上海市交通大學附屬中學嘉定分校2025年高二下化學期末聯考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．8種2、將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（）A． B．C． D．3、下列有關物質用途的敘述中，錯誤的是（）A．氧化鋁可用于制造耐火坩堝 B．二氧化硫可用來漂白食品C．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料 D．硅酸鈉溶液可用作木材防火劑4、用下表提供的儀器和藥品，能達到實驗目的的是編號

儀器

藥品

實驗目的

A

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺

待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液

提純混有MgCl2雜質的AlCl3溶液

B

分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞

鹽酸、大理石、

碳酸鈉溶液

證明非金屬性：Cl＞C＞Si

C

酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)

已知濃度的鹽酸、

待測NaOH溶液

測定NaOH溶液的物質的量濃度

D

酒精燈、玻璃棒、

蒸發皿、鐵架臺(帶鐵圈)

NaCl溶液

蒸發溶液得到晶體

A．A B．B C．C D．D5、某烴的結構簡式如下：分子中處于四面體中心位置的碳原子數為a，一定在同一直線上的碳原子個數為b，一定在同一平面上的碳原子數為c。則a、b、c分別為A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、46、某反應由兩步反應ABC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖（E1、E3表示兩反應的活化能）。下列有關敘述正確的是A．兩步反應均為放熱反應B．整個反應的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C．加入催化劑可以改變反應的焓變D．三種物質所含能量由高到低依次為：A、B、C7、下列實驗操作中儀器選擇正確的是（）A．用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液B．將小塊鉀放在坩堝中加熱進行鉀在空氣中的燃燒實驗C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸D．用480mL容量瓶配制480mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液8、根據下列實驗操作和現象能得出相應結論的是選項實驗操作和現象結論A向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，有白色膠狀沉淀生成AlO2—結合氫離子能力比CO32-強B將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色H2O2的氧化性比Fe3+強C濃硫酸與乙醇共熱產生氣體Y，通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去氣體Y為純凈的乙烯D向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加速率稀硝酸銀溶液，生成黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）A．A B．B C．C D．D9、己知反應：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時的反應機理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說法錯誤的是A．對總反應的速率起決定性的是反應②B．將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應，放出熱量99kJC．V2O4·SO3是該反應的中間產物，它與O2的碰撞僅部分有效D．V2O5是該反應的催化劑，加V2O5可提高單位時間內SO2的轉化率10、“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥11、下列關于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒濃度的關系式正確的是A．c(CO32－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)12、苯與Br2發生取代反應時能量與反應進程如下圖所示。下列說法正確的是A．①、②兩步均放出能量B．FeBr3可以改變反應的焓變C．FeBr3不能改變反應的活化能D．FeBr3可以加快該反應速率13、三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：下列化合物中，經過烯烴復分解反應可以生成的是A． B． C． D．14、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．SO3

與SO2B．BF3

與NH3C．BeCl2與SCl2D．H2O

與SO215、2018年5月美國研究人員成功實現在常溫常壓下用氮氣和水生產氨，原理如下圖所示，下列說法正確的是A．圖中能量轉化方式只有2種B．H+向a極區移動C．b極發生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3D．a極上每產生22.4LO2流過電極的電子數一定為4×6.02×102316、已知酸性：>H2CO3>>HCO3-，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將轉變為的最佳方法是A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1。根據以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C____，D___，E___。（2）寫出D原子的電子排布式____。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。（6）比較元素D和E的電負性的相對大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。18、根據下面的反應路線及所給信息填空：（1）反應①的類型是__________________，反應⑥的類型是____________________。（2）C的結構簡式是___________________，D的結構簡式是___________。（3）寫出反應②的化學方程式：_________________________________________。（4）反應⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時，是否還有可能生成其他有機物？若有，請寫出其結構簡式：_______________________________。（只寫一種）19、維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設計了如下實驗：步驟一，氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二，氯的測定：準確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_________；（2）裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應放置在_____（填“A”或“B”）處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為______g。（4）有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發，會造成測得氮的含量結果將______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；冰水混合物的作用是_______________。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________（6）經上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學方程式為_____，其中雙氧水的作用是____；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。20、青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，已知乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問題：(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和________，操作Ⅱ的名稱是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______________。(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：A．B．C．D．E.①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是_____________。(裝置可重復使用)②青蒿素樣品的質量為28.2g，用連接好的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是_____________。③要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是_________，可用__________儀進行測定。21、一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH物質20℃時溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶A13+3.05.0CaF2難溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.60×10-6（1）調節pH步驟中，溶液pH的調節范圍是______________。（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是_____________、__________________。（3）酸浸過程中，1molNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式________________________________。（4）沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為_________g。（保留小數點后1位有效數字）。（5）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

有機物能與金屬鈉反應生成氫氣，則該有機物含有羥基，則C4H9-的同分異構體由2種，正丁基上羥基可能的位置有2種；異丁基上羥基可能的位置有2種，合計4種，答案為C。2、C【解析】

對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象解析。【詳解】0.4gNaOH的物質的量為0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質的量為1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，則A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；B、圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當滴入0.1L時，兩者恰好反應完全；繼續滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續滴加時，發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；故選C。【點睛】此題考查了元素化合物、圖象數據的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應，是分步進行的，首先發生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。3、B【解析】

A項、氧化鋁熔點高，硬度大，可用來制造耐火坩堝，故A正確；B項、二氧化硫有毒，不能用來漂白食品，故B錯誤；C項、氧化鐵為紅棕色固體物質，可以用作紅色油漆和涂料，故C正確；D項、硅酸鈉溶液不燃燒，不支持燃燒，則硅酸鈉溶液可用作木材防火劑，故D正確。故選B。【點睛】本題考查了元素化合物知識，側重考查物質的用途，性質決定用途，明確物質的性質是解題關鍵。4、D【解析】

A項中，需要過濾，缺少漏斗，不需要分液漏斗，過量NaOH溶液與待提純溶液反應后生成NaAlO2和Mg(OH)2沉淀，過濾后在濾液中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，過濾后在濾渣中加入適量鹽酸溶解得到純的AlCl3溶液，故藥品還缺少二氧化碳和鹽酸，錯誤；B項中，鹽酸不是Cl的最高價氧化物的水化物，故無法通過該實驗比較Cl、C、Si的非金屬性，錯誤；C項中，缺少用于量取NaOH溶液的堿式滴定管和用于滴定實驗的錐形瓶，還缺少酸堿指示劑，錯誤；D項中，進行的是蒸發操作，該項正確。答案選D。5、B【解析】分析：由結構可以知道,分子中含碳碳雙鍵和三鍵,雙鍵為平面結構,三鍵為直線結構,其它C均為四面體構型，以此來解答。詳解：

中,處于四面體中心位置的碳原子數為a,甲基、亞甲基均為四面體構型,則a=4；與三鍵直接相連的C共線，一定在同一直線上的碳原子個數為b,則b=3；含有碳碳雙鍵共面,含碳碳三鍵的共線,且二者直接相連,一定共面,一定在同一平面上的碳原子數為c,所以一定在同一平面內的碳原子數為6個,即c=6；B正確；正確選項B。6、B【解析】

A.A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，故A錯誤；

B.整個反應中△H=E1-E2+E3-E4，故B正確；C.加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，也不影響反應的焓變，故C錯誤；D.物質的總能量越低，越穩定，所以三種化合物的穩定性順序：B＜A＜C，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案：B。【點睛】反應物的能量大于生成物能量的反應為放熱反應，反之為吸熱反應；能量越低，物質越穩定，結合能量的高低解答該題；催化劑能改變反應速率，但不能改變反應的焓變以及產率。7、B【解析】

A.高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應該用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液，A錯誤；B.鉀是固體，可以將小塊鉀放在坩堝中加熱進行鉀在空氣中的燃燒實驗，B正確；C.應該用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，C錯誤；D.沒有480mL的容量瓶，應該用500mL容量瓶配制480mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液，D錯誤；答案選B。【點睛】選項D是解答的易錯點，注意用容量瓶配制一定體積的物質的量濃度溶液時只能配制與容量瓶規格相對應的一定體積的溶液，不能配制任意體積的溶液。8、A【解析】

A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，因AlO2—結合氫離子能力比CO32-強，溶液中Al(OH)3白色沉淀生成，故A正確；B．Fe2+在酸性條件下能被NO3-氧化成Fe3+，則將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色，無法證明H2O2的氧化性比Fe3+強，故B錯誤；C．濃硫酸有強氧化性，可以被有還原性的乙醇還原為二氧化硫，且乙醇有揮發性，二氧化硫和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，則濃硫酸與乙醇共熱產生氣體Y，通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，未排除二氧化硫和乙醇的干擾，無法證明Y是純乙烯，故C錯誤；D．兩種難溶物的組成相似，在相同的條件下，Ksp小的先沉淀，則由現象可知，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D錯誤；故答案為A。9、B【解析】

A．整個反應的速率由慢反應所控制，即慢反應為反應速率的控制步驟，故對總反應的速率起決定性的是反應②，正確，A項正確；B．反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，反應放出的熱量應小于99kJ，B項錯誤；C．分析題中反應機理，可以看出V2O4·SO3是該反應的中間產物，根據有效碰撞理論，只有具有合適取向的碰撞才是有效碰撞，V2O4·SO3與O2的碰撞僅部分有效，C項正確；D．結合催化劑的定義及作用，可知V2O5是該反應的催化劑，催化劑能提高非平衡狀態下單位時間內反應物的轉化率，但對平衡轉化率無影響，D項正確；答案選B。10、B【解析】由于分散質離子的直徑介于1nm和100nm之間，所以形成的分散性是膠體。膠體能產生丁達爾效應，能透過濾紙，但不能透過半透膜，膠體是一種比較穩定的分散性，所以正確的答案選B。11、B【解析】

A、NaHCO3溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，因此c(CO32－)＜c(H2CO3)，A錯誤；B、碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯弱堿性，溶液中離子濃度關系為c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)，B正確；C、根據物料守恒可知c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，C錯誤；D、根據電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，D錯誤。答案選B。12、D【解析】分析：反應①中，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，反應②中，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，結合能量的高低解答該題。詳解：A．反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，選項A錯誤；B．加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，選項B錯誤；C．催化劑能改變反應的活化能，選項C錯誤；D．加入催化劑，能改變反應的活化能，加快反應速率，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，注意把握物質的總能量與反應熱的關系，注意把握催化劑對反應速率及反應活化能的影響。13、A【解析】

根據烯烴復分解反應的規律，A項，發生復分解反應生成和CH2=CH2，A項符合題意；B項，發生復分解反應生成和CH3CH=CH2，B項不符合題意；C項，發生復分解反應生成和CH2=CH2，C項不符合題意；D項，發生復分解反應生成和CH3CH=CH2，D項不符合題意；答案選A。14、A【解析】試題分析：A、SO3中S原子雜化軌道數為（6+0）=3，采取sp2雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數為（6+0）=3，采取sp2雜化方式，故A正確；B、BF3中B原子雜化軌道數為（3+3）=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數為（5+3）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故B錯誤；C、BeCl2中Be原子雜化軌道數為（2+2）=2，采取sp雜化方式，SCl2中S原子雜化軌道數為（6+2）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯誤。考點：原子軌道雜化類型判斷點評：本題考查原子軌道雜化類型判斷，難度中等。需熟練掌握幾種常見分子的中心原子雜化類型。15、C【解析】

A.圖中能量轉化方式有風能轉化為電能、太陽能轉化為電能、化學能轉化為電能等，選項A錯誤；B.b極氮氣轉化為氨氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，故H+向正極b極區移動，選項B錯誤；C.b極為正極，發生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3，選項C正確；D.a極為負極，電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，每產生標準狀況下22.4LO2流過電極的電子數一定為4×6.02×1023，但題干沒說明標準狀況，故選項D錯誤。答案選C。16、C【解析】

酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，轉化為，則羧基、酯基都發生變化但是酚羥基不能發生反應，據此分析解答。【詳解】A．先與稀硫酸反應生成鄰羥基苯甲酸，再加入NaOH生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，不符合，故A錯誤；B．與稀硫酸反應后生成鄰羥基苯甲酸，再加入碳酸鈉溶液，酚羥基和羧基都反應，不符合，故B錯誤；C．與足量NaOH溶液反應后生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，然后通入足量二氧化碳生成鄰羥基苯甲酸鈉，故C正確；D．與足量NaOH溶液反應后生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，然后加入稀硫酸生成鄰羥基苯甲酸，不符合，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解析】

（1）根據題干：A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，可知A是碳元素。又因為B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因為A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質量比為7：8，可知D的相對原子質量為28，是硅元素，EB2中E與B的質量比為1：1，可知E的相對原子質量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關，失去一個電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素核外2p能級半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序為N＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負性隨原子序數遞增而遞增，因此電負性Si＜S。18、取代反應加成反應+NaOH+NaCl【解析】

甲苯在光照條件下與氯氣發生取代反應生成的A為，A水解生成的B為，反應⑤在濃硫酸作用下發生消去反應，生成的C為，C與溴發生加成生成的D為，D發生消去反應生成α—溴代肉桂醛，結合有機物的官能團的性質解答該題．【詳解】（1）反應①為甲苯在光照條件下與氯氣發生取代反應，反應⑥為加成反應；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應②氯代烴的水解反應，反應的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發生消去反應，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【點睛】發生消去反應時，可能消去一個溴原子，生成2種產物，還可能消去兩個溴原子，生成碳碳三鍵。19、平衡氣壓(當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩定)A42.00偏高減少鹽酸的揮發，有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化劑溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【解析】

根據鹽酸和氫氧化鈉的量計算氨氣的物質的量，根據硝酸銀計算氯離子的物質的量。注意分析合成M的原料中雙氧水的作用。【詳解】（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是平衡氣壓(當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩定)；（2）裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，A裝置要產生水蒸氣將B中的氨全部蒸出，酒精燈應放置在A處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為42.00g。（4）裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發，相當于氨氣消耗鹽酸過多，會造成測得氮的含量偏高；為減少鹽酸的揮發，冰水混合物的作用降低吸收液鹽酸的溫度，減少鹽酸的揮發，有利于氨氣的吸收。（5）硝酸銀見光會分解，故測定氯的過程中使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3見光分解。（6）M以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。經上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在，雙氧水將+2價鈷氧化為+3，則M為配合物，其化學式為[Co(NH3)6]Cl3，因此，制備M的化學方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，其中雙氧水的作用是氧化劑；雙氧水和氨水受熱均易分解，故制備M的過程中溫度不能過高的原因是：溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出。20、青蒿易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾普通漏斗蒸餾重結晶DCEBAAC15H22O5樣品的摩爾質量質譜【解析】

(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，經操作I獲得提取液和殘渣，實現固液分離，所以操作I應為過濾；經操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則操作Ⅱ應為蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，則此操作為重結晶。(2)確定裝置的連接順序時，首先應清楚實驗的目的及各裝置的作用。實驗的目的是采用燃燒法確定有機物的化學式，即測定燃燒生成CO2和H2O的質量，但制取O2時，會產生水蒸氣，裝置內存在空氣，裝置末端導管口會進入空氣。為解決這些問題，且兼顧實驗后續的稱量操作，裝置應從D開始，連接C、E，再連接B(吸收水蒸氣)、A(吸收CO2)，再連接A(防止空氣中的水蒸氣和CO2進入前面的A、B裝置內，對實驗結果產生影響)。另外，應先連接D、E、C，制O2且通氣一段時間后才連接B、A、A，然后再用電爐加熱E中裝置，目的是盡可能排盡裝置內的空氣。【詳解】(1)青蒿素易溶于乙醚，在水中幾乎不溶，且沸點低，易與產品分離，所以選用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾。答案為：青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾；(2)操作I為過濾操作，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗；經操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則利用了乙醚的沸點低的性質，所以操作Ⅱ的名稱是蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是重結晶。答案為：普通漏斗；蒸餾；重結晶；(3)①由以上分析可知，裝置的連接順序應是DCEBAA。答案為：DCEBAA；②n(CO2)==1.5mol，n(H2O)==1.1mol，則有機物中含O的物質的量為n(O)==0.5mol，從而得出青蒿素的最簡式是C15H22O5。答案為：C15H22O5；③由最簡式確定分子式時，還必