高考化學沖刺模擬卷一．選擇題（15小題，共45分）1．金屬材料是現代社會生產和生活中不可或缺的重要材料，應用廣泛。下列說法錯誤的是（）A．人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵 B．鋁制品表面用鉻酸進行化學氧化，可以使氧化膜產生美麗的顏色 C．儲氫合金是一類能夠大量吸收H2并與H2結合成金屬氫化物的材料 D．過渡金屬（如鉻、錳、鎳等）可大大改善合金性能，被譽為“冶金工業的維生素”2．下列化學用語或圖示錯誤的是（）A．羥基的電子式： B．甲醛分子的空間填充模型： C．HCl分子中共價鍵的電子云圖： D．的系統命名：3，3﹣二甲基戊烷3．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫下，pH＝2的HCl溶液中含H+的數目為0.01NA B．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含有6NA個原子 C．1molCH4與1molCl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為NA D．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極溶解32g銅4．下列離子方程式或化學方程式符合題意且書寫正確的是（）A．向NH4Cl溶液中滴加稀NaOH溶液： B．用飽和FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ C．制備乙酸乙酯： D．使用泡沫滅火器滅火：5．如下反應相關元素中，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，基態X原子的核外電子有5種空間運動狀態，基態Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區元素，焰色試驗呈綠色。下列說法正確的是（）QZY4溶液QZX4Y4W12溶液A．單質沸點：W＞Y B．第一電離能：X＜Y C．簡單氫化物的鍵角：X＞Y D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y6．向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發生如下反應：2SO2+O2?2SO3。下列說法中正確的是（）A．正反應放熱，故升高溫度使正反應速率減小 B．增大O2的量，可使SO2完全反應 C．反應過程中SO2與SO3物質的量之和一直為2mol D．達到平衡狀態時，SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2：1：27．乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說法錯誤的是（）A．與金屬鈉反應時斷裂① B．在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①和③ C．與乙酸發生酯化反應時斷裂② D．在空氣中充分燃燒時斷裂①②③④⑤8．取不同質量分數的硫酸溶液100mL于燒杯中，加入足量的銅片、碎瓷片后不斷加熱，觀察實驗現象。下列說法錯誤的是（）溫度/℃硫酸質量分數/%現象15065溶液無色，蒸氣無味，銅片光亮紅色，表面無氣泡18775溶液淺黑藍色，蒸氣無味，銅片黑色22783藍綠色，少量灰白色沉淀，刺激性氣體，銅片表面黑色逐漸消失27090藍色溶液變淺，有大量灰白色沉淀，銅片表面有大量氣泡A．該實驗說明銅與稀硫酸不反應 B．187℃時，產生的蒸汽中有H2 C．銅與稍高濃度的硫酸反應，產物可能是CuS、Cu2S D．將270℃反應液冷卻后倒入盛有水的燒杯中，溶液變藍，說明灰白色沉淀為CuSO49．NO催化SO2與O2反應的物質轉化關系如圖。下列對該過程的分析不正確的是（）A．a、c分別是O2、SO3 B．NO改變了SO2與O2的反應歷程 C．NO既體現了還原性，又體現了氧化性 D．SO2與SO3分子中硫原子雜化軌道類型相同10．欲除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、，設計工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．試劑a可以是Na2CO3溶液 B．除去Mg2+的反應：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓ C．檢驗是否除盡：取少量濾液，加入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液 D．試劑c是鹽酸，作用是除去過量的NaOH、Na2CO311．氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵，鐵鎂合金是儲氫密度很高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。該晶胞的晶胞邊長為dnm，阿伏加德羅常數為下列說法正確的是（）A．距離Mg原子最近的Fe原子個數是8 B．鐵鎂合金的化學式為MgFe2 C．合金的密度為g?cm﹣3 D．若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱心（棱的中點）位置，則含Mg48g的該儲氫合金可儲存標準狀況下H2的體積約為11.2L12．下列方案設計、現象和結論都正確的是（）方案設計現象和結論A將溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液混合加熱，并將產生的氣體通入溴水中溶液褪色，證明氣體成分為乙烯B向10mL0.2mol?L﹣1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol?L﹣1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol?L﹣1FeCl3溶液產生白色沉淀后，又生成紅褐色沉淀，證明在相同溫度下：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]C向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸產生乳白色渾濁和刺激性氣味氣體，證明H2SO4具有氧化性D向2mL溶液向2mL0.1mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加幾滴0.1mol?L﹣1NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口紅色石蕊試紙變藍，說明（NH4）2Fe（SO4）2溶液中存在A．A B．B C．C D．D13．某實驗小組嘗試設計如下裝置，利用光伏發電，以甲苯為原料通過間接氧化法制取苯甲酸并實現儲能，反應原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A．電極a為陰極，H+通過質子交換膜移向a極 B．裝置M中發生反應： C．每生成3molH2理論上裝置M中可獲得244g苯甲酸 D．電極b發生電極反應為2Cr3+﹣6e﹣+7H2O＝Cr214H+14．下列圖示與對應的敘述相符的是（）A．由圖甲可知，2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g）ΔH＝（b﹣a）kJ?mol﹣1 B．將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，乙圖表示產生H2的體積V（L）與時間t（min）的關系 C．圖丙表明，其它條件相同，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快 D．圖丁表示10mL0.01mol?L﹣1酸性KMnO4溶液與過量的0.1mol?L﹣1的H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對反應有催化作用）15．常溫下，向飽和AgAc溶液（有足量AgAc固體）中滴加稀硝酸，調節體系pH促進AgAc溶解，總反應為AgAc（s）+H+（aq）?Ag+（aq）+HAc（aq），平衡時lgc（Ag+）、分布系數δ（M）與pH的變化關系如圖所示[其中M代表HAc或Ac，δ（HAc），Ag+水解忽略不計]。已知：常溫下，pKsp（AgAc）＝﹣lgKsp（AgAc）＝2.71。下列敘述錯誤的是（）A．曲線Ⅰ代表lgc（Ag+）與pH的關系 B．pH＝4.5時，溶液中c（HAc）＜c（） C．pH＝6時，溶液中10 D．AgAc（s）+H+（aq）?Ag+（aq）+HAc（aq）的平衡常數K＝102.04二．填空題（4小題，共55分）16．（12分）一種以黃鐵礦（主要成分是FeS2，假設雜質均不參與反應）為原料生產硫酸的簡要流程圖如圖：（1）粉碎黃鐵礦的目的：。（2）黃鐵礦FeS2中的化學鍵類型：（填寫序號）。①離子鍵、②極性共價鍵、③非極性共價鍵（3）寫出煅燒黃鐵礦的化學方程式：。（4）“吸收”時用98.3%濃硫酸，若用水吸收三氧化硫會有不利的結果：。（5）依據上述流程，當最終生成2molH2SO4時，共轉移的電子數。（6）H2SO4工業的尾氣中主要含有害氣體SO2，通常用過量氨水進行回收利用，變廢為寶，請寫出相應的離子方程式：。17．（13分）實驗小組探究外界因素對Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3平衡的影響。Ⅰ．探究H+對該平衡的影響。將1mL0.0050mol?L﹣1FeCl3溶液（接近無色）和1mL0.010mol?L﹣1KSCN溶液混合，得到紅色溶液。【Fe3+在溶液中存在平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+】甲同學認為加入酸后，會使體系中Fe3+濃度增大，平衡Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3，正向移動，溶液顏色加深。【設計并實施實驗】用上述試劑制備兩等份紅色溶液，進行如下操作并記錄現象。【查閱資料】Fe3+與Cl﹣、均能以下反應：Fe3++4Cl﹣?[FeCl4]﹣（黃色）；Fe3++2?[Fe（SO4）2]﹣（無色）【實驗1】探究現象a中溶液顏色變化的原因（實驗①②均重新制備紅色溶液）編號操作現象①向2mL紅色溶液中滴加5滴水溶液顏色無明顯變化②向2mL紅色溶液中滴加5滴3.0mol?L﹣1KCl溶液溶液顏色變淺，呈橙色（1）實驗①的目的是。（2）根據實驗①和實驗②的結果，從平衡移動角度解釋現象a：。【實驗2】探究現象b中溶液呈淺黃色的原因乙同學認為，原溶液中存在Fe3+和Cl﹣，現象b中使溶液呈淺黃色的微粒可能是[FeCl4]﹣或Fe（SCN）3。乙同學通過下列實驗，證實了現象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是Fe（SCN）3。編號操作現象③取1mL0.0025mol?L﹣1A溶液，加入1mLL0.010mol?L﹣1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol?L﹣1H2SO4溶液溶液先變紅，加硫酸后變為淺黃色④取1mL0.0050mol?L﹣1FeCl3溶液，加入B，再加入5滴1.5mol?L﹣1H2SO4溶液無明顯現象（3）請將實驗③，④的操作補充完整：A．；B．。Ⅱ．探究加水稀釋對該平衡的影響。（4）該小組按下表配制總體積相同的系列溶液，測定平衡時Fe3+濃度，記錄數據。編號V（FeCl3）/mLV（KSCN）/mLV（H2O）/mLc（Fe3+）/mol?L﹣1⑤10100c1⑥2abc2a＝，b＝理論預測，加水稀釋，該平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。c1和c2的關系是（用含c1和c2的不等式表示），該關系可以作為判斷稀釋對該平衡移動方向影響的證據。18．（14分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）能與Ag+形成穩定的配合物，陽極泥分銀渣中的銀（主要以AgCl和Ag形式存在）可用Na2S2O3溶液浸出回收。（1）基態S原子價層電子的軌道表示式為。（2）實驗室將100g含銀0.216%的分銀渣置于1L0.1mol?L﹣1Na2S2O3溶液中，通入O2，充分攪拌，主要發生如下反應。反應Ⅰ：反應Ⅱ：……①已知：Ag+（aq）+Cl﹣（aq）?AgCl（s）ΔH1則反應Ⅰ的ΔH＝。②反應Ⅱ中Ag單質轉化為，該反應的離子方程式為。③銀浸出率與浸出時間的關系如圖所示，1～3h內Ag的平均溶解速率為mol?h﹣1。（3）常溫下，向0.1mol?L﹣1AgNO3溶液中滴加Na2S2O3溶液，存在多個平衡，本題條件下僅需考慮如下平衡：ⅰ.ⅱ.下列有關說法中，正確的有（填字母）。A．加少量水稀釋，重新平衡后溶液中離子總數增加B．隨增大，反應ⅰ平衡正向移動，始終增大C．隨增大，平衡時始終增大D．加入少量稀硝酸，反應ⅰ和ⅱ的平衡均不移動（4）已知常溫下含Ag+和的混合溶液中，平衡時Ag+、、的物質的量分數δ（X）隨的變化如圖所示。其中溶液中c（X）＝c總?δ（X），。①M點溶液中mol?L﹣1（結果保留2位有效數字，下同）。②常溫下，向1L某濃度的Na2S2O3溶液中加入一定量AgCl固體（忽略溶液體積的變化），平衡后測得溶液中。計算此時溶解AgCl的物質的量為mol。（，）19．（16分）L是一種重要的有機試劑，其工業合成路線如圖所示：已知：①R—COOHR—COClR—CONH2；②。回答下列問題：（1）A→B的反應類型是，物質C的含氧官能團名稱是。（2）反應條件D應選擇（填序號）。a.HNO3/H2SO4b.Fe/HClc.NaOH/C2H5OHd.AgNO3/NH3（3）寫出J的結構簡式：。（4）寫出一定條件下，F生成G的第二步反應的化學方程式：。（5）有機物M是A的同系物，相對分子質量比A大14，符合下列條件的M的同分異構體有種。①含吡啶（）環②能水解③能發生銀鏡反應④分子中有一個手性碳（6）以乙醇為主要原料合成設計路線如圖所示，請補充該合成路線圖中的反應條件和產物。（反應條件請寫在箭頭的上下如：，中間產物寫在對應的橫線上）。參考答案與試題解析1．金屬材料是現代社會生產和生活中不可或缺的重要材料，應用廣泛。下列說法錯誤的是（）A．人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵 B．鋁制品表面用鉻酸進行化學氧化，可以使氧化膜產生美麗的顏色 C．儲氫合金是一類能夠大量吸收H2并與H2結合成金屬氫化物的材料 D．過渡金屬（如鉻、錳、鎳等）可大大改善合金性能，被譽為“冶金工業的維生素”【解答】解：A．鐵的性質較活潑，人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵，故A正確；B．鋁的氧化處理通常用陽極氧化，而鉻酸可作為氧化劑，處理后的氧化膜可以著色，產生不同顏色，比如常見的鋁制品著色，故B正確；C．儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料，具有安全易于運輸，因此可用于以H2為燃料的汽車，故C正確；D．在合金中加入適量稀土金屬可改善合金的性能，稀土元素又被稱為“冶金工業的維生素”，故D錯誤；故選：D。2．下列化學用語或圖示錯誤的是（）A．羥基的電子式： B．甲醛分子的空間填充模型： C．HCl分子中共價鍵的電子云圖： D．的系統命名：3，3﹣二甲基戊烷【解答】解：A．羥基有一個未成鍵的單電子，羥基的電子式：，故A錯誤；B．甲醛的結構簡式為HCHO，存在C＝O鍵，甲醛分子的空間填充模型：，故B正確；C．HCl為共價化合物，HCl中氫原子的ls軌道提供的1個未成對電子與氯原子的3p軌道提供的1個未成對電子形成s﹣pσ鍵，其共價鍵的電子云圖為，故C正確；D．是烷烴，主碳鏈5個碳，系統命名：3，3﹣二甲基戊烷，故D正確；故選：A。3．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫下，pH＝2的HCl溶液中含H+的數目為0.01NA B．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含有6NA個原子 C．1molCH4與1molCl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為NA D．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極溶解32g銅【解答】解：A．溶液體積未知，無法計算氫離子個數，故A錯誤；B．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質的量為2mol，則含6NA個原子，故B正確；C．甲烷和氯氣反應除了生成一氯甲烷外，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故生成的一氯甲烷分子數小于NA個，故C錯誤；D．電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，故當轉移NA個電子時，陽極上溶解的質量小于32g，故D錯誤；故選：B。4．下列離子方程式或化學方程式符合題意且書寫正確的是（）A．向NH4Cl溶液中滴加稀NaOH溶液： B．用飽和FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ C．制備乙酸乙酯： D．使用泡沫滅火器滅火：【解答】解：A．向氯化銨溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，反應生成一水合氨，不會放出氨氣，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．用飽和氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，反應的離子方程式應滿足電荷守恒，正確的是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故B錯誤；C．制備乙酸乙酯時，酸脫羥基醇脫氫，18O應在乙酸乙酯中，正確的化學方程式為，故C錯誤；D．泡沫滅火器滅火原理是鋁離子和碳酸氫根離子發生雙水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，離子方程式書寫正確，故D正確；故選：D。5．如下反應相關元素中，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，基態X原子的核外電子有5種空間運動狀態，基態Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區元素，焰色試驗呈綠色。下列說法正確的是（）QZY4溶液QZX4Y4W12溶液A．單質沸點：W＞Y B．第一電離能：X＜Y C．簡單氫化物的鍵角：X＞Y D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y【解答】解：A．H2和O2均為分子晶體，相對分子質量越大沸點越高，則沸點：H2＜O2，故A錯誤；B．同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：N＞O，故B錯誤；C．NH3、H2O中心原子的雜化軌道類型均為sp3，孤電子對數為1、2，孤電子對越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，鍵角：NH3＞H2O，故C正確；D．CuSN4O4H12是Cu（NH3）4SO4配合物，配位體是NH3，配位原子是NH3中的N，故D錯誤；故選：C。6．向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發生如下反應：2SO2+O2?2SO3。下列說法中正確的是（）A．正反應放熱，故升高溫度使正反應速率減小 B．增大O2的量，可使SO2完全反應 C．反應過程中SO2與SO3物質的量之和一直為2mol D．達到平衡狀態時，SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2：1：2【解答】解：A．不管反應是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度后正反應速率和逆反應速率都增大，故A錯誤；B．該反應為可逆反應，無論怎樣增大O2的量，都不能使SO2完全反應，故B錯誤；C．起始時加入2molSO2，根據S原子守恒，則體系中SO2與SO3物質的量之和一直為2mol，故C正確；D．當體系中SO2、O2、SO3物質的量之比為2：1：2時不能證明此時的ν正＝ν逆，也就不能證明此時已達到平衡狀態，故D錯誤；故選：C。7．乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說法錯誤的是（）A．與金屬鈉反應時斷裂① B．在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①和③ C．與乙酸發生酯化反應時斷裂② D．在空氣中充分燃燒時斷裂①②③④⑤【解答】解：A．乙醇和金屬鈉反應乙醇鈉和氫氣，鍵①斷裂，故A正確；B．在銅或銀催化共熱下與O2反應生成乙醛，則斷裂①和③，故B正確；C．在濃硫酸的催化共熱下與乙酸反應生成乙酸乙酯，乙酸脫羥基，乙醇脫去H，斷裂鍵①，故C錯誤；D．在空氣中完全燃燒時生成二氧化碳和水，鍵全斷裂，則斷裂①②③④⑤，故D正確；故選：C。8．取不同質量分數的硫酸溶液100mL于燒杯中，加入足量的銅片、碎瓷片后不斷加熱，觀察實驗現象。下列說法錯誤的是（）溫度/℃硫酸質量分數/%現象15065溶液無色，蒸氣無味，銅片光亮紅色，表面無氣泡18775溶液淺黑藍色，蒸氣無味，銅片黑色22783藍綠色，少量灰白色沉淀，刺激性氣體，銅片表面黑色逐漸消失27090藍色溶液變淺，有大量灰白色沉淀，銅片表面有大量氣泡A．該實驗說明銅與稀硫酸不反應 B．187℃時，產生的蒸汽中有H2 C．銅與稍高濃度的硫酸反應，產物可能是CuS、Cu2S D．將270℃反應液冷卻后倒入盛有水的燒杯中，溶液變藍，說明灰白色沉淀為CuSO4【解答】解：A．銅與稀硫酸不反應，實驗現象也驗證了這一點，故A正確；B．氧化性：氫離子小于銅離子，銅不與氫離子反應生成H2，則187℃時，產生的蒸汽中沒有H2，故B錯誤；C．隨著硫酸濃度的提高，銅與濃硫酸反應可能會生成不同的硫化物，如CuS、Cu2S，故C正確；D．將270℃反應液冷卻后倒入盛有水的燒杯中，溶液變藍，說明灰白色沉淀中含有可溶于水的CuSO4，故D正確；故選：B。9．NO催化SO2與O2反應的物質轉化關系如圖。下列對該過程的分析不正確的是（）A．a、c分別是O2、SO3 B．NO改變了SO2與O2的反應歷程 C．NO既體現了還原性，又體現了氧化性 D．SO2與SO3分子中硫原子雜化軌道類型相同【解答】解：A．根據反應過程，SO2與O2反應生成SO3，NO參與催化過程，a參與反應生成NO2，所以a是O2，SO2與NO2反應生成SO3和NO，所以c是SO3，故A正確；B．根據催化劑的作用原理，NO作為催化劑，改變了反應的途徑，降低了反應的活化能，從而改變了SO2與O2的反應歷程，故B正確；C．根據氧化還原反應原理，NO與O2反應時NO被氧化，體現還原性，NO2與SO2反應生成NO，并未體現NO的氧化性，故C錯誤；D．根據雜化軌道理論，SO2中S原子價層電子對數為2（6﹣2×2）＝3，是sp2雜化，SO3中S原子價層電子對數為3（6﹣3×2）＝3，是sp2雜化，故D正確；故選：C。10．欲除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、，設計工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．試劑a可以是Na2CO3溶液 B．除去Mg2+的反應：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓ C．檢驗是否除盡：取少量濾液，加入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液 D．試劑c是鹽酸，作用是除去過量的NaOH、Na2CO3【解答】解：Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；用鋇離子沉淀，加過量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，加過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，然后進行過濾，最后再加入HCl除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：（1）加過量的NaOH溶液；（2）加過量的BaCl2溶液（3）加過量的Na2CO3溶液；（4）過濾；（5）加適量HCl；A．由分析可知，試劑a是BaCl2溶液，故A錯誤；B．Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀，故B正確；C．檢驗是否除盡：取少量濾液，加入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，無白色沉淀說明已除盡，故C正確；D．由分析可知，最后再加入HCl除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故D正確；故選：A。11．氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵，鐵鎂合金是儲氫密度很高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。該晶胞的晶胞邊長為dnm，阿伏加德羅常數為下列說法正確的是（）A．距離Mg原子最近的Fe原子個數是8 B．鐵鎂合金的化學式為MgFe2 C．合金的密度為g?cm﹣3 D．若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱心（棱的中點）位置，則含Mg48g的該儲氫合金可儲存標準狀況下H2的體積約為11.2L【解答】解：A．由晶胞可知，Mg原子在晶胞內，距離Mg原子最近的Fe原子為4個，故A錯誤；B．在晶胞中，Fe原子位于頂點和面心，個數為，Mg原子在晶胞內，個數為8，鐵鎂合金的化學式為Mg2Fe，故B錯誤；C．晶胞的質量為g，晶胞的體積為d3×10﹣21cm3，則該合金的密度ρg?cm﹣3，故C正確；D．晶胞中Mg原子數為8，可儲存H2分子數為，Mg的物質的量為2mol，儲存的H2的物質的量為1mol，在標準狀況下，體積為22.4L，故D錯誤；故選：C。12．下列方案設計、現象和結論都正確的是（）方案設計現象和結論A將溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液混合加熱，并將產生的氣體通入溴水中溶液褪色，證明氣體成分為乙烯B向10mL0.2mol?L﹣1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol?L﹣1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol?L﹣1FeCl3溶液產生白色沉淀后，又生成紅褐色沉淀，證明在相同溫度下：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]C向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸產生乳白色渾濁和刺激性氣味氣體，證明H2SO4具有氧化性D向2mL溶液向2mL0.1mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加幾滴0.1mol?L﹣1NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口紅色石蕊試紙變藍，說明（NH4）2Fe（SO4）2溶液中存在A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．乙烯能使溴水褪色，溴乙烷、乙醇都不能使溴水褪色，根據實驗現象知，氣體成分有乙烯，故A正確；B．NaOH溶液過量，兩種沉淀都生成，沒有沉淀的轉化，所以不能得出Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]，故B錯誤；C．稀硫酸和Na2S2O3發生反應生成S、SO2和Na2SO4、H2O，反應前后硫酸中各元素的化合價不變，所以該反應中硫酸沒有氧化性，故C錯誤；D．不加熱時，生成NH3?H2O而不是NH3，所以紅色石蕊試紙不變藍色，故D錯誤；故選：A。13．某實驗小組嘗試設計如下裝置，利用光伏發電，以甲苯為原料通過間接氧化法制取苯甲酸并實現儲能，反應原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A．電極a為陰極，H+通過質子交換膜移向a極 B．裝置M中發生反應： C．每生成3molH2理論上裝置M中可獲得244g苯甲酸 D．電極b發生電極反應為2Cr3+﹣6e﹣+7H2O＝Cr214H+【解答】解：A．在電解池中，陽離子向陰極移動。由圖可知，電極a與儲能裝置相連，在該電解過程中，電極a發生還原反應，為陰極，H+通過質子交換膜移向a極，故A正確；B．裝置M中是甲苯被Cr2氧化為苯甲酸，Cr2被還原為Cr3+，根據得失電子守恒、原子守恒，正確的離子方程式應為：，而選項中產物Cr的價態錯誤，故B錯誤；C．生成H2的電極反應為2H++2e﹣＝H2↑，每生成3molH2，轉移6mol電子，根據，反應中甲苯被氧化為苯甲酸，Cr元素從+6價降低到+3價，1mol甲苯反應轉移6mol電子，生成1mol苯甲酸，則生成苯甲酸的質量m＝nM＝1mol×122g/mol＝122g，轉移6mol電子時，生成苯甲酸物質的量為2mol，質量為2mol×122g/mol＝244g，故C正確；D.電極b上Cr3+轉化為Cr2，Cr元素化合價升高，發生氧化反應，電極反應為2Cr3+﹣6e﹣+7H2O＝Cr214H+，故D正確；故選：B。14．下列圖示與對應的敘述相符的是（）A．由圖甲可知，2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g）ΔH＝（b﹣a）kJ?mol﹣1 B．將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，乙圖表示產生H2的體積V（L）與時間t（min）的關系 C．圖丙表明，其它條件相同，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快 D．圖丁表示10mL0.01mol?L﹣1酸性KMnO4溶液與過量的0.1mol?L﹣1的H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對反應有催化作用）【解答】解：A．該反應的ΔH＝正反應的活化能﹣逆反應的活化能＝（a﹣b）kJ?mol﹣1，故A錯誤；B．將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，a中Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池而加快化學反應速率，因為a中Zn和CuSO4反應導致Zn置換出氫氣的體積減小，所以二者生成氫氣的體積不同，故B錯誤；C．其它條件相同，少量Mn2+存在時，NaOH濃度為1mol/L時反應速率小于0.1mol/L時反應速率，不能得出“溶液堿性越強，H2O2分解速率越快”，故C錯誤；D．酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應生成Mn2+，Mn2+對反應有催化作用，加快化學反應速率，所以n（Mn2+）在某一時間突然增大，圖象符合，故D正確；故選：D。15．常溫下，向飽和AgAc溶液（有足量AgAc固體）中滴加稀硝酸，調節體系pH促進AgAc溶解，總反應為AgAc（s）+H+（aq）?Ag+（aq）+HAc（aq），平衡時lgc（Ag+）、分布系數δ（M）與pH的變化關系如圖所示[其中M代表HAc或Ac，δ（HAc），Ag+水解忽略不計]。已知：常溫下，pKsp（AgAc）＝﹣lgKsp（AgAc）＝2.71。下列敘述錯誤的是（）A．曲線Ⅰ代表lgc（Ag+）與pH的關系 B．pH＝4.5時，溶液中c（HAc）＜c（） C．pH＝6時，溶液中10 D．AgAc（s）+H+（aq）?Ag+（aq）+HAc（aq）的平衡常數K＝102.04【解答】解：A．隨著pH減小，c（H+）增大，AgAc（s）+H+（aq）?Ag+（aq）+HAc（aq），平衡正向移動，隨pH減小lgc（Ag+）增大，曲線Ⅰ代表lgc（Ag+）與pH的關系，故A正確；B．當pH＝4.5時，溶液中存在電荷守恒c（Ag+）+c（H+）＝c（Ac﹣）+c（）+c（OH﹣），物料守恒c（Ag+）＝c（Ac﹣）+c（HAc），聯立可得c（HAc）+c（H+）＝c（）+c（OH﹣），pH＝4.5時，c（H+）＞c（OH﹣），所以c（HAc）＜c（），故B正確；C．pH＝6時，c（H+）＝10﹣6mol/L，Ka（HAc），X點時pH＝4.75，δ（HAc）0.5，即c（Ac﹣）＝c（HAc），Ka（HAc）＝c（H+）＝10﹣4.75mol/L，溶液中10﹣1.25＜10，故C錯誤；D．該反應的平衡常數K，Ksp（AgAc）＝10﹣2.71，Ka（HAc）＝10﹣4.75，平衡常數K＝102.04，故D正確；故選：C。16．一種以黃鐵礦（主要成分是FeS2，假設雜質均不參與反應）為原料生產硫酸的簡要流程圖如圖：（1）粉碎黃鐵礦的目的：增大反應物間的接觸面積，使反應更充分。（2）黃鐵礦FeS2中的化學鍵類型：①③（填寫序號）。①離子鍵、②極性共價鍵、③非極性共價鍵（3）寫出煅燒黃鐵礦的化學方程式：4FeS2+1lO22Fe2O3+8SO2。（4）“吸收”時用98.3%濃硫酸，若用水吸收三氧化硫會有不利的結果：有酸霧產生，會腐蝕設備。（5）依據上述流程，當最終生成2molH2SO4時，共轉移的電子數15NA。（6）H2SO4工業的尾氣中主要含有害氣體SO2，通常用過量氨水進行回收利用，變廢為寶，請寫出相應的離子方程式：SO2+2NH3?H2O＝2H2O。【解答】解：（1）粉碎黃鐵礦的目的是增大反應物間的接觸面積，使反應更充分；故答案為：增大反應物間的接觸面積，使反應更充分；（2）黃鐵礦中FeS2的化學鍵有離子鍵和非極性共價鍵；故答案為：①③；（3）煅燒黃鐵礦產生氧化鐵和二氧化硫：4FeS2+1lO22Fe2O3+8SO2；故答案為：4FeS2+1lO22Fe2O3+8SO2；（4）“吸收”時用98.3%濃硫酸，不能用水吸收，否則有酸霧產生，會腐蝕設備；故答案為：有酸霧產生，會腐蝕設備；（5）黃鐵礦中鐵元素為+2價，硫元素為﹣1價，根據硫守恒有FeS2～2H2SO4，鐵元素最終轉化為+3價的氧化鐵，硫元素最終轉化為+6價的硫酸，故生成2mol硫酸時，共轉移電子數15NA；故答案為：15NA；（6）氨水吸收二氧化硫的化學方程式為：SO2+2NH3?H2O＝2H2O；故答案為：SO2+2NH3?H2O＝2H2O；17．實驗小組探究外界因素對Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3平衡的影響。Ⅰ．探究H+對該平衡的影響。將1mL0.0050mol?L﹣1FeCl3溶液（接近無色）和1mL0.010mol?L﹣1KSCN溶液混合，得到紅色溶液。【Fe3+在溶液中存在平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+】甲同學認為加入酸后，會使體系中Fe3+濃度增大，平衡Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3，正向移動，溶液顏色加深。【設計并實施實驗】用上述試劑制備兩等份紅色溶液，進行如下操作并記錄現象。【查閱資料】Fe3+與Cl﹣、均能以下反應：Fe3++4Cl﹣?[FeCl4]﹣（黃色）；Fe3++2?[Fe（SO4）2]﹣（無色）【實驗1】探究現象a中溶液顏色變化的原因（實驗①②均重新制備紅色溶液）編號操作現象①向2mL紅色溶液中滴加5滴水溶液顏色無明顯變化②向2mL紅色溶液中滴加5滴3.0mol?L﹣1KCl溶液溶液顏色變淺，呈橙色（1）實驗①的目的是排除稀釋使溶液顏色變化的干擾。（2）根據實驗①和實驗②的結果，從平衡移動角度解釋現象a：加入鹽酸，Fe3+與Cl﹣反應生成，使c（Fe3+）減小，反應Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN3）3平衡逆向移動，c[Fe（SCN）3]減小，最終溶液顏色變淺呈橙色。。【實驗2】探究現象b中溶液呈淺黃色的原因乙同學認為，原溶液中存在Fe3+和Cl﹣，現象b中使溶液呈淺黃色的微粒可能是[FeCl4]﹣或Fe（SCN）3。乙同學通過下列實驗，證實了現象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是Fe（SCN）3。編號操作現象③取1mL0.0025mol?L﹣1A溶液，加入1mLL0.010mol?L﹣1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol?L﹣1H2SO4溶液溶液先變紅，加硫酸后變為淺黃色④取1mL0.0050mol?L﹣1FeCl3溶液，加入B，再加入5滴1.5mol?L﹣1H2SO4溶液無明顯現象（3）請將實驗③，④的操作補充完整：A．Fe2（SO4）3；B．1mL蒸餾水。Ⅱ．探究加水稀釋對該平衡的影響。（4）該小組按下表配制總體積相同的系列溶液，測定平衡時Fe3+濃度，記錄數據。編號V（FeCl3）/mLV（KSCN）/mLV（H2O）/mLc（Fe3+）/mol?L﹣1⑤10100c1⑥2abc2a＝2，b＝16理論預測，加水稀釋，該平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。c1和c2的關系是c1＜5c2（用含c1和c2的不等式表示），該關系可以作為判斷稀釋對該平衡移動方向影響的證據。【解答】解：（1）實驗①的目的是作對比實驗，排除稀釋使溶液顏色變化的干擾，故答案為：排除稀釋使溶液顏色變化的干擾（證明溶液顏色變化是否與稀釋有關）；（2）根據實驗①和實驗②的結果，在Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3平衡體系中加入鹽酸，Fe3+和Cl﹣發生絡合反應生成[FeCl4]﹣使得c（Fe3+）減小，平衡逆向移動，c[Fe（SCN）3]減小，使溶液顏色變淺呈橙色，故答案為：加入鹽酸，Fe3+與Cl﹣反應生成，使c（Fe3+）減小，反應Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN3）3平衡逆向移動，c[Fe（SCN）3]減小，最終溶液顏色變淺呈橙色；（3）③中取1mL0.0025mol?L﹣1A溶液，④中取1mL0.005mol?L﹣1FeCl3溶液，對比③和④Fe3+離子濃度要相同，證明使溶液呈淺黃色的微粒只是Fe（SCN）3，因此A溶液應該加入Fe2（SO4）3溶液，④中取1mL0.005mol?L﹣1FeCl3溶液，加入1mL蒸餾水做對照，無明顯現象，從而排除溶液呈淺黃色的微粒是的可能，故答案為：Fe2（SO4）3；1mL蒸餾水；（4）預測加水稀移動平衡方向，FeCl3和KSCN的比值恒定，濃度減小相同的倍數，因此a＝2；保持總體積相同，有10mL+10mL＝2mL+2mL+bmL，b＝16；加水稀釋平衡向粒子物質的量增加的方向移動，因此平衡Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3向逆反應方向移動；Fe3+的物質的量增加，因此c1＜5c2，故答案為：2；16；逆反應；c1＜5c2。18．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）能與Ag+形成穩定的配合物，陽極泥分銀渣中的銀（主要以AgCl和Ag形式存在）可用Na2S2O3溶液浸出回收。（1）基態S原子價層電子的軌道表示式為。（2）實驗室將100g含銀0.216%的分銀渣置于1L0.1mol?L﹣1Na2S2O3溶液中，通入O2，充分攪拌，主要發生如下反應。反應Ⅰ：反應Ⅱ：……①已知：Ag+（aq）+Cl﹣（aq）?AgCl（s）ΔH1則反應Ⅰ的ΔH＝ΔH＝ΔH2+ΔH3﹣ΔH1。②反應Ⅱ中Ag單質轉化為，該反應的離子方程式為。③銀浸出率與浸出時間的關系如圖所示，1～3h內Ag的平均溶解速率為4×10﹣5mol?h﹣1。（3）常溫下，向0.1mol?L﹣1AgNO3溶液中滴加Na2S2O3溶液，存在多個平衡，本題條件下僅需考慮如下平衡：ⅰ.ⅱ.下列有關說法中，正確的有AC（填字母）。A．加少量水稀釋，重新平衡后溶液中離子總數增加B．隨增大，反應ⅰ平衡正向移動，始終增大C．隨增大，平衡時始終增大D．加入少量稀硝酸，反應ⅰ和ⅱ的平衡均不