高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省大灣區2025屆高三下學期聯合模擬考試（二模）試題本卷共8頁，分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名、考場號、座位號和準考證號填寫在答題卡上，將條形碼橫貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Ru-101Ba-137第Ⅰ卷(選擇題，共44分)一、選擇題(本大題共16小題，共44分。第1-10題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。)1.“伏羲畫卦，倉頡造字”開書畫先河。下列顏料主要成分屬于無機物的是A．從赤鐵礦中提取的赭石B．由蓼藍葉制成的花青C．由紅藍花制成的胭脂D．從海藤中提取的藤黃A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．從赤鐵礦中提取的赭石，其主要成分為Fe2O3，屬于無機物，A符合題意；B．由蓼藍葉制成的花青，是從植物中提取的有機色素，屬于有機物，B不符合題意；C．由紅藍花制成的胭脂，是從植物中提取的有機色素，屬于有機物，C不符合題意；D．從海藤中提取的藤黃，是從植物中提取的有機色素，屬于有機物，D不符合題意；故選A。2.“月背采壤”“六代機首飛”等彰顯了我國科技發展的巨大成就。下列說法正確的是A.嫦娥六號智能月背采壤：采壤過程中月壤發生化學變化B.首款600公斤推力渦扇發動機成功點火：點火時存在化學能轉化為熱能C.第六代戰機采用“智能皮膚”隱身技術：所用陶瓷基復合新材料屬于合金D.076型兩棲攻擊艦采用柴燃聯合動力：柴油、天然氣屬于烴的衍生物【答案】B【解析】A．采壤過程中月壤的組成和結構都未發生改變，所以沒有新物質生成，發生物理變化，A不正確；B．點火時，引發燃料的燃燒，從而放出熱量，存在化學能轉化為熱能，B正確；C．所用陶瓷基復合新材料不屬于合金，屬于復合材料，C不正確；D．柴油、天然氣都是只含碳、氫兩種元素的有機物，屬于烴類物質，D不正確；故選B。3.化學之美無處不在。下列說法正確的是A.絢麗的焰火與電子躍遷時產生的吸收光譜有關B.水可形成晶瑩剔透的晶體，可燃冰中存在氫鍵C.手性分子互為鏡像，能在三維空間里疊合D.呈現規則多面體外形的金剛石為分子晶體【答案】B【解析】A．絢麗的焰火是電子由高能級躍遷到低能級時，將能量以光的形式釋放出來，從而形成發射光譜，A不正確；B．水分子間通過氫鍵相結合，形成晶瑩剔透的晶體，可燃冰(CH4?nH2O)中，CH4分子與H2O分子間不能形成氫鍵，但H2O分子間可形成氫鍵，B正確；C．手性分子互為鏡像，但互為鏡像分子在三維空間里不能疊合，C不正確；D．呈現規則多面體外形的金剛石具有非常高的熔沸點和硬度，為共價晶體，而不是分子晶體，D不正確；故選B。4.椰汁馬蹄糕是廣東名小食，主要原料有椰漿、馬蹄粉和白砂糖。下列說法正確的是A.椰漿含有的椰子油屬于高分子化合物B.馬蹄粉是一種食用淀粉，與纖維素屬于同分異構體C.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖可以發生水解反應D.在蒸制椰汁馬蹄糕的過程中，只發生了蛋白質變性【答案】C【解析】A．椰子油屬于油脂，不高分子化合物，A錯誤；B．淀粉與纖維素都是高分子化合物，不屬于同分異構體，B錯誤；C．蔗糖屬于二糖，在一定條件下可以發生水解反應生成一分子葡萄糖和一分子果糖，C正確；D．在蒸制椰汁馬蹄糕的過程中，還會發生淀粉的水解反應，D錯誤；答案選C。5.粗鹽提純主要過程如下。其中，操作X為A.過濾洗滌 B.加熱蒸餾 C.萃取分液 D.蒸發結晶【答案】D【解析】粗鹽溶解，再加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，過濾，Na2CO3放在BaCl2溶液之后加入，使過量的Ba2+轉化為BaCO3，再將濾液加鹽酸調pH，除去多余的Na2CO3和NaOH，再經過蒸發結晶得到精鹽。由NaCl溶液得到NaCl晶體，需要的操作為蒸發結晶；答案選D。6.一種氮摻雜碳材料用于堿性溶液中電催化N2合成NH3，工作原理如圖所示，常溫常壓下NH3產率達到3.4μmol·h?1。下列有關說法正確的是A.N2發生氧化反應 B.將化學能轉化為電能C.這是一種新型的人工固氮技術 D.該條件下O2產率為3.4μmol·h?1【答案】C【解析】太陽能電池提供電源進行電催化合成氨氣，左側發生H2O生成O2，屬于氧化反應，為陽極，右側N2生成NH3，N的化合價降低，發生還原反應，為陰極。A．N2生成NH3，N的化合價降低，發生還原反應，A錯誤；B．該裝置是電解裝置，將電能轉化為化學能，B錯誤；C．該裝置將游離態的氮轉化為化合態，屬于一種新型的人工固氮技術，C正確；D．根據電子守恒，通過相同物質的量的電子，生成的NH3和O2的物質的量之比為4:3，NH3產率達到3.4μmol·h?1，則O2的產率為×3.4μmol·h?1，D錯誤；答案選C。7.“勞動成就夢想”。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A用14C測定文物的年代碳原子核外有6個電子B用小蘇打作原料烘焙面包NaHCO3受熱易分解產生CO2C用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解碳酸鈣等沉淀D用ClO2作自來水消毒劑ClO2具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．14C具有放射性，利用它的放射性和半衰期的特性，可確定文物的年代，與碳原子核外有6個電子無關，A符合題意；B．NaHCO3受熱易分解產生CO2，能使面包變得膨松，所以可用小蘇打作原料烘焙面包，B不符合題意；C．醋酸的酸性強于碳酸，水垢的成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，白醋可溶解碳酸鈣等沉淀，所以用白醋除去水壺中的水垢，C不符合題意；D．ClO2具有氧化性，且對人體的影響很小，所以可用ClO2作自來水消毒劑，D不符合題意；故選A。8.大約4000年前，埃及人采用硫燃燒的產物來漂白白布匹。興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中能達到相應目的的是A.用甲制取SO2 B.用乙驗證SO2的還原性C.用丙收集SO2 D.用丁處理實驗室SO2尾氣【答案】B【解析】A．濃HNO3具有強氧化性，能將Na2SO3、SO2氧化，不能用濃HNO3與Na2SO3固體反應制取SO2，A不正確；B．SO2與KMnO4發生反應5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2為還原劑，被KMnO4氧化，則用乙可驗證SO2的還原性，B正確；C．SO2的密度比空氣大，采用排空氣法收集SO2時，SO2氣體應長進短出，則用丙不能收集SO2，C不正確；D．SO2易溶于水，但難溶于飽和NaHSO3溶液，則用丁不能處理實驗室SO2尾氣，D不正確；故選B。9.部分含Na或Fe物質分類與相應化合價關系如下圖。下列說法不正確的是A.b代表的物質中，陰陽離子的個數比均為1：2B.c代表的物質中，有與酸、堿均可反應的物質C.加熱煮沸e的稀溶液，一定能得到膠體D.在e→d→f→g轉化中，每一步都有顏色變化【答案】C【解析】根據價類關系圖可知，a為Na或Fe，b為Na2O或Na2O2，c為鈉鹽，d為亞鐵鹽，e為鐵鹽，f為Fe(OH)2，g為Fe(OH)3。A．b為Na2O或Na2O2，陰陽離子的個數比均為1：2，A正確；B．c為鈉鹽，NaHCO3與酸、堿均可反應，B正確；C．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱可以制取膠體，若加熱硫酸鐵稀溶液得不到膠體，C錯誤；D．e為鐵鹽溶液呈黃色，d為亞鐵鹽，溶液呈綠色，f為Fe(OH)2，為白色沉淀，g為Fe(OH)3為紅褐色，在e→d→f→g轉化中，每一步都有顏色變化，D正確；答案選C。10.十大廣藥之一化橘紅的重要提取物芳樟醇的結構如圖所示。下列說法不正確的是A.碳原子中除甲基碳外，其它都是sp2雜化B.能發生消去反應和氧化反應C.該分子所有碳原子不可能在同一個平面上D.該分子不存在芳香族化合物的同分異構體【答案】A【解析】A．芳樟醇分子中，除形成碳碳雙鍵的碳原子(發生sp2雜化)外，其余碳原子的最外層孤電子對數都為=0，都形成4個σ鍵，都發生sp3雜化，A不正確；B．該有機物分子中羥基碳原子的鄰位碳原子上連有氫原子，能發生消去反應，雙鍵碳原子能發生氧化反應，B正確；C．該分子中，連接羥基的碳原子上同時連有3個碳原子，4個碳原子不可能在同一個平面上，C正確；D．該分子中只含有兩個碳碳雙鍵，不飽和度為2，而苯環的不飽和度為4，所以不存在芳香族化合物的同分異構體，D正確；故選A。11.有關氯氣的微型探究實驗裝置如圖4。實驗時滴入幾滴濃鹽酸，下列說法正確的是A.①處先變紅后褪色，說明Cl?具有酸性和漂白性B.②處變藍，說明元素非金屬性：I＞ClC.③處顏色變淺，說明氧化性：Cl2＞KMnO4D.④處可吸收尾氣Cl2，可用飽和Na2CO3溶液替代【答案】D【解析】A．①處：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2溶于水后生成HClO，使紫色石蕊試液先變紅后褪色，有水參與反應，不能說明Cl?具有酸性和漂白性，A不正確；B．②處變藍，說明發生反應Cl2+2KI=2KCl+I2，從而得出元素非金屬性：Cl＞I，B不正確；C．③處顏色變淺，說明發生反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則氧化性：KMnO4＞Cl2，C不正確；D．飽和Na2CO3溶液顯堿性，能吸收Cl2，發生反應Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+HClO+NaHCO3，則④處吸收尾氣Cl2，可用飽和Na2CO3溶液替代，D正確；故選D。12.下表中陳述I與Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述I陳述ⅡA沸點：HF＞HCl鍵能：H—F＞H—ClBNaHSO3溶液呈酸性Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞KwC工業合成氨需在高溫下進行合成氨反應是放熱反應D用甲醛與尿素合成脲醛樹脂甲醛與尿素間發生加聚反應A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．HF、HCl都形成分子晶體，沸點的高低與分子間作用力(含氫鍵)有關，與分子內的鍵能無關，A不符合題意；B．NaHSO3溶液中，Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw，則Ka2(H2SO3)＞=Kh2()，所以NaHSO3溶液呈酸性，B符合題意；C．合成氨反應是放熱反應，低溫對提高氨的平衡產率有利，高溫條件下催化劑的活性大，對提高氨的平衡產率不利，C不符合題意；D．用甲醛與尿素合成脲醛樹脂，甲醛與尿素間發生縮聚反應，而不是加聚反應，D不符合題意；故選B。13.氯堿工業的基本原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1mol/LNaCl溶液中含有個Na+B.2molNaOH固體中含有4NA個σ鍵C.標準狀況下生成22.4LH2，有2NA個Cl-被還原D.每生成73g氣體，轉移2NA個電子【答案】D【解析】A．選項中沒有給氯化鈉溶液體積，無法進行計算，A錯誤；B．NaOH由Na+和OH-構成，OH-中含有1個σ鍵，則2molNaOH固體中含有2NA個σ鍵，B錯誤；C．標況下22.4L氫氣，即1mol氫氣生成，則同時有1mol氯氣生成，即2NA個Cl-被氧化，C錯誤；D．每生成73g氣體，即1mol氯氣和1mol氫氣，根據反應方程式可知，轉移2NA個電子，D正確；故選D。14.我國科研人員在Li-O2電池電解液中添加NBSF，能明顯延長電池的循環壽命。NBSF的結構如圖所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的基態原子p軌道半充滿，Y、W同族，Y的價電子排布式為nsnnp2n，Z的氫化物可用于刻蝕玻璃。下列說法正確的是A.酸性：HXO3＜H2WO3 B.第一電離能：Y＞X＞WC.構成NBSF的原子中，X的半徑最小 D.XZ3和的空間結構均為三角錐形【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y的價電子排布式為nsnnp2n，則Y為O元素；X的基態原子p軌道半充滿，則X的價電子排布式為2s22p3，X為N元素；Y、W同族，則W為S元素；Z的氫化物可用于刻蝕玻璃，Z為F元素。從而得出X、Y、Z、W分別為N、O、F、S。A．X、W分別為N、S，HNO3的非羥基氧原子數為2，H2SO3的非羥基氧原子數為1，非羥基氧原子數越多，酸性越強，所以酸性：HNO3＞H2SO3，A不正確；B．X、Y、W分別為N、O、S，N、O同周期且左右相鄰，但N的2p軌道半充滿，原子的穩定性強，第一電離能大于O，S與O同主族，且非金屬性弱于O，所以第一電離能：N＞O＞S，B不正確；C．構成NBSF的原子為N、O、F、S，N、O、F為同周期相鄰元素，原子半徑依次減小，S比它們多一個電子層，原子半徑最大，則F的半徑最小，C不正確；D．NF3中，中心N原子的孤電子對數為=1，形成3個σ鍵，發生sp3雜化，空間結構為三角錐形，的中心S原子的孤電子對數為=1，形成3個σ鍵，發生sp3雜化，空間結構為三角錐形，D正確；故選D。15.一定溫度下，向恒容密閉容器中投入等物質的量的P和Q發生反應：①P(g)+Q(g)=M(g)；②M(g)N(g)。部分物質的濃度隨時間的變化如圖所示，t2后達到平衡狀態。下列說法正確的是A.X為(M)隨t的變化曲線 B.反應的活化能：①>②C.0~內，(N)=mol/(L·s) D.該條件下，反應②的平衡常數【答案】C【解析】根據反應①P(g)+Q(g)=M(g)；②M(g)N(g)可知，0~t1時間段內曲線下降的為反應物P或Q的濃度隨時間變化，曲線先上升后下降為M的濃度隨時間的變化，曲線一直上升的X代表N的濃度隨時間變化。A．根據分析，X為(N)隨t的變化曲線，A錯誤；B．由圖可知，時間段內，M的濃度大于N，由此可知反應①為快反應，反應②為慢反應，反應的活化能：①<②，B錯誤；C．0~內，P或Q濃度減少c1mol/L，反應①生成M的濃度為c1mol/L，t1時M濃度只有c2mol/L，說明反應②消耗的M的濃度為(c1-c2)mol/L，則生成的N的濃度為(c1-c2)mol/L，0~內，(N)=mol/(L·s)，C正確；D．t2時間P與Q完全反應，生成M的濃度為c1mol/L，同時t2達到平衡時剩余M為c3mol/L，生成的N的濃度為(c1-c3)mol/L，反應②的平衡常數為，D錯誤；答案選C。16.電滲析系統可從空氣中大規模捕獲CO2。以KOH溶液為基底溶液的CO2吸收系統工作原理如下圖(a、b需接直流電源電極)。下列說法不正確的是A.a接直流電源的負極B.M膜為陽離子交換膜C.b上發生的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.理論上每分離得到1molCO2，電路中轉移(e-)≤2mol【答案】A【解析】該裝置為電解池，根據鉀離子移動方向可知，a電極為陽極，電極反應式為：，b電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。M膜可讓鉀離子通過，則為陽離子交換膜。A．由分析可知，a電極為陽極應接電源正極，A錯誤；B．由分析可知，M膜可讓鉀離子通過，則為陽離子交換膜，B正確；C．b電極為陰極，水在陰極發生還原反應生成氫氣，反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正確；D．二氧化碳在堿溶液中轉化為碳酸根或碳酸氫根，在分離器中分離出來后的氫氧化鉀可循環使用，所以每分離得到1molCO2，電路中轉移(e-)≤2mol，D正確；故選A。第II卷(共4個大題，共56分)根據題意要求作答17.1800年，科學家尼科爾森和卡萊爾最早完成電解水實驗。興趣小組模擬如下。（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液并標定。①用KHP()通過中和滴定標定上述溶液準確濃度，需選填的儀器序號是___________。②V1mL的NaOH溶液消耗c0mol/LKHP標準溶液V0mL，則c(NaOH)=___________mol/L。實驗探究：取(1)中配制的NaOH溶液30.0mL滴加2滴指示劑后，用下圖裝置(a、b均為石墨電極)在恒定電壓下通電20min，記錄如下表序號指示劑主要現象I甲基橙b極附近溶液黃色變淺，U形管內其余位置溶液無明顯變化Ⅱ酚酞溶液b極附近溶液紅色褪去，U形管內其余位置溶液紅色變淺（2）I中觀察到b極附近溶液黃色變淺，興趣小組認為是電解中b極附近溶液c(OH-)降低導致的。你認為該推論___________(選填“合理”“不合理”)，理由是___________。（3）興趣小組對Ⅱ中U形管內其余位置溶液紅色變淺的原因提出如下假設：假設1實驗過程中，c(OH-)降低，導致酚酞溶液不顯色假設2實驗過程中，酚酞與NaOH反應，導致溶液紅色褪去興趣小組設計如下實驗方案進行實驗。步驟現象i．取少量U形管內淺紅色溶液于試管中，滴加___________后充分振蕩溶液紅色加深ii．取少量___________于試管中，滴加酚酞后靜置20min。___________探究結論：假設1不成立，假設2成立。（4）電解前期，兩極收到氣體的體積與通電時間關系如圖所示。①圖中代表H2的曲線是___________(填代號)；②興趣小組查閱文獻后推理：開始電解時兩極幾乎沒有收集到氣體的原因是產生的氣體分子被石墨電極吸附請根據電化學原理，設計實驗證實該推理。限選材料：通電一段時間后的石墨電極a和b，NaOH溶液，電流表(可用?表示)、導線、燒杯。在答題卡相應方框內繪出實驗裝置圖___________。能證實上述推理的實驗現象是___________?！敬鸢浮浚?）①.AD②.（2）①.不合理②.若因c(OH-)降低導致溶液變色，Ⅰ中應該觀察到溶液由黃色變為橙色(或紅色)(合理即可)（3）①.酚酞溶液②.0.1mol/LNaOH溶液或(1)中NaOH溶液③.溶液紅色變淺（4）①.n②.③.電流計指針發生偏轉【解析】電解NaOH溶液時，在陽極，發生反應4OH--4e-=O2↑+2H2O，則c(OH-)減小。用甲基橙作指示劑時，b極(陽極)附近溶液黃色變淺，若溶液顏色變淺是因c(OH-)減小造成的，則溶液應變為橙色或紅色；用酚酞作指示劑，若溶液顏色變淺是因c(OH-)減小造成的，可通過加入酚酞或NaOH等進行驗證。（1）①用KHP()通過中和滴定標定上述溶液準確濃度時，需要使用酸式、堿式滴定管，并用膠頭滴管往錐形瓶內滴加1~2滴酸堿指示劑，則需選填的儀器序號是AD。②KHP分子中，-COOH能與NaOH反應，而-COOK與NaOH溶液不反應，所以1molKHP消耗1molNaOH，V1mL的NaOH溶液消耗c0mol/LKHP標準溶液V0mL，則c(NaOH)==mol/L。（2）I中觀察到b極附近溶液黃色變淺，若是因為電解中b極附近溶液c(OH-)降低導致，則溶液的堿性變弱，甚至呈酸性，甲基橙應變為酸性區域的顏色。所以該推論：不合理，理由是：若因c(OH-)降低導致溶液變色，Ⅰ中應該觀察到溶液由黃色變為橙色(或紅色)(合理即可)。（3）假設1實驗過程中，c(OH-)降低，導致酚酞溶液不顯色，則可通過再次加入NaOH或酚酞進行判斷。加入NaOH使溶液變紅，表明是c(OH-)降低造成的，加入酚酞使溶液變紅，表明是NaOH與酚酞發生反應造成的。假設2實驗過程中，酚酞與NaOH反應，導致溶液紅色褪去，則可做對照實驗進行判斷。步驟現象i．取少量U形管內淺紅色溶液于試管中，滴加酚酞溶液后充分振蕩溶液紅色加深ii．取少量0.1mol/LNaOH溶液或(1)中NaOH溶液于試管中，滴加酚酞后靜置20min。溶液紅色變淺探究結論：假設1不成立，假設2成立。（4）①電解前期，兩電極生成的少量H2、O2都被石墨電極吸附，吸附達到最大限度后，生成的H2、O2從溶液中逸出，理論上，生成H2的體積是O2體積的二倍，則圖中代表H2的曲線是n；②既然石墨電極吸附了H2、O2，就可設計成氫氧燃料電池，將兩石墨電極插入盛有電解質的溶液中，用導線連接，用電流計檢驗是否有電流產生，則使用材料：通電一段時間后的石墨電極a和b，NaOH溶液，電流表(可用?表示)、導線、燒杯。實驗裝置圖為。能證實上述推理的實驗中，線路中有電流產生，電流計指針發生偏轉，則實驗現象是：電流計指針發生偏轉。【『點石成金』】電解NaOH溶液的過程中(滴加酸堿指示劑)，溶液的顏色變化不明顯，可能是OH-遷移速率慢引起的。18.貴金屬元素釕(Ru)的產品廣泛應用于電子、航空航天、化工等領域。一種利用某含釕廢渣(主要成分為Ru，含Co、Cr、Si等物質)回收Ru的工藝流程如下：已知：常溫下，。（1）Cr在元素周期表中的位置是第___________周期第___________族。（2）含釕廢渣“酸溶”前必須經過研磨粉碎，其目的是___________。（3）“轉化”過程中C2H5OH變為CH3CHO，且溶液的pH明顯增大，則該轉化反應的化學方程式為___________。（4）釕多活性位點催化劑存在釕單原子、釕團簇、NiO三種活性位點，不同位點的催化特點不同?？捎糜诖呋亩嗖綁A性析氫反應。圖1和圖2為反應歷程中微粒在不同位點相對能量的變化，其中吸附在催化劑表面的微粒用*標注。①根據圖1推測H2O的“吸附解離”主要發生在___________(填“釕單原子”“釕團簇”或“NiO”)位點上。②結合圖2說明吸附在NiO表面的H2更容易脫附的原因___________。（5）單質X通入熱的NaOH溶液中充分反應，經處理后可循環至“蒸餾”工序，則生成X的離子方程式為___________。（6）常溫下，酸溶濾液中含Cr3+和Co2+的濃度分別為0.01mol·L-1、1.8×10-3mol·L-1，“沉鉻”時需調節pH的范圍為___________。[已知：當時，可認為Mn+已經沉淀完全]（7）某種含釕化合物的立方晶胞結構如圖3.該晶胞中與Ba2+距離最近的離子是___________；若該晶體的密度為，則該晶胞的邊長為___________pm。(NA為阿伏加德羅常數的值)【答案】（1）①.四②.VIB（2）增大反應物之間的接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率(答對一條即可)（3）（4）①.釕單原子②.吸附在NiO位點上的相對能量高，較不穩定，更容易脫附（5）（6）或（7）①.O2-②.或或等其他合理表示式【解析】廢催化劑經過HCl酸溶，濾液中含有Cr3+和Co2+，經過沉鉻和沉鈷，分離出Cr和Co元素，濾渣經過多步得到K2RuO4，加入乙醇轉化過濾得到Ru(OH)4，再加入NaClO3氧化蒸餾得到RuO4，加入鹽酸發生氧化還原反應，得到RuCl3和氣體Cl2，溶液結晶得到RuCl3晶體，還原得到Ru單質。（1）Cr是24號元素，在元素周期表中的位置是第四周期，第VIB族；（2）含釕廢渣“酸溶”前必須經過研磨粉碎，其目的是：增大反應物之間的接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率；（3）K2RuO4中加入乙醇轉化，得到Ru(OH)4和乙醛，根據電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為：；（4）①根據圖1可知，在催化劑為釕單原子位點上相對能量最低，反應容易發生，H2O的“吸附解離”主要發生在釕單原子位點上；②由圖2可知，吸附在NiO位點上的H2相對能量高，較不穩定，H2更容易脫附；（5）RuO4與鹽酸反應生成RuCl3，Ru化合價降低，則Cl元素化合價升高生成Cl2，離子方程式為：；（6）沉鉻時要讓Cr3+沉淀，Co2+不沉淀，根據溶度積常數，Cr3+完全沉淀時濃度為10-5mol/L，則c(OH-)==10-9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，pH=5.0，Co2+濃度為1.8×10-3mol·L-1，Co2+開始沉淀時，c(OH-)=，c(H+)=10-8mol/L，pH=8.0，“沉鉻”時需調節pH的范圍為：；（7）Ba2+與O2-最近距離為立方體面對角線一半，與Ru4+的最近距離為體對角線一半，故與Ba2+距離最近的離子是O2-；晶胞中有Ru4+1個，Ba2+為8個，O2-為6個，晶胞的質量為，晶胞的體積為，晶胞的邊長為cm=。19.利用液—液萃取法從鹽湖鹵水(含高濃度Mg2+)中提取Li+引發關注熱潮，其中使用最廣泛的萃取劑是磷酸三丁酯(以L表示)。（1）基態P原子的價層電子排布式是___________。（2）在萃取過程中添加FeCl3能有效提高Li+的提取率。①FeCl3溶液顯酸性的原因是___________。(用離子反應方程式表示)②Fe3+溶于鹵水后可發生反應a：Fe3+(aq)+4Cl?(aq)?(aq)ΔH已知：則反應a的ΔH=___________。③某小組為研究FeCl3用量(其它條件相同)對萃取過程的影響，利用模擬鹵水[c0(Li+)=0.05mol·L?1、c0(Mg2+)=3.5mol·L?1、c0(H+)=0.03mol·L?1]進行萃取，實驗中V(o)=V(aq)，結果如圖1所示。已知：I．萃取時發生反應b：Fe3+(aq)+4Cl?(aq)+Li+(aq)+xL(l)?[LiLx]+(o)+[FeCl4]?(o)。aq代表水層，o代表有機層。II．分配系數DM=，其中c[M(o)]、c[M(aq)]代表平衡濃度。i．下列說法正確的是___________。a．反應b達到平衡時，v正(Fe3+)=4v逆(Cl?)b．一定條件下，DLi越大，c[LiLx]+(o)越大，c[Li+(aq)]越小c．隨n()增大，Li+與Mg2+分離越不徹底d．若升溫使反應b平衡左移，則DLi會增大ii．根據圖1中數據，當n()=1.2時，水層中剩余的c(Li+)為起始時的___________；DMg=___________。(均用分數表示)（3）用10mL3mol·L?1鹽酸對含鋰有機層[c([Li(L)x]+)=0.060mol·L?1]進行反萃取，得到高濃度的LiCl水溶液。有機層體積對各離子反萃取率(SM%=×100%)的影響如圖2所示。反萃取時發生反應c：H+(aq)+[LiLx]+(o)?Li+(aq)+H+(o)+xL(l)。①已知當V(o)=200mL時，SLi%=60%，計算此時DLi_________(寫出計算過程)。②結合反應b及圖2的信息，在答題卡相應位置畫出用蒸餾水作反萃取劑，有機層體積對SFe%的影響曲線__________。【答案】（1）3（2）①.②.③.bc④.⑤.（3）①.②.(畫出隨V(o)增加，SL%減小即可，趨勢正確即可。)【解析】（1）P為15號元素，價電子排布式為3s23p3；（2）①FeCl3是強酸弱堿鹽，Fe3+水解顯酸性，離子方程式為：；②根據圖示可以得出：I、FeCl3(s)+HCl(g)=HFeCl4(s)ΔH1；II、FeCl3(s)=Fe3+(aq)+3Cl-(aq)ΔH2；III、HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)ΔH3；IV、HFeCl4(s)=H+(aq)+(aq)ΔH4；根據蓋斯定律：I+IV-II-III得到反應Fe3+(aq)+4Cl?(aq)?(aq)則ΔH=；③a．反應b達到平衡時，正逆反應速率相等，即4v正(Fe3+)=v逆(Cl?)，a錯誤；b．分配系數DM=，一定條件下，DLi越大，有機層中的Li多，水層中的Li少，即c[LiLx]+(o)越大，c[Li+(aq)]越小，b正確；c．根據圖1可知，隨n()增大，Li和Mg的分配系數接近，Li+與Mg2+分離越不徹底，c正確；d．若升溫使反應b平衡左移，Li由有機層進入水層，則DLi會減小，d錯誤；答案選bc；當n()=1.2，DLi==2.5，假設有機層Li+濃度為2.5amol/L，水層中Li=濃度為amol/L，則起始Li+濃度為(a+2.5a)mol/L=3.5mol/L，水層中剩余的c(Li+)為起始時的；當n()=1.2時，，DLi=2.5，則DMg=；（3）①含鋰有機層[c([Li(L)x]+)=0.060mol·L?1]，體積V(o)=200mL，則n([Li(L)x]+)=0.060mol·L?1×200×10-3L=0.12mol=120mmol，SLi%=60%，依據三段式：DLi=；②結合反應b及圖2的信息可知，用蒸餾水作反萃取劑，有機層體積增加，SFe%減小，曲線圖為：。20.利用Stobbe反應合成某藥物中間體的路線如下(部分反應條件、產物已忽略)：已知：+R3-CH2-COOR4+H2O(R1、R2為H或烴基)（1）化合物Ⅲ含氧官能團的名稱為___________。（2）根據化合物I的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型a___________、______________________和C2H5OH水解反應b溴水___________加成反應（3）反應③可表示為：IV+CH3COCl→V+HCl+X，則X的結構簡式為___________。（4）關于上述合成路線中的相關物質及轉化，下列說法不正確的有___________。A.化合物I、Ⅲ均易溶于水B.反應①涉及π鍵的斷裂與形成C.可用銀氨溶液鑒別化合物I與ⅡD.只有化合物IV和V能使酸性KMnO4溶液褪色（5）化合物VI的結構為。請寫出一種符合下列條件的化合物VI的同分異構體的結構簡式___________。①含2個苯環；②官能團種類及個數均與VI相同；③核磁共振氫譜圖有5組吸收峰。（6）以、1，3-丁二烯和乙醇為主要有機原料，可以制得化合物I．基于你設計的合成路線，回答問題：a．第一步反應產物的結構簡式為___________；b．最后一步反應的化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）羧基、酯基（2）①.NaOH溶液或稀H2SO4②.加熱③.—COONa或—COOH④.（3）CH3COOH（4）AD（5）、、(其他合理答案亦可)（6）①.或或或或②.++H2O【解析】Ⅰ與苯甲醛()發生加成、消去反應，產物再水解，生成Ⅲ等；Ⅲ發生水解反應生成Ⅳ等，Ⅳ在CH3COCl作用下發生分子內脫水反應生成Ⅴ等。（1）化合物Ⅲ為，則含氧官能團的名稱為：羧基、酯基。（2）化合物I為，酯基在強酸或強堿、加熱條件下，可發生水解反應；碳碳雙鍵能與溴發生加成反應。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型aNaOH溶液或稀H2SO4、加熱—COONa或—COOH和C2H5OH水解反應b溴水加成反應（3）反應③可表示為：Ⅳ()+CH3COCl→V()+HCl+X，依據元素守恒，參照物質的結構簡式，可得出X的結構簡式為CH3COOH。（4）A．化合物I(，)分子中不含有親水基、Ⅲ()中只含有-COOH親水基，但所占的比重很小，所以它們均不易溶于水，A不正確；B．反應①中，涉及-CHO與-CH2-的加成和消去反應，即涉及到碳氧雙鍵的斷裂和碳碳雙鍵的形成，所以涉及到π鍵的斷裂與形成，B正確；C．I為，Ⅱ為，只有Ⅱ中含有醛基，故可用銀氨溶液鑒別化合物I與Ⅱ，C正確；D．化合物Ⅱ分子中含有醛基，Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分子中都含有碳碳雙鍵，它們都能使酸性KMnO4溶液褪色，D不正確；故選AD。（5）化合物Ⅵ的結構簡式為，符合下列條件：“①含2個苯環；②官能團種類及個數均與VI相同；③核磁共振氫譜圖有5組吸收峰”的化合物Ⅵ的同分異構體分子中，應含有2個苯環、2個碳碳雙鍵、2個羧基，且分子結構對稱，則結構簡式為、、(其他合理答案亦可)。（6）依據已知：+R3-CH2-COOR4+H2O(R1、R2為H或烴基)，以、1，3-丁二烯和乙醇為主要有機原料制取化合物I時，應先制得，可將1，3-丁二烯與Br2發生1，4-加成，生成BrCH2CH=CHCH2Br，再進行加成、水解、氧化，得到HOOCCH2CH2COOH，再與乙醇發生酯化。最后將與發生加成、消去反應，從而制得目標有機物。a．第一步反應產物的結構簡式為或或或或；b．最后一步反應的化學方程式為++H2O。廣東省大灣區2025屆高三下學期聯合模擬考試（二模）試題本卷共8頁，分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名、考場號、座位號和準考證號填寫在答題卡上，將條形碼橫貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Ru-101Ba-137第Ⅰ卷(選擇題，共44分)一、選擇題(本大題共16小題，共44分。第1-10題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。)1.“伏羲畫卦，倉頡造字”開書畫先河。下列顏料主要成分屬于無機物的是A．從赤鐵礦中提取的赭石B．由蓼藍葉制成的花青C．由紅藍花制成的胭脂D．從海藤中提取的藤黃A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．從赤鐵礦中提取的赭石，其主要成分為Fe2O3，屬于無機物，A符合題意；B．由蓼藍葉制成的花青，是從植物中提取的有機色素，屬于有機物，B不符合題意；C．由紅藍花制成的胭脂，是從植物中提取的有機色素，屬于有機物，C不符合題意；D．從海藤中提取的藤黃，是從植物中提取的有機色素，屬于有機物，D不符合題意；故選A。2.“月背采壤”“六代機首飛”等彰顯了我國科技發展的巨大成就。下列說法正確的是A.嫦娥六號智能月背采壤：采壤過程中月壤發生化學變化B.首款600公斤推力渦扇發動機成功點火：點火時存在化學能轉化為熱能C.第六代戰機采用“智能皮膚”隱身技術：所用陶瓷基復合新材料屬于合金D.076型兩棲攻擊艦采用柴燃聯合動力：柴油、天然氣屬于烴的衍生物【答案】B【解析】A．采壤過程中月壤的組成和結構都未發生改變，所以沒有新物質生成，發生物理變化，A不正確；B．點火時，引發燃料的燃燒，從而放出熱量，存在化學能轉化為熱能，B正確；C．所用陶瓷基復合新材料不屬于合金，屬于復合材料，C不正確；D．柴油、天然氣都是只含碳、氫兩種元素的有機物，屬于烴類物質，D不正確；故選B。3.化學之美無處不在。下列說法正確的是A.絢麗的焰火與電子躍遷時產生的吸收光譜有關B.水可形成晶瑩剔透的晶體，可燃冰中存在氫鍵C.手性分子互為鏡像，能在三維空間里疊合D.呈現規則多面體外形的金剛石為分子晶體【答案】B【解析】A．絢麗的焰火是電子由高能級躍遷到低能級時，將能量以光的形式釋放出來，從而形成發射光譜，A不正確；B．水分子間通過氫鍵相結合，形成晶瑩剔透的晶體，可燃冰(CH4?nH2O)中，CH4分子與H2O分子間不能形成氫鍵，但H2O分子間可形成氫鍵，B正確；C．手性分子互為鏡像，但互為鏡像分子在三維空間里不能疊合，C不正確；D．呈現規則多面體外形的金剛石具有非常高的熔沸點和硬度，為共價晶體，而不是分子晶體，D不正確；故選B。4.椰汁馬蹄糕是廣東名小食，主要原料有椰漿、馬蹄粉和白砂糖。下列說法正確的是A.椰漿含有的椰子油屬于高分子化合物B.馬蹄粉是一種食用淀粉，與纖維素屬于同分異構體C.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖可以發生水解反應D.在蒸制椰汁馬蹄糕的過程中，只發生了蛋白質變性【答案】C【解析】A．椰子油屬于油脂，不高分子化合物，A錯誤；B．淀粉與纖維素都是高分子化合物，不屬于同分異構體，B錯誤；C．蔗糖屬于二糖，在一定條件下可以發生水解反應生成一分子葡萄糖和一分子果糖，C正確；D．在蒸制椰汁馬蹄糕的過程中，還會發生淀粉的水解反應，D錯誤；答案選C。5.粗鹽提純主要過程如下。其中，操作X為A.過濾洗滌 B.加熱蒸餾 C.萃取分液 D.蒸發結晶【答案】D【解析】粗鹽溶解，再加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，過濾，Na2CO3放在BaCl2溶液之后加入，使過量的Ba2+轉化為BaCO3，再將濾液加鹽酸調pH，除去多余的Na2CO3和NaOH，再經過蒸發結晶得到精鹽。由NaCl溶液得到NaCl晶體，需要的操作為蒸發結晶；答案選D。6.一種氮摻雜碳材料用于堿性溶液中電催化N2合成NH3，工作原理如圖所示，常溫常壓下NH3產率達到3.4μmol·h?1。下列有關說法正確的是A.N2發生氧化反應 B.將化學能轉化為電能C.這是一種新型的人工固氮技術 D.該條件下O2產率為3.4μmol·h?1【答案】C【解析】太陽能電池提供電源進行電催化合成氨氣，左側發生H2O生成O2，屬于氧化反應，為陽極，右側N2生成NH3，N的化合價降低，發生還原反應，為陰極。A．N2生成NH3，N的化合價降低，發生還原反應，A錯誤；B．該裝置是電解裝置，將電能轉化為化學能，B錯誤；C．該裝置將游離態的氮轉化為化合態，屬于一種新型的人工固氮技術，C正確；D．根據電子守恒，通過相同物質的量的電子，生成的NH3和O2的物質的量之比為4:3，NH3產率達到3.4μmol·h?1，則O2的產率為×3.4μmol·h?1，D錯誤；答案選C。7.“勞動成就夢想”。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A用14C測定文物的年代碳原子核外有6個電子B用小蘇打作原料烘焙面包NaHCO3受熱易分解產生CO2C用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解碳酸鈣等沉淀D用ClO2作自來水消毒劑ClO2具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．14C具有放射性，利用它的放射性和半衰期的特性，可確定文物的年代，與碳原子核外有6個電子無關，A符合題意；B．NaHCO3受熱易分解產生CO2，能使面包變得膨松，所以可用小蘇打作原料烘焙面包，B不符合題意；C．醋酸的酸性強于碳酸，水垢的成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，白醋可溶解碳酸鈣等沉淀，所以用白醋除去水壺中的水垢，C不符合題意；D．ClO2具有氧化性，且對人體的影響很小，所以可用ClO2作自來水消毒劑，D不符合題意；故選A。8.大約4000年前，埃及人采用硫燃燒的產物來漂白白布匹。興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中能達到相應目的的是A.用甲制取SO2 B.用乙驗證SO2的還原性C.用丙收集SO2 D.用丁處理實驗室SO2尾氣【答案】B【解析】A．濃HNO3具有強氧化性，能將Na2SO3、SO2氧化，不能用濃HNO3與Na2SO3固體反應制取SO2，A不正確；B．SO2與KMnO4發生反應5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2為還原劑，被KMnO4氧化，則用乙可驗證SO2的還原性，B正確；C．SO2的密度比空氣大，采用排空氣法收集SO2時，SO2氣體應長進短出，則用丙不能收集SO2，C不正確；D．SO2易溶于水，但難溶于飽和NaHSO3溶液，則用丁不能處理實驗室SO2尾氣，D不正確；故選B。9.部分含Na或Fe物質分類與相應化合價關系如下圖。下列說法不正確的是A.b代表的物質中，陰陽離子的個數比均為1：2B.c代表的物質中，有與酸、堿均可反應的物質C.加熱煮沸e的稀溶液，一定能得到膠體D.在e→d→f→g轉化中，每一步都有顏色變化【答案】C【解析】根據價類關系圖可知，a為Na或Fe，b為Na2O或Na2O2，c為鈉鹽，d為亞鐵鹽，e為鐵鹽，f為Fe(OH)2，g為Fe(OH)3。A．b為Na2O或Na2O2，陰陽離子的個數比均為1：2，A正確；B．c為鈉鹽，NaHCO3與酸、堿均可反應，B正確；C．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱可以制取膠體，若加熱硫酸鐵稀溶液得不到膠體，C錯誤；D．e為鐵鹽溶液呈黃色，d為亞鐵鹽，溶液呈綠色，f為Fe(OH)2，為白色沉淀，g為Fe(OH)3為紅褐色，在e→d→f→g轉化中，每一步都有顏色變化，D正確；答案選C。10.十大廣藥之一化橘紅的重要提取物芳樟醇的結構如圖所示。下列說法不正確的是A.碳原子中除甲基碳外，其它都是sp2雜化B.能發生消去反應和氧化反應C.該分子所有碳原子不可能在同一個平面上D.該分子不存在芳香族化合物的同分異構體【答案】A【解析】A．芳樟醇分子中，除形成碳碳雙鍵的碳原子(發生sp2雜化)外，其余碳原子的最外層孤電子對數都為=0，都形成4個σ鍵，都發生sp3雜化，A不正確；B．該有機物分子中羥基碳原子的鄰位碳原子上連有氫原子，能發生消去反應，雙鍵碳原子能發生氧化反應，B正確；C．該分子中，連接羥基的碳原子上同時連有3個碳原子，4個碳原子不可能在同一個平面上，C正確；D．該分子中只含有兩個碳碳雙鍵，不飽和度為2，而苯環的不飽和度為4，所以不存在芳香族化合物的同分異構體，D正確；故選A。11.有關氯氣的微型探究實驗裝置如圖4。實驗時滴入幾滴濃鹽酸，下列說法正確的是A.①處先變紅后褪色，說明Cl?具有酸性和漂白性B.②處變藍，說明元素非金屬性：I＞ClC.③處顏色變淺，說明氧化性：Cl2＞KMnO4D.④處可吸收尾氣Cl2，可用飽和Na2CO3溶液替代【答案】D【解析】A．①處：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2溶于水后生成HClO，使紫色石蕊試液先變紅后褪色，有水參與反應，不能說明Cl?具有酸性和漂白性，A不正確；B．②處變藍，說明發生反應Cl2+2KI=2KCl+I2，從而得出元素非金屬性：Cl＞I，B不正確；C．③處顏色變淺，說明發生反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則氧化性：KMnO4＞Cl2，C不正確；D．飽和Na2CO3溶液顯堿性，能吸收Cl2，發生反應Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+HClO+NaHCO3，則④處吸收尾氣Cl2，可用飽和Na2CO3溶液替代，D正確；故選D。12.下表中陳述I與Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述I陳述ⅡA沸點：HF＞HCl鍵能：H—F＞H—ClBNaHSO3溶液呈酸性Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞KwC工業合成氨需在高溫下進行合成氨反應是放熱反應D用甲醛與尿素合成脲醛樹脂甲醛與尿素間發生加聚反應A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．HF、HCl都形成分子晶體，沸點的高低與分子間作用力(含氫鍵)有關，與分子內的鍵能無關，A不符合題意；B．NaHSO3溶液中，Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw，則Ka2(H2SO3)＞=Kh2()，所以NaHSO3溶液呈酸性，B符合題意；C．合成氨反應是放熱反應，低溫對提高氨的平衡產率有利，高溫條件下催化劑的活性大，對提高氨的平衡產率不利，C不符合題意；D．用甲醛與尿素合成脲醛樹脂，甲醛與尿素間發生縮聚反應，而不是加聚反應，D不符合題意；故選B。13.氯堿工業的基本原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1mol/LNaCl溶液中含有個Na+B.2molNaOH固體中含有4NA個σ鍵C.標準狀況下生成22.4LH2，有2NA個Cl-被還原D.每生成73g氣體，轉移2NA個電子【答案】D【解析】A．選項中沒有給氯化鈉溶液體積，無法進行計算，A錯誤；B．NaOH由Na+和OH-構成，OH-中含有1個σ鍵，則2molNaOH固體中含有2NA個σ鍵，B錯誤；C．標況下22.4L氫氣，即1mol氫氣生成，則同時有1mol氯氣生成，即2NA個Cl-被氧化，C錯誤；D．每生成73g氣體，即1mol氯氣和1mol氫氣，根據反應方程式可知，轉移2NA個電子，D正確；故選D。14.我國科研人員在Li-O2電池電解液中添加NBSF，能明顯延長電池的循環壽命。NBSF的結構如圖所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的基態原子p軌道半充滿，Y、W同族，Y的價電子排布式為nsnnp2n，Z的氫化物可用于刻蝕玻璃。下列說法正確的是A.酸性：HXO3＜H2WO3 B.第一電離能：Y＞X＞WC.構成NBSF的原子中，X的半徑最小 D.XZ3和的空間結構均為三角錐形【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y的價電子排布式為nsnnp2n，則Y為O元素；X的基態原子p軌道半充滿，則X的價電子排布式為2s22p3，X為N元素；Y、W同族，則W為S元素；Z的氫化物可用于刻蝕玻璃，Z為F元素。從而得出X、Y、Z、W分別為N、O、F、S。A．X、W分別為N、S，HNO3的非羥基氧原子數為2，H2SO3的非羥基氧原子數為1，非羥基氧原子數越多，酸性越強，所以酸性：HNO3＞H2SO3，A不正確；B．X、Y、W分別為N、O、S，N、O同周期且左右相鄰，但N的2p軌道半充滿，原子的穩定性強，第一電離能大于O，S與O同主族，且非金屬性弱于O，所以第一電離能：N＞O＞S，B不正確；C．構成NBSF的原子為N、O、F、S，N、O、F為同周期相鄰元素，原子半徑依次減小，S比它們多一個電子層，原子半徑最大，則F的半徑最小，C不正確；D．NF3中，中心N原子的孤電子對數為=1，形成3個σ鍵，發生sp3雜化，空間結構為三角錐形，的中心S原子的孤電子對數為=1，形成3個σ鍵，發生sp3雜化，空間結構為三角錐形，D正確；故選D。15.一定溫度下，向恒容密閉容器中投入等物質的量的P和Q發生反應：①P(g)+Q(g)=M(g)；②M(g)N(g)。部分物質的濃度隨時間的變化如圖所示，t2后達到平衡狀態。下列說法正確的是A.X為(M)隨t的變化曲線 B.反應的活化能：①>②C.0~內，(N)=mol/(L·s) D.該條件下，反應②的平衡常數【答案】C【解析】根據反應①P(g)+Q(g)=M(g)；②M(g)N(g)可知，0~t1時間段內曲線下降的為反應物P或Q的濃度隨時間變化，曲線先上升后下降為M的濃度隨時間的變化，曲線一直上升的X代表N的濃度隨時間變化。A．根據分析，X為(N)隨t的變化曲線，A錯誤；B．由圖可知，時間段內，M的濃度大于N，由此可知反應①為快反應，反應②為慢反應，反應的活化能：①<②，B錯誤；C．0~內，P或Q濃度減少c1mol/L，反應①生成M的濃度為c1mol/L，t1時M濃度只有c2mol/L，說明反應②消耗的M的濃度為(c1-c2)mol/L，則生成的N的濃度為(c1-c2)mol/L，0~內，(N)=mol/(L·s)，C正確；D．t2時間P與Q完全反應，生成M的濃度為c1mol/L，同時t2達到平衡時剩余M為c3mol/L，生成的N的濃度為(c1-c3)mol/L，反應②的平衡常數為，D錯誤；答案選C。16.電滲析系統可從空氣中大規模捕獲CO2。以KOH溶液為基底溶液的CO2吸收系統工作原理如下圖(a、b需接直流電源電極)。下列說法不正確的是A.a接直流電源的負極B.M膜為陽離子交換膜C.b上發生的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.理論上每分離得到1molCO2，電路中轉移(e-)≤2mol【答案】A【解析】該裝置為電解池，根據鉀離子移動方向可知，a電極為陽極，電極反應式為：，b電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。M膜可讓鉀離子通過，則為陽離子交換膜。A．由分析可知，a電極為陽極應接電源正極，A錯誤；B．由分析可知，M膜可讓鉀離子通過，則為陽離子交換膜，B正確；C．b電極為陰極，水在陰極發生還原反應生成氫氣，反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正確；D．二氧化碳在堿溶液中轉化為碳酸根或碳酸氫根，在分離器中分離出來后的氫氧化鉀可循環使用，所以每分離得到1molCO2，電路中轉移(e-)≤2mol，D正確；故選A。第II卷(共4個大題，共56分)根據題意要求作答17.1800年，科學家尼科爾森和卡萊爾最早完成電解水實驗。興趣小組模擬如下。（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液并標定。①用KHP()通過中和滴定標定上述溶液準確濃度，需選填的儀器序號是___________。②V1mL的NaOH溶液消耗c0mol/LKHP標準溶液V0mL，則c(NaOH)=___________mol/L。實驗探究：取(1)中配制的NaOH溶液30.0mL滴加2滴指示劑后，用下圖裝置(a、b均為石墨電極)在恒定電壓下通電20min，記錄如下表序號指示劑主要現象I甲基橙b極附近溶液黃色變淺，U形管內其余位置溶液無明顯變化Ⅱ酚酞溶液b極附近溶液紅色褪去，U形管內其余位置溶液紅色變淺（2）I中觀察到b極附近溶液黃色變淺，興趣小組認為是電解中b極附近溶液c(OH-)降低導致的。你認為該推論___________(選填“合理”“不合理”)，理由是___________。（3）興趣小組對Ⅱ中U形管內其余位置溶液紅色變淺的原因提出如下假設：假設1實驗過程中，c(OH-)降低，導致酚酞溶液不顯色假設2實驗過程中，酚酞與NaOH反應，導致溶液紅色褪去興趣小組設計如下實驗方案進行實驗。步驟現象i．取少量U形管內淺紅色溶液于試管中，滴加___________后充分振蕩溶液紅色加深ii．取少量___________于試管中，滴加酚酞后靜置20min。___________探究結論：假設1不成立，假設2成立。（4）電解前期，兩極收到氣體的體積與通電時間關系如圖所示。①圖中代表H2的曲線是___________(填代號)；②興趣小組查閱文獻后推理：開始電解時兩極幾乎沒有收集到氣體的原因是產生的氣體分子被石墨電極吸附請根據電化學原理，設計實驗證實該推理。限選材料：通電一段時間后的石墨電極a和b，NaOH溶液，電流表(可用?表示)、導線、燒杯。在答題卡相應方框內繪出實驗裝置圖___________。能證實上述推理的實驗現象是___________?！敬鸢浮浚?）①.AD②.（2）①.不合理②.若因c(OH-)降低導致溶液變色，Ⅰ中應該觀察到溶液由黃色變為橙色(或紅色)(合理即可)（3）①.酚酞溶液②.0.1mol/LNaOH溶液或(1)中NaOH溶液③.溶液紅色變淺（4）①.n②.③.電流計指針發生偏轉【解析】電解NaOH溶液時，在陽極，發生反應4OH--4e-=O2↑+2H2O，則c(OH-)減小。用甲基橙作指示劑時，b極(陽極)附近溶液黃色變淺，若溶液顏色變淺是因c(OH-)減小造成的，則溶液應變為橙色或紅色；用酚酞作指示劑，若溶液顏色變淺是因c(OH-)減小造成的，可通過加入酚酞或NaOH等進行驗證。（1）①用KHP()通過中和滴定標定上述溶液準確濃度時，需要使用酸式、堿式滴定管，并用膠頭滴管往錐形瓶內滴加1~2滴酸堿指示劑，則需選填的儀器序號是AD。②KHP分子中，-COOH能與NaOH反應，而-COOK與NaOH溶液不反應，所以1molKHP消耗1molNaOH，V1mL的NaOH溶液消耗c0mol/LKHP標準溶液V0mL，則c(NaOH)==mol/L。（2）I中觀察到b極附近溶液黃色變淺，若是因為電解中b極附近溶液c(OH-)降低導致，則溶液的堿性變弱，甚至呈酸性，甲基橙應變為酸性區域的顏色。所以該推論：不合理，理由是：若因c(OH-)降低導致溶液變色，Ⅰ中應該觀察到溶液由黃色變為橙色(或紅色)(合理即可)。（3）假設1實驗過程中，c(OH-)降低，導致酚酞溶液不顯色，則可通過再次加入NaOH或酚酞進行判斷。加入NaOH使溶液變紅，表明是c(OH-)降低造成的，加入酚酞使溶液變紅，表明是NaOH與酚酞發生反應造成的。假設2實驗過程中，酚酞與NaOH反應，導致溶液紅色褪去，則可做對照實驗進行判斷。步驟現象i．取少量U形管內淺紅色溶液于試管中，滴加酚酞溶液后充分振蕩溶液紅色加深ii．取少量0.1mol/LNaOH溶液或(1)中NaOH溶液于試管中，滴加酚酞后靜置20min。溶液紅色變淺探究結論：假設1不成立，假設2成立。（4）①電解前期，兩電極生成的少量H2、O2都被石墨電極吸附，吸附達到最大限度后，生成的H2、O2從溶液中逸出，理論上，生成H2的體積是O2體積的二倍，則圖中代表H2的曲線是n；②既然石墨電極吸附了H2、O2，就可設計成氫氧燃料電池，將兩石墨電極插入盛有電解質的溶液中，用導線連接，用電流計檢驗是否有電流產生，則使用材料：通電一段時間后的石墨電極a和b，NaOH溶液，電流表(可用?表示)、導線、燒杯。實驗裝置圖為。能證實上述推理的實驗中，線路中有電流產生，電流計指針發生偏轉，則實驗現象是：電流計指針發生偏轉。【『點石成金』】電解NaOH溶液的過程中(滴加酸堿指示劑)，溶液的顏色變化不明顯，可能是OH-遷移速率慢引起的。18.貴金屬元素釕(Ru)的產品廣泛應用于電子、航空航天、化工等領域。一種利用某含釕廢渣(主要成分為Ru，含Co、Cr、Si等物質)回收Ru的工藝流程如下：已知：常溫下，。（1）Cr在元素周期表中的位置是第___________周期第___________族。（2）含釕廢渣“酸溶”前必須經過研磨粉碎，其目的是___________。（3）“轉化”過程中C2H5OH變為CH3CHO，且溶液的pH明顯增大，則該轉化反應的化學方程式為___________。（4）釕多活性位點催化劑存在釕單原子、釕團簇、NiO三種活性位點，不同位點的催化特點不同?？捎糜诖呋亩嗖綁A性析氫反應。圖1和圖2為反應歷程中微粒在不同位點相對能量的變化，其中吸附在催化劑表面的微粒用*標注。①根據圖1推測H2O的“吸附解離”主要發生在___________(填“釕單原子”“釕團簇”或“NiO”)位點上。②結合圖2說明吸附在NiO表面的H2更容易脫附的原因___________。（5）單質X通入熱的NaOH溶液中充分反應，經處理后可循環至“蒸餾”工序，則生成X的離子方程式為___________。（6）常溫下，酸溶濾液中含Cr3+和Co2+的濃度分別為0.01mol·L-1、1.8×10-3mol·L-1，“沉鉻”時需調節pH的范圍為___________。[已知：當時，可認為Mn+已經沉淀完全]（7）某種含釕化合物的立方晶胞結構如圖3.該晶胞中與Ba2+距離最近的離子是___________；若該晶體的密度為，則該晶胞的邊長為___________pm。(NA為阿伏加德羅常數的值)【答案】（1）①.四②.VIB（2）增大反應物之間的接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率(答對一條即可)（3）（4）①.釕單原子②.吸附在NiO位點上的相對能量高，較不穩定，更容易脫附（5）（6）或（7）①.O2-②.或或等其他合理表示式【解析】廢催化劑經過HCl酸溶，濾液中含有Cr3+和Co2+，經過沉鉻和沉鈷，分離出Cr和Co元素，濾渣經過多步得到K2RuO4，加入乙醇轉化過濾得到Ru(OH)4，再加入NaClO3氧化蒸餾得到RuO4，加入鹽酸發生氧化還原反應，得到RuCl3和氣體Cl2，溶液結晶得到RuCl3晶體，還原得到Ru單質。（1）Cr是24號元素，在元素周期表中的位置是第四周期，第VIB族；（2）含釕廢渣“酸溶”前必須經過研磨粉碎，其目的是：增大反應物之間的接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率；（3）K2RuO4中加入乙醇轉化，得到Ru(OH)4和乙醛，根據電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為：；（4）①根據圖1可知，在催化劑為釕單原子位點上相對能量最低，反應容易發生，H2O的“吸附解離”主要發生在釕單原子位點上；②由圖2可知，吸附在NiO位點上的H2相對能量高，較不穩定，H2更容易脫附；（5）RuO4與鹽酸反應生成RuCl3，Ru化合價降低，則Cl元素化合價升高生成Cl2，離子方程式為：；（6）沉鉻時要讓Cr3+沉淀，Co2+不沉淀，根據溶度積常數，Cr3+完全沉淀時濃度為10-5mol/L，則c(OH-)==10-9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，pH=5.0，Co2+濃度為1.8×10-3mol·L-1，Co2+開始沉淀時，c(OH-)=，c(H+)=10-8mol/L，pH=8.0，“沉鉻”時需調節pH的范圍為：；（7）Ba2+與O2-最近距離為立方體面對角線一半，與Ru4+的最近距離為體對角線一半，故與Ba2+距離最近的離子是O2-；晶胞中有Ru4+1個，Ba2+為8個，O2-為6個，晶胞的質量為，晶胞的體積為，晶胞的邊長為cm=。19.利用液—液萃取法從鹽湖鹵水(含高濃度Mg2+)中提取Li+引發關注熱潮，其中使用最廣泛的萃取劑是磷酸三丁酯(以L表示)。（1）基態P原子的價層電子排布式是___________。（2）在萃取過程中添加FeCl3能有效提高Li+的提取率。①FeCl3溶液顯酸性的原因是___________。(用離子反應方程式表示)②Fe3+溶于鹵水后可發生反應a：Fe3+(aq)+4Cl?(aq)?(aq)ΔH已知：則反應a的ΔH=___________。③某小組為研究FeCl3用量(其它條件相同)對萃取過程的影響，利用模擬鹵水[c0(Li+)=0.05mol·L?1、c0(Mg2+)=3.5mol·L?1、c0(H+)=0.03mol·L?1]進行萃取，實驗中V(o)=V(aq)，結果如圖1所示。已知：I．萃取時發生反應b：Fe3+(aq)+4Cl?(aq)+Li+(aq)+xL(l)?[LiLx]+(o)+[FeCl4]?(o)。aq代表水層，o代表有機層。II．分配系數DM=，其中c[M(o)]、c[M(aq)]代表平衡濃度。i．下列說法正確的是___________。a．反應b達到平衡時，v正(Fe3+)=4v逆(Cl?)b．一定條件下，DLi越大，c[LiLx]+(o)越大，c[Li+(aq)]越小c．隨n()增大，Li+與Mg2+分離越不徹底d．若升溫使反應b平衡左移，則DLi會增大ii．根據圖1中數據