試卷第=page44頁，共=sectionpages88頁第=page66頁共=sectionpages66頁2025年成都市高中階段教育學校統一招生暨初中學業水平考試化學第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)學習小組開展“調查成都特產香花醋”的實踐活動。觀流程：研磨粉碎、上籠蒸煮、入甕發酵、加水調配、消毒殺菌、轉移裝壇；聞氣味：酸香濃郁，醇厚獨特；辨用途：增香調味，用途廣泛。完成下面小題。1．下列制醋流程主要涉及化學變化的是A．研磨粉碎 B．入甕發酵 C．加水調配 D．轉移裝壇2．聞到醋香，從微觀角度分析，正確的是A．分子體積變大 B．分子間有間隔 C．分子不斷運動 D．分子分成原子3．醋用途廣泛，關于醋的用法不恰當的是A．清洗水壺中的水垢 B．中和皮蛋的堿性C．除去鐵表面的鐵銹 D．治療胃酸過多癥4．《成都市水污染防治條例》提倡“守碧水，潤蓉城”。有關保護水資源的做法正確的是A．加強飲用水源保護 B．污水排入雨水管道C．大量使用農藥化肥 D．工業廢水直接排放5．高錳酸鉀制取氧氣的實驗如圖，下列操作符合安全規范的是A．連接儀器——將試管抵住實驗臺，用力塞緊膠塞B．加熱試管——先預熱，再對準試劑所在部位加熱C．結束實驗——熄滅酒精燈后，將導管移出水面D．整理復位——加熱后的試管，立即用冷水清洗6．學習小組在勞動實踐中用木材生火做飯，下列說法錯誤的是A．引燃木材——升高木材著火點 B．冒出黑煙——木材燃燒不充分C．架空木材——增大與空氣接觸面積 D．沙土蓋滅——使木材與空氣隔絕7．青蒿琥酯可治療瘧疾，下圖是青蒿琥酯片說明書的部分內容。有關說法正確的是【藥品名稱】青蒿琥酯片【主要成分】青蒿琥酯

化學式：【劑型規格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，連服5日【注意事項】1.孕婦及對本品過敏者禁用；2.肝腎功能不全者謹慎使用A．青蒿琥酯由55個原子構成 B．青蒿琥酯中氧元素的質量分數最小C．瘧疾患者均可服用青蒿琥酯片 D．連服5日，最多服用青蒿琥酯550mg8．徐壽在《化學鑒原》中命名并介紹多種元素，鈉元素和硫元素在周期表中的信息及原子結構示意圖如圖。有關說法正確的是A．兩種元素均為非金屬元素B．硫原子的質量為32.06gC．鈉原子在反應中易得電子D．兩種元素可形成化合物9．制備漂白粉的化學方程式為。有關化學用語表示正確的是A．X的化學式： B．鈣離子：C．4個氯原子： D．中氯元素的化合價：10．北京大學科研團隊用甲烷與二氧化碳合成乙酸，部分反應過程如圖。有關說法錯誤的是A．合成乙酸的反應是化合反應B．消耗的甲烷與生成的乙酸質量比為C．催化劑在反應前后質量和化學性質不變D．有利于減緩溫室效應11．大理石與稀鹽酸反應后，處理反應混合物的實驗方案不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A回收大理石將反應混合物倒入罩有濾網的燒杯中，洗滌、晾干B驗證濾液中有鹽酸取少量濾液于試管中，加入鎂條C除去濾液中的鹽酸向濾液中加入過量氫氧化鈣溶液D從濾液中獲取碳酸鈣向濾液中加入適量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥12．配制50g質量分數為6%的NaCl溶液，并用該溶液配制50g質量分數為3%的稀溶液，可能用到的儀器如圖。下列說法正確的是A．配制6%的溶液選擇儀器①③⑤⑥B．將NaCl固體倒入量筒中溶解C．稀釋時，用量筒量取48.5mL水D．量取6%的溶液時仰視讀數，所配稀溶液濃度偏大13．初中化學常見純凈物M、甲、乙、丙、丁，其物質類別、部分元素化合價及轉化關系如圖（“—”表示相互反應，“→”表示一步轉化）。甲、乙、丙、丁含同種元素，丁的溶液呈黃色。下列說法錯誤的是A．丁對應的物質類別X一定為鹽B．反應①可判斷甲在金屬活動性順序中位于氫前C．反應②和④的化學方程式一定相同D．反應①~④體現了M溶液中有14．《史記正義》記載“墾畦澆曬”產鹽法，過程如圖。鹵水含大量和NaCl等物質，結合溶解度曲線分析，下列說法正確的是A．晶體1是NaCl，晶體2是B．“過籮”到“曬制”，NaCl的質量分數一直變大C．“母液”中含有和NaClD．降溫結晶可除去NaCl溶液中的少量第Ⅱ卷（非選擇題，共43分）二、（本題只有1個小題，共8分）15．根據圖文回答問題。(1)分別灼燒兩種纖維，聞到燒毛發焦糊味的是（填“滌綸”或“羊毛”）；羊毛面料中加滌綸的優點是。(2)米飯富含（填“糖類”或“維生素”）；向盛有發熱包（主要成分是CaO）的飯盒里加水，給米飯加熱時，注意的安全事項是。(3)石墨烯地暖核心材料是石墨烯電熱膜，供暖時電能轉化成；經新風系統凈化后的空氣，含量明顯降低的是（填序號）。a.氧氣

b.氮氣

c.可吸入顆粒物(4)飛行器機身使用的玻璃纖維增強塑料屬于（填“復合材料”或“合成材料”）；航標燈和頻閃燈常充入稀有氣體，利用稀有氣體的物理性質是。三、（本題只有1個小題，共10分）16．合理利用化石能源和開發新能源有利于能源結構優化。(1)據圖分析，目前我國能源消費中占比最大的能源是，寫出一種“其他能源”。(2)下列不屬于石油煉制的產品是（填序號）。a.汽油

b.煤油

c.乙醇

d.液化石油氣(3)用天然氣代替煤的優點是。(4)焦炭可與超臨界水反應制備，化學方程式為。根據化學方程式計算，含600kg碳的焦炭最多制備的質量是多少？四、（本題包括2個小題，共15分）17．用廢舊玻璃瓶與硬質玻璃管等用品設計如圖裝置，完成氧氣的制取與性質實驗。(1)儀器b的名稱是。(2)檢查裝置氣密性的方法是。(3)打開彈簧夾、，關閉，用注射器向盛有二氧化錳的A中注入過氧化氫溶液，反應的化學方程式為。(4)檢驗B中氧氣已集滿的方法是。(5)向C中加入澄清石灰水，將D中紅熱的木炭移入B中，塞緊膠塞，打開，觀察到的現象：B中木炭燃燒發出白光，C中。對比木炭移入B前后的現象，可得出的結論是。(6)對該裝置評價不合理的是（填序號）。a.廢舊物品再利用

b.可完成的制取和檢驗 c.可控制反應速率

d.可隨時控制反應發生和停止18．成都盛產蛇紋石，利用蛇紋石生產氫氧化鎂的工藝如圖。【資料信息】1.蛇紋石的主要成分為MgO和，含少量、等。2.難溶于水，不與稀硫酸反應。3.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表。金屬離子開始沉淀的pH2.33.59.4沉淀完全的pH3.24.612.4(1)“粉碎”的目的是。(2)“酸浸”后，濾液中陽離子有和（填符號），濾渣1的主要成分是。(3)“堿洗”時，適宜的pH范圍為。(4)“沉鎂”的化學方程式為。(5)“洗滌”時，證明氫氧化鎂已洗凈的方法是。五、（本題只有1個小題，共10分）19．我國使用青銅歷史悠久，學習小組對青銅冶煉及防護開展研究。【查閱資料】1.孔雀石高溫下可分解為CuO、和。2.銅銹分為無害銹和有害銹。氯化亞銅（CuCl，灰白色固體）和堿式氯化銅[，綠色固體]是有害銹，兩者均能與稀硝酸或稀鹽酸反應生成可溶的氯化銅。3.4.Cu與CuCl均能與酸化后的過氧化氫溶液反應。【青銅冶煉】青銅是銅錫合金，我國古代將孔雀石、錫石、木炭投入爐內，高溫煉得青銅。(1)冶煉時，生成銅的化學方程式為。(2)青銅中錫（Sn）含量不同，性質有差異。《周禮·考工記》記載了不同青銅鑄件的錫含量如表1。鑄件錫含量/%編鐘15箭鏃17戈戟14-24刀劍25表1青銅鑄件錫含量表結合表1和銅錫合金強度硬度圖分析，選擇含錫量約為25%的青銅鑄造刀劍的原因是。【青銅防護】實驗一

探究含氯化合物和相對濕度對青銅有害銹形成的影響在其他條件相同時，用青銅片設計并進行甲、乙兩組實驗，記錄如表2。實驗組別甲乙實驗序號iiiiiiivvviviiiiiiiiivvvivii氯化銨有無相對濕度/%3547586570859035475865708590實驗現象無明顯銹點均有灰白色銹點，且逐漸變成綠色疏松銹；綠色疏松銹依次增多無明顯銹點表2

有害銹形成的影響實驗記錄表用其他含氯化合物重復實驗，觀察到相似實驗現象。(3)結合以上實驗可得出的結論是；甲組iii~vii號實驗，相對濕度增加，綠色疏松銹依次增多的原因是。實驗二

探究銅銹中氯元素的含量用電子天平稱取銅銹10.00g，加足量稀硝酸充分反應后過濾，向濾液中滴加硝酸銀溶液至不再產生沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量。重復實驗3次，得到沉淀的平均質量為2.87g。(4)銅銹中氯元素的質量分數為；能否用稀鹽酸代替稀硝酸進行實驗，判斷并說明理由。實驗三

處理青銅有害銹(5)青銅鑄件有白色銹點時，可用酸化后的過氧化氫溶液擦拭，并在5~10分鐘后及時清理。“及時清理”的原因是。【反思交流】(6)結合以上研究，對保護青銅器提出合理建議（寫一條即可）。答案第=page88頁，共=sectionpages99頁答案第=page11頁，共=sectionpages88頁答案解析1．B2．C3．D【解析】1．A、研磨粉碎，只是將原料的形狀改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；不符合題意。B、入甕發酵，發酵過程有微生物參與，會產生新的物質（如醋酸等），屬于化學變化；符合題意。C、加水調配，僅將水與其他成分混合，無新物質生成，屬于物理變化；不符合題意。D、轉移裝壇，只是位置和容器改變，無新物質生成，屬于物理變化；不符合題意。答案：B。2．A、聞到醋香是分子運動的結果，分子本身的體積不會改變，錯誤。B、分子間有間隔與聞到氣味無直接關聯，錯誤。C、醋香分子不斷運動，擴散到空氣中被人聞到，正確。D、聞到氣味是物理過程，未發生分子分解為原子的化學變化，錯誤。答案：C。3．A、水垢主要成分為碳酸鈣、氫氧化鎂，能與醋酸反應溶解，恰當。B、醋顯酸性，可與皮蛋中的堿性物質反應，中和堿性，恰當。C、鐵銹能與醋酸反應，可除銹，恰當。D、胃酸主要成分為鹽酸，醋也顯酸性，服用醋會加重胃酸過多癥狀，不恰當。故選D。4．A【詳解】A、加強飲用水源保護，能有效防止污染，確保水質安全，符合防治水污染的要求，選項正確；B、污水排入雨水管道會直接污染自然水體，未經過處理，屬于錯誤做法，選項錯誤；C、大量使用農藥化肥會導致殘留物進入水體，引發富營養化等污染問題，選項錯誤；D、工業廢水直接排放會引入有害物質，嚴重破壞水環境，必須處理達標后排放，選項錯誤。故選A。5．B【詳解】A、將試管抵住實驗臺，用力塞緊膠塞，容易使試管底部破碎，選項錯誤；B、加熱試管先預熱，再對準有藥品的部位集中加熱，以防試管炸裂，選項正確；C、做該實驗時如果先撤酒精燈，則會使導管內溫度降低，壓強變小而把水到吸入試管引起試管炸裂，選項錯誤；D、加熱后的試管，不能立即用冷水清洗，否則會引起試管炸裂，選項錯誤。故選B。6．A【詳解】A、著火點是物質的固有屬性，一般不能改變。引燃木材是通過提供熱量，使木材溫度達到著火點，而不是升高木材著火點，該說法錯誤，符合題意；B、木材中含有碳元素，當木材燃燒不充分時，其中的碳不能完全轉化為二氧化碳，會有黑色的炭顆粒生成，從而冒出黑煙，該說法正確，不符合題意；C、架空木材可以使木材與空氣充分接觸，空氣中含有支持燃燒的氧氣，增大與空氣接觸面積能使木材燃燒更充分，該說法正確，不符合題意；D、用沙土蓋滅著火的木材，是利用隔絕氧氣（空氣）的滅火原理，使木材無法與氧氣接觸，從而達到滅火目的，該說法正確，不符合題意。故選A。7．D【詳解】A.青蒿琥酯的化學式為C??H??O?，青蒿琥酯由分子構成，每個分子含55個原子。選項錯誤。B.青蒿琥酯中C、H、O元素質量比為(12×19):(1×28):(16×8)=228:28:128，氫元素質量分數最小，H的質量分數（28/384）最小，而非O。選項錯誤。C.說明書指出孕婦、過敏者禁用，肝腎功能不全者慎用，因此并非所有瘧疾患者均可服用。選項錯誤。D.首次服用2片（100mg），首日包含兩次（首次2片+當日1片），之后每日2次、每次1片（每日100mg），連服5日。總劑量：150mg（首日）+4天×100mg/天=550mg，總片數11片（11×50=550mg）。選項正確。故選D。8．D【詳解】A、鈉元素的漢字名稱帶有“钅”字旁，屬于金屬元素；硫元素的漢字名稱帶有“石”字旁，屬于非金屬元素，錯誤；B、元素周期表中元素名稱下方的數字32.06是硫元素的相對原子質量，相對原子質量以一種碳原子質量的為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，不是原子的真實質量，錯誤；C、根據鈉原子結構示意圖可知，鈉原子的最外層電子數是1，少于4，在化學反應中，通常會失去最外層的1個電子，從而達到相對穩定結構，而不是易得電子，錯誤；D、鈉原子最外層電子數是1，在化學反應中易失去1個電子，形成帶1個單位正電荷的鈉離子，鈉元素顯+1價；硫原子最外層電子數是6，在化學反應中易得到2個電子，形成帶2個單位負電荷的硫離子，硫元素顯-2價；書寫化學式時，一般正價的寫在左邊，負價的寫在右邊，根據化合物中各元素化合價代數和為零，兩種元素可形成化合物，正確。故選D。9．A【詳解】A、反應式左邊有4個H和4個O，右邊X需含H和O。2個H?O含4個H和2個O，使O和H均平衡，故X為H?O根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類和數目不變，反應前有：4個氯原子、2個鈣原子、4個氧原子和4個氫原子；反應后有：4個氯原子、2個鈣原子、2個氧原子，則2X中含有4個氫原子與2個氧原子，則X的化學式為H2O，選項正確；B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，鈣離子符號應為Ca2?，選項錯誤；C、2Cl?表示兩個Cl?分子（共4個Cl原子），但“4個氯原子”應寫作4Cl，選項錯誤；D、元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，數值為1時，不能省略；氯酸鈣，其化學式是Ca(ClO)2中鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價為x，根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，則有（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1，選項錯誤。故選A。10．B【分析】根據示意圖可知，該反應是甲烷（CH4）與二氧化碳（CO2）在催化劑作用下生成乙酸（C2H4O2），反應的化學方程式為：CH4+CO2C2H4O2。【詳解】A、化合反應是由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應，根據分析可知，該反應符合化合反應的特征，屬于化合反應，該說法正確，不符合題意；B、根據化學方程式可知，消耗的甲烷與生成的乙酸質量比=（12+1×4）:(12×2+1×4+16×2)=，該說法錯誤，符合題意。C、催化劑在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化，說法正確，不符合題意；D、該反應將甲烷和二氧化碳這兩種溫室氣體轉化為乙酸，減少了大氣中甲烷和二氧化碳的含量，有利于減緩溫室效應，該說法正確，不符合題意。故選B。11．C【詳解】A、回收大理石：將混合物倒入有濾網的燒杯，洗滌晾干。大理石顆粒較大且濾網孔徑合適，可有效回收未反應的固體。正確。B、驗證濾液中有鹽酸：加入鎂條和鹽酸反應，若產生氣泡（H?），說明存在H?，即鹽酸未完全反應。此方法有效。正確。C、除去濾液中的鹽酸：加入過量氫氧化鈣會中和鹽酸，但過量氫氧化鈣會殘留在溶液中，引入新雜質[Ca(OH)?]，違反除雜原則。錯誤。D、從濾液獲取碳酸鈣：加入適量碳酸鈉，先反應掉剩余鹽酸，再與CaCl?反應生成CaCO?沉淀，過濾、洗滌、干燥后可得純凈碳酸鈣。正確。故選C。12．D【詳解】A、配制6%的溶液選擇儀器需要藥匙、天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，則選擇儀器①②③⑤⑥，選項錯誤；B、將NaCl固體倒入燒杯中溶解，量筒只能量取體積，選項錯誤；C、稀釋前后溶質的質量不變，設需要加水的質量為x，50g×6%=(50g+x)×3%，x=50g，用量筒量取50mL水，選項錯誤；D、量取6%的溶液時仰視讀數，導致讀數偏小，溶質質量偏大，則所配稀溶液濃度偏大，選項正確。故選D。13．C【詳解】A、已知丁的溶液呈黃色，通常含有鐵離子（Fe3+）的溶液呈黃色，根據轉化關系圖可知，乙（氧化物）、丙（堿）、丁中都含有+3價元素，甲為元素化合價為零，且甲、乙、丙、丁含同種元素，因此該元素為鐵元素，鐵離子形成的化合物常見為氧化物（乙）、堿（丙）和鹽，丁對應的物質類別X一定為鹽，該說法正確，不符合題意；B、根據A選項分析可知，甲為鐵；反應①是甲與M反應，M是純凈物，其溶液是酸，M中存在-1的元素，鹽酸中氯元素顯-1價，鹽酸是氯化氯的水溶液，因此M是氯化氫，其水溶液是鹽酸，鐵與鹽酸反應能生成氫氣，根據金屬活動性順序，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，可以判斷甲（鐵）在金屬活動性順序中位于氫前，該說法正確，不符合題意；C、根據轉化關系圖可知，乙是鐵的+3價的氧化物，則乙為Fe2O3，反應②是與鹽酸與Fe2O3反應，該反應的化學方程式為Fe2?O3?+6HCl=2FeCl3?+3H2?O，反應④是酸轉化為鐵鹽，該反應的化學方程式可以是可能是Fe2?O3?+6HCl=2FeCl3?+3H2?O，也可以是Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+H2O，可見反應②和④的化學方程式不一定相同，該說法錯誤，不符合題意；D、反應①中金屬與酸反應生成鹽和氫氣，反應②中金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，反應③酸與堿反應生成鹽和水，反應④酸轉化鹽，可以是金屬氧化物與酸反應生成鹽和水；反應①-④體現了酸的通性一，體現了M溶液中有H+，該說法正確，不符合題意。故選C。14．C【詳解】A、由圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硫酸鈉的溶解度受溫度影響較大，所以夜間低溫結晶（降溫結晶）析出的是硫酸鈉，風吹日曬（蒸發結晶）析出的是氯化鈉，故錯誤；B、“過籮”到“曬制”前的過程中用淡水澆鹵，溶液中溶劑增多，溶質氯化鈉的質量不變，氯化鈉的質量分數減小，故錯誤；C、鹵水經過降溫結晶和蒸發結晶，其中的和NaCl并沒有完全析出，所以“母液”中含有和NaCl，故正確；D、由圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硫酸鈉的溶解度受溫度影響較大，可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4應蒸發結晶，故錯誤。故選C。15．(1)羊毛使面料更耐磨、耐腐蝕(2)糖類防止燙傷，避免腐蝕(3)熱能c(4)復合材料通電時發出不同顏色的光【詳解】（1）羊毛的主要成分是蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛（燒毛發焦糊）味；滌綸是合成纖維，灼燒無此氣味。所以聞到燒毛發焦糊味的是羊毛。羊毛面料中加滌綸，優點是使面料更耐磨、耐腐蝕等（合理即可，如滌綸強度高，混紡后提升面料耐用性）；（2）米飯的主要成分是淀粉，淀粉屬于糖類。發熱包主要成分CaO與水反應放熱（CaO+H2O=Ca(OH)2），反應劇烈且放熱多，注意安全事項如防止燙傷，避免腐蝕（或遠離易燃物，因反應放熱可能引發危險）。（3）石墨烯電熱膜供暖時，電能轉化為熱能。新風系統可凈化空氣，降低可吸入顆粒物（c）含量；氧氣（a）、氮氣（b）是空氣主要成分，含量基本不變，故填：c。（4）玻璃纖維增強塑料是由玻璃纖維和塑料復合而成，屬于復合材料。航標燈和頻閃燈充入稀有氣體，利用稀有氣體通電時能發出不同顏色的光的物理性質（可用于電光源）。16．(1)煤氫能（合理即可）(2)c(3)減少二氧化硫、可吸入顆粒物等污染物的排放(4)解：設制備H2的質量為x。解得x=200kg答：含600kg碳的焦炭最多制備H2的質量是200kg。【詳解】（1）從圖中可知，目前我國能源消費中占比最大的能源是煤；“其他能源”可以是太陽能（或風能、水能等，合理即可）。（2）乙醇不是石油煉制的產品，石油煉制可得到汽油、煤油、液化石油氣等，答案為c。（3）天然氣代替煤的優點：減少二氧化硫、可吸入顆粒物等污染物的排放（或熱值高，合理即可）。（4）見答案。17．(1)鐵架臺(2)連接儀器裝置，關閉、，打開，向上拉動注射器活塞，松手后活塞回到原位置，則裝置氣密性良好（合理即可）(3)(4)將帶火星的木條放在a導管口，木條復燃，證明氧氣已收集滿(5)導管口有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁氧氣濃度越大，燃燒越劇烈(6)d【詳解】（1）儀器b是鐵架臺；（2）裝置氣密性檢查的核心原理是利用裝置內外的壓強差。則操作是：連接儀器裝置，關閉、，打開，向上拉動注射器活塞，松手后活塞回到原位置，則裝置氣密性良好；（3）過氧化氫在二氧化錳催化下分解產生水和氧氣，方程式是：；（4）氧氣有助燃性，則驗滿B中氧氣：將帶火星的木條放在a導管口，木條復燃，證明氧氣已收集滿。（5）B中，木炭燃燒生成CO2，同時放出熱量，導致壓強增大，將氣體壓入C中，C中現象：導管口有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁（二氧化碳和石灰水反應產生碳酸鈣沉淀和水）；木炭移入B前：木炭在空氣中燃燒發紅光，移入B后：木炭進入盛有氧氣的B中，劇烈燃燒，發出白光，結論：氧氣濃度影響燃燒劇烈程度（或氧氣能支持燃燒）。（6）a、廢舊物品再利用；a合理；b、該裝置中，A可作為反應發生裝置（類似固液不加熱型），若在A中加入大理石（或石灰石）、注射器注入稀鹽酸，能發生反應產生CO2，裝置中C可盛放澄清石灰水，若A中制取的CO2通入C，觀察到石灰水變渾濁，即可完成檢驗；b合理；c、注射器可控制液體滴加速度，能控制反應速率，c合理；d、通過注射器，可控制反應的速率，不能控制反應的發生和停止，d不合理。選d。18．(1)增大反應物間的接觸面積，使反應更充分(2)、、(3)(4)(5)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入氯化鋇溶液（或無色酚酞溶液），無明顯變化，說明已洗凈【詳解】（1）“粉碎”的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應更充分。因為固體粉碎后，與酸的接觸面積變大，能提升酸浸效率。（2）蛇紋石主要成分為MgO和，含少量、。酸浸時，MgO，、與稀硫酸反應：，SiO2不與稀硫酸反應。所以濾液中陽離子有Mg2+和Fe3+、Al3+、H+（稀硫酸過量）；濾渣1主要成分是SiO2。（3）使Fe3+（沉淀完全pH=3.2）、Al3+（沉淀完全pH=4.6）完全沉淀，且Mg2+（開始沉淀pH=9.4）不沉淀；所以適宜pH范圍為4.6≤pH<9.4。（4）沉鎂時，MgSO4與過量NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀，化學方程式：；（5）氫氧化鎂表面可能殘留Na2SO4、氫氧化鈉雜質。要檢驗是否有Na2SO4或氫氧化鈉；則：取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液（或無色酚酞溶液），無明顯變化，說明已洗凈，則證明已洗凈（因Na2SO4與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀；氫氧化鈉溶液使酚酞溶液變紅）。19．(1)（或）(2)硬度和拉伸強度均比較高(3)在其他條件相同時，有含氯化合物且相對濕度達到一定值可形成有害銹相對濕度越大，氯化亞銅轉化為堿式氯化銅的量越多(4)7.1%不能，理由是增加了溶液中氯離子含量，使測得的氯元素質量分數偏大(5)防止酸化后的過氧化氫溶液與CuCl反應完后繼續與Cu反應(6)隔絕含氯化合物（或降低保存環境的相對濕度）【詳解】（1）我國古代將孔雀石、錫石、木炭投入爐內，高溫煉得青銅，孔雀石高溫下可分解為CuO、和，所以冶煉時是木炭或木炭不完全燃燒產生的一氧化碳與孔雀石分解生成的CuO發生還原反應生成銅，反應的化學方程式為：或；（2）鑄造刀劍要求材料的硬度、韌性、強度、耐磨性等性質都要好，含錫量約為25%的青銅硬度和拉伸強度均比較高，所以是鑄造刀劍的好選擇，故填：硬度和拉伸強度均比較高；（3）結合如表2實驗記錄，可得出在其他條件相同時，有含氯化合物且相對濕度達到一定值可形成有害銹，故填：在其他條件相同時，有含氯化合物且相對濕度達到一定值可形