高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省聯云港市灌南縣2024-2025學年高一學期4月期中考試試題注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結束后,請將答題卡交回。2.答題前，請務必將自己的姓名、考試號等用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡的規定位置。3.請認真核對答題卡表頭規定填寫或填涂的項目是否準確。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。一、單選題（每小題3分滿分39分）1．化學與環境、材料、能源、信息等生產生活息息相關，下列說法錯誤的是A．“燃煤脫硫”技術可以有效減少二氧化硫的排放，改善環境質量B．研制的高效率鈣鈦礦太陽能電池能將太陽能轉化為電能C．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間D．《荀子勸學》中記載“冰之為水，而寒于水”，說明冰的能量低于水，冰變為水屬于吸熱反應2．侯氏制堿法的原理：。下列說法正確的是A．中子數為12的鈉原子：B．的電子式：C．屬于電解質D．中含有共價鍵，屬于分子晶體3．下列關于物質的性質與用途具有對應關系的是A．N2具有還原性，可用于制冷劑 B．NaCl易溶于水，可用于電解制備金屬鈉C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體 D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多4．接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是的催化氧化，該反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應的熱化學方程式為：B．該反應斷裂反應物中化學鍵消耗的能量比形成生成物中化學鍵放出的能量少C．使用高效催化劑可使反應的值增大D．氮的常見氫化物有氨和肼。氨用于生產硝酸、銨鹽、純堿等。肼具有強還原性，是一種常用的還原劑。與水反應可生成，液氨發生微弱電離產生，液氨能與堿金屬（如、K）反應產生氫氣。中一個H被取代，可得。尿素、和溶液一起反應可制得。閱讀以上材料，完成下列問題：5．實驗室利用下列裝置制取收集氨氣，能夠達到實驗目的的是ABCD制取氨氣干燥氨氣收集氨氣尾氣吸收6．下列化學反應表示正確的是A．金屬鈉和液氨反應：B．過量氨水和反應：C．與水反應可生成：D．尿素、和溶液制得：7．下列說法正確的是A．侯氏制堿的原理可表示為：飽和食鹽水B．制取肼時，應向尿素溶液中滴加和的混合溶液C．氨氣催化氧化制取屬于氮的固定中的一種D．將蘸有濃氨水與濃硫酸的玻璃棒相互靠近時會有白煙生成8．已知合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量變化及微觀歷程如圖所示(*表示物質吸附在催化劑表面的形態)。下列說法錯誤的是A．在催化劑表面只存在N≡N斷裂，不存在N≡N形成B．圖2中②→③的過程吸收能量C．圖2中③→④的過程可表示為D．其他條件相同，使用催化劑不會改變合成氨反應放出的熱量9．我國科學家設計了一種新型多功能(甲醛一硝酸鹽)電池，可同時處理廢水中的甲醛和硝酸根離子，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．a電極區總反應為；B．電池工作時，電極電勢高，電子流動的方向是C．放電過程中，從左室遷移到右室D．處理廢水過程中溶液pH不變，無需補加KOH10．下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化具有氧化性B將鐵銹溶于過量濃鹽酸，再滴入幾滴溶液，觀察溶液顏色變化鐵銹中含有C向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制的氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性D向裝有溶液X的試管中滴入稀的溶液，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，觀察試紙顏色變化溶液X中不存在11．酸性常用作氧化劑、水處理劑。實驗室一種制取的流程如下，下列說法不正確的是A．在第一步熔融時應先加入再加入另外兩種試劑B．熔融反應的化學方程式：C．加調節pH時，調節pH過低可能會產生氯氣D．為了提高酸性高錳酸鉀的產率，蒸發濃縮、冷卻結晶時通常控制蒸發溫度低于100℃12．我國科學家研究了活性炭催化條件下煤氣中的和Hg協同脫除，部分反應機理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標注)。有關該過程的敘述不正確的是A．脫除率等于100%B．既被氧化又被還原C．解離成*S和*H的過程吸收能量D．該過程生成的S能與Hg反應，實現和Hg的協同脫除13．向某廢金屬屑樣品（只有Fe和Cu）中加入一定物質的量濃度的稀硝酸，測得生成NO的體積（已換算成標準狀況）、樣品的質量隨加入稀硝酸的體積的變化關系如圖所示，已知反應過程中的還原產物只有NO，點時樣品中的Fe恰好完全溶解。下列說法正確的是A．該廢金屬屑樣品中Cu的質量為4.8gB．所用稀硝酸的物質的量濃度為C．當加入稀硝酸的體積為300mL時，溶液中存在的金屬陽離子有、、D．從反應開始到點，溶液中發生反應的離子方程式為二、非選擇題（共4小題滿分61分）14．二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放。(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應為，能量變化如圖所示，該反應為（“放熱”或“吸熱”）反應。(2)在恒溫恒容條件下進行二氧化碳加氫制甲醇反應。起始時，向反應容器中充入1mol(g)和3mol(g)，反應達到平衡時生成0.5mol(g)。①下列能夠說明總反應已達到化學平衡狀態的是（填標號）。A．氣體的平均相對分子質量保持不變

B．容器內總壓強不再改變C．的比值保持不變

D．的體積分數不再改變②達到平衡時，和的轉化率之比為，容器內起始壓強與平衡壓強之比是。(3)一定條件下，將與以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，測定甲醇時空收率隨溫度的變化曲線如圖所示，已知：甲醇時空收率表示在1mol催化劑表面生成甲醇的平均速率。①使用1mol活性鎵鎳催化劑時，若反應溫度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比。②溫度高于210℃時，甲醇時空收率降低的原因可能是。(4)甲醇燃料電池工作原理如圖所示。b極是電池的（“正極”或“負極”），a極電極反應式為。15．過硫酸鈉()常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并探究其性質(加熱及夾持儀器略去)。I．制備已知：①；②。③是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至就會發生分解。(1)裝置B中發生反應的同時，需要持續通入空氣的目的是。(2)裝置C的作用是。(3)反應完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓蒸發、結晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓蒸發的原因是。II．測定產品純度(4)稱取樣品于碘量瓶中，加入水溶解，加入固體(略過量)搖勻，溶液中被還原為，在暗處放置，再加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點(滴定反應為)，共消耗標準溶液。計算樣品的純度。III．探究的性質(5)溶液與銅粉反應只生成兩種鹽且反應先慢后快，某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的對反應起催化作用，設計實驗方案檢驗該推測是否正確。（實驗中可選擇試劑：粉、溶液、溶液、溶液）16．氮的化合物是重要的化工原料，其轉化一直是化學研究的熱點。(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應的裝置如圖所示：①氨催化氧化時會生成副產物。寫出與在加熱和催化劑作用下生成的化學方程式。②一段時間后，觀察到裝置M中有白煙生成，該白煙成分是(寫化學式)。③再經過一段時間觀察到裝置N中溶液變成藍色，裝置N中溶液變成藍色的原因是。(2)尾氣處理①已知與等物質的量的和在催化和加熱下反應生成和水。寫出該反應的化學方程式。②可用溶液來吸收，當時，涉及到的方程式為：。③溶液能有效去除。25℃時，的去除率隨pH的變化如圖2所示(用鹽酸調節pH)；時，的去除率隨溫度的變化如圖3所示。Ⅰ．在酸性溶液中，氧化生成，其離子方程式為。Ⅱ．25℃時，隨著pH降低，脫除率增大的原因是。Ⅲ．時，60~80℃間脫除率下降的原因是。(3)腌制食品中亞硝酸鹽允許殘留量(以計)。為測定某咸菜中亞硝酸鹽的殘留量，取0.3kg咸菜榨汁，經處理得無色溶液，將所得溶液轉移至250mL容量瓶并定容。取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入鹽酸調節pH，再滴加KI至過量，待反應完成后用標準液滴定，共消耗體積為12.00mL。則該市售咸菜的亞硝酸鹽殘留量是否符合安全標準(寫出計算過程)。(已知：；)17．含尾氣需要處理后才能排放。(1)實驗室中可使用硫酸酸化的酸性高錳酸鉀溶液吸收，化學方程式為。(2)濕法氧化法處理含煙氣。堿性條件下，用將氧化成并放出熱量。①寫出該反應的離子方程式：。②向溶液中加入，會發生反應：。在相同條件下，分別以溶液和含少量的溶液為吸收劑，測得相同時間內，的氧化率隨起始溶液濃度的變化如圖所示。已知溫度升高不利于正向放熱反應的進行。i．起始溶液濃度相同時，當用無的溶液作吸收劑時，的氧化率明顯降低，其原因是。ii．以溶液為吸收劑，的氧化率隨溫度的變化情況如圖所示。溫度超過后，氧化率下降，試解釋其原因：、。(3)有氧條件下，在催化劑作用下可被還原為。①在釩基催化劑()作用下的脫硝反應機理如圖所示，總反應的化學方程式為。②按上圖進行催化脫硝反應。反應一定的時間，和的轉化率與溫度的關系如圖所示。超過200℃后，轉化率急劇下降，而仍維持較高的原因是。

——★參考答案★——題號12345678910答案DDCBCBBAAC題號111213答案AAC14．(1)放熱(2)ABD1∶14∶3(3)9∶4溫度高于210℃時，催化劑的活性降低，反應速率減小(4)正極15．(1)將產生的氨氣及時排除，防止發生副反應(2)吸收氨氣，防止倒吸(3)減壓導致溶液沸點降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發掉，防止Na2S2O8在較高溫度下分解(4)79.3%(5)向兩支盛有等質量銅粉的試管中，分別加入等體積等濃度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分別加入足量等體積等濃度的Na2S2O8溶液，如加入CuSO4溶液的試管銅粉消失的時間小于加入Na2SO4溶液的試管銅粉消失時間，則該推斷正確16．(1)NH4NO3NH3被氧化生成NO，繼續氧化生成NO2，被水吸收生成HNO3，Cu與HNO3反應生成Cu(NO3)2，(2)，pH降低，溶液中增大，氧化性增強；溫度升高，溶液中c(HClO)減小，去除率降低(3)關系式：，，殘留量，，符合安全標準17．(1)(2)與反應生成，與NO反應更快或與NO反應都是放熱反應，溫度過高不利于脫硝平衡正向進行溫度過高NO在吸收液中的溶解度降低(3)當溫度超過后，與反應生成NO江蘇省聯云港市灌南縣2024-2025學年高一學期4月期中考試試題注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結束后,請將答題卡交回。2.答題前，請務必將自己的姓名、考試號等用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡的規定位置。3.請認真核對答題卡表頭規定填寫或填涂的項目是否準確。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。一、單選題（每小題3分滿分39分）1．化學與環境、材料、能源、信息等生產生活息息相關，下列說法錯誤的是A．“燃煤脫硫”技術可以有效減少二氧化硫的排放，改善環境質量B．研制的高效率鈣鈦礦太陽能電池能將太陽能轉化為電能C．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間D．《荀子勸學》中記載“冰之為水，而寒于水”，說明冰的能量低于水，冰變為水屬于吸熱反應2．侯氏制堿法的原理：。下列說法正確的是A．中子數為12的鈉原子：B．的電子式：C．屬于電解質D．中含有共價鍵，屬于分子晶體3．下列關于物質的性質與用途具有對應關系的是A．N2具有還原性，可用于制冷劑 B．NaCl易溶于水，可用于電解制備金屬鈉C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體 D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多4．接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是的催化氧化，該反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應的熱化學方程式為：B．該反應斷裂反應物中化學鍵消耗的能量比形成生成物中化學鍵放出的能量少C．使用高效催化劑可使反應的值增大D．氮的常見氫化物有氨和肼。氨用于生產硝酸、銨鹽、純堿等。肼具有強還原性，是一種常用的還原劑。與水反應可生成，液氨發生微弱電離產生，液氨能與堿金屬（如、K）反應產生氫氣。中一個H被取代，可得。尿素、和溶液一起反應可制得。閱讀以上材料，完成下列問題：5．實驗室利用下列裝置制取收集氨氣，能夠達到實驗目的的是ABCD制取氨氣干燥氨氣收集氨氣尾氣吸收6．下列化學反應表示正確的是A．金屬鈉和液氨反應：B．過量氨水和反應：C．與水反應可生成：D．尿素、和溶液制得：7．下列說法正確的是A．侯氏制堿的原理可表示為：飽和食鹽水B．制取肼時，應向尿素溶液中滴加和的混合溶液C．氨氣催化氧化制取屬于氮的固定中的一種D．將蘸有濃氨水與濃硫酸的玻璃棒相互靠近時會有白煙生成8．已知合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量變化及微觀歷程如圖所示(*表示物質吸附在催化劑表面的形態)。下列說法錯誤的是A．在催化劑表面只存在N≡N斷裂，不存在N≡N形成B．圖2中②→③的過程吸收能量C．圖2中③→④的過程可表示為D．其他條件相同，使用催化劑不會改變合成氨反應放出的熱量9．我國科學家設計了一種新型多功能(甲醛一硝酸鹽)電池，可同時處理廢水中的甲醛和硝酸根離子，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．a電極區總反應為；B．電池工作時，電極電勢高，電子流動的方向是C．放電過程中，從左室遷移到右室D．處理廢水過程中溶液pH不變，無需補加KOH10．下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化具有氧化性B將鐵銹溶于過量濃鹽酸，再滴入幾滴溶液，觀察溶液顏色變化鐵銹中含有C向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制的氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性D向裝有溶液X的試管中滴入稀的溶液，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，觀察試紙顏色變化溶液X中不存在11．酸性常用作氧化劑、水處理劑。實驗室一種制取的流程如下，下列說法不正確的是A．在第一步熔融時應先加入再加入另外兩種試劑B．熔融反應的化學方程式：C．加調節pH時，調節pH過低可能會產生氯氣D．為了提高酸性高錳酸鉀的產率，蒸發濃縮、冷卻結晶時通常控制蒸發溫度低于100℃12．我國科學家研究了活性炭催化條件下煤氣中的和Hg協同脫除，部分反應機理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標注)。有關該過程的敘述不正確的是A．脫除率等于100%B．既被氧化又被還原C．解離成*S和*H的過程吸收能量D．該過程生成的S能與Hg反應，實現和Hg的協同脫除13．向某廢金屬屑樣品（只有Fe和Cu）中加入一定物質的量濃度的稀硝酸，測得生成NO的體積（已換算成標準狀況）、樣品的質量隨加入稀硝酸的體積的變化關系如圖所示，已知反應過程中的還原產物只有NO，點時樣品中的Fe恰好完全溶解。下列說法正確的是A．該廢金屬屑樣品中Cu的質量為4.8gB．所用稀硝酸的物質的量濃度為C．當加入稀硝酸的體積為300mL時，溶液中存在的金屬陽離子有、、D．從反應開始到點，溶液中發生反應的離子方程式為二、非選擇題（共4小題滿分61分）14．二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放。(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應為，能量變化如圖所示，該反應為（“放熱”或“吸熱”）反應。(2)在恒溫恒容條件下進行二氧化碳加氫制甲醇反應。起始時，向反應容器中充入1mol(g)和3mol(g)，反應達到平衡時生成0.5mol(g)。①下列能夠說明總反應已達到化學平衡狀態的是（填標號）。A．氣體的平均相對分子質量保持不變

B．容器內總壓強不再改變C．的比值保持不變

D．的體積分數不再改變②達到平衡時，和的轉化率之比為，容器內起始壓強與平衡壓強之比是。(3)一定條件下，將與以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，測定甲醇時空收率隨溫度的變化曲線如圖所示，已知：甲醇時空收率表示在1mol催化劑表面生成甲醇的平均速率。①使用1mol活性鎵鎳催化劑時，若反應溫度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比。②溫度高于210℃時，甲醇時空收率降低的原因可能是。(4)甲醇燃料電池工作原理如圖所示。b極是電池的（“正極”或“負極”），a極電極反應式為。15．過硫酸鈉()常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并探究其性質(加熱及夾持儀器略去)。I．制備已知：①；②。③是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至就會發生分解。(1)裝置B中發生反應的同時，需要持續通入空氣的目的是。(2)裝置C的作用是。(3)反應完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓蒸發、結晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓蒸發的原因是。II．測定產品純度(4)稱取樣品于碘量瓶中，加入水溶解，加入固體(略過量)搖勻，溶液中被還原為，在暗處放置，再加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點(滴定反應為)，共消耗標準溶液。計算樣品的純度。III．探究的性質(5)溶液與銅粉反應只生成兩種鹽且反應先慢后快，某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的對反應起催化作用，設計實驗方案檢驗該推測是否正確。（實驗中可選擇試劑：粉、溶液、溶液、溶液）16．氮的化合物是重要的化工原料，其轉化一直是化學研究的熱點。(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應的裝置如圖所示：①氨催化氧化時會生成副產物。寫出與在加熱和催化劑作用下生成的化學方程式。②一段時間后，觀察到裝置M中有白煙生成，該白煙成分是(寫化學式)。③再經過一段時間觀察到裝置N中溶液變成藍色，裝置N中溶液變成藍色的原因是。(2)尾氣處理①已知與等物質的量的和在催化和加熱下反應生成和水。寫出該反應的化學方程式。②可用溶液來吸收，當時，涉及到的方程式為：。③溶液能有效去除。25℃時，的去除率隨pH的變化如圖2所示(用鹽酸調節pH)；時，的去除率隨溫度的變化如圖3所示。Ⅰ．在酸性溶液中，氧化生成，其離子方程式為。Ⅱ．25℃時，隨著pH降低，脫除率增大的原因是。Ⅲ．時，60~80℃間脫除率下降的原因是。(3)腌制食品中亞硝酸鹽允許殘留量(以計)。為測定某咸菜中亞硝酸鹽的殘留量，取0.3kg咸菜榨汁，經處理得無色溶液，將所得溶液轉移至250mL容量瓶并定容。取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入鹽酸調節pH，再滴加KI至過量，待反應完成后用標準液滴定，共消耗體積為12.00mL。則該市售咸菜的亞硝酸鹽殘留量是否符合安全標準(寫出計算過程)。(已知：；)17．含尾氣需要處理后才能排放。(1)實驗室中可使用硫酸酸化的酸性高錳酸鉀溶液吸收，化學方程式為。(2)濕法氧化法處理含煙氣。堿性條件下，用將氧化成并放出熱量。①寫出該反應的離子方程式：。②向溶液中加入，會發生反應：。在相同條件下，分別以溶液和含少量