第3課時有關相對分子質量的計算

教材分析

一、課標分析

能根據化學式進行物質組成的簡單計算,能根據相關標簽或說明書辨識某些

食品、藥品的主要成分,并能比較、分析相應物質的含量。

二、內容和地位分析

本課時主要包括物質的相對分子質量、物質中各元素的質量比、物質中元素

的質量分數三大類計算,這些內容是初中階段學生應掌握的基本計算,也是教學的

重點,這些計算必須建立在對化學式意義透徹理解的基礎之上,也正是由于這些計

算理論性較強,遠離學生的生活實際,因此是教學中的難點。

學情分析

學生在之前的學習中已經掌握了化學式、化合價等一些偏理論性的知識和計

算過程,雖然較為簡單,但是對化學相關的計算有了一定認識。本課內容較為枯燥,

計算步驟較為煩瑣,遠離學生的日常生活,學生不太容易完全掌握,所以在教學中

要注意將課堂所學知識與日常生活實際聯系起來,讓學生運用課堂所學解決生活

實際中的問題。這樣做既鞏固了課堂所學知識,也培養了學生學以致用的意識,同

時還有利于化學科學價值的體現。

教學目標

1.知識與技能:了解相對分子質量的含義,并能利用相對原子質量和相對分子

質量計算物質的組成;能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。

2.過程與方法:通過討論交流,培養學生利用所學知識解決實際問題的能力和

基本計算能力。

3.情感態度與價值觀:通過討論交流,發展學生善于合作、勤于思考、勇于實

踐的精神。

核心素養

1.提高學生的科學探究與實踐能力。

2.激發興趣,養成嚴謹求實的科學態度。

重點難點

重點:有關相對分子質量、元素質量比和元素的質量分數的計算。

難點:有關相對分子質量計算的應用。

教學過程

教學環節教學內容學生活動教學意圖

一個水分子是由什么構成的?它的質通過

環節一:量是多大?什么是相對原子質量?回憶學過

學生思考

導入新原子的質量很小,故我們采用相對原的內容引

并回答。

課子質量表示。那么由原子構成的分子,質量出新課的

仍然很小,又該如何表示呢?學習,溫故

知新。

相對分子質量:化學式中各原子的相

對原子質量的總和(符號為Mr)。

1.計算相對分子質量。請三位同

【例1】查閱教科書中的相對分子質學上臺,板書演

通過

量表,求H2O、CO2、H2SO4的相對分子質示計算過程,同

計算加深

量。學討論交流正

對概念的

Mr[H2O]=1×2+16=18誤。

環節二:理解和運

Mr[CO2]=12+16×2=44

合作探用。

Mr[H2SO4]=2+32+16×4=98

究

2.計算物質組成元素的質量比。學生閱讀

物質組成元素的質量比=各元素原子教科書,總結出

使學

的相對原子質量總和之比解題的格式、步

生了解計

【例2】求MnO2中錳元素和氧元素的驟和方法,嘗試

算的依據

質量比。解題并對比和

和規范格

MnO2中錳、氧元素的質量比老師給出的解

式。

=55∶(16×2)=55∶32。題步驟有何區

別。

續表

教學環節教學內容學生活動教學意圖

3.計算物質中某元素的質量分數(符

號為w)。

物質中某元素的質量分數

該元素的質量。

=組成物質的元素總質量×100%學生記憶

【例3】求H2O中H元素的質量分公式,并嘗試靈

使學生

數。活運用。

掌握有關相

H2O的相對分子質量=1×2+16=18

對分子質量

H元素的質量分數

計算的依據

=×100%≈11.1%

和規范格式。

環節二1×2

:18

答:H2O中H元素的質量分數為

合作探

11.1%。

究學生回憶

藥品、食品、化肥等商品的標簽或使學生

生活中常見的

說明書上常常用質量分數來表示物質的學會將化學

商品,交流討

成分或純度,通過本課時的學習,同學們知識運用到

論。

說說從這些商品的標簽或說明書上能獲生活當中。

取到哪些信息?提高學

學生自主

【歸納總結】有關相對分子質量的生的歸納總

總結三種計算

計算:結能力。

的步驟、公式、

1.計算相對分子質量。

格式。

2.求化學式中各元素的質量比。

3.求物質中某元素的質量分數。

第3課時有關相對分子質量的計算

計算相對分子質量

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