第一節電離平衡第三章水溶液中的離子反應與平衡電解質與非電解質舊知回顧1.什么叫電解質？試舉例說明。電解質：在____________或____________下能夠導電的_______。2.什么叫非電解質？試舉例說明。非電解質：在__________和___________下都不能導電的_______。水溶液中熔融狀態化合物化合物水溶液中熔融狀態（酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、少數有機化合物和水）（多數有機化合物、除水以外的非金屬氧化物和氨）判斷以下幾種說法是否正確，并說明原因1.石墨、銅能導電，所以是電解質。2.由于BaSO4難溶于水，所以不是電解質3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質。5.鹽酸、NaCl溶液是電解質電解質與非電解質舊知回顧01強電解質與弱電解質鹽酸和醋酸是生活中經常用到的酸。鹽酸常用于衛生潔具的清潔。有效成分是鹽酸醋酸的腐蝕性比鹽酸的小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？強電解質和弱電解質探究鹽酸和醋酸的電離程度

取等體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，比較其pH值的大小，試驗其導電能力，并分別與等量鎂條反應。觀察比較并記錄現象。強電解質和弱電解質

實驗3-1強電解質和弱電解質meiyangyang8602

實驗3-1探究鹽酸和醋酸的電離程度強電解質和弱電解質

實驗3-1探究鹽酸和醋酸的電離程度酸1.0mol·L－1鹽酸1.0mol·L－1醋酸pH導電能力與鎂反應現象反應_______，產生氣體反應_______，產生氣體結論鹽酸反應快，表明鹽酸中c(H＋)較_______，說明鹽酸的電離程度______醋酸的電離程度小（pH=1）大（pH≈3）強

弱劇烈

緩慢大大于0.1mol/L醋酸0.1mol/L鹽酸鹽酸、醋酸的電離行為微觀示意圖對比水溶液中不存在溶質分子CH3COOH部分電離CH3COOHCH3COO?HCl完全電離水溶液中存在溶質分子H3O+Cl?強電解質和弱電解質在水溶液中能夠全部電離的電解質。強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。常見的強電解質強電解質和弱電解質強電解質在水溶液中只有一部分分子電離成離子的電解質。弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3

、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水常見的弱電解質強電解質和弱電解質弱電解質弱電解質常見的誤區1.電解質的強弱由物質的內部結構決定，強、弱電解質的主要區別是溶于水的部分能否完全電離。2.電解質的強弱與溶液的導電能力沒有必然聯系：強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。3.電解質的強弱與化學鍵沒有必然聯系。一般強電解質含有離子鍵或強極性鍵，但含有強極性鍵的化合物不一定是強電解質，如HF是弱電解質。4.電解質的強弱與溶解度無關。有些難溶的物質如硫酸鋇，雖然難溶，但溶于水的部分完全電離，故硫酸鋇是強電解質。電離·強電解質與弱電解質思考1①、1mol/L的鹽酸溶液、與醋酸溶液中，誰的H+濃度更大？誰的導電能力更強？②、1mol/L的鹽酸溶液、與醋酸溶液中，誰的pH更大鹽酸中H+濃度更大，導電能力更強鹽酸完全電離生成1mol/LH+,醋酸不完全電離，生成小于1mol/L的H+鹽酸中離子濃度更大，所以導電能力更強醋酸PH更大。

氫離子濃度越大、酸性越強、pH越小③、pH相同的鹽酸溶液與醋酸溶液，誰的濃度更大？醋酸濃度更大。pH相同證明氫離子濃度相同，醋酸不完全電離生成的氫離子與鹽酸完全電離生成的氫離子一樣多，則需要更多的醋酸分子電離·強電解質與弱電解質思考2①、1mol/L的鹽酸溶液、與醋酸溶液中，誰與鎂反應更快？②、1mol/L的鹽酸溶液、與醋酸溶液中，誰與鎂反應生成的H2更多？③、均含有1mol/LH+的鹽酸溶液、與醋酸溶液中，誰與鎂反應生成的H2更多？鹽酸反應更快鹽酸中氫離子濃度更高，反應速率更快一樣多均含有1mol/L的氫離子(醋酸中的H+只是未完全電離）反應生成的H2量與氫離子含量有關醋酸生成的H2更多。若溶液中電離出的H+濃度一樣多，則證明醋酸濃度更大，所含H+更多，因此反應生成的H2更多

強電解質和弱電解質電解質電離方程式的書寫1.強電解質：完全電離，在寫電離方程式時，用“

”2.弱電解質：完全電離，在寫電離方程式時，用“

”①一元弱酸、弱堿一步電離CH3COOHNH3·H2O②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并（其中以第一步電離為主）H2CO3③多元弱堿分步電離（較復雜），中學階段要求一步寫出Fe(OH)33.酸式鹽①強酸的酸式鹽：②弱酸的酸式鹽：強電解質和弱電解質電解質電離方程式的書寫4.兩性氫氧化物高中階段，極性共價鍵有水才電離，沒水不電離！請寫出H2SO4、NH3·H2O、H2CO3、NaHCO3

、Ba(OH)2在水溶液中的電離方程式。對點練習H2SO4＝2H＋＋SO42－NH3·H2O

NH4＋＋OH－H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－

Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

強電解質弱電解質電離程度完全電離部分電離

電離過程不可逆，不存在平衡可逆過程，存在平衡電解質在溶液中的存在形式只有陰