第2課時原子核外電子的排布離子

教材分析

一、課標分析

初步了解原子核外電子是分層排布的,掌握核外電子排布的規律。認識核外

電子排布與元素的化學性質之間的關系。認識物質的微粒性,知道離子也是構成

物質的一種粒子。

二、內容和地位分析

本課時是在學習原子的構成的基礎上,繼續學習原子核外電子排布、原子得

失電子形成離子的過程。這些內容是引領學生把學習注意力由宏觀世界轉到微觀

研究的重要過渡,為學生探求宏觀物質變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口,引

發學生對科學的好奇和向往,是培養學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。

學情分析

學生在學習本課時之前,在課題1的學習中,已經認識了分子、原子等微觀粒

子運動的一些特點,對分子、原子以及兩者的區別和聯系也有了初步了解,但是對

于微觀知識的學習很有限,又因為原子很小,肉眼看不見,而九年級學生易于接受

感性知識,對于抽象知識則難以理解,所以,本課時的難度較大。在此之前學生僅初

步探究了物質構成的奧秘,學生的困難在于缺乏想象力。

已有知識及方法:原子的結構,質子、中子、電子之間的數量關系。

未知知識及方法:原子核外電子排布規律;離子的形成過程;離子也是構成物

質的一種粒子。

教學目標

1.了解原子的核外電子排布情況;知道元素的化學性質與它的原子結構緊密

相關。

2.學會運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。

3.逐步提高抽象思維能力,想象力和分析、推理能力。

4.了解離子的形成過程,認識原子和離子的相互轉化。

5.掌握離子符號的書寫及含義。

核心素養

建立化學觀念——物質是由分子、原子、離子構成的。讓學生認識離子的形

成過程,以及離子符號的書寫及意義,培養學生對微觀世界的探究欲和學習化學的

興趣,培養辯證的唯物主義觀。

重點難點

重點:1.原子核外電子排布規律。

2.離子的形成過程及離子符號的書寫。

難點:1.原子結構示意圖。

2.離子的形成過程。

教學過程

教學環節教學內容學生活動教學意圖

通過

【引入】同學們都知道,原子是由居于原子

有關的學

中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構

生活動,激

成的,原子核的體積很小,僅占原子體積的幾千學生

環節一:發學生學

億分之一,電子在核外的空間里作高速的運動。展開想象,

導入新習的興趣,

那么,電子是怎樣排布在核外空間的呢?氫原子思考后回

課引起學生

核外只有一個電子,比較簡單,氧原子核外有8答。

對核外電

個電子,這8個電子是怎樣排布的,又是怎樣運

子怎樣排

動的呢?下面我們就來探討一下這個問題。

布的思考。

【提問】請你發揮你的想象力,猜想這些電

同學發揮

子如何運動?

之間互相學生的想

環節二:【多媒體展示】核外電子排布情況。

交流,說一象力,鍛煉

原子核【提問】

說你想象學生根據

外電子1.在含有多個電子的原子里,電子的能量是

中核外電積累的知

排布否相同?

子如何運識合理猜

2.是否都在同一區域運動?

動?想的能力。

3.電子能量與運動區域有何關系?

教學環節教學內容學生活動教學意圖

環節二:【講解】電子層用來描述運動的電子

原子核離核遠近的區域不同。電子能量最低、離核最思考并討加深學生

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外電子近的叫第一層,能量稍高、離核稍遠的叫第二層,論,發表自對原子結

排布然后由里向外,依次叫三、四、五、六、七層……己的觀點。構的認識。

這樣,電子可以看作是在能量不同的電子層上通過自己

運動。電子的這種分層運動,又叫核外電子的分的思考與

層排布。老師的講

【小結】原子的核外電子是分層排布的。解,了解原

【提問設疑】知道了原子的核電荷數和電子核外電

子的排布以后,如何可以把原子核外電子的這邊思子的排布

種分層排布形象的表示出來呢?考邊記憶。情況。

讓學

生畫出氧、

【多媒體展示】結合示意圖將各部分的含

,鈉元素的學習

義說給同學們聽一聽。

原子結構原子核外

【講解】這是鎂原子結構示意圖。圓圈內

示意圖。電子排布

的數字表示鎂原子核內有個質子弧線表示

12,的表示

電子層,弧線上的數字表示該電子層上的電子

——原子

數即第一層上有個電子第二層上有個電

,2,8觀察結構示意

子,第三層(也是最外層)上有2個電子。

1~18號元圖。

【小組討論】觀察號元素原子結構示

1~18素原子的

意圖歸納核外電子的排布有哪些規律

,?結構示意培養

1.觀察每一層最多容納的電子數目。

圖,小組討學生的觀

2.元素分幾類?每一類元素的最外層電子數

論,回答問察思考以

有什么共同特點

?題。及小組合

【引導】學生扣住觀察要點原子最外電

1.“作探究的

子層的電子數目悉心觀察。

”,能力。

2.稀有氣體元素的化學性質是否穩定?它們

的核外電子排布與其他元素有何不同

?觀察

【合作交流】

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最外層表格,得出

元素分類元素的化學性質

電子數“元素的化

易失電子,形成8電子學性質與引導

金屬元素少于4個

穩定結構原子的最學生認識

非金屬大于或等易得電子,形成8電子外層電子元素的化

元素于4個穩定結構數密切相學性質與

稀有氣體為8不易得失電子,本身為關”的結原子最外

元素(He為2)個穩定結構論。層電子數

由此可見,元素的性質,特別是化學性質,跟的關系。

它的原子最外層電子數目密切相關。了解這些

知識,就可以進一步研究不同元素的原子是怎

樣形成不同的化合物的。

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【引入】物質是由肉眼看不見的微觀粒子

構成的,水是由水分子構成的,金屬鐵是由鐵原學生創設

子構成的,食鹽的主要成分是氯化鈉,你知道氯思考后回情境,做好

化鈉是由什么微粒構成的嗎?答。鋪墊,以氯

已知金屬鈉能夠在氯氣中燃燒,產物是什么化鈉的形

物質呢?成貫穿主

【過渡】現在,我們知道了金屬鈉通過與氯線。

環節三:

氣發生化學反應可以生成氯化鈉。了解

離子

從微觀的角度如何解釋鈉在氯氣中燃燒生氯化鈉的

成氯化鈉的形成過程呢?宏觀形成

金屬鈉是由鈉原子構成的,氯氣是由氯氣分學生過程。引起

子構成的,在發生化學變化時,氯氣分子會分成思考。學生對氯

氯原子。化鈉微觀

當鈉原子和氯原子相遇會發生什么樣的變構成的思

化呢?考。

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【引導學生活動】請三名同學為大家表演

氯化鈉的形成過程。

三名同學表演得很精彩,你是否明白了氯化

鈉的形成過程了呢?

接下來我們一起分析一下吧!加深

鈉原子最外層只有一個電子,因此很不穩學生對知

定,在化學反應中易失去一個電子,從而形成8電識的理解,

子穩定結構。當鈉原子失去一個電子后,原子核認真培養學生

內質子所帶的正電荷數大于核外電子所帶的負聽講并思的實踐能

電荷數,因此整個原子帶正電荷。我們把這種帶考。力。

電的原子叫作離子。鈉離子帶一個單位的負電通過

荷,我們這樣表示鈉離子Na+。原子得失

再來看氯原子,氯原子最外層有7個電子,電子,讓學

在化學反應中易得到一個電子,形成8電子穩定生明白離

結構。當氯原子得到一個電子之后,原子核內質子的形成

子所帶的正電荷數小于核外電子所帶的負電荷學生過程。

數,整個原子總體帶上了一個單位的負電荷,形參與分析

成了氯離子,我們這樣表示Cl-。氯離子的

當鈉原子遇到氯原子后,鈉原子將他的最外形成過程。讓學

層的一個電子直接轉移給了氯原子,二者均達到生更加深

穩定結構。鈉離子與氯離子通過靜電作用形成刻的理解

氯化鈉。離子的形

成過程。

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接下來請試著來回答本節課開頭提出的問

環節三:題,氯化鈉是由什么微粒構成的呢?分組通過

離子離子的概念:帶電荷的原子叫做離子。交流后回交流,提高

答,并且明學生的歸

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