北京市航空航天大學附屬中學2025屆高一化學第二學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列試劑中，可以檢驗溶液中是否含有SO42－的是（）A．氯化鋇溶液 B．硝酸銀溶液和氯化鋇溶液C．鹽酸和氯化鋇溶液 D．硝酸鋇溶液2、下列事實能說明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是A．醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅B．將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的pH<4C．醋酸溶液能與雞蛋殼反應生成二氧化碳D．等體積濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應3、在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達到平衡的標志是A．C的生成速率與B的生成速率相等B．A、B、C的濃度不再發生變化C．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBD．A、B、C的分子數之比為1：3：24、下列說法正確的是：A．工業上是通過電解氯化鋁、氯化鎂制備金屬鋁和鎂的B．石油經過減壓分餾主要得到C5~C11的汽油制品C．將重油經過催化裂化可以獲取汽油等產品D．有機玻璃是將普通硅酸鹽玻璃中加入一些有機物混合而成5、在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占13體積，CO2占2C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ6、一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1。則下列判斷正確的是A．c1：c2=3：1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3C．X、Y的轉化率不相等D．C1的取值范圍為01<0.14mol·L-17、下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是A．乙酸B．三氯甲烷C．苯D．四氯化碳8、乙烷中混有少量乙烯氣體，欲除去乙烯并得到純凈干燥的乙烷氣體，選用的試劑最好是A．氫氧化鈉溶液，濃硫酸B．酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸C．溴水，濃硫酸D．飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸9、下列變化不涉及化學變化的是（）A．氫氟酸刻蝕玻璃B．海水的蒸餾C．煤的干餾D．黏土燒結制陶瓷10、R元素的原子有3個電子層，M層電子數是K層電子數的3倍，下列判斷不正確的是A．R元素處于第3周期ⅥA族 B．R元素是較活潑的非金屬元素C．R2－具有氖原子的電子層結構 D．R元素最低化合價為－2價11、下列變化中，屬于物理變化的是A．從石油中分餾出汽油B．煤的氣化制水煤氣C．煤的干餾制焦炭D．油脂的水解制肥皂12、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．9gD2O中含有的電子數為5NAB．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NAC．1molC2H6分子中含共價鍵總數為6NAD．7.1gC12與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為0.2NA13、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol/L的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質量為A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g14、下列各組比較中，正確的是A．原子半徑：S＞Na＞O B．熱穩定性：NH3＞H2OC．堿性：LiOH＜NaOH D．還原性：Br－＞I－15、下列對可逆反應的認識正確的是()A．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應B．在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應C．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應D．在可逆反應進行中正反應速率與逆反應速率一定相等16、實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是A．向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸C．加入過量乙酸，可使乙醇完全轉化為乙酸乙酯D．實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來二、非選擇題（本題包括5小題）17、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1。回答下列問題：（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩定性最差的是___________（用化學式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。（6）單質E與水反應的離子方程式為____________________。18、已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）A的官能團的名稱是___________；C的結構簡式是________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為___________，該反應類型是______________；（3）G是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27°C）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式______________。（5）E的同分異構體能與NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式_______。19、某溶液中含有、、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來：(1)應該先檢驗_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應的離子方程式為：_____________；(2)再檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：__________________；(3)最后檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：________________。20、探究苯與溴反應生成溴苯的實驗可用如圖所示裝置，分析裝置并完成下列題目：（1）關閉止水夾F，打開止水夾C，由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發生反應的有機化學方程式為______________________。（2）D、E試管內出現的現象分別為：D．______，E．__________。（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時，松開止水夾F，關閉止水夾C，可以看到的現象是___________。21、（1）找出合適的序號填在對應的空格中①正戊烷和異戊烷②和③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3④和⑤和互為同系物的是_____；屬于同一物質的是_____?；橥凰氐氖莀____；互為同分異構體的是____。（2）已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系。A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。結合如圖關系回答問題：①寫出A的結構簡式_____；寫出D中官能團的名稱____。②反應①的反應類型為____。③寫出反應②的反應方程式____。寫出反應④的反應方程式____。④E的同分異構體有多種，寫出其中與D互為同系物的任意一種物質的結構簡式____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

檢驗SO42－，先向待測液中滴加鹽酸直到沒有明顯現象，再滴加氯化鋇，生成不溶的白色沉淀，說明有SO42－，鹽酸可以排除Ag＋、CO32－、SO32－等離子的干擾?！驹斀狻緼.氯化鋇溶液，不能排除Ag＋、CO32－等離子的干擾，故A錯誤；B.硝酸銀溶液和氯化鋇溶液，可能生成AgCl，也是白色沉淀，故B錯誤；C.先向待測液中滴加鹽酸直到沒有明顯現象，再滴加氯化鋇，生成不溶的白色沉淀，說明有SO42－，可以檢驗SO42－，故C正確；D.硝酸鋇溶液，不能排除CO32－等離子的干擾，故D錯誤；故選C。2、B【解析】

A．醋酸能使紫色石蕊試液變紅色，說明醋酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故A錯誤；B．pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后溶液的pH＜4，說明醋酸中存在電離平衡，則醋酸為弱酸，故B正確；C．醋酸溶液能與雞蛋殼反應生成二氧化碳，說明醋酸的酸性比碳酸強，但不能證明醋酸是弱酸，故C錯誤；D．等體積濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，說明醋酸是一元酸，但不能說明醋酸是弱酸，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】明確強弱電解質根本區別是解本題關鍵，注意不能根據電解質溶液導電性強弱、電解質溶解性強弱等方法判斷，為易錯題。強弱電解質的根本區別是電離程度，部分電離的電解質是弱電解質，要證明醋酸是弱電解質，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。3、B【解析】分析：當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化；解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行需發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態，據此分析解答。詳解：對于可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)，有A、由于B與C的化學計量數不相等，B的生成速率與C的生成速率相等，說明沒有達到平衡狀態，故A不符合題意；B、A、B、C的濃度不再變化即其百分含量不變，說明達到平衡狀態，故B符合題意；C、單位時間內nmolA生成，同時生成3nmolB，在任何情況下都成立，故C不符合題意；D、平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，則A、B、C的物質的量之比不一定是1:3:2，即A、B、C的分子數之比不一定是1:3:2，故D不符合題意；故選B。點睛：同一物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率；不同的物質：速率之比等于方程式中的系數比，但必須是不同方向的速率。4、C【解析】

A項、氯化鋁是共價化合物，熔融狀態不導電工業上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故A錯誤；B項、石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的常壓分餾得到汽油，故B錯誤；C項、含C18以上的烷烴為重油，重油經過催化裂化可以可以獲取輕質液體燃料汽油等產品，故正確；D項、有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯發生加聚反應而制得，故D錯誤；故選C。5、C【解析】

根據熱化學方程式進行簡單計算。【詳解】方法一：36g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，題中36g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，則損失熱量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283kJ。方法二：根據蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283kJ。本題選C。6、D【解析】A．設X轉化的濃度為x，

X(g)+3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3轉化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A錯誤；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；C．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數之比，所以達到平衡狀態時，轉化率相同，故C錯誤；D．反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向逆反應分析進行，則c1＞0，如反應向正反應分析進行，則c1＜0.14mol?L-1，則：0＜c1＜0.14mol?L-1，故D正確；故選D。點睛：本題考查化學平衡的計算，明確本題注意化學平衡狀態的判斷方法以及可逆反應的特點為解答關鍵。注意掌握三段式在化學平衡計算中的應用。7、A【解析】試題分析：乙酸和水互溶，不分層，三氯甲烷、苯、四氯化碳均不溶于水的液體，出現分層，因此選項A正確。考點：考查有機物的性質等知識。8、C【解析】

A、氫氧化鈉溶液、濃硫酸均與乙烯不反應，故A錯誤；B項酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳，除去乙烯引入新雜質二氧化碳，故B錯誤；C項、溴水與乙烯發生加成反應，濃硫酸干燥乙烷，故C正確；D項、飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸均與乙烯不反應，D錯誤；故選C。9、B【解析】A、玻璃中含有SiO2，發生SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O，故A錯誤；B、海水蒸餾是利用加熱使水蒸發，屬于物理變化，故B正確；C、煤的干餾是隔絕空氣加強熱，使煤發生分解反應，故C錯誤；D、黏土燒結制陶瓷，發生化學變化，故D錯誤。10、C【解析】

R元素的原子有3個電子層，M層電子數是K層電子數的3倍，則M層電子數為6，故R為S元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治觯琑為S元素。A．S為16號元素，處于第三周期ⅥA族，故A正確；B．硫原子最外層有6個電子，屬于較活潑的非金屬元素，故B正確；C．硫原子核外有16個電子，硫離子核外有18個電子，與氬的電子層結構相同，比氖原子多8個電子，故C錯誤；D．硫元素最外層電子數為6，故其最低化合價為6-8=-2價，故D正確；答案選C。11、A【解析】A項，石油分餾原理是根據沸點不同分離混合物，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，A正確；B項，水煤氣是水蒸氣通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫氣，故煤的氣化制水煤氣過程有新物質生成，屬于化學變化，B錯誤；C項，煤的干餾是隔絕空氣加強熱使煤分解的過程，屬于化學變化，C錯誤；D項，油脂水解生成新物質，屬于化學變化，D錯誤。點睛：本題考查化學變化和物理變化的判斷，抓住化學變化和物理變化的本質區別，注意分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。12、B【解析】

A.1mol重水中含10mol電子，9gD2O的物質的量為=0.45mol，0.45molD2O中含有的電子數為4.5NA，A錯誤；B.NO2和N2O4最簡式相同，均為NO2，46gNO2的物質的量為=1mol，由質量一定最簡式相同的物質的混合物中所含原子個數為定值可知，含有原子數為3NA，B正確；C.C2H6分子中含有6個碳氫鍵和1個碳碳鍵，則1molC2H6分子中含共價鍵總數為7NA，C錯誤；D.C12與足量NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉移電子數目為e—，7.1gC12的物質的量為=0.1mol，則0.1molC12與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為0.1NA，D錯誤；故選B?！军c睛】質量相等最簡式相同的物質所含原子個數相等，質量一定最簡式相同的物質的混合物中所含原子個數為定值是解答關鍵。13、C【解析】試題分析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL2mol·L－l的鹽酸恰好完全反應后所得的產物為CuCl2，則其物質的量為0.3mol。設加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質量為xg，則可得關系式：0.3×64=x×64/80，解得x=24g。答案選C。考點：元素守恒14、C【解析】

A．電子層數越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小；B．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；C．金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．非金屬性越強，對應離子的還原性越弱?！驹斀狻緼．O的電子層數為2，Na、Al的電子層數為3，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Na＞S＞O，選項A錯誤；B．非金屬性O＞N，氣態氫化物的穩定性為NH3＜H2O，選項B錯誤；C．金屬性Na＞Li，對應最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞LiOH，選項C正確；D．非金屬性Br＞I，對應離子的還原性為Br-＜I-，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查元素周期律的應用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關鍵，注意同周期從左到右金屬性減弱、非金屬性增強；同主族從上而下非金屬性減弱、金屬性增強。15、B【解析】

A、可逆反應是在“同一條件下”、能“同時”向正反應和逆反應“兩個方向”進行的化學反應，A錯誤；B、在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應，B正確；C、電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應不是可逆反應，因此條件不同，C錯誤；D、可逆反應開始進行時，正反應速率大于逆反應速率，二者不相等，D錯誤。答案選B。16、B【解析】

A.向甲試管中先加乙醇，再加濃硫酸，待溶液冷卻后在加入乙酸，A錯誤；B.乙試管中導管不伸入液面下，這既可以防止倒吸現象的發生，又可以溶解乙醇、反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正確；C.加入過量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于該反應是可逆反應，因此不能使乙醇完全轉化為乙酸乙酯，C錯誤；D.乙酸乙酯是不溶液水的液體物質，因此實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中通過分液分離出來，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1，則E是Cl元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，化學式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸，化學式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業上用途很廣，實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質E是氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。18、碳碳雙鍵CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)CH2＝CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，它的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水發生加成反應生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應生成C，則C是乙醛，乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯E。G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成為聚乙烯，F為A乙烯和氯化氫加成而成為氯乙烷，據此判斷?！驹斀狻浚?）A為乙烯含有碳碳雙鍵，C為乙醛，結構簡式為CH3CHO；（2）E是一種具有香味的液體，為乙酸乙酯，B+D為乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）G為聚乙烯，結構簡式為；（4）乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（5）E（CH3COOCH2CH3）的同分異構體能與NaHCO3溶液反應則含有羧基，該同分異構體的結構簡式為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH?！军c睛】本題考查有機物的推斷，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性質與轉化等，根據A結合物質的性質利用順推法進行判斷，注意掌握常用化學用語的書寫，注意對基礎知識的理解掌握。19、CO32-CO32-+2H+=CO2↑+H2OSO42-硝酸鋇溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cl-硝酸銀溶液Cl-+Ag+=AgCl↓【解析】

只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來，則（1）先檢驗CO32-，加入硝酸發生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸鋇溶液檢驗SO42-，發生的離子反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸銀溶液檢驗Cl-，發生的離子反應為Cl-+Ag+=AgCl↓?！军c睛】本題考查離子的檢驗，把握信息中依次鑒別出離子為解答的關鍵，注意檢驗中不能對原離子的檢驗產生干擾，側重常見離子檢驗的考查。20、+Br2+HBr石蕊溶液變紅有淡黃色沉淀生成洗氣瓶內水面上出現大量白霧【解析】

在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫，溴化氫使石蕊試液呈紅色，遇硝酸