2025年河北省高考化學試卷真題（含答案詳解）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64一、單項選擇題（本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A.醫用酒精的濃度通常為75%B.天然氣的主要成分是甲烷C.綠色食品是指不含任何化學物質的食品D.用灼燒的方法可以區分羊毛和合成纖維答案：C分析：綠色食品是指產自優良生態環境、按照綠色食品標準生產、實行全程質量控制并獲得綠色食品標志使用權的安全、優質食用農產品及相關產品，并非不含任何化學物質，C錯誤；醫用酒精濃度75%殺菌效果好，A正確；天然氣主要成分是甲烷，B正確；羊毛灼燒有燒焦羽毛氣味，合成纖維沒有，可通過灼燒區分，D正確。2.下列化學用語表達正確的是（）A.乙烯的結構簡式：C?H?B.氯化鈉的電子式：Na:ClC.質子數為6，中子數為8的碳原子：?1?CD.乙酸的球棍模型：答案：C分析：乙烯結構簡式為CH?=CH?，A錯誤；氯化鈉是離子化合物，電子式為Na?[:Cl:]?，B錯誤；質子數為6，中子數為8的碳原子質量數為14，可表示為?1?C，C正確；題目未給出球棍模型，無法判斷D選項。3.下列關于物質分類的說法正確的是（）A.SO?、CO均屬于酸性氧化物B.鹽酸、氨水均屬于純凈物C.冰醋酸、純堿均屬于電解質D.鋁熱劑、液氯均屬于混合物答案：C分析：CO不是酸性氧化物，A錯誤；鹽酸是氯化氫水溶液，氨水是氨氣水溶液，均為混合物，B錯誤；冰醋酸是醋酸，純堿是碳酸鈉，二者在水溶液中或熔融狀態下能導電，屬于電解質，C正確；液氯是液態的氯氣，屬于純凈物，D錯誤。4.設N?為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH?O含有的分子數為N?B.1molNa?O?與足量CO?反應，轉移電子數為2N?C.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數目為N?D.常溫常壓下，16gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數為N?答案：D分析：標準狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，A錯誤；Na?O?與CO?反應，1molNa?O?轉移1mol電子，B錯誤；溶液體積未知，無法計算Na?數目，C錯誤；O?和O?都由氧原子構成，16g混合氣體中氧原子物質的量為1mol，數目為N?，D正確。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag答案：D分析：鐵與稀硫酸反應生成Fe2?，A錯誤；碳酸鈣難溶，應寫化學式，B錯誤；氫氧化鋇與稀硫酸反應除了生成硫酸鋇沉淀，還有水生成，C錯誤；銅與硝酸銀發生置換反應，D正確。6.下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是（）A.鋁與稀鹽酸反應B.Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl反應C.灼熱的炭與二氧化碳反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應答案：C分析：鋁與稀鹽酸反應是放熱的氧化還原反應，A錯誤；Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl反應是吸熱反應，但不是氧化還原反應，B錯誤；灼熱的炭與二氧化碳反應是吸熱的氧化還原反應，C正確；甲烷燃燒是放熱的氧化還原反應，D錯誤。7.已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡向正反應方向移動C.達到平衡時，SO?的轉化率為100%D.達到平衡時，正、逆反應速率相等且為零答案：B分析：升高溫度，正、逆反應速率都增大，A錯誤；該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，B正確；該反應是可逆反應，SO?轉化率小于100%，C錯誤；平衡時正、逆反應速率相等但不為零，D錯誤。8.下列關于有機物的說法正確的是（）A.乙醇和乙酸都能與鈉反應，說明分子中都含有羧基B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C.淀粉和纖維素都屬于多糖，水解的最終產物都是葡萄糖D.油脂在酸性條件下水解可得到高級脂肪酸和甘油答案：C分析：乙醇含羥基，乙酸含羧基，都能與鈉反應，A錯誤；乙烯使溴水褪色是加成反應，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，B錯誤；淀粉和纖維素水解最終產物都是葡萄糖，C正確；油脂酸性水解得到高級脂肪酸和甘油，D表述不完整。9.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用分液漏斗分離乙醇和水B.用焰色試驗鑒別NaCl和KClC.用NaOH溶液除去CO?中混有的HClD.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣答案：B分析：乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分離，A錯誤；鈉元素焰色為黃色，鉀元素透過藍色鈷玻璃焰色為紫色，可用焰色試驗鑒別NaCl和KCl，B正確；NaOH溶液能與CO?反應，不能用其除CO?中HCl，C錯誤；檢驗氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙，D錯誤。二、不定項選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）10.下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A.同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強B.同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大C.第ⅦA族元素的最高正價都為+7價D.元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化答案：AD分析：同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，A正確；同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，B錯誤；F沒有正價，C錯誤；元素的性質隨原子序數遞增呈周期性變化，D正確。11.某原電池的總反應為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，下列說法正確的是（）A.鋅為負極，發生氧化反應B.銅為正極，電極反應式為Cu2?+2e?=CuC.電子從銅極經導線流向鋅極D.溶液中Cu2?向鋅極移動答案：AB分析：在該原電池中，鋅失電子為負極，發生氧化反應，A正確；銅為正極，銅離子得電子，電極反應式為Cu2?+2e?=Cu，B正確；電子從負極（鋅極）經導線流向正極（銅極），C錯誤；溶液中陽離子向正極移動，即Cu2?向銅極移動，D錯誤。12.下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（）A.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯B.改變壓強，化學反應速率一定改變C.化學平衡常數只與溫度有關D.增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，平衡常數增大答案：C分析：反應速率大小與反應現象是否明顯無必然聯系，A錯誤；對于沒有氣體參與的反應，改變壓強，化學反應速率不變，B錯誤；化學平衡常數只與溫度有關，C正確；平衡常數只與溫度有關，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，但平衡常數不變，D錯誤。13.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）A.用飽和Na?CO?溶液除去CO?中混有的HClB.用加熱的方法除去Na?CO?固體中混有的NaHCO?C.用KSCN溶液檢驗FeCl?溶液中是否含有Fe3?D.用NaOH溶液鑒別MgCl?溶液和AlCl?溶液答案：BCD分析：飽和Na?CO?溶液會吸收CO?，不能用其除CO?中HCl，A錯誤；NaHCO?受熱分解生成Na?CO?、水和二氧化碳，可用加熱法除雜，B正確；KSCN與Fe3?反應使溶液變紅，可檢驗Fe3?，C正確；NaOH與MgCl?反應生成白色沉淀，與AlCl?反應先生成沉淀后沉淀溶解，可鑒別，D正確。三、非選擇題（本題共4小題，共57分）14.（14分）某化學興趣小組用以下裝置制備并探究氯氣的性質。（1）儀器a的名稱是______，裝置A中發生反應的化學方程式為______。（2）裝置B的作用是______，裝置C中的現象是______。（3）裝置D中發生反應的離子方程式為______。（4）裝置E的作用是______，發生反應的化學方程式為______。答案：（1）分液漏斗；MnO?+4HCl(濃)$stackrel{triangle}{=!=!=}$MnCl?+Cl?↑+2H?O（2）除去Cl?中混有的HCl氣體；濕潤的有色布條褪色（3）Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O（4）吸收多余的氯氣，防止污染空氣；Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O分析：（1）儀器a是分液漏斗；裝置A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣。（2）濃鹽酸易揮發，制得的氯氣中混有HCl，B中飽和食鹽水可除去HCl；氯氣與水反應生成HClO，HClO有漂白性，使濕潤有色布條褪色。（3）D中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。（4）氯氣有毒，E中氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣防止污染空氣。15.（14分）氮的氧化物是大氣污染物之一，研究它們的反應機理對消除污染有重要意義。（1）已知：N?(g)+O?(g)=2NO(g)ΔH?=+180.5kJ/mol2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-113.0kJ/mol則反應2NO?(g)=N?(g)+2O?(g)的ΔH=______kJ/mol。（2）在一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molNO和1molO?，發生反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)。5min后達到平衡，測得NO的物質的量為1mol。①前5min內用O?表示的平均反應速率為______。②該溫度下，反應的平衡常數K=______。（3）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下可轉化為無害氣體，寫出該反應的化學方程式______。答案：（1）+67.5（2）①0.05mol/(L·min)；②4（3）2NO+2CO$stackrel{催化劑}{=!=!=}$N?+2CO?分析：（1）根據蓋斯定律，所求反應可由第一個反應減去第二個反應得到，所以ΔH=ΔH?-ΔH?=+180.5-(-113.0)=+67.5kJ/mol。（2）①5min內NO物質的量變化為1mol，則O?物質的量變化為0.5mol，根據反應速率公式計算得前5min內用O?表示的平均反應速率為0.05mol/(L·min)；平衡時NO為1mol，O?為0.5mol，NO?為1mol，根據平衡常數表達式計算K=4。（3）NO和CO反應生成N?和CO?。16.（14分）某工業廢水中含有大量的FeSO?、較多的Cu2?和少量的Na?。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據以下流程，回答相關問題。（1）操作Ⅰ的名稱是______，所需要的玻璃儀器有______。（2）加入過量鐵粉發生反應的離子方程式為______。（3）溶液B中含有的陽離子有______，固體C的成分是______。（4）從溶液D中獲得硫酸亞鐵晶體的操作是______。答案：（1）過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯（2）Fe+Cu2?=Fe2?+Cu（3）Fe2?、Na?；Fe、Cu（4）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾分析：（1）操作Ⅰ是分離固體和液體，為過濾操作，所需玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。（2）鐵與銅離子發生置換反應。（3）加入過量鐵置換出銅，同時溶液中有生成的Fe2?和原有的Na?；固體C是剩余的鐵和置換出的銅。（4）從溶液中獲得晶體采用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾的方法。17.（15分）化合物A是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下。已知：①A的分子式為C?H?O?；②有機物B能與Na反應產生氫氣；③