第33頁（共33頁）2024-2025學年下學期高一化學人教版（2019）期末必刷常考題之氮及其化合物一．選擇題（共15小題）1．（2025?北京學業考試）下列關于氨的說法不正確的是（）A．有刺激性氣味 B．常溫常壓下密度比空氣的小 C．難溶于水 D．能與HCl反應2．（2024秋?豐臺區期末）工業上制備硝酸的主要流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．氧化爐中發生的化學反應是4NB．物質X是H2O C．上述流程中，理論上用N2合成1molHNO3，至少需要2.5molO2 D．吸收塔中為提高氮原子的利用率，可通入過量空氣和循環利用尾氣中NO3．（2024秋?房山區期末）物質類別和元素價態是研究物質性質的兩個重要角度。圖為含氮物質的“價—類”二維圖的部分信息。下列說法不正確的是（）A．從N2→X的轉化是人工固氮的重要方法 B．Y的化學式為N2O5 C．從NO2→HNO3，必需加入氧化劑 D．使用HNO3和X制備硝酸銨氮肥時，氮元素的化合價沒有發生變化4．（2025春?北京校級月考）將體積比為3：1的NO2和NO混合氣體（共4mol）依次通入下列三個分別裝有足量：（1）NaHCO3飽和溶液、（2）濃硫酸、（3）過氧化鈉的裝置后，用排水法將殘余氣體收集起來，則收集到的氣體（同溫同壓下測定）是（）A．0.5molO2 B．0.67molNO C．1molNO和0.25molO2 D．2molO25．（2025春?東城區校級月考）水體中氮污染已成為一個日益嚴重的環境問題，把水體中的氮轉化為氮氣如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．硝化過程和反硝化過程都不屬于氮的固定 B．該圖示所涉及的化學反應均為氧化還原反應 C．氨氧化過程是空氣中的氧氣把NH4+和NOD．Fe2+除去硝態氮生成標準狀況下5.6LN2時，轉移電子數目為2.5NA6．（2025春?北京校級月考）對NH3有關性質的描述，錯誤的是（）A．NH3極易溶于水 B．氨的催化氧化體現了NH3的還原性 C．氨的水溶液呈弱堿性，能使酚酞溶液變紅 D．圖中濃鹽酸換成濃硫酸時現象也相同7．（2025春?北京校級月考）下列關于氮的固定，說法不正確的是（）A．在雷雨天，N2可直接轉化為NO B．工業上將氨轉化為硝酸和其他含氮化合物的過程被稱之為人工固氮 C．氮的固定的過程中氮原子有可能被氧化，也有可能被還原 D．一些豆科植物的根瘤菌可以將空氣中的N2轉化為氨8．（2025?東城區二模）硝酸是重要的化工原料。如圖為制硝酸的流程示意圖。下列說法正確的是（）A．流程中，N2、NH3和NO作反應物時，均作還原劑 B．合成塔中高溫、高壓的反應條件均是為了提高NH3的平衡產率 C．吸收塔中通入空氣的目的是提高NO的轉化率 D．可選用銅作為盛裝液氨和濃硝酸的罐體材料9．（2025春?海淀區校級期中）下列反應起自然固氮作用的是（）A．植物利用銨鹽和硝酸鹽合成蛋白質 B．NH3經催化氧化生成NO C．實驗室里讓鎂在N2中燃燒，得到氮化鎂 D．在閃電的作用下，空氣中的N2和O2反應生成NO10．（2025春?海淀區校級期中）用圖裝置（夾持裝置已略去）進行NH3制備及性質實驗。下列說法不正確的是（）A．甲中制備NH3利用了NH3?H2O的分解反應 B．乙中的集氣瓶內a導管短、b導管長 C．丙裝置能防止倒吸 D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能觀察到白煙11．（2025?北京校級模擬）氮的氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理，下列說法錯誤的是（）A．過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1 B．過程中涉及的反應均為氧化還原反應 C．過程Ⅰ中發生的化學反應：2Ni2++2NO＝2Ni3++2O﹣+N2 D．整個過程中Ni2+作催化劑12．（2025?朝陽區二模）濃硝酸與銅作用的過程如圖所示。現象：ⅰ.a中產生紅棕色氣體，溶液呈綠色，試管壁發熱；b中充滿紅棕色氣體ⅱ.燒杯液面上方無明顯變化下列關于該過程的分析不正確的是（）A．a中產生紅棕色氣體，主要體現了濃硝酸的氧化性 B．b中氣體的顏色比a中的淺，與2NO2?N2O4正向移動有關 C．NaOH溶液吸收NO2的反應為3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO+H2O D．a中溶解6.4g銅時，轉移電子的數目為1.204×102313．（2025?通州區一模）某小組探究六價鉻鹽與過氧化氫氧化性的相對強弱并進行如下實驗。已知：Cr3+（綠色）、Cr（OH）3（灰綠色，難溶于水）、CrO42-實驗ⅰ：實驗ⅱ：裝置操作及現象實驗ⅲ按如圖組裝好儀器，電流表指針不偏轉，向左池中加入較濃NaOH溶液，左池中有灰綠色沉淀產生，電流表顯示電子從左向右運動，一段時間后指針指向下列說法不正確的是（）A．實驗1中溶液由橙色變為綠色的離子方程式是Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7HB．實驗Ⅱ的目的是排除溶液中O2對H2O2氧化+3價鉻元素的干擾 C．依據上述實驗，氧化性：酸性條件下+6價鉻大于H2O2，堿性條件下H2O2大于+6價鉻 D．實驗Ⅲ指針指向0后，向左池中加入過量較濃硫酸，電流表顯示電子從左向右運動14．（2025?朝陽區二模）NO催化SO2與O2反應的物質轉化關系如圖。下列對該過程的分析不正確的是（）A．a、c分別是O2、SO3 B．NO改變了SO2與O2的反應歷程 C．NO既體現了還原性，又體現了氧化性 D．SO2與SO3分子中硫原子雜化軌道類型相同15．（2025春?通州區期中）下列關于SO2和NO2的說法中，正確的是（）A．二者均為無色有毒氣體 B．二者均可以由單質與氧氣直接化合生成 C．將SO2與過量的NO2混合后通入水中可得到兩種常見的強酸 D．將盛滿NO2和SO2的兩支試管分別倒扣在水中，水可充滿兩試管二．解答題（共5小題）16．（2024秋?西城區期末）人工固氮對于農業生產有重要意義。（1）工業合成氨。①N2和H2合成NH3反應的化學方程式是。②下列措施中，既有利于提高合成氨反應限度又有利于增大其反應速率的是。a.升高溫度b.增大壓強c.使用催化劑（2）中國科學家研究Cu—Mn合金催化劑電催化還原N2制NH3，裝置如圖1所示。①陰極生成NH3其電極反應式是。②用相同的電解裝置和試劑進行實驗，證明NH3來自電催化還原N2，需排除以下可能：ⅰ.環境和電解池中存在微量的NH3ⅱ.Cu—Mn合金與N2、H2O直接反應生成NH3下列實驗和結果能同時排除ⅰ、ⅱ的是。資料：自然界中的豐度：14N為99.6%，15N為0.4%。a.用Ar代替N2進行實驗，電解后未檢測到NH3b.用15N2代替N2進行實驗，電解后僅檢測到15NH3c.不通電進行實驗，未檢測到NH3③NH3的生成速率、NH3和H2的法拉第效率（FE）隨陰極的電勢變化如圖2和圖3所示。資料：ⅰ.相同條件下，陰極的電勢越低，電流越大。ⅱ.某電極上產物B的FE（B）=生成陰極的電勢由﹣0.2V降到﹣0.3V時，NH3的生成速率增大。陰極的電勢繼續降低，NH3的生成速率反而減小。結合FE解釋NH3的生成速率減小的原因：。（3）用滴定法測定溶液中NHⅠ.取v1mL含NH4Ⅱ.加入過量的V2mLc2mol?L﹣1NaOH溶液。Ⅲ.蒸餾，將蒸出的NH3用過量的V3mLc3mol?L﹣1H2SO4溶液吸收。Ⅳ.加入甲基橙指示劑，用c4mol?L﹣1NaOH溶液滴定吸收液中過量的H2SO4消耗的NaOH溶液體積為V4mL，計算待測溶液中NH4+的物質的量濃度時用到的溶液體積：和V17．（2024秋?海淀區校級期末）氮是自然界中生物體生命活動不可缺少的元素，其化合物種類豐富。Ⅰ．氨是重要的化工原料，實驗室可通過圖1裝置制取。已知：相同條件下，相對分子質量小的氣體，運動速率較快。（1）寫出實驗室制取NH3的化學方程式。（2）請將圖1方框中收集NH3的裝置補充完整。（3）圖2中，玻璃管內可觀察到的現象是（用不超過20字表述）。（4）圖2反應的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少許于試管中，，則證明溶液A含有NHⅡ．氨的循環和轉化對生產、生活有重要價值。某工廠制硝酸的流程如圖所示。（5）寫出“氧化爐”中反應的化學方程式：。（6）寫出吸收塔中合成HNO3的化學方程式：。（7）“吸收塔”排出的尾氣中會含有NO、NO2等氮氧化物，為消除它們對環境的影響，通常用純堿溶液吸收法。法寫出足量純堿溶液吸收NO2的化學方程式（已知產物之一為NaNO2）：。18．（2024春?東城區校級期中）氨氣在工農業生產中有重要應用。（1）①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：。②NH3的穩定性比PH3（填寫“強”或“弱”）。（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為。②濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是（寫化學式，一種即可）。③FeSO4液滴中先出現白色沉淀，寫出離子反應方程式。白色沉淀迅速變成灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，寫出化學反應方程式。（3）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應的化學方程式為，若反應中有0.3mol電子發生轉移時，生成亞硝酸的質量為g（小數點后保留兩位有效數字）。（4）NH3可以轉化為其他含氮物質，下面為NH3轉化為HNO3的流程。NH3→O2NO→O2NO①寫出NH3與O2反應轉化為NO的化學方程式。②NH3轉化為HNO3的整個過程中，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是。19．（2024春?西城區校級期中）某小組用NH4Cl和Ca（OH）2制取氨，并驗證其性質。（1）制取氨的化學方程式為。（2）制取氨應選用的發生裝置是（填序號）。（3）收集氨的裝置如圖。下列說法正確的是（填字母）。a．收集氨時試管口向下，是因為相同條件下氨的密度比空氣的小b．將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，說明氨已收集滿（4）將盛滿氨的試管倒立在水中，試管內液面上升，液體幾乎充滿試管。說明氨具有的性質是。20．（2024?海淀區校級模擬）選擇性還原技術（SCR）可以有效脫除煙氣中的氮氧化物（NOx）。已知：ⅰ．O3在164℃以上時可加速分解成O2；ⅱ．當NO與NO2的物質的量相同時，會發生快速反應：2NH3+NO+NO2催化劑2N2+3H2（1）釩基催化劑（V2O5/TiO2）可用于NH3—SCR，反應機理與催化劑表面NH3的活性吸附位點有關。基于Lewis酸位點的SCR催化反應機理如圖1所示。圖1NH3—SCR催化反應機理①脫除NO的反應方程式為。②若煙氣中含有硫的氧化物，則會降低NH3—SCR的反應速率，可能的原因是。（2）臭氧對NH3—SCR反應具有一定的輔助作用：O3+NO═NO2+O2。在不同溫度下，經相同時間后測得不同O3/NO投料比時NO的脫除率如圖2所示。圖2不同O3/NO投料比對O3—NH3—SCR反應中NO脫除率的影響①溫度低于250℃時，O3/NO投料比為0.5時，NO脫除率較高的原因是。②350℃后，NO脫除率均有不同程度下降，可能的原因是（答出兩點）。（3）以電化學結合Ce4+氧化法除去煙氣中的NO2和SO2，裝置如圖3所示。①若陽極區生成1molCe4+，則經過質子交換膜的H+為mol。②從資源利用角度說明結合電解法與Ce4+氧化法的優點。

2024-2025學年下學期高一化學人教（2019）期末必刷題之氮及其化合物參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）題號1234567891011答案CCCBCDBCDCA題號12131415答案CDCC一．選擇題（共15小題）1．（2025?北京學業考試）下列關于氨的說法不正確的是（）A．有刺激性氣味 B．常溫常壓下密度比空氣的小 C．難溶于水 D．能與HCl反應【專題】氮族元素；理解與辨析能力．【分析】氨氣在常溫常壓下是無色氣體、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體。【解答】解：A．NH3在常溫常壓下是無色有刺激性氣味的氣體，故A正確；B．NH3的相對分子質量是17，空氣的平均相對分子質量為29，故常溫常壓下密度比空氣的小，故B正確；C．NH3是極易溶于水的氣體，故C錯誤；D．NH3能與HCl反應生成氯化銨，故D正確；故選：C。【點評】本題考查元素化合物，側重考查學生含氮物質性質的掌握情況，試題難度中等。2．（2024秋?豐臺區期末）工業上制備硝酸的主要流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．氧化爐中發生的化學反應是4NB．物質X是H2O C．上述流程中，理論上用N2合成1molHNO3，至少需要2.5molO2 D．吸收塔中為提高氮原子的利用率，可通入過量空氣和循環利用尾氣中NO【專題】氮族元素；分析與推測能力．【分析】氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，氨氣在氧化爐中發生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中NO和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮。【解答】解：A．氧化爐中NH3發生催化氧化生成NO和H2O，反應化學方程式是4NH3B．NO2和水反應生成HNO3和NO，所以物質X是H2O，故B正確；C．上述流程中，理論上用N2合成1mol硝酸，N元素化合價由0升高為+5，O元素化合價由0降低為﹣2，根據得失電子守恒，至少需要1.25molO2，故C錯誤；D．吸收塔中為提高氮原子的利用率，可通入過量空氣發生反應4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，還可以循環利用尾氣中的NO，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查工業制取硝酸等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。3．（2024秋?房山區期末）物質類別和元素價態是研究物質性質的兩個重要角度。圖為含氮物質的“價—類”二維圖的部分信息。下列說法不正確的是（）A．從N2→X的轉化是人工固氮的重要方法 B．Y的化學式為N2O5 C．從NO2→HNO3，必需加入氧化劑 D．使用HNO3和X制備硝酸銨氮肥時，氮元素的化合價沒有發生變化【專題】氮族元素；分析與推測能力．【分析】由圖可知，X是NH3，Y是+5價氮的氧化物，Y是N2O5，從NO2→HNO3，發生的反應可以是：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，使用HNO3和NH3制備硝酸銨氮肥時，發生反應：HNO3+NH3＝NH4NO3，據此解答。【解答】解：A．N2→HB．Y是+5價氮的氧化物，則Y的化學式為五氧化二氮，故B正確；C．從NO2→HNO3，發生的反應可以是：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，該反應中二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，不需要加入氧化劑，故C錯誤；D．使用硝酸和氨氣制備硝酸銨氮肥時，發生反應：HNO3+NH3＝NH4NO3，氮元素的化合價沒有發生變化，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查含氮物質的綜合應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。4．（2025春?北京校級月考）將體積比為3：1的NO2和NO混合氣體（共4mol）依次通入下列三個分別裝有足量：（1）NaHCO3飽和溶液、（2）濃硫酸、（3）過氧化鈉的裝置后，用排水法將殘余氣體收集起來，則收集到的氣體（同溫同壓下測定）是（）A．0.5molO2 B．0.67molNO C．1molNO和0.25molO2 D．2molO2【專題】氮族元素；分析與推測能力．【分析】根據氣體的體積比和總物質的量，可以確定NO2和NO的物質的量，進而分析其在各個裝置中的反應情況，結合NaHCO3飽和溶液的性質，分析其對氣體的吸收作用，濃硫酸的吸水性，分析其對氣體的影響，過氧化鈉的性質，分析其與氣體的反應情況，以及最終剩余氣體的成分和量。【解答】解：假設有3molNO2和1mol一氧化氮，通入足量NaHCO3飽和溶液，3molNO2和H2O反應生成2molHNO3和1mol一氧化氮，2molHNO3和NaHCO3反應生成2molCO2，此時主要氣體為2molCO2和2molNO，通過濃硫酸干燥后，2mol二氧化碳和過氧化鈉反應生成1mol氧氣，1mol氧氣和2molNO反應生成2molNO2，用排水法收集時，2molNO2和H2O反應生成0.67mol一氧化氮，故B正確，故選：B。【點評】本題主要考查氮的氧化物的性質及其對環境的影響等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。5．（2025春?東城區校級月考）水體中氮污染已成為一個日益嚴重的環境問題，把水體中的氮轉化為氮氣如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．硝化過程和反硝化過程都不屬于氮的固定 B．該圖示所涉及的化學反應均為氧化還原反應 C．氨氧化過程是空氣中的氧氣把NH4+和NOD．Fe2+除去硝態氮生成標準狀況下5.6LN2時，轉移電子數目為2.5NA【專題】氮族元素；理解與辨析能力．【分析】A．氮的固定是游離態氮轉化成化合態的氮；B．根據圖示，所涉及的多個化學反應都存在化合價的變化；C．氨氧化過程中，NO2-與NHD．Fe2+除去硝態氮每生成1molN轉移10mol氣體。【解答】解：A．氮的固定是游離態氮轉化成化合態的氮，故硝化過程和反硝化過程都不屬于氮的固定，故A正確；B．根據圖示，所涉及的多個化學反應都存在化合價的變化，該圖示所涉及的化學反應均為氧化還原反應，故B正確；C．氨氧化過程中，NO2-與NH4+D．Fe2+除去硝態氮每生成1molN轉移10mol氣體，標準狀況下5.6LN2生成時轉移電子數目為2.5NA，故D正確；故選：C。【點評】本題考查氮及其化合物的相關知識，注意對氧化還原反應中電子轉移的掌握，題目比較簡單。6．（2025春?北京校級月考）對NH3有關性質的描述，錯誤的是（）A．NH3極易溶于水 B．氨的催化氧化體現了NH3的還原性 C．氨的水溶液呈弱堿性，能使酚酞溶液變紅 D．圖中濃鹽酸換成濃硫酸時現象也相同【專題】氮族元素；分析與推測能力．【分析】A．根據氨氣（NH3）的物理性質進行分析；B．根據氨的催化氧化反應進行分析；C．根據氨水溶液的性質進行分析；D．根據濃鹽酸和濃硫酸的性質進行分析。【解答】解：A．氨氣極易溶于水，常溫常壓下，1體積水可溶解700體積的氨氣，故A正確；B．氨在催化氧化過程中生成一氧化氮，體現了氨氣的還原性，故B正確；C．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子使得溶液呈堿性，故C正確；D．濃鹽酸易揮發出HCl氣體，與揮發出NH3反應生成NH4Cl固體，故可以看到白煙，可用此法檢驗氨氣，而濃硫酸難揮發，故不能看到產生白煙，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查了氨氣的性質，包括其溶解性、氧化還原性、堿性以及與其他物質的反應現象。注意完成此題，需要掌握氨氣的物理和化學性質，以及濃鹽酸和濃硫酸的性質差異。理解這些基礎知識對于正確解答此類問題非常重要。7．（2025春?北京校級月考）下列關于氮的固定，說法不正確的是（）A．在雷雨天，N2可直接轉化為NO B．工業上將氨轉化為硝酸和其他含氮化合物的過程被稱之為人工固氮 C．氮的固定的過程中氮原子有可能被氧化，也有可能被還原 D．一些豆科植物的根瘤菌可以將空氣中的N2轉化為氨【專題】氮族元素；理解與辨析能力．【分析】將游離態的氮氣轉化為含氮化合物的過程為氮的固定。【解答】解：A．雷雨天，氮氣和氧氣在放電條件下能反應生成一氧化氮，故A正確；B．工業上將氨轉化為硝酸和其他含氮化合物，是不同氮的化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，不是人工固氮，故B錯誤；C．氮的固定的過程中，氮元素化合價有可能升高被氧化，如氮氣變為一氧化氮，也有可能降低被還原，如氮氣變為氨氣，故C正確；D．一些豆科植物的根瘤菌可以將空氣中的N2轉化為硝酸鹽，形成氮肥，屬于生物固氮，故D正確；故選：B。【點評】本題考查學生氮的固定以及分類方面的知識，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大。8．（2025?東城區二模）硝酸是重要的化工原料。如圖為制硝酸的流程示意圖。下列說法正確的是（）A．流程中，N2、NH3和NO作反應物時，均作還原劑 B．合成塔中高溫、高壓的反應條件均是為了提高NH3的平衡產率 C．吸收塔中通入空氣的目的是提高NO的轉化率 D．可選用銅作為盛裝液氨和濃硝酸的罐體材料【專題】氮族元素；理解與辨析能力．【分析】氮氣和氫氣在合成塔中高溫高壓催化劑反應生成氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，一氧化氮和氧氣在水中生成硝酸，據此分析判斷。【解答】解：A．反應流程中，H2、N2合成氨反應中，N2做氧化劑，NH3和氧氣催化氧化反應中做還原劑，NO和氧氣反應生成二氧化碳作反應時，作還原劑，故A錯誤；B．合成塔中高溫、高壓的反應條件中，高壓是為了提高NH3的平衡產率，高溫是通過反應速率、催化劑活性最大，反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行，故B錯誤；C．吸收塔中通入空氣的目的是提高NO的轉化率，發生反應4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故C正確；D．銅和濃硝酸發生氧化還原反應，不可選用銅作為盛裝液氨和濃硝酸的罐體材料，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了物質性質、物質制備等，主要是硝酸制備過程的理解應用，題目難度不大。9．（2025春?海淀區校級期中）下列反應起自然固氮作用的是（）A．植物利用銨鹽和硝酸鹽合成蛋白質 B．NH3經催化氧化生成NO C．實驗室里讓鎂在N2中燃燒，得到氮化鎂 D．在閃電的作用下，空氣中的N2和O2反應生成NO【專題】物質的性質和變化專題；分析與推測能力．【分析】自然固氮是指在自然條件下，將大氣中的氮氣（N2）轉化為可被生物利用的含氮化合物的過程。常見的自然固氮方式包括生物固氮、閃電固氮等。我們需要判斷哪個選項描述的是自然固氮過程。【解答】解：A．植物的自然固氮指的是植物可以將游離態的氮直接轉化為銨鹽或硝酸鹽，故A錯誤；B．氨氣經催化氧化生成一氧化氮，是氮的化合物之間的轉化，不是氮的固定，故B錯誤；C，實驗室里讓鎂在N2中燃燒，得到氮化鎂，屬于人工固氮，故C錯誤；D．在閃電的作用下，空氣中的氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，是在自然條件下實現固氮，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查自然固氮的概念和常見方式，注意完成此題，需要熟悉自然固氮和人工固氮的區別，結合已有的知識進行解題。自然固氮主要發生在自然環境中，如閃電固氮和生物固氮，而人工固氮則需要人為干預，如哈伯法合成氨。10．（2025春?海淀區校級期中）用圖裝置（夾持裝置已略去）進行NH3制備及性質實驗。下列說法不正確的是（）A．甲中制備NH3利用了NH3?H2O的分解反應 B．乙中的集氣瓶內a導管短、b導管長 C．丙裝置能防止倒吸 D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能觀察到白煙【專題】氮族元素；理解與辨析能力．【分析】甲中堿石灰和濃氨水反應放出氨氣，乙中用向下排空氣法收集氨氣，并吸收氨氣，防止污染，丙裝置中導氣管直接伸入水中，易引起倒吸。【解答】解：甲中堿石灰和濃氨水反應放出氨氣，乙中用向下排空氣法收集氨氣，并吸收氨氣，防止污染，丙裝置中導氣管直接伸入水中，易引起倒吸；A．堿石灰溶于水放熱可使氨水中的氨氣逸出，則甲中制備NH3利用了NH3?H2O的分解反應，故A正確；B．用向下排空氣法收集氨氣，乙中的集氣瓶內a導管短、b導管長，故B正確；C．氨氣極易溶于水，丙裝置中導氣管直接伸入水中，不能防止倒吸，故C錯誤；D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，發生反應8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，能觀察到白煙，故D正確；故選：C。【點評】本題考查元素化合物，側重考查學生含氮物質性質的掌握情況，試題難度中等。11．（2025?北京校級模擬）氮的氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理，下列說法錯誤的是（）A．過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1 B．過程中涉及的反應均為氧化還原反應 C．過程Ⅰ中發生的化學反應：2Ni2++2NO＝2Ni3++2O﹣+N2 D．整個過程中Ni2+作催化劑【專題】氮族元素；分析與推測能力．【分析】A．根據過程Ⅱ中的反應，分析氧化劑與還原劑的物質的量之比；B．根據氧化還原反應的定義，分析整個過程中的反應；C．根據過程Ⅰ中的反應，分析化學方程式的正確性；D．根據催化劑的定義，分析Ni2+在整個過程中的作用。【解答】解：A．過程Ⅱ的化學反應方程式為2Ni3++2O﹣＝2Ni2++O2↑，鎳元素化合價降低，鎳離子是氧化劑，氧元素化合價升高，O﹣是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，故A錯誤；B．過程Ⅰ中發生的化學反應2Ni2++2NO＝2Ni3++2O﹣+N2，過程Ⅱ的化學反應方程式為2Ni3++2O﹣＝2Ni2++O2↑，均有元素化合價變化，均為氧化還原反應，故B正確；C．根據圖中物質間轉化，過程Ⅰ中發生的化學反應為2Ni2++2NO＝2Ni3++2O﹣+N2，故C正確；D．整個過程中鎳離子先參加過程Ⅰ作反應物，后又在過程Ⅱ被生成作生成物，鎳離子是催化劑，故D正確；故選：A。【點評】本題主要考查氧化還原反應的原理和催化劑的定義。注意完成此題，需要掌握氧化還原反應的基本概念、反應機理和催化劑的特點，從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。12．（2025?朝陽區二模）濃硝酸與銅作用的過程如圖所示。現象：ⅰ.a中產生紅棕色氣體，溶液呈綠色，試管壁發熱；b中充滿紅棕色氣體ⅱ.燒杯液面上方無明顯變化下列關于該過程的分析不正確的是（）A．a中產生紅棕色氣體，主要體現了濃硝酸的氧化性 B．b中氣體的顏色比a中的淺，與2NO2?N2O4正向移動有關 C．NaOH溶液吸收NO2的反應為3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO+H2O D．a中溶解6.4g銅時，轉移電子的數目為1.204×1023【專題】氮族元素；分析與推測能力．【分析】裝置a中，銅和濃硝酸反應，生成硝酸銅、NO2和水，NO2進入裝置b中首先發生反應：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，然后生成的稀硝酸再與銅反應，生成硝酸銅、NO和水，NO經過Ⅳ中被干燥，Ⅴ中收集有干燥的NO，向裝置V中加入蒸餾水，過氧化鈉與水反應，生成氧氣，NO與氧氣反應，生成NO2，無色氣體變為紅棕色，據此分析作答。【解答】解：A．裝置a中，銅和濃硝酸反應，生成硝酸銅、NO2和水，NO2是紅棕色氣體，該反應體現了濃硝酸的強氧化性和酸性，故A正確；B．b中氣體的顏色比a中的淺，說明平衡：2NO2（g）?N2O4（g）正向移動，故B正確；C．用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O，故C錯誤；D．1個Cu失去2個電子，故a中溶解6.4g即6.4g64g/mol=0.1mol銅時，轉移電子的數目為0.1mol×2×6.02×1023/mol＝1.204故選：C。【點評】本題主要考查氮及其化合物相互之間的轉化，同時考查過氧化鈉的性質，屬于基本知識的考查，難度不大。13．（2025?通州區一模）某小組探究六價鉻鹽與過氧化氫氧化性的相對強弱并進行如下實驗。已知：Cr3+（綠色）、Cr（OH）3（灰綠色，難溶于水）、CrO42-實驗ⅰ：實驗ⅱ：裝置操作及現象實驗ⅲ按如圖組裝好儀器，電流表指針不偏轉，向左池中加入較濃NaOH溶液，左池中有灰綠色沉淀產生，電流表顯示電子從左向右運動，一段時間后指針指向下列說法不正確的是（）A．實驗1中溶液由橙色變為綠色的離子方程式是Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7HB．實驗Ⅱ的目的是排除溶液中O2對H2O2氧化+3價鉻元素的干擾 C．依據上述實驗，氧化性：酸性條件下+6價鉻大于H2O2，堿性條件下H2O2大于+6價鉻 D．實驗Ⅲ指針指向0后，向左池中加入過量較濃硫酸，電流表顯示電子從左向右運動【分析】通過實驗ⅰ和ⅱ對比可知：Cr3+在堿性條件下被過氧化氫氧化為黃色的CrO42-，反應的方程式為：3H2O2+2Cr3++10OH﹣＝2CrO42-+8H2O，在Cr3+的催化下，過氧化氫分解產生水和氧氣，向反應后的溶液中滴加稀硫酸和過氧化氫，黃色的CrO42-轉化為橙色的Cr2O72-，Cr2【解答】A．根據分析可知：實驗i中溶液由橙色變為綠色的離子方程式是2Cr3++10OH﹣+3H2O2═2CrO42-+8H2OB．實驗ⅱ的目的是排除溶液中O2對H2O2氧化+3價鉻元素的干擾，故B錯誤；C．根據分析可知：酸性條件下+6價鉻氧化性大于H2O2，堿性條件下H2O2氧化性大于+6價鉻，故C錯誤；D．根據分析可知：實驗ⅲ指針指向0后，向左池中加入過量較濃硫酸，發生2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，電池總反應為：Cr2O72-+8H+故選：D。【點評】本題考查實驗方案的設計，試題難度中等。14．（2025?朝陽區二模）NO催化SO2與O2反應的物質轉化關系如圖。下列對該過程的分析不正確的是（）A．a、c分別是O2、SO3 B．NO改變了SO2與O2的反應歷程 C．NO既體現了還原性，又體現了氧化性 D．SO2與SO3分子中硫原子雜化軌道類型相同【專題】氮族元素；分析與推測能力．【分析】A．根據反應物和生成物的化學式進行分析；B．根據催化劑的作用進行分析；C．根據NO在反應中的作用進行分析；D．根據SO2和SO3分子中硫原子的雜化軌道類型進行分析。【解答】解：A．根據反應過程，SO2與O2反應生成SO3，NO參與催化過程，a參與反應生成NO2，所以a是O2，SO2與NO2反應生成SO3和NO，所以c是SO3，故A正確；B．根據催化劑的作用原理，NO作為催化劑，改變了反應的途徑，降低了反應的活化能，從而改變了SO2與O2的反應歷程，故B正確；C．根據氧化還原反應原理，NO與O2反應時NO被氧化，體現還原性，NO2與SO2反應生成NO，并未體現NO的氧化性，故C錯誤；D．根據雜化軌道理論，SO2中S原子價層電子對數為2+12（6﹣2×2）＝3，是sp2雜化，SO3中S原子價層電子對數為3+12（6﹣3×2）＝3，是sp故選：C。【點評】本題主要考查了催化劑的作用、氧化還原反應以及分子中原子的雜化軌道類型等基礎知識。注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。15．（2025春?通州區期中）下列關于SO2和NO2的說法中，正確的是（）A．二者均為無色有毒氣體 B．二者均可以由單質與氧氣直接化合生成 C．將SO2與過量的NO2混合后通入水中可得到兩種常見的強酸 D．將盛滿NO2和SO2的兩支試管分別倒扣在水中，水可充滿兩試管【專題】氮族元素；分析與推測能力．【分析】A．根據二氧化硫（SO2）和二氧化氮（NO2）的顏色，SO2是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，進行分析；B．根據SO2可以由硫單質與氧氣直接化合生成，NO可以由氮氣與氧氣在放電條件下化合生成，進行分析；C．根據SO2和NO2與水的反應，進行分析；D．根據NO2溶于水并與水反應生成硝酸和NO，SO2溶于水生成亞硫酸，進行分析。【解答】解：A．二氧化硫（SO2）是無色氣體，二氧化氮（NO2）是紅棕色氣體，二者并非都是無色有毒氣體，故A錯誤；B．二氧化硫（SO2）可以由硫單質與氧氣直接化合生成，二氧化氮（NO2）不可以由氮氣與氧氣在放電條件下化合生成，故B錯誤；C．將SO2與過量的NO2混合后通入水中會生成硝酸和硫酸兩種常見的強酸，故C正確；D．將盛滿NO2和SO2的兩支試管分別倒扣在水中，由于NO2與水反應生成硝酸和NO，水不會完全充滿試管，SO2與水反應生成亞硫酸，水會完全充滿試管，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查SO2和NO2的物理和化學性質，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。了解SO2和NO2的顏色、生成方式、與水的反應以及溶解性等性質，是解答本題的關鍵。二．解答題（共5小題）16．（2024秋?西城區期末）人工固氮對于農業生產有重要意義。（1）工業合成氨。①N2和H2合成NH3反應的化學方程式是N2+3H2?催化劑高溫、高壓2NH3②下列措施中，既有利于提高合成氨反應限度又有利于增大其反應速率的是b。a.升高溫度b.增大壓強c.使用催化劑（2）中國科學家研究Cu—Mn合金催化劑電催化還原N2制NH3，裝置如圖1所示。①陰極生成NH3其電極反應式是N2+6H++6e﹣＝2NH3。②用相同的電解裝置和試劑進行實驗，證明NH3來自電催化還原N2，需排除以下可能：ⅰ.環境和電解池中存在微量的NH3ⅱ.Cu—Mn合金與N2、H2O直接反應生成NH3下列實驗和結果能同時排除ⅰ、ⅱ的是b。資料：自然界中的豐度：14N為99.6%，15N為0.4%。a.用Ar代替N2進行實驗，電解后未檢測到NH3b.用15N2代替N2進行實驗，電解后僅檢測到15NH3c.不通電進行實驗，未檢測到NH3③NH3的生成速率、NH3和H2的法拉第效率（FE）隨陰極的電勢變化如圖2和圖3所示。資料：ⅰ.相同條件下，陰極的電勢越低，電流越大。ⅱ.某電極上產物B的FE（B）=生成陰極的電勢由﹣0.2V降到﹣0.3V時，NH3的生成速率增大。陰極的電勢繼續降低，NH3的生成速率反而減小。結合FE解釋NH3的生成速率減小的原因：陰極的電勢繼續降低，生成H2的逐漸增多，生成NH3的量逐漸減少，速率減小。（3）用滴定法測定溶液中NH4Ⅰ.取v1mL含NH4Ⅱ.加入過量的V2mLc2mol?L﹣1NaOH溶液。Ⅲ.蒸餾，將蒸出的NH3用過量的V3mLc3mol?L﹣1H2SO4溶液吸收。Ⅳ.加入甲基橙指示劑，用c4mol?L﹣1NaOH溶液滴定吸收液中過量的H2SO4消耗的NaOH溶液體積為V4mL，計算待測溶液中NH4+的物質的量濃度時用到的溶液體積：V1和V【分析】（1）①N2和H2在高溫、高壓、催化劑的條件下反應，生成NH3；②a.升高溫度，能夠加快反應速率，但合成氨反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；b.增大壓強，反應速率增大，平衡正向移動；c.使用催化劑只能加快反應速率，不能改變反應限度；（2）①由圖可知，陰極N2和H+得到e﹣生成NH3；②a.用Ar代替N2進行實驗，電解后未檢測到NH3，無法確定NH3是否來自電催化還原N2；b.用15N2代替N2進行實驗，電解后僅檢測到15NH3，說明15NH3是來自電催化還原15N2；c.不通電進行實驗，未檢測到NH3，無法確定NH3是否來自電催化還原N2；③由圖可知陰極的電勢繼續降低，生成H2的逐漸增多，生成NH3的量逐漸減少，速率減小；（3）根據題意可知，計算待測溶液中NH4+的物質的量濃度時用到的溶液體積：V1和V4，V1是待測溶液的體積，用于計算NH4+的物質的量濃度，V4是滴定過量硫酸消耗的NaOH溶液的體積，用于計算蒸出的NH3消耗的V3mLc3mol?L﹣1H2SO4溶液中硫酸的物質的量，根據關系式：2NH4+～2NH3～H2【解答】解：（1）①N2和H2合成NH3反應的化學方程式是：N2+3H2?催化劑高溫、高壓2NH故答案為：N2+3H2?催化劑高溫、高壓2NH②a.升高溫度，能夠加快反應速率，但合成氨反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，反應限度降低，故a錯誤；b.增大壓強，反應速率增大，平衡正向移動，反應限度增大，故b正確；c.使用催化劑只能加快反應速率，不能改變反應限度，故c錯誤；故答案為：b；（2）①由圖可知，陰極生成NH3其電極反應式是：N2+6H++6e﹣＝2NH3，故答案為：N2+6H++6e﹣＝2NH3；②a.用Ar代替N2進行實驗，電解后未檢測到NH3，無法確定NH3是否來自電催化還原N2，故a錯誤；b.用15N2代替N2進行實驗，電解后僅檢測到15NH3，說明15NH3是來自電催化還原15N2，故b正確；c.不通電進行實驗，未檢測到NH3，無法確定NH3是否來自電催化還原N2，NH3也可能來自Cu—Mn合金與N2、H2O直接反應生成，故c錯誤；故答案為：b。③由圖可知，陰極的電勢由﹣0.2V降到﹣0.3V時，NH3的生成速率增大，陰極的電勢繼續降低，NH3的生成速率反而減小，結合FE解釋NH3的生成速率減小的原因是陰極的電勢繼續降低，生成H2的逐漸增多，生成NH3的量逐漸減少，速率減小，故答案為：陰極的電勢繼續降低，生成H2的逐漸增多，生成NH3的量逐漸減少，速率減小；（3）根據題意可知，計算待測溶液中NH4+的物質的量濃度時用到的溶液體積：V1和V4，V1是待測溶液的體積，用于計算NH4+的物質的量濃度，V4是滴定過量硫酸消耗的NaOH溶液的體積，用于計算蒸出的NH3消耗的V3mLc3mol?L﹣1H2SO4溶液中硫酸的物質的量，根據關系式：2NH4+～2NH3～H故答案為：V1。【點評】本題主要考查氨氣的工業制法，電極反應式的書寫，同時考查學生的獲取信息的能力，屬于基本知識的考查，難度中等。17．（2024秋?海淀區校級期末）氮是自然界中生物體生命活動不可缺少的元素，其化合物種類豐富。Ⅰ．氨是重要的化工原料，實驗室可通過圖1裝置制取。已知：相同條件下，相對分子質量小的氣體，運動速率較快。（1）寫出實驗室制取NH3的化學方程式2NH4（2）請將圖1方框中收集NH3的裝置補充完整。（3）圖2中，玻璃管內可觀察到的現象是在靠近濃鹽酸棉球的一側（或靠近B端）生成白煙（用不超過20字表述）。（4）圖2反應的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口處，試紙變藍（或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒于管口處，有白煙生成），則證明溶液A含有NHⅡ．氨的循環和轉化對生產、生活有重要價值。某工廠制硝酸的流程如圖所示。（5）寫出“氧化爐”中反應的化學方程式：4NH3（6）寫出吸收塔中合成HNO3的化學方程式：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3（或NO→NO2→HNO3分步）。（7）“吸收塔”排出的尾氣中會含有NO、NO2等氮氧化物，為消除它們對環境的影響，通常用純堿溶液吸收法。法寫出足量純堿溶液吸收NO2的化學方程式（已知產物之一為NaNO2）：2NO2+2Na2CO3+H2O＝NaNO2+NaNO3+2NaHCO3。【專題】氮族元素；分析與推測能力．【分析】實驗室中加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取NH3，用堿石灰干燥氨氣，用向下排空氣法收集氨氣；氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨（白煙）。【解答】解：（1）實驗室中加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取NH3，反應的化學方程式為2N故答案為：2N（2）氨氣的密度小于空氣，用向下排空氣法收集氨氣，圖1收集NH3的裝置為，故答案為：；（3）濃氨水易揮發出氨氣，濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，氨氣的運動速度大于氯化氫，氨氣和氯化氫在玻璃管內相遇結合為氯化銨，玻璃管內可觀察到的現象是在靠近濃鹽酸棉球的一側生成白煙，故答案為：在靠近濃鹽酸棉球的一側（或靠近B端）生成白煙；（4）圖2反應的生成物是氯化銨，氯化銨溶于水得到溶液A。銨鹽能與堿反應放出氨氣，取溶液A少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口處，試紙變藍，則證明溶液A含有NH故答案為：加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口處，試紙變藍（或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒于管口處，有白煙生成）；（5）“氧化爐”中氨氣發生催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4N故答案為：4N（6）吸收塔中一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，吸收塔中總反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故答案為：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3（或NO→NO2→HNO3分步）；（7）足量純堿溶液吸收NO2生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、碳酸氫鈉，反應的化學方程式為2NO2+2Na2CO3+H2O＝NaNO2+NaNO3+2NaHCO3，故答案為：2NO2+2Na2CO3+H2O＝NaNO2+NaNO3+2NaHCO3。【點評】本題主要考查含氮物質的綜合應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。18．（2024春?東城區校級期中）氨氣在工農業生產中有重要應用。（1）①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：2NH4②NH3的穩定性比PH3強（填寫“強”或“弱”）。（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為NH3+HCl＝NH4Cl。②濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是NH4HSO4或（NH4）2SO4（寫化學式，一種即可）。③FeSO4液滴中先出現白色沉淀，寫出離子反應方程式Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+。白色沉淀迅速變成灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，寫出化學反應方程式（3）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應的化學方程式為2NH3+3O2微生物2HNO（4）NH3可以轉化為其他含氮物質，下面為NH3轉化為HNO3的流程。NH3→O2NO→O2NO①寫出NH3與O2反應轉化為NO的化學方程式4NH3②NH3轉化為HNO3的整個過程中，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是將NO2與H2O反應生成的NO循環使用（或通入過量氧氣，將NO2與H2O反應生成的NO繼續氧化為NO2）。【專題】氮族元素；分析與推測能力．【分析】（1）根據實驗室用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，N的非金屬性強于P，進行分析；（2）根據氫氧化鈉固體上滴加幾滴濃氨水，NaOH溶于水放熱導致氨氣逸出，濃鹽酸易揮發有HCl逸出，HCl與NH3反應生成NH4Cl，NaOH溶于水放熱導致氨氣逸出，生成的氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨，進行分析；（3）根據氨被氧氣氧化生成亞硝酸，NH3失電子，則O2得電子生成水，進行分析；（4）根據NH3與氧氣在催化劑、加熱條件下反應生成NO和水，NO2與水反應生成硝酸和NO，為提高氮原子利用率，進行分析。【解答】解：（1）①實驗室用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，化學方程式為：2N故答案為：2N②N的非金屬性強于P，則NH3的穩定性強于PH3，故答案為：強；（2）①氫氧化鈉固體上滴加幾滴濃氨水，NaOH溶于水放熱導致氨氣逸出，濃鹽酸易揮發有HCl逸出，HCl與NH3反應生成NH4Cl，從而出現白煙，化學方程式為：NH3+HCl＝NH4Cl，故答案為：NH3+HCl＝NH4Cl；②NaOH溶于水放熱導致氨氣逸出，生成的氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨，故濃硫酸液滴中的白色固體為（NH4）2SO4，故答案為：NH4HSO4或（NH4）2SO4；③逸出的氨氣溶于硫酸亞鐵溶液生成一水合氨，一水合氨與亞鐵離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，離子方程式為：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH故答案為：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2N（3）氨被氧氣氧化生成亞硝酸，NH3失電子，則O2得電子生成水，化學方程式為：2NH3+3O2微生物2HNO2+2H2故答案為：2NH3（4）①NH3與氧氣在催化劑、加熱條件下反應生成NO和水，化學方程式為：4N故答案為：4N②NO2與水反應生成硝酸和NO，為提高氮原子利用率，則這部分NO需要再利用起來，可以將NO2與H2O反應生成的NO循環使用（或通入過量氧氣，將NO2與H2O反應生成的NO繼續氧化為NO2），故答案為：將NO2與H2O反應生成的NO循環使用（或通入過量氧氣，將NO2與H2O反應生成的NO繼續氧化為NO2）。【點評】本題主要考查含氮物質的綜合應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。19．（2024春?西城區校級期中）某小組用NH4Cl和Ca（OH）2制取氨，并驗證其性質。（1）制取氨的化學方程式為