高級中學名校試卷PAGEPAGE1甘肅省部分學校2025屆高三下學期4月二?？荚囋囶}本試卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號框涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號框?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1Li-7O-16S-32Ca-40Co-59Ba-137La-139一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.甘肅省博物館匯集了甘肅從遠古時期到近現代的大量文化珍寶。下列說法錯誤的是A.銅奔馬的主要成分是合金B.驛使圖壁畫磚的主要成分是碳酸鈣C.《儀禮》竹木簡牘的主要成分是纖維素D.人頭形器口彩陶瓶的主要成分是硅酸鹽【答案】B【解析】A．銅奔馬的主要成分是銅合金，屬于合金，A正確；B．驛使圖壁畫磚的主要成分是硅酸鹽，B錯誤；C．竹木簡牘的主要成分是纖維素，C正確；D．人頭形器口彩陶瓶屬于陶瓷，主要成分是硅酸鹽，D正確；答案選B。2.下列化學用語表達正確的是A.激發態氯原子的價電子排布圖為B.中C原子最高能級的電子云輪廓圖為C.的電子式為D.的VSEPR模型為【答案】D【解析】A．基態氯原子的價電子排布式為3s23p5，激發態氯原子的價電子排布式可以為3s13p6，其排布圖可以為，故A錯誤；B．C原子核外電子排布式為1s22s22p2，其最高能級為2p，電子云輪廓圖為啞鈴型，2p能級只有兩個電子，電子云應向兩個方向伸展，而不是圖中三個方向，故B錯誤；C．是共價化合物，電子式為，故C錯誤；D．中S原子價電子對數為，孤對電子數為1，VSEPR模型為，故D正確；選D。3.下列實驗事故的處理方法合理的是選項實驗事故處理方法A不慎將金屬汞灑落地面必須盡可能收集，然后用硫磺粉覆蓋B金屬鈉著火快速用二氧化碳滅火器滅火C稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上用3%~5%的燒堿溶液沖洗D蒸餾操作時忘記加沸石停止加熱，立即加入沸石再加熱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．金屬汞有揮發性，不慎將金屬汞灑落地面，必須盡可能收集，然后用硫磺粉覆蓋，A正確；B．金屬鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉與CO2反應生成O2，不能用二氧化碳滅火器滅鈉著火，B項錯誤；C．稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上，先用干抹布擦拭，然后大量的水沖洗，最后用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗，C錯誤；D．蒸餾操作時若忘記加沸石，應立即停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石再加熱，D錯誤；答案選A。4.下列關于物質的性質、用途等描述錯誤的是A.具有還原性，在葡萄酒中添加適量的可防止葡萄酒氧化變質B.面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包的主要原理是碳氫酸鈉受熱分解能產生氣體C.液氨可用作工業制冷劑是由于氨易溶于水D.氫氧化鈉溶液呈強堿性并能與鋁粉反應產生氣體且放熱，可將兩種物質混合做廚衛管道疏通劑【答案】C【解析】A．具有還原性，可防止葡萄酒氧化變質，A正確；B．NaHCO3不穩定，受熱分解產生CO2氣體，從而使面包變疏松，B正確；C．液氨作制冷劑是因液氨汽化吸熱，而非“易溶于水”，C錯誤；D．氫氧化鈉和鋁粉混合可以作為管道疏通劑使用，是由于鋁和氫氧化鈉遇水反應生成氣體，且反應放出大量的熱，能夠加快氫氧化鈉對毛發等腐蝕，便于疏通，D正確；故選C。5.離子液體是一種由離子構成的液體，在低溫下也能以液態存在，是一種很有研究價值的溶劑。最常見的離子液體主要由如下圖所示正離子和負離子構成，圖中正離子有令人驚奇的穩定性，它的電子在其環外結構中高度離域。下列說法錯誤的是A.該化合物中不存在配位鍵B.圖中負離子的空間結構為正四面體形C.圖中正離子中碳原子的雜化方式為D.C、N、H三種元素的電負性由大到小的順序為【答案】A【解析】A．該化合物中，中含有4個Al-Cl鍵，其中3個是共價鍵，1個是配位鍵，A錯誤；B．中，中心Al的價層電子對數為4，則圖中負離子的空間結構為正四面體形，B正確；C．圖中正離子中，環上碳原子的價層電子對數為3，雜化方式為，烴基-C2H5中，C原子的價層電子對數都為4，雜化方式都為，C正確；D．三種元素中H的電負性最小，同周期元素從左到右電負性逐漸增強，則C、N、H三種元素的電負性由大到小的順序為N＞C＞H，D正確；故選A。6.下列有關實驗操作、現象和結論都正確的是選項實驗操作和現象結論A相同溫度下用計測定等濃度甲酸和乙酸溶液的，甲酸溶液的更小烷基越長，推電子效應越大B將濃硫酸滴到蔗糖表面，觀察到固體變黑且膨脹濃硫酸只體現強氧化性C先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推，注射器內氣體顏色加深增大壓強，平衡向生成氣體的方向移動D鋁粉與氧化鐵發生鋁熱反應，冷卻后將固體溶于鹽酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化氧化鐵已經完全被鋁粉還原A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．烷基是推電子基，烷基越長，推電子效應越大，相同溫度下用計測定等濃度甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性強，甲酸溶液的更小，A正確；B．將濃硫酸滴到蔗糖表面，觀察到固體變黑且膨脹，體現了濃硫酸的脫水性和強氧化性，B錯誤；C．先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推，體積縮小，NO2濃度增大，注射器內氣體顏色加深，平衡向氣體體積小的方向移動，即正向移動，C錯誤；D．鋁粉與氧化鐵發生鋁熱反應，冷卻后將固體溶于鹽酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，Fe2O3與鹽酸反應生成Fe3+，Fe3+與Fe反應生成Fe2+，不能證明氧化鐵已經完全被鋁粉還原，D錯誤；答案選A。7.某新型合成藥物的中間體結構如圖所示，科學家需要對其進行成酯修飾后患者才能服用。下列說法正確的是A.對該化合物分子進行成酯修飾目的是增強其水溶性B.該化合物分子中最多有10個碳原子共平面C.該化合物既能和堿反應，又能跟酸反應D.分析該化合物的質譜圖，可獲得分子中含有的官能團的信息【答案】C【解析】A．酯基不是親水基，對該化合物分子進行成酯修飾不是增強其水溶性，A錯誤；B．與苯環、碳碳雙鍵連接的碳原子一定共平面，其余單鍵相連碳原子可通過旋轉得出最多2個碳原子在其平面上，所以最多有11個碳原子共平面，如圖所示：，B錯誤；C．該化合物含有羧基，能和堿反應，含有亞氨基，能和酸反應，C正確；D．質譜圖用來測定相對分子質量，紅外光譜用來獲得分子中含有的官能團的信息，D錯誤；故選C。8.下列化學反應與方程式不相符的是A.向懸濁液中滴加過量氨水和乙醇：B.鄰羥甲基苯酚脫水縮合制酚醛樹脂：n+(n-1)H2OC.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa【答案】B【解析】A．向懸濁液中滴加過量氨水，先生成藍色的，再加入過量乙醇后溶解度減小，會析出固體，則反應的方程式為：，A正確；B．鄰羥甲基苯酚脫水縮合制酚醛樹脂的反應是酚羥基鄰位上碳原子的氫原子斷裂，故反應的方程式為：n+(n-1)H2O，B錯誤；C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應，草酸為弱酸，被氧化為，被還原為，則反應的方程式為：，C正確；D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解為高級脂肪酸鈉和甘油，則反應的方程式為：+3NaOH+3C17H35COONa，D正確；故答案為：B。9.全固態鋰金屬電池具有更高比能和更高安全性。我國科研團隊設計了基于LLZTO@Ag復合層負極改性的硫化物全固態鋰電池，結構如圖所示，放電時電池反應為。下列說法錯誤的是A.放電時，電子流向為a極→負載→b極B.充電時，流向為b極→固態電解質→復合層→a極C.充電時，b極的電極反應為D.放電時，每轉移電子b極質量理論上減少【答案】D【解析】由圖可知，放電時a極為原電池的負極，鋰失去電子發生氧化反應生成鋰離子，b極為正極，鋰離子作用下Li1-aNixCoyMnzO2在正極得到電子發生還原反應生成LiNixCoyMnzO2；充電時，與直流電源負極相連的a極為陰極，鋰離子在陰極得到電子發生還原反應生成鋰，b極為陽極，LiNixCoyMnzO2在陽極失去電子發生氧化反應生成Li1-aNixCoyMnzO2和鋰離子。A．由分析可知，放電時a極為原電池的負極，b極為正極，則電子流向為a極→負載→b極，故A正確；B．由分析可知，充電時與直流電源負極相連的a極為陰極，b極為陽極，則鋰離子流向為b極→固態電解質→復合層→a極，故B正確；C．由分析可知，充電時b極為陽極，LiNixCoyMnzO2在陽極失去電子發生氧化反應生成Li1-aNixCoyMnzO2和鋰離子，電極反應式為，故C正確；D．由分析可知，放電時，b極為正極，鋰離子作用下Li1-aNixCoyMnzO2在正極得到電子發生還原反應生成LiNixCoyMnzO2，則每轉移0.1mol電子時，b極增加質量為0.7g，故D錯誤；故選D。10.一種無機納米藥物，具有高效的細胞內亞鐵離子捕獲和抗氧化能力，其組成元素均位于前四周期。X原子的外層電子數是其內層電子數的2倍，Y原子的M層未成對電子數為4，X與W屬于同周期，X、Y、Z不屬于同周期。W和Z的第一電離能都大于左右相鄰元素。下列敘述正確的是A.該鹽可捕獲形成難溶的物質B.簡單氫化物的鍵角：C.最高價氧化物對應水化物的堿性：D.Z和W可以形成只含離子鍵的化合物【答案】D【解析】W、X、Y、Z均位于前四周期，X的外層電子數是其內層電子數的2倍，則X為C元素；每個周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，X與W屬于同周期，X、Y、Z不屬于同周期，則W和Z分別為N和Mg；Y的M層未成對電子數為4，則其3d軌道上有4個不成對電子，其基態原子價電子排布式為3d64s2，Y為Fe元素。A．該鹽為，該鹽可捕獲形成難溶的物質，A不符合題意；B．W、X的簡單氫化物分別是氨氣和甲烷，甲烷中心原子孤電子對數=、價層電子對數=4+0=4，故為sp3雜化、空間構型為正四面體形；氨氣中中心原子孤電子對數=、價層電子對數=3+1=4，故為sp3雜化、空間構型為三角錐形；孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，則甲烷的鍵角更大，B不符合題意；C．氫氧化鎂屬于中強堿，堿性強于氫氧化鐵，C不符合題意；D．Z和W可以形成只含離子鍵的化合物氮化鎂，D符合題意；故選D。11.設為阿伏加德羅常數的值，均是對應的鹽，常溫下的電離常數。常溫下，下列說法正確的是A.和所含的電子數不同B.的溶液中，的數目約為C.溶液中，的數目約為D.反應中每產生標準狀況下氣體，轉移電子數為【答案】C【解析】A．和都含有10NA個電子，所含的電子數相同，A不正確；B．是弱酸，在溶液中存在電離平衡，pH=3的HN3溶液中，Ka=，則c(HN3)≈0.1mol·L-1，2LpH=3的溶液中對應HN3的數目約為2L×0.1mol·L-1×NA=0.2NA，B不正確；C．溶液中發生水解反應：HN3+OH-，溶液中c(HN3)≈c(OH-)，c()≈0.1mol·L-1，常溫下的HN3的，則水解常數Kb=，則，溶液中，OH-的數目約為10-5NA，C正確；D．反應中只有H元素化合價降低，且H元素的化合價由+1價變為0價，每產生標準狀況下氣體即4mol氣體，轉移電子數為4NA，D不正確；答案選C。12.具有雙鈣鈦礦型結構的晶體通過摻雜改性可用作固體電解質材料。雙鈣鈦礦型晶體的一種典型結構單元如下圖所示。已知真實的晶體中存在5%的氧原子缺陷，從而能讓在其中傳導，為價，為價，設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.該晶體的1個完整晶胞中含有8個Co原子B.忽略氧原子缺陷，每個原子都處于氧原子圍成的正八面體空隙的中心C.真實晶體中+3價與+4價的原子個數比為D.真實晶體的密度為【答案】C【解析】A．該晶體的一個完整晶胞由8個圖示結構單元組成，該晶體的一個完整晶胞中含有8個Co原子，故A正確；B．忽略氧原子缺陷，根據圖示，每個Co原子都處于氧原子圍成的正八面體空隙的中心，故B正確；C．根據均攤原則，La數為、Ba數為、Co數為1、真實的晶體中存在5%的氧原子缺陷，故含有個O，+3價Co的個數為x，根據化合價代數和等于0，+3+2+3x+4(2-x)-2×6×95%=0，x=1.6，所以+3價Co與+4價Co的原子個數比為4∶1，故C錯誤；D．晶胞質量為，晶胞體積為，該晶體的密度，故D正確；故答案選C。13.為有效治理低濃度二氧化硫煙氣，國內外展開了大量的研究，某科研機構利用硒(Se)單質作催化劑，實現了低溫下亞硫酸氫鈉制備單質硫，其工藝流程如下：下列說法正確的是A.工業生產時，“堿鹽”可選用成本較低的溶液，且能避免二次污染B.通過調控反應條件，可提高生產效率，但硫黃的回收率不會高于33.33%C.“低溫轉化”所涉及到的反應中，還原劑與氧化劑的質量之比為D.“操作”一步中包含“蒸發結晶”【答案】B【解析】由流程可知二氧化硫煙氣用堿鹽液吸收可生成亞硫酸氫鈉，加入硒單質，低溫下可轉化為硫酸氫鈉和硫，過濾得到硫和硫酸氫鈉，經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸氫鈉晶體，以此解答該題。A．若采用Na2S溶液作為堿鹽吸收液，由于H2SO3的酸性強于H2S，SO2與Na2S溶液反應會生成H2S產生二次污染，A錯誤；B．NaHSO3在催化劑作用下生成還原產物S和氧化產物NaHSO4，根據得失電子守恒，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1，3mol二氧化硫可生成1mol硫，則硫黃的回收率不會高于33.33%，B正確；C．NaHSO3在催化劑作用下生成S和NaHSO4，反應中S元素由+4價分別變化為+6價、0價，由得失電子守恒可知NaHSO3既是氧化劑又是還原劑，還原劑與氧化劑的質量之比為2:1，C錯誤；D．NaHSO4·H2O的溶解度隨溫度變化大，由溶液得到晶體NaHSO4·H2O，應進行蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等操作，故D錯誤；答案選B14.常溫下用的溶液滴定未知濃度的氨水。溶液中、含N微粒的分布系數隨滴加溶液體積的變化關系如下圖所示。[比如的分布系數]，下列敘述正確的是A.曲線②代表B.氨水的濃度為C.氨水的電離常數D.時，溶液中【答案】D【解析】隨著溶液的滴加，逐漸被中和，逐漸減小，逐漸增大，則逐漸增大，曲線②代表，曲線①代表。A．隨著溶液的滴加，逐漸被中和，逐漸減小，逐漸減小，曲線①代表，故A錯誤；B．根據圖知，加入，恰好完全反應，由可得氨水的濃度為，故B錯誤；C．由圖可知時，pH=9.25，常溫下，氨水的電離常數，故C錯誤；D．時，，溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，兩式相減可得，故D正確；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分。)15.過氧化鈣晶體(，微溶于水，不溶于乙醇、乙醚)是重要的化學品，常用作殺菌劑、防腐劑、化妝品的添加劑等。實驗室以石灰石(含有少量鐵、硅的氧化物)為原料制備的實驗流程如下：回答下列問題：（1）由石灰石制備純的過程需經過鹽酸溶解、溶液氧化、調除鐵、溶液沉鈣等步驟。①“調除鐵”后，需用如圖所示的熱抽濾裝置除去，相比普通過濾裝置，熱抽濾裝置的優點是___________。②“溶液沉鈣”反應的離子方程式為___________。（2）“制備”過程所用裝置如下圖所示：①A中若用甲裝置制備，所用反應物為___________，若用乙裝置制備，寫出反應的化學方程式：___________。②“制備”需在冰水浴中進行，溫度需控制在0℃，原因是___________；生成的離子方程式為___________；與直接反應不易發生，制備時加入適量氨水有利于生成，其原因可能是___________。（3）產品中含量測定。準確稱取產品于錐形瓶中，加入蒸餾水和，用標準溶液滴定至終點，重復上述操作兩次。①滴定終點觀察到的現象為___________。②根據下表數據，計算產品中的質量分數___________(保留四位有效數字)。滴定次數樣品的質量/g溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.25001.0020.9820.25002.0022.0030.25000.2020.22【答案】（1）①.抽濾比普通過濾速率更快，同時通入熱水保溫可防止晶體析出②.（2）①.、②.③.溫度低可減少過氧化氫和氨水的分解，提高其利用率④.⑤.氨水將反應生成的中和，使濃度降低，促進反應向生成的方向進行（3）①.滴入最后半滴標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且不褪色②.86.40%【解析】石灰石經過鹽酸溶解、溶液氧化、調pH除鐵、溶液沉鈣等步驟得到純，再加入鹽酸“酸浸”得到氯化鈣溶液，向氯化鈣溶液中加入雙氧水、氨水反應制備，據此解答。（1）①“調除鐵”后，需用如圖所示的熱抽濾裝置除去，相比普通過濾裝置，熱抽濾裝置的優點是：抽濾比普通過濾速率更快，同時通入熱水保溫可防止晶體析出；②加入溶液沉鈣發生的離子反應為與反應生成沉淀，反應的離子方程式為：；（2）①由實驗裝置圖可知，甲裝置制備氨氣的反應為氯化銨與氫氧化鈣共熱反應生成氯化鈣、氨氣和水，則A中若用甲裝置制備，所用反應物為、；若用乙裝置制備，則乙裝置中發生的反應為濃氨水受熱分解生成氨氣和水，反應的化學方程式為：；②“制備”過程是向氯化鈣溶液中加入雙氧水、氨水反應制備，因過氧化氫和氨水受熱均易分解，為防止反應物分解導致的產率降低，制備時需在冰水浴中進行，溫度需控制在0℃，原因是：溫度低可減少過氧化氫和氨水的分解，提高其利用率；向氯化鈣溶液中加入雙氧水、氨水反應生成和，則生成的離子方程式為：；與直接反應不易發生，制備時加入適量氨水可將反應生成的中和，使濃度降低，促進反應向生成的方向進行，所以制備時加入適量氨水有利于生成，其原因可能是：氨水將反應生成的中和，使濃度降低，促進反應向生成的方向進行；（3）①滴定過程中，標準溶液自身作指示劑，則滴定終點觀察到的現象為：滴入最后半滴標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且不褪色；②由表格數據可知，三次滴定消耗高錳酸鉀標準溶液體積分別為19.98mL、20.00mL、20.02mL，則消耗高錳酸鉀標準溶液的平均體積為20.00mL，由得失電子守恒可得關系式：~2KMnO4，則產品中的質量分數為=86.40%。16.電鍍工業廢水含有大量的六價鉻(、)，具有高度的毒性和致癌性，處理工業含鉻廢水有如下方法：Ⅰ．還原法。某廠工業含鉻廢水有少量其他金屬離子，現將廢水凈化并回收金屬鉻，基本工藝流程如下：已知：①溶液中和存在平衡：②常溫下，③幾種離子沉淀完全的如下表所示：離子種類完全沉淀6.79.28.0回答下列問題：（1）反應池中溶液的，亞硫酸鹽的作用是___________。（2）已知濃度小于時沉淀完全。沉淀池的值一般調整到8.0，此時___________(填“是”或“否”)已沉淀完全。（3）PAC是絮凝劑，是絮凝劑的一種成分，請寫出用氫氧化鋁與鹽酸制備該成分的化學反應方程式___________。（4）清水池后續深度處理時，可采用離子交換技術(陰、陽離子分別被陰離子交換柱、陽離子交換柱吸收并釋放出)。待凈化水先經過陽離子交換柱后再通過陰離子交換柱的原因為___________。（5）鋁熱法制備金屬Cr的化學方程式為___________。Ⅱ．電解處理技術。用鐵板作電極電解處理酸性含鉻廢水，將Cr(Ⅵ)轉化為沉淀如下圖所示：（6）電解時a極連接電源的___________極。（7）電解過程中，陽極區溶液中發生反應的離子方程式為___________。當廢水顏色不再變化，切斷電源，調高溶液pH，生成沉淀除去鉻?！敬鸢浮浚?）作還原劑，將重鉻酸根離子還原成三價鉻離子（2）是（3）（4）避免陽離子與陰離子交換柱內生成沉淀，降低交換效率（5）（6）正（7）【解析】Ⅰ．鉻廢水有少量其他金屬離子，溶液中和存在平衡：，加入硫酸酸化，加入亞硫酸鹽，+4價的硫被+6價的鉻氧化，反應為，加入NaOH和PAC進行沉淀，得到，氫氧化鉻煅燒得到氧化鉻，鋁熱法得到鉻單質；清水池后續處理，經陽離子交換柱交換出金屬陽離子，再經過陰離子交換柱后回收利用；Ⅱ．電解時陽極Fe失去電子變為Fe2+，Fe2+具有還原性，被廢水中的氧化為Fe3+，得到電子被還原產生Cr3+，陰極上得到電子變為Cr3+，通過調節溶液的pH使Fe3+、Cr3+形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，據此分析；（1）溶液中和存在平衡：，時鉻元素大部分以形式存在，亞硫酸鹽作還原劑，+4價的硫被+6價的鉻氧化，同時將重鉻酸根離子還原成三價鉻離子；（2）沉淀池的pH=8，c(OH-)=mol/L，此時c(Cr3+)=，說明已沉淀完全；（3）根據原子守恒，氫氧化鋁與鹽酸制備的化學反應方程式為：；（4）待凈化水先經過陽離子交換柱后再通過陰離子交換柱，可以避免金屬陽離子如等與陰離子交換柱內生成沉淀，降低交換效率；（5）利用鋁熱法制備金屬Cr，發生氧化還原反應，化學方程式為；（6）Fe為陽極失去電子，故電解時a極連接電源的正極；（7）陽極上Fe失去電子變為Fe2+進入溶液，Fe2+具有還原性，被廢水中的氧化為Fe3+，得到電子被還原產生Cr3+，根據得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，反應的離子方程式為：。17.2024年巴黎奧運會火炬燃料是生物丙烷，來自可再生原料，用途廣泛，是一種較為清潔的能源，有助于減少碳排放。丙烷是一種重要的化工原料，工業上常用丙烷來制備乙烯、丙烯等產品。請回答下列問題：Ⅰ．直接脫氫法制丙烯的反應為：。在25℃和條件下，幾種物質的燃燒熱如下表所示：物質燃燒熱-2219.9-2049-285.8（1）___________。（2）該反應正向自發進行的條件為___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)。（3）某溫度下，在某剛性密閉容器中充入一定量的，發生上述反應。平衡時容器中總壓為，丙烷的轉化率為，則該反應的平衡常數為___________(要求帶單位；用分壓計算的平衡常數為，分壓總壓物質的量分數)。Ⅱ．氧化脫氫法制丙烯：在固體催化劑作用下氧化丙烷生成丙烯，化學反應為：（4）中國科學技術大學研究了在硼基催化劑上丙烷氧化脫氫制丙烯的反應機理，部分反應歷程(其中吸附在催化劑表面的物質用*表示)如下圖所示：則反應物分子在催化劑上的吸附是___________(填“吸熱”或“放熱”)過程。上述反應歷程中決速步驟的反應方程式為：___________。（5）氧化裂解法制丙烯的反應產物中除外，還有、和C等，產生的固體會附著在催化劑表面，降低催化劑活性。下圖1為溫度對丙烷氧化裂解反應性能的影響，圖2為投料比對丙烷氧化裂解反應性能的影響。已知：的選擇性；產率轉化率選擇性。①圖1中的轉化率隨著溫度升高而增大的原因為___________。②圖2中的值較低時，的選擇性較低的原因可能是___________。【答案】（1）+114.9（2）高溫（3）（4）①.放熱②.或（5）①.溫度升高，反應速率加快，轉化率升高②.氧氣過量，丙烷發生深度氧化產生其它副產物【解析】（1）根據燃燒熱定義寫出熱化學方程式：①，②，③由蓋斯定律，①-②-③可得，。（2）該反應，反應后氣體物質的量增大，。根據，當時反應自發進行，要使，因為，，則需T較大，即高溫條件下反應正向自發進行。（3）設起始時的物質的量為n，列出三段式：平衡時總物質的量為。的分壓，和的分壓，平衡常數。（4）從反應歷程圖看，反應物分子吸附在催化劑表面后能量降低，所以反應物分子在催化劑上的吸附是放熱過程。決速步驟是反應歷程中活化能最大的步驟，由圖可知活化能最大的步驟對應的反應為。（5）①溫度升高，分子獲得能量，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率增加，反應速率加快，在相同時間內丙烷反應的量增多，所以丙烷的轉化率隨著溫度升高而增大。②較低時，也就是氧氣相對丙烷過量較多時，丙烷不僅發生生成丙烯的反應，還會更多地發生深度氧化反應，生成、和等，使得丙烯的選擇性降低。18.化合物G是一種新型治療腫瘤的藥物，合成路線如下：回答下列問題：（1）A→B的反應類型為___________；化合物A的名稱___________。（2）化合物C含有官能團的名稱為___________。（3）E的熔沸點高于D的原因是___________。（4）E→F反應的化學方程式為___________。（5）化合物A的同分異構體中，能使溶液顯紫色的還有___________種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為的同分異構體可能的結構簡式為___________。（6）參照上述合成路線，以、和為原料，設計合成路線：___________(可用NBS和AIBN，其他無機試劑任選)。【答案】（1）①.取代反應②.3，5—二甲基苯酚（2）碳溴鍵(或溴原子)、酯基（3）E分子中存在羥基，能形成分子間氫鍵（4）（5）①.8②.（6）【解析】與乙酸酐反應生成B，根據B的分子式可知，反應為取代反應，同時生成乙酸，則B為，D在氫氧化鈉溶液中水解后鹽酸酸化得到E為，結合其他有機化合物的結構簡式及反應條件進行分析解答；（1）由分析可知，A→B的反應類型為取代反應；化合物A的結構簡式為，名稱為3，5—二甲基苯酚；（2）化合物C的結構簡式為，含有官能團的名稱為：碳溴鍵(或溴原子)、酯基；（3）E的結構簡式為：，D的結構簡式為：，E分子中存在羥基，能形成分子間氫鍵，故E的熔沸點高于D；（4）由分析可知，E的結構簡式為，E→F反應的化學方程式為：；（5）化合物A的結構簡式為，同分異構體中能使溶液顯紫色的還有：、、、、、(鄰間對)，共8種；峰面積之比為的同分異構體可能的結構簡式為：；（6）溴乙烷與反應生成，一定條件下轉化為，與反應得到，設計合成的路線為：。甘肅省部分學校2025屆高三下學期4月二模考試試題本試卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號框涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號框。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1Li-7O-16S-32Ca-40Co-59Ba-137La-139一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.甘肅省博物館匯集了甘肅從遠古時期到近現代的大量文化珍寶。下列說法錯誤的是A.銅奔馬的主要成分是合金B.驛使圖壁畫磚的主要成分是碳酸鈣C.《儀禮》竹木簡牘的主要成分是纖維素D.人頭形器口彩陶瓶的主要成分是硅酸鹽【答案】B【解析】A．銅奔馬的主要成分是銅合金，屬于合金，A正確；B．驛使圖壁畫磚的主要成分是硅酸鹽，B錯誤；C．竹木簡牘的主要成分是纖維素，C正確；D．人頭形器口彩陶瓶屬于陶瓷，主要成分是硅酸鹽，D正確；答案選B。2.下列化學用語表達正確的是A.激發態氯原子的價電子排布圖為B.中C原子最高能級的電子云輪廓圖為C.的電子式為D.的VSEPR模型為【答案】D【解析】A．基態氯原子的價電子排布式為3s23p5，激發態氯原子的價電子排布式可以為3s13p6，其排布圖可以為，故A錯誤；B．C原子核外電子排布式為1s22s22p2，其最高能級為2p，電子云輪廓圖為啞鈴型，2p能級只有兩個電子，電子云應向兩個方向伸展，而不是圖中三個方向，故B錯誤；C．是共價化合物，電子式為，故C錯誤；D．中S原子價電子對數為，孤對電子數為1，VSEPR模型為，故D正確；選D。3.下列實驗事故的處理方法合理的是選項實驗事故處理方法A不慎將金屬汞灑落地面必須盡可能收集，然后用硫磺粉覆蓋B金屬鈉著火快速用二氧化碳滅火器滅火C稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上用3%~5%的燒堿溶液沖洗D蒸餾操作時忘記加沸石停止加熱，立即加入沸石再加熱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．金屬汞有揮發性，不慎將金屬汞灑落地面，必須盡可能收集，然后用硫磺粉覆蓋，A正確；B．金屬鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉與CO2反應生成O2，不能用二氧化碳滅火器滅鈉著火，B項錯誤；C．稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上，先用干抹布擦拭，然后大量的水沖洗，最后用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗，C錯誤；D．蒸餾操作時若忘記加沸石，應立即停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石再加熱，D錯誤；答案選A。4.下列關于物質的性質、用途等描述錯誤的是A.具有還原性，在葡萄酒中添加適量的可防止葡萄酒氧化變質B.面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包的主要原理是碳氫酸鈉受熱分解能產生氣體C.液氨可用作工業制冷劑是由于氨易溶于水D.氫氧化鈉溶液呈強堿性并能與鋁粉反應產生氣體且放熱，可將兩種物質混合做廚衛管道疏通劑【答案】C【解析】A．具有還原性，可防止葡萄酒氧化變質，A正確；B．NaHCO3不穩定，受熱分解產生CO2氣體，從而使面包變疏松，B正確；C．液氨作制冷劑是因液氨汽化吸熱，而非“易溶于水”，C錯誤；D．氫氧化鈉和鋁粉混合可以作為管道疏通劑使用，是由于鋁和氫氧化鈉遇水反應生成氣體，且反應放出大量的熱，能夠加快氫氧化鈉對毛發等腐蝕，便于疏通，D正確；故選C。5.離子液體是一種由離子構成的液體，在低溫下也能以液態存在，是一種很有研究價值的溶劑。最常見的離子液體主要由如下圖所示正離子和負離子構成，圖中正離子有令人驚奇的穩定性，它的電子在其環外結構中高度離域。下列說法錯誤的是A.該化合物中不存在配位鍵B.圖中負離子的空間結構為正四面體形C.圖中正離子中碳原子的雜化方式為D.C、N、H三種元素的電負性由大到小的順序為【答案】A【解析】A．該化合物中，中含有4個Al-Cl鍵，其中3個是共價鍵，1個是配位鍵，A錯誤；B．中，中心Al的價層電子對數為4，則圖中負離子的空間結構為正四面體形，B正確；C．圖中正離子中，環上碳原子的價層電子對數為3，雜化方式為，烴基-C2H5中，C原子的價層電子對數都為4，雜化方式都為，C正確；D．三種元素中H的電負性最小，同周期元素從左到右電負性逐漸增強，則C、N、H三種元素的電負性由大到小的順序為N＞C＞H，D正確；故選A。6.下列有關實驗操作、現象和結論都正確的是選項實驗操作和現象結論A相同溫度下用計測定等濃度甲酸和乙酸溶液的，甲酸溶液的更小烷基越長，推電子效應越大B將濃硫酸滴到蔗糖表面，觀察到固體變黑且膨脹濃硫酸只體現強氧化性C先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推，注射器內氣體顏色加深增大壓強，平衡向生成氣體的方向移動D鋁粉與氧化鐵發生鋁熱反應，冷卻后將固體溶于鹽酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化氧化鐵已經完全被鋁粉還原A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．烷基是推電子基，烷基越長，推電子效應越大，相同溫度下用計測定等濃度甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性強，甲酸溶液的更小，A正確；B．將濃硫酸滴到蔗糖表面，觀察到固體變黑且膨脹，體現了濃硫酸的脫水性和強氧化性，B錯誤；C．先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推，體積縮小，NO2濃度增大，注射器內氣體顏色加深，平衡向氣體體積小的方向移動，即正向移動，C錯誤；D．鋁粉與氧化鐵發生鋁熱反應，冷卻后將固體溶于鹽酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，Fe2O3與鹽酸反應生成Fe3+，Fe3+與Fe反應生成Fe2+，不能證明氧化鐵已經完全被鋁粉還原，D錯誤；答案選A。7.某新型合成藥物的中間體結構如圖所示，科學家需要對其進行成酯修飾后患者才能服用。下列說法正確的是A.對該化合物分子進行成酯修飾目的是增強其水溶性B.該化合物分子中最多有10個碳原子共平面C.該化合物既能和堿反應，又能跟酸反應D.分析該化合物的質譜圖，可獲得分子中含有的官能團的信息【答案】C【解析】A．酯基不是親水基，對該化合物分子進行成酯修飾不是增強其水溶性，A錯誤；B．與苯環、碳碳雙鍵連接的碳原子一定共平面，其余單鍵相連碳原子可通過旋轉得出最多2個碳原子在其平面上，所以最多有11個碳原子共平面，如圖所示：，B錯誤；C．該化合物含有羧基，能和堿反應，含有亞氨基，能和酸反應，C正確；D．質譜圖用來測定相對分子質量，紅外光譜用來獲得分子中含有的官能團的信息，D錯誤；故選C。8.下列化學反應與方程式不相符的是A.向懸濁液中滴加過量氨水和乙醇：B.鄰羥甲基苯酚脫水縮合制酚醛樹脂：n+(n-1)H2OC.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa【答案】B【解析】A．向懸濁液中滴加過量氨水，先生成藍色的，再加入過量乙醇后溶解度減小，會析出固體，則反應的方程式為：，A正確；B．鄰羥甲基苯酚脫水縮合制酚醛樹脂的反應是酚羥基鄰位上碳原子的氫原子斷裂，故反應的方程式為：n+(n-1)H2O，B錯誤；C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應，草酸為弱酸，被氧化為，被還原為，則反應的方程式為：，C正確；D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解為高級脂肪酸鈉和甘油，則反應的方程式為：+3NaOH+3C17H35COONa，D正確；故答案為：B。9.全固態鋰金屬電池具有更高比能和更高安全性。我國科研團隊設計了基于LLZTO@Ag復合層負極改性的硫化物全固態鋰電池，結構如圖所示，放電時電池反應為。下列說法錯誤的是A.放電時，電子流向為a極→負載→b極B.充電時，流向為b極→固態電解質→復合層→a極C.充電時，b極的電極反應為D.放電時，每轉移電子b極質量理論上減少【答案】D【解析】由圖可知，放電時a極為原電池的負極，鋰失去電子發生氧化反應生成鋰離子，b極為正極，鋰離子作用下Li1-aNixCoyMnzO2在正極得到電子發生還原反應生成LiNixCoyMnzO2；充電時，與直流電源負極相連的a極為陰極，鋰離子在陰極得到電子發生還原反應生成鋰，b極為陽極，LiNixCoyMnzO2在陽極失去電子發生氧化反應生成Li1-aNixCoyMnzO2和鋰離子。A．由分析可知，放電時a極為原電池的負極，b極為正極，則電子流向為a極→負載→b極，故A正確；B．由分析可知，充電時與直流電源負極相連的a極為陰極，b極為陽極，則鋰離子流向為b極→固態電解質→復合層→a極，故B正確；C．由分析可知，充電時b極為陽極，LiNixCoyMnzO2在陽極失去電子發生氧化反應生成Li1-aNixCoyMnzO2和鋰離子，電極反應式為，故C正確；D．由分析可知，放電時，b極為正極，鋰離子作用下Li1-aNixCoyMnzO2在正極得到電子發生還原反應生成LiNixCoyMnzO2，則每轉移0.1mol電子時，b極增加質量為0.7g，故D錯誤；故選D。10.一種無機納米藥物，具有高效的細胞內亞鐵離子捕獲和抗氧化能力，其組成元素均位于前四周期。X原子的外層電子數是其內層電子數的2倍，Y原子的M層未成對電子數為4，X與W屬于同周期，X、Y、Z不屬于同周期。W和Z的第一電離能都大于左右相鄰元素。下列敘述正確的是A.該鹽可捕獲形成難溶的物質B.簡單氫化物的鍵角：C.最高價氧化物對應水化物的堿性：D.Z和W可以形成只含離子鍵的化合物【答案】D【解析】W、X、Y、Z均位于前四周期，X的外層電子數是其內層電子數的2倍，則X為C元素；每個周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，X與W屬于同周期，X、Y、Z不屬于同周期，則W和Z分別為N和Mg；Y的M層未成對電子數為4，則其3d軌道上有4個不成對電子，其基態原子價電子排布式為3d64s2，Y為Fe元素。A．該鹽為，該鹽可捕獲形成難溶的物質，A不符合題意；B．W、X的簡單氫化物分別是氨氣和甲烷，甲烷中心原子孤電子對數=、價層電子對數=4+0=4，故為sp3雜化、空間構型為正四面體形；氨氣中中心原子孤電子對數=、價層電子對數=3+1=4，故為sp3雜化、空間構型為三角錐形；孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，則甲烷的鍵角更大，B不符合題意；C．氫氧化鎂屬于中強堿，堿性強于氫氧化鐵，C不符合題意；D．Z和W可以形成只含離子鍵的化合物氮化鎂，D符合題意；故選D。11.設為阿伏加德羅常數的值，均是對應的鹽，常溫下的電離常數。常溫下，下列說法正確的是A.和所含的電子數不同B.的溶液中，的數目約為C.溶液中，的數目約為D.反應中每產生標準狀況下氣體，轉移電子數為【答案】C【解析】A．和都含有10NA個電子，所含的電子數相同，A不正確；B．是弱酸，在溶液中存在電離平衡，pH=3的HN3溶液中，Ka=，則c(HN3)≈0.1mol·L-1，2LpH=3的溶液中對應HN3的數目約為2L×0.1mol·L-1×NA=0.2NA，B不正確；C．溶液中發生水解反應：HN3+OH-，溶液中c(HN3)≈c(OH-)，c()≈0.1mol·L-1，常溫下的HN3的，則水解常數Kb=，則，溶液中，OH-的數目約為10-5NA，C正確；D．反應中只有H元素化合價降低，且H元素的化合價由+1價變為0價，每產生標準狀況下氣體即4mol氣體，轉移電子數為4NA，D不正確；答案選C。12.具有雙鈣鈦礦型結構的晶體通過摻雜改性可用作固體電解質材料。雙鈣鈦礦型晶體的一種典型結構單元如下圖所示。已知真實的晶體中存在5%的氧原子缺陷，從而能讓在其中傳導，為價，為價，設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.該晶體的1個完整晶胞中含有8個Co原子B.忽略氧原子缺陷，每個原子都處于氧原子圍成的正八面體空隙的中心C.真實晶體中+3價與+4價的原子個數比為D.真實晶體的密度為【答案】C【解析】A．該晶體的一個完整晶胞由8個圖示結構單元組成，該晶體的一個完整晶胞中含有8個Co原子，故A正確；B．忽略氧原子缺陷，根據圖示，每個Co原子都處于氧原子圍成的正八面體空隙的中心，故B正確；C．根據均攤原則，La數為、Ba數為、Co數為1、真實的晶體中存在5%的氧原子缺陷，故含有個O，+3價Co的個數為x，根據化合價代數和等于0，+3+2+3x+4(2-x)-2×6×95%=0，x=1.6，所以+3價Co與+4價Co的原子個數比為4∶1，故C錯誤；D．晶胞質量為，晶胞體積為，該晶體的密度，故D正確；故答案選C。13.為有效治理低濃度二氧化硫煙氣，國內外展開了大量的研究，某科研機構利用硒(Se)單質作催化劑，實現了低溫下亞硫酸氫鈉制備單質硫，其工藝流程如下：下列說法正確的是A.工業生產時，“堿鹽”可選用成本較低的溶液，且能避免二次污染B.通過調控反應條件，可提高生產效率，但硫黃的回收率不會高于33.33%C.“低溫轉化”所涉及到的反應中，還原劑與氧化劑的質量之比為D.“操作”一步中包含“蒸發結晶”【答案】B【解析】由流程可知二氧化硫煙氣用堿鹽液吸收可生成亞硫酸氫鈉，加入硒單質，低溫下可轉化為硫酸氫鈉和硫，過濾得到硫和硫酸氫鈉，經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸氫鈉晶體，以此解答該題。A．若采用Na2S溶液作為堿鹽吸收液，由于H2SO3的酸性強于H2S，SO2與Na2S溶液反應會生成H2S產生二次污染，A錯誤；B．NaHSO3在催化劑作用下生成還原產物S和氧化產物NaHSO4，根據得失電子守恒，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1，3mol二氧化硫可生成1mol硫，則硫黃的回收率不會高于33.33%，B正確；C．NaHSO3在催化劑作用下生成S和NaHSO4，反應中S元素由+4價分別變化為+6價、0價，由得失電子守恒可知NaHSO3既是氧化劑又是還原劑，還原劑與氧化劑的質量之比為2:1，C錯誤；D．NaHSO4·H2O的溶解度隨溫度變化大，由溶液得到晶體NaHSO4·H2O，應進行蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等操作，故D錯誤；答案選B14.常溫下用的溶液滴定未知濃度的氨水。溶液中、含N微粒的分布系數隨滴加溶液體積的變化關系如下圖所示。[比如的分布系數]，下列敘述正確的是A.曲線②代表B.氨水的濃度為C.氨水的電離常數D.時，溶液中【答案】D【解析】隨著溶液的滴加，逐漸被中和，逐漸減小，逐漸增大，則逐漸增大，曲線②代表，曲線①代表。A．隨著溶液的滴加，逐漸被中和，逐漸減小，逐漸減小，曲線①代表，故A錯誤；B．根據圖知，加入，恰好完全反應，由可得氨水的濃度為，故B錯誤；C．由圖可知時，pH=9.25，常溫下，氨水的電離常數，故C錯誤；D．時，，溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，兩式相減可得，故D正確；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分。)15.過氧化鈣晶體(，微溶于水，不溶于乙醇、乙醚)是重要的化學品，常用作殺菌劑、防腐劑、化妝品的添加劑等。實驗室以石灰石(含有少量鐵、硅的氧化物)為原料制備的實驗流程如下：回答下列問題：（1）由石灰石制備純的過程需經過鹽酸溶解、溶液氧化、調除鐵、溶液沉鈣等步驟。①“調除鐵”后，需用如圖所示的熱抽濾裝置除去，相比普通過濾裝置，熱抽濾裝置的優點是___________。②“溶液沉鈣”反應的離子方程式為___________。（2）“制備”過程所用裝置如下圖所示：①A中若用甲裝置制備，所用反應物為___________，若用乙裝置制備，寫出反應的化學方程式：___________。②“制備”需在冰水浴中進行，溫度需控制在0℃，原因是___________；生成的離子方程式為___________；與直接反應不易發生，制備時加入適量氨水有利于生成，其原因可能是___________。（3）產品中含量測定。準確稱取產品于錐形瓶中，加入蒸餾水和，用標準溶液滴定至終點，重復上述操作兩次。①滴定終點觀察到的現象為___________。②根據下表數據，計算產品中的質量分數___________(保留四位有效數字)。滴定次數樣品的質量/g溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.25001.0020.9820.25002.0022.0030.25000.2020.22【答案】（1）①.抽濾比普通過濾速率更快，同時通入熱水保溫可防止晶體析出②.（2）①.、②.③.溫度低可減少過氧化氫和氨水的分解，提高其利用率④.⑤.氨水將反應生成的中和，使濃度降低，促進反應向生成的方向進行（3）①.滴入最后半滴標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且不褪色②.86.40%【解析】石灰石經過鹽酸溶解、溶液氧化、調pH除鐵、溶液沉鈣等步驟得到純，再加入鹽酸“酸浸”得到氯化鈣溶液，向氯化鈣溶液中加入雙氧水、氨水反應制備，據此解答。（1）①“調除鐵”后，需用如圖所示的熱抽濾裝置除去，相比普通過濾裝置，熱抽濾裝置的優點是：抽濾比普通過濾速率更快，同時通入熱水保溫可防止晶體析出；②加入溶液沉鈣發生的離子反應為與反應生成沉淀，反應的離子方程式為：；（2）①由實驗裝置圖可知，甲裝置制備氨氣的反應為氯化銨與氫氧化鈣共熱反應生成氯化鈣、氨氣和水，則A中若用甲裝置制備，所用反應物為、；若用乙裝置制備，則乙裝置中發生的反應為濃氨水受熱分解生成氨氣和水，反應的化學方程式為：；②“制備”過程是向氯化鈣溶液中加入雙氧水、氨水反應制備，因過氧化氫和氨水受熱均易分解，為防止反應物分解導致的產率降低，制備時需在冰水浴中進行，溫度需控制在0℃，原因是：溫度低可減少過氧化氫和氨水的分解，提高其利用率；向氯化鈣溶液中加入雙氧水、氨水反應生成和，則生成的離子方程式為：；與直接反應不易發生，制備時加入適量氨水可將反應生成的中和，使濃度降低，促進反應向生成的方向進行，所以制備時加入適量氨水有利于生成，其原因可能是：氨水將反應生成的中和，使濃度降低，促進反應向生成的方向進行；（3）①滴定過程中，標準溶液自身作指示劑，則滴定終點觀察到的現象為：滴入最后半滴標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且不褪色；②由表格數據可知，三次滴定消耗高錳酸鉀標準溶液體積分別為19.98mL、20.00mL、20.02mL，則消耗高錳酸鉀標準溶液的平均體積為20.00mL，由得失電子守恒可得關系式：~2KMnO4，則產品中的質量分數為=86.40%。16.電鍍工業廢水含有大量的六價鉻(、)，具有高度的毒性和致癌性，處理工業含鉻廢水有如下方法：Ⅰ．還原法。某廠工業含鉻廢水有少量其他金屬離子，現將廢水凈化并回收金屬鉻，基本工藝流程如下：已知：①溶液中和存在平衡：②常溫下，③幾種離子沉淀完全的如下表所示：離子種類完全沉淀6.79.28.0回答下列問題：（1）反應池中溶液的，亞硫酸鹽的作用是___________。（2）已知濃度小于時沉淀完全。沉淀池的值一般調整到8.0，此時___________(填“是”或“否”)已沉淀完全。（3）PAC是絮凝劑，是絮凝劑的一種成分，請寫出用氫氧化鋁與鹽酸制備該成分的化學反應方程式___________。（4）清水池后續深度處理時，可采用離子交換技術(陰、陽離子分別被陰離子交換柱、陽離子交換柱吸收并釋放出)。待凈化水先經過陽離子交換柱后再通過陰離子交換柱的原因為___________。（5）鋁熱法制備金屬Cr的化學方程式為___________。Ⅱ．電解處理技術。用鐵板作電極電解處理酸性含鉻廢水，將Cr(Ⅵ)轉化為沉淀如下圖所示：（6）電解時a極連接電源的___________極。（7）電解過程中，陽極區溶液中發生反應的離子方程式為___________。當廢水顏色不再變化，切斷電源，調高溶液pH，生成沉淀除去鉻?！敬鸢浮浚?）作還原劑，將重鉻酸根離子還原成三價鉻離子（2）是（3）（4）避免陽離子與陰離子交換柱內生成沉淀，降低交換效率（5）（6）正（7）【解析】Ⅰ．鉻廢水有少量其他金屬離子，溶液中和存在平衡：，加入硫酸酸化，加入亞硫酸鹽，+4價的硫被+6價的鉻氧化，反應為，加入NaOH和PAC進行沉淀，得到，氫氧化鉻煅燒得到氧化鉻，鋁熱法得到鉻單質；清水池后續處理，經陽離子交換柱交換出金屬陽離子，再經過陰離子交換柱后回收利用；Ⅱ．電解時陽極Fe失去電子變為Fe2+，Fe2+具有還原性，被廢水中的氧化為Fe3+，得到電子被還原產生Cr3+，陰極上得到電子變為Cr3+，通過調節溶液的pH使Fe3+、Cr3+形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，據此分析；（1）溶液中和存在平衡：，時鉻元素大部分以形式存在，亞硫酸鹽作還原劑，+4價的硫被+6價的鉻氧化，同時將重鉻酸根離子還原成三價鉻離子；（2）沉淀池的pH=8，c(OH-)=mol/L，此時c(Cr3+)=，說明已沉