初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（二）—常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途1.

空氣：(1)空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，CO2占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%，空氣屬于混合物，是一種寶貴的資源。(2)計(jì)入空氣污染物有：二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)、可吸入顆粒物和臭氧等。其中，形成酸雨的氣體是SO2和NO2。減少空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)：改善環(huán)境狀況：減少使用化石燃料：使用清潔能；積極植樹、造、種草；禁止天焚燒垃圾等。(3)法國化學(xué)家拉瓦錫測(cè)定空氣成份是由氮?dú)?N2)和氧氣(O2)組成。實(shí)驗(yàn)室用紅磷來測(cè)定空氣的組成，該實(shí)驗(yàn)不能用碳、硫、鐵絲代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離，鐵絲在空氣中不能燃燒(4)測(cè)定空氣組成實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：紅磷必須足量；氣密性必須良好；導(dǎo)管中要注滿水；必須等冷卻后才能再打開彈簧夾；在集氣瓶底加水或氫氧化鈉目的：吸收有毒的五氧化二磷。2.

氧氣(O2)：(1)氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色、無味、密度比空氣略大、不易溶于水的氣體，可液化和固化。液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的。(2)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，主要具有氧化性和助燃性。(3)氧氣的用途：供呼吸(如醫(yī)療急求)：支持燃燒(如作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑)等。(4)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：①加熱高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2②加熱氯酸鉀二氧化錳作催化劑：③常溫分解過氧化氫和二氧化錳作催化劑：(4)氧氣的檢驗(yàn)方法：把帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復(fù)燃，則氣體是氧氣。(5)向上排空氣法收集氧氣的驗(yàn)滿：把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，則氣已收集滿。3.

二氧化碳(CO2)(1)二氧化碳的物理性質(zhì)：二氧化碳是一種無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化的氣體。(固態(tài)二氧化碳叫“干冰”)。(2)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：既不能燃燒，也不支持燃燒：不供給呼吸；能與水反應(yīng)；能與與堿反應(yīng)；能與碳發(fā)生反應(yīng)等。(3)二氧化碳的用途：①滅火(原理：密度大于空氣，不能燃燒，也不支持燃燒)；②人工降雨(原理：干冰升華吸收大量的熱)；③制碳酸飲料(原理：CO2與水反應(yīng)生成碳酸，即CO2+H2O=H2CO3)；④綠色植物進(jìn)行光合作用的原料之二(光合作用：吸收一氧化碳，釋放出氧氣)。(4)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：用大理石或石灰石(主要成分均是CaCO3)與稀鹽酸反應(yīng)，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(5)二氧化碳的檢驗(yàn)方法：把氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳。(反應(yīng)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3

+H2O)(5)向上排空氣法收集二氧化碳的驗(yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則二氧化碳已收集滿。4.

一氧化碳(CO)：一氧化碳是一種無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水的氣體。它具有可燃性、還原性和毒性。它燃燒火焰顏色呈藍(lán)色，成二氧化碳，它可以用來還原金屬氧化物，一氧化碳有毒，容易與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，危及人的生命安全。5.

氫氣(H2)：通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體。它具有可燃性和還原性。氫氣燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)物是水(氫氣燃燒產(chǎn)熱高，產(chǎn)物無污染，所以氫氣是最清潔、環(huán)保能源)。氫氣可用來還原金屬氧化物。6.

甲烷(CH4)：甲烷是沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣的小。具有可燃性(甲烷燃燒，發(fā)出明亮色火焰，生成水和二氧化碳)。7.

檢驗(yàn)(鑒別)CO、CH4和H2：分別點(diǎn)燃這三種氣體，在火焰上方分別置一個(gè)冷而干燥的燒杯，如果燒杯內(nèi)壁無水珠的原氣體是CO；將燒杯內(nèi)壁有水珠的另兩個(gè)燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，分別倒入澄清石灰水，振蕩；如果澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、如果澄清石灰水無明顯變化的原氣體是H2。8.

碳單質(zhì)：由碳元素組成的三種單質(zhì)分別是金剛石、石墨、C60。他們物理性質(zhì)差異很大的原因是碳原子的排列方式不同。(1)金剛石：無色透明，正八面體，是天然界最硬的物質(zhì)，可用來做首飾、切割金屬、裁玻璃等；(2)石墨：深灰色，有金屬光澤，有滑膩感，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性，可用來做電極、鉛芯、潤滑劑等；(3)C60：形似足球，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。9.

鐵(Fe)：具有銀白色金屬光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。生鐵和鋼：都是鐵的合金(屬于混合物)，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量2%-4.3%，鋼含碳量

0.03%-2%。(1)鐵生銹的原因：鐵制品生銹是鐵與氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。防止鐵生銹的原因是：保持鐵制品干燥、涂油刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。(2)鐵銹：主要成分是三氧化二鐵(Fe2O3，屬于氧化物)，是一種紅色粉末(赤鐵礦、鐵礦石、鐵紅的主要成分是Fe2O3)。(3)鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+(黃色)、亞鐵離子Fe2+(淺綠色)。鐵元素有三種氧化物：氧化鐵FeO、氧化亞鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4。10.

鋁(A1)：鋁在空氣中耐腐蝕的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。11.

金屬材料：金屬材料包括純金屬及它們的合金，合金屬于混合物。合金通常具有比它對(duì)應(yīng)的純金屬硬度大、耐腐蝕性強(qiáng)，熔點(diǎn)低等特點(diǎn)。12.

水(H2O)：水在通常情況下為無色、無味的常見液體，凝固點(diǎn)0℃，沸點(diǎn)100℃，4℃是密度最大為1.0g/cm3。凈化水的方法：吸附法、沉淀法、過濾法、蒸餾法。單一操作相對(duì)凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過濾，靜置沉淀。13.

鹽酸(HCl)：鹽酸是氯化氫的水溶液，化學(xué)上也叫氫氯酸，化學(xué)式HCl。純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，具有很強(qiáng)的揮發(fā)性。打開盛有濃鹽酸的試劑瓶蓋，會(huì)冒白霧，且會(huì)聞到刺激性氣味氣體(濃鹽酸具有揮發(fā)性)。鹽酸可用來除鐵銹，它也是人體內(nèi)胃酸的主要成分。14.

硫酸(H2SO4)：純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，具有很強(qiáng)的吸水性和腐蝕性，易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。即“酸入水、沿器壁、緩緩倒、不停攪”。濃硫酸因?yàn)榫哂泻軓?qiáng)的吸水性，所用常用來作干燥劑。15.

氫氧化鈉(NaOH)：俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸水而潮解。極易溶于水且放熱，有強(qiáng)烈的腐蝕性。可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。長期放置于空氣中，會(huì)因?yàn)榕c二氧化碳反應(yīng)變成碳酸鈉。16.

氫氧化鈣(Ca(OH)2)：俗名熟石灰、消石灰，氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等。17.

氯化鈉(NaCl)：它是食鹽的主要成分，一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大。它是生活中重要的調(diào)味品、醫(yī)療上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上選種等用途。18.

碳酸鈉(Na2CO3)：俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。常用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，其水溶液的PH大于7。19.

碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。常用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過多等，其水溶液的PH大于7。20.

碳酸鈣(CaCO3)：它是石灰石、大理石、雞蛋殼、水垢的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。是重要的建筑材料，還可作人體補(bǔ)鈣劑。21.

三大化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。它們都是不可再生能源，都屬于混合物。22.

新能源：目前人類開發(fā)人新能源包括：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⑾堋⑸镔|(zhì)能等。23.

六大營養(yǎng)素：(1)糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、水、無機(jī)鹽合稱六大營養(yǎng)素。其中糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素屬于有機(jī)物，水、無機(jī)鹽屬于無機(jī)物。(2)糖類：放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。來源：谷物、面食、等。糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖等。(3)蛋白質(zhì)：①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；②調(diào)節(jié)身體功能；③供給能量；來源：蛋類、豆制品、肉類、乳制品等。(4)油脂：①重要的供能物質(zhì)；②是維持生命活動(dòng)的備用能源。來源：動(dòng)、植物油、花生、葵花子等(5)維生素：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會(huì)得夜盲癥，缺乏維生素C會(huì)得壞血病。來源：水果、蔬菜。24.

化學(xué)元素與人體健康：缺鈣：幼兒會(huì)得佝僂病、軟骨病，老人會(huì)得骨質(zhì)疏松癥、易骨折。缺碘：甲狀腺腫大；缺鐵：缺鐵性貧血；缺鋅：食欲不振、發(fā)育不良，生長緩慢。25.

有機(jī)高分子：(1)天然的有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠。(2)三大合成材料：塑料(聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料)、合成纖維(滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、腈綸、合成膠。三、重要化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象1.

紅磷在空氣(或氧氣中燃燒)現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量的白煙。2.

木炭燃燒現(xiàn)象：木炭在空氣中燃燒，持續(xù)紅熱，無煙無焰：木炭在氣中燃燒，劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種能使澄潔石灰水變渾濁的氣體。3.

硫燃燒現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，有刺激性氣味氣體生成：在氧氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，有刺激性氣味氣體生成。(該實(shí)驗(yàn)在集氣瓶中加少量水或氫氧化鈉溶液的目的是吸收有毒的二氧化硫)。4.

鐵絲在氧氣燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。(該實(shí)驗(yàn)在集氣瓶中加少量水或鋪層細(xì)沙的目的：防止生成的高溫物濺落，使集氣瓶底部炸裂)。5.

鎂條燃燒現(xiàn)象：鎂條在空氣或氧氣中燃燒，劇烈燃燒，發(fā)出熱量，發(fā)出耀眼的白光。6.

氫氣燃燒現(xiàn)象：純凈的氫氣在氧氣或空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱，生成一種無色、無味液體。7.

一氧化碳燃燒現(xiàn)象：一氧化碳在氧氣或空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰，放熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。8.

甲烷燃燒現(xiàn)象：甲烷在氧氣或空氣中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)色火焰，放熱，生成一種無色、無味液體和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。9.

木炭與氧化銅反應(yīng)現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。10.

木炭與氧化鐵(Fe2O3)反應(yīng)現(xiàn)象：固體由紅色變成黑色并減少，同時(shí)有能澄清石灰水變渾濁的氣體生成。11，一氧化碳與氧化鐵(Fe2O3)反應(yīng)現(xiàn)象：固體由紅色變成黑色并減少，同時(shí)有能澄清石灰水變渾濁的氣體生成，尾部氣體燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。12.

鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：鐵表面有氣泡產(chǎn)生，且質(zhì)量逐漸減少，溶液由無色變成淺綠色。(+2價(jià)鐵離子稱亞鐵，呈淺綠色)。13.

氧化鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸消失，溶液由無色變成黃色。+3價(jià)鐵離子稱鐵，呈黃色。14.

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象：鐵表面有一層紅色物質(zhì)產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。（+2價(jià)銅離子呈藍(lán)色。）四、必記常見微粒符號(hào)及物質(zhì)的化學(xué)式1.

離子：(1)陽離子：氫離子(H+)、鈉離子(Na+)、鎂離子(Mg2+)、鈣離子(Ca2+)、鋁離子(A13+)

、鉀離子(K+)、亞鐵離子(Fe2+)、鐵離子(Fe3+)、銅離子(Cu2+)、銨根離子(NH4+)。(2)陰離子：氧離子(O2-)、氟離子(F-)、硫離子(S2-)、氯離子(C1-)、氫氧根離子(OH-)、碳酸根離子(CO32-)、硫酸根離子(SO42-)、硝酸根離子(NO3-)。2.

單質(zhì)：氫氣H2、氧氣O2、氮?dú)釴2、氯氣Cl2、碳C、磷P、硫S、鎂Mg、鐵Fe、銅Cu、鋅Zn、汞Hg、銀

Ag。3.

化合物：(1)氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、二氧化氮NO2、一氧化氮NO、五氧化二磷P2O5、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4、氧化亞鐵FeO、氧化鈣CaO、氧化鎂MgO、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、氧化鈉NaO。(2)酸：鹽酸HC1、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3。(3)堿：氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化亞鐵Fe(OH)2、氫氧化鋁Al(OH)3、氧化鎂Mg(OH)2。(4)鹽：氯化鈉NaC1、碳酸鈉Na2CO3、氯化鋅ZnC12、氯化鈣CaC12、氯化鉀KCl、硫酸鈉Na2SO4、硫酸銅CuSO4、氯化銀AgC1、氯化鐵FeC13、氯化亞鐵FeC12、氯化鋁A1C13、硫酸亞鐵FeSO4、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋅ZnSO4、碳酸鈣CaCO3、氯化鋇BaCl2、硫酸鋇BaSO4、氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀KMnO4、錳酸鉀K2MnO4、硝酸銀AgNO3、硝酸銅Cu(NO3)2、氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、硫酸銨(NH4)2SO4、碳酸氫銨NH4HCO3、碳酸氫鈉NaHCO3。五、其他必記要點(diǎn)1.

常見物質(zhì)的俗稱：(1)碳酸鈉：化學(xué)式Na2CO3，俗稱蘇打、純堿;(2)碳酸氫鈉：化學(xué)式NaHCO3，俗稱小蘇打;(3)氫氧化鈉：化學(xué)式NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉;(4)氫氧化鈣：化學(xué)式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰；(5)氧化鈣：化學(xué)式CaO，俗稱生石灰;(6)固態(tài)二氧化碳：化學(xué)式CO2，俗稱干冰；(7)甲烷：化學(xué)式CH4，俗稱沼氣;2.

常見有色物質(zhì)：(1)黑色固體物質(zhì)：木炭C、鐵粉

Fe、氧化銅

CuO、二氧化錳

MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、氧化亞鐵FeO等；(2)紅色固體物質(zhì)：紅磷P、銅

Cu、氧化鐵Fe2O3、氧化汞

HgO等;(3)其他：高錳酸鉀晶體(KMnO4)暗紫色、硫(S)黃色、氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色、氫氧化銅Cu(OH)2和硫酸銅晶體CuSO4.5H2O藍(lán)色。(4)含Cu2+的溶液呈藍(lán)色、含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色、含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色。3.

物質(zhì)的鑒定：(1)氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。(2)氫氣：點(diǎn)燃，氣體會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如