，D1和D2的結構可能是、，因此反應生成E的方程式為：2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應方程式為：。19、＋Br2+HBr出現淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現分層分液漏斗下【解析】

(1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應后還有剩余的溴單質，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應掉，溴苯的密度比水大?！驹斀狻?1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機物，出現分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現分層；(5)反應后還有剩余的溴單質，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從下口放出，故答案為：分液漏斗；下。20、干燥管2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2COCD【解析】

氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應生成四氯化硅、CO，通過B裝置冷卻四氯化硅，利用D裝置防止水蒸氣進入B裝置，最后利用C裝置吸收氯氣和CO，防止污染空氣，據此解答?！驹斀狻浚?）根據儀器構造可判斷儀器D的名稱是干燥管。（2）根據原子守恒可知裝置A的硬質玻璃管中發生反應的化學方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。（3）A.由于氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，硫酸銀不溶于水，則取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能說明一定存在Cl－，A錯誤；B.由于溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉也能與單質溴反應，因此取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，不能說明一定存在SO32-，B錯誤；C.取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加