本章達標檢測

（滿分:100分;時間:90分鐘）

一、選擇題（每小題3分，共48分,每小題只有一個選項符合題意）

1.合金的應用極大地促進了人類社會的發展。下列不屬于合金的是（）

A.軍艦的B.精致的青D.地鐵列車的

C.流通硬幣

艦體花瓷車體

2.（2024廣東東莞高一七校聯考）下列有關焰色反應或其應用的說法中錯誤的是（）

A.焰色反應是物理改變

B.“焰色”只屬千對應元素化合物的性質

C.利用焰色反應確定NaCl中是否含有KC1時必需運用藍色的鉆玻璃

D.煙花燃放中發出的“五花八門”與焰色反應有關

3.（2024湖南五市十校高一聯考）下列有關物質的性質與用途，不具有對應關系的是（）

A.N&Q為淡黃色固體,可月作潛艇中的供氧劑

B.Na2c03溶液顯堿性,可用于除器皿表面的油污

C.ALO3的熔點高,常用作耐火、耐高溫材料

D.NaClO具有強氧化性，常作為殺菌、消毒劑

4.（2024廣東肇慶一中高一月考）下列敘述正確的是（）

A.Na?”、MgCL、Fe：。等物質均可經化合反應一步得到

B.金屬鐵與鋁的性質相像.可與氫氧化鈉溶液反應

C.人類歷史上運用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質的時間先后依次為:銅、鐵、鈦、鋁

D.鐵、鋁或銅制水壺能用來燒水說明這幾種金屬與水不反應

5.（2024山東德州高一期中）下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（）

A.金屬鈉是銀白色金屬,硬度很大

B.將Na投入鹽酸中,Na先與水反應,生成的NaOH再和HC1反應

C.等質量的NaHC（%和Na2aA與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多

D.向酚酸溶液中加入N&0：粉末,溶液先變紅后褪色,并有氣泡生成

6.(2024黑龍江鶴崗一中高一檢測)某溶液與金屬鋁反應能放出氫氣,則在該溶液中肯定能

大量共存的離子組是()

A.NH入N0￡CO/、Na'

B.Na\Ba2\Cl\SO:

C.NO3、K\Cl\Na'

D.HCO￡、K+、N0￡Al,3*

7.用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的試驗,下列有關說法不正確的是()

A.裝置A的作用是為試驗供應持續不斷的水蒸氣

高溫

B.裝置B中反應的化學方程式是2Fc+31LO(g)===FsCL+RI?

C.裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰

D.點燃D處的氣體前必需檢驗其純度

8.(2024北京回民中學高?期中)制備氯化物時，常用兩種方法:①用金屬與氯氣干脆化合制

得;②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()

A.A1CLB.FCC13C.FeCLD.CuCL

9.(2024浙江嘉興海宇中學高一月考)在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現

的是()

Cl

-----2?NaOH(aq)

A.Fe(s)點燃FeCl3(s)------------Fe(0H)3(s)

CO2酸燒

B.CaCl2(aq)---CaCOKs)------CaO(s)

△飽和石灰水

C.NaHCO；5(s)---Na2cO3(s)---------------**NaOII(aq)

鹽酸氨水

D.AI2O3(s)--->AlChCaq)----Al(OH)3(s)

10.(2024河北深州長江中學高一月考)下列物質的鑒別方法是利用化學性質且正確的是

A.用NaOH溶液鑒別Na￡()；溶液和NaHC(h溶液

B.用KSCN溶液鑒別FeCh溶液和FeCL溶液

C用焰色反應鑒別鉀鹽和鈉鹽

D.利用丁達爾效應鑒別外觀相像的溶液和膠體

△

11.無水FeCh在空氣中易潮解,加熱易升華。試驗室利用反應3Cl2(g)+2Fe(s)^=

2FeCL(g)制取無水FeCL,試驗裝置如圖所示(加熱和夾打裝置略去)。下列說法正確的是

)

A.試驗起先時應先加熱①處,再通入干燥的Cl2

B.②處冷水的作用是降低FeCI：e勺溶解度

C.裝置③可川盛有濃硫酸的洗氣瓶代替

D.試驗起先后,可以在①史視察到反應猛烈,產生白色的煙

12.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應,產生氣體的體積(D與時間(6的關系如

圖所示。反應中鎂和鋁的(

A.物質的量之比為3:2

B.質量之比為3:2

C.摩爾質量之比為2：3

D.消耗硫酸的物質的量之比為2：3

13.(2024四川眉山仁壽一中高一月考)某固體混合物中可能含有:K'、Na'、Cl、CO：、S。；等

離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下試驗：

而嗣白色沉淀

過討BM'OJ,

J白色沉淀聲世均沉淀溶解

溶液

焰色反應做回

下列說法正確的是（）

A.該混合物肯定是K￡（h和NaCl

B.該混合物可能是Na2c和KC1

C.該混合物可能是Na2sol和Na2c

D.該混合物肯定是Na￡03和NaCl

14.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是（）

物質（括號內為雜質）除雜試劑

AFeCL溶液（FeCL）Fe粉

BNaCl溶液（MgCk）NaOH溶液、稀鹽酸

CC12（HC1）濃H2sol

DNa>CO3（NaHCO3）HQ、C02

15.（2024吉林沸南一中高一月考）向肯定曷的Cu、FeQ的混合物中加入100mL2mol?L-'

的鹽酸，恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F屋,若用過量的C0在高溫下還原相同質量

的原混合物，固體削減的質量為（）

A.3.2gB.2.4gC.1.6gD.0.8g

16.（2024北京一零一中學高一期中）探究Na02與水的反應，試驗如圖：

KMnOJ?

性溶液］（產生氣體,溶液褪色）

溶液等3I稀H、SO

分用份②

Mn（）

阿。7一BaCI,,將沉淀濾出洗凈.?

產油P本溶液:配成冰液靜置:取上層溶液

③I④E⑤目

產生沉淀（BaOJ產生少拉氣泡產生氣體

和白色沉淀

已知：H202V1「+H（）2、、H++0，

下列分析不正確的是（）

A.??中產生的氣體均能使帶火星的木條復燃

B.①?中均發牛?了氧化還原反應和復分解反應

C.②⑤中KMnOi與UnOz的作用不同,產生氣體的量也不同

D.沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量:④中反應后的沉淀質量小于③中所得沉淀的質量

二、非選擇題（本題共5小題,共52分）

17.（8分）納米材料始終是人們探討的重要課題,例如納米級Pe粉表面積大,具有超強的磁性、

高效催化性等優良的性質，資料顯示:在不同溫度下,納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產物

不同，溫度低于57()°C時生成FeO,高于57()°C時生成FeOi。如下兩個裝置可在不同溫度下

進行該反應并驗證產物。

乙

(1)甲裝置中儀器a的名稱為。

(2)裝胃甲驗訐氣體產物的操作是。裝置C的作用

是O

(3)A同學取出少量乙裝置中試驗結束后的固體物質于另一試管中，加入少量鹽酸,微熱,視

察到黑色粉末漸漸溶解,溶液呈淺綠色,有少量氣泡產牛再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，

振蕩,溶液沒有出現紅色,推斷該條件下生成FeO,B同學卻不同意該結論,他的理由

是o

18.(12分)閱讀下列材料后，回答相應問題.

鐵在生活中應用廣泛，占地殼質審的4.75%。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用

于制發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用于制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等。另

外人體中也含有鐵元素,+2價的亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分,用于氧氣的運輸，在

我國，從戰國時期到東漢初年,鐵器的運用起先普遍起來,成為我國最主要的金屬。鐵的化合

物四氧化三鐵就是磁鐵礦的主要成分，是制造早期司南的材料。

(D服用維生素C可將人體中的F/轉化成Fe：這說明維生素C具有性。(填“還原”

或“氧化”)

⑵新配制的FeCL溶液應加入可以防止FeCL轉化為FeCh.

(3)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應,寫出反應的離子方程

式O

(4)為消退廢氣中的C12對環境的污染,將廢氣通過含有鐵粉的FeCL溶液，即可有效地除去

Cl2,這一處理過程的原理是(用離子方程

式表示)；處理過程中需定期添加的原料是(填物質名稱)。

(5)某同學為檢驗某未知溶液是否為FoCL溶液,實行如下試驗方案加以驗證：

通入Ck，滴加KSCN溶液

取少許未知溶液于試管中----------------------------**溶液呈紅色(證明含有FcCL),你

認為此方案是否合理?若不合理,如何改進？

19.(7分)(2024福建龍巖連城一中高一月考)I.有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子

中的幾種:K'、H\Ba2\。室、SOf,現取兩份該溶液各I。。mL進行如下試驗：

①第一份加入足量NaHCOi溶液后，收集到氣體0.03mol。

②其次份加入足量Ba(N0I)2溶液充分反應后過濾干燥,得沉淀4.66g。

依據上述試驗I可答：

(D原溶液中肯定不存在的離子是。

(2)原溶液中肯定存在的離子是o

(3)①中發生反應的離子方程式為。

(4)經計算，原溶液中肯定存在的陰離子的物質的量濃度為。

II.將肯定體積的C02通入到肯定濃度的NaOH溶液中，為了測定其溶液的成分，向該溶液中逐

滴滴入1mol?1?鹽酸。所加入鹽酸的體積與產生二氧化碳氣體體積（標準狀況）的關系如圖

所示。

（5）寫出3段所發生反應的離子方程

式:,°

（6）當加入35mL鹽酸時，所產生的二氧化碳的體積（標準狀況）是mLo

20.（10分）（*：?）蘋果汁是人們寵愛的飲料，但是現榨的蘋果汁在空氣中會漸漸地由淺綠色

變為棕黃色,為什么呢?于是,探討性小組同學設計并進行試驗,探究蘋果汁變色的緣由。

［杳閱資料］

①蘋果汁中含有0.001%的Fe",同時也含有多酚類物質，多酚可與空氣中的氧氣反應變為褐

色。

②Fe”在空氣中或與濃硝酸反應都能變為Fe3；且含的溶液呈黃色。

③濃硝酸具有強氧化性。

［猜想與假設］

I.蘋果汁變色與蘋果中的鐵元素有關。

II.蘋果汁變色是蘋果汁中的多酚物質與空氣中的氧氣反應的結果。

［進行試驗］

編號試驗操作試驗現象

1］②中未出現明顯改變

試驗1

果汁2)i③_____

試管編號1min10min24h

①黃褐色褐色深褐色

分別放置于空氣中一段時

無明顯無明顯無明顯

間（如下圖所示）②

試驗2改變改變改變

i11略有些

蠹，指③淺黃黃色

一%,w黃色

試驗3

［說明與結論］

(1)試驗1驗證了蘋果汁中含有Fet在該試驗中③的現象

是。

⑵試驗2的②中FcSOi溶液溶質的質量分數為%,該試驗得出的結論

是O

(3)驗證猜想n成立的試驗3的操作及現象分別

是、“

21.(15分)某探討性學習小組請你參加“探討鐵與水蒸氣反應所得固體物質的成分、性質及

再利用”試驗探究，并回答下列問題：

［查閱資料】含有Fe"的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅包含有Fr的鹽溶液遇到KSCN溶液

時不變色。

還原性鐵

粉和石棉絨

水

酒精噴燈

碎窗片、加強熱

探究?:設計如圖所示裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的試驗(夾持儀器略)。

(1)硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為“

(2)裝置D的作用是o

探窕二:設計如下試驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分(己知酸性KUnO」溶液

能與鹽酸發生反應)。

(3)待硬質玻璃管B冷卻后,取少許其中的固體接著進行如下試驗：

固體物

質為

?現象”聽也降

B中成體KSCN溶戒

①試劑A是,現象2為。

②若現象1為溶液未變紅色，請從硬質玻璃管B中固體物質的成分分析可能的緣

由：。

探究三:某學習小組設計用硬質玻璃管B中固體制備Fe仙納米材料的流程示意圖如下:

已知:①濁液B中鐵元索以FeOOH形式存在;

+3

②在操作I中，相同條件下測得FeG的產率與曲廬T］的關系如卜圖所示。

(Fo)

(4)在濾液A轉化為濁液B反應完成后需再加熱一段時間除去剩余HA,目的

是_________________________________________________________

(5)設濁液B中FeOOH的物質的量為amol,濾液A中的MFehbmoL為使Fe：O的產率最高,

則一=。(填數值，保留3位有效數字)

答案全解全

1.B青花瓷不是合金。

2.B焰色反應是物理改變，是元素的性質，B項錯誤。

3.A能夠與二氧化碳和水反應產生氧氣,因此可用于潛艇中的供氧劑，但這與物質顏

色無關，因此不具有對應關系,A符合題意.

△

4.A鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉:2Na+0?—Ma。;鎂和氯氣反應生成氯化鎂:Mg+CL

-MgCk;鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵:3Fe+20?幽簽Fe3(k故A符合題意。A1可與氫

氧化鈉溶液反應：2Al+2NaDH+2H。~2NaA102+3H21,但鐵和氫氧化鈉溶液不發生反應,故B

不符合題意。越活潑的金屬運用時間越晚,人類歷史上運用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質的

時間先后依次為銅、鐵、鋁、鈦，故C不符合題意。鐵與水蒸氣在高溫下反應,鋁表面形成的

氧化膜具有愛護作用，阻擋了內部金屬和水的反應,銅不活潑,與水不反應,故D不符合題意。

5.I）金屬鈉是銀白色金屬,硬度很小，故A錯誤;將Na投入鹽酸中，鈉先與HC1反應,生成氫

氣和氯化鈉，若鈉有剩余再和水反應，故B錯誤;若1gNuHCO」和1gNa￡Oa分別與鹽酸完全

反應，前者消耗HC1的物質的量是］mol,后者消耗IIC1的物質的量是5mol,前者消耗鹽酸較

少，故C錯誤；向酚酸溶液中加入他2。2粉末,溶液先變紅后褪色,并有氣泡生成,故D正確。

6.C與金屬鋁反應能放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,堿性溶液中不能大量存在

NH；,酸性溶液中不能大量存在碳酸根離子,口酸性溶液中A1、1「、NO3發生氧化還原反應不生

成氫氣,故A不符合題意;和SOf結合生成BaSO,沉淀,不能大量共存,故B不符合題意;酸、

堿性溶液中該組離子之間均互不反應,能大量共存，故C符合題意;HCO1在酸性溶液和堿性較

強的溶液中均不能大量存在，故1）不符合題意。

7.BFe與水蒸氣在高溫條件下發生反應生成FeQ和H2,裝置B中反應的化學方程式是

高溫

3Fe+4H2O（g）FdOi+EhB錯誤。

8.A鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應均生成A1CL,A選;鐵和氯氣反應生成FeCl“鐵和鹽酸反應生

成氯化亞鐵,B、C不選;銅和氯氣反應生成CuCh,銅和鹽酸不反應,D不選。

9.BFe與氯氣反應生成氯化鐵,氯化鐵與NaOH反應生成氫氧化鐵,則圖中轉化均可實現,故

A不符合題意；因為鹽酸的酸性強于碳酸的酸性,所以氯化鈣與二氧化碳不反應，圖中

COa

CaCl2（aq）—"CaCOKs）不能實現轉化,故B符合題意;碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,碳酸

鈉與石灰水反應生成碳酸醬和NaOH,則圖中轉化均可.實現,故C不符合題意;氧化鋁弓鹽酸反

應生成氯化鋁和FLO,氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁與NH.C1,則圖中轉化均可實現,故D不

符合題意。

10.BNaOH和、aHC（%反應生成Na￡（h和水,沒有明顯的試驗現象,\a2c（卜和NaOH不反應，所以

NaOH溶液不能鑒別Na￡03溶液和NaHC（h溶液,故A錯誤;含有Fe*的鹽溶液遇到KSCN溶液時

變成紅色,含有Fe??的鹽溶液遇到KSCN溶液時無明顯改變,所以用KSCN溶液可以鑒別FeCh

溶液和FcC12溶液，鑒別方法利用了FeCL的化學性質，故B正確，鉀鹽和鈉鹽的焰色不同前

者透過藍色鉆玻璃為紫色,后者為黃色,可以鑒別，但是焰色反應為物理方法,沒有利用化學

性質，故C錯誤;溶液不能產生丁達爾效應,膠體可以產生,據此可以鑒別外觀相像的溶液和

膠體，但是丁達爾效應為物理方法,沒利用化學性質，故1）錯誤。

11.C試驗起先時應先通入干燥的（X再加熱①處防止加熱條件下Fe和氧氣反應，故A錯

誤;②處冷水的作用是冷缸使FeCL冷卻沉積,便于收集:故B錯誤;裝置③的作用為汲取水

蒸氣,可用盛有濃H2soe勺洗氣瓶代替，故C正確;試驗起先后，可以在①處視察到反應猛烈,

產生棕褐色的煙，故D錯誤。

12.A鎂和鋁分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應,化學方程式為Mg+H￡0i-MgS0,+H2t、

2A1+3HAI26O)，3H21;相同條件下產生1%的體積相等，則從物質的量相等,依據化

學方程式可得Mg與A1的物質的量之比為3：2,A對;Mg與A1的質量之比為4：3,B錯;鎂、

鋁的摩爾質量之比為8：9,C錯；由「反應生成的氫氣一樣多，則消耗硫酸的物質的量之比為

1:1,D錯。

13.B焰色反應呈黃色,說明肯定存在鈉離子,可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋼溶液產生白

色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明肯定存在碳酸根離子,不存在硫酸根離子。濾液中

加入硝酸酸化的硝酸銀溶液得到白色沉淀，說明含有氯離子，即肯定存在Na'Cl、C0>肯定

不存在S0f,可能含有K.。

M.RFeCL與Fe反應生成FeCl2,反應的化學方程式為2FeCh+Fp^3FeCh,屬于氧化還

原反應,A項不符合題意;YgCL與NaOH反應生成Mg(0H)2沉淀和NaCl,反應的化學方程式為

MgCl2+2NaOH_Mg(OH)2l+2NaCl,該反應為復分解反應,B不符合題意;HC1與濃HSO」不反

應,不能用濃H2soi除去CL中混有的HC1雜質,C項不符合題意;碳酸鈉與二氧化碳和水反應

生成NaHCOs,達不到除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的H的,D項不符合題意。

15.CCu、Fe2(h的混合物中加入100磯2mol?I?的鹽酸，恰好使混合物完全溶解,所得溶

液中不含Fc”,溶液中溶質為氯化銅、氯化亞鐵，該反應過程為:6HC1+Fc。-2FcCh+3Ha、

1

Cu+2FeCl：(-2FeCb+CuC12,由化學方程式可知，FezOa中〃(0)=X〃(HCD=XO.1LX2

mol<*=0.1mol,若用過量的CO在高溫卜還原相同質量的原混合物，固體削減的質量為Fe0

中0的質量,所以固體削減的質量為0.1molX16g-mol'-1.6g,答案選Co

16.D依據試驗圖分析可知,中產生的氣體均為氧氣,能使帶火星的木條復燃,故A正確。

①中產生氣體,說明發生反應：2Na2(V2也0-4Na0H+021,該反應是氧化還原反應,依據后

續試驗可知①中同時發生反應：2也0+32。2-IIA+2Na()ll,該反應屬于復分解反應;④中

BaO?與H2soi發生反應:Bad+H2s0i:-BaSS+HG,該反應屬于復分解反應,產生少量氣泡,說

明H曲分解產生了氧氣,該反應為氧化還原反應,故B正確。②中高鎰酸鉀將HQ氧化,為氧

化劑;⑤中MnO?為乩。?分解的催化劑,②?中KMnO,與UnO：的作用不同,產生氣體的量也不同，

故C正確。③中沉淀為BaO2,④中BaO?全部轉化為BaSO」沉淀,依據BaO?和BaSO」的摩爾質量

可知④中反應后的沉淀質量大于③中所得沉淀的質量，故D錯誤。

17.答案(1)蒸發皿(2)用點燃的木條移近肥皂泡,視察是否聽見爆鳴聲制取水蒸氣

(3)加入少量鹽酸,有少量氣泡產生，說明Fe過量,過量的Fe將F/還原為Fe24

解析(1)依據儀器構造可知，儀器a的名稱為蒸發皿。

(2)納米級Fe粉與水蒸氣反應會生成鐵的氧化物與氫氣,為檢驗氫氣，可用點燃的木條移近

肥皂泡,視察是否聽見爆嗚聲;裝置C中試劑通過加熱的方式為左側裝置供應水蒸氣,故其作

用為制取水蒸氣。

18.答案(1)還原

(2)鐵粉

(3)Cu+2Fe3，=~Cu2+2Fe2*

23+3:2

(4)2Fe+Cl2=-2Fe+2Cl；Fe+2Fe'_3Fe+鐵粉

(5)不合理,改進方案為取少量未知溶液，先加入KSCN溶液,溶液不變紅,再加入氯水,溶液變

成紅色，則證明原溶液中有Fe工

解析(1)鐵元素的化合價降低，被還原，說明維生素C具有還原性。(2)新配制的FcCk溶液

中加入鐵粉可以防止FeCL轉化為FeCl3o(3)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵

溶液的反應,該反應的離子方程式為Cu+2Fe”-Cu2，+2Fe2'o(4)向含有鐵粉的FeCk溶液中

通入CL,發生反應2Fe2'+CL^2Ee34+2Cl\Ee+2Fe3'—3Fe",起到汲取氯氣的作用，處理

過程中需定期添加鐵粉。(5)當原溶液中含F/時，向溶液中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液，

溶液也會變紅，所以此方案不合理；改進方案為取少量未知溶液，先加入KSCN溶液，溶液不變

紅色,再加入氯水,若溶液變紅，則溶液中含Fe，

2

19.答案I.(1)CO|\Ba*(2)H\K'⑶HCO泗,-C02t+H20(4)0.2mol?f

II.(5)H+OH=-H，0CC'f+H+=—HCO3(6)224

解析I.(D依據①中試驗現象知，該溶液中肯定存在H',C(t肯定不存在，所以溶液中存在

的陰離子為SO2-,肯定不存在與S(申反應的Ba。

(2)其次份加入足量Ba(NQ。2溶液充分反應后過濾干燥,得沉淀4.66g,進一步說明含有硫酸

根離子,生成硫酸鋼的物質的量為4.66g4-233g?mol^O.02mol,依據反應Ba2+SO^—

BaSO..I可知溶液中硫酸根離子的物質的量是0.02mol,生成二氧化碳的物質的量是0.03mol,

依據反應-COet+比0可知溶液中氫離子的物質的量是0.03mol,再依據電荷守恒

可知肯定存在K'。

(3)碳酸氫根離子能和1「反應生成二氧化碳和水,離子方程式為HCOa+ir-C02t+HQ。

(4)溶液中硫酸根離子的物質的量是0.02mol,所以其濃度是0.02mol4-0.1L=0.2molC.

II.(5)結合圖像可知，起先沒有二氧化碳氣體生成，且AB段消耗的鹽酸體積小于血段消耗的

鹽酸體積,則溶液中的溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉,見段H‘先