硫及其化合物叁三氧化硫的性質(zhì)與制取硫酸叁1、三氧化硫的物理性質(zhì)常溫下為無色、有刺激性氣味的液體熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________，且________。固體易升華2、三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物通性。（1）與堿反應(yīng)：（2）與堿性氧化物反應(yīng)：（3）與水反應(yīng)：（4）與某些鹽溶液反應(yīng)：SO3+2NaOH====Na2SO4+H2OSO3+Na2O====Na2SO4SO3+H2O====H2SO4現(xiàn)象：產(chǎn)生酸霧，放出大量的熱，產(chǎn)物能使紫色石蕊溶液變紅。SO3+BaCl2+H2O====BaSO4↓+2HCl2、三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)用途：工業(yè)制硫酸（1）黃鐵礦煅燒：（2）SO2的氧化：（3）SO3的吸收：4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O32SO2+

O2

2SO3

SO3+H2SO4（濃）====H2S2O7焦硫酸煅燒?V2O5400~500℃判斷下列說法是否正確，對的打“√”，錯(cuò)的打“×”。（1）SO3屬于酸性氧化物

（）（2）標(biāo)況下22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA （）（3）SO3易溶于水，是H2SO4的酸酐

（）（4）S在純氧中燃燒可生成SO3

（）√√××【漸入K境】P18難度星級??????【例2】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．含0.1mol?L?1BaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.2NAB．標(biāo)況下，11.2LSO3所含有的原子數(shù)為1.5NAC．7.8gNa2O2所含陰離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)況下8.96LHCl配制的濃鹽酸與足量MnO2加熱制氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA答案：C【漸入K境】P18難度星級??????答案：B【例3】我國工業(yè)上主要以黃鐵礦為原料來生產(chǎn)硫酸，其工藝流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物B．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是不可逆反應(yīng)C．三氧化硫制硫酸的反應(yīng)方程式為：SO3+H2O=H2SO4D．將黃鐵礦粉碎的目的是為了加快反應(yīng)速率，提高原料利用率【漸入K境】P18難度星級??????肆硫酸及酸雨的形成肆1、稀硫酸具有酸的通性（志高班刪去）1.1與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試劑遇酸變紅色1.2與活潑金屬反應(yīng)酸+金屬===鹽+氫氣H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑1.3與堿性氧化物反應(yīng)3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O酸+堿性氧化物===鹽+水1、稀硫酸具有酸的通性（志高班刪去）1.4與某些鹽反應(yīng)1.5與堿反應(yīng)酸+

鹽===新鹽+新酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+

2HCl酸+

堿===鹽+水H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+

2H2O稀硫酸完全電離H2SO4自身特性濃硫酸酸的通性

H2SO4=2H++SO42-以分子形態(tài)存在濃度增大2、濃硫酸的物理性質(zhì)純凈的硫酸是無色、粘稠的______液體，密度比水______，能與水以任意比混合，沸點(diǎn)______，難揮發(fā)。濃硫酸遇水放熱，在稀釋時(shí)候需要注意_____________。油狀大很高酸入水3、濃硫酸的特性

3.1吸水性（物理性質(zhì)）：濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作________。H2SO4（濃）具有氧化性跟酸性，所以不能干燥如還原性氣體或堿性氣體（_______、_______），但可以干燥中性或酸性氣體，如：____________________。干燥劑NH3H2SH2、O2、SO2、Cl2

3、濃硫酸的特性3.2脫水性：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫和氧按水的組成比（H:O按照2:1）脫去。黑面包實(shí)驗(yàn)1.【24·五校·期中】用濃硫酸干燥Cl2是利用了濃硫酸的()A．脫水性B．難揮發(fā)性C．強(qiáng)氧化性D．吸水性答案：D難度星級??????【爐火純H】P263、濃硫酸的特性3.3強(qiáng)氧化性：（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（需要加熱）：C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O?3、濃硫酸的特性Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2+2H2O（無離子方程式）

?反應(yīng)物之比

n(Cu):n(H2SO4)＝1:2被氧化：被還原n(Cu):n(H2SO4)＝1:1（2）與不活潑金屬反應(yīng)思考1：1molCu和2molH2SO4(濃)共熱能否得到1molSO2?思考2：可抽動(dòng)銅絲的優(yōu)點(diǎn)？

3、濃硫酸的特性【思考3】

濃硫酸可以跟金屬反應(yīng)，為什么還可以用鋁罐車和鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸？常溫下，濃硫酸可以使Fe、Al鈍化3、濃硫酸的特性【思考4】

將足量的鋅粉投入一定量的濃硫酸中，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑3、濃硫酸的特性僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性化合價(jià)降低，做氧化劑濃硫酸（+6，可降不可升）（3）與具有還原性的化合物反應(yīng)，如H2S、HI、HBr等H2S+H2SO4(濃)

==S+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(濃)

==I2+SO2↑+2H2O3、濃硫酸的特性??【概念辨析】酸的氧化性：酸中的H+得電子或酸根離子得電子，均可說明酸具有氧化性氧化性酸：酸中的酸根離子得電子的酸

如：濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、次氯酸非氧化性酸：只有H+得電子的酸

如：鹽酸、稀硫酸3、濃硫酸的特性（4）高沸點(diǎn)難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸(HF、HCl等)（5）強(qiáng)酸性強(qiáng)酸制弱酸——實(shí)驗(yàn)室制SO2

Na2SO3

+H2SO4(濃)

==

Na2SO4+SO2↑

+H2OH2SO4(濃)+2NaCl(固)===Na2SO4+2HCl↑微熱濃硫酸稀硫酸酸性化學(xué)方程式應(yīng)用制氯化氫等揮發(fā)性酸除鐵銹、制硫酸銨等鹽類氧化性強(qiáng)弱強(qiáng)氧化性（硫元素被還原，可以與不活潑金屬如Cu及非金屬如C等發(fā)生氧化反應(yīng)）弱氧化性（氫元素被還原，只能與金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬反應(yīng)）化學(xué)方程式應(yīng)用精煉石油、制造炸藥等實(shí)驗(yàn)室制氫氣、制鹽等吸水性有無有吸水性無吸水性應(yīng)用干燥劑——脫水性有無有脫水性無脫水性化學(xué)方程式C12H22O1112C＋11H2O——應(yīng)用在有機(jī)反應(yīng)中作脫水劑、制染料等——濃硫酸和稀硫酸比較4、硫酸型酸雨及防治酸雨的危害4、硫酸型酸雨及防治4.1硫酸型酸雨的形成過程途徑一：途徑二：SO2SO3H2SO4SO2H2SO3H2SO44.2酸雨的防治（pH<5.6）2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

來源：石油和煤的燃燒及含硫礦石的冶煉治理：含硫燃料添加生石灰【例1】判斷下列說法是否正確，對的打“√”，錯(cuò)的打“×”(1)H2SO4（濃）具有氧化性和酸性，所以不能干燥SO2

（

）(2)Al、Fe常溫下與H2SO4（濃）/HNO3（濃）發(fā)生鈍化，所以可以短暫盛放H2SO4（濃）/HNO3（濃）

（）(3)H2SO4（濃）長期暴露在空氣中會(huì)揮發(fā)使得其濃度下降（）(4)濃硫酸能使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性（）(5)金屬銅在常溫下放入濃硫酸無現(xiàn)象，是濃硫酸把銅鈍化了（）××√××難度星級??????【漸入K境】P22【例2】在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出如圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A．①②③④

B．①③④ C．①②④

D．②③④答案：A難度星級??????【漸入K境】P23【例3】（選做）在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的這種黑色物質(zhì)(單質(zhì))是(填化學(xué)式)

。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的污染物之一，這種刺激性氣味氣體為(填化學(xué)式)

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。難度星級??????【漸入K境】P23

【例3】（選做）(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有(填字母)

。A．酸性B．吸水性C．強(qiáng)氧化性D．脫水性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液

，說明這種氣體有

性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(5)能否用澄清石灰水鑒別(2)中產(chǎn)生的兩種氣體

(填“能”或“不能”)。難度星級??????【漸入K境】P23補(bǔ)充題目（2023上·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期末）16.大量燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2等有害氣體含量增高，造成大氣污染。某興趣小組欲探究的性質(zhì)，并利用SO2制備食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。已知Na2S2O5

溶于水即生成NaHSO3

。②裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為__________，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比為_______。②測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量的方案為：取葡萄酒樣品100.00mL，加入鹽酸充分蒸餾。將餾分用0.01000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液I2進(jìn)行滴定(反應(yīng)方程式為)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL。若需配制100ml0.01000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)

I2溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______________。計(jì)算樣品中抗氧化劑的殘留量(以SO2計(jì))為_______g·L-1

。品紅溶液1:2100mL容量瓶、膠頭滴管0.16難度星級????????1.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是(

)A.常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體B.加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C.硫元素的化合價(jià)都是＋6D.都能作為氣體的干燥劑答案：C難度星級??????【登堂入Ce】P242.探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯(cuò)誤的是(

)答案：BA.上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量B.裝置乙可用于收集SO2氣體C.為確認(rèn)甲中有CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O難度星級????????【登堂入Ce】P243.下面表格中的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸只表現(xiàn)脫水性B向某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SO42－C將濃硫酸和銅加熱，冷卻后用水稀釋產(chǎn)生刺激性氣味氣體，溶液呈藍(lán)色濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性D將足量鋅和濃硫酸共熱，將氣體通入品紅溶液產(chǎn)生刺激性氣味氣體，品紅溶液褪色產(chǎn)生的氣體只有SO2答案：C難度星級??????【登堂入Ce】P244.將足量的銅片與100ml18mol·L-1濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體V

L，下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性B．反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C．被還原的硫酸為molD．參加反應(yīng)的Cu為0.9molV22.4答案：D難度星級????????【登堂入Ce】P245.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A．光照能引發(fā)酸雨的形成B．所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)C．污染空氣能加快酸雨的形成D．酸雨是pH小于5.6的雨水，燃煤脫硫可防治硫酸型酸雨答案：B難度星級??????【登堂入Ce】P24伍硫酸根的檢驗(yàn)伍氯離子如何檢驗(yàn)？50％舊知回顧：原理：Ag++Cl–==AgCl

方法：先加稀硝酸，再加硝酸銀現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀規(guī)范描述：取加若則取少量溶液于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有Cl-檢驗(yàn)SO42-的正確操作方法:重點(diǎn)：SO42-+Ba2+===BaSO4↓先加足量稀鹽酸，再加氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀

取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有SO42-1.原理：2.方法：3.現(xiàn)象：4.規(guī)范描述：思考1：先加稀鹽酸的目的是？排除SO32-、CO32-、Ag+干擾思考2：能否用硝酸酸化Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)硫酸根？硝酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)把亞硫酸根氧化成硫酸根，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。9.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子。該小組同學(xué)取部分水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是A．觀察水樣可以確定一定不存在的離子只有Cu2+B．經(jīng)過實(shí)驗(yàn)可以確定一定存在的離子是K+、CO32-、SO42-、Cl-C．水樣中可能存在Cl-D．水樣中可能存在K+答案：C難度星級????????【登堂入Ce】P2610．在檢驗(yàn)SO42-的過程中，下列操作正確的是()A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在答案：C難度星級??????【登堂入Ce】P262．【24·五校·期中】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中一定含有SO42-的是(

)A．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．某溶液加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解答案：B難度星級??????【爐火純H】P263.【24·金中·期中】下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等氣體B.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性C.常溫下將銅片插入濃硫酸時(shí)無明顯現(xiàn)象，說明濃硫酸可使銅鈍化D.單質(zhì)硫易溶于CS2，實(shí)驗(yàn)室常用CS2清洗沾有硫單質(zhì)的試管答案：D難度星級??????【爐火純H】P264.【24·金中河西·期中】利用實(shí)驗(yàn)研究濃硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1:取2g蔗糖放入大試管中，加2~3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，體積迅速膨脹。將產(chǎn)生的氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水，觀察到品紅溶液褪色、石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)2:將一小片銅放入試管中加入2mL濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色，將銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合物冷卻后溶于水，得到藍(lán)色溶液。下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1