2025屆浙江省湖州、衢州、麗水三地市高二下化學期末教學質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．27g鋁加入1mol·L－1的NaOH溶液中，轉移電子數是3NAB．56gN2與CO的混合物中原子總數是4NAC．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數目為4NAD．常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋數為0.2NA2、在標準狀況下，將aLHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL)，溶液的密度為dg/cm3，溶液的體積為VmL，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中不正確的是()A．ω＝×100%B．c=1000a22.4VC．所得溶液中含有HCl分子D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω3、下列圖像中所發生的現象與電子的躍遷無關的是()A．燃放煙花 B．霓虹燈廣告C．燃燒蠟燭 D．平面鏡成像4、已知某溶液中存在較多的H+、SO42+、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組成()A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Na+、NH4+、Cl－C．Mg2+、Cl－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－5、要使工業廢水中的重金屬Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述數據可知，選用的沉淀劑最好為（）A．硫化物 B．硫酸鹽 C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可6、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句。下列說法不正確的是A．蠶絲的主要成分是蛋白質 B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過程中發生了氧化反應 D．“淚”是油酯，屬于高分子聚合物7、研究反應2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快B．比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快C．若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D．在0~10min之間，實驗③的平均速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-18、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，28gCH2＝CH2含有的共用電子對數為6NAB．標準狀況下，11.2L己烷中含有的分子數為0.5NAC．常溫常壓下，23gNa完全燃燒時失去的電子數為2NAD．1

mol

－OH(羥基)含有的電子數為10NA9、下列說法不正確的是（）A．鈉燃燒產物為過氧化鈉B．鋰燃燒產物為氧化鋰C．Na2O和Na2O2均屬于堿性氧化物D．Na2O和Na2O2均與CO2反應10、下列物質屬于有機物的是（）A．Na2CO3 B．CaC2 C．CO（NH2）2 D．CO11、下列關于氫鍵的說法中正確的是()A．氫鍵屬于共價鍵B．氫鍵只存在于分子之間C．氫鍵的形成使物質體系的能量降低D．氫鍵在物質內部一旦形成，就不會再斷裂12、巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-13、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質，其結構簡式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：514、下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是()A． B．CH3CH2NO2 C．CH2=CH2Br D．15、某實驗小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取的方案如下：下列說法不正確的是

A．還原步驟中可能會產生有毒氣體B．沉淀步驟中可用溶液代替溶液C．濾渣的成分為S和D．中可能混有雜質16、1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，固體質量增加了7.1g，該金屬是A．AgB．FeC．AlD．Na二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同b基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_____________區的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構型為____________________；（4）d的某氯化物晶體結構如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現象為_____________。18、有機物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質量為28的烴，其產量常作為衡量石油化工發展水平的標志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環上只有一個側鏈。回答下列問題：(1)A的分子式是____________；(2)B的結構簡式是________________________；(3)為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是____________；(4)反應④的化學方程式是____________________________________。19、Ⅰ．實驗室制得氣體中常含有雜質，影響其性質檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是________________。NaOH溶液③乙炔電石與飽和食鹽水反應_________Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現象。試管編號①②③實驗操作實驗現象酯層變薄酯層消失酯層基本不變（1）試管①中反應的化學方程式是_____________________；（2）對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是________________；（3）試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。20、四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產品，可在加熱下直接氯化來制備。已知：四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為________；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______，裝置Ⅶ的作用為_______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會生成的含錫的化合物的化學式為_______________；（5）實驗用錫粒中含有雜質Cu．某同學設計下列實驗測定錫粒的純度．第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過濾；第二步：向濾液中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發生反應的表達式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發生反應的離子方程式是_______________，若達到滴定終點時共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫出試樣中錫的質量分數的計算式____________（僅寫計算結果，錫的相對原子質量按119計算）21、鎘（Cd）是一種用途廣泛的金屬，也是對人體健康威脅最大的有害元素之一。（1）1.00gCdS固體完全燃燒生成CdO固體和SO2氣體放出2.75kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為____。（2）常溫下，Ksp(CdCO3)=4.0×10－12，Ksp[Cd(OH)2]=3.2×10－14，則溶解度（mol·L－1）較大的是____[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]；若向含112mg·L－1Cd2+的廢水加堿調pH至9.0，達到平衡時，溶液中c(Cd2+)=____。（3）一種鰲合絮凝劑的制備及其用于去除含鎘廢水中Cd2+的原理如下：①聚丙酰胺的單體的結構簡式為____。②使用鰲合絮凝劑處理某含鎘廢水，鎘去除率與pH的關系如圖-1所示。在強酸性條件下，pH越小除鎘效果越差，其原因是____。（4）一種用電動力學修復被鎘污染的土壤的裝置如圖-2所示。①實驗前鐵粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸餾水洗滌，其目的是____。②實驗過程中鐵粉上發生的電極反應為____。③活性炭的作用是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.27g鋁加入1mol·L－1的NaOH溶液中，因為不知道溶液的體積是多少，故無法計算轉移電子的數目，A不正確；B.N2與CO均為雙原子分子，且其摩爾質量均為28g/mol，故56gN2與CO的混合物的總物質的量為2mol，其中原子總數是4NA，B正確；C.P4分子為正四面體結構，分子中有6個P—P鍵，124gP4的物質的量為1mol，故其中所含P—P鍵數目為6NA，C不正確；D.常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，故其中的H＋數為0.1NA，D不正確。綜上所述，有關說法正確的是B，本題選B。2、C【解析】分析：A.根據ω=溶質質量溶液質量×100%計算；

B.根據c=n溶質VD.水的密度小于鹽酸的密度，所以等體積時，水的質量小于鹽酸的質量，這樣混合后，所得溶液濃度大于0.5ω，根據公式溶質質量分數═溶質質量溶液質量×100%詳解:A.HCl溶于水得到鹽酸，溶質為HCl，ω=溶質質量溶液質量×100%=aL22.4L/mol×17g/molaB.c=n溶質V溶液=aL22.4L/molV×10-3L=1000aD.鹽酸密度大于水的密度，即d>1，則溶質質量分數=溶質質量溶液質量×100%=ρ(鹽酸）?V（鹽酸）ωρ（3、D【解析】

平面鏡成像是光線反射的結果，與電子躍遷無關，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節日里燃放的焰火是原子的發射光譜，與原子核外電子發生躍遷有關，故答案為D。4、B【解析】

A.因H+和CO32-結合生成水和氣體，且Al3+、CO32-相互促進水解，則該組離子不能大量共存，故A錯誤；B.Na+、NH4+、Cl－等３種離子之間不反應，則能夠大量共存，故B正確；C.因H+和Fe2+、NO3-能發生氧化還原反應，則該組離子不能大量共存，故C錯誤；D.因Ba2+、SO42-能結合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能大量共存，故D錯誤。故選B。5、A【解析】

化學式相似物質的溶度積常數越小，物質越難溶，溶解度越小。生成物的溶解度越小，沉淀反應越容易發生。要將Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物質，由表中數據可知，PbS的溶解度最小，沉淀劑最好為硫化物。答案選A。6、D【解析】

“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲的主要成分是蛋白質，蠟炬的主要成分是石蠟。【詳解】A項、蠶絲的主要成分是蛋白質，故A正確；B項、蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質屬于天然高分子材料，故B正確；C項、蠟炬的主要成分是石蠟，蠟炬成灰的過程就是石蠟燃燒的過程，蠟炬發生了氧化反應，故C正確；D項、蠟炬的主要成分是石蠟，是碳原子數較大的烷烴，不是高分子聚合物，故D錯誤；故選D。7、D【解析】

A.由圖可以看出實驗②在0~10min之間，反應物X的濃度變化0.2mol/L,實驗④在0~10min之間，反應物X的濃度變化0.6mol/L,而實驗④的溫度比實驗②的溫度高，故A正確；B.實驗①和實驗②相比，由于實驗①起始時反應物X的濃度比實驗②起始時反應物X的濃度大，導致0~10min之間X的濃度變化量實驗①大于實驗②，所以增大反應物濃度，化學反應速率加快，故B正確；C.實驗②、③相比，溫度、濃度均相同，但反應速率實驗②、③不同，實驗③的速率快，則實驗③使用了催化劑，故C正確；D.在0~10min之間，實驗③的平均速率v(X)=0.04mol·L-1·min-1，所以v(Y)=0.02mol·L-1·min-1，故D錯誤；本題答案為D。8、A【解析】

A.28g乙烯物質的量為1mol，根據乙烯的結構簡式CH2=CH2，可知其分子中含共用電子對的數目為6NA，故A正確；

B.己烷在標準狀況下不是氣體，11.2L己烷物質的量不是0.5mol，故B錯誤；

C.由得失電子守恒知，23gNa完全燃燒時失去的電子數為NA，故C錯誤；

D.1mol－OH(羥基)含有的電子數為9NA，故D錯誤；

答案選A。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查氣體摩爾體積的體積應用，質量換算物質的量計算微粒數，注意標況下己烷為液體，題目難度不大。9、C【解析】分析：A.鈉燃燒生成過氧化鈉；B.鋰燃燒生成氧化鋰；C.能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；D.根據物質的性質、發生的反應解答。詳解：A.鈉燃燒的產物為過氧化鈉，常溫下與氧氣反應生成氧化鈉，A正確；B.鋰的金屬性弱于鈉，燃燒產物為氧化鋰，B正確；C.Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，C錯誤；D.Na2O與CO2反應生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，D正確。答案選C。10、C【解析】

A．Na2CO3是鹽，不是有機物，故A錯誤；B．CaC2是含碳的化合物，但其性質與無機物相似，常歸為無機物，故B錯誤；C．CO(NH2)2由碳、氫、氧、氮四種元素組成，是一種含碳的化合物，為有機物，故C正確；D．一氧化碳雖然是含碳的化合物，但性質與無機物相似，常歸為無機物，故D錯誤。答案為C。【點晴】基礎考查，明確概念的內涵是解題關鍵；根據有機物和無機物的定義判斷，有機物一般是指含碳的化合物，無機物一般是指不含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等性質與無機物相似，常歸為無機物。11、C【解析】

A．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于共價鍵，故A錯誤；B．氫鍵可存在于分子內，例如HNO3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內氫鍵，還有一個苯環上連有兩個羥基，一個羥基中的氫與另一個羥基中的氧形成氫鍵，故B錯誤；C．氫鍵的形成過程是通過微粒之間作用力來進一步使體系的能量降低，物質處于較穩定狀態，形成的氫鍵越強，物質的能量越低，故C正確；D．氫鍵比化學鍵弱得多，在一定條件下和化學鍵一樣也可以發生斷裂，如水的蒸發過程中就存在氫鍵的斷裂，故D錯誤；故答案為C。12、D【解析】

A．Al3+、CH3COO-、Cl-

中的CH3COO-可與H+、SO42-、NO3-

中的H+

反應生成弱電解質醋酸，故A錯誤；

B．Mg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+可與H+、SO42-、NO3-中的SO42-反應，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B錯誤；

C．在H+、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能與具有強還原性的I-發生氧化還原反應，故C錯誤；

D．H+、SO42-、NO3-中的任何離子與Na+、NH4+、Cl-中的任何離子都不發生反應，因此可以大量共存，故D正確；

故選D。13、A【解析】分析：含有酚羥基，可與溴水發生取代反應，含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，酯基、酚羥基、-COOH與NaOH反應，只有-COOH與NaHCO3反應，以此來解答。詳解：分子中含有4個酚羥基，共有6個鄰位、對位H原子可被取代，含有1個碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，則1mol有機物可與7mol溴發生反應；含有4個酚羥基，1個羧基和1個酯基，則可與6molNaOH反應；只有羧基與碳酸氫鈉反應，可消耗1mol碳酸氫鈉，因此等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為7：6：1，答案選A。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，注意把握官能團、性質的關系為解答的關鍵，熟悉苯酚、酯、酸的性質即可解答，注意酚羥基與碳酸氫鈉不反應，為易錯點。14、D【解析】

烴是指只含有碳氫兩種元素的有機物，烴的衍生物是指除碳氫元素外，還含有其他元素的有機物，A中含有氯元素、B中含有氮和氧元素、C中含有溴元素，均為烴的衍生物，D只含有碳氫兩種元素，屬于烴，故正確答案為D。15、B【解析】

A.在還原步驟中可能發生：，選項A正確；B.若用溶液代替溶液會引入新的雜質離子，選項B錯誤；C.BaS與發生：，，故濾渣的成分為：S和，選項C正確；D.濾液中含有，與生成，選項D正確。答案選B。【點睛】本題為工業流程題，主要考查物質的轉化，除雜試劑的選擇原則等，弄清楚每一步操作的意圖是解題的關鍵。16、C【解析】

增加的質量就是參加反應的氯氣的質量，即氯氣是0.1mol，得到電子是0.2mol，因此該金屬提供1mol電子消耗的質量是1.8g÷0.2＝9g。由于選項A～D中提供1mol電子需要金屬的質量分別是(g)108、18.67、9、23，因此該金屬是Al。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、pN＞O＞Csp2平面三角形12先產生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液【解析】

a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據此分析；【詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態，比較穩定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的價層電子對數為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構型為平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根據晶體結構可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數為12;在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍色溶液，發生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先產生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液18、C2H4CH3CH2OH銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液CH3COOH++H2O【解析】

（1）A是相對分子質量為28的烴，且其產量作為衡量石油化工發展水平的標志，則A為乙烯，A的結構簡式為CH2=CH2，分子式為C2H4；（2）F的分子式為C9H10O2，F屬于酯，F是由一元醇和一元酸通過酯化反應生成的，根據轉化關系，A→B→C→D應為C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的結構簡式為CH3CH2OH，C的結構簡式為CH3CHO，D的結構簡式為CH3COOH；（3）C為乙醛，檢驗醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環上只有一個側鏈，根據F的分子式和D的結構簡式，結合原子守恒，則E的結構簡式為，反應④的化學反應方程式為：CH3COOH++H2O。19、水CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2OCuSO4溶液CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應的催化劑）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底【解析】

Ⅰ．①乙醇易揮發，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除雜；②無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應，生成乙烯和水，反應的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；③乙炔中混有硫化氫氣體，可用硫酸銅除雜，生成CuS沉淀。Ⅱ．（1）在稀硫酸的作用下乙酸乙酯發生水解反應生成乙酸和乙醇，反應的化學方程式為CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH。（2）試管③中沒有稀硫酸，而乙酸乙酯幾乎不水解，所以對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應的催化劑）。（3）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【解析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置，氯氣經除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應生成SnCl4，經冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據原子守恒、電子轉移守恒可得關系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據此分析解答。【詳解】(1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時發生反應產生氯氣，發生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于鹽酸有揮發性，所以在制取的氯氣中含有雜質HCl，在與金屬錫反應前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發煙，為了防止鹽水解，所以要防止起水解，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進入Ⅵ中使SnCl4水解，故答案為飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解；(3)未反應的氯氣沒有除去，缺少尾氣處理裝置，故答案為缺少尾氣處理裝置；(4)如果沒有裝置Ⅲ，則在氯氣中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成SnCl4水解產生的含錫的化合物Sn(OH)4或SnO2，故答案為Sn(OH)4或SnO2等；(5)滴定過程中的反應方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，第二步中加入過量FeCl3溶液，將Sn2