2.阿伏加德羅常數1.B4296Mo

52127Te2含有的中子數(96-42)+(127-52)×2=204,所以由NA個該“碲化鉬”組成的單晶薄膜中含有中子數為204NA,A錯誤;基態Si原子的價層電子排布式為3s23p2,14gSi晶體的物質的量是0.5mol,價層電子數為2N0.5mol·L-1硅酸鈉溶液中n(Na2SiO3)=0.5mol·L-1×0.002L=0.001mol,根據Si守恒,生成的H2SiO3為0.001mol,但硅酸膠體中的膠粒是一定數目硅酸的集合體,故所得膠粒數小于0.001NA,C錯誤;標準狀況下TeO3不是氣態,22.4LTeO3的物質的量不是1mol,其中含有O原子數不是3NA,D錯誤。2.D1L1mol·L-1HCl溶液中氯離子和水分子中都含有電子,溶液中含有電子的數目大于18NA,選項A錯誤;5.8g丁烷的物質的量為0.1mol,但丁烷可能發生裂解生成乙烷和乙烯,也可能發生裂解生成甲烷和丙烯,所以充分裂解生成乙烷的分子數小于0.1NA,選項B錯誤;11gP4O6的物質的量為0.05mol,每個分子中含有12個P—O鍵,則11gP4O6中含P—O鍵的數目為0.05mol×12NAmol-1=0.6NA,選項C錯誤;NH4Cl溶液中的H+全部由水電離產生,則該溶液中由水電離生成的H+的數目為10-5mol·L-1×1L×NAmol·L-1=10-5NA,選項D正確。3.D溶液只有濃度沒有體積,不能求H+的數目,A錯誤;沒有給出氣體所處的狀況,無法計算H2S的物質的量,B錯誤;2molSO2與1molO2不能完全反應,反應后轉移的電子數不等于2NA,C錯誤;1molNaHSO4晶體中含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子,則晶體中含有的陽離子總數為NA,D正確。4.ApH=5的HCN溶液中H+濃度為10-5mol·L-1,溶液體積未知,無法計算H+數目,故A錯誤;K4[Fe(CN)6]中Fe2+與6個CN-形成6個配位鍵,因此1molK4[Fe(CN)6]中配位鍵數為6NA,故B正確;11.2L(標準狀況)H2的物質的量為0.5mol,生成11.2L(標準狀況)H2,轉移電子數為NA,故C正確;α-Fe晶體為體心立方晶胞結構,根據均攤法,1個晶胞中Fe的數目為1+8×18=2,因此1個α-Fe晶胞質量為2×56g·mol5.D溶劑水中還存在氧原子,A錯誤;1個苯乙烯分子中只有1個碳碳雙鍵,B錯誤;一水合氨為弱電解質,電離程度小,則銨根離子數目小于0.1NA,C錯誤;2.24L(標準狀況)氯氣和足量氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉,轉移的電子數為0.1NA,D正確。6.B立方氮化硼晶胞中B原子在面心和頂點上,個數:8×18+6×12=4,N原子在體心,個數為4,化學式為BN,10g立方氮化硼物質的量為1025mol,所含原子數為0.8NA,A錯誤;1LpH=1的H2SO4與(NH4)2SO4混合溶液中,H+數目為NAmol-1=0.1NA,B正確;含4molSi—O鍵的SiO2晶體中有1molSiO2,氧原子數目為2NA,C錯誤;標準狀況下NO2不是氣體,不能用氣體摩爾體積計算,D錯誤。7.D22.4L15N2的溫度壓強不知,不能計算物質的量,故A錯誤;12gC(石墨)物質的量n=12g12g·mol-1=1mol,C原子的雜化軌道上有3個電子,有1個電子未參與雜化,sp2雜化軌道含有的電子數為3NA,故B錯誤;雙鍵中有1個σ鍵,1個π鍵,則1mol[N=C=N]2-中含有的π鍵數為2NA,故C錯誤;該反應中氮元素化合價由0價降低到-3價,碳元素化合價由0價升高到+4價,氫元素化合價由-1價升高到0價,電子轉移總數為6e-,生成1molH28.CR為

614C,1個

614C含8個中子,故14gR含有的中子數為8NA,故A正確;1個N2H4分子中含有5個共價鍵,故0.4mol聯氨(N2H4)中含有共價鍵數目為2NA,故B正確;6.4gCu的物質的量是0.1mol,在陰極上Cu2+得到電子被還原生成銅單質,在陽極上不僅溶解銅變為Cu2+,還有活動性比Cu強的金屬如鋅、鐵等溶解,故陽極生成Cu2+數目小于0.1NA,故C錯誤;常溫下1LpH=12的CH3COONa溶液中,c水電離(OH-)=c溶液(OH-)=Kwc溶液(H+)=10-1410-12mol·L-1=0.01mol·L-1,所以常溫下1LpH=12的9.ANO2-在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉化為X,NO2-中氮元素化合價為+3價,X中氮元素化合價比+3價低,X可能為NO或N2O,X在X還原酶的作用下轉化為Y,Y中氮元素化合價比X中低,X、Y均為氮氧化物,則Y為N2O,X為NO。標準狀況下,2.24LNO和N2O混合氣體物質的量為0.1mol,氧原子數為0.1NA,故A正確;HNO2為弱酸,因此NO2-能夠水解為HNO2,1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-數目小于0.1NA,故B錯誤;NH2OH完全轉化為NO2-時,N的化合價由-1價上升到+3價,3.3gNH2OH物質的量為0.1mol,轉移的電子數為0.4NA,故C錯誤;2.8gN2物質的量為0.1mol,N的價電子數等于最外層電子數,10.CCl2與Fe反應生成FeCl3,Cl元素的化合價由0降至-1價,1molCl2與足量Fe反應,轉移電子物質的量為2mol,轉移電子數為2NA,A項錯誤;NO2與水的反應為3NO2+H2O===2HNO3+NO,反應中每3molNO2參加反應轉移2mol電子,1.5molNO2與足量H2O反應,轉移電子物質的量為1mol,轉移電子數為NA,B項錯誤;NO2和N2O4的實驗式都為NO2,46g的NO2和N2O4混合氣體中含“NO2”的物質的量為46g46g·mol-1=1mol,含原子總物質的量為3mol,原子數為3NA,C項正確;Fe與水蒸氣的反應為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成H2的物質的量為0.11.C乙烷中C的sp3雜化軌道與H的1s軌道相互重疊形成C—H鍵,A錯誤;不是標準狀況,不可計算乙烯的物質的量,B錯誤;反應前后元素守恒,0.1mol丁烷含有0.4molC,電子數為2.4NA,0.1mol丁烷含有1molH,電子數為NA,所以所得的混合物中含有的電子數目為3.4NA,C正確;標準狀況下,11.2L丁烷的物質的量為0.5mol,1個丁烷分子中含有10個極性鍵,0.5mol丁烷含極性鍵的數目為5NA,D錯誤。12.ACH3OH分子中碳原子和氧原子均為sp3雜化,32gCH3OH物質的量=32g32g·mol-1=1mol,1molCH3OH分子中sp3雜化的原子數為2NA,故A錯誤;反應②中生成標準狀況下11