關于《海南省2025年高考化學學科考試說明》的說明一、制訂依據(jù)的說明《海南省2025年高考化學學科考試說明》的制訂主要依據(jù)以下三點：其一、依據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》和《2025年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱（課程實驗版）》；其二、兼顧海南本地實際，考慮全省學生的學習基礎；其三、考慮化學學科特點。二、制訂原則的說明1、體現(xiàn)新課程理念2025年高考是海南省進入高中新課程首屆高考，是對新課程實施的質量的重要檢測，具有很強的導向性。因此，在考試說明中要努力體現(xiàn)新課程理念，讓高考向新課程靠攏。發(fā)揮高考的強有力的導向作用，促進各高中學校依法科學地實施高中新課程，有利于各高中學校全面深入的實施素質教育。2、有利于高校科學公正地選拔人才評價考試制度的改革是課程改革的關鍵環(huán)節(jié)。在強調評價主體的多元、評價方式的多樣，重視過程性評價、關注學生的綜合素質評定的同時，我們仍然期望通過評價與考試內容、考試方式的改革，更好地發(fā)揮評價促進學生發(fā)展的功能，使評價與考試更加具有科學性、更加客觀、公正。從而有利于高校科學公正地選拔優(yōu)秀新生，實現(xiàn)高中課程改革與高校招生考試改革的有機結合。3、充分考慮海南省基礎教育的現(xiàn)狀由于歷史的原因，海南省的基礎教育發(fā)展相對滯后。長期以來，海南的多數(shù)考生無法適應全國統(tǒng)一的高招考試，造成高中階段的教學要求過高，師生負擔過重，教學效率低下。本著有利于高中新課程的全面深入的實施，我們在制訂考試說明時，在保證高考試題應有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度的前提下，充分考慮本省學生的實際情況，適度地降低難度。三、試卷結構及難度的說明1、依據(jù)《2025年普通高等學校招生全統(tǒng)一考試大綱（課程實驗版）》高考化學科考試范圍分為必考內容和選考內容。因此，試卷結構分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，這樣做也是為了與過去多年的高考結構相切合。2、考試大綱規(guī)定，每位考生必考三個模塊、選考一個模塊，據(jù)此，內容比例為必考部分約占75%，選考部分約占25%。考慮本省學生的基礎，試卷包括容易題、中等難度題和較難題，比例約為3：6：1。四、考試內容和范圍的說明選考內容分值約占25%，目的在于堅持有利于高中選修課程的開設，引導和鼓勵學校多開選修課，體現(xiàn)模塊設置的功能與價值，促進高中新課程的實施。由于選考模塊中不包括《實驗化學》模塊，因此，在各模塊的說明條目中，我們有意識地增加相關實驗的內容，體現(xiàn)化學是一門以實驗為基礎的學科。這與考試大綱要求的“了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能；在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學合理的解釋”相一致。五、關于條目的說明1、為什么在必考模塊的條目中，特別強調一些重要的實驗？元素及其化合物中的八大元素（鈉、鐵、鋁、銅、碳、硫、氮、氯）中，其中的四種金屬及其化合物的主要性質，課標要求應通過實驗探究活動獲得，學生應該做的重要實驗包括：鈉與水、氧氣的反應，鐵及其化合物間的轉化，氧化鋁與氫氧化鋁的兩性，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質等。其中的四種非金屬及其化合物的主要性質，課標要求教師在教學中以演示、分組實驗或設計實驗等形式進行以下實驗：氯氣與水、金屬、氫氧化鈉溶液的反應，氨的溶解性實驗，氨與酸的反應，銨鹽的性質，銨根離子的檢驗，硝酸的氧化性，硫單質的性質，二氧化硫的性質，濃硫酸的性質，硫及其化合物的相互轉化，氯、溴、碘單質的置換反應。在化學2模塊教學過程中，要求教師在教學中以演示、分組實驗或設計實驗等形式進行以下實驗：第三周期元素得失電子能力的比較，同主族元素性質的遞變規(guī)律，感受化學反應的快慢，影響化學反應速率的因素，原電池的工作原理；甲烷性質，乙烯的性質，比較苯與乙烯、甲烷的性質差異，乙醇的性質，乙酸的性質，酯的水解，蛋白質的性質，葡萄糖的性質。這樣做，并非只要求所有學校只開設這些實驗。而是考慮我省的實際情況，確保重要的實驗在多數(shù)學校能夠開設。2、為什么在《化學與生活》模塊中，特別強調某些具體的物質如，“檢驗維生素C的還原性和加碘食鹽中的碘元素”、“了解阿司匹林、抗生素、抑酸藥的主要成和療效”。課標和教材上均有要求。明確這幾點，目的在于引導中學化學教學要重視聯(lián)系實際和培養(yǎng)學生使用實驗手段獲取知識的能力，明確《化學與生活》模塊應該完成的一些典型探究實驗。這也是新課程所倡導的教學理念。3、為什么在《有機化學基礎》中增加“理解同系物的概念”考綱中沒有關于同系物的要求，考慮到同系物概念對認識有機物分類、結構與性質關系的作用，且我省高中化學使用的兩套教材中均有介紹。因此，在考試說明中增加了“理解同系物的概念”的要求。4、為什么在《有機化學基礎》中特別提出“了解有機合成路線設計的一般程序”考綱要求“舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。”考試說明進一步明確為：了解根據(jù)有機化合物結構預測其能發(fā)生的有機反應類型的一般思路。了解有機合成路線設計的一般程序。目的在于凸顯有機化學的價值，希望在實際教學中，教師能夠對學生形成有機合成的基本思路和方法加以關注，更加重視對官能團和各類有機化學反應的綜合認識和應用。5、為什么設置題型示例？2025年的高考是實施高中新課程的首次高考，師生對新課程背景下的高考有不少疑慮。設置題型示例，讓師生對新高考有更為具象的認識。題型示例努力體現(xiàn)新課程要求，試題形式更加多樣化，試題素材和情景更加關注社會生產和生活現(xiàn)實，體現(xiàn)真實性，試題考點更加突出對核心化學知識、技能和能力的考查。6、為什么重視將概念與理論用于物質的性質的研究？必考部分增加“嘗試氧化還原反應等概念原理研究物質性質”。目的在于體現(xiàn)新課程倡導的三維目標，努力嘗試在高考的試題中考查“過程與方法”。7、為什么在考試說明中使用“描述、知道、認識”等行為動詞？新課程標準中對同一水平的學習要求可用多個行為動詞進行描述。我們在考試說明中，除了使用傳統(tǒng)的“了解、理解、掌握”等行為動詞外，還使用了“描述、知道、認識”等行為動詞，目的在于使考試說明的描述方式與新課程標準靠近，對考生更為具體地理解考試要求也有幫助。六、征詢意見及修訂情況的說明《海南省2025年高考化學科考試說明》由海南省化學科考試說明項目組集體研制，歷時數(shù)月，反復研討，廣泛征求一線教師的意見，并由各層次的化學教師組成民意代表，對考試說明進行論證，經反復研討，六易其稿，形成了目前的《海南省2025年高考化學科考試說明》。我們將依據(jù)國家課程專家的意見盡快完善。海南省2025年高考化學學科考試說明（第六稿）一、考試要求和目標海南省2025年普通高等學校招生考試是為高等學校招生而進行的選拔性考試。高考試題應有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度，保持適宜的難度，有利于高校選拔人才。化學科高考考試主要依據(jù)以下三點：其一、依據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》和《2025年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱（課程實驗版）》；其二、兼顧海南本地實際，考慮全省學生的學習基礎；其三、考慮化學學科特點。堅持有利于高中選修課程的開設，引導和鼓勵學校多開選修課，體現(xiàn)模塊設置的功能與價值，促進高中新課程的實施；有利于化學科教學，既要服務于化學科教學，又要對該學科的教學起到正確的引導作用；要有利于考務操作，程序要相對簡潔，不能繁瑣。主要體現(xiàn)在以下三個方面：（一）知識與技能目標了解化學科學的發(fā)展線索，理解基本的化學概念和原理，認識化學現(xiàn)象的本質，理解化學變化的基本規(guī)律，形成有關化學科學的基本觀念；獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法，能設計并完成一些化學實驗；重視化學與其他學科之間的聯(lián)系，能綜合運用有關的知識、技能與方法分析和解決一些化學問題。（二）過程與方法目標經歷對化學物質及其變化進行探究的過程，進一步理解科學探究的意義，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力；具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題；在化學學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

（三）情感態(tài)度與價值觀目標體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。體會化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，關注與化學有關的社會熱點問題。形成可持續(xù)發(fā)展思想、崇尚科學、反對迷信的科學態(tài)度。二、考試方式考試采用閉卷、筆試形式。試卷滿分為100分，考試時間為90分鐘。三、試題結構與難度控制

（一）試卷結構1、內容比例：必考部分約占75%，選考部分約占25%。2、試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷第Ⅰ卷全部是選擇題，約占35%，屬于必考部分內容。第Ⅱ卷以非選擇題為主，約占65%，包括兩部分內容，即必考部分的主觀題與選考部分的四個模塊的試題。四個選考模塊各命兩道題（約占25%），考生可任選其中一個模塊答題，但不能跨模塊選題，否則只按所選的第一個模塊記分。（考生必須在試卷上有明確的選擇）。（二）難度控制試卷包括容易題、中等難度題和較難題，比例約為3：6：1。四、考試內容和范圍根據(jù)普通高等學校對新生科學素養(yǎng)的要求，按照既保證與全國普通高校招生統(tǒng)一考試的要求基本一致，又有利于我省實施普通高中化學課程標準的原則，參照《普通高中化學課程標準（實驗）》與《2025年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱（課程實驗版）》，將高考化學科考試范圍分為必考內容和選考內容。1、必考內容部分必考內容涵蓋必修模塊“化學1”、“化學2”和選修模塊“化學反應原理”的內容。根據(jù)化學的學科體系和學科特點，必考部分的內容包括：化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。2、選考內容部分選考內容涵蓋選修模塊“化學與生活”、“化學與技術”、“物質結構與性質”、“有機化學基礎”的內容，考生從中任選一個模塊考試。

一、必考部分一)化學科學特點和化學研究基本方法1、了解化學科學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。知道化學發(fā)展史上的重要大事及21世紀化學發(fā)展的趨勢。2、了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。了解觀察現(xiàn)象是認識物質性質及物質發(fā)生變化的基本方法。

⑴掌握以實驗為基礎的實證方法，體驗科學探究的基本過程。⑵認識實驗、假說、模型、比較、分類等科學方法對化學研究的作用。⑶了解研究物質性質的基本程序：觀察物質的外觀性質，預測物質的性質，實驗和觀察解釋及結論。3、了解物質的組成、結構和性質的關系。了解化學變化的本質、基本原理以及能量變化等規(guī)律。4、了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。理解摩爾（mol）是物質的量的基本單位，并能用于進行化學計算。5、了解科學、技術、社會的相互關系（如化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術的關系等）。了解在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性。⑴了解化學在能源和資源的合理開發(fā)與安全利用方面的作用。⑵了解化學在推動材料科學的發(fā)展，生產出各種新型功能材料方面的作用。6、認識化學反應在制造新物質方面的作用；了解新物質的合成對人類生活的影響。⑴知道化學是在分子層次上認識物質和合成新物質的一門科學。⑵在分子水平上了解疾病病理，尋求防治措施，促進身心健康。(二)化學基本概念和基本理論1、物質的組成、性質和分類(1)

了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。(2)

了解元素與物質的關系。(3)了解物質的分類方法，能根據(jù)物質的組成和性質對物質進行分類。(4)理解混合物和純凈物、金屬與非金屬的概念。了解單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系。2、化學用語及常用計量(1)

熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號.(2)

熟記常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式，或根據(jù)化學式判斷化合價。(3)

了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。(4)

了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。(5)

理解質量守恒定律的含義。(6)

能正確書寫化學方程式、離子方程式和熱化學方程式，并能進行有關計算。（7）了解物質的量的單位―摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義及它們之間的正確換算。3、溶液（1）了解溶液的定義。了解溶解度、飽和溶液的概念。（2）了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數(shù)概念，并能進行有關計算。（3）了解配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法。（4）了解膠體是一種常見的分散系。4、物質結構和元素周期律（1）了解元素、核素、同位素含義；知道核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應用。（2）了解原子的構成，了解質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間的相互關系，理解AZX的含義。（3）從原子結構示意圖的角度了解前18號元素的原子核外電子的排布規(guī)律。（4）從元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，了解元素周期律。（5）了解元素周期表的結構(周期、族)，知道金屬、非金屬在周期表中的位置。（6）以第三周期元素為例，知道同周期元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。（7）以IA、VIIA元素為例，理解同主族元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。（8）了解元素周期表在科學研究、地質探礦等領域的廣泛應用，從多角度、多層面了解元素及其化合物性質的分類與整合。（9）認識化學鍵、離子鍵、共價鍵的含義，了解離子鍵和共價鍵的形成。5、化學反應與能量(1)

了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。認識生產、生活中常見的氧化還原反應。（2）了解化學反應中能量變化的實質，知道化學能與熱能的轉化是化學反應中能量轉化的主要形式。（3）認識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎，知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。（4）了解焓變與反應熱涵義。明確ΔH=H（反應產物）－H（反應物）。（5）理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算。（6）了解原電池和電解池的工作原理，寫出相應的電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理；認識化學能與電能的實際意義及其重要應用。（7）理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原理，認識金屬腐蝕的危害，了解防止金屬電化學腐蝕的主要措施。6、化學反應速率和化學平衡(1)

了解化學反應速率的定義及其定量表示方法。(2)

了解溫度對反應速率的影響與活化能有關。（3）了解濃度，壓強、溫度和催化劑等對化學反應速率的影響規(guī)律。（4）知道焓變和熵變是與反應方向有關的兩種因素。（5）了解化學反應的可逆性。（6）描述化學平衡建立的過程。知道平衡常數(shù)（濃度平衡常數(shù)）的含義及其表達式。能利用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉化率。（7）理解外界條件（濃度，壓強、溫度、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。（8）了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。7、電解質溶液（1）了解強電解質和弱電解質的特點，知道弱電解質的電離存在電離平衡，能正確書寫常見弱電解質的電離方程式。（2）了解電離平衡常數(shù)的含義，知道電離平衡常數(shù)可以表征弱電解質的電離能力。（3）了解水的電離、離子積是常數(shù)。了解水溶液的酸堿性與水溶液中[H+]和[OH-]的關系。（4）了解溶液pH的定義，了解水溶液的酸堿性與pH的關系，并能夠計算稀的強酸、強堿溶液的pH。（5）理解測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調控在工農業(yè)生產和科學研究中的重要應用。（6）了解鹽類水解的原理，能結合實例分析溫度、濃度、外加酸或堿對水解平衡的影響。能舉例說明鹽類水解在生產、生活中的應用。（7）了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。（8）了解難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，了解溶度積的含義，能結合典型實例，運用平衡移動的一般原理分析沉淀的溶解、生成和轉化過程。8、以上各部分知識的綜合應用。

(三)常見無機物及其應用1、常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）⑴了解常見金屬的活動順序。⑵了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。⑶了解合金的概念及其重要應用。2、常見非金屬元素（如H、C、O、N、Si、S、C等）⑴了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。⑵了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。3、了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學在其中可以發(fā)揮的作用。⑴了解海水中存在的重要元素及其在工業(yè)生產和高科技領域的潛在價值。⑵了解從海水中提取鎂的反應原理及有關化學反應。⑶了解由海水中提取溴、碘的原理。4、以上各部分知識的綜合應用⑴能依據(jù)所提供的資料或信息，獲取并歸納元素化合物的性質。⑵能夠設計簡單的實驗，具備研究元素化合物性質的基本思路。⑶嘗試利用氧化還原反應等原理研究元素化合物性質。

(四)常見有機物及其應用1、了解有機化合物種類繁多、數(shù)量巨大的主要原因。2、了解有機化合物中碳原子的成鍵特點。3、了解同分異構現(xiàn)象，寫出含4個碳原子的烷烴的同分異構體。4、了解甲烷、乙烯、苯的主要性質。認識乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產中的作用。5、知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質；舉例說明它們在生產、生活中的應用。6、了解加成、取代、酯化反應的特點。知道簡單的加聚反應。7、知道分餾、裂化和裂解在石油煉制中的應用。8、知道煤的干餾及其重要產物。9、了解高分子材料的類別，識別常見天然高分子材料和合成高分子材料。了解常見有機高分子化合物結構的主要特點。10、了解合成高分子化合物的主要類別及其在生產、生活、現(xiàn)代科技發(fā)展中的廣泛應用。11、了解白色污染及其防治、消除的途徑和方法，接受綠色化學思想和環(huán)境意識。(五)化學實驗基礎1、

了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。2、了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。繪制和識別典型化學儀器裝置圖。了解實驗室常用試劑的使用和保存方法。3、掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。4、掌握過濾和蒸發(fā)、蒸餾和萃取等分離和提純方法，能根據(jù)要求配制一定物質的量濃度的溶液。5、掌握NH4+、Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、Ag+等離子的檢驗方法；掌握鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗方法。6、能對給定的物質設計出合理的鑒別方案、并能對給定的方案運用有關知識原理對其合理性給予評價。7、了解控制實驗條件的方法，能分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論。8、了解中和熱測定和中和滴定的原理及操作。9、以上各部分知識與技能的簡單綜合應用。

二、選考部分化學與生活主題1化學與健康1、了解食品中對人體健康有重要意義的營養(yǎng)成分（包括糖類、油脂、蛋白質、維生素、礦物質、水）。了解人體新陳代謝過程中的某些生化反應，能理解糖類、油脂為什么能為人體提供熱能。2、了解氨基酸、蛋白質的結構和性質特點，并能列舉人體必需的氨基酸，理解氨基酸、多肽、蛋白質之間的轉化關系。了解酶是一類特殊的蛋白質及其在生物體內的作用。3、了解維生素、微量元素對人體健康的重要作用及其獲取途徑。能夠利用所學知識檢驗維生素C的還原性和加碘食鹽中的碘元素。4、了解合理攝入營養(yǎng)物質的重要性，認識營養(yǎng)均衡與人體健康的關系。能編制日常食譜。5、了解常見食品添加劑的組成、性質和作用。理解合理使用食品添加劑的重要性，明確某些化學品禁止作為食品添加劑。6、了解正確使用藥物的重要性，能列舉一些家庭常用的藥物，通過實例了解某些藥物的主要成分和療效（阿司匹林、抗生素、抑酸藥的主要成分和作用）。7、了解毒品的主要種類，認識毒品對人體的危害，能自覺遠離毒品。主題2生活中的材料1、了解生活中的常用材料，能通過實例認識化學在發(fā)展生活材料中的重要作用。2、知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化學成分、生產原料和用途。了解家居裝修中常用材料的成分及作用。3、了解金屬與合金在性能上的主要差異。了解生活中常見合金的組成和作用，了解新型合金的用途。4、理解金屬腐蝕的化學原理。了解金屬防護的常用方法，認識防止金屬腐蝕的重要意義。5、了解生活中常用合成高分子材料（塑料、纖維、橡膠）的化學成分及其性能。能評價高分子材料的使用對人類生活質量和環(huán)境質量的影響。6、了解復合材料的應用和發(fā)展前景。主題3化學與環(huán)境保護1、了解水污染造成的危害，能說出污水處理的化學方法及原理。2、了解自來水獲取的主要步驟。3、了解大氣主要污染物及其危害，能說出減少大氣污染物的原理和方法。4、了解汽車尾氣的主要污染物及其解決的主要途徑，了解汽車燃料發(fā)展的趨勢。5、了解煤燃燒后產生的污染物及其處理的方法，認識由固體燃料向氣體燃料轉變給人們生活帶來的變化及其對環(huán)境保護的意義。6、了解主要的居室空氣污染物及其危害。能列舉出保持居室空氣清新的常用方法。7、了解垃圾分類的意義、垃圾資源綜合利用的主要方法、垃圾無害化處理的途徑。8、了解“白色污染”的危害和防治方法。9、根據(jù)防治土壤污染、保護環(huán)境的要求，舉例說明廢水處理、垃圾和其他生活廢棄物處置的方法。

有機化學基礎主題1、有機化合物的組成與結構1、了解有機化合物結構測定的一般程序和方法。能進行確定有機化合物分子式的簡單計算。2、能根據(jù)組成分子的元素種類、分子中碳鏈的結構、分子中含有的官能團對常見的有機物進行分類。能建立起脂肪烴（烷、烯、炔）、芳香烴（苯及其同系物、其它常見芳香烴）和烴的衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）的分類框架。3、能根據(jù)有機化合物命名規(guī)則命名簡單的有機化合物。4、掌握常見官能團的結構和名稱。能夠利用官能團的化學檢驗方法檢驗常見官能團。認識有機分子中基團之間存在相互影響。5、了解有機化合物存在同分異構現(xiàn)象，能判斷簡單有機物的同分異構體（不包括手性異構體）。理解同系物的概念。主題2、烴及其衍生物的性質與應用1、初步掌握烴、鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點，知道它們的轉化關系。2、掌握烷烴與氧氣、鹵素單質的反應等主要性質。3、掌握烯（炔）烴與鹵素單質、鹵化氫、水的反應等主要性質。4、了解苯的鹵代、硝化及加氫的反應，了解苯與苯的同系物性質的相似及差異。5、能夠根據(jù)飽和一元醇的結構特征舉例說明醇的主要性質。6、了解酚、醛、羧酸、酯的主要性質。7、了解有機化學反應的主要類型：加成反應、取代反應、消去反應。了解有機化學反應中的氧化、還原反應。8、了解根據(jù)有機化合物結構預測其能發(fā)生的有機反應類型的一般思路。了解有機合成路線設計的一般程序。9、結合生產、生活實際了解某些烴、烴的衍生物的重要作用及對環(huán)境和健康可能產生的影響。主題3、生命中的基礎有機化學物質（糖類、氨基酸和蛋白質）1、了解糖類的基本組成和主要性質特點，能夠列舉出常見的單糖、二糖和多糖。2、了解氨基酸、多肽和蛋白質及它們之間的簡單關系。3、對有機化學科學在生命科學發(fā)展中所起的重要作用有所了解。主題4、合成高分子化合物1、了解加成聚合反應和縮合聚合反應的特點。2．能依據(jù)簡單合成高分子的結構分析其單體和鏈節(jié)。3．了解常見的高分子材料。能舉例說明一些高分子材料的應用，了解高分子材料的發(fā)展方向。

化學與技術主題1化學與資源開發(fā)利用1、了解工業(yè)上接觸法制硫酸有哪些主要原料、主要生產階段和生產工藝。2、能運用化學反應速率和化學平衡原理分析二氧化硫催化氧化反應的適宜條件，了解工業(yè)上用濃硫酸吸收三氧化硫的原因。3、了解選擇硫酸廠廠址應考慮哪些主要因素，體會建造化工廠和實施工業(yè)生產是一項綜合、復雜的系統(tǒng)過程。了解建設一座化工廠需要綜合考慮哪些基本問題，達到哪些基本要求。了解“三廢”（廢氣、污水、廢渣）處理的主要方法。4、了解侯氏制堿法的工藝流程，能說明氨堿法制堿的化學原理和主要生產步驟，體會化學反應路線的設計是化工生產技術的決定性因素。5、能說明氨堿法制堿的化學原理和主要生產步驟，并能寫出相應的化學方程式。6、認識合成氨反應的原理和特點，了解影響化學平衡移動的因素，能簡要分析溫度、壓強對合成氨反應的影響。能夠寫出相應的化學方程式。7、能依據(jù)反應速率和化學平衡原理，并綜合考慮設備等因素選擇合成氨的最佳條件。8、了解應根據(jù)不同生產部門對水質的不同要求選用適宜的水處理技術。了解硬水對生產和生活的害處，掌握硬水軟化技術的原理和生產工藝。9、能舉例說明廢水處理中的主要方法及其原理。10、認識海水是寶貴的化學資源，初步掌握海水中提取食鹽、溴、鎂、重水等生產工藝流程，了解海水的綜合利用。11、能說明電解食鹽水的基本原理，并能寫出相應的電極反應式和總反應的化學方程式。能例舉說明氯堿工業(yè)產品的主要用途。12、了解煤和石油在組成上的相似性及本質區(qū)別,了解煤和石油的加工工藝。13、理解化學原理對生產技術的指導作用。了解技術在生產、生活及環(huán)境保護中的重要作用。了解技術在環(huán)境保護和資源綜合利用中的重要作用。主題2化學與材料的制造、應用1、了解材料的一般分類。舉例說出材料在在人類生產生活中的作用。2、了解傳統(tǒng)無機非金屬材料的主要原料及其主要化學成分。了解傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的區(qū)別。3、以煉鐵和煉鋁等為例，能舉例說明冶煉金屬的化學原理，掌握金屬冶煉中的氧化還原反應。能夠利用氧化還原反應原理分析和解決金屬冶煉過程中的相關問題。4、能以鐵的腐蝕為例分析“吸氧腐蝕”和“析氫腐蝕”的化學過程。能簡要說明兩種電化學保護方法的基本原理，能例舉金屬保護的主要方法及其應用。了解金屬材料的防護技術在工農業(yè)生產和社會發(fā)展中的重要意義。5、了解什么是功能高分子材料，了解功能高分子材料的種類主要有結構型和復合型。6、了解加聚反應和縮聚反應是聚合反應的兩種類型，并能區(qū)分,了解化學在研制功能高分子材料中的重要作用。主題3化學與工農業(yè)生產1、了解化肥的分類和化肥是農作物的營養(yǎng)元素。理解合理使用農藥，樹立環(huán)保意識。2、了解綠色化學的含義及主要目標。了解化學與技術在循環(huán)經濟、可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略中的作用體會化學與技術的創(chuàng)新在實現(xiàn)人類社會可持續(xù)發(fā)展中的意義。3、初步理解從實驗室研究到工業(yè)化生產所要解決的主要問題（選擇什么反應及條件、原料來源、設備、生產工藝等），認識化學原理對生產技術的指導作用。4、了解新世紀人類在資源、環(huán)境、健康等方面所面臨問題對化學與技術的挑戰(zhàn)。

物質結構與性質主題1

原子結構與元素的性質1、知道核外電子的運動特點不同于宏觀物體。知道“電子云”是對電子運動狀態(tài)的形象化描述，認識電子云圖可以描述電子在空間出現(xiàn)的概率大小。2、理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則（包括特例），能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布。3、能運用基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖，寫出1~36號元素基態(tài)原子的電子排布式和價電子排布式。4、了解電離能的概念，知道電離能與元素化合價的關系。認識主族元素電離能的變化規(guī)律。5、了解電負性的概念，知道主族元素電負性與元素性質的關系。認識主族元素電負性的變化規(guī)律。6、知道原子光譜是線狀光譜，原子光譜源自核外電子在能量不同的軌道之間的躍遷。7、知道能級組的劃分與周期劃分的關系，知道各周期元素的種類。知道核外電子排布與族劃分的關系。8、能運用原子結構知識解釋主族元素原子半徑周期性變化的原因。主題2

分子結構與物質的性質1、從共用電子對和軌道重疊的不同角度認識共價鍵的本質和特征。2、認識極性鍵和非極性鍵的特征。3、認識б鍵和∏鍵的形成條件，知道sp、sp2、sp3等雜化軌道。4、能說明簡單配合物的成鍵情況。5、能用鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質。6、了解“手性分子”在生命科學等方面的應用。7、能結合實例說明“等電子原理”的運用。8、學會初步利用價層電子對互斥理論判斷分子或離子的立體結構。9、了解范得華力和氫鍵的存在以及對物質性質的影響。主題3

晶體結構與物質的性質1、知道晶體和非晶體的本質區(qū)別在于內部微粒在空間是否按一定規(guī)律做周期性重復排列，認識晶體具有自范性、各向異性、對稱性等重要特征。2、知道晶胞是描述晶體微觀結構的基本單位（不要求學生從堆積模型抽取晶胞），能根據(jù)晶胞確定晶體組成。3、知道金屬鍵的涵義，了解金屬鍵對金屬的一些物理性質的影響。知道金屬原子的三種常見堆積方式（面心立方、體心立方、六方）。4、認識離子鍵的本質和特征及其形成條件。.認識幾種常見的AB型離子晶體的結構，了解其中陰陽離子的配位數(shù)情況。5、了解晶格能的概念，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱，影響離子晶體的熔、沸點等性質。6、了解原子晶體的結構特征。能列舉常見的原子晶體。能從結構角度解釋原子晶體的高熔點、高沸點和高硬度。7、知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別。能解釋分子晶體低熔點、低沸點的原因。8、認識石墨的結構，知道石墨是一種混合晶體。能解釋石墨的導電性、高熔點、低硬度等物理性質。主題4

研究物質結構的價值1、了解人類探索物質結構的價值，認同“物質結構的探索是無止境的”觀點，認識在分子等層次研究物質的意義。2、知道物質是由微粒構成的，了解研究物質的基本方法和實驗手段。3、能利用元素周期表認識（1~4）周期與各主族元素的原子結構和元素性質特點。4、了解元素周期系的應用價值。5、初步認識物質的結構與性質的關系，知道此研究有助于發(fā)現(xiàn)具有預期性質的新物質。

題型示例一、必考部分例1、下列不符合當今化學研究方向的是

(

)A、發(fā)現(xiàn)新物質

B、合成新材料C、研究化學反應的微觀過程

D、研究化學反應中原子守恒關系［答案］D說明：本題考查了學生對21世紀化學發(fā)展的趨勢的了解。容易題。例2、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

（

）A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+［答案］C說明：本題考查了常見離子的檢驗及物質性質、反應現(xiàn)象的關系。容易題。例3、據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是

（

）

A．N4是N2的同素異形體

B．N4是N2的同分異構體

C．相同質量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2

D．N4的摩爾質量是56g[答案]

A說明：本題考查同素異形體與同分異構體的概念辨析，粒子數(shù)與宏觀物質之間的相互轉化。容易題。例4、設阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是

（

）A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB．標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA[答案]

C說明：本題考查對阿伏加德羅常數(shù)、物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的理解與應用。容易題。例5、下列反應的離子方程式正確的是（

）A、金屬鈉跟水反應：Na＋2H2O===Na++2OH-＋H2↑B、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO＋Ba===BaSO4↓C、碳酸鈣跟鹽酸反應：CaCO3＋2H===Ca+H2O＋CO2↑D、氫氧化鉀溶液跟醋酸反應：OH-＋H===H2O[答案]

C說明：本題考查正確書寫離子方程式的能力。容易題。例6、0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（

）A、CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

ΔH＝＋890kJ·mol1B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝＋890kJ·mol1C、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝－890kJ·mol－1D、1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）

ΔH＝－890kJ·mol－1[答案]

C說明：本題考查正確書寫熱化學方程式的能力。容易題。例7、下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A、①

B、④

C、②③④

D、①②③［答案］C說明：本題考查了學生了解化學變化的本質、能量變化的規(guī)律。容易題。例8、同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是（

）A、元素的非金屬性強弱（得電子能力強弱）X＞Y＞Z

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XH3＞YH3＞ZH3C、原子序數(shù)X＞Y＞Z

D、原子半徑Z＞Y＞X[答案]

C說明：本題考查元素周期律知識的應用。中等難度題。例9、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是

A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D．N3ˉ與CO2含相等電子數(shù)[答案]

B說明：本題是信息給予題，考查了學生的思維能力以及弱酸電離的微粒大小關系、阿伏加德羅常數(shù)、共價化合物的辨析。中等難度。例10、向稀氨水中加入下列物質，能使溶液中的銨根離子濃度減少pH增大的是（

）A、水

B、氨氣

C、氯化銨固體

D、氫氧化鈉固體[答案]

D說明：本題考查電離平衡的移動，水溶液的酸堿性與pH的關系。中等難度題。例11、蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，其中NiO2充當?shù)氖牵?/p>

）A

電解池陽極

B

電解池陰極

C

電池正極

D

電池負極[答案]

C說明：本題考查原電池、電解池的基本原理。中等難度題。例12、用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH

（選填＜、＞、=）1。乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是（多選扣分）。a.裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。b.裝HA溶液的試管放出H2的速率快。c.兩個試管中產生H2的速率一樣快。（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。[答案]（1）100mL容量瓶

（2）＞

b

(3)

配制pH＝1的溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。（4）配制NaA溶液，測其PH＞7即證明HA是弱電解質。說明：本題考查學生運用有關知識原理對給定的實驗方案的合理性給予正確評價的能力。中等難度。例13、已知A、B、C、D四種物質，都含有一種共同的元素，相互轉化的關系如圖所示：

（1）根據(jù)以上信息推斷：A

，B

，C

，D

（填化學式）（2）從A、B、C、D四種物質中任選一種，從它們所含共同元素的價態(tài)上預測該物質具有氧化性或還原性，并設計實驗驗證。[答案]（1）S

H2S

SO2

H2SO4（2）A（硫單質）物質中，硫元素的化合價為零價，既可以升高，又可以降低。因此，硫單質既具有氧化性，又具有還原性。取少量硫粉，置于燃燒匙中，在酒精燈上點燃后，立即伸入盛有氧氣的集氣瓶中，硫燃燒得更旺，并產生有刺激性氣味的氣體。S+O2==SO2證明硫元素具有還原性取少量硫粉與鐵粉混合，置于石棉網(wǎng)上，用燒紅的玻璃棒點觸，可以觀察到混合物呈現(xiàn)紅熱。Fe+S==FeS證明硫元素具有氧化性說明：本題考查了硫元素的轉化方面的內容，是必修模塊中元素及其化合物的核心知識。并將氧化還原的理論運用于物質性質的預測之中。具有一定的開放性。較難題。例14、中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：

。（2）A、B、H的化學式：A

、B

、H

。（3）①H2O2分子的電子式：

。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：

。（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：［答案］（1）1nm～100nm（2）Fe

FeS

H2SO4（稀）（3）①②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（5）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋說明：本題考查了學生中學的常見物質之間的相互轉化的推判題，考查了膠體的特征、亞鐵離子的還原性以及過氧化氫、過氧化鈉的氧化性等知識。較難題。

二、選考部分

化學與生活例1、化學與生活密切相關，化學制品在生活中到處可見，蒙古族牧民喜愛用銀器盛放鮮奶，現(xiàn)代科學證明，用銀器盛放鮮奶的確有其科學道理。下列解釋中合理的是（

）

A、

導熱牛奶涼得快B、銀的化學性質穩(wěn)定，堅固耐用C、用銀器盛奶，會溶入極少量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質D、用銀器盛奶，會溶入極少量的銀離子，可補充人體所必需的銀元素[答案]

C說明：本題考查考生對蛋白質性質的認識。容易題。例2、下列關于生產、生活中的化學問題的敘述中，正確的是（

）A、

在使用或生產易燃、易爆物的工廠車間，最好不穿化纖類工作服B、糯米中的淀粉一經發(fā)生水解反應就釀造成酒C、食用植物油的主要成分是高級飽和脂肪酸的甘油酯，是人體內不可缺少的重要營養(yǎng)物質D、市場銷售的洗滌靈的主要成分是對十二烷基苯磺酸鈉，它能洗去餐具上的油污，發(fā)生的主要是化學變化[答案]

A說明：本題考查考生利用化學知識解釋生活常識的能力。容易題。例3、市售某消毒液的商品標識上有如下敘述：“本品為無色液體，使用時須稀釋，可對餐具、衣物消毒，可漂白淺色衣物。”據(jù)報道：某市民將這種消毒液與含有較多鹽酸成分的潔廁精混合后用于衛(wèi)生間，結果引起中毒。你分析該消毒液的主要成分和致人中毒的物質分別是（）。A、NaClO、Cl2

B、Na2SO3、SO2

C、KMnO4、Cl2

D、Na2O2、O2[答案]

A說明：本題考查考生對信息的處理能力和對氧化還原反應知識的靈活應用。中等難度題。例4、據(jù)報道，某市一家煉油廠的油罐汽油泄漏，一拖拉機行駛至附近時，隨著轟的一聲巨響，瞬間油罐起火爆炸，后經撲救，火于20小時后基本撲滅，可幾十支消防水龍頭仍對油罐繼續(xù)噴水6小時。后來該市環(huán)保部門對煉油廠和市區(qū)上空大氣進行監(jiān)測，測知其污染指標均沒超過國家有關標準。試依據(jù)學過的化學知識回答：（1）

油罐起火的原因是什么？（2）

火滅后為何要繼續(xù)對油罐噴水？（3）

環(huán)保部門要監(jiān)測大氣中哪些有害氣體？（4）

用燒堿溶液可吸收其中一種氣體，該氣體在燃燒煤時也能放出，寫出有關的化學方程式。[答案]（1）由于油罐發(fā)生了汽油泄漏，使油罐附近區(qū)域的空氣中含有大量汽油蒸汽，當拖拉機行駛至此時，發(fā)動機產生的火花或火星將空氣中的油氣引燃，從而引爆了油罐。（2）火被熄滅后，對油罐繼續(xù)噴水的原因是為了進一步降低油罐的溫度，使其低于汽油的著火點，防止汽油重新爆燃。（3）市環(huán)保部門要監(jiān)測附近大氣中的SO2、CO、NO2等有害氣體的含量。（4）SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O說明：本題考查物質發(fā)生爆炸應具備的條件和汽油燃燒的主要污染物及其解決的主要方法。本題將考核的知識點與生活常識及安全問題很好地結合在一起，讓學生能學于致用，起到很好的導向作用。中等難度題。例5、閱讀下列信息：小強家的電線晚上出了問題，幾個電燈忽亮忽滅，忽明忽暗，爸爸說一定是電路中有接觸不良的地方，他用干燥的木棍輕輕撥動電線后才恢復了正常。第二天，小強幫電工師傅一起查找路線故障，他們檢查了電線的每一個部位，直到檢查一處銅線和鋁線的接口處才發(fā)現(xiàn)了問題。發(fā)現(xiàn)上面“長滿了”灰色、綠色的粉末。電工師傅說：“鋁、銅的接口處易生銹，問題往往出在這些地方。”小強對師傅的話半信半疑，又檢查一遍，確實是鋁銅接口處生了銹，而鋁鋁接口處和銅銅接口處都沒有生銹。這是必然還是偶然原因造成的？只有鋁銅接口處易生銹嗎？不同金屬的接口處都易生銹嗎？小強想通過實驗弄明白這些問題。他找到了銅絲、鋁絲、鐵絲和鋅條，想模仿自然條件下，研究較長時間后導線接口處的生銹情況。請你和小強一起完成下列問題：（1）

怎樣設計這個實驗？請寫出實驗步驟和操作方法。（2）

通過幾個月的觀察，若得出“只要是不同種金屬相連接，就比同種金屬相連接容易生銹”的結論，那么上面所設計的實驗在幾個月后出現(xiàn)的現(xiàn)象應分別是_____________________________________________________。（3）

為避免類似小強家斷電現(xiàn)象的發(fā)生，在安裝民用線路時請你給電工師傅提出建議。（4）

在你學習和生活接觸到的用品中，還有類似現(xiàn)象發(fā)生嗎（舉一例即可）？對防止這類銹蝕你有何建議？[答案]（1）將四種不同金屬兩兩連接，同種金屬之間也相連接，共組合成10組導線接頭；把它們共同放在室外某處，經過一段時間的風吹雨淋之后，再進行觀察，比較并記錄它們的生銹情況。（2）同種金屬的接口處銹蝕較輕，而不種金屬的接口處銹蝕較重。

（3）盡量減少電路中不同種金屬導線相連接，并且盡量不讓導線直接暴露在風雨下。（4）鐵制物體上有鋁制鉚釘，鉚釘處易生銹；銅螺母擰在鐵螺釘上時，易銹蝕在一起等。在制造金屬設備時，盡量減少不同種金屬的直接接觸。說明：本題要求考生綜合運用原電池原理知識對生活中常見的電化學腐蝕做出判斷和解釋，試題開放性較大，能較好地考查考生解決問題的能力。中等難度題。例6、碘是人體必需的微量元素之一，碘缺乏病是世界上發(fā)病人數(shù)最多的地方病，我國通過食鹽加碘來消除碘缺乏病。請回答下列問題：（1）

人體缺乏碘可導致哪些疾病？（2）

在碘鹽里，碘以KIO3形式存在（已知KIO3在酸性條件下具有較強的氧化性），怎樣檢驗KIO3的存在？（可供選擇的試劑有：稀硝酸、稀鹽酸、KCl、KI、淀粉溶液、石蕊試液）（3）

正確食用碘鹽才能起到補碘的作用，某班同學在以下兩個問題上產生了分歧：①油炸食品時是否適宜放碘鹽？②做涼拌菜時碘鹽是否適宜跟食醋一起使用？請你選擇其中一個問題進行研究：你選的課題名稱是：____________________________。你設計的研究方案是：_______________________________。你的研究成果的最終形式是：________________________________。[答案]（1）人體缺乏碘可導致甲狀腺腫大，大腦功能障礙、智力低下、生長發(fā)育停滯、呆小癥等。（2）取少量樣品溶解后，加入稀鹽酸和KI溶液，再加入淀粉溶液，若顯藍色，則說明有KIO3存在。（3）若選①，課題名稱：油炸食品時是否適宜放碘鹽？（或溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響……）研究方案：關于不同溫度下KIO3穩(wěn)定性的對比方案等。若選②，課題名稱：做涼拌菜時碘鹽是否適宜跟食醋一起使用？（或酸對KIO3穩(wěn)定性的影響……）研究方案：關于不同酸度下KIO3穩(wěn)定性的對比方案等。研究成果的最終形式：研究報告，實驗報告，論文……說明：試題設計與生活常識緊密相連借用碘鹽知識考查考生綜合運用知識解決實際問題的能力。本題還滲透考查過程與方法的新課改理念，是知識與能力并重的一道典型題。較難題。

有機化學基礎例題1、茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式如下所示：

關于茉莉醛的下列敘述錯誤的是A.在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B.能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C.在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應D.不能與氫溴酸發(fā)生加成反應[答案]

D說明：識別烴和烴的衍生物的結構特點，判斷該物質所表現(xiàn)的相應性質。容易題。例題2、在一定的條件下，既可以發(fā)生氧化反應，又可以發(fā)生還原反應，還可以與乙酸進行酯化反應的是（

）A乙醇B．乙醛C．葡萄糖

D．乙酸[答案]

C說明：表面上，看似考查有機化學反應的類型，旨在考查考生對葡萄糖分子結構的認識。容易題。例題3、在下列有機化學反應中不能形成C—N鍵的是（

）A苯的硝化反應

B．氨基酸縮合成二肽C．制TNT炸藥

D．乙醇與硝酸發(fā)生酯化反應[答案]

D

說明：本題從化學反應中化學鍵的斷鍵、成鍵的角度，對有機物化學反應進行考查，很好地檢測了學生對有機化學反應機理的理解。中等難度題。例題4、巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH，現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④2-丁醇

⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結構特點，判斷在一定的條件下，能與巴豆酸反應的物質是

A只有②④⑤

B只有①③④

C只有①②③④

D全部[答案]

D

說明：本題考查的知識點是常見官能團的結構與性質，是有機化學中的核心知識和主干內容。中等難度題。例題5、某一氯代烷3.70g與足量NaOH稀溶液混合加熱使其充分反應，冷卻后用稀硝酸酸化，再加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀洗滌干燥后稱量,質量為5.74g。通過計算，寫出這種一氯代烷的分子式及各種可能的同分異構體的結構簡式。CH3│CH3-C-CH3

│Cl[答案]

C4H9ClCH3-CH-CH2-Cl

│CH3CH3-CH2-CH2-CH2-Cl，

，

CH3-CH-CH2-CH3

│Cl

說明：本題考查考生綜合運用鹵代烴性質、離子反應、通過計算確定有機化合物的組成、同分異構體等知識的能力。中等難度題。例題6、有機合成領域的快速發(fā)展，極大地促進了人類文明的進步。乙醇是重要的有機化工原料之一。下面是以乙醇為主要原料制取乙二醇的簡要合成線路：

濃H2SO4（1）CH3CH2OH

CH2=CH2＋H2O

170℃

（2）CH2=CH2

＋Br2

CH2—CH2

∣

∣

Br

Br

（

）（3）CH2—CH2

＋（

）

CH2—CH2

＋（

）∣

∣

∣

∣

Br

Br

OH

0H

（一）請補充完成反應（3）方程式并寫出主要反應條件（二）指出以上各反應的反應類型：（1）

（2）

（3）

。

[答案]

（一）2H20

、2HBr

主要反應條件為：NaOH

（二）、（1）消去反應

（2）加成反應

（3）取代反應說明：本題考查點為醇、烯烴、鹵代烴的性質、有機合成、有機反應類型。中等難度題。例題7、蘇丹紅一號（sudanⅠ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2－萘酚為主要原料制備的，它們的結構簡式如下所示：

（蘇丹紅一號）

（苯胺）

（2-萘酚）（提示：可表示為）

（A）

（B）

（C）

（D）（1）蘇丹紅一號的化學式（分子式）為

（2）在下面化合物(A)～(D)中，與2－萘酚互為同分異構體的有（填字母代號）

。（3）上述化合物（C）含有的官能團是

（4）在適當?shù)臈l件下，2－萘酚經反應可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應可放出二氧化碳44.8L(標準狀況)，E與溴在有催化劑存在時反應只能生成兩種一溴代物，兩種一溴代物的結構簡式分別是

，E與碳酸氫鈉反應的化學方程式是

。（5）若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學式（分子式）為C12H14O4的新化合物，該反應的化學方程式是

，反應類型是

。[答案]（1）C15H12N2O

（2）（A）（B）（C）

（3）碳碳雙鍵

醛基

（4）

＋2NaHCO3＝＋2H2O＋2CO2↑（5）＋2CH3CH2OH＋2H2O

酯化反應說明：本題屬于知識與能力并舉的難題，考察知識覆蓋面很寬，涉及分子式、同分異構體、結構簡式；羧酸和醇的性質、相關反應方程式的書寫及反應類型的確定；化學反應中的計量關系及相關的基本計算。較難題。

化學與技術例1、氨的合成是一個可逆反應，為了探索合成氨的最佳條件，人們進行了大量的研究。下列有關做法不適宜的是（

）A、常采用循環(huán)法，使未轉化的氮氣和氫氣得到充分的利用。B、綜合考慮和方面的影響，壓強控制在20—50MPa之間為宜C、利用電解水制取氫氣，作為合成氨的原料。D、使用鐵觸媒為催化劑，在500℃時獲得最大催化效益。[答案]

C說明：本題考查了工業(yè)上合成氨的最佳條件的相關內容。容易題。例2、下列有關石油化工的說法正確的是（

）①通過裂化把沸點不同的物質分離出來，它是物理變化。②裂解是深度裂化，目的是獲得以短鏈不飽和烴為主要成分的基本化工原料。③催化重整就是在催化劑的作用下，使汽油中烴分子的結構進行重新排列形成新的分子結構，以提高汽油的品質。④利用共聚技術可以改進高分子材料的性能。

A、①②③

B、②③

C、②③④

D、①②③④[答案]

C說明：本題考查了石油化工的核心知識。容易題。例3、氫氧化鈉是一種用途廣泛的化工原料，我國氯堿工業(yè)多采用離子交換膜電解槽。（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液的電極反應方程式和總反應方程式：陰極：陽極：總反應：（2）離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦做陽極，其原因是；陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成，離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是。[答案]1、陰極：2Cl-－2e-＝Cl2↑陽極：2H++2e-＝H2↑總反應：2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑2、陽極產生的氯氣不易腐蝕鈦。能防止氫氣和氯氣混合爆炸，又能避免氯氣與氫氧化鈉反應說明：本題考查了電解原理和離子交換膜的作用和條件。離子交換膜電解槽法電解飽和食鹽水陰極產生氯氣，陽極產生氫氣和氫氧化鈉。中等難度題。例4、我國著名化工專家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：CO2Na2CO3X食鹽水循環(huán)II循環(huán)I母液(提取副產品)煅燒爐合成氨廠沉淀池NH3NH3

①上述生產純堿的方法稱

，副產品的化學式為

。②沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是

。③使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了

（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

。[答案]

①侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法），NH4Cl

②NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl③Ⅰ

過濾說明：本題考查了侯氏制堿法的主要工藝流程、化學原理和主要技術改進。中等難度題。例５、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

粗鹽

H2O

NaOH

Na2CO3

Cl2

H2

化鹽

精制

電解

脫鹽

10%NaOH、16%NaCl溶液

沉渣