化學

大一輪復習第十章第51講化學反應的方向與調控復習目標1.知道化學反應是有方向的，知道化學反應的方向與反應的焓變和熵變有關。2.認識化學反應速率和化學平衡的綜合調控在生產、生活和科學研究中的重要作用。考點一化學反應的方向考點二化學反應的調控——工業合成氨課時精練練真題

明考向內容索引考點一化學反應的方向1.自發反應在一定條件下，無需外界幫助就能自發進行的反應稱為自發反應。2.熵和熵變的含義(1)熵的含義度量體系混亂程度的物理量，符號為

。熵值越大，體系混亂度越大。同一條件下，不同物質有不同的熵值；同一種物質在不同狀態下熵值也不同，一般規律是S(g)

S(l)

S(s)。整合必備知識>>S(2)熵變的含義ΔS=S(生成物)-S(反應物)。化學反應的ΔS越大，越有利于反應

。3.判斷化學反應方向的判據ΔG=ΔH-TΔSΔG<0時，反應

自發進行；ΔG=0時，反應處于

狀態；ΔG>0時，反應

自發進行。自發進行能平衡不能1.非自發反應，一定條件下也能使其反應發生(

)2.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向(

)3.ΔH<0，ΔS>0的反應在溫度低時不能自發進行(

)4.一定溫度下，反應MgCl2(l)

Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0(

)5.反應NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH<0(

)√××√√

提升關鍵能力√

2.下列有關化學反應方向及其判據的說法中錯誤的是A.1molH2O在不同狀態時的熵值：S[H2O(l)]<S[H2O(g)]B.反應CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)

ΔH>0能否自發進行與溫度有關C.H2O2分解和HClO分解均是自發過程，故這兩個反應的ΔH和ΔS的變化

相同D.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)能自發進行，

則該反應的ΔH<0√物質聚集狀態不同熵值不同，S(氣體)>S(液體)>S(固體)，1

mol

H2O在不同狀態時的熵值：S[H2O(l)]<S[H2O(g)]，故A正確；反應CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，ΔH-TΔS<0才能自發進行，因此該反應能否自發進行與溫度有關，故B正確；反應自發只能說明ΔH-TΔS<0，不能說明兩反應的ΔH和ΔS的變化相同，故C錯誤；該反應的ΔS<0，若能自發進行，ΔH-TΔS<0，則ΔH必須小于0，故D正確。3.二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)。(1)該反應一般認為通過如下步驟來實現：①CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

ΔH=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH=-90kJ·mol-1總反應的ΔH=

kJ·mol-1。

-49由蓋斯定律可知，①+②得總反應CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)，故ΔH=(+41

kJ·mol-1)+(-90

kJ·mol-1)=-49

kJ·mol-1。(2)根據以上信息判斷CO2與H2制取甲醇的反應在

(填字母)條件下可自發進行。

A.高溫B.低溫C.任何溫度B反應為放熱的熵減反應，根據ΔH-TΔS<0反應可以自發，則在低溫下可以自發。返回考點二化學反應的調控——工業合成氨1.合成氨反應的特點N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1，ΔS=-198.2J·K-1·mol-1。整合必備知識可逆減小<<<能2.合成氨工業的條件選擇[已知合成氨反應的速率與參與反應的物質的濃度的關系為v=kc(N2)·c1.5(H2)·c-1(NH3)]反應條件原理分析實際工業生產條件提高反應速率提高平衡轉化率壓強__________10MPa~30MPa溫度__________400~500℃催化劑_____________________做催化劑濃度增大氮氣、氫氣的濃度，減小______的濃度______反應物的濃度，降低生成物的濃度N2、H2投料比為

。氨及時從混合氣中分離出去，剩余氣體_________高壓高壓高溫低溫使用無影響鐵觸媒氨氣增大1∶2.8循環使用一、工業合成氨適宜條件選擇1.下列關于合成氨工藝的理解錯誤的是A.控制溫度遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應

速率B.合成氨反應在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零C.NH3易液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行D.原料氣中N2由分離空氣得到，H2由天然氣與水蒸氣反應生成，原料氣

需要經過凈化處理，以防催化劑中毒和安全事故發生提升關鍵能力√2.我國科學家研發出一種新型雙溫催化劑Fe-TiO2-xHy，該催化劑催化N2和H2合成NH3(反應體系溫度為495℃)的原理如圖所示，下列分析錯誤的是A.“熱Fe”上的變化屬于焓增、熵增的

變化B.“熱Fe”有利于N2快速轉化為NC.“冷Ti”低于體系溫度，有利于提高合成氨反應速率D.該催化劑能較好地解決傳統合成氨工藝中存在的反應速率和平衡產率

的矛盾√

“熱Fe”

高于體系溫度，有利于氮氣中共價鍵的斷裂，加快反應速率，故B正確；“冷Ti”

低于體系溫度，有利于平衡向正反應方向移動，提高氨氣的產率，但降低溫度不利于提高合成氨反應速率，故C錯誤。3.合成氨是目前轉化空氣中氮最有效的工業方法，其反應歷程和能量變化如圖。(圖中*表示物質吸附在催化劑表面時的狀態)(1)由圖可知合成氨反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)的ΔH=

kJ·mol-1，對總反應速率影響較大的是步驟

(填序號)。

-92.2③(2)若改變某一條件，使合成氨的化學反應速率加快，下列解釋正確的是

(填字母)。

A.升高溫度，使單位體積內活化分子百分數增加B.增加反應物的濃度，使單位體積內活化分子百分數增加C.使用催化劑，能降低反應活化能，使單位體積內活化分子數增加D.增大壓強，能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子數增加AC二、綜合分析其他工業生產的適宜條件4.已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

ΔH<0的實驗數據如下表：溫度不同壓強下SO2的轉化率/%1×105Pa5×105Pa1×106Pa5×106Pa1×107Pa450℃97.598.999.299.699.7550℃85.692.994.997.798.3(1)應選擇的溫度是

，理由是______________________________

。

450℃該反應是放熱反應，升高溫度，SO2轉化率降低，在450℃時，反應物的轉化率較高溫度不同壓強下SO2的轉化率/%1×105Pa5×105Pa1×106Pa5×106Pa1×107Pa450℃97.598.999.299.699.7550℃85.692.994.997.798.3(2)應采用的壓強是

，理由是____________________________

。

(3)生產中通入過量空氣的目的是

。

1×105Pa常壓下SO2的轉化率已經很高，采用較大的壓強，SO2的轉化率提高很少，但會增加生產成本增大O2濃度，提高SO2的轉化率5.苯乙烯(

)是生產各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：

+H2(g)

ΔH=+123.5kJ·mol-1。工業上，通常在乙苯(EB)蒸氣中摻混N2(原料氣中乙苯和N2的物質的量之比為1∶10，N2不參與反應)，控制反應溫度為600℃，并保持體系總壓為0.1MPa不變的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數)示意圖如右。(1)A、B兩點對應的正反應速率較大的是

。

B由圖可知，A、B兩點對應的溫度和壓強都相同，A點是乙苯和氮氣的混合氣體，B點是純乙苯，則B點乙苯濃度大于A點，濃度越大反應速率越大，則正反應速率B點大于A點。(2)摻入N2能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實：______________________________________________________________

。正反應方向氣體分子數增加，加入氮氣稀釋，相當于減壓，使平衡向正反應方向移動(3)控制反應溫度為600℃的理由是________________________________________________________________________________________________

。

600℃時，乙苯的轉化率和苯乙烯的選擇性均較高；溫度過低，反應速率慢，乙苯的轉化率低；溫度過高，苯乙烯的選擇性下降，高溫還可能使催化劑失活，且能耗大返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.(2022·浙江1月選考，20)AB型強電解質在水中的溶解(可視作特殊的化學反應)表示為AB(s)===An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強電解質，下列說法正確的是A.ΔH和ΔS均大于零B.ΔH和ΔS均小于零C.ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D.ΔH和ΔS均可能大于零或小于零√強電解質溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對應的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系統混亂程度，體系越混亂，則熵越大。AB型強電解質固體溶于水，存在熵的變化，固體轉化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過程，這樣會引發水的混亂度的變化，讓水分子會更加規則，即水的混亂度下降，所以整個溶解過程的熵變ΔS取決于固體轉化為離子的熵增與水合過程的熵減兩個作用的相對大小關系，若是前者占主導，則整個溶解過程熵增，即ΔS>0，反之，熵減，即ΔS<0。2.[2022·湖南，17(1)]已知ΔG=ΔH-TΔS，ΔG的值只決定于反應體系的始態和終態，忽略ΔH、ΔS隨溫度的變化。若ΔG<0，則該反應可以自發進行。根據下圖判斷：600℃時，下列反應不能自發進行的是

。

A.C(s)+O2(g)===CO2(g)B.2C(s)+O2(g)===2CO(g)C.TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g)D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+CO2(g)C由圖可知，600

℃時C(s)+O2(g)===CO2(g)的ΔG<0，反應自發進行，故A不符合題意；600

℃時2C(s)+O2(g)===2CO(g)的ΔG<0，反應自發進行，故B不符合題意；600

℃時TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g)的ΔG>0，反應不能自發進行，故C符合題意；根據蓋斯定律，TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+CO2(g)可由A項反應+C項反應得到，且由圖中數據可知600

℃時其ΔG<0，反應自發進行，故D不符合題意。3.[2022·遼寧，17(1)(2)(4)(5)]工業合成氨是人類科學技術的一項重大突破，目前已有三位科學家因其獲得諾貝爾獎，其反應為：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1

ΔS=-200J·K-1·mol-1。回答下列問題：(1)合成氨反應在常溫下

(填“能”或“不能”)自發。

能對于合成氨反應，常溫下，ΔG=ΔH-TΔS=-92.4

kJ·mol-1-298

K×(-0.2

kJ·K-1·mol-1)=-32.8

kJ·mol-1<0，故合成氨反應在常溫下能自發。(2)

溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高反應速率，____溫有利于提高平衡轉化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業常采用400~500℃。

針對反應速率與平衡產率的矛盾，我國科學家提出了兩種解決方案。高低其他條件一定時，升高溫度，可以提供更高的能量，使活化分子百分數增多，反應速率加快；合成氨反應是放熱反應，要提高平衡轉化率，即使反應平衡正向移動，應降低溫度。(4)方案二：M-LiH復合催化劑。下列說法正確的是

(填字母)。

a.300℃時，復合催化劑比單一催化劑效率更高b.同溫同壓下，復合催化劑有利于提高氨的平衡產率c.溫度越高，復合催化劑活性一定越高a由題圖可知，300

℃時，復合催化劑催化時合成氨反應的反應速率比單一催化劑催化時大很多，說明300

℃時復合催化劑比單一催化劑效率更高，a正確；同溫同壓下，復合催化劑能提高反應速率，但不能使平衡發生移動，故不能提高氨的平衡產率，b錯誤；溫度過高，復合催化劑可能會失去活性，催化效率反而降低，c錯誤。(5)某合成氨速率方程為：v=kcα(N2)·cβ(H2)·cγ(NH3)，根據表中數據，γ=

；

實驗1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為

。

a.有利于平衡正向移動

b.防止催化劑中毒

c.提高正反應速率-1a將實驗1、3中數據分別代入合成氨的速率方程可得：①q=k·mα·nβ·pγ，③10q=k·mα·nβ·(0.1p)γ，兩式聯立可得γ=-1。合成氨過程中，不斷分離出氨，即降低體系中c(NH3)，生成物濃度下降，平衡向正反應方向移動，但不會提高正反應速率，a正確、c錯誤；反應主產物即氨不能使催化劑中毒，b錯誤。返回KESHIJINGLIAN課時精練對一對題號12345678答案DDCCACAA題號9101112

13答案DCCD

C答案12345678910111213141516答案1234567891011121314151614.(1)任何溫度下都能自發進行，是因為ΔH<0、ΔS>0(2)①+90.8

②CD15.(2)0.975該反應氣體分子數減少，增大壓強，α提高。5.0MPa>2.5Mpa=p2，所以p1=5.0MPa反應物(N2和O2)的起始濃度(組成)、溫度、壓強(4)升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當t<tm，k增大對v的提高大于α引起的降低；當t>tm，k增大對v的提高小于α引起的降低答案1234567891011121314151616.

1.25℃、1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)

ΔH=+109.8kJ·mol-1，該反應能自發進行的原因是A.該反應是吸熱反應B.該反應是放熱反應C.該反應是熵減小的反應D.該反應的熵增大效應大于能量效應12345678910111213141516答案√

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案A項，ΔH>0，ΔS<0，在任何溫度下，ΔH-TΔS>0，即任何溫度下反應都不能自發進行；B項，ΔH<0，ΔS<0，低溫下反應能自發進行；C項，ΔH>0，ΔS>0，較高溫度時反應能自發進行；D項，ΔH<0，ΔS>0，在任何溫度下，ΔH-TΔS<0，即在任何溫度下反應均能自發進行。選項化學方程式已知條件預測AA(s)===B(g)+C(s)ΔH>0它一定是非自發反應BA(g)+2B(g)===2C(g)+3D(g)能自發反應ΔH一定小于0CM(s)+aN(g)===2Q(g)ΔH<0，自發反應a可能等于1、2、3DM(s)+N(g)===2Q(s)常溫下，自發進行ΔH>03.下列對化學反應的預測正確的是√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案A(s)===B(g)+C(s)的ΔS>0，ΔH>0，在高溫條件下能自發進行，故A錯誤；A(g)+2B(g)===2C(g)+3D(g)的ΔS>0，所以當ΔH<0時，一定滿足ΔH-TΔS<0，反應一定能夠自發進行，當ΔH>0時，高溫下，ΔH-TΔS<0成立，也可以自發進行，故B錯誤；M(s)+N(g)===2Q(s)的ΔS<0，當ΔH>0時，ΔH-TΔS>0，一定不能自發進行，故D錯誤。4.合成氨反應達到平衡時，NH3的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示。根據此圖分析合成氨工業最有前途的研究方向是A.提高分離技術B.研制耐高壓的合成塔C.研制低溫催化劑D.探索不用N2和H2合成氨的新途徑12345678910111213141516答案√12345678910111213141516答案由題圖可知，NH3的體積分數隨著溫度的升高而顯著下降，故要提高NH3的體積分數，必須降低溫度，但目前所用催化劑鐵觸媒的活性最高時的溫度為500

℃，故最有前途的研究方向為研制低溫催化劑。5.2007年諾貝爾化學獎頒給了德國化學家格哈德·埃特爾(GerhardErtl)，以表彰他在固體表面化學研究中取得的開拓性成就。他的成就之一是證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨氣的反應過程，模擬示意圖如圖。關于合成氨工藝，下列說法正確的是A.圖①到圖③的活化能減去圖⑤到圖③

的活化能就是合成氨反應的反應熱B.反應中有極性鍵的斷裂與形成C.當溫度、體積一定時，在原料氣中添

加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率D.合成氨反應使用的條件高溫、高壓是為了提高反應物的平衡轉化率√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案圖①到圖③為氮氣和氫氣中的化學鍵斷裂的過程，圖⑤到圖③為氨氣中化學鍵斷裂的過程，故圖①到圖③的活化能減去圖⑤到圖③的活化能就是合成氨反應的反應熱，A正確；該反應過程中只有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，B錯誤；當溫度、體積一定時，在原料氣中添加少量惰性氣體不影響各組分的濃度，因此不影響平衡，不能提高平衡轉化率，C錯誤；12345678910111213141516答案合成氨的反應是氣體總體積減小的放熱反應，故高壓是為了提高反應物的平衡轉化率，但高溫不是為了提高轉化率，D錯誤。6.已知體系自由能變化ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時反應能自發進行，兩個氫化反應的ΔG與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是A.反應①的ΔS<0B.反應②在600℃時的反應速率很快C.溫度大于1000℃時，反應①能自發進行D.反應②的ΔH>0√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案反應①在溫度大于1

000

℃時ΔG<0，故此時反應①能自發進行，故C正確；根據圖像和數學知識可知，反應②的ΔH<0，故D錯誤。反應①隨溫度的升高，ΔG逐漸減小，則ΔS>0，故A錯誤；該題可以推測自發反應時的溫度，但無法推測什么溫度的反應速率快慢，故B錯誤；7.在密閉容器中投入一定量反應物發生儲氫反應：LaNi5(s)+3H2(g)

LaNi5H6(s)

ΔH=-301kJ·mol-1。在某溫度下，達到平衡狀態，測得氫氣壓強為2MPa。下列說法不正確的是A.當LaNi5的濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態B.若溫度不變，縮小容器的容積至原來的一半，重新達到平衡時H2的壓

強等于2MPaC.擴大容器的容積，重新達到平衡時n(H2)增多D.增大壓強，降低溫度，有利于儲氫12345678910111213141516答案√12345678910111213141516答案

8.已知反應：CO(g)+3H2(g)

CH4(g)+H2O(g)。起始以物質的量之比為1∶1充入反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為)。下列有關說法正確的是A.上述反應的ΔH<0B.N點時的反應速率一定比M點的快C.降低溫度，H2的轉化率可達到100%D.工業上用此法制取甲烷應采用更高的壓強√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案此反應是可逆反應，不能完全進行到底，C項錯誤；采用更高的壓強對設備的要求更高，增加經濟成本，D項錯誤。根據題圖，隨著溫度的升高，H2的平衡轉化率降低，說明平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，即ΔH<0，A項正確；N點壓強大于M點，M點溫度高于N點，因此無法確定兩點反應速率的快慢，B項錯誤；

12345678910111213141516答案√12345678910111213141516答案NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應均為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氨氣的平衡轉化率降低，故A錯誤；根據圖像，在175~300

℃范圍，隨溫度的升高，N2的選擇性降低，即產生氮氣的量減少，故B錯誤；根據圖像，溫度高于250

℃

N2的選擇性降低，且氨氣的轉化率變化并不大，浪費能源，故溫度應略小于225

℃，此時氨氣的轉化率、氮氣的選擇性較大，故C錯誤。10.(2024·襄陽宜城高三模擬)汽車尾氣凈化反應：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

ΔH=-746.8kJ·mol-1，ΔS=-197.5J·mol-1·K-1。為了探究其轉化效率，某小組利用傳感器測定一定溫度下投入1.0×10-3mol·L-1NO、3.6×10-3mol·L-1CO的物質的量濃度與時間關系如圖所示。下列說法正確的是A.上述正反應在較高溫度下能自發進行B.b→c段反應速率v(NO)=0.1mol·L-1·s-1C.單位時間內消耗NO和消耗CO2濃度相等時達到

平衡狀態D.該溫度下，上述反應的平衡常數K=500√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案由題知ΔH<0、ΔS<0，較低溫度時滿足ΔG=ΔH-TΔS<0，反應能自發進行，故A錯誤；由曲線與縱坐標交點可知，曲線abcde表示CO，曲線xyzw表示NO，則b→c段反應速率v(NO)=

12345678910111213141516答案

11.將金紅石(TiO2)轉化為TiCl4是生產金屬鈦的關鍵步驟。在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質的量之比為1∶2∶2進行反應，平衡體系中主要物質的物質的量分數(x)隨溫度變化理論計算結果如圖所示。下列說法不正確的是A.200~1600℃反應達到平衡時，TiO2的轉化率均已接

近100%B.將400℃時的平衡體系加熱至800℃，平衡C(s)+CO2(g)

2CO(g)向正反應方向移動C.1000℃時，測得某時刻x(TiCl4)=0.2。其他條件不變，延長反應時間能使x(TiCl4)

超過該溫度下平衡時的x(TiCl4)D.實際生產時反應溫度選擇900℃而不選擇200℃，其主要原因是900℃比200℃時

化學反應速率更快，生產效益更高√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案在1.0×105

Pa，將TiO2、C、Cl2以物質的量之比為1∶2∶2進行反應：TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO，三者完全反應時，生成TiCl4、CO的物質的量之比為1∶2，此時TiCl4的物質的量分數約為33.3%，結合圖像可知，200~1

600

℃反應達到平衡時，TiCl4的物質的量分數約為33.3%，則TiO2轉化率均已接近100%，A正確；12345678910111213141516答案結合圖像可知，將400

℃時的平衡體系加熱至800

℃，二氧化碳含量減小、一氧化碳含量增加，則平衡C(s)+CO2(g)

2CO(g)向正反應方向移動，B正確；延長時間不能改變平衡時物質的轉化率，C錯誤。12.(2024·赤壁模擬)向體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入1molO2和4molHBr，發生反應：4HBr(g)+O2(g)

2Br2(g)+2H2O(g)

ΔH。分別在絕熱、恒溫條件下進行，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.正反應在較低溫度下能自發進行B.乙在恒溫條件下進行，ΔH<0C.a點的正反應速率大于c點的正反應速率D.甲條件下平衡常數K小于20.25√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案由圖可知，正反應是放熱反應，ΔH<0，氣體分子數減小，ΔS<0，ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反應自發，故該反應在較低溫度下能自發進行，A項正確；曲線甲恒容密閉容器中壓強增大，說明甲在絕熱條件下進行，乙在恒溫條件下進行，B項正確；平衡時，Ta>Tc，a點的反應物濃度大于c點的反應物濃度，即a點的正反應速率大于c點的正反應速率，C項正確；12345678910111213141516答案

13.(2023·浙江6月選考，14)一定條件下，1-苯基丙炔(

)可與HCl發生催化加成，反應如下：反應過程中該炔烴及反應產物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應Ⅰ、Ⅲ為放熱反應)，下列說法不正確的是A.反應焓變：反應Ⅰ>反應ⅡB.反應活化能：反應Ⅰ<反應ⅡC.增加HCl濃度可增加平衡時產物Ⅱ和產物Ⅰ

的比例D.選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得

高產率的產物Ⅰ√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案反應Ⅱ=反應Ⅰ+反應Ⅲ，反應Ⅰ、Ⅲ為放熱反應，ΔH都小于0，所以反應Ⅱ的ΔH<0，因此反應焓變：反應Ⅰ>反應Ⅱ，故A正確；短時間里反應Ⅰ得到的產物比反應Ⅱ得到的產物多，說明反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應活化能：反應Ⅰ<反應Ⅱ，故B正確；12345678910111213141516答案

14.(1)[2021·浙江6月選考，29(1)]實驗室可用銅與濃硫酸反應制備少量SO2：Cu(s)+2H2SO4(l)===CuSO4(s)+SO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-11.9kJ·mol-1，判斷該反應的自發性并說明理由：________________________________

。

12345678910111213141516答案任何溫度下都能自發進行，是因為ΔH<0、ΔS>0(2)[2021·湖南，16(1)(2)]氨熱分解法制氫氣相關化學鍵的鍵能數據12345678910111213141516答案化學鍵N≡NH—HN—H鍵能E/(kJ·mol-1)946436.0390.8在一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2。回答下列問題：①反應2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)

ΔH=

kJ·mol-1。

+90.8根據反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)

ΔH=390.8

kJ·mol-1×3×2-(946

kJ·mol-1+436.0

kJ·mol-1×3)=+90.8

kJ·mol-1。12345678910111213141516答案化學鍵N≡NH—HN—H鍵能E/(kJ·mol-1)946436.0390.8②已知該反應的ΔS=198.9J·mol-1·K-1，在下列哪些溫度下反應能自發進行？

(填字母)。

A.25℃ B.125℃

C.225℃ D.325℃CD

12345678910111213141516答案在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉化率α隨溫度的變化如圖(b)所示。反應在5.0MPa、550℃時的α=

，判斷的依據是______________________________________________________

。

影響α的因素有0.975該反應氣體分子數減少，增大壓強，α提高。5.0MPa>2.5MPa=p2，所以p1=5.0MPa