2025屆山西省太原市第四十八中高一化學第二學期期末質量跟蹤監視試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子中半徑最大的是（）A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－2、已知：SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷錯誤的是A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．可能含有NH4+3、2018年4月22日是第49個世界地球日。今年地球日活動周主題為“珍惜自然資源呵護美麗國土”。下列有關說法或做法正確的是A．推廣使用煤、石油、天然氣,有利于緩解溫室效應B．普通鋅錳于電池不含環境污染物,可以隨意丟棄C．在生產、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”D．將高耗能、高污染的企業遷至偏僻的農村地區,提高貧窮地區居民收入4、下列區分物質的方法不正確的是A．用燃燒的方法可區分甲烷和乙烯B．用酸性高錳酸鉀溶液區分苯和甲苯C．用新制的Cu(OH)2懸濁液區分乙酸溶液和葡萄糖溶液D．用氫氧化鈉溶液區分乙酸和乙醇5、聚苯乙烯是一種無毒、無臭的熱塑性材料，被廣泛應用于食品包裝材料、電器絕緣外殼、光學儀器以及日用產品等。工業由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如下圖所示（部分條件略去），下列說法錯誤的是A．過程①生成乙苯，反應類型為加成反應B．過程②生成苯乙烯，苯乙烯最多16個原子共面C．過程③原子利用率為100%，反應類型為加聚反應D．上述流程中涉及的五種有機物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色6、南通首個全程馬拉松比賽，于2019年3月10日在長壽之鄉如皋市開賽。遠動員所穿的五彩繽紛的運動服，大量使用萊卡纖維(聚氨基甲酸酯纖維)，萊卡纖維屬于A．鹽 B．有機高分子 C．無機非金屬材料 D．烴類7、將HCl和NaCl分別溶于水。下列說法正確的是（）A．HCl的離子鍵被破壞B．NaCl的共價鍵被破壞C．HCl和NaCl的化學鍵均遭破壞D．HCl和NaCl的化學鍵均未遭破壞8、下列有關化學用語表示正確的是（）A．氮氣的結構式：N=NB．F-的結構示意圖：C．中子數為20的氯原子：2017ClD．NH3的電子式：9、下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃燒熱)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－1(反應熱)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2OΔH＝－1368.8kJ·mol－1(反應熱)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1(中和熱)10、下列屬于吸熱反應的是A．氧化鈣與水反應 B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應11、能用來鑒別乙醇、乙酸、苯的試劑是A．水 B．液溴 C．氯化鈉溶液 D．紫色石蕊溶液12、下列物質中，只含有共價鍵的化合物是A．NaOH B．MgCl2 C．Br2 D．H2O13、霧霾(其中的PM2.5，即大氣中粒徑小于或等于2.5μm的顆粒物；1μm=1x10-6m)中物質轉化如下圖所示。下列說法正確的是A．PM2.5屬于膠體B．一次顆粒物(如BC)中不含碳元素C．二次無機顆粒物(SNA)主要成分為NH4NO3和(NH4)2SO4D．二次有機顆粒物(SOA)主要成分屬于醇類14、將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是A．用物質A表示的反應速率為0.6mol/（L·s）B．用物質B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）C．2s時物質B的濃度為0.3mol/LD．2s時物質A的轉化率為30％15、下列反應屬于加成反應的是A．CH4+C12CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+C12C．+Br2+HBr D．CH4+2O2CO2+2H2O16、某烷烴相對分子質量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，則符合該結構的所有烷烴的一氯取代物總共有幾種（）A．10種 B．9種 C．8種 D．7種17、某溫度時，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應到2s后，NO的濃度減少了0.06mol·L-1，則以O2表示該時段的化學反應速率是（）A．0.015mol·L-1·s-1B．0.03mol·L-1·s-1C．0.12mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·s-118、下列裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣19、人們將化合物分為電解質和非電解質兩類，下列屬于電解質的是A．氯氣 B．金屬鋁 C．氯化鈉 D．汽油20、化學與科技、社會、生產密切結合，下列有關說法不正確的是：A．“乙醇汽油”的廣泛使用能減少有害氣體的排放B．“無磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營養化的發生C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入明礬可以使海水淡化D．倡導“低碳經濟”、“低碳生活”有助于減輕“溫室效應”21、下列說法正確的是A．蔗糖、油脂、蛋白質都可以水解B．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%C．Fe(OH)3不能通過化合反應得到D．交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機飲酒過量時乙醇發生了取代反應22、下列關于硅及其化合物的敘述正確的是（）A．硅晶體可用于制造光導纖維B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品C．二氧化硅在電子工業中是重要的半導體材料D．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應，屬于兩性氧化物二、非選擇題(共84分)23、（14分）可降解聚合物P的合成路線如下已知：（1）A的含氧官能團名稱是____________。（2）羧酸a的電離方程是________________。（3）B→C的化學方程式是_____________。（4）化合物D苯環上的一氯代物有2種，D的結構簡式是___________。（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。（6）F的結構簡式是_____________。（7）聚合物P的結構簡式是________________。24、（12分）有關物質的轉化關系如下圖所示。A、B、C、E為氣體，其中A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B為無色單質，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質，H的水溶液為藍色。⑴A的電子式為______。⑵寫出反應①的化學方程式：______。⑶寫出反應③的化學方程式：______。該方程式中轉移的電子數目為______個。⑷寫出反應④的離子方程式：_____。25、（12分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：（1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。26、（10分）硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發現實驗室內沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題：注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實驗開始后先關閉活塞K,硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現出的性質)。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發現澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。27、（12分）某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發生反應的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。實驗操作現象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是________。②II中發生了分解反應，反應的化學方程式是________。③III中無明顯現象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結論是________；將i、ii作對比，得出的結論是_______。28、（14分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如圖所示。回答下列問題：(1)淀粉的組成可表示為___________，A分子中的官能團名稱為__________。(2)反應⑦中物質X的分子式為________，反應⑧的類型為______________。(3)反應⑤的化學方程式為________________________________________________。(4)反應⑥可用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2，可選用的試劑是________。A．溴水B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液D．濃硫酸(5)已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。(6)為了證明反應①是否發生，可取①反應后的溶液2mL于一支試管中，用____調節溶液至中性，再向其中加入2mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供試劑的字母填空），加熱一段時間，若有______________現象產生，則證明反應①已發生。實驗中可供選擇的試劑：A．10%的NaOH溶液B．2%的氨水C．5%的CuSO4溶液D．碘水29、（10分）已知乙烯能發生如下轉化：（1）乙烯的結構簡式是________。（2）乙酸乙酯中的官能團是________。（3）③的反應類型是________。（4）②的化學反應方程式是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

Na＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結構。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C。2、A【解析】Fe2+、I-均與溴水發生氧化還原反應后，溶液具有顏色，由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知，則向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則一定不含Fe2+，一定含SO32-，又離子濃度相等、溶液為電中性，若陰離子只有SO32-，則含

Na+、NH4+、K+中的兩種，若含SO32-、I-，則含

Na+、NH4+、K+，若含SO32-、SO42-，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO42-，故選A。3、C【解析】分析：A、根據溫室效應的形成原因考慮：主要是由于釋放出來的二氧化碳太多造成的，還與臭氧、甲烷等氣體有關；B、普通鋅錳干電池，其中的酸電解質溶液會影響土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而錳等重金屬被生物吸收后，形成重金屬污染；C．在生產、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”，可減少環境污染；D、將高能耗、高污染的企業遷至偏僻的農村地區，會破壞環境，得不償失。詳解：A、燃燒化石燃料能產生大量的二氧化碳，所以減少煤、石油、天然氣的燃燒能防止溫室效應；B、普通鋅錳干電池，其中的酸電解質溶液會影響土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而錳等重金屬被生物吸收后，形成重金屬污染，選項B錯誤；C．在生產、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”，是實現中國可持續發展戰略的重要組成部分，推廣“減量化、再利用、資源化”，有利于環境保護和資源的充分利用，選項C正確；D、將高能耗、高污染的企業遷至偏僻的農村地區，雖能提高居民收入，但會破壞環境，得不償失，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查節能減排等知識，注意燃料的燃燒效率影響因素和防污染提效率的措施，題目難度不大，平時注意知識的積累。4、D【解析】分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．葡萄糖為還原性糖；D．乙酸、乙醇與氫氧化鈉溶液混合的現象相同。詳解：A．甲烷燃燒火焰呈淡藍色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有較濃的煙生成，現象不同，可鑒別，A正確；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現象不同，可鑒別，B正確；C．葡萄糖為還原性糖，可與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱反應產生紅色沉淀，乙酸與氫氧化銅懸濁液反應溶液澄清，現象不同，可鑒別，C正確；D．乙酸和氫氧化鈉發生中和反應，無明顯實驗現象，乙醇和氫氧化鈉溶液互溶，現象相同，不能鑒別，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗、評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性、合理性的評價，難度不大。5、D【解析】

A.過程①中苯分子斷裂C-H鍵，乙烯分子斷裂碳碳雙鍵中的較活潑的鍵，然后二者結合生成乙苯，反應類型為加成反應，A正確；B.過程②中乙苯發生消去反應產生苯乙烯，苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被-CH=CH2取代產生的物質，由于苯分子，乙烯分子是平面分子，兩個分子通過一條直線連接，可以在同一平面上，所以最多16個原子共平面，B正確；C.過程③原子利用率為100%，反應為苯乙烯分子中斷裂碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后這些不飽和碳原子彼此連接形成聚苯乙烯，所以反應類型為加聚反應，C正確；D.在上述涉及的物質中，只有乙烯，苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色；苯不能使溴水及酸性高錳酸鉀溶液溶液因反應而褪色，D錯誤；故合理選項是D。6、B【解析】

通常把材料分成四大類：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料和復合材料；金屬材料包括金屬單質與合金；無機非金屬材料主要為無機鹽，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維；【詳解】A.電離時生成金屬離子（銨根）與酸根離子的化合物叫鹽，萊卡纖維屬于有機物，不屬于鹽類，故A錯誤；B.纖維素分為天然纖維和合成纖維，都屬于有機高分子材料，萊卡纖維屬于人工合成有機高分子材料，故B正確；C.無機非金屬材料，主要為無機鹽，如玻璃、陶瓷等，故C錯誤；D.烴類屬于有機物，只含碳氫兩種元素，分為芳香烴，烷烴，烯烴，炔烴等，萊卡纖維不屬于烴類，故D錯誤；答案選B。7、C【解析】

A.HCl溶于水，共價鍵被破壞，故A錯誤；B.NaCl溶于水，離子鍵被破壞，故B錯誤；C.HCl的共價鍵和NaCl的離子鍵均遭破壞，故C正確；D.HCl和NaCl的化學鍵均被遭破壞，故D錯誤。故選C。8、B【解析】A、氮氣的結構式為：N≡N，錯誤；B、F-的結構示意圖：，正確；C、中子數為20的氯原子：3717Cl，錯誤；D、NH3的電子式：，錯誤。答案選B。9、B【解析】

A．1molC和氧氣完全反應生成二氧化碳時放出的熱量才表明C的燃燒熱，故A錯誤；B．水分解反應吸熱，焓變是正值，故B正確；C．沒有標明反應物和生成的聚集狀態，故C錯誤；D．中和熱是強酸和強堿稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，反應中生成的水為2mol，故D錯誤；故選B。10、D【解析】

A.氧化鈣與水反應是放熱反應；B.鐵絲在氧氣中燃燒是放熱反應；C.NaOH溶液與鹽酸反應是放熱反應；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應是吸熱反應。本題選D。【點睛】解答本題的關鍵是熟記常見的吸熱反應和放熱反應，常見的放熱反應：①大多數化合反應，②所有的燃燒反應，③酸堿中和反應，④金屬與酸反應放出H2，⑤物質的緩慢氧化等；常見的吸熱反應：①大多數分解反應，②鹽類的水解反應，③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應，④C和CO2、C和H2O(g)的反應等。11、D【解析】

A.乙醇、乙酸都和水互溶，所以無法用水鑒別乙醇和乙酸，A錯誤；B.液溴易溶于乙醇（參考碘酒）和苯中，所以無法用液溴鑒別乙醇和苯，B錯誤；C.乙醇、乙酸和水互溶，那么它們也和氯化鈉溶液互溶，所以無法用氯化鈉溶液鑒別乙醇和乙酸，C錯誤；D.乙醇呈中性，不會使紫色石蕊溶液變色；乙酸可以使紫色石蕊溶液變為紅色；苯和紫色石蕊溶液混合后，會出現分層，上層的苯呈無色，下層的石蕊溶液依舊是紫色；D正確。故合理選項為D。12、D【解析】

A、NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，故A不符合題意；B、MgCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、Br2為單質，故C不符合題意；D、H2O屬于共價化合物，含有共價鍵，故D符合題意。答案選D。13、C【解析】分析：本題考查了物質的分類，屬于基礎知識，平時注重積累即可。詳解：A.PM2.

5，即大氣中粒徑小于或等于2.5

μm的顆粒物，不屬于膠體的微粒范圍，故錯誤；B.從圖分析，一次顆粒物通過界面反應，內混后得到二次有機顆粒物，有機顆粒物中肯定含有碳元素，所以一次顆粒物中含有碳元素，故錯誤；C.從圖分析，二次無機顆粒物含有銨根離子和硫酸根離子和硝酸等，所以主要成分為硝酸銨和硫酸銨，故正確；D.二次有機顆粒物(SOA)主要成分不屬于醇，屬于酸，故錯誤。故選C，14、D【解析】2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則根據反應式可知，消耗AB的濃度分別是0.6mol/L、0.3mol/L。所以物質AB的反應速率分別是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s）、0.3mol/L÷2s＝0.15mol/（L·s），選項AB都不正確。消耗物質A的物質的量是0.6mol/L×2L＝1.2mol，所以A的轉化率是1.2÷4×100％＝30％，D正確。2s時物質B的物質的量是0.3mol/L×2L＝0.6mol，所以剩余B是2mol－0.6mol＝1.4mol，因此其濃度是1.4mol÷2L＝0.7mol，C不正確。答案選D。15、B【解析】

A.CH4+C12CH3Cl+HCl屬于取代反應，選項A錯誤；B.CH2=CH2+C12屬于加成反應，選項B正確；C.+Br2+HBr屬于取代反應，選項C錯誤；D.CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化反應，選項錯誤；答案選B。16、B【解析】

烷烴相對分子質量為86,則該烷烴含有的碳原子數目為：，該烷烴為己烷；分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，說明該烷烴只含有1個支鏈，其支鏈不可能為乙基，只能是甲基，該有機物可能的結構簡式有2種：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，然后根據這兩種有機物分子中含有的不同位置的H的數目判斷其一氯代物種類。【詳解】烷烴相對分子質量為86，則該烷烴含有的碳原子數目為：。該烷烴為己烷，分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，說明該烷烴只含有1個支鏈,其支鏈不可能為乙基，只能是甲基，其主鏈含有5個C，滿足條件的己烷的結構簡式：①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數目為5；②分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結構的烴的一氯取代物最多可能有：5+4=9種；本題答案選B。17、A【解析】分析：根據反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示分析解答。詳解：某溫度時，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應到2s后，NO的濃度減少了0.06mol·L-1，則根據方程式可知氧氣濃度變化量是0.03mol/L，所以以O2表示該時段的化學反應速率是0.03mol/L÷2s＝0.015mol·L-1·s-1。答案選A。18、D【解析】

A.用裝置甲制備氨氣時試管口應該略低于試管底，A錯誤；B.氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯誤；C.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯誤；D.氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置圖的作用、物質的性質為解答的關鍵，注意實驗的操作性、評價性分析。19、C【解析】

A.氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B.金屬鋁是單質，不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；C.氯化鈉是鹽，屬于電解質，C正確；D.汽油是混合物，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤；答案選C。20、C【解析】

A.“乙醇汽油”的廣泛使用能減少有害氣體的排放，A正確；B.“無磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營養化的發生，B正確；C.“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，明礬能凈水，但不能淡化海水，C錯誤；D.倡導“低碳經濟”、“低碳生活”有助于減輕“溫室效應”，D正確；答案選C。21、A【解析】A．蔗糖為二糖，油脂含有-COO-，蛋白質含有肽鍵，在一定條件下都能水解，故A正確；B．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故B錯誤；C．氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，屬于化合反應，故C錯誤；D．酸性重鉻酸鉀具有強氧化性，可與乙醇發生氧化還原反應，故D錯誤；答案為A。22、B【解析】

A.二氧化硅晶體可用于制造光導纖維，故A錯誤；B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷的主要原料是黏土，石英的主要成分是二氧化硅，黏土屬于硅酸鹽，故都是硅酸鹽產品，故B正確；C.晶體硅是半導體材料，而不是二氧化硅，故C錯誤；D.二氧化硅能與氫氟酸反應，又能與氫氧化鈉反應，但二氧化硅與氫氟酸反應生成的四氟化硅不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故D錯誤。故選B。【點睛】硅可用于半導體，如硅芯片、晶體管、太陽能電池板等；二氧化硅可用于光導纖維，是石英、瑪瑙、硅藻土的主要成分。二、非選擇題(共84分)23、羥基CH3COOHCH3COO-+H+加成反應，取代反應【解析】

由C還原得到，可推得可得知C為，硝基被還原得到氨基；B在濃硫酸作用下與硝酸發生取代反應，可以推得B為，A與羧酸a反應生成B，則羧酸a為乙酸，A為苯乙醇，通過D的分子式可推得D為，D被氧化得E，再根據信息（1）即可推得F的結構；由框圖可知，G結構簡式為，由信息ii可推知P結構簡式為。【詳解】（1）A的含氧官能團是-OH，名稱是羥基；（2）由流程框圖可知，羧酸a為CH3COOH，電離方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化學方程式是；（4）由上述解析可知，D的結構簡式是；（5）反應①是加成反應，反應②是取代反應。（6）由上述解析可知，F的結構簡式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的結構簡式。24、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【解析】

A、B、C、E為氣體，其中A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則氣體A是堿性氣體，則A為NH3；E是為紅棕色氣體，則E為NO2；根據物質轉化關系，NH3和B在催化劑條件下反應生成C和D，C和B反應生成NO2，則該反應為氨氣的催化氧化反應，因此C為NO，B為O2，D為H2O；NO2（E）和H2O（D）反應生成NO和HNO3，則F為HNO3；G是紫紅色金屬單質，則G為Cu；HNO3和Cu反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液為藍色，則H為Cu(NO3)2。【詳解】⑴根據分析，A為NH3，電子式為。答案為：。(2)反應①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發生催化氧化反應，化學方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反應③為NO2和H2O反應生成NO和HNO3，化學方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。該方程式中3個NO2參與反應，2個NO2從+4價升高到+5價，1個NO2從+4價降低到+2價，共轉移電子2個。答案為：2。⑷反應④為HNO3和Cu反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O，離子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案為：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。25、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C【解析】

甲、乙、丙均為原電池裝置，結合原電池工作原理分析解答。【詳解】（1）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負極、B為正極，活動性A＞B，負極的電極反應式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C極質量增加，即析出Cu，則B為負極，活動性B＞C，正極的電極反應式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有氣體即H2產生，則A為正極，活動性D＞A，隨著H＋的消耗，溶液pH逐漸變大。（4）根據以上分析可知四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C。26、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡【解析】I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，導致配制次數增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號試紙變黃，有單質S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2，應該在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡。27、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl4和水；②II中MnCl4發生了分解反應生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數值時都能生成氯氣；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0，所以濃HCl發生氧化反應，表現濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發性，A中產生的Cl2中含有的雜質可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl4和水，反應方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O；②II中MnCl4發生了分解反應生成MnCl2和氯氣，反應的化學方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2；③III中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低