化學

大一輪復習第十一章第54講酸堿中和滴定及拓展應用復習目標1.了解酸堿中和滴定的原理和滴定終點的判斷方法，知道指示劑選擇的方法。2.掌握酸堿中和滴定的操作和數據處理誤差分析的方法。3.掌握滴定法在定量測定中的應用。課時精練考點一酸堿中和滴定的原理與操作考點二酸堿中和滴定曲線的分析答題規范(4)滴定終點判斷練真題

明考向內容索引考點一酸堿中和滴定的原理與操作

整合必備知識2.實驗操作與儀器的選擇(1)主要儀器上0.01酸式堿性堿式酸性強氧化性(2)滴定前準備滴定管：

→洗滌→

→裝液→排氣泡調液面→記錄。錐形瓶：洗滌→裝待測液→加指示劑。(3)滴定操作查漏潤洗滴定管的活塞錐形瓶內溶液顏色錐形瓶(4)滴定終點滴入最后半滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內不恢復原來的顏色，停止滴定，并記錄標準溶液的體積。(5)數據處理按上述操作重復

次，根據每次所用標準液的體積計算待測液的物質的量濃度，最后求出待測液的物質的量濃度的

。2~3平均值3.指示劑選擇(1)強酸與強堿的中和滴定，到達滴定終點時，pH變化范圍很大，可用酚酞，也可用甲基橙作指示劑。(2)強酸滴定弱堿，恰好完全反應時，溶液呈酸性，應選擇在酸性范圍內變色的指示劑——甲基橙。(3)強堿滴定弱酸，恰好完全反應時，溶液呈堿性，應選擇在堿性范圍內變色的指示劑——酚酞。1.將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL(

)2.滴定終點就是酸堿恰好中和的點(

)3.酸堿指示劑越多變色越明顯，指示劑至少加入2~3mL(

)4.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁(

)××√×一、酸堿中和滴定注意事項與數據處理1.現用中和滴定來測定某NaOH溶液的濃度。(1)滴定：用

式滴定管盛裝cmol·L-1鹽酸標準液。如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定前，讀數為

mL，此次滴定結束后的讀數為

mL，滴定管中剩余液體的體積

(填“等于”“小于”或“大于”)25.10mL，可用_________________作指示劑。

提升關鍵能力酸0.3024.90大于酚酞或甲基橙(2)排出堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖

(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

丙(3)若以酚酞溶液為指示劑，用0.1000mol·L-1的鹽酸標準液測定NaOH溶液的濃度，數據記錄如下：滴定次數NaOH溶液體積/mL鹽酸標準液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4820.50第二次20.004.0224.00第三次20.001.0522.05①描述滴定終點的現象：_________________________________________

。

滴入最后半滴鹽酸標準液時，溶液由紅色變為無色，且在半分鐘內不恢復紅色②計算NaOH溶液的濃度。

2.以鹽酸標準液滴定待測NaOH溶液，用酚酞作指示劑為例，分析實驗誤差(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。步驟操作c(NaOH)洗滌未用標準溶液潤洗酸式滴定管

錐形瓶用待測溶液潤洗

未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管

錐形瓶洗凈后瓶內還殘留少量蒸餾水

取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失

偏高偏高偏低無影響偏低步驟操作c(NaOH)滴定滴定完畢后立即讀數，半分鐘后顏色又變紅

滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

滴定過程中振蕩錐形瓶時有液滴濺出

滴定過程中，向錐形瓶內加少量蒸餾水

讀數滴定前仰視讀數或滴定后俯視讀數

滴定前俯視讀數或滴定后仰視讀數

偏低偏高偏低無影響偏低偏高滴定管讀數要領以凹液面的最低點為基準，正確讀數(虛線部分)如圖返回考點二酸堿中和滴定曲線的分析1.常溫下，下列圖示與對應的敘述相符合的是A.圖甲是常溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定

20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線，

Q點表示酸堿中和滴定終點B.圖乙可表示常溫下0.1mol·L-1鹽酸滴加到40mL

0.1mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線C.圖丙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定

25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800mol·L-1D.圖丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的

滴定曲線√

2.一元酸HX和HY都是20.00mL，分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖，下列說法正確的是A.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定HX時，選用

甲基橙作指示劑，測定結果偏低B.HX可能是HCl，HY可能是CH3COOHC.HX和HY的物質的量濃度可能都為1.000mol·L-1D.a點和b點對應溶液的導電性相同√0.100

0

mol·L-1

NaOH與20.00

mL酸恰好反應時消耗的堿的體積為20.00

mL，所以酸的濃度都是0.100

0

mol·L-1，根據圖像縱坐標可知，HX為弱酸，HY為強酸，故B、C錯誤；a點對應溶質是NaX和HX，HX為弱電解質，b點對應溶質是NaY和HY，HY是強電解質，雖然各物質的濃度都相同，但是溶液中離子濃度不相同，故導電性不同，故D錯誤。NaOH溶液滴定HX，恰好完全反應時溶液顯堿性，甲基橙在酸性時就變色，故NaOH消耗量會減小，測定結果偏低，故A正確；

√

一元強酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較返回氫氧化鈉溶液滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸溶液的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉溶液、氨水的滴定曲線

曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突變范圍不同：強酸與強堿反應的突變范圍大于強酸與弱堿反應室溫下一強一弱滴定終點，pH不等于7。強酸與弱堿反應終點pH<7，應選用甲基橙為指示劑；強堿與弱酸反應終點pH>7，應選用酚酞為指示劑答題規范(4)滴定終點判斷當滴入最后半滴×××標準溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內不恢復原來的顏色。解答此類題目注意三個關鍵點：(1)最后半滴：必須說明是滴入“最后半滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后半滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內不再恢復原來的顏色”。答題模板規范精練1.用amol·L-1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現象是_______________________________________________

；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現象是_______________________________________________________________

。

當滴入最后半滴標準液后，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復紅色當滴入最后半滴標準液后，溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復黃色2.用標準碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應選用

作指示劑，達到滴定終點的現象是_______________________

。

淀粉溶液當滴入最后半滴標準液后，溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色3.用標準酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑

(填“是”或“否”)，達到滴定終點的現象是_______________________________________________________________

。

否當滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色4.準確稱取1.260g酸性乙炔銀(Ag2C2·nAgNO3)樣品，用濃硝酸完全溶解后，定容得250mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，以NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.05000mol·L-1NH4SCN標準溶液進行滴定(Ag++SCN-===AgSCN↓)，終點時消耗標準溶液的體積為16.00mL。滴定終點的現象為____________________________________________________________。

滴入最后半滴標準溶液，錐形瓶內液體變紅色，且半分鐘內不褪色返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)可用“圖1”測定醋酸濃度(2021·河北，3A)(

)(2)可用“圖2”量取一定體積的KMnO4溶液(2021·天津，6B)(

)(3)用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出(2022·浙江6月選考，11A)(

)×√×2.(2023·山東，8~10)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應[(CH3CO)2O+ROH—→CH3COOR+CH3COOH]可進行完全，利用此反應定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O—→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。(1)對于上述實驗，下列做法正確的是A.進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B.滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點C.滴定讀數時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定讀數時，應雙手一上一下持滴定管√進行容量瓶檢漏時，倒置一次，然后旋轉玻璃塞180°后再倒置一次，故A錯誤；滴入最后半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內不恢復原色，才可判定達到滴定終點，故B錯誤；滴定讀數時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故C正確、D錯誤。

√

(3)根據上述實驗原理，下列說法正確的是A.可以用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗B.若因甲醇揮發造成標準溶液濃度發生變化，將導致測定結果偏小C.步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出，將導致測定結果偏小D.步驟④中，若加水量不足，將導致測定結果偏大√

3.[2024·浙江6月選考，20(4)]實驗小組對制得的AlI3粗產品純化處理后得到產品，再采用銀量法測定產品中I-含量以確定純度。滴定原理為：先用過量AgNO3標準溶液沉淀I-，再以NH4SCN標準溶液回滴剩余的Ag+。已知：難溶電解質AgI(黃色)AgSCN(白色)Ag2CrO4(紅色)溶度積常數Ksp8.5×10-171.0×10-121.1×10-12

aedf

②加入稀酸B的作用是

。

抑制Fe3+水解，保證滴定終點的準確判斷加入稀酸B的作用是抑制Fe3+發生水解反應，保證滴定終點的準確判斷。③三次滴定消耗NH4SCN標準溶液的平均體積為25.60mL，則產品純度為

。[M(AlI3)=408g·mol-1]

99.20%

返回KESHIJINGLIAN課時精練對一對題號12345678答案BDCCDBDD題號9101112

13答案CCDD

A答案12345678910111213141516答案1234567891011121314151614.0.1104

15.(1)容量瓶(2)酚酞溶液(3)當滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由無色恰好變為淺紅色，且半分鐘內不褪色

(4)0.75

4.5答案1234567891011121314151616.(1)SO2+H2O2===H2SO4(2)將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用力捏擠玻璃球，使液體從尖嘴流出(3)①酚酞當滴入最后半滴NaOH標準液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不恢復原色②甲基橙當滴入最后半滴NaOH標準液，溶液由紅色變為橙色，且半分鐘內不恢復原色(4)④答案1234567891011121314151616.

1.(2021·廣東，7)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為√12345678910111213141516答案12345678910111213141516實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋，所需儀器為量筒、燒杯、玻璃棒；②轉移定容得待測液，所需儀器為燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00

mL待測液，用0.100

0

mol·L-1的NaOH溶液滴定，所需儀器為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶。答案2.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈，必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的

NaOH溶液C.滴定前沒有排出滴定管中的氣泡D.讀數時視線與滴定管內液體凹液面最低處保持水平√12345678910111213141516答案12345678910111213141516B項，錐形瓶用蒸餾水洗凈，不必干燥就可以加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，瓶中殘留的蒸餾水對測定結果無影響，錯誤；C項，在滴定之前必須排出滴定管中的氣泡，然后記錄讀數，進行滴定，錯誤。答案A.圖甲：轉移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.圖乙：準確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排出堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液√12345678910111213141516答案3.NaOH標準溶液的配制和標定，需經過NaOH溶液配制、基準物質H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法正確的是12345678910111213141516答案向容量瓶中轉移溶液時需要用玻璃棒引流，故A錯誤；托盤天平的精確度為0.1

g，故B錯誤；NaOH溶液應裝在堿式滴定管中，故D錯誤。4.用鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是A.用甲基橙作指示劑，當溶液由黃色變為橙色，立即讀數，停止滴定B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗后裝入一定體積的NaOH

溶液C.取10.00mLNaOH溶液放入洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水D.取10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，堿式滴定管尖嘴處留有液滴√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗后裝入一定體積的NaOH溶液，會使NaOH溶液的用量偏多，測定結果偏高，故B錯誤；取10.00

mL

NaOH溶液放入錐形瓶后，堿式滴定管尖嘴處留有液滴，會使得取用的NaOH溶液偏少，測定結果偏低，故D錯誤。5.常溫下，向20mL0.1mol·L-1一元堿MOH溶液中滴加等濃度的一元酸HX溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖所示，已知4<m<6，下列說法不正確的是A.該滴定過程中應選用酚酞作指示劑B.一元酸HX的Ka=5×10-5C.溶液中水的電離程度：b>c>aD.c點溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案由圖示a點的pH=13可知，0.1

mol·L-1一元堿MOH溶液的pH=13，則MOH是強堿，由b點可知，當MOH和HX等體積混合時，則二者恰好完全反應生成MX鹽溶液，此時溶液pH=8.5，顯堿性，說明HX為弱酸，c點為等濃度的MX和HX的混合溶液。由分析可知，滴定終點的溶液顯堿性，則該滴定過程中應選用酚酞作指示劑，A正確；12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案由分析可知，a點為MOH強堿溶液，對水的電離起抑制作用，b點為MX強堿弱酸鹽溶液，對水的電離起促進作用，c點為等濃度混合的MX和HX溶液，MX對水的電離起促進作用，HX對水的電離起抑制作用，結合m的范圍可知c點對水電離的抑制程度較a點小，故溶液中水的電離程度：b>c>a，C正確；c點為等濃度混合的MX和HX溶液，溶液顯酸性，根據電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，則c點溶液中：c(X-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，D錯誤。

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案a點為1.0

mol·L-1鹽酸，鹽酸電離出的氫離子抑制水的電離，b點鹽酸與氨水恰好反應生成氯化銨，銨根離子在溶液中水解促進水的電離，則a點水的電離程度小于b點，故A錯誤；由圖可知，反應溫度最高時，氨水溶液的體積小于10

mL，則氨水的濃度大于1.0

mol·L-1，B錯誤；12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

10.25℃時，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是A.曲線Ⅰ代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑B.曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.電離常數Ka(乙)=1.01×10-5D.圖像中的x>20.00√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案根據兩種酸的濃度均為0.100

0

mol·L-1以及曲線Ⅰ、Ⅱ的起點對應的pH可知，曲線Ⅰ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙，曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元強酸甲，B項錯誤；

11.(2024·麻城模擬)室溫下，用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化如圖所示。下列說法正確的是A.HA為一元強酸B.a點對應的溶液中：c(A-)=c(Na+)=

c(H+)=c(OH-)C.根據溶液pH和導電能力的變化可判斷V2>V3D.a、b、c三點對應的溶液中b點水的電離程度最大√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導電能力逐漸增強，說明原HA溶液中的酸未完全電離，即HA為一元弱酸，A錯誤；根據b點溶液導電能力突然增大可知，b點NaOH與HA恰好中和，a點溶液顯中性，說明HA未完全中和，則V2<V3，C錯誤；a點溶液中含有HA和NaA，b點溶液中含有NaA，c點溶液中含有NaA和NaOH，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離，因此a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度b點最大，D正確。

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

13.常溫下，向濃度均為0.1mol·L-1體積均為10.00mL的兩種一元酸(HX、HY)溶液中，分別滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.N點：c(Na+)=c(Y-)+c(HY)B.M點：c(X-)>c(Na+)C.滴至pH=7時，消耗NaOH溶液的體積：HX溶液

>HY溶液D.滴入10.00mLNaOH溶液時，溶液中水的電離程度：HX溶液<HY溶液√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案據圖可知，濃度均為0.1

mol·L-1的HX、HY溶液的pH都大于1，說明HX和HY均為弱酸，N點加入NaOH溶液的體積為15.00

mL，NaOH與HY的物質的量之比為3∶2，則根據元素守恒得2c(Na+)=3c(Y-)+3c(HY)，A項錯誤；M點溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，由圖知c(H+)>c(OH-)，所以c(X-)>c(Na+)，B項正確；12345678910111213141516答案據圖可知，濃度均為0.1

mol·L-1的HX、HY溶液的pH大小關系為pH(HX)<pH(HY)，說明酸性：HX>HY，所以滴至pH=7時，消耗NaOH溶液的體積：HX溶液>HY溶液，C項正確；滴入10.00

mL

NaOH溶液時，HX和HY均恰好完全反應分別得到NaX溶液和NaY溶液，因酸性：HX>HY，則X-的水解程度小于Y-的水解程度，溶液中水的電離程度：HX溶液<HY溶液，D項正確。

12345678910111213141516答案0.1104請畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點。12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

15.現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實驗步驟(1)量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL的______(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

做指示劑。

(3)用0.1000mol·L-1NaOH溶液進行滴定，滴定終點的現象是__________

。

12345678910111213141516答案容量瓶酚酞溶液當滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由無色恰好變為淺紅色，且半分鐘內不褪色Ⅱ.實驗記錄12345678910111213141516答案實驗數據/mL滴定次數1234V(待測白醋)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數據處理(4)c(市售白醋)=