江西省臨川市2025年化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液2、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④3、常溫下，下列溶液酸性最強(qiáng)的是A．c（H+）=1×10－5mol/L B．pH=3的溶液C．c（OH－）=1×10－5mol/L D．0.1mol/L的鹽酸4、我國開發(fā)了一種新型的鋰－鈉合金空氣電池。下列有關(guān)鋰、鈉的敘述正確的是A．少量鈉可貯存在煤油中B．電解食鹽水可得到金屬鈉C．金屬鋰與水反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)劇烈D．鋰、鈉分別在足量氧氣中燃燒生成Li2O、Na2O5、下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以與碳酸鹽反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體B．乙酸能與醇類物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D．乙酸在溫度低于16.6℃時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體6、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．甲烷燃燒放出大量的熱，可用作燃料B．乙醇是一種常見的有機(jī)溶劑，可用于提取花瓣中的植物色素C．淀粉一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，可用于工業(yè)上制取葡萄糖D．蛋白質(zhì)溶液加入濃Na2SO4溶液后溶解度降低，可為人體提供能量7、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．苯分子的比例模型： B．CO2的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H48、下列物質(zhì)不能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的是()A．Cl2 B．氯水 C．Ca(ClO)2溶液 D．CaCl2溶液9、對(duì)于反應(yīng)2A+B3C+4D，表示反應(yīng)速率最快的是A．VA=0.75mol/(L·s) B．VB=0.5mol/(L·s) C．VC=1.0mol/(L·s) D．VD=1.5mol/(L·s)10、已知C—C鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，則關(guān)于結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中正確的是A．分子中至少有8個(gè)碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上C．該烴的一氯取代物最多有4種D．該烴是苯的同系物11、將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g，通過無水氯化鈣時(shí)，無水氯化鈣增重25.2g，則CO2的質(zhì)量是（）A．12.5g B．13.2g C．19.7g D．24.4g12、已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=—72kJ/mol，1molBr2(g)液化放出的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則上述表格中的a值為一定狀態(tài)的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol該分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量/kJ436a369A．404 B．344 C．260 D．20013、下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液C．CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾14、一定溫度下，某容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．氨氣、氮?dú)狻錃獾臐舛认嗟?B．氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1∶3C．氨氣、氮?dú)狻錃獾臐舛炔蛔?D．恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變15、下列屬于取代反應(yīng)的是（）A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B．乙烯通入溴水中C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng) D．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液16、下列物質(zhì)溶于水后，抑制了水的電離的是A．Na2CO3B．NH4ClC．CH3COONaD．H2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O2催化劑，加熱2CH3COOH（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。（2）B的官能團(tuán)是_______。（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，有以下兩種制法。制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G，裝置如圖所示。i.反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)類型是_____。ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。iii.反應(yīng)類型是___。iv.與制法一相比，制法二的優(yōu)點(diǎn)是___。18、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。（1）寫出下列元素符號(hào)：B________，D________。（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。（3）A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。（4）元素C的最高價(jià)氧化物與元素A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________。19、某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及部分現(xiàn)象如下：（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中（實(shí)驗(yàn)2）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中（實(shí)驗(yàn)3）將相同質(zhì)量的鎂片（已預(yù)處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。（2）下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是________________（填序號(hào)）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實(shí)驗(yàn)2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是___________________________。（4）實(shí)驗(yàn)3中鋁粉消失所用的時(shí)間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強(qiáng)。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確并說明原因____________________________________________。20、某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________（填字母序號(hào)）．A．石墨B．鋁C．鉑D．銀（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________．Ⅱ．用圖1所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO41﹣）在溶液中呈紫紅色．（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X極收集到671mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g．（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．21、A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D組成二元化合物K、L、M，甲、乙分別是B、D的單質(zhì)，常溫下分別是常見的固體和氣體，化合物M是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w之一，丙是C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)C在元素周期表中的位置為_________。(2)甲與丙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(3)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物的電子式為________，其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。(4)E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是________(用離子符號(hào)表示)。B、F、G元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序__________(用元素符號(hào)表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

利用原電池的工作原理進(jìn)行分析，A電極逐漸變粗，說明陽離子在A電極上得到電子，轉(zhuǎn)化成單質(zhì)，即A電極為正極，B電極逐漸變細(xì)，說明電極B失去電子，轉(zhuǎn)化成離子，即B電極為負(fù)極，然后逐步分析；【詳解】A電極逐漸變粗，A電極為正極，B電極逐漸變細(xì)，B電極為負(fù)極，A、Zn比Cu活潑，因此Zn為負(fù)極，Cu為正極，A電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，A電極逐漸變細(xì)，B電極為正極，電極反應(yīng)式為2H＋2e－=H2↑，B電極質(zhì)量不變，故A不符合題意；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，A為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，A電極質(zhì)量不變，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，B電極質(zhì)量減小，故B不符合題意；C、Fe比Ag活潑，F(xiàn)e為負(fù)極，即A電極上發(fā)生Fe－2e－=Fe2＋，電極質(zhì)量減少，B電極為正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，電極質(zhì)量增大，故C不符合題意；D、根據(jù)選項(xiàng)C分析，A為正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，電極質(zhì)量增大，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，電極質(zhì)量減小，故D符合題意。2、B【解析】

組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時(shí)正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極，則可判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱。【詳解】組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極，活潑性①＞②；①③相連時(shí)，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，活潑性③＞④；綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；故選B。3、D【解析】

A．氫離子濃度為1×10－5mol/L；B．常溫下pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L；C．c(OH-)=1×10-5mol/L的溶液中，氫離子濃度為：mol/L=1×10－9mol/L；D．0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；溶液中氫離子濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的為D，故答案為D。4、A【解析】

A項(xiàng)、金屬鈉易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，金屬鈉的密度比煤油大，則少量鈉可貯存在煤油中隔絕與空氣中的氧氣和水，故A正確；B項(xiàng)、電解熔融的氯化鈉可得到金屬鈉和氯氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、金屬元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，鈉元素的金屬性強(qiáng)于鋰元素，則金屬鈉與水反應(yīng)比金屬鋰與水反應(yīng)劇烈，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鈉放置在空氣中生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選A。5、C【解析】

A.乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以與碳酸鹽反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，A正確；B.乙酸能與醇類物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，但其不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，所以它不能使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D.乙酸在溫度低于16.6℃時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體，D正確。答案選C。6、D【解析】分析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系。解題時(shí)抓住甲烷、乙醇、淀粉、蛋白質(zhì)幾種物質(zhì)的特殊性進(jìn)行分析解答。詳解A.甲烷燃燒生成水和二氧化碳，沒有污染，同時(shí)放出大量的熱，所以可用作燃料，故A正確；B.乙醇是一種常見的有機(jī)溶劑，可以溶解多種有機(jī)物，所以可用于提取花瓣中的植物色素，故B正確；C.淀粉一定條件下發(fā)生水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，工業(yè)上可用來制取葡萄糖，故C正確；D.蛋白質(zhì)溶液加入濃Na2SO4溶液后發(fā)生鹽析，導(dǎo)致溶解度降低，與為人體提供能量沒因果關(guān)系；故D錯(cuò)誤；答案：選D。7、A【解析】

A．苯分子中存在6個(gè)C和6個(gè)H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨(dú)特鍵，苯的比例模型為：，A正確；B．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，B錯(cuò)誤；C．氯離子核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．乙烯分子中存在1個(gè)碳碳雙鍵和4個(gè)碳?xì)滏I，乙烯的電子式為：，其結(jié)構(gòu)式中需要用短線表示出所有的共價(jià)鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】注意比例模型和球棍模型區(qū)別，球棍模型：用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。尤其要注意原子半徑的相對(duì)大小。8、D【解析】

A、Cl2遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，故不選A；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，故不選B；C.Ca(ClO)2溶液與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，故不選C；D.CaCl2溶液不能生成次氯酸，沒有漂白性，不能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，故選D。9、B【解析】

首先把單位統(tǒng)一成相同單位，然后利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，據(jù)此判斷。【詳解】根據(jù)反應(yīng)2A+B═3C+4D，可以選D為參照，進(jìn)行比較：A．V(A)=0.75mol/(L·s)，則V(D)=2V(A)=1.5mol·L-1·min-1；B．V(B)=0.5mol/(L·s)，則V(D)=4V(B)=2.0mol·L-1·S-1；C．V(C)=1.0mol/(L·s)，則V(D)=V(C)=×1.0mol/(L·s)=mol/(L·s)；D．V(D)=1.5mol/(L·s)；所以B反應(yīng)最快。故選：B。【點(diǎn)睛】考查反應(yīng)速率的計(jì)算、快慢比較等，難度不大，化學(xué)反應(yīng)中，可以用不同的物質(zhì)來表示這一反應(yīng)的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同但表示的意義相同，進(jìn)行快慢比較單位要相同。10、B【解析】

A、分子中畫紅圈的碳原子一定在同一平面上，所以有9個(gè)碳原子處于同一平面上，故A錯(cuò)誤；B、分子中畫紅圈的碳原子一定在同一平面上，至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上，故B正確；C、有5種等效氫，一氯取代物最多有5種，故C錯(cuò)誤；D、含有2個(gè)苯環(huán)，與苯在組成上不相差-CH2的倍數(shù)，且不飽和度不同，所以不是苯的同系物，故D錯(cuò)誤。11、B【解析】

將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g，通過無水氯化鈣時(shí)，無水氯化鈣增重25.2g為水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量是25.2g÷18g/mol＝1.4mol，根據(jù)氫原子守恒可知甲烷的物質(zhì)的量是1.4mol÷2＝0.7mol，根據(jù)碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之和是0.7mol，二者的質(zhì)量之和是49.6g－25.2g＝24.4g，則[0.7mol－n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol＝24.4g，解得n(CO2)＝0.3mol，所以生成的CO2的質(zhì)量是0.3mol×44g/mol＝13.2g。答案選B。12、C【解析】

H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)ΔH=-72kJ/mol，1molBr2(g)液化放出的能量為30kJ，則H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)ΔH=-42kJ/mol，由于反應(yīng)熱就是斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量與形成化學(xué)鍵釋放的熱量的差，所以Br-Br的鍵能是436+a-369×2=-42kJ，解得a=+260KJ/mol，故選項(xiàng)是C。13、B【解析】

A.光照條件下通入Cl2，乙烷可以與乙烯發(fā)生取代反應(yīng)，A不正確；B.用飽和碳酸鈉溶液洗滌，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不溶于水，可以分液分離，B正確；C.氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶CO2和SO2均被吸收，C不正確；D.加足量濃硫酸，蒸餾過程中，乙醇和乙酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D不正確。綜上所述，除去雜質(zhì)的方法中，正確的是B。14、C【解析】

A、濃度保持不變才能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)濃度相等，不一定是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1∶3時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃狻睔鉂舛炔辉僮兓瘯r(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度始終保持不變，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15、A【解析】

A.甲烷和與氯氣的混合氣體在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.乙烯和溴水之間的反應(yīng)是加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析。16、D【解析】A、碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32－發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；C、CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；D、硫酸屬于酸，抑制水的電離，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br羥基（或—OH）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）分液漏斗加成反應(yīng)原子利用率高【解析】

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇；一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則D為乙醇；乙醇在銅作催化劑條件下加熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛；乙醛在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，則E為乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則F為聚乙烯。【詳解】（1）反應(yīng)①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；（3）高分子化合物F為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）i.反應(yīng)⑥為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；ii.反應(yīng)生成的乙酸乙酯不溶于水，則分離出試管乙中乙酸乙酯油狀液體用分液的方法，用到的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；iii.一定條件下，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，故答案為：加成反應(yīng)；iv.與制法一相比，制法二為加成反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物唯一，原子利用率高，故答案為：原子利用率高。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，注意對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。18、AlClSiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、D三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則D的最外層電子數(shù)=11-1-3=7，則D為Cl元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素，以此解答該題。【詳解】由上述分析可知，A為Na、B為Al、C為Si、D為Cl；(1)B、D的元素符號(hào)分別為Al、Cl；(2)A與D兩元素可形成NaCl，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；(3)A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，其電子式為；(4)元素C的最高價(jià)氧化物為二氧化硅，元素A的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。19、2Na+2H2O===2NaOH+H2ab反應(yīng)物本身的性質(zhì)不正確,影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積【解析】（1）Na是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應(yīng)速率快，可得出反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率。（4）實(shí)驗(yàn)3中，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應(yīng)物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學(xué)得出的結(jié)論不正確。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)的影響因素，題目難度不大，注意決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，當(dāng)多個(gè)外因同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不能盲目下結(jié)論，要控制變量，討論其中一個(gè)變量，才能作出正確結(jié)論。20、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【解析】分析：Ⅰ.圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲籑是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；Ⅱ.該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時(shí)，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算鐵反應(yīng)的質(zhì)量，在堿性鋅電池中，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：Ⅰ、(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲X是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選B；(1)N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)，故答案為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)；Ⅱ、(3)電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；(4)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進(jìn)入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L