高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省溫州環大羅山聯盟2024-2025學年高一上學期期中考試化學試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64I：127選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.根據物質的組成進行分類，CH4屬于A.單質 B.氧化物 C.鹽 D.有機物【答案】D【解析】A．CH4中含有C、H兩種元素，不屬于單質，A錯誤；B．CH4中不含氧元素，不屬于氧化物，B錯誤；C．CH4中不含酸根陰離子，不屬于鹽，C錯誤；D．有機物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽等無機物，CH4中含有C、H兩種元素，屬于有機物，D正確；故選D。2.下列物質屬于電解質的是A.N2 B.SO2 C.CH3CH2OH D.CaCO3【答案】D【解析】〖祥解〗在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物屬于電解質，據此作答。A．氮氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B．SO2溶于水雖然能導電，但不是其本身導電，是反應生成亞硫酸導電，B錯誤；C．CH3CH2OH在水溶液和熔融狀態下均不導電，C錯誤；D．CaCO3難溶于水，但其熔融狀態能導電，是電解質，D正確；故選D。3.進行“鈉與水反應”實驗時，與該實驗無關的安全注意事項是A. B.C. D.【答案】C【解析】〖祥解〗鈉與水反應非常劇烈，放出大量熱，生成氫氧化鈉和氫氣，據此分析；A．反應劇烈，生成氫氣，所以需要佩戴護目鏡，A正確；B．取出的金屬鈉要用小刀切成綠豆大小，所以需要防止銳器割傷，B正確；C．該實驗不需要用電，C錯誤；D．該實驗實驗后要洗手，D正確；故選C。4.科學家為化學學科發展做出了巨大的貢獻，下列說法不正確的是A.侯德榜通過“聯合制堿法”制得的純堿主要成分是Na2CO3B.拉瓦錫用軟錳礦和濃鹽酸加熱制得氯氣C.道爾頓提出原子學說為近代化學的發展奠定了堅實的基礎D.自來水廠水質檢驗員利用化學分析儀器對水中的氯離子、硫酸根離子、有機物等進行檢測和分析，以確保自來水達標【答案】B【解析】A．侯德榜通過“聯合制堿法”制得的純堿，純堿主要成分是碳酸鈉，是生成的碳酸氫鈉受熱分解得到，A正確；B．舍勒用軟錳礦(二氧化錳)和濃鹽酸加熱制得氯氣，B錯誤；C．原子學說為近代化學的發展奠定了堅實的基礎，原子學說是由英國科學家道爾頓提出的，C正確；D．自來水廠水質檢驗員利用化學分析儀器對水中的氯離子、硫酸根離子、有機物等進行檢測和分析，檢驗是否合格，以確保自來水達標，D正確；故選B。5.下列說法正確的是A.的質量是 B.的摩爾質量是C.的氣體摩爾體積是 D.的質量是【答案】B【解析】A．O2的摩爾質量為32g/mol，的質量是32g，A錯誤；B．的式量為58.5，摩爾質量是，B正確；C．在標準狀況下的氣體摩爾體積是，C錯誤；D．的質量是98g，單位錯誤，D錯誤；答案選B。6.下列說法不正確的是A.不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸溶液B.焰色試驗時可用稀硫酸洗凈鉑絲C.中學實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶D.配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大【答案】B【解析】A．堿沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，然后涂上1%硼酸，A正確；B．稀硫酸沸點高，難揮發，鉑絲的清洗應選用稀鹽酸，不能選用稀硫酸，B錯誤；C．剩余鈉、鉀如直接放入廢液缸會與水劇烈反應容易造成危險，另外，鈉、鉀較為昂貴，白磷有劇毒，且在空氣中易會燃，因此，三種物質一般回收到原試劑瓶，C正確；D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，加入蒸餾水偏少，配制的溶液體積偏小，導致所配溶液的濃度偏大，D正確；故選B。7.在中，氧化劑是A. B. C. D.【答案】B【解析】反應過程中中S元素化合價從+4價降低至反應后0價，作氧化劑，答案選B。8.工業生產中要制取某種物質，要考慮反應進行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低和設備要求等因素，以選取最適當的方法。下列四個原料組合中，適合用于工業生產制備的是A.與 B.與C.與 D.與【答案】D【解析】A．Na與H2O反應生成NaOH和H2，反應劇烈、產生易燃的H2，自然界中沒有Na單質，Na的成本高，A項不適用于工業制備NaOH；B．NaCl與Ca(OH)2不反應，B項不適用于工業制備NaOH；C．Na2O與H2O反應生成NaOH，但自然界中沒有大量Na2O，Na2O的生產成本高，C項不適用于工業制備NaOH；D．Na2CO3與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3、Ca(OH)2的成本較低，且反應不需要復雜的特殊設備，D項適用于工業制備NaOH；答案選D。9.工業上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是A.漂白液的有效成分是NaClOB.檢驗Cl2中是否混有HCl氣體，可將氣體通入硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強D.NaClO溶液比HClO溶液穩定【答案】B【解析】A．漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，故A正確；B．氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，也能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，故B錯誤；C．通入CO2后發生反應NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，反應生成強氧化性次氯酸，漂白液消毒能力增強，故C正確；D．次氯酸不穩定容易分解為HCl和氧氣，次氯酸鹽穩定，所以NaClO溶液比HClO溶液穩定，故D正確；故選B。10.某同學配制的植物營養液中有4種離子，其中所含的、K+、的物質的量濃度分別為0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，則Zn2+的物質的量濃度為A.0.5mol·L-1 B.0.7mol·L-1 C.0.35mol·L-1 D.0.9mol·L-1【答案】C【解析】已知、K+、的物質的量濃度分別為0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1由電荷守恒可得:，故0.35mol·L-1，答案為C。11.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法不正確的是A.圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況 B.水合b離子是水合氯離子C.NaCl固體不導電，但NaCl是電解質 D.圖b表示熔融的NaCl的導電情況【答案】B【解析】A．圖c中存在水合鈉離子(吸引水分子中的O原子)和水合氯離子(吸引水分子中的H原子)分別向陰極和陽極移動，可以表示NaCl在水溶液中的導電情況，故A錯誤；B．水合b離子半徑小于水合a離子，且吸引水分子的氧原子，則水合b離子表示水合鈉離子，故B錯誤；C．NaCl固體不導電，在熔融狀態下或水溶液中能導電，所以NaCl是電解質，故C正確；D．圖b中只有定向移動的鈉離子和氯離子，表示熔融NaCl的導電情況，故D正確；選B。12.下列說法正確的是A.Na2O2與CaH2兩種固體中陰陽離子個數比相同B.標準狀況下，等體積的O2和O3所含的分子數均為NAC.同溫同壓下，等質量的CO與CO2的體積之比為11∶7D.將5.85gNaCl固體完全溶于1L水中，所得為0.1mol/L【答案】C【解析】A．CaH2中含Ca2+和H-，Na2O2中含Na+和，陰陽離子個數比分別為2:1和1:2，A錯誤；B．標準狀況下，等體積的O2和O3所含的分子數相同，但體積未知，無法計算具體分子數，B錯誤；C．同溫同壓下，根據，等質量的CO與的物質的量之比為：，根據，體積之比也為，C正確；D．根據，計算物質的量濃度時，必須用溶液體積進行計算，不能用水體積代替溶液體積進行計算，D錯誤；故選C。13.實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應，不能使用稀鹽酸，A錯誤；B．除去中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進入便于充分吸收，應該長進短出，B錯誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進短出，C正確；D．對氯氣的尾氣處理應選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯誤。故選C。14.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.Na+、K+、OH-、ClO- D.、、、【答案】C【解析】A．與反應生成血紅色的硫氰化鐵而不能大量共存，故A錯誤；B．與反應而不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、K+、OH-、ClO-互不反應可以大量共存，故C正確；D．酸性條件下可以氧化而不能大量共存，故D錯誤；故選C。15.某同學在實驗室進行如圖所示實驗，下列說法中不正確的是A.X中的濃溶液滴入沸水中可得到Z中液體B.X中分散系能產生丁達爾效應C.用過濾的方法，可將Z中剩余的石灰石與液體分離D.Y中反應離子方程式:

3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+【答案】B【解析】A．X中的氯化鐵濃溶液滴入沸水中可得到氫氧化鐵膠體，A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，不能產生丁達爾效應，B錯誤；C．用過濾的方法，可以將Z中的固體與液體分離，利用滲析法可以凈化提純氫氧化鐵膠體，C正確；D．氯化鐵溶液中發生水解反應Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，CaCO3能與H+發生反應CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，促進Fe3+的水解，Y中總反應為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+，D正確；答案選B。16.某小組探究常溫下和與堿的反應，實驗過程及結果如下：測量下述實驗過程的pH變化實驗數據下列說法錯誤的是A.①是空白實驗，排除體積變化對溶液pH的影響B.加入等體積試劑，②所得沉淀質量大于③所得沉淀質量C.對比①和②pH變化，說明②中的未參與反應D.，③中反應的離子方程式為【答案】B【解析】A．澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液，體積會發生變化，而滴加蒸餾水進行對比分析，因此①是空白實驗，排除體積變化對溶液pH的影響，故A正確；B．碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、水和氫氧化鈉，由于開始時氫氧化鈣溶液過量，滴加碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相等，體積相同，則②所得沉淀質量等于③所得沉淀質量，故B錯誤；C．澄清石灰水中滴加碳酸鈉，發生碳酸根和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，對比①和②pH變化，說明②中的未參與反應，故C正確；D．反應③中當時澄清石灰水和碳酸氫鈉按照1:1反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，當，則氫氧根和碳酸氫根反應，其離子方程式為，故D正確。綜上所述，答案為B。17.下列說法正確的是A.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)能混用B.紅熱的鐵能與水蒸氣發生反應，生成鐵紅和氫氣C.國家規定了應用水中余氯含量的標準，ClO2可以作為新的自來水消毒劑D.槽罐車能運輸濃硫酸是因為鐵和濃硫酸常溫下不反應【答案】C【解析】A．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)與“84消毒液”混用，次氯酸鈉和鹽酸反應生成有毒氣體氯氣，消毒效果差，A錯誤；B．紅熱的鐵能與水蒸氣發生反應，生成Fe3O4和氫氣，B錯誤；C．國家規定了飲用水中余氯含量的標準，氯氣對水進行消毒容易引起氯超標，因此已開始用新的自來水消毒劑如、等，C正確；D．槽罐車能運輸濃硫酸是因為鐵和濃硫酸常溫下鈍化，D錯誤；故選C。18.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應：①SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有關說法錯誤的是A.氧化性Cr2O>Fe3+>SOB.K2Cr2O7將Na2SO3氧化成Na2SO4C.每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為6NAD.若6.72LSO2參加反應，則最終消耗0.1molK2Cr2O7【答案】D【解析】A．同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則對于①SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，氧化性：Fe3+＞SO，同理可知，②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，氧化性：Cr2O>Fe3+，A正確；B．根據A選項分析可知，氧化性：Cr2O>Fe3+>SO，所以K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，B正確；C．對于反應②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，方程式中1molCr2O中Cr從+6價降低到+3價，轉移電子數為6mol，即轉移電子的數目為6NA，C正確；D．未指明是否是標準狀況，無法利用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；故選D。19.向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是A.A點導電率高是Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實驗證據B.溶液由紅色變成無色、產生白色沉淀分別是OH-、參加反應的實驗證據C.AB段發生反應的離子方程式為Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2OD.C點溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、【答案】C【解析】A．A點導電率高是由于Ba(OH)2在水中電離產生自由移動的Ba2+、OH-，可以證明Ba(OH)2以離子形式存在。A正確；B．溶液由紅色變成無色，說明溶液中OH-與加入的硫酸電離產生的H+變為H2O，使溶液中c(OH-)減小；反應產生白色沉淀由于溶液中的Ba2+與反應產生BaSO4白色沉淀，B正確；C．不符合物質反應的微粒個數比，AB段發生反應的離子方程式為Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．B點時Ba(OH)2與加入的硫酸恰好反應產生BaSO4沉淀和H2O，B后C點溶液中溶質為過量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、，D正確；故合理選項是C。20.下列離子方程式書寫正確的是A.二氧化碳與足量澄清石灰水反應：CO2＋2OH-=CO＋H2OB.鐵與稀硫酸的反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓【答案】D【解析】A．二氧化碳與足量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：Ca2++CO2+2OH-=+H2O，A錯誤；B．鐵與稀硫酸的反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式為：+H＋=H2O+CO2↑，C錯誤；D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓，D正確；故選D。21.通過實驗得出的結論正確的是A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加溶液，出現白色沉淀，則該固體試樣中存在B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+C.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在D.用潔凈的鉑絲蘸取X溶液進行焰色試驗，觀察到黃色火焰，則X溶液中含有Na+，不含K+【答案】C【解析】A．加入硝酸和硝酸鋇，可能有亞硫酸根等離子的干擾，故A錯誤；B．試樣中若存在過量的鐵，可以在溶液中將Fe3+還原，不能確定原樣品是否含Fe3+，故B錯誤；C．加入氫氧化鈉溶液，無加熱條件，無法保證銨根離子轉化為氨氣逸出，不能確定是否含有銨根離子，故C正確；D．觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，由操作和現象可知溶液中一定含Na+，不能確定是否含K+，故D錯誤；答案選C。22.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LH2O中含有的原子數目為0.3NAB.常溫常壓下，3.2gO2和O3的混合氣體中含原子數為0.2NAC.0.15mol/LK2CO3溶液中含有的鉀離子數目為0.3NAD.足量Fe與1molCl2反應，電子轉移數為3NA【答案】B【解析】A．標準狀況下，水不是氣體，無法計算其物質的量，故A錯誤；B．O2和O3是氧元素形成的不同單質，3.2gO2和O3混合氣體中O原子的物質的量為0.2mol，則混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NA，故B正確；C．溶液的體積未知，無法計算其物質的量，C錯誤；D．鐵和1mol氯氣反應轉移電子數為2NA，D錯誤；故選B。23.高鐵酸鉀是一種綠色高效的新型水處理劑，某實驗小組制備高鐵酸鉀流程如下：已知：高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中快速產生，在堿性溶液中較穩定。下列說法不正確的是A.操作①和操作②均為過濾B.步驟Ⅰ中，能將氧化成C.步驟Ⅰ中，反應物需要過量D.步驟Ⅱ應體系中，溶解度大于【答案】D【解析】24.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中通入過量的CO在高溫下充分反應，固體質量減少0.96g。若向相同質量的該混合物中加入40mL一定物質的量濃度的鹽酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含Fe3+，下列說法錯誤的是A.混合物中銅的質量為1.28g B.鹽酸濃度為2mol·L-1C.混合物中Fe2O3的質量是3.2g D.Cu和Fe2O3的物質的量之比為1：1【答案】B【解析】〖祥解〗由題得：向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中通入過量的CO發生反應：，減少的固體質量是氧化鐵中氧元素的質量，n(O)=0.96g÷16g/mol=0.06mol，m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g；向相同質量的該混合物中加入40mL一定物質的量濃度的鹽酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含Fe3+，發生反應的化學方程式為，，且反應完全，可計算出混合物中含0.02molCu，據此分析解答。A．混合物中銅的質量為m(Cu)=0.02mol×64g/mol=1.28g，A項正確；B．鹽酸濃度c(HCl)=0.02mol×6÷0.04L=3mol/L，B項錯誤；C．混合物中Fe2O3的質量是m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g，C項正確；D．Cu和Fe2O3的物質的量之比為n(Cu):n(Fe2O3)=0.02:0.02=1:1，D項正確；故答案為B。25.下列方案設計、現象和結論都正確的是實驗方案現象結論A在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，再分別滴入幾滴水，振蕩后將溫度計分別插入其中碳酸鈉結塊變成晶體，溫度下降；碳酸氫鈉溶解，溫度升高前者伴隨吸熱現象，后者伴隨放熱現象B用潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH試紙上pH試紙變紅，對照標準比色卡pH<7新制氯水顯酸性C向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3膠體再聚集成Fe(OH)3沉淀D向鹽酸溶液中分別滴加Na2CO3和NaHCO3溶液前者開始無氣泡產生，一段時間后產生氣泡；后者立即產生氣泡NaHCO3溶液與鹽酸反應更加劇烈A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．Na2CO3溶于水為放熱，所以用溫度計測量，發現放Na2CO3溫度計顯示溫度會上升，NaHCO3溶于水為吸熱，所以用溫度計測量，發現放NaHCO3溫度計顯示溫度會降低，A錯誤；B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，會漂白pH試紙，B錯誤；C．向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，持續煮沸，Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，繼續煮沸，Fe(OH)3膠體發生聚沉，生成紅褐色沉淀，C正確；D．Na2CO3與鹽酸反應分兩步進行，碳酸氫鈉與鹽酸反應一步完成，但是向鹽酸溶液中分別滴加Na2CO3和NaHCO3溶液，初始鹽酸過量，都會開始就生成二氧化碳氣體，D錯誤；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.按要求回答下列問題。（1）磁性氧化鐵的化學式：___________。（2）NaHCO3在水中的電離方程式：___________。（3）還原鐵粉和氯化鐵溶液反應的化學方程式：___________。（4）氯氣溶于水離子方程式：___________。【答案】（1）Fe3O4（2）（3）（4）【解析】【小問1詳析】四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，化學式為Fe3O4；【小問2詳析】NaHCO3屬于鹽，屬于強電解質，在水溶液中發生完全電離，電離方程式：；【小問3詳析】還原鐵粉和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，化學方程式：；【小問4詳析】氯氣溶于水生成次氯酸(弱酸)和鹽酸，離子方程式：；27.在如下圖所示的物質轉化關系中(部分生成物和反應條件未列出)，B、C、G、I、M為常見單質，G和M化合可生成最常見無色液體A，E為黑色粉末，F的焰色試驗為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體。請回答下列問題。（1）寫出A+B→F+G的化學方程式，并用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目___________。（2）反應②的離子方程式為：___________。（3）反應③的化學方程式為：___________。（4）某小組在探究如下圖所示的Fe2+性質的實驗時，觀察到溶液變紅。請用離子方程式解釋溶液變紅的原因：___________，___________。（5）將一定量氣體Ⅰ通入一定濃度的F溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如下圖所示。則原F溶液中溶質的物質的量為___________mol，反應中轉移的電子數為___________。【答案】（1）（2）（3）（4）①.②.（5）①.0.3②.【解析】〖祥解〗I為黃綠色氣體，I是氯氣；G和M化合可生成最常見液體A，A是水，則G和M是氫氣、氧氣中的一種；K為一種含有鐵元素的白色沉淀，K是Fe(OH)2，N為紅褐色緊狀沉淀，N是Fe(OH)3；Fe(OH)2和氧氣、水反應生成Fe(OH)3，說明M是氧氣、G是氫氣；F和H為亞鐵鹽和堿，F的焰色反應為黃色，所以F是NaOH；L和NaOH反應生成Fe(OH)3，L是鐵鹽；H和氯氣反應生成L，L是FeCl3，H是FeCl2；C是單質，C和D反應生成FeCl2和H2，則C是Fe、D是鹽酸；E為黑色粉末，MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，E是MnO2；單質B和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則B是Na，據此分析；【小問1詳析】根據分析可知，A是水，B是Na，F是NaOH，G是氫氣，Na化合價由0價升高到+1價，為還原劑，水為氧化劑，轉移2個電子，用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目；【小問2詳析】反應②是二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式為；【小問3詳析】反應③是氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為；【小問4詳析】雙氧水能氧化亞鐵離子，則在實驗加入H2O2溶液與Fe2+反應的離子方程式是，溶液變紅是因為生成的鐵離子和KSCN反應，反應的離子方程式是；【小問5詳析】F是NaOH，由圖象可以看出，起初反應時生成ClO-，反應進行一段時間后，開始生成；在反應結束后，，依據得失電子守恒，，依據電荷守恒，，溶液中NaOH的物質的量是0.3mol；反應生成，，故轉移電子為，即。28.請選擇適當的化學試劑和實驗用品，用下圖所示的裝置進行實驗，證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。（1）儀器a的名稱是___________。（2）填寫相應儀器中盛放的試劑的化學式。a：HCl，A：CaCO3，B：___________，C：Na2O2，D：___________。（3）寫出C中發生反應的化學方程式：___________，___________。（4）取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加ag。下列物質中不能滿足上述結果的是___________。A.H2 B.CO C.CHD.CO和H2的混合氣體【答案】（1）分液漏斗（2）①.飽和NaHCO3溶液②.NaOH溶液（3）①.②.（4）C【解析】〖祥解〗在裝置A中用稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳氣體，稀鹽酸具有揮發性，制取得到的CO2氣體中含有雜質HCl和水蒸氣，通過B裝置中飽和NaHCO3溶液除去HCl，在裝置C中過氧化鈉和CO2、H2O反應生成O2，未反應的CO2氣體通過D裝置中的NaOH除去；最后用排水方法收集O2。【小問1詳析】儀器a的名稱是分液漏斗；【小問2詳析】在裝置A中用稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳氣體，稀鹽酸具有揮發性，CO2氣體中含有雜質HCl和水蒸氣，通過B裝置中飽和NaHCO3溶液除去HCl，在裝置C中過氧化鈉和CO2、H2O反應生成O2，未反應的CO2氣體通過D裝置中的NaOH除去；【小問3詳析】C中過氧化鈉和CO2反應生成Na2CO3、O2，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；過氧化鈉和水蒸氣反應生成NaOH、O2，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小問4詳析】過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，最終固體質量的增加量相當于一氧化碳質量，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，最終固體質量的增加量相當于氫氣質量，即能夠滿足(H2)n(CO)m組成的物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量等于反應前物質的質量，所以CH4不符合上述組成規律，C錯誤。29.含氯消毒劑在生活中有非常廣泛的應用。如圖所示為某市售“84”消毒液標簽上的部分數據，請回答下列問題。【有效成分】NaClO【質量分數】24%溶液密度】1.18g/cm3【凈含量】1000mL（1）該“84”消毒液的物質的量濃度約為___________mol/L(計算結果保留一位小數)。（2）現需90mL1.0mol/L的NaClO消毒液，應該用量筒量取___________mL該“84”消毒液，配制過程中必需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、___________。（3）下列說法不正確的是___________。A．容量瓶瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上B．容量瓶使用完畢，對于玻璃磨口瓶塞，應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條C．配制過程中若加水超過刻度線，應立即吸出多余液體D．向容量瓶轉移液體時，引流的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁E．用該消毒液配制1.0mol/L的NaClO消毒液時，至少一次用到膠頭滴管（4）74.5克NaClO的氧化能力與___________克Cl2的氧化能力相當。【答案】（1）3.8（2）①.26.3②.膠頭滴管③.100mL容量瓶（3）CE（4）71【解析】【小問1詳析】根據可知，該“84消毒液”的物質的量濃度約為=3.8mol/L；【小問2詳析】現需90mL1.0mol/L的NaClO消毒液，即配制100mL1.0mol/L的NaClO消毒液，需要用量筒量取該“84”消毒液；配制過程中必需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；【小問3詳析】A．容量瓶瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失，A正確；B．容量瓶使用完畢后，應洗凈、晾干。對于玻璃磨口瓶塞，應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連，B正確，C．配制過程中若加水超過刻度線，需重新配制，若立即吸出多余液體，會導致溶質損失，所配溶液濃度偏低，C錯誤；D．向容量瓶轉移液體時，玻璃棒下端在容量瓶刻度線以下，引流的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁，D正確；E．用量筒量取濃溶液時，當液面接近量筒刻度線時，需用膠頭滴管逐滴加入濃溶液至刻度線，這是第一次使用；在定容操作中，向容量瓶中加水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切，這是第二次使用，所以用該消毒液配制1.0mol/L的NaClO消毒液時，至少兩次用到膠頭滴管，E錯誤；故選CE。【小問4詳析】74.5克NaClO的物質的量為1mol，NaClO～Cl-～2e-，Cl2～2Cl-～2e-，依據電子轉移數目相等，即1molNaClO的氧化能力與1molCl2(即71g)的氧化能力相當。30.某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作如下(設該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)：①配制0.10mol/L稀鹽酸和0.10mol/LNaOH溶液；②向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入20.00mL蒸餾水；③加入25.00mL0.10mol/L稀鹽酸；④用0.10mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積。某小組同學共進行4次該測定實驗，每次所消耗的NaOH溶液的體積如下：測定次數123412.0012.1014.0011.90請回答：（1）實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL四種規格的容量瓶，則配制鹽酸應選用的容量瓶的規格為___________mL。（2）根據上述實驗數據，計算這種藥片中碳酸鈣的質量分數為___________。【答案】（1）250（2）0.65或65%【解析】【小問1詳析】因為該實驗共進行4次，需要鹽酸的體積為4×25mL=100mL，在實驗過程中可能消耗鹽酸，因此配制過程中配制鹽酸的體積應大于100mL，即需要250mL容量瓶；【小問2詳析】四次數值對比，第三組差別較大，應刪去，三次平均消耗NaOH的體積為12.00mL，與碳酸鈣反應的鹽酸物質的量為25.00mL×10－3L·mL－1×0.10mol·L－1－12.00mL×10－3L·mL－1×0.10mol·L－1=1.3×10－3mol，CaCO3與鹽酸反應CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，消耗碳酸鈣的物質的量為6.5×10－4mol，藥片中碳酸鈣的質量分數為×100%=65.0%。浙江省溫州環大羅山聯盟2024-2025學年高一上學期期中考試化學試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64I：127選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.根據物質的組成進行分類，CH4屬于A.單質 B.氧化物 C.鹽 D.有機物【答案】D【解析】A．CH4中含有C、H兩種元素，不屬于單質，A錯誤；B．CH4中不含氧元素，不屬于氧化物，B錯誤；C．CH4中不含酸根陰離子，不屬于鹽，C錯誤；D．有機物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽等無機物，CH4中含有C、H兩種元素，屬于有機物，D正確；故選D。2.下列物質屬于電解質的是A.N2 B.SO2 C.CH3CH2OH D.CaCO3【答案】D【解析】〖祥解〗在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物屬于電解質，據此作答。A．氮氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B．SO2溶于水雖然能導電，但不是其本身導電，是反應生成亞硫酸導電，B錯誤；C．CH3CH2OH在水溶液和熔融狀態下均不導電，C錯誤；D．CaCO3難溶于水，但其熔融狀態能導電，是電解質，D正確；故選D。3.進行“鈉與水反應”實驗時，與該實驗無關的安全注意事項是A. B.C. D.【答案】C【解析】〖祥解〗鈉與水反應非常劇烈，放出大量熱，生成氫氧化鈉和氫氣，據此分析；A．反應劇烈，生成氫氣，所以需要佩戴護目鏡，A正確；B．取出的金屬鈉要用小刀切成綠豆大小，所以需要防止銳器割傷，B正確；C．該實驗不需要用電，C錯誤；D．該實驗實驗后要洗手，D正確；故選C。4.科學家為化學學科發展做出了巨大的貢獻，下列說法不正確的是A.侯德榜通過“聯合制堿法”制得的純堿主要成分是Na2CO3B.拉瓦錫用軟錳礦和濃鹽酸加熱制得氯氣C.道爾頓提出原子學說為近代化學的發展奠定了堅實的基礎D.自來水廠水質檢驗員利用化學分析儀器對水中的氯離子、硫酸根離子、有機物等進行檢測和分析，以確保自來水達標【答案】B【解析】A．侯德榜通過“聯合制堿法”制得的純堿，純堿主要成分是碳酸鈉，是生成的碳酸氫鈉受熱分解得到，A正確；B．舍勒用軟錳礦(二氧化錳)和濃鹽酸加熱制得氯氣，B錯誤；C．原子學說為近代化學的發展奠定了堅實的基礎，原子學說是由英國科學家道爾頓提出的，C正確；D．自來水廠水質檢驗員利用化學分析儀器對水中的氯離子、硫酸根離子、有機物等進行檢測和分析，檢驗是否合格，以確保自來水達標，D正確；故選B。5.下列說法正確的是A.的質量是 B.的摩爾質量是C.的氣體摩爾體積是 D.的質量是【答案】B【解析】A．O2的摩爾質量為32g/mol，的質量是32g，A錯誤；B．的式量為58.5，摩爾質量是，B正確；C．在標準狀況下的氣體摩爾體積是，C錯誤；D．的質量是98g，單位錯誤，D錯誤；答案選B。6.下列說法不正確的是A.不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸溶液B.焰色試驗時可用稀硫酸洗凈鉑絲C.中學實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶D.配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大【答案】B【解析】A．堿沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，然后涂上1%硼酸，A正確；B．稀硫酸沸點高，難揮發，鉑絲的清洗應選用稀鹽酸，不能選用稀硫酸，B錯誤；C．剩余鈉、鉀如直接放入廢液缸會與水劇烈反應容易造成危險，另外，鈉、鉀較為昂貴，白磷有劇毒，且在空氣中易會燃，因此，三種物質一般回收到原試劑瓶，C正確；D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，加入蒸餾水偏少，配制的溶液體積偏小，導致所配溶液的濃度偏大，D正確；故選B。7.在中，氧化劑是A. B. C. D.【答案】B【解析】反應過程中中S元素化合價從+4價降低至反應后0價，作氧化劑，答案選B。8.工業生產中要制取某種物質，要考慮反應進行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低和設備要求等因素，以選取最適當的方法。下列四個原料組合中，適合用于工業生產制備的是A.與 B.與C.與 D.與【答案】D【解析】A．Na與H2O反應生成NaOH和H2，反應劇烈、產生易燃的H2，自然界中沒有Na單質，Na的成本高，A項不適用于工業制備NaOH；B．NaCl與Ca(OH)2不反應，B項不適用于工業制備NaOH；C．Na2O與H2O反應生成NaOH，但自然界中沒有大量Na2O，Na2O的生產成本高，C項不適用于工業制備NaOH；D．Na2CO3與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3、Ca(OH)2的成本較低，且反應不需要復雜的特殊設備，D項適用于工業制備NaOH；答案選D。9.工業上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是A.漂白液的有效成分是NaClOB.檢驗Cl2中是否混有HCl氣體，可將氣體通入硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強D.NaClO溶液比HClO溶液穩定【答案】B【解析】A．漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，故A正確；B．氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，也能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，故B錯誤；C．通入CO2后發生反應NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，反應生成強氧化性次氯酸，漂白液消毒能力增強，故C正確；D．次氯酸不穩定容易分解為HCl和氧氣，次氯酸鹽穩定，所以NaClO溶液比HClO溶液穩定，故D正確；故選B。10.某同學配制的植物營養液中有4種離子，其中所含的、K+、的物質的量濃度分別為0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，則Zn2+的物質的量濃度為A.0.5mol·L-1 B.0.7mol·L-1 C.0.35mol·L-1 D.0.9mol·L-1【答案】C【解析】已知、K+、的物質的量濃度分別為0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1由電荷守恒可得:，故0.35mol·L-1，答案為C。11.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法不正確的是A.圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況 B.水合b離子是水合氯離子C.NaCl固體不導電，但NaCl是電解質 D.圖b表示熔融的NaCl的導電情況【答案】B【解析】A．圖c中存在水合鈉離子(吸引水分子中的O原子)和水合氯離子(吸引水分子中的H原子)分別向陰極和陽極移動，可以表示NaCl在水溶液中的導電情況，故A錯誤；B．水合b離子半徑小于水合a離子，且吸引水分子的氧原子，則水合b離子表示水合鈉離子，故B錯誤；C．NaCl固體不導電，在熔融狀態下或水溶液中能導電，所以NaCl是電解質，故C正確；D．圖b中只有定向移動的鈉離子和氯離子，表示熔融NaCl的導電情況，故D正確；選B。12.下列說法正確的是A.Na2O2與CaH2兩種固體中陰陽離子個數比相同B.標準狀況下，等體積的O2和O3所含的分子數均為NAC.同溫同壓下，等質量的CO與CO2的體積之比為11∶7D.將5.85gNaCl固體完全溶于1L水中，所得為0.1mol/L【答案】C【解析】A．CaH2中含Ca2+和H-，Na2O2中含Na+和，陰陽離子個數比分別為2:1和1:2，A錯誤；B．標準狀況下，等體積的O2和O3所含的分子數相同，但體積未知，無法計算具體分子數，B錯誤；C．同溫同壓下，根據，等質量的CO與的物質的量之比為：，根據，體積之比也為，C正確；D．根據，計算物質的量濃度時，必須用溶液體積進行計算，不能用水體積代替溶液體積進行計算，D錯誤；故選C。13.實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應，不能使用稀鹽酸，A錯誤；B．除去中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進入便于充分吸收，應該長進短出，B錯誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進短出，C正確；D．對氯氣的尾氣處理應選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯誤。故選C。14.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.Na+、K+、OH-、ClO- D.、、、【答案】C【解析】A．與反應生成血紅色的硫氰化鐵而不能大量共存，故A錯誤；B．與反應而不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、K+、OH-、ClO-互不反應可以大量共存，故C正確；D．酸性條件下可以氧化而不能大量共存，故D錯誤；故選C。15.某同學在實驗室進行如圖所示實驗，下列說法中不正確的是A.X中的濃溶液滴入沸水中可得到Z中液體B.X中分散系能產生丁達爾效應C.用過濾的方法，可將Z中剩余的石灰石與液體分離D.Y中反應離子方程式:

3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+【答案】B【解析】A．X中的氯化鐵濃溶液滴入沸水中可得到氫氧化鐵膠體，A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，不能產生丁達爾效應，B錯誤；C．用過濾的方法，可以將Z中的固體與液體分離，利用滲析法可以凈化提純氫氧化鐵膠體，C正確；D．氯化鐵溶液中發生水解反應Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，CaCO3能與H+發生反應CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，促進Fe3+的水解，Y中總反應為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+，D正確；答案選B。16.某小組探究常溫下和與堿的反應，實驗過程及結果如下：測量下述實驗過程的pH變化實驗數據下列說法錯誤的是A.①是空白實驗，排除體積變化對溶液pH的影響B.加入等體積試劑，②所得沉淀質量大于③所得沉淀質量C.對比①和②pH變化，說明②中的未參與反應D.，③中反應的離子方程式為【答案】B【解析】A．澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液，體積會發生變化，而滴加蒸餾水進行對比分析，因此①是空白實驗，排除體積變化對溶液pH的影響，故A正確；B．碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、水和氫氧化鈉，由于開始時氫氧化鈣溶液過量，滴加碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相等，體積相同，則②所得沉淀質量等于③所得沉淀質量，故B錯誤；C．澄清石灰水中滴加碳酸鈉，發生碳酸根和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，對比①和②pH變化，說明②中的未參與反應，故C正確；D．反應③中當時澄清石灰水和碳酸氫鈉按照1:1反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，當，則氫氧根和碳酸氫根反應，其離子方程式為，故D正確。綜上所述，答案為B。17.下列說法正確的是A.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)能混用B.紅熱的鐵能與水蒸氣發生反應，生成鐵紅和氫氣C.國家規定了應用水中余氯含量的標準，ClO2可以作為新的自來水消毒劑D.槽罐車能運輸濃硫酸是因為鐵和濃硫酸常溫下不反應【答案】C【解析】A．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)與“84消毒液”混用，次氯酸鈉和鹽酸反應生成有毒氣體氯氣，消毒效果差，A錯誤；B．紅熱的鐵能與水蒸氣發生反應，生成Fe3O4和氫氣，B錯誤；C．國家規定了飲用水中余氯含量的標準，氯氣對水進行消毒容易引起氯超標，因此已開始用新的自來水消毒劑如、等，C正確；D．槽罐車能運輸濃硫酸是因為鐵和濃硫酸常溫下鈍化，D錯誤；故選C。18.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應：①SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有關說法錯誤的是A.氧化性Cr2O>Fe3+>SOB.K2Cr2O7將Na2SO3氧化成Na2SO4C.每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為6NAD.若6.72LSO2參加反應，則最終消耗0.1molK2Cr2O7【答案】D【解析】A．同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則對于①SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，氧化性：Fe3+＞SO，同理可知，②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，氧化性：Cr2O>Fe3+，A正確；B．根據A選項分析可知，氧化性：Cr2O>Fe3+>SO，所以K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，B正確；C．對于反應②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，方程式中1molCr2O中Cr從+6價降低到+3價，轉移電子數為6mol，即轉移電子的數目為6NA，C正確；D．未指明是否是標準狀況，無法利用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；故選D。19.向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是A.A點導電率高是Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實驗證據B.溶液由紅色變成無色、產生白色沉淀分別是OH-、參加反應的實驗證據C.AB段發生反應的離子方程式為Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2OD.C點溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、【答案】C【解析】A．A點導電率高是由于Ba(OH)2在水中電離產生自由移動的Ba2+、OH-，可以證明Ba(OH)2以離子形式存在。A正確；B．溶液由紅色變成無色，說明溶液中OH-與加入的硫酸電離產生的H+變為H2O，使溶液中c(OH-)減小；反應產生白色沉淀由于溶液中的Ba2+與反應產生BaSO4白色沉淀，B正確；C．不符合物質反應的微粒個數比，AB段發生反應的離子方程式為Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．B點時Ba(OH)2與加入的硫酸恰好反應產生BaSO4沉淀和H2O，B后C點溶液中溶質為過量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、，D正確；故合理選項是C。20.下列離子方程式書寫正確的是A.二氧化碳與足量澄清石灰水反應：CO2＋2OH-=CO＋H2OB.鐵與稀硫酸的反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓【答案】D【解析】A．二氧化碳與足量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：Ca2++CO2+2OH-=+H2O，A錯誤；B．鐵與稀硫酸的反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式為：+H＋=H2O+CO2↑，C錯誤；D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓，D正確；故選D。21.通過實驗得出的結論正確的是A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加溶液，出現白色沉淀，則該固體試樣中存在B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+C.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在D.用潔凈的鉑絲蘸取X溶液進行焰色試驗，觀察到黃色火焰，則X溶液中含有Na+，不含K+【答案】C【解析】A．加入硝酸和硝酸鋇，可能有亞硫酸根等離子的干擾，故A錯誤；B．試樣中若存在過量的鐵，可以在溶液中將Fe3+還原，不能確定原樣品是否含Fe3+，故B錯誤；C．加入氫氧化鈉溶液，無加熱條件，無法保證銨根離子轉化為氨氣逸出，不能確定是否含有銨根離子，故C正確；D．觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，由操作和現象可知溶液中一定含Na+，不能確定是否含K+，故D錯誤；答案選C。22.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LH2O中含有的原子數目為0.3NAB.常溫常壓下，3.2gO2和O3的混合氣體中含原子數為0.2NAC.0.15mol/LK2CO3溶液中含有的鉀離子數目為0.3NAD.足量Fe與1molCl2反應，電子轉移數為3NA【答案】B【解析】A．標準狀況下，水不是氣體，無法計算其物質的量，故A錯誤；B．O2和O3是氧元素形成的不同單質，3.2gO2和O3混合氣體中O原子的物質的量為0.2mol，則混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NA，故B正確；C．溶液的體積未知，無法計算其物質的量，C錯誤；D．鐵和1mol氯氣反應轉移電子數為2NA，D錯誤；故選B。23.高鐵酸鉀是一種綠色高效的新型水處理劑，某實驗小組制備高鐵酸鉀流程如下：已知：高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中快速產生，在堿性溶液中較穩定。下列說法不正確的是A.操作①和操作②均為過濾B.步驟Ⅰ中，能將氧化成C.步驟Ⅰ中，反應物需要過量D.步驟Ⅱ應體系中，溶解度大于【答案】D【解析】24.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中通入過量的CO在高溫下充分反應，固體質量減少0.96g。若向相同質量的該混合物中加入40mL一定物質的量濃度的鹽酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含Fe3+，下列說法錯誤的是A.混合物中銅的質量為1.28g B.鹽酸濃度為2mol·L-1C.混合物中Fe2O3的質量是3.2g D.Cu和Fe2O3的物質的量之比為1：1【答案】B【解析】〖祥解〗由題得：向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中通入過量的CO發生反應：，減少的固體質量是氧化鐵中氧元素的質量，n(O)=0.96g÷16g/mol=0.06mol，m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g；向相同質量的該混合物中加入40mL一定物質的量濃度的鹽酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含Fe3+，發生反應的化學方程式為，，且反應完全，可計算出混合物中含0.02molCu，據此分析解答。A．混合物中銅的質量為m(Cu)=0.02mol×64g/mol=1.28g，A項正確；B．鹽酸濃度c(HCl)=0.02mol×6÷0.04L=3mol/L，B項錯誤；C．混合物中Fe2O3的質量是m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g，C項正確；D．Cu和Fe2O3的物質的量之比為n(Cu):n(Fe2O3)=0.02:0.02=1:1，D項正確；故答案為B。25.下列方案設計、現象和結論都正確的是實驗方案現象結論A在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，再分別滴入幾滴水，振蕩后將溫度計分別插入其中碳酸鈉結塊變成晶體，溫度下降；碳酸氫鈉溶解，溫度升高前者伴隨吸熱現象，后者伴隨放熱現象B用潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH試紙上pH試紙變紅，對照標準比色卡pH<7新制氯水顯酸性C向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3膠體再聚集成Fe(OH)3沉淀D向鹽酸溶液中分別滴加Na2CO3和NaHCO3溶液前者開始無氣泡產生，一段時間后產生氣泡；后者立即產生氣泡NaHCO3溶液與鹽酸反應更加劇烈A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．Na2CO3溶于水為放熱，所以用溫度計測量，發現放Na2CO3溫度計顯示溫度會上升，NaHCO3溶于水為吸熱，所以用溫度計測量，發現放NaHCO3溫度計顯示溫度會降低，A錯誤；B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，會漂白pH試紙，B錯誤；C．向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，持續煮沸，Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，繼續煮沸，Fe(OH)3膠體發生聚沉，生成紅褐色沉淀，C正確；D．Na2CO3與鹽酸反應分兩步進行，碳酸氫鈉與鹽酸反應一步完成，但是向鹽酸溶液中分別滴加Na2CO3和NaHCO3溶液，初始鹽酸過量，都會開始就生成二氧化碳氣體，D錯誤；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.按要求回答下列問題。（1）磁性氧化鐵的化學式：___________。（2）NaHCO3在水中的電離方程式：___________。（3）還原鐵粉和氯化鐵溶液反應的化學方程式：___________。（4）氯氣溶于水離子方程式：___________。【答案】（1）Fe3O4（2）（3）（4）【解析】【小問1詳析】四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，化學式為Fe3O4；【小問2詳析】NaHCO3屬于鹽，屬于強電解質，在水溶液中發生完全電離，電離方程式：；【小問3詳析】還原鐵粉和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，化學方程式：；【小問4詳析】氯氣溶于水生成次氯酸(弱酸)和鹽酸，離子方程式：；27.在如下圖所示的物質轉化關系中(部分生成物和反應條件未列出)，B、C、G、I、M為常見單質，G和M化合可生成最常見無色液體A，E為黑色粉末，F的焰色試驗為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體。請回答下列問題。（1）寫出A+B→F+G的化學方程式，并用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目___________。（2）反應②的離子方程式為：___________。（3）反應③的化學方程式為：___________。（4）某小組在探究如下圖所示的Fe2+性質的實驗時，觀察到溶液變紅。請用離子方程式解釋溶液變紅的原因：___________，___________。（5）將一定量氣體Ⅰ通入一定濃度的F溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如下圖所示。則原F溶液中溶質的物質的量為___________mol，反應中轉移的電子數為___________。【答案】（1）（2）（3）（4）①.②.（5）①.0.3②.【解析】〖祥解〗I為黃綠色氣體，I是氯氣；G和M化合可生成最常見液體A，A是水，則G和M是氫氣、氧氣中的一種；K為一種含有鐵元素的白色沉淀，K是Fe(OH)2，N為紅褐色緊狀沉淀，N是Fe(OH)3；Fe(OH)2和氧氣、水反應生成Fe(OH)3，說明M是氧氣、G是氫氣；F和H為亞鐵鹽和堿，F的焰色反應為黃色，所以F是NaOH；L和NaOH反應生成Fe(OH)3，L是鐵鹽；H和氯氣反應生成L，L是FeCl3，H是FeCl2；C是單質，C和D反應生成FeCl2和H2，則C是Fe、D是鹽酸；E為黑色粉末，MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，E是MnO2；單質B和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則B是Na，據此分析；【小問1詳析】根據分析可知，A是水，B是Na，F是NaOH，G是氫氣，Na化合價由0價升高到+1價，為還原劑，水為氧化劑，轉移2個電子，用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目；【小問2詳析】反應②是二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式為；【小問3詳析】反應③是氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為；【小問4詳析】雙氧水能氧化亞鐵離子，則在實驗加入H2O2溶液與Fe2+反應的離子方程式是，溶液變紅是因為生成的鐵離子和KSCN反應，反應的離子方程式是；【小問5詳析】F是NaOH，由圖象可以看出，起初反應時生成ClO-，反應進行一段時間后，開始生成；在反應結束后，，依據得失電子守恒，，依據電荷守恒，，溶液中NaOH的物質的量是0.3mol；反應生成，，故轉移電子為，即。28.請選擇適當的化學試劑和實驗用品，用下圖所示的裝置進行實驗，證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。（1）儀器a的名稱是___________。（2）填寫相應儀器中盛放的試劑的化學式。a：HCl，A：CaCO3，B：___________，C：Na2O2，D：___________。（3）寫出C中發生反應的化學方程式：___________，___________。（4）取ag某物質在氧氣中完