第四單元化學式與化學方程式2質量守恒定律4.基礎達標01能力提升023C知識點1質量守恒定律的實驗驗證1.(2025上海虹口區月考)下列實驗能直接用于驗證質量守恒定律的是(

)基礎達標ABCD4知識點2質量守恒定律的內容及微觀解釋2.現有8gA和足量B在一定條件下充分反應,生成22gC和18gD,則參加反應的A和B的質量比是 (

)A.4∶11 B.1∶2C.1∶4 D.11∶9C53.下列說法正確的是 (

)A.10g冰受熱融化成10g水,說明符合質量守恒定律B.鎂條在空氣中燃燒后,產生MgO的質量比參加反應的鎂條質量大,說明不符合質量守恒定律C.氧化汞在密閉容器中受熱分解,生成汞和氧氣的質量總和與參加反應的氧化汞的質量相等,說明符合質量守恒定律D.煤塊燃燒后變成煤灰的質量比煤的質量少得多,說明不符合質量守恒定律C64.化學反應前后,下列各項中,肯定沒有變化的是(

)①原子的數目②原子的種類③分子的數目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質的總質量⑦物質的種類A.①②⑤⑥ B.①②③⑤C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦A75.某同學把4g硫放在給定的氧氣中充分燃燒,實驗數據如表所示。回答下列問題:(1)從以上數據說明,這三次實驗中第

次恰好完全反應。

(2)第

次實驗中硫有剩余,剩余

g。

(3)這三次實驗的化學反應過程中,是否有不符合質量守恒定律的?

(填“是”或“否”)。

實驗次數第一次第二次第三次O2的質量/g346生成SO2的質量/g688二一1否8知識點3質量守恒定律的運用6.(2024德州中考)氯化鈉是生活中常見的調味品,也是重要的工業原料。工業上用電解飽和食鹽水(氯化鈉和水的混合物)的方法制取某種產品,該反應不可能生成的物質是(

)A.Na2CO3 B.NaOHC.H2 D.Cl2A97.用高錳酸鉀制取氧氣,剩余固體的質量隨加熱時間的變化如圖所示。下列分析錯誤的是(

)A.反應中固體減輕是因為生成了氧氣B.0~t1導管口放出的氣體主要是試管中的空氣C.t1~t2反應過程中固體成分有3種D.t2以后,剩余固體是純凈物D101.質量守恒定律是人類探索世界的偉大發現之一。下列認識不正確的是(

)A.質量守恒定律只適用于化學變化,不能用來解釋物理變化B.化學反應前后分子的種類、數目一定都發生改變C.通過化學變化,只能改變物質的種類,不能改變物質的總質量D.化學反應前后原子的種類、數目一定不發生改變能力提升B11解析:質量守恒定律解釋化學變化,不解釋物理變化;化學反應前后分子的種類一定發生變化,但分子的個數不一定改變;通過化學變化,只能改變物質的種類,不能改變物質的總質量;化學反應前后原子的種類、數目都不變。122.(2024龍東中考)密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法錯誤的是 (

)A.該反應基本反應類型為化合反應B.該化學反應中乙、丙質量比為3∶17C.物質丙可能為單質D.物質丁可能是該反應的催化劑C解析:由題圖可知,甲、乙為反應物,丙為生成物,丁可能是催化劑,也可能沒有參加反應,即該反應為甲+乙→丙,則丙一定是化合物,不可能是單質。133.下列有關學科觀點的說法,錯誤的是 (

)A.微粒觀:1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成B.守恒觀:12gC與32gO2完全反應,生成CO2的質量為44gC.結構觀:氧原子和硫原子的最外層電子數相同,因而它們的化學性質相似D.元素觀:某物質燃燒生成CO2和H2O,推知該物質由C、H、O元素組成D解析:某物質燃燒生成CO2和H2O,反應前后元素的種類不變,則該物質中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素。144.已知氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應生成H2O2。其碎片化微觀示意圖如下,則有關說法正確的是 (

)A.化學反應前后分子沒有改變B.化學反應前后,分子總數沒有改變C.反應過程中正確的順序為①③④②D.氫氣和氧氣在點燃條件下也能生成過氧化氫C155.化學興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行下列實驗,驗證質量守恒定律。(1)實驗一:稱量裝置和試劑的總質量為m1,保持裝置密閉。加熱銅粉,待裝置冷卻后。再次稱量裝置和試劑的總質量為m2,m1與m2的大小關系:m1

m2,反應過程中氣球的變化是

。

=先變大后變小16解析:(1)實驗一:稱量裝置和試劑的總質量為m1,保持裝置密閉。加熱銅粉,待裝置冷卻后。再次稱量裝置和試劑的總質量為m2,m1與m2的大小關系是m1=m2,反應過程中氣球的變化是先變大(瓶內氣體受熱膨脹)后變小(反應后溫度降低,氧氣消耗)。17(2)實驗二:按照圖中所示的裝置稱量反應前裝置和試劑的總質量,然后將氣球中的二氧化錳倒入過氧化氫溶液后,待反應結束后觀察電子天平,發現示數與反應前并不相等,請回答示數的變化情況并結合化學、物理的相關原理回答造成這個結果的原因:

。

反應后示數偏小,是因為過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣,氧氣充滿氣球,導致氣球受到的浮力增大18解析:(2)實驗二:反應后示數偏小,造成這個結果的原因為過氧化氫在二氧化錳作催化劑的情況下分解生成水和氧氣,氧氣充滿氣球,導致氣球受到的浮力增大。19(3)為避免實驗二中出現的測量偏差,有的同學提出可用硬塑料瓶改進實驗裝置(如實驗三圖),用電子天平稱量裝置和試劑的總質量,接下來的實驗操作為

,待反應結束后,再次稱量裝置和試劑的總質量,電子天平示數不變。

傾斜硬塑料瓶使過氧化氫和二氧化錳混合20核心素養6.(化學觀念)我國科學家在國際上首次以CO2和H2為原料,在構筑的納米“蓄水”膜反應器中實現了二氧化碳在溫和條件下一步轉化為乙醇的反應,該反應微觀示意圖如圖。21(1)反應物“”的化學式為

。

(2)觀察說明該化學反應前后沒有發生改變的微觀粒子是

。

(3)從微觀角度分析,化學反應的