第第⑶金剛石和石墨的化學性質相似，是因為它們都是由碳原子直接構成的；但它們在物理性質上存在著較大的差異，這是因為碳原子的排列方式不同。氧氣（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素組成的單質，但由于構成它們的分子不同，所以這兩種物質的化學性質不同；氧氣和臭氧混合在一起，盡管只含一種元素，但由于它們是兩種不同的物質，所以屬于混合物。3.⑴原子的構成：原子是由原子核和核外電子構成。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個原子不顯電性。即：核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數。⑵原子的質量主要集中在原子核上，用相對原子質量表示。相對原子質量≈質子數+中子數原子的相對原子質量是原子的實際質量與碳-12原子質量的1/12的比值。⑶分子與原子本質區別在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分。所以原子是化學變化中的最小微粒。在化學變化中原子的種類、數目、質量都不發生變化，分子的種類一定發生變化。因此，化學變化的本質是舊分子分解成原子，原子重新結合成新分子的過程。4.離子的概念和特征:⑴離子是原子得到或失去電子后形成帶電荷的微觀粒子。（帶電的原子團也稱為離子）⑵陽離子：原子失去電子后，電子數小于質子數，帶正電荷，成為陽離子。如：鈉離子陰離子：原子得到電子后，電子數大于質子數，帶負電荷，稱為陰離子。如：氯離子注：原子得失電子后變成陰陽離子，改變的只是核外電子數，而核內質子數不變，所以原子和變化后的離子仍屬于同種元素。⑶離子里：質子數＝核電荷數，但質子數≠電子數，質子數＝電子數±離子所帶電荷數。例如：已知RO32－有32個電子，則R質子數的計算式為：R＋8×3＝32－2=4\*GB2⑷陰陽離子因靜電引力相互吸引而形成物質；物質溶于水后，在水分子的作用下，又能離解成自由移動的陰陽離子。5.核外電子的分層排布⑴原子核外電子排布規律：電子在原子核外空間按能量由低到高分層作高速運動，從里往外依次為：第一層（最多容納２個電子），第二層（最多容納８個電子），最外層（最多容納８個電子）。⑵原子（離子）結構示意圖：當m＝(2＋8＋n)時，該微觀粒子是原子；當m＞(2＋8＋n)時，該微觀粒子是陽離子；當m＜(2＋8＋n)時，該微觀粒子是陰離子。根據原子（離子）結構示意圖不能確定相對原子質量，因為無法確定中子數。⑶原子的最外層電子數與元素的化學性質密切相關：元素種類最外層電子數得失電子趨勢化學性質稀有氣體元素8個（He為2）穩定結構，不易得失電子很穩定金屬元素＜4個易失去最外層所有電子，成為陽離子活潑非金屬元素≥4個易得到電子使最外層電子數變為8，成為陰離子活潑注：穩定結構——最外層電子數是8（只有一層時為2）的結構。6.元素的概念：具有相同的核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。⑴原子核內的質子數決定元素的種類。①一種元素和另一種元素的本質區別是核內質子數不同。如：H和O屬于不同元素——質子數不同。②同種元素的原子，質子數一定相同；但質子數相同的粒子不一定屬于同種元素。例如：下列粒子具有相同的質子數：①H2O和NH3②NH4+和Na+③O2和S2－。=3\*GB3③質子數相同但中子數不同的原子或核外電子數不同的離子屬于同一種元素。例如：質子數為6中子數為6的碳原子和質子數為6中子數為7的碳原子都屬于碳元素。Fe、Fe2+、Fe3+質子數相同，都屬于鐵元素⑵原子的最外層電子數決定元素的化合價及化學性質。例如：Na元素和Cl元素化學性質不同——最外層電子數不同。Fe、Fe2+、Fe3+最外層電子數不同，所以他們的化學性質不同。⑶元素符號的意義：表示某元素（宏觀意義）；還表示一個某原子（微觀意義）如H可以表示氫元素，還表示1個氫原子。由原子直接構成的物質，還可表示該種物質。如Fe可以表示鐵元素，1個鐵原子，還可以表示鐵這種物質。注意：若元素符號前面加數字，則只表示微觀上原子的個數。如：3Fe——表示3個鐵原子。⑷元素的分類：“钅”旁的是金屬元素（汞除外，它也是金屬），如鐵、銅等；“石”旁的是固態非金屬元素，如硫、磷、碳等；“氣”頭的是氣態非金屬元素，如氫、氧、氦等⑸元素的分布：地殼中元素含量由多到少的順序是：O、Si、Al、Fe、Ca。海水中元素含量由多到少的順序是：O、H、Cl、Na、Mg等。7.元素之最：地殼中含量最多的元素是O；含量最多的金屬元素是Al；海水中含量最多的元素是O；含量最多的金屬元素是Na；人體中含量最多的元素是O；含量最多的金屬元素是Ca；地核中含量最多的元素是Fe；太陽上含量最多的元素是H；物質之最：空氣中含量最多的物質是氮氣；人體中含量最多的物質是水；使用最早的合金是青銅；最常用的溶劑是水。相對分子質量最小的氧化物是水，氧元素質量分數最大的氧化物是過氧化氫。8.元素與人體健康：⑴生活中常說的“碘鹽”、“鈣片”等食品或藥品中添加的是含有該元素的化合物，而不是單質。⑵人體必需的微量元素為錳、銅、鐵、鋅、鈷、碘、硒。注意：鈣不是人體的微量元素⑶缺鈣—骨質疏松（成人）佝僂病（兒童）鈣過多—白內障、動脈硬化缺碘或碘過量—甲狀腺疾病缺硒或硒過量—均會導致癌癥缺鋅—發育停滯，智力低下，嚴重時會得侏儒癥缺鈷、缺鐵—貧血癥9.物質的簡單分類：單質化合物（氧化物、……）物質混合物純凈物單質化合物（氧化物、……）物質混合物純凈物⑴單質：由同種元素組成的純凈物。如：Fe、Cu、Mg(金屬單質)；H2、O2、He(氣態非金屬單質)；金剛石、硅等（固態非金屬單質）。⑵化合物：由不同種元素組成的純凈物。如：CuO、CO2、KMnO4、MnO2、Cu2(OH)2CO3⑶氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。如：CuO、CO2、MnO210.化學式：⑴概念：用元素符號和數字的組合表示純凈物組成的式子。⑵任何純凈物都有固定的組成，一種純凈物有且只有一個化學式；混合物無化學式。⑶化學式表示的意義（以H2O為例）：宏觀組成表示一種物質表示水這種物質表示該物質的元素組成表示水由氧元素和氫元素組成的微觀構成表示該物質的一個分子表示一個水分子表示一個分子的構成表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成注：若化學式前面加數字，則只表示微觀粒子的個數。例：2CO2——表示2個二氧化碳分子。⑴化合價規則：化合物里，各元素的化合價的代數和為零。規定：單質里元素的化合價為零。⑵常見元素和原子團的化合價口訣（熟記）：鉀鈉氫銀正一價氟氯常顯負一價鈣鎂鋅鋇正二價通常氧為負二價一二銅、二三鐵二四六硫二四碳三鋁四硅五價磷單質元素為零價注：＋2價的鐵叫“亞鐵”，＋1價的銅叫“亞銅”；無氧時硫為－2價，跟氧結合時＋4或＋6價。原子團口訣：負一氫氧(根)最簡單(OH-)，還有硝酸(根)NO3(NO3-)；負二壽司硫酸根(SO42-)，別忘碳酸(根)CO3(CO32-)；正一銨根氮氫4(NH4+)，分清氨氣氮氫3(NH3)(注：括號里根弱讀)⑶原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中常以整體參加反應的原子集團。①常見的原子團：NO3-OH-SO42-CO32-NH4+硝酸根氫氧根硫酸根碳酸根銨根②原子團只是化合物的一部分，不能脫離物質單獨存在，是構成物質的一種微觀粒子（即離子）。③原子團中各元素的化合價的代數和等于該原子團的化合價。⑷化合價的表示方法：標在元素符號的正上方。正負符號在前，數值在后，1不省略。＋2價的鈣元素：；－2價的氧元素：；水中氧元素的化合價－2價：12.微觀粒子符號的表示方法：⑴幾個某原子：方法：數字+元素符號，“１”省略。如1個硫原子S；２個鈣原子2Ca；⑵幾個某分子：方法：數字+化學式；⑶幾個某離子：方法：數字+離子符號（離子電荷數標在右上角，電荷的數值等于其化合價。）化學式中符號周圍數字的意義①“a”表示有a個微觀粒子；

②“b”表示一個某分子中含有b個某原子(或原子團)；

③“c”表示一個某離子帶c個正（或負）電荷第4章認識化學反應1.化學反應需要一定的條件：不同化學反應的發生，可能需要不同的反應條件。影響化學反應的條件主要有反應物的濃度、溫度、壓強、催化劑等。2.燃燒與滅火⑴燃燒的概念:燃燒是一種發光、發熱的劇烈的化學反應。⑵燃燒的特點：發光、發熱、化學反應。⑶燃燒的條件（同時具備）：①物質具有可燃性；②與氧氣接觸；③溫度要達到著火點（即可燃物燃燒所需的最低溫度）。⑷滅火的原理：①撤離可燃物——釜底抽薪，森林火災設置隔離帶，關閉液化氣閥門等；②隔絕氧氣——燈帽蓋滅酒精燈，油鍋起火蓋上鍋蓋，不慎碰翻燃著的酒精燈用濕抹布撲滅；③降溫到著火點以下——用水滅火等。注意：凡是提及降低或提高著火點的滅火方法是錯誤的說法。3．一氧化碳的物理性質：無色無味氣體、密度略小于空氣、難溶于水4．一氧化碳的化學性質：(1)可燃性：2CO+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2藍色火焰(2)毒性：與人體中血紅蛋白結合，降低血紅蛋白運輸氧氣的能力(3)還原性：3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO25．完全與不完全燃燒C+O2（充足）eq\o(=,\s\up7(點燃))CO22C+O2（不足）eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO(1)當氧氣充足時，可燃物完全燃燒，放出的熱量多；氧氣不足時，可燃物不完全燃燒，燃燒速度慢、放熱少，浪費燃料，產生大量有害物質污染環境。(2)含碳元素的可燃物在氧氣充足時，完全燃燒時生成二氧化碳；不完全燃燒時生成一氧化碳，甚至生成微小的炭黑顆粒等物質。6.爆炸的條件：可燃物急速燃燒，在有限空間氣體迅速膨脹。7.(教材P3)手帕燒不著的原因：酒精燃燒放熱使水蒸發吸熱，溫度達不到手帕的著火點。8.身處火災區，如何自救？撥打119，濕毛巾捂住口鼻，匍匐前進（蹲下身子）找安全出口等。試分析：木柴架空燃燒更旺的原因——可燃物與氧氣充分接觸。蠟燭一吹就滅，爐火越扇越旺的原因——前者降低了溫度；后者增加了氧氣。9.質量守恒定律：(1)質量守恒定律的內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。注意：①質量守恒定律只適用于化學變化，且只是質量守恒，不涉及體積。②驗證質量守恒定律的實驗要求：通常在密閉容器中進行，防止生成氣體逸出或防止外界物質進入容器中。質量守恒定律的實質：微觀實質：化學反應前后原子的種類、原子的個數、原子本身的質量均不變。宏觀實質：元素的質量和種類、物質的總質量在反應前后都不變密閉容器：密閉容器的定義：不與外界進行物質交換的容器（外部物質進不來，內部物質出不去）。密閉容器內進行的化學反應：反應前、反應中、反應后，所有物質的質量之和都相同(4)化學反應前后的“一定不變”、“一定改變”和“可能改變”：宏觀微觀宏觀微觀元素種類原子種類原子數目元素質量原子質量物質種類分子種類元素的化合價分子數目物質的總質量6個不變2個一定改變2個可能改變10.化學方程式的書寫及應用：附：1-6章化學方程式（按章節排序：）1.加熱碳酸氫銨：NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+H2O+CO2↑2.堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO+H2O+CO2↑3.鎂條燃燒：2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO4.紅磷燃燒：4P+5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O55.木炭在氧氣中完全燃燒：C+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO26.鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O47.硫粉燃燒：S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO28.雙氧水和二氧化錳制氧氣：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑9.加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑10.加熱氯酸鉀制氧氣：2KClO32KCl+3O2↑11.電解水：2H2O通電2H2↑+O2↑12.氫氣燃燒：2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O13.木炭不完全燃燒：2C+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO14.一氧化碳燃燒：2CO+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO215.氫氧化鈉與硫酸銅的反應：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO416.二氧化碳溶于水：CO2+H2O===H2CO317.碳酸不穩定分解：H2CO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O+CO2↑18.檢驗二氧化碳（氣體通入澄清石灰水）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O19.高溫煅燒石灰石：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO+CO2↑20.生石灰與水反應：CaO+H2O===Ca(OH)221.實驗室制備二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑22.一氧化碳高溫還原氧化鐵：

3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO223.高爐中制造還原劑CO：C+CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO24.鋁與氧氣反應：4Al+3O2===2Al2O3銅在空氣中受熱：2Cu+O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO26.鎂與稀硫酸的反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑27.鎂與稀鹽酸的反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑28.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑29.鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑30.實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑31.鋅與稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑32.鐵和稀硫酸的反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑33.鐵和稀鹽酸的反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑34.鐵和硫酸銅溶液反應（“濕法冶金”）：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu第5章奇妙的二氧化碳1．二氧化碳的物理性質：通常情況下，二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水（壓強越大，溶解越多）。固體二氧化碳俗稱干冰，易升華吸熱。利用此性質可用于人工增雨或制冷劑等。2.二氧化碳的化學性質：①二氧化碳能與澄清石灰水反應，生成白色的碳酸鈣沉淀。（常用于檢驗二氧化碳氣體）反應的化學方程式是：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O②二氧化碳能與水反應，生成碳酸。反應的化學方程式是：CO2+H2O==H2CO3注意：二氧化碳與水反應無明顯現象，需要借助酸堿指示劑（如紫色石蕊試液）幫助判斷。光照葉綠素③二氧化碳能參與綠色植物光合作用。光照葉綠素6CO2+6H2O——→C6H12O6+6O2（光能轉化為化學能）④二氧化碳不能燃燒，一般情況下，也不支持燃燒。3.二氧化碳氣體滅火實驗：實驗操作：將一瓶二氧化碳氣體倒入盛有燃著的高低不同蠟燭的燒杯中。可以觀察到的現象是：蠟燭自下而上熄滅。該實驗得出的結論是：二氧化碳氣體密度比空氣大；且不能燃燒，也不支持燃燒。4.二氧化碳能溶于水的實驗：實驗操作：用塑料瓶（礦泉水瓶）二氧化碳氣體，然后向其中到少量水。旋緊瓶塞，振蕩。實驗現象：塑料瓶（礦泉水瓶）變癟。實驗結論：二氧化碳氣體能溶于水。5.二氧化碳氣體能與水反應的實驗：①實驗操作：將二氧化碳氣體通入到，盛有少量紫色石蕊試液的試管中，實驗現象：紫色石蕊試液變紅色。實驗結論：二氧化碳氣體與水反應生成了酸（碳酸）。是碳酸使紫色石蕊試液變紅。反應原理是：CO2+H2O==H2CO3②實驗操作：將變紅的石蕊試液，放在酒精燈上加熱。實驗現象：有大量氣泡產生，紅色石蕊試液又恢復為紫色。實驗結論：碳酸不穩定，易分解。反應原理是：H2CO3△CO2↑+H2O易錯提示：CO2既能溶于水，又能與水反應，前者是物理性質，后者是化學性質。但要注意的是，CO2溶于水后，只有一小部分與水反應生成碳酸，大部分仍是以CO2的形式存在。6.CO2、Ca(OH)2、CaCO3之間的相互轉化①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑（煅燒石灰石）②CaO＋H2O=Ca(OH)2（制熟石灰）③CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O（檢驗CO2）6.二氧化碳的用途：①滅火；②生產碳酸飲料，如雪碧、可樂等；③做氣體肥料；④做化工原料，常用于生產純堿、小蘇打、化肥、塑料等；⑤干冰作制冷劑，舞臺云霧，人工增雨等。二氧化碳的實驗室制法：藥品↑裝置簡單可隨時添加液體藥品可隨時添加液體藥品；可控制滴加速率可隨時添加液體藥品；可控制反應的開始與結束長頸漏斗下端應浸入液面以下，形成液封適用于塊狀不溶性的固體參加反應收集方法二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以可選擇向上排空氣法收集將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若木條熄滅，則證明已集滿將氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則制得的CO2氣體一般會混有HCl氣體和水蒸氣。可先將氣體通過飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣。實驗藥品的選擇：①不能用濃鹽酸代替稀鹽酸：因為濃鹽酸有強揮發性，生成二氧化碳會混有氯化氫氣體而不純；②不能用稀硫酸代替稀鹽酸：因為稀硫酸與大理石（或石灰石）中的碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣，附著在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應的進一步進行；③不能用碳酸鈉（粉末狀石灰石）代替大理石（或石灰石）：因為粉末狀的碳酸鈉與稀鹽酸反應速率太快，不利于收集氣體。8.二氧化碳的工業制法：方法：高溫煅燒石灰石；同時得到副產品生石灰；可用作做干燥劑、建筑材料、生產熟石灰等。原理：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑9.實驗室制取氣體的一般思路：10.二氧化碳與人體健康：(1)二氧化碳本身沒有毒性，但它不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量超過正常含量時，會對人體產生一定的影響，所以在人群密集的地方應該注意及時通風換氣。(2)由于二氧化碳的密度比空氣大，所以干涸的深井、深洞、久未開啟的菜窖中二氧化碳含量可能較高，人在進入之前要檢測其中的二氧化碳含量，避免損害健康。11.溫室效應:大氣中的二氧化碳含量升高會造成“溫室效應”，但二氧化碳不是大氣污染物；能產生溫室效應的氣體還有臭氧、甲烷、氟利昂等。12.碳達峰碳中和目標的實現：（這里的“碳”指的是以二氧化碳為代表的溫室氣體）(1)減少二氧化碳的產生：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，開發新能源，如太陽能、風能、地熱能；②促進節能產品、節能技術的進一步開發和普及，提高能源的使用效率。(2)消耗已產生的二氧化碳：①植樹造林，保護森林；②循環利用二氧化碳；③利用技術手段對二氧化碳進行捕獲與封存等。第6章金屬資源綜合利用1．金屬元素在自然界中分布很廣，除極少數不活潑金屬（如等）以單質形式存在外，其余大多數金屬以形式存在。2．常見的金屬礦石：鐵礦石——赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）；銅礦石——黃銅礦、輝銅礦和孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]；鋁礦石主要有鋁土礦和明礬石等。eq\o(=,\s\up7(高溫))(3)eq\o(=,\s\up7(高溫))eq\o(=,\s\up7(點燃))以上裝置驗證了一氧化碳的還原性和可燃性。(4)(5)(6)赤鐵礦：Fe2O3；磁鐵礦：Fe3O4）；(4)注意：③高爐尾氣的主要成分：N2、CO2、CO。4.金屬的物理性質：(1)顏色：大多數金屬為（特例：金呈，銅呈，一般說紅色固體）；(2)有金屬光澤；良好延展性（金的延展性最好）；導電性（銀的導電性最強）；導熱性。5.金屬的化學性質：(1)大多數金屬能與氧氣的反應（均屬于化合反應）2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO（劇烈燃燒、發出的耀眼白光、放出大量熱，生成一種白色固體）4Al+3O2══2Al2O3(氧化鋁是一層致密的物質，對內部鋁有保護作用)3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱）2Cu+O2△2CuO（紅色固體表面變黑）(2)較活潑金屬與酸反應放出氫氣（均屬于置換反應）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（實驗室制氫氣反應原理）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑[注意：]現象：金屬表面有氣泡產生。注意稀鹽酸、稀硫酸為無色，亞鐵鹽溶液顯。(3)金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽（活潑金屬置換不活潑金屬）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕