嘉興市2024～2025學(xué)年第二學(xué)期期末檢測(cè)1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。選擇題部分一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)1.下列含有非極性共價(jià)鍵的化合物的是A.Na?O?B.H?C.Mg2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.NaOH的電子式：B.基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式：3d?3.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.鎂鋁合金密度大，強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料B.金剛砂有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，可用作耐高溫材料C.聚氯乙烯是一種性能優(yōu)良的塑料，可做食品包裝袋D.維生素C具有較強(qiáng)的氧化性，可用作水果罐頭的抗氧化劑4.甘氨酸(HOOCCH?NH?)是人體必需的氨基酸之一。下列說(shuō)法不正確的是B.1mol甘氨酸分子中含有的σ鍵數(shù)目為9NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H?O>NH?D.C與O、C與H均可形成非極性分子5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)安全說(shuō)法正確的是A.金屬鈉著火，可用泡沫滅火器來(lái)滅火B(yǎng).手指不慎被玻璃劃傷，可用95%的乙醇清理傷口，再用創(chuàng)可貼外敷C.制備乙酸乙酯的過(guò)程中忘加沸石，應(yīng)停止加熱，立即補(bǔ)加沸石D.不慎將酸沾到皮膚上，立即用水沖洗，再用稀碳酸氫鈉溶液沖洗6.下列關(guān)于物質(zhì)用途的解釋正確的是選項(xiàng)用途A二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)B離子液體代替易揮發(fā)的有機(jī)溶劑用作電池的電解質(zhì)離子液體含有體積較大的陰、陽(yáng)離子CFeCl?腐蝕覆銅電路板FeCl?能與銅發(fā)生置換反應(yīng)DCl?用于自來(lái)水的消毒Cl?具有漂白性高二期末檢測(cè)化學(xué)試題卷第1頁(yè)(共8頁(yè))7.下列有關(guān)氮及其化合物的說(shuō)法正確的是A.利用催化轉(zhuǎn)化裝置處理汽車(chē)尾氣中的NO和CO以減少空氣污染B.濃HNO?具有強(qiáng)氧化性，與過(guò)量Fe反應(yīng)生成Fe(NO?)?C.8NH?+3Cl?=6NH?Cl+N?,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比3:8D.1molNO?溶于H?O生成HNO?,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.用FeS固體除去工業(yè)廢水中的Pb2+:Pb2++s2-=PbS↓B.金屬鈉投入冷水中：Na+2H?O=Na?+H?↑C.向硫酸銅溶液中滴加過(guò)量的濃氨水：Cu2++2NH?H?O=Cu(OH)?↓+2NH?D.用惰性電極電解MgCl?水溶液：9.實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.10mol/L的碳酸鈉溶液的部分過(guò)程如下圖，下列說(shuō)法不正確的是操作1操作2操作3操作4A.操作1中托盤(pán)天平可換成分析天平以減小誤差B.操作2中玻璃棒與容量瓶口處不接觸C.操作3應(yīng)加水至凹液面最低處與刻度線相平D.操作4后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不應(yīng)補(bǔ)加水10.有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)如右圖，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.M中不含手性碳原子B.M能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)C.M在酸性條件下水解可以得到CO?D.M中所有原子可能共平面浙考神墻750剛石結(jié)構(gòu)相似，它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.兩種物質(zhì)中均存在配位鍵B.六方相氮化硼有導(dǎo)電性C.兩種物質(zhì)中B原子均采用sp3雜化D.兩種物質(zhì)均屬于共價(jià)晶體高二期末檢測(cè)化學(xué)試題卷第2頁(yè)(共8頁(yè))高二期末檢測(cè)化學(xué)試題卷第3頁(yè)(共8頁(yè))12.近期我國(guó)科技工作者研發(fā)了一種“酸堿混合硝酸”鋅電池，其工作原理如下圖所示。圖中“雙極膜”中間層中的H?O解離為H和OH,并在電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說(shuō)法不正確的是鋅電極催化電極D.催化電極表面產(chǎn)生0.1molNH?時(shí)，鋅電極質(zhì)量會(huì)減少26g13.在恒溫恒容密閉容器中投入一定量的Li?SiO?和CO?,發(fā)生反應(yīng)：Li?SiO?(S)+CO?(g如圖所示，下列說(shuō)法正確的是D.達(dá)到平衡時(shí)，以CO?表示的速率：U正(T?)<v正(T?)14.CO?/C?H?耦合反應(yīng)制備丙烯酸乙酯的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是①。C.反應(yīng)過(guò)程中存在C—C、C-O鍵的形成D.若將步驟②中CH?CH?I換為CH?CH?CH?I,則產(chǎn)物為高二期末檢測(cè)化學(xué)試題卷第4頁(yè)(共8頁(yè))物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)pHC.0.2mol/LMnSO?溶液與0.2mol/LNa?CO?溶液等體積混合生成的沉淀是MnCO?16.實(shí)驗(yàn)室用生產(chǎn)發(fā)光二極管(LED)的廢料(主要成分為難溶于水的GaN,含少量In、Mg)制備Ga?O?的流程如下。LED生產(chǎn)廢已知：Ga、In均是IA族元素，In難溶于NaOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是浙考神墻750A.I中尾氣可用硫酸進(jìn)行吸收B.濾液1中含[Ga(OH)?]C.沉淀1中可以回收Mg和InD.Ⅲ中需加入過(guò)量的硫酸非選擇題部分二、填空題(本題有4小題，共52分)17.(16分)硫是構(gòu)成生命物質(zhì)的重要元素。(1)下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)S原子的價(jià)層電子排布式為3s23p?(2)一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中與每個(gè)O2-緊鄰的O2-有▲個(gè)，該化合物的化學(xué)式是_。OOO2-(3)硫代硫酸根(S?O3-)可看作是SO2中的一個(gè)0原子被S原子取代的產(chǎn)物。硫①寫(xiě)出Na,S?O?與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式▲o判斷S,O2-中的中心S原子和端基S原子哪一個(gè)做配位原子▲(填“端基S”或“中心S”),說(shuō)明理由▲0(4)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下流程制備N(xiāo)a?S?O?。70%硫酸70%硫酸Na?CO?溶液①過(guò)程I使用70%的硫酸制SO?的原因是▲。②寫(xiě)出過(guò)程Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式_▲o③碘量法滴定常用到反應(yīng)：I?+2S?O2-=2I+S?O%。推測(cè)連四硫酸根(S?O%-)18.(12分)甲烷催化重整是工業(yè)制氫的重要途徑。涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)①2CH?(g)+O?(g)→2CO(g)+4H?(g)(1)CH?(g)+2H?O(g)→CO?(g)+4H?(g),該反應(yīng)的△H=▲kJ/mol。(2)下列說(shuō)法正確的是▲oD.體系中c[CO(g)]:c[CO?(g)]控制條件僅發(fā)生反應(yīng)①和②,達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CH?的轉(zhuǎn)化率為80%,O?濃度為0.4mol/L,則該溫度下反應(yīng)②平衡常數(shù)K=▲(mol/L)2。(4)近年來(lái)，科學(xué)家發(fā)展了鈀膜選擇性分離技術(shù)用于甲烷重整制氫，鈀膜的工作機(jī)理如圖1所示。試分析該制氫技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)：▲_odM(5)電噴霧電離技術(shù)制得的MO與CH?反應(yīng)可高選擇性地生成甲醇(MO化如圖2所示(兩者歷程相似，圖中實(shí)線以CH?為示例)。①反應(yīng)中涉及氫原子成鍵變化的是_▲(填“步驟I”或“步驟Ⅱ”)。②直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則MO與CD?反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線▲(填“c”或“d”),MO+與CH?D?反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量CH?DOD▲CHD?OH(填“>”“<”▲19.(12分)重鉻酸鉀(K?Cr?O?)是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑。某實(shí)驗(yàn)小組以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr?O?,含Al?O?、SiO?等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀，并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。已知：①相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度(g/100g水)如下表：物質(zhì)②K?Cr?O?7的分解溫度為500℃。③Cr?O2的還原產(chǎn)物為Cr3+(綠色),二苯胺磺酸鈉還原態(tài)為無(wú)色，氧化態(tài)為紫紅色。(一)K?Cr?O?的制備 步驟I涉及的主要反應(yīng)：請(qǐng)回答：(1)下列儀器中步驟I不需要用到的是_▲(填儀器名稱(chēng))。A.步驟IⅡ中的操作1為萃取B.步驟Ⅲ中加熱煮沸的目的是促進(jìn)沉淀生成，便于過(guò)濾C.步驟IV中加入KC1發(fā)生的離子方程式為：2K?+Cr?O2-=K?Cr?O?↓D.步驟IV中可用乙醇洗滌產(chǎn)品(3)步驟IV中用冰醋酸調(diào)節(jié)pH為5的原因是_▲_o(4)用重結(jié)晶法提純K?Cr?O?粗產(chǎn)品，其實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程為： a.冷卻結(jié)晶b.趁熱過(guò)濾c.加熱溶解d.洗滌浙考神墻750e.25℃條件下烘干f.120℃條件下烘干(二)K?Cr?O?的應(yīng)用稱(chēng)取2.00gFeSO?固體試樣于錐形瓶中，加15.00mL混合酸，再加水配成100mL溶液，取10.00mLFeSO?溶液于錐形瓶，加入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.02mol/L的K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)液滴定至反應(yīng)終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.00mL。(5)①滴定終點(diǎn)的顏色變化為▲_,滴定反應(yīng)的離子方程式為▲②FeSO?固體試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲%(保留兩位小數(shù))。高二期末檢測(cè)化學(xué)試題卷第7頁(yè)(共8頁(yè))20.(12分)某研究小組按以下路線合成新型芳香聚酰胺樹(shù)脂P(部分反應(yīng)條件及試劑已B(1)化合物A中官能團(tuán)名稱(chēng)是▲。(2)下列說(shuō)法正確的是▲oA.CICH?COOH的酸性比CH?COOH的強(qiáng)B.B→C的轉(zhuǎn)變也可用KMnO?在酸性條件下氧化來(lái)實(shí)現(xiàn)C.G+H→P屬于加聚反應(yīng)D.化合物H在鹽酸中溶解度比在水中大(5)寫(xiě)出3個(gè)同時(shí)符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲0①核磁共振氫譜表明：分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②除苯環(huán)外還有一個(gè)五元環(huán)，無(wú)0-0鍵有機(jī)原料，設(shè)計(jì)化合物的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)▲0高二期末檢測(cè)化學(xué)試題卷第8頁(yè)(共8頁(yè))嘉興市2024～2025學(xué)年第二學(xué)期期末檢測(cè)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分)題號(hào)12345678答案ADBADBAD題號(hào)9答案CC無(wú)BCDCD二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)(1)AC(2分)【漏選給1分，有錯(cuò)選不給分】。(2)8(2分);CoTiO?(2分)【寫(xiě)TiCoO?也得分，但“O?”不是出現(xiàn)在最后扣1分】。(3)①S?O3-+2H+=S↓+SO?↑+H?O(2分)【物質(zhì)寫(xiě)對(duì)但沒(méi)配平得1分，箭頭不寫(xiě)②端基S(1分);端基S原子含有孤電子對(duì)，能做配位原子(1分)【其他合理答案(4)①硫酸濃度過(guò)低，SO?溶于水不易逸出；硫酸濃度過(guò)高，c(H+)小，不易生成SO?(2分)【從濃度過(guò)低過(guò)高角度答題且合理，各得1分；若僅從70%出發(fā)，“更易產(chǎn)生SO?”②Na?CO?+4SO?+2Na?S=3Na?S?O?+CO?↑(2分)【物質(zhì)寫(xiě)對(duì)但沒(méi)配平得1分，箭頭不寫(xiě)不扣分；寫(xiě)離子方程式且正確也得分】。也給分；結(jié)構(gòu)式寫(xiě)對(duì)，但電荷未標(biāo)得1分】。18.(12分)(1)+165(1分)【答165也得1分】。(2)BC(2分)【漏選給1分，有錯(cuò)選不給分】。(3)20(2分)【列式正確，沒(méi)有化簡(jiǎn)，得1分】。(4)生成的H?通過(guò)鈀膜不斷分離，生成物濃度降低，平衡右移，H?產(chǎn)率提高；鈀膜選擇性透過(guò)H?,可直接分離獲得高純度H?。(2分)【答出平衡移動(dòng)角度給1分，答出產(chǎn)物純度高給1分】。(5)①步驟I(1分)【只答I也得分】;②c(1分);<(1分)【答小于也得分】。(6)CH?-2e-+2OH-=CH?OH+H?O(2分)【沒(méi)配平或電荷數(shù)錯(cuò)，得1分】。高二期末檢測(cè)化學(xué)參考答案第1頁(yè)(共