高一下期末化學模擬卷一．選擇題（15小題，共45分）1．下列關于硅的說法中正確的是（）A．硅的化學性質很穩(wěn)定，常溫下不能與其他物質發(fā)生反應 B．硅在自然界中的含量很大，自然界中存在大量的單質硅 C．高純度的硅被用于制作計算機芯片 D．高純度的硅常被用來制造光導纖維2．下列屬于取代反應的是（）A．2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑ B．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O C．CH3CHClCH3+Cl2CH3CHClCH2Cl+HCl D．3．甲烷是最簡單的有機化合物。下列說法正確的是（）A．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．甲烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生加成反應 C．和互為同分異構體 D．甲烷分子的空間填充模型：4．下列說法正確的是（）A．對于A（s）+B（g）＝2C（g）+D（g）的反應，加入A，反應速率加快 B．2NO2?N2O4（正反應放熱），升高溫度，v（正）增大，v（逆）減小 C．一定溫度下，反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學反應速率 D．100mL2mol?L﹣1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快5．下列離子方程式正確的是（）A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+22H2O＝52Mn2++4H+ B．海水提溴工藝中用SO2還原Br2；Br2+SO2+2H2O＝2H+2HBr C．Na2S2O3在稀硫酸中不穩(wěn)定：3S22H+═4S↓+2H2O D．向氨水中加入AlCl3溶液：4NH3?H2O+Al3+＝[Al（OH）4]﹣+46．實驗室制備乙酸乙酯。下列相關原理、裝置及操作均正確的是（）A．制備乙酸乙酯B．收集乙酸乙酯C．分離乙酸乙酯D．提純乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D7．下列有關烷烴的說法錯誤的是（）A．丙烷和丁烷互為同系物，常溫常壓下都呈氣態(tài)，化學性質相似，特征反應均為取代反應 B．分子式為CH2Cl2、C2H4Cl2、C3H6Cl2的有機物結構分別為1種、2種、4種（不考慮立體異構）C．符合通式CnH2n+2（n為正整數）的物質一定是烷烴 D．等質量的丙烷和丁烷完全燃燒時，后者耗氧量大8．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X（g），在催化劑作用下，發(fā)生反應：①X（g）?Y（g）、②X（g）?Z（g）（M為中間產物），反應過程中能量變化示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．反應①和②均為放熱反應 B．與②相比，反應①更快達到平衡 C．反應達平衡時，升高溫度，增大 D．反應達平衡時，升高溫度，c平（M）減小9．乙烯、聚乙烯是重要的化工原料。下列說法正確的是（）A．乙烯能使溴的CCl4溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 B．由乙烯的結構可推測丙烯分子中所有原子共平面 C．乙烯與聚乙烯的碳氫原子個數比相同，二者互為同系物 D．除去乙烷中的乙烯，需依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶10．某化學小組為了探究原電池的基本原理，設計裝置如圖。下列相關分析錯誤的是（）A．電池工作時，石墨電極發(fā)生反應：Ag++e﹣═Ag B．電池中Cu塊取出前后電路中的電流強度會發(fā)生變化 C．Zn為該電池的負極，發(fā)生氧化反應 D．一段時間后銅塊無明顯變化11．有以下5種物質：①CH3（CH2）3CH3，②CH3CH2CH2CH2CH2CH3，③（CH3）2CHCH2CH3，④CH3CH2CH2CH3，⑤（CH3）2CHCH3。下列說法正確的是（）A．沸點高低：②＞③＞①＞⑤＞④ B．③的一溴代物有6種 C．①③④⑤互為同系物 D．②可由3種C6H12的烯烴與H2加成而得到12．合理使用食品添加劑可以改善食物品質和色、香、味，下列關于常見食品添加劑的實驗方法或操作能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方法或操作A除去膨松劑（NaHCO3）中混有的Na2CO3固體將固體混合物加熱B檢驗抗壞血酸（）中的碳碳雙鍵向抗壞血酸溶液中滴入適量酸性高錳酸鉀溶液，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色C檢驗補鐵劑FeSO4?7H2O是否變質將補鐵劑去糖衣，研磨，加入稀硫酸配制成溶液，滴入幾滴過氧化氫溶液，再滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色D除去防腐劑（主要成分苯甲酸）中混有的氯化鈉重結晶A．A B．B C．C D．D13．某實驗小組在實驗室中進行甲烷與氯氣的反應時，設計了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是（）A．該反應的反應類型為取代反應 B．試管內壁出現的油狀液滴屬于混合物 C．反應結束后，試管中充滿飽和NaCl溶液D．生成CH3Cl的化學方程式為14．硝酸是重要的化工原料。如圖為制硝酸的流程示意圖。下列說法正確的是（）A．流程中，N2、NH3和NO作反應物時，均作還原劑 B．合成塔中高溫、高壓的反應條件均是為了提高NH3的平衡產率 C．吸收塔中通入空氣的目的是提高NO的轉化率 D．可選用銅作為盛裝液氨和濃硝酸的罐體材料15．反應可用于儲氫，可能機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應的ΔS＞0 B．步驟Ⅰ中CO2帶正電荷的C與催化劑中的N之間作用 C．步驟Ⅲ中存在非極性鍵的斷裂和形成 D．反應中每消耗1molCO2，轉移電子數約為4×6.02×1023二．填空題（15小題，共55分）16．（13分）分析下列有機物的結構簡式，完成填空。①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤⑥⑦⑧⑨CH2＝CH—CH3（1）屬于烯烴的是（填寫序號，下同）；屬于芳香烴的是；屬于酚的是。（2）互為同系物的是與；互為同分異構體的是與。（3）寫出下列物質所含官能團名稱⑦：⑧：。（4）寫出⑥與液溴反應的化學方程式（5）寫出⑨發(fā)生加聚反應的方程式。17．（14分）Ⅰ．現有兩個反應：a．CuO+2HCl＝CuCl2+H2Ob．Fe+2Fe3+＝3Fe2+（1）根據兩反應本質，判斷它們能否設計成原電池：。如果不能，說明其原因。（2）如果可以，則按要求寫出電極材料，電極反應式。負極材料：，正極反應式。Ⅱ．利用雙氧水氧化吸收SO2可消除其對環(huán)境的污染，設計裝置如圖所示（已知石墨只起導電作用，質子交換膜只允許H+通過）。（3）石墨2為（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為。正極的電極反應式為。（4）上述實驗中如果將H2O2改為Cl2則正極的電極反應式為。（5）該電池工作時H+移向（填“正極”或“負極”）。18．（14分）SO2在多個領域應用廣泛。某學習小組設計如圖所示實驗制取SO2并對實驗中產生的現象進行探究。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為。（2）實驗室制備SO2的方法有：①亞硫酸鈉和濃硫酸反應；②銅片和濃硫酸反應。采取方法②制取SO2應選擇的發(fā)生裝置為（填“A”或“B”），采取方法①制取SO2的化學方程式為。（3）裝置C中，品紅溶液褪色加熱后又恢復顏色的原因為；裝置F的作用為。（4）實驗過程中發(fā)現裝置D中無明顯現象，裝置E中產生白色沉淀，該小組同學將SO2分別通入無氧、有氧且濃度均為0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液中，探究裝置D、裝置E中現象的原因，溶液pH隨時間變化圖像及是否產生沉淀表格如下：溶液BaCl2溶液（無氧）BaCl2溶液（有氧）Ba（NO3）2溶液（無氧）Ba（NO3）2溶液（有氧）是否產生沉淀否是是是①白色沉淀為BaSO4，對比曲線a、c，說明配制溶液時所用蒸餾水必須加熱煮沸的目的：。②曲線a所示溶液pH降低的原因是（用化學方程式表示）。③曲線c所示溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。19．（14分）硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上以氨為原料制硝酸，反應流程如圖所示：回答下列問題：物質A的化學式為，工業(yè)生產中盛裝大量A的濃溶液，選擇的罐體材料為（填標號）。a．銅b．鉑c．鋁d．鎂（2）上述流程中，需要使用催化劑的反應是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。（3）實驗室中可用如圖裝置（夾持裝置已略去）制取氨氣，其反應原理是（用化學方程式表示），檢驗試管中收集滿氨的操作和現象是。（4）氨氣在純氧中能發(fā)生反應：，科學家利用此反應，設計成氨氣一空氣燃料電池，則通入氨氣的電極是（填“正極”或“負極”），堿性條件下，該電極上的電極反應式為。（5）用NaClO溶液吸收NO，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，實際是HClO氧化NO生成Cl﹣和，其離子方程式為。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是。參考答案與試題解析1．下列關于硅的說法中正確的是（）A．硅的化學性質很穩(wěn)定，常溫下不能與其他物質發(fā)生反應 B．硅在自然界中的含量很大，自然界中存在大量的單質硅 C．高純度的硅被用于制作計算機芯片 D．高純度的硅常被用來制造光導纖維【解答】解：A.硅的化學性質很穩(wěn)定，常溫下硅與氟化氫反應生成四氟化硅，故A錯誤；B.硅為親氧元素，硅在自然界中的含量很大，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故B錯誤；C.單質硅是半導體材料，高純度的硅常用來制作計算機芯片，故C正確；D.制造光導纖維是二氧化硅，不是高純度的硅，故D錯誤；故選：C。2．下列屬于取代反應的是（）A．2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑ B．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O C．CH3CHClCH3+Cl2CH3CHClCH2Cl+HCl D．【解答】解：A．Zn與HCl的反應屬于置換反應，故A錯誤；B．乙醇燃燒屬于氧化反應，故B錯誤；C．CH3CHClCH3+Cl2CH3CHClCH2Cl+HCl是取代反應，故C正確；D．乙烯生成聚乙烯為加聚反應，故D錯誤；故選：C。3．甲烷是最簡單的有機化合物。下列說法正確的是（）A．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．甲烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生加成反應 C．和互為同分異構體 D．甲烷分子的空間填充模型：【解答】解：A．甲烷為飽和烴，不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷中不含不飽和鍵，不會發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．二者分子式相同、結構相同，是同種物質，故C錯誤；D．甲烷為正四面體結構，H原子半徑小于C原子半徑，其空間填充模型是：，故D正確；故選：D。4．下列說法正確的是（）A．對于A（s）+B（g）＝2C（g）+D（g）的反應，加入A，反應速率加快 B．2NO2?N2O4（正反應放熱），升高溫度，v（正）增大，v（逆）減小 C．一定溫度下，反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學反應速率 D．100mL2mol?L﹣1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快【解答】解：A．A是固體，沒有濃度，A的多少不影響反應速率，所以加入A，反應速率不變，故A錯誤；B．升高溫度，活化分子百分數增大，正逆反應速率都增大，故B錯誤；C．恒溫恒壓條件下，充入He，容器的體積增大，反應物和生成物的濃度都減小，化學反應速率減小，故C錯誤；D．加入少量CuSO4，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構成原電池，加快化學反應速率，故D正確；故選：D。5．下列離子方程式正確的是（）A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+22H2O＝52Mn2++4H+ B．海水提溴工藝中用SO2還原Br2；Br2+SO2+2H2O＝2H+2HBr C．Na2S2O3在稀硫酸中不穩(wěn)定：3S22H+═4S↓+2H2O D．向氨水中加入AlCl3溶液：4NH3?H2O+Al3+＝[Al（OH）4]﹣+4【解答】解：A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+22H2O＝52Mn2++4H+，故A正確；B．海水提溴工藝中用SO2還原Br2，離子方程式為：Br2+SO2+2H2O＝4H+2Br﹣，故B錯誤；C．Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應，生成硫酸鈉、S、SO2、水，離子方程式為：S22H+═S↓+SO2↑+H2O，故C錯誤；D．向氨水中加入AlCl3溶液，離子方程式為：3NH3?H2O+Al3+＝Al（OH）3↓+3，故C錯誤；故選：A。6．實驗室制備乙酸乙酯。下列相關原理、裝置及操作均正確的是（）A．制備乙酸乙酯B．收集乙酸乙酯C．分離乙酸乙酯D．提純乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．制備乙酸乙酯的反應是固液加熱型，圖中裝置符合要求，故A正確；B．裝置B應用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，導管不能伸入溶液中的原因是防止倒吸，故B錯誤；C．過濾是分離液體和不溶于液體的固體的方法，乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可通過分液將其分離，故C錯誤；D．利用產品與雜質物質的沸點不同，將互溶的成分通過蒸餾后得到純產品，D中溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；故選：A。7．下列有關烷烴的說法錯誤的是（）A．丙烷和丁烷互為同系物，常溫常壓下都呈氣態(tài)，化學性質相似，特征反應均為取代反應 B．分子式為CH2Cl2、C2H4Cl2、C3H6Cl2的有機物結構分別為1種、2種、4種（不考慮立體異構） C．符合通式CnH2n+2（n為正整數）的物質一定是烷烴 D．等質量的丙烷和丁烷完全燃燒時，后者耗氧量大【解答】解：A．同系物性質相似，丙烷和丁烷互為同系物，常溫常壓都呈氣態(tài)，化學性質相似，氫原子能被鹵素原子取代，特征反應均為取代反應，故A正確；B．分子式為CH2Cl2的結構只有1種，C2H4Cl2的同分異構體為CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl共2種、C3H6Cl2的同分異構體為CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl和CH3CCl2CH3共4種，C4H8Cl2的同分異構體為CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2和CH2ClCH（CH2Cl）CH3共9種（不考慮立體異構），故B正確；C．烷烴的通式為CnH2n+2，碳、氫原子都達到飽和，則符合CnH2n+2的烴必為鏈狀烷烴，故C正確；D．丙烷中氫的百分含量高于丁烷的氫的百分含量，故等質量的丙烷和丁烷完全燃燒時，前者耗氧量大，故D錯誤；故選：D。8．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X（g），在催化劑作用下，發(fā)生反應：①X（g）?Y（g）、②X（g）?Z（g）（M為中間產物），反應過程中能量變化示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．反應①和②均為放熱反應 B．與②相比，反應①更快達到平衡 C．反應達平衡時，升高溫度，增大 D．反應達平衡時，升高溫度，c平（M）減小【解答】解：反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應；A．反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，故A錯誤；B．反應①的活化能高于反應②，因此反應①的速率更慢，故B錯誤；C．反應①為吸熱反應，升高溫度有利于反應①正向進行，導致增大，故C正確；D．M是中間產物，其濃度變化受兩個反應共同影響。升高溫度時，反應①正向進行，消耗更多的M，因此c平（M）可能增加不一定是減小，故D錯誤；故選：C。9．乙烯、聚乙烯是重要的化工原料。下列說法正確的是（）A．乙烯能使溴的CCl4溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 B．由乙烯的結構可推測丙烯分子中所有原子共平面 C．乙烯與聚乙烯的碳氫原子個數比相同，二者互為同系物 D．除去乙烷中的乙烯，需依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶【解答】解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B．乙烯是平面結構，丙烯含有甲基，甲基是四面體結構，丙烯分子中所有原子不可能共平面，故B錯誤；C．乙烯與聚乙烯的碳氫原子個數比相同，但聚乙烯是高分子化合物，結構不相似，二者不是同系物，故C錯誤；D．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，故D錯誤；故選：A。10．某化學小組為了探究原電池的基本原理，設計裝置如圖。下列相關分析錯誤的是（）A．電池工作時，石墨電極發(fā)生反應：Ag++e﹣═Ag B．電池中Cu塊取出前后電路中的電流強度會發(fā)生變化 C．Zn為該電池的負極，發(fā)生氧化反應 D．一段時間后銅塊無明顯變化【解答】解：A．由上述分析可知，Zn與左側的Cu形成原電池，右側Cu與石墨形成電解池，Zn作負極，左側Cu作正極，右側Cu作陽極，石墨作陰極，陰極上Ag+得電子生成Ag，陰極反應式為Ag++e﹣═Ag，故A正確；B．Zn與左側的Cu形成原電池，右側Cu與石墨形成電解池，電池中Cu塊取出后Zn、石墨直接構成原電池，電流強度會增大，故B正確；C．Zn與左側的Cu形成原電池，Zn作負極，鋅發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn2+，故C正確；D．銅塊的左端為正極、右端為陽極，正極反應式Ag++e﹣═Ag，陽極反應式為Cu﹣2e﹣＝Cu2+，則一段時間后銅的左端有銀白色金屬銀生成，右端溶解，溶液變藍，故D錯誤；故選：D。11．有以下5種物質：①CH3（CH2）3CH3，②CH3CH2CH2CH2CH2CH3，③（CH3）2CHCH2CH3，④CH3CH2CH2CH3，⑤（CH3）2CHCH3。下列說法正確的是（）A．沸點高低：②＞③＞①＞⑤＞④ B．③的一溴代物有6種 C．①③④⑤互為同系物 D．②可由3種C6H12的烯烴與H2加成而得到【解答】解：A．烷烴的沸點高低規(guī)律：碳原子越多，沸點越高；碳原子數目相同，支鏈越多，沸點越低；因此沸點高低；②＞③＞①＞④＞⑤，故A錯誤；B．③（CH3）2CHCH2CH3有四種不同環(huán)境的氫原子，故其一溴代物有4種，故B錯誤；C．①CH3（CH2）3CH3和③（CH3）2CHCH2CH3的結構式不同，分子式相同，因此兩者是同分異構體，不是同系物，④CH3CH2CH2CH3和⑤（CH3）2CHCH3的結構式不同，分子式相同，因此兩者是同分異構體，不是同系物，故C錯誤；D．單烯烴與H2加成可以得到烷烴，根據烷烴相鄰的兩個碳原子上都去掉一個氫原子而形成雙鍵即單烯烴，根據碳架結構得到即單烯烴有3種，故D正確；故選：D。12．合理使用食品添加劑可以改善食物品質和色、香、味，下列關于常見食品添加劑的實驗方法或操作能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方法或操作A除去膨松劑（NaHCO3）中混有的Na2CO3固體將固體混合物加熱B檢驗抗壞血酸（）中的碳碳雙鍵向抗壞血酸溶液中滴入適量酸性高錳酸鉀溶液，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色C檢驗補鐵劑FeSO4?7H2O是否變質將補鐵劑去糖衣，研磨，加入稀硫酸配制成溶液，滴入幾滴過氧化氫溶液，再滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色D除去防腐劑（主要成分苯甲酸）中混有的氯化鈉重結晶A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．碳酸氫鈉（NaHCO3）受熱易分解為碳酸鈉（Na2CO3）、二氧化碳和水，而碳酸鈉受熱不分解，因此，不能除去膨松劑（NaHCO3）中混有的Na2CO3固體，故A錯誤；B．抗壞血酸結構中含碳碳雙鍵和醇羥基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能檢驗抗壞血酸（）中的碳碳雙鍵，故B錯誤；C．檢驗硫酸亞鐵是否變質，需要先加入硫氰化鉀（KSCN）溶液，觀察溶液是否變紅。若溶液變紅，說明已經變質；若不變紅，再滴加過氧化氫溶液，觀察溶液是否變紅，因此，C選項的實驗順序錯誤，故C錯誤；D．苯甲酸的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化較小。因此，可以通過重結晶方法分離苯甲酸和氯化鈉，故D正確；故選：D。13．某實驗小組在實驗室中進行甲烷與氯氣的反應時，設計了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是（）A．該反應的反應類型為取代反應 B．試管內壁出現的油狀液滴屬于混合物 C．反應結束后，試管中充滿飽和NaCl溶液 D．生成CH3Cl的化學方程式為【解答】解：A．氯氣與甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，故A正確；B．產物二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不溶于水且常溫下為液態(tài)，試管內壁出現的油狀液滴為混合物，故B正確；C．產物CH3Cl常溫常壓下屬于氣體，反應結束后，試管中不能充滿飽和NaCl溶液，故C錯誤；D．生成CH3Cl發(fā)生一氯取代，化學方程式為，故D正確；故選：C。14．硝酸是重要的化工原料。如圖為制硝酸的流程示意圖。下列說法正確的是（）A．流程中，N2、NH3和NO作反應物時，均作還原劑 B．合成塔中高溫、高壓的反應條件均是為了提高NH3的平衡產率 C．吸收塔中通入空氣的目的是提高NO的轉化率 D．可選用銅作為盛裝液氨和濃硝酸的罐體材料【解答】解：A．反應流程中，H2、N2合成氨反應中，N2做氧化劑，NH3和氧氣催化氧化反應中做還原劑，NO和氧氣反應生成二氧化碳作反應時，作還原劑，故A錯誤；B．合成塔中高溫、高壓的反應條件中，高壓是為了提高NH3的平衡產率，高溫是通過反應速率、催化劑活性最大，反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行，故B錯誤；C．吸收塔中通入空氣的目的是提高NO的轉化率，發(fā)生反應4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故C正確；D．銅和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，不可選用銅作為盛裝液氨和濃硝酸的罐體材料，故D錯誤；故選：C。15．反應可用于儲氫，可能機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應的ΔS＞0 B．步驟Ⅰ中CO2帶正電荷的C與催化劑中的N之間作用 C．步驟Ⅲ中存在非極性鍵的斷裂和形成 D．反應中每消耗1molCO2，轉移電子數約為4×6.02×1023【解答】解：A．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以該反應的ΔS＜0，故A錯誤；B．CO2中C顯正價，O顯負價，步驟I可理解為CO2中帶部分正電荷的C與催化劑中的N之間作用，故B正確；C．步驟Ⅲ中不存在非極性鍵的斷裂和形成，故C錯誤；D．該反應中CO2中C元素的化合價由+4價降低到+2價，每消耗1molCO2轉移電子的數目約為2×6.02×1023，故D錯誤；故選：B。16．分析下列有機物的結構簡式，完成填空。①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤⑥⑦⑧⑨CH2＝CH—CH3（1）屬于烯烴的是③⑨（填寫序號，下同）；屬于芳香烴的是②⑥；屬于酚的是④。（2）互為同系物的是②與⑥；互為同分異構體的是②與③。（3）寫出下列物質所含官能團名稱⑦：醛基⑧：羧基。（4）寫出⑥與液溴反應的化學方程式+Br2+HBr（5）寫出⑨發(fā)生加聚反應的方程式nCH2＝CH—CH3。【解答】解：①CH3CH2CH2CH2CH3中碳原子間以單鍵形成鏈狀，碳原子剩余價鍵均與氫原子結合，分子式為C5H12，故屬于烷烴；②含有苯環(huán)，組成元素只有C、H，分子式為C9H12，故屬于芳香烴；③組成元素只有C、H，含官能團碳碳雙鍵，分子式為C9H12，故屬于烯烴；④的官能團羥基與苯環(huán)直接相連，分子式為C7H8O，故屬于酚類；⑤的官能團羥基與苯環(huán)側鏈碳相連，分子式為C8H10O，故屬于芳香醇類；⑥為苯，分子式為C2H6O，故屬于芳香烴類；⑦的官能團為醛基，分子式為C7H6O，故屬于醛類；⑧的官能團為羧基，分子式為C4H8O2，故屬于羧酸類；⑨CH2＝CH—CH3組成元素只有C、H，含官能團碳碳雙鍵，分子式為C3H6，故屬于烯烴；（1）屬于烯烴的是③⑨；屬于芳香烴的是②⑥；屬于酚的④，故答案為：③⑨；②⑥；④；（2）②和⑥都屬于芳香烴，組成上相差2個，屬于同系物；②和③的分子式均為C9H12，其結構不同，互為同分異構體，故答案為：②；⑥；②；③；（3）⑦屬于醛類，其官能團為醛基；⑧屬于羧酸類，其官能團為羧基，故答案為：醛基；羧基；（4）在催化劑Fe作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應方程式為：+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr；（5）丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯的化學方程式為：nCH2＝CH—CH3，故答案為：nCH2＝CH—CH3。17．Ⅰ．現有兩個反應：a．CuO+2HCl＝CuCl2+H2Ob．Fe+2Fe3+＝3Fe2+（1）根據兩反應本質，判斷它們能否設計成原電池：a不能，b可以。如果不能，說明其原因a是非氧化還原反應，沒有電子轉移。（2）如果可以，則按要求寫出電極材料，電極反應式。負極材料：Fe，正極反應式Fe3++e﹣＝Fe2+。Ⅱ．利用雙氧水氧化吸收SO2可消除其對環(huán)境的污染，設計裝置如圖所示（已知石墨只起導電作用，質子交換膜只允許H+通過）。（3）石墨2為正極（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為。正極的電極反應式為。（4）上述實驗中如果將H2O2改為Cl2則正極的電極反應式為。（5）該電池工作時H+移向正極（填“正極”或“負極”）。【解答】解：（1）反應a是非氧化還原反應，沒有電子轉移，不能設計成原電池，反應b是自發(fā)的氧化還原反應，可以設計成原電池，故a不能，b可以，故答案為：a不能，b可以；a是非氧化還原反應，沒有電子轉移；（2）將反應b設計成原電池，負極為Fe，失電子，Fe3+在正極得電子，故電解質溶液為Fe3+的溶液，正極為石墨等惰性電極，正極的反應式為Fe3++e﹣＝Fe2+，故答案為：Fe；Fe3++e﹣＝Fe2+；（3）由分析，石墨2為正極，H2O2得電子生成水，故正極的電極反應式為H2O2+2H++2e﹣＝2H2O，石墨1為負極，SO2失電子被氧化為硫酸根，負極的電極反應式為SO2+2H2O﹣2e﹣＝4H+，故答案為：正極；；；（4）上述實驗中如果將H2O2改為Cl2，則Cl2在正極得電子生成氯離子，正極的電極反應式為Cl2+2e﹣＝2Cl﹣，故答案為：；（5）根據電極反應式，負極生成氫離子，正極消耗氫離子，故該電池工作時H+移向正極，故答案為：正極。18．SO2在多個領域應用廣泛。某學習小組設計如圖所示實驗制取SO2并對實驗中產生的現象進行探究。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶。（2）實驗室制備SO2的方法有：①亞硫酸鈉和濃硫酸反應；②銅片和濃硫酸反應。采取方法②制取SO2應選擇的發(fā)生裝置為A（填“A”或“B”），采取方法①制取SO2的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O。（3）裝置C中，品紅溶液褪色加熱后又恢復顏色的原因為SO2與有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質，在加熱條件下，不穩(wěn)定的無色物質分解而使有色物質恢復原來的顏色；裝置F的作用為除去多余的二氧化硫，避免污染環(huán)境。（4）實驗過程中發(fā)現裝置D中無明顯現象，裝置E中產生白色沉淀，該小組同學將SO2分別通入無氧、有氧且濃度均為0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液中，探究裝置D、裝置E中現象的原因，溶液pH隨時間變化圖像及是否產生沉淀表格如下：溶液BaCl2溶液（無氧）BaCl2溶液（有氧）Ba（NO3）2溶液（無氧）Ba（NO3）2溶液（有氧）是否產生沉淀否是是是①白色沉淀為BaSO4，對比曲線a、c，說明配制溶液時所用蒸餾水必須加熱煮沸的目的：除去水中的溶解氧。②曲線a所示溶液pH降低的原因是H2O+SO2?H2SO3（用化學方程式表示）。③曲線c所示溶液中發(fā)生反應的離子方程式為[或；]。【解答】解：（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（2）采取方法②制取SO2需要加熱，故選擇的發(fā)生裝置為A；采取方法①制取SO2的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：A；Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；（3）裝置C中，品紅溶液褪色加熱后又恢復顏色的原因為：SO2與有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質，在加熱條件下，不穩(wěn)定的無色物質分解而使有色物質恢復原來的顏色；二氧化硫為酸性氧化物，可用氫氧化鈉溶液吸收，裝置F的作用為除去多余的二氧化硫，避免污染環(huán)境，故答案為：SO2與有色物質生