化學

大一輪復習第四章第12講鈉及其重要化合物復習目標1.了解鈉及其重要化合物的物理性質和用途。2.了解鈉及其氧化物的化學性質，能列舉它們性質的應用及有關實驗現象。3.通過比較掌握Na2CO3、NaHCO3的性質及鑒別與除雜。課時精練考點一單質鈉考點二氧化鈉和過氧化鈉考點三碳酸鈉和碳酸氫鈉練真題

明考向內容索引考點一單質鈉1.鈉的物理性質

色、有金屬光澤的固體，質地

，熔點低(

于100℃)，密度比水的

，比煤油的

。整合必備知識銀白柔軟小小大2.鈉的化學性質(強還原性)(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應O2常溫：__________________；加熱：___________________。

Cl2：

。(2)鈉與水劇烈反應，反應的離子方程式：_______________________________。2Na+Cl22NaCl2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑[應用舉例](1)鈉與水反應時產生的現象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動，逐漸減小，最后消失；⑤發出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的是

(填序號)。①③④⑤⑥(2)寫出鈉與鹽酸、乙醇和硫酸銅溶液反應的化學方程式，并比較鈉與水及鹽酸、乙醇反應速率的快慢，解釋反應速率不同的原因。提示

2Na+2HCl===2NaCl+H2↑，2Na+2C2H5OH—→2C2H5ONa+H2↑，2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑；鈉與上述三種物質反應的實質都是鈉與H+之間的置換反應，由三種物質電離出H+的能力可知反應速率：鹽酸>水>乙醇。3.鈉的制取及保存(1)制取：化學方程式為

。(2)保存：密封保存，通常保存在

中。4.鈉的用途(1)鈉鉀合金(液態)可用于原子反應堆的導熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬金屬鈉具有強還原性，熔融狀態下可以用于制取某些金屬，如4Na+TiCl4

4NaCl+Ti。2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑石蠟油或煤油1.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(

)2.鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內層金屬不被空氣氧化(

)3.鈉與乙醇反應時鈉浮于液面上四處游動(

)4.實驗結束后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶中(

)××√×一、鈉與水反應的理解應用1.向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1鹽酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關說法正確的是A.三個燒杯中均先發生的離子反應為2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中的反應最劇烈C.三個燒杯反應后，溶質的物質的量濃度相同D.三個燒杯反應后，生成的氣體的質量一定相同√提升關鍵能力鈉與鹽酸反應時鈉先與H+反應，離子方程式表示為2Na+2H+===2Na++H2↑，A錯誤；三個燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應最劇烈，B錯誤；X燒杯中生成的溶質為NaOH，Y燒杯中生成的溶質為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，且Z燒杯中原溶質為NaOH，故三個燒杯中溶質的物質的量濃度不同，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，D正確。2.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中：①MgSO4溶液②BaCl2溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuCl2溶液⑥飽和食鹽水⑦濃鹽酸(1)寫出⑤中反應的離子方程式：

。(2)既有氣體又有白色沉淀產生的是

(填序號)。2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑①③④⑥(1)鈉與水、酸反應的本質與順序：本質上均是與H+的反應，反應順序是有酸酸在前，無酸水為先。(2)鈉與鹽溶液的反應鈉與鹽溶液反應時一般先考慮與水的反應，生成的NaOH與鹽可能發生復分解反應。歸納總結二、鈉的還原性應用3.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化示意圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產生氣泡。下列說法錯誤的是A.鈉的密度比液氨大B.溶液的導電性增強C.0.1mol鈉投入液氨中生成0.01molH2時，Na共

失去0.02mol電子D.鈉和液氨發生的反應為2NH3+2Na===2NaNH2+H2↑√鈉沉入液氨中說明鈉的密度比液氨大，A正確；液氨中沒有能導電的離子，而鈉投入液氨中生成藍色的溶劑合電子，能導電，說明溶液的導電性增強，B正確；反應中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨發生的反應為2NH3+2Na===2NaNH2+H2↑，D正確。4.制備金屬單質(1)鈉是強還原劑，用Na來制取鈦(Ti)、鋯(Zr)、鈮(Nb)等稀有金屬。金屬鈮可用金屬鈉還原K2NbF7制取，寫出熱還原法制備鈮的化學方程式：

。(2)下列關于鈉制取金屬鈦的方案錯誤的是

(填字母)。A.工業上用鈉單質與TiCl4溶液反應制取鈦單質B.金屬鈉與熔融的TiCl4反應可制備金屬鈦K2NbF7+5Na===Nb+5NaF+2KFA返回考點二氧化鈉和過氧化鈉1.氧化鈉和過氧化鈉的比較整合必備知識物質氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色、狀態白色固體_______固體類別

氧化物過氧化物(非堿性氧化物)氧的價態________電子式

陰、陽離子個數比__________淡黃色堿性－2－11∶21∶2物質氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)化學性質熱穩定性不穩定(2Na2O+O2

2Na2O2)穩定與水反應_____________________________________________與CO2反應___________________________________________________與酸(鹽酸)反應______________________________________________________________Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑物質氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑

(1)Na2O2表現強氧化性Na2O2+SO2===

；Na2O2+Na2SO3+H2O===

；Na2O2+H2S===

；Na2O2+品紅溶液—→品紅溶液

(填現象，下同)；Na2O2+酚酞溶液—→溶液

。Na2SO4Na2SO4+2NaOHS↓+2NaOH褪色先變紅后褪色(2)Na2O2表現還原性當遇KMnO4等強氧化劑時，Na2O2被氧化，其氧化產物為

。(3)Na2O2既表現氧化性又表現還原性遇CO2、H2O、H+則發生自身的氧化還原反應，用單線橋標出其分別與CO2、H2O反應時電子轉移的方向和數目：

。O2答案1.氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物(

)2.1molNa2O2固體中含離子總數為4NA(

)3.H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學鍵類型完全相同(

)4.78gNa2O2與足量水完全反應，轉移的電子數為2NA(

)√×××

提升關鍵能力√

2.Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。(1)請寫出Na2O2的電子式：

，其中化學鍵的類型為

，氧元素的化合價為

。(2)根據實驗分析，過氧化鈉與水反應除了生成氫氧化鈉和氧氣外，還存在另一反應，則另一反應的化學方程式為

，其反應類型為

。離子鍵、非極性共價鍵－1Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2復分解反應(3)用化學方程式解釋使酚酞溶液變紅的原因：________________

，依據實驗現象推測紅色褪去的原因是__________

。(4)用離子方程式解釋加入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色的原因：______

。2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

反應生成的H2O2具有漂白作用(或反應生成的H2O2氧化了酚酞)+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O

二、過氧鍵(—O—O—)的性質及應用3.(1)寫出下列物質的電子式：過氧化鈣：

，過氧化氫：

；從結構上看上述兩種物質的共同特點是_______________________________________________________。(2)純凈的過氧化鈣(CaO2)是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。可以起到殺菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分別寫出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化學方程式：_________________

、

。

都含有一對共用電子對(或都含有一個過氧鍵)兩個氧原子之間2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑2CaO2+2CO2===2CaCO3+O24.(1)五氧化鉻又稱過氧化鉻，其中Cr元素的化合價為+6價，則每個CrO5分子中存在過氧鍵的數目為

個。2

(2)過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色晶體，可用于漂白、消毒和增氧劑，在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應生成較穩定的藍色過氧化鉻(CrO5)，重鉻酸鉀與H2O2反應的離子方程式為_______

，上述反應

(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

4H2O2+不是

返回練后反思考點三碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3和NaHCO3的比較整合必備知識物質碳酸鈉(Na2CO3，白色粉末)碳酸氫鈉(NaHCO3，白色晶體)俗名_____或____________水溶性二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有

現象，NaHCO3溶于水伴有

現象，碳酸鈉的溶解度

碳酸氫鈉水解反應二者均為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈

性，相同物質的量濃度時(同溫度下)，Na2CO3水溶液的堿性

NaHCO3水溶液的堿性與鹽酸反應與同濃度的鹽酸反應產生CO2的速率：NaHCO3

Na2CO3純堿蘇打小蘇打放熱吸熱大于堿大于>物質碳酸鈉(Na2CO3，白色粉末)碳酸氫鈉(NaHCO3，白色晶體)與Ca(OH)2溶液反應二者的相互轉化Na2CO3NaHCO3物質碳酸鈉(Na2CO3，白色粉末)碳酸氫鈉(NaHCO3，白色晶體)主要用途用于制玻璃、制肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業中滅火器、治療胃酸過多、發酵粉的主要成分之一一、Na2CO3、NaHCO3的轉化與除雜1.選擇適當的試劑或方法除去雜質，并完成轉化的化學方程式，“[

]”內為雜質。(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]：

，_______________________

。(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]：

，_________________________

。(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]：

，____________________

。提升關鍵能力充分灼燒至恒重2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑通入足量CO2Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3滴加適量NaOH溶液NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O二、Na2CO3、NaHCO3的鑒別2.多角度鑒別Na2CO3與NaHCO3的基本方法(1)固體的鑒別用加熱法：產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是________固體。(2)氣體法(3)測pH法NaHCO3NaHCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO33.某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。(1)只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是

(填裝置序號)。Ⅱ圖Ⅰ不能達到實驗目的，因為碳酸鈉和碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產生二氧化碳，二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁；圖Ⅱ可以鑒別，因為等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據氣球膨脹程度來判斷。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_______________________________________________________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是

(填字母)。A.Ⅳ比Ⅲ復雜B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2

===CaCO3↓+H2ODD.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是

(填化學式)。NaHCO3試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，澄清石灰水不變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉不穩定。返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.高考真題選項正誤判斷。(1)3.9gNa2O2與足量水反應，轉移電子個數為0.1NA(2022·河北，4A)(

)(2)Na2O2分別與H2O和CO2反應，生成的氣體相同(2023·重慶，3C)(

)(3)鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅(2023·天津，4D)(

)(4)金屬鈉保存在煤油中(2023·河北，2D)(

)(5)烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時間受熱而分解(2024·安徽，3B)(

)√×√××(6)化學實驗員檢驗Na2O2是否失效的化學方程式：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2024·廣東，6B)(

)(7)制作面點時加入食用純堿，利用NaHCO3中和發酵過程產生的酸(2024·安徽，3D)(

)√×2.(2024·北京，8)關于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中，不正確的是A.兩種物質的溶液中，所含微粒的種類相同B.可用NaOH溶液使NaHCO3轉化為Na2CO3C.利用二者熱穩定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4，主要是由于它們的溶解度差異√

3.[2022·天津，13(1)(2)(3)(4)(6)]金屬鈉及其化合物在人類生產生活中起著重要作用。(1)基態Na原子的價層電子軌道表示式為

。(2)NaCl熔點為800.8℃，工業上采用電解熔融NaCl制備金屬Na。電解反應方程式如下：2NaCl(l)

2Na(l)+Cl2(g)加入CaCl2的目的是

。(3)Na2O2的電子式為

。作助熔劑，降低NaCl的熔點，節省能耗(4)采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2。空氣與熔融金屬Na反應前需依次通過

、

(填序號)。a.濃硫酸 b.飽和食鹽水c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液(6)天然堿的主要成分為Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1mol

Na2CO3·NaHCO3·2H2O經充分加熱得到Na2CO3的質量為

g。ca159返回KESHIJINGLIAN課時精練對一對題號12345678答案CDBDBDCB題號9101112

13

14答案CDCAB

C答案12345678910111213141516答案1234567891011121314151615.(1)D

(2)碳(C)

(3)4Na+3CO2

2Na2CO3+C16.(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2)①長頸漏斗吸收氫氣中的雜質氣體(或除去氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體)

②檢驗氫氣純度③檢驗是否有水生成④Na2O2+H22NaOH1.下列關于鈉的說法不正確的是A.切開金屬鈉，切面會逐漸變暗B.實驗室的單質鈉常常保存在石蠟油或煤油中C.金屬鈉著火時用濕抹布蓋滅D.固體鈉的密度比水的密度小√12345678910111213141516答案2.Na及其化合物是重要的物質。下列說法不正確的是A.保存NaOH溶液用帶橡膠塞的試劑瓶B.NaHCO3俗名小蘇打，可用作食用堿或工業用堿C.Na2O2與H2O反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑D.單質鈉可用于冶煉金屬，Na與CuSO4溶液反應可制Cu√12345678910111213141516答案12345678910111213141516氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應生成具有黏性的硅酸鈉，能將磨口玻璃塞與玻璃瓶黏到一起，所以NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，A正確；NaHCO3俗名小蘇打，水溶液顯堿性，可用作食用堿或工業用堿，B正確；反應2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合價由－1價升高到0價，同時由－1價降低到－2價，故Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C正確；鈉具有很強的還原性，單質鈉可用于冶煉金屬，但Na與CuSO4溶液反應生成Cu(OH)2沉淀，反應原理為2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，D錯誤。答案3.等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應，則下列說法正確的是A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子的數目一樣多C.第二塊鈉的反應產物質量大D.兩塊鈉的反應產物質量一樣大√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案金屬鈉失電子均變為+1價的陽離子，等質量的兩塊鈉，失電子數是一樣的；根據反應：4Na+O2===2Na2O，1

mol金屬鈉完全反應得到氧化鈉的質量是31

g，根據反應：2Na+O2Na2O2，1

mol金屬鈉完全反應得到過氧化鈉的質量是39

g，故等質量的兩塊鈉，生成過氧化鈉的質量大，即第一塊鈉的反應產物質量大。4.鈉元素廣泛存在于自然界，中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發表在世界權威雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列關于含鈉元素的物質的說法錯誤的是A.“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C.治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點制作也可以用NaHCO3D.金屬鈉放置在空氣中，最終會變成Na2O2√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案化學變化過程中元素守恒，所以此過程中元素種類沒有改變，故A正確；焰色試驗是元素的性質，鈉元素的焰色為黃色，則NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色均為黃色，故B正確；NaHCO3與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，所以可以用NaHCO3治療胃酸過多；NaHCO3受熱分解生成二氧化碳氣體，遇熱膨脹而形成小孔，使得糕點松軟多孔，故糕點制作也可以用NaHCO3，故C正確。5.(2025·武漢模擬)鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，該過程表示為Na+(x+y)NH3===Na+(NH3)x+e－(NH3)y，并慢慢產生氣泡。下列說法不正確的是A.鈉加入液氨中溶液的導電性增強B.e－(NH3)y的可能結構為C.e－(NH3)y具有強還原性D.該反應體系產生的氣體為H2√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案液氨中無自由移動的電子，不導電，加入金屬鈉后形成了溶劑合電子，可導電，故A正確；N的電負性大于H，共用電子對偏向N，氫周圍電子云密度低，故溶劑合電子可能的結構應為氫原子在內，N原子在外，故B錯誤；e－(NH3)y具有強還原性，是因為e－(NH3)y帶電子，電子很容易傳遞給其他易得電子的物質，故C正確；液氨類似于水，能發生自耦電離，電離出的銨根離子中+1價的H元素被e－(NH3)y還原生成氫氣，故D正確。6.膨松劑是一種食品添加劑，能使面胚在焙烤過程中變得松軟或酥脆。NaHCO3既可作為堿性膨松劑單獨使用，也可以與酒石酸氫鉀、淀粉按一定比例混合制成復合膨松劑，復合膨松劑遇水會產生CO2，起到膨松作用。下列說法正確的是A.任何受熱分解能產生氣體的物質都可以作為食品膨松劑B.碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.碳酸氫鈉作為膨松劑時，必須與酒石酸氫鉀、淀粉混合使用D.復合膨松劑應在干燥的環境中保存√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案受熱分解產生無毒氣體的物質才可以作為食品膨松劑，A錯誤；化學方程式未配平，應為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，B錯誤；NaHCO3可作為堿性膨松劑單獨使用，C錯誤；復合膨松劑遇水產生CO2，所以應在干燥的環境中保存，D正確。7.某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質，若要將該固體配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是A.溶解→加適量BaCl2溶液→過濾B.溶解→加適量CaCl2溶液→過濾C.溶解→加適量Ca(OH)2溶液→過濾D.溶解→加適量鹽酸→加熱√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質碳酸鈉，要將該固體NaOH配制成較純的溶液，只要將氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質除去即可。BaCl2和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，會引入雜質氯化鈉，故A錯誤；CaCl2和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，會引入雜質氯化鈉，故B錯誤；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以用于除去碳酸鈉，故C正確；鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應，不能用作除雜試劑，故D錯誤。8.下列有關Na2O2的說法不正確的是A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說

明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應時有單質O2生成，該反應屬于置換反應C.Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中，Na2O2既是氧化劑，

又是還原劑D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產生氣體和渾濁√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案B項，反應物中沒有單質參加反應，不符合置換反應的定義；C項，Na2O2與CO2、H2O的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應；D項，Na2O2先和水反應生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應產生CaCO3沉淀。9.(2024·大冶高三模擬)由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl中的幾種組成的固體混合物，向其中加入足量的稀硫酸有氣體放出，將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分；若將上述固體混合物在空氣中加熱至400℃，固體質量增加。則能肯定原固體混合物含有4種化合物中的A.1種 B.2種 C.3種 D.4種√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案加入足量的稀硫酸有氣體放出，將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分，說明氣體中有二氧化碳和氧氣，則原混合物中含有Na2O2、Na2CO3；若將上述固體混合物在空氣中加熱至400

℃，固體質量增加，原混合物中含有Na2O，可能含有NaCl，則能肯定原固體混合物含有4種化合物中的3種。10.下列是某興趣小組根據課本實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗。請觀察如圖所示的實驗裝置，分析實驗原理。下列說法錯誤的是A.甲為小蘇打，乙為純堿B.要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管

內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C.整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁D.同質量的甲和乙完全反應消耗的同濃度的鹽酸體積：甲>乙√12345678910111213141516答案碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大試管，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷熱穩定性強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，A正確；白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，B正確；碳酸鈉較穩定，加熱過程中不會分解，所以丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁，C正確；等質量的碳酸鈉比碳酸氫鈉消耗的鹽酸多，即乙>甲，故D錯誤。12345678910111213141516答案11.下列物質均為ag，將它們在氧氣中完全燃燒的產物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，則過氧化鈉固體增重為ag的是①CO

②H2

③CH4

④HCHO

⑤CH3COOH

⑥HCOOHA.①②⑤⑥ B.②③④⑤C.①②④⑤ D.①②③⑤√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案H2、CO發生反應的化學方程式分別為2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，則過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量。因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學式組成符合(CO)m·(H2)n，過氧化鈉固體增重的質量就等于原物質的質量，則①②符合；而④HCHO可以改寫成CO·H2，⑤CH3COOH可以改寫成(CO)2·(H2)2，⑥HCOOH可以改寫成CO2·H2，故①②④⑤符合。

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

實驗后，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液恰好反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液中的離子主要有Na+、Cl－，而碳酸氫鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈣有剩余，溶液中的離子主要有Na+、Cl－、Ca2+，故兩者的離子種類不完全相同，故B錯誤；12345678910111213141516答案加入氯化鈣后，左側試管中只有白色沉淀生成，則反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl，右側試管中有白色沉淀和無色氣體產生，則反應的化學方程式為2NaHCO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，由化學方程式可知，Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多，故C、D錯誤。13.過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行如圖所示實驗。實驗①取反應后的溶液加入二氧化錳，立即產生大量氣體；實驗②③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是A.過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2B.過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑C.實驗②③可證明使酚酞褪色的不是氫

氧化鈉和氧氣D.過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案過氧化鈉與水反應不需要催化劑，B項錯誤；實驗②③作為對照實驗，可證明氫氧化鈉和氧氣不能使酚酞溶液褪色，C項正確；根據實驗①的現象可判斷過氧化鈉與水反應可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解產生O2，D項正確。14.在隔絕空氣的條件下讓鈉與FeSO4溶液反應，實驗時，往100mL大試管中先加40mL煤油，取三粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡膠塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。下列敘述錯誤的是A.剩余的鈉放回原試劑瓶B.溶液中有氣泡生成，下層溶液出現白色絮狀沉淀C.大試管內和長頸漏斗中的液面都下降D.鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式為：2Na+FeSO4+2H2O===Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案鈉與水反應生成NaOH和H2，NaOH與FeSO4溶液反應生成白色絮狀沉淀，B正確；由于生成H2，反應一段時間后，大試管內液面下降，長頸漏斗中液面上升，C錯誤。15.某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應。回答下列問題：金