吉林省延邊市白山一中2025屆高一化學第二學期期末學業質量監測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將等質量的四塊銅片在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置片刻后銅片質量與加熱前相同的是A．石灰水B．鹽酸C．乙醇D．硝酸2、向如圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色．據此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是（）ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3NaHCO3A．A正確 B．B正確 C．C正確 D．D正確3、下列有關說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質均能發生水解反應B．油脂及油脂水解后的產物均為非電解質C．淀粉、纖維素的最終水解產物為純凈物D．蛋白質的最終水解產物為純凈物4、在下列狀態下，能導電的電解質是A．氨水B．液態氯化氫C．二氧化碳氣體D．熔融的氧化鋁5、類推法在化學學習中經常采用,下列類推的結論正確的是(

)A．由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2B．常溫下，由Cu+4HNO3（濃）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應產生NO2C．由Cu+Cl2CuCl2

所以Cu+I2CuI2D．由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中6、反應A+2B?3C在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/（L·min），則此段時間內以B的濃度變化表示的化學反應速率為A．0.5mol/（L·min） B．1mol/（L·min）C．2mol/（L·min） D．3mol/（L·min）7、從下列事實所得出的相應結論正確的是實驗事實結論AA元素的原子半徑比B元素的原子半徑大元素A位于B的下一周期B將CO2通入到Na2SiO3溶液中產生白色渾濁酸性：H2CO3>H2SiO3C常溫下，銅能與濃硝酸反應而鋁遇濃硝酸鈍化還原性：Cu>AlD常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應非金屬性：P>NA．A B．B C．C D．D8、下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是()A．木柴燃燒B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰升華9、下列敘述正確的是（）A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．2H和3H是不同的核素，它們的質子數不相等C．14C和14N的質量數相等，它們的中子數相等D．6Li和7Li的電子數相等，中子數相等10、某主族元素R的原子的電子式可表示為該元素組成的以下物質，其化學式肯定錯誤的是()A．最高價氧化物化學式為R2O5B．含氧酸分子式為HRO3C．含氧酸分子式為H3RO4D．氣態氫化物分子式為RH511、取軟錳礦石（主要成分為）跟足量濃鹽酸發生如下反應（雜質不參與反應），制得（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是（）A．這種軟錳礦石中的質量分數為B．被氧化的的物質的量為C．參加反應的的質量為D．被還原的的物質的量為12、下列說法正確的是A．相對分子質量相同、但結構不同的兩種烴一定互為同分異構體B．有機物和無機物之間不可能出現同分異構體C．最簡式相同的有機物不一定互為同系物D．碳原子數小于10且一氯代物只有一種的的烷烴共有3種13、下列說法正確的是A．二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中B．用排空氣法收集NOC．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣14、下列遞變規律正確的是()A．P、S、Cl最高正價依次降低 B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C．HCl、HBr、HI的穩定性依次增強 D．HClO4、H2SO4、H3PO-4的酸性依次增強15、下列實驗中，對應的現象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是：選項操作現象解釋或結論A測定等濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH較大HSO3－結合H+的能力比SO32－的強B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后又產生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C室溫下，取相同大小、形狀和質量的Zn粒分別投入0.1mol/L的鹽酸和1.0mol/L的鹽酸中Zn粒與1.0mol/L的反應更劇烈探究濃度對化學反應速率的影響D用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：Cu>MgA．A B．B C．C D．D16、在十九大報告中提出“踐行綠色發展理念，建設美麗中國”。下列做法不符合這一宗旨的是A．農村推廣用沼氣作燃料B．大力推廣新能源汽車，減小碳排放C．將廢電池回收后深埋，防止其污染表層土壤D．對煤和石油等燃料進行脫硫處理二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數依次增大。b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為_______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質量相同，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價氧化物對應的水化物是鉛蓄電池的電解質溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負極板上覆蓋有鉛，①寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；②鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗電解質的物質的量為___________。18、有關物質的轉化關系如圖所示。A是生活中常用的調味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同。回答下列問題：（1）C的結構式是_____，I的化學式是_____。（2）反應①的離子方程式是______。（3）反應②的化學方程式是______。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：⑴在提取碘的過程中有關實驗的操作名稱：①，③；寫出過程②中有關反應的化學方程式：。⑵提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳⑶為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。⑷從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾。指出如圖所示實驗裝置中的錯誤之處：；；。20、ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)通過如下方法制取。已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2＋。②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開始沉淀時pH1.93.36.2沉淀完全時pH3.25.28.0(1)“熔融”時ZrSiO4發生反應的化學方程式為________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學式為________________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pH＝a，則a的范圍是________；繼續加氨水至pH＝b時，所發生反應的離子方程式為__________________________________________。(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為____________________________。21、CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質。(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為2L的反應室，在一定條件下發生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，測得在5min時達到平衡，CH4的平衡轉化率為40%。則0～5min內，用H2O表示該反應的平均反應速率為_________。(2)一定條件下,將1.0molCH4與2.0molH2O(g)充入密閉容器中發生反應CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學反應速率的是___________(填選項序號)。a．恒容條件下充入He

b．增大體積c．升高溫度

d．投入更多的H2O(g)(3)在恒容條件下進行反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應達到平衡狀態標志的是___________

(填選項序號)。a．消耗1molCO2同時生成1molCH3OHb．容器內壓強保持不變c．混合氣體的密度保持不變d．CH3OH(g)的濃度保持不變(4)以KOH為電解質的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。回答下列問題：①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；②負極的電極反應式________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：先根據銅片在酒精燈上加熱生成CuO，質量增加，然后考慮表面的氧化銅與選項中的物質是否反應，確定銅片質量如何變化。詳解：A、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入石灰水中，氧化銅不與石灰水反應，銅片質量增加，選項A錯誤；B、與D同理，銅片的質量會減小，選項B錯誤；C、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入無水乙醇中，發生反應：CH3CH2OH+CuO-→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復為銅，銅片的質量不變，選項C正確；D、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入硝酸中，發生反應：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+進入溶液，銅片的質量會減小，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查乙醇的性質。在乙醇的催化氧化中，銅的作用是催化劑，質量不變。2、A【解析】

根據SO2、Cl2、H2S、CO2的有關化學性質可知，能使品紅褪色的氣體可能為SO2或Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，據此分析解答。【詳解】若打開活塞K，品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，說明X氣體只可能是SO2；關閉活塞K，若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發生反應：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁。顯然只有A符合，故選A。3、C【解析】分析：A.單糖不能水解；B.硬脂酸鈉是電解質；C.淀粉、纖維素的最終水解產物為葡萄糖；D.蛋白質的最終水解產物為氨基酸。詳解：A.糖類中的單糖不能發生水解反應，例如葡萄糖，A錯誤；B.油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鈉是電解質，B錯誤；C.淀粉、纖維素的最終水解產物為葡萄糖，屬于純凈物，C正確；D.蛋白質的最終水解產物為各種氨基酸，是混合物，D錯誤。答案選C。4、D【解析】A．氨水為混合物，雖然能導電，但不是電解質，選項A錯誤；B．液態氯化氫屬于電解質，但不能導電，選項B錯誤；C．二氧化碳為非電解質，選項故C錯誤；D．氧化鋁屬于電解質，在熔融狀態下能導電，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查電解質以及導電問題，題目難度不大，注意電解質與非電解質的區別，特別是電解質的導電問題，要牢固把握。電解質導電的條件是在熔融狀態下或水溶液中，固體或純液體不導電，注意電解質和非電解質的區別。5、D【解析】試題分析：A.由于F2化學性質非常活潑，可以與溶液的水發生反應產生HF和O2，因此不能與KBr溶液反應置換出Br2，錯誤；B.常溫下，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，但是Fe會被濃硝酸氧化產生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步反應，即發生鈍化現象，所以Fe不能與濃硝酸反應產生NO2，錯誤；C.Cl2的氧化性強，可以與變價金屬Cu發生反應Cu+Cl2CuCl2，使Cu變為高價態，但是由于I2的氧化性弱，只能把Cu氧化為第價態，所以不能發生反應Cu+I2CuI2，錯誤；D.由于Na、K密度都比煤油大，與煤油不能發生反應，所以都可以保存在煤油中，正確。考點：考查類推法在化學學習中應用正誤判斷的知識。6、C【解析】

化學反應體系中，各物質的化學反應速率之比等于化學方程式中對應物質的系數之比。【詳解】A+2B?3C12v(A)v(B)v(B)=2v(A)=2×1mol/（L·min）=2mol/（L·min）故C為合理選項。7、B【解析】A．A和B可以在同周期，A在B的前面，不一定下一周期，故A錯誤；B．CO2通入到Na2SiO3溶液中產生H2SiO3，實際是碳酸與碳酸鈉發生反應，反應進行屬于復分解反應，符合強酸制備弱酸，故B正確；C．根據濃硝酸的特性可知，常溫下濃硝酸使鋁鈍化，生成一層致密的保護膜阻止反應進一步進行，還原性是Al＞Cu，故C錯誤；D．氮氮三鍵的鍵能大，氮氣穩定，但非金屬性N＞P，一般利用氫化物的穩定性來比較非金屬性，故D錯誤；故選B。8、D【解析】分析：存在化學能與熱能的相互轉化，是指發生化學反應過程中伴隨有能量的變化，能量以熱能體現。詳解：A、木柴燃燒有化學反應發生，有化學能和熱能變化，A不符合；B、白磷自燃有化學反應發生，有化學能和熱能變化，B不符合；C、燃放爆竹過程中有化學反應發生，有化學能和熱能變化，C不符合；D、干冰氣化只有熱量變化，無化學能的變化，D符合；答案選D。9、A【解析】試題分析：13C和14C屬于同一種元素，但中子數不同，它們互為同位素，A正確；2H和3H是不同的核素，屬于同一種核素，它們的質子數相等，B不正確；14C和14N的質量數相等，但它們的中子數相等，分別是8和7，C不正確；6Li和7Li的電子數相等，但中子數不相等，分別是3和4，D不正確，答案選A。考點：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算，同位素的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數量關系的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，激發學生學習化學的積極性。10、D【解析】A.元素R的最高化合價數值等于最外層電子數為5，所以其最高價氧化物化學式為R2O5，故A正確；B.含氧酸HRO3中R的化合價為+5，故B正確；C.含氧酸H3RO4為R的最高價氧化物的水化物，故C正確；D.R的最低價為-3，所以其氣態氫化物分子式為RH3，故D錯誤。故選D。點睛：解答本題的關鍵是由R原子的電子式顯示的最外層電子數判斷得出R元素的最高正化合價。11、B【解析】

A.n(Cl2)==1mol，由反應，1molMnO2參加反應，其質量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質量分數為×100%=75%，故A正確；B.由反應可知，生成1mol氣體時，2molHCl被氧化，故B錯誤；C.根據化學反應計量關系4HCl—Cl2可知，n(HCl)=4mol，則參加反應的HCl的質量為：4×36.5g/mol=146g，故C正確；D.Mn元素的化合價降低，被還原的MnO2的物質的量為1mol，故D正確；故選B。【點睛】根據化學反應計量數與物質的量之間的關系推斷物質的物質的量，再結合氧化還原反應的本質進行判斷，是解決本題的關鍵。12、C【解析】

A．相對分子質量相等的兩種烴的分子式不一定相同，如C10H8和C9H20，不是同分異構體，故A錯誤；B．有機物與無機物之間也可出現同分異構體，如尿素[CO(NH2)2]和氰酸銨[NH4CNO]，故B錯誤；C．同系物分子組成相差一個或若干個CH2原子團，最簡式相同的有機物不一定互為同系物，如HCHO與CH3COOH，故C正確；D．烷烴分子中，同一個碳上的氫原子等效，連在同一個碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數n≤10的所有烷烴的同分異構體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，總共有4種，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題的易錯點為C，要注意同系物概念的理解；難點為D，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，可以由甲烷和乙烷為基本結構分析判斷。13、D【解析】A、二氧化硫具有較強的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，故A錯誤；B、NO與氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯誤；氯化鈣與氨氣反應生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯誤；D、反應Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現白煙，所以可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣，故D正確；故選D。點睛：本題難度不大，掌握SO2、NO、氨氣的性質以及檢驗氯氣的管道是否漏氣的原理是正確解題的關鍵，A答案易錯。14、B【解析】

A、元素的最高正價=主族序數，故P、S、Cl最高正價依次升高，A錯誤；B、在金屬活動性順序表中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，單質的還原性也逐漸減弱，B正確；C、非金屬性越強，和H2化合越容易，得到的氣態氫化物越穩定．第ⅤⅡA族的元素，從上而下，元素的非金屬性越來越弱，故氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，C錯誤；D、元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，而非金屬性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐漸減弱，D錯誤；答案選B。15、C【解析】

A.陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結合氫離子，則HSO3-結合H+的能力比SO32-的弱，故A錯誤；B.向AgNO3溶液中先后滴加NaCl溶液和KI溶液，依次生成白色沉淀和黃色沉淀，由于滴加NaCl溶液后AgNO3過量，不能說明發生了沉淀的轉化，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B錯誤；C.其他條件相同，探究濃度對化學反應速率的影響，反應物的濃度越大，反應速率越快，故C正確；D.由D的現象可得氧化性Cu2+＞Mg2+，還原性Mg>Cu，所以金屬活動性：Mg>Cu，故D錯誤。故選C。16、C【解析】A、沼氣的主要成分是甲烷，是一種清潔能源，農村推廣用沼氣作燃料符合“踐行綠色發展理念，建設美麗中國”的宗旨，選項A正確；B、.大力推廣新能源汽車，減小碳排放符合“踐行綠色發展理念，建設美麗中國”的宗旨，選項B正確；C、將廢電池回收后深埋，會污染土壤，不符合“踐行綠色發展理念，建設美麗中國”的宗旨，選項C錯誤；D、對煤和石油等燃料進行脫硫處理，減少二氧化硫排放減少酸雨形成，符合“踐行綠色發展理念，建設美麗中國”的宗旨，選項D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、離子鍵共價鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3，則最外層為4，電子總數為6，為C；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的，為K；【詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價氧化物的水化物為KOH，所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；（2）碳氫化合物的質量相同時，氫的質量分數越高，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質量分數最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時負極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時，正極二氧化鉛與硫酸反應生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當外電路上有0.5mol電子通過時，負極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質的物質的量為0.5mol。18、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【解析】

由A是生活中常用的調味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮氣反應生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮氣、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質量是32g·mol－1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水。【詳解】（1）C為氮氣，氮氣為含有氮氮三鍵的雙原子分子，結構式為N≡N；I是次氯酸鈉，化學式為NaClO，故答案為N≡N；NaClO；（2）反應①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反應②為氨氣與次氯酸鈉溶液發生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O。【點睛】本題考查無機物推斷，注意熟練掌握常見元素單質及其化合物性質，結合轉化關系推斷是解答關鍵。19、30、⑴過濾，萃取；2I－+Cl2===2Cl－+I2⑵BD⑶分液漏斗⑷①缺少石棉網；②溫度計的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進出水方向顛倒【解析】試題分析：（1）過程①是分離不溶性物質和溶液，用過濾的操作；因為碘在有機溶劑中的溶解度較大，而在水中的溶解度較小，分離碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以過程③是萃取。氯氣能將I-氧化成碘單質，所以過程②反應的化學方程式為2I－+Cl2===2Cl－+I2。（2）萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，提取碘的過程用萃取的方法，選取萃取劑的標準是①溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大，②萃取劑與原溶劑不相溶，③萃取劑與溶質不反應，答案選BD。（3）海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液采取萃取分液的方法，分液必須用到分液漏斗。（4）該裝置是蒸餾操作裝置，該實驗裝置中的錯誤之處有①缺少石棉網；②溫度計的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進出水方向顛倒。考點：考查海水的綜合應用、物質的分離與提純等知識。20、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】分析：鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2?SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)加NaOH熔融，ZrSiO4轉化為Na2SiO3和Na2ZrO3，加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水調節pH為5.2～6.2，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，過濾，濾液中主要含有ZrO2+，再加氨水調節pH使ZrO2+轉化為Zr(OH)4沉淀，過濾、洗滌，得到Zr(OH)4，加熱分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水調pH=a，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據表中數據判斷；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3?H2O反應生成Zr(OH)4沉淀；據此分析解答。詳解：(1)高溫下，ZrSiO4與NaOH反應生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反應的方程式為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，過濾，濾渣為H2SiO3，故答案為：H2SiO3；(3)需用氨水