第一章：化學反應的熱效應強基習題一、單選題（共12題）1．已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-Q1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-Q2kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-Q3kJ·mol-1CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則對應反應的熱化學方程式為A．S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s)

△H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1B．S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g)

△H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C．SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)

△H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D．SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)

△H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-12．某反應的熱化學方程式可表示為，其能量交化如圖所示，則該反應的A． B．C． D．3．乙醇可通過淀粉等物質(zhì)為原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a.水蒸氣催化重整：b.部分催化氧化：則下列說法錯誤的是A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫氣更有價值B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫氣更加有利C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大D．b路線的反應是由高能量向低能量的反應4．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。下列熱化學方程式中，正確的是A．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ/mol5．下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

△H=-57.3kJ/mol，故將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量為57.3kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ/mol6．太陽能作為一種清潔能源，對環(huán)境友好、能量巨大、可再生。以太陽能為熱源，用鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如下：(已知：)過程Ⅰ：……過程Ⅱ：下列有關(guān)說法錯誤的是A．過程Ⅱ中如果是氣態(tài)水，則過程Ⅱ的B．過程Ⅰ反應的熱化學方程式為C．過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是太陽能→熱能→化學能、化學能→熱能D．鐵氧化合物循環(huán)制具有成本低，產(chǎn)物易分離等優(yōu)點7．蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為A．Q2-Q3-3Q1kJ B．0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1kJC． D．8．生活中每時每刻都發(fā)生著各種化學反應，下列反應不屬于放熱反應的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應B．燃燒反應C．八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應D．金屬與酸與水的反應9．下列說法中，錯誤的是A．化學反應中必然伴隨著能量變化B．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C．化學反應中能量變化的大小與反應物的狀態(tài)有關(guān)D．根據(jù)能量守恒定律知，反應中生成物的總能量等于反應物的總能量10．已知：反應中，4HCl(g)+O2(g)2C12（g）+2H2O(g)4molHCl（g）被氧化，放出116kJ的熱量。又知：判斷下列說法正確的是（

）A．該反應的ΔH＝＋116kJ·mol-1B．斷開1molHO鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差約為32kJC．H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱D．由所提供數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強11．下列說法正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)可用該反應的ΔH表示燃燒熱B．通過直接蒸發(fā)MgCl2溶液的方法獲取無水氯化鎂固體C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，選用氫氧化鈉溶液作沉淀劑D．一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>012．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法錯誤的是A．CO2氣體分解生成CO氣和O2氣體的反應是放熱反應B．CO氣體與O2氣體生成CO2氣體的反應是放熱反應C．上圖可表示由CO氣體生成CO2氣體的反應過程和能量關(guān)系D．在相同條件下，2molCO氣體與1molO2氣體的能量總和大于2molCO2氣體的能量二、填空題（共9題）13．根據(jù)所學知識，回答下列問題。(1)實驗室中和熱的測定過程中，玻璃攪拌器的正確操作是(填字母)A．順時針攪拌

B．逆時針攪拌

C．上下移動(2)中和熱的測定，倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母)a.沿玻璃棒緩慢倒入

b.分三次倒入

c.一次迅速倒入(3)若中和熱的測定實驗過程中，內(nèi)筒未加杯蓋，求得的中和反應反應熱(填“偏大“偏小”或“無影響”)。(4)向的溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反應恰好完全，生成1mol水時的熱效應分別為，則三者由大到小的順序為。(5)已知：①②③碳與水蒸氣反應制氫氣的總反應熱化學方程式是。(6)圖Ⅰ是和反應生成和過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，的變化是，(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。的變化是。14．已知：①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ·mol－1，②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)

ΔH＝－181.6kJ·mol－1。求反應Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH的值。15．(1)在一定條件下發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3，請回答：①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為。(寫出計算過程)(2)已知：H2O(l)＝H2O(g)

△H=+44.0kJ/mol。液氫也是一種常用燃料，將煤與水蒸氣在高溫下反應是獲取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)

?H=–393.5kJ/mol②CO(g)+O2(g)＝CO2(g)

?H=–283.0kJ/mol③H2(g)+O2(g)＝H2O(l)

?H=–285.8kJ/mol根據(jù)以上信息，則1molC(s)與水蒸氣反應生成H2和CO的熱化學方程式為。(3)根據(jù)下列兩個熱化學方程式，回答下列問題：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)

ΔH=－571.6kJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－2220kJ·mol－1①H2的燃燒熱為。②1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為。(寫出計算過程)16．甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應；過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱(填“相同”或“不同”)(2)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學方程式；(3)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，如果要使反應溫度維持在700℃，需向體系中通入空氣，通過計算確定進料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為(假設(shè)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，空氣中氧氣含量為20%)17．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，回答下列有關(guān)問題：（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出kJ的能量。（2）如圖所示裝置中，儀器A的名稱是，作用是；碎泡沫塑料的作用是。

（3）通過實驗測定的中和熱的ΔH常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是。18．已知下列熱化學方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=＋131.5kJ／mol請回答：(1)上述反應中屬于放熱反應的是（填序號，下同），屬于吸熱反應的是。(2)2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為。

(3)依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。①1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為。②已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應生成1molH2O時，放出12.1kJ熱量，用離子方程式表示該反應的熱化學方程為。③在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為。19．已知下列反應的反應熱為：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=?870.3kJ?mol?1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=?393.5kJ?mol?1(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=?285.8kJ?mol?1試計算下列反應的反應熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

ΔH=。20．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=－99kJ·mol－1。請回答下列問題：（1）圖中A點表示：；C點表示：。E的大小對該反應的反應熱(填“有”或“無”)影響。（2）圖中ΔH=kJ·mol－1。21．回答下列問題(1)根據(jù)所給信息，書寫對應的熱化學方程式：在25℃、101kPa下，16g甲醇CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放熱363.25kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為。(2)獲取能量變化的途徑，通過化學鍵的鍵能計算。已知：化學鍵種類H—HO—H鍵能(kJ/mol)436498463.4計算可得：；(3)用如圖所示的裝置測定中和反應反應熱。實驗藥品：50mL0.50鹽酸、50mL0.55NaOH溶液。實驗步驟：略。回答下列問題。①從實驗裝置上看，還缺少②若測量過稀鹽酸溫度的溫度計直接測量稀NaOH溶液的溫度，得到的反應熱ΔH(填增大，減小，不變)(4)寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式，已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―akJ?mol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―bkJ?mol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝+ckJ?mol-1(5)強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱應:H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)△H=-57.3kJ·mol-1①向NaOH溶液中加入稀醋酸②向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸③向NaOH溶液中加入稀硝酸，當反應均生成1mol水時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的關(guān)系(6)已知：釩催化劑參與反應的能量變化如圖所示，與反應生成和的熱化學方程式為。參考答案：1．C【分析】反應：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-Q1kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-Q2kJmol-1③S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-Q3kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律進行分析計算。【詳解】反應：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-Q1kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-Q2kJmol-1③S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-Q3kJ·mol-1由蓋斯定律可知，反應(-1)×①+2×②+(-1)×③得到工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫的熱化學方程式，即SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)

△H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1；答案選C。2．B【詳解】2molNO2斷裂化學鍵需要吸收akJ熱量，1molO2斷裂化學鍵需要吸收ckJ熱量，形成1molN2O3放出bkJ熱量，形成1molO2放出dkJ熱量，故整個反應放出的能量為，△H=，故選B。3．D【詳解】A．由方程式可知，消耗等量乙醇a路線生產(chǎn)氫氣多，故A正確；B．兩個反應均為吸熱反應，生成等量的氫氣，b路線消耗能量少，故B正確；C．與b路線相比，a路線消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大，故C正確；D．b路線中的反應為吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，故D錯誤；綜上所述，本題選D。4．D【詳解】A．C完全燃燒生成CO2，生成CO反應熱小于393.5kJ/mol，A項錯誤；B．氫氣的燃燒熱應是1mol氫氣完全燃燒放熱285.8kJ，△H為負值，B項錯誤；C．CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，C項錯誤；D．0.5molC6H12O6(s)完全燃燒放出1400kJ/mol的熱量，熱化學方程式為C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ/mol，D項正確；答案選D。5．B【詳解】A．蒸汽硫轉(zhuǎn)化為固體硫需要放熱，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，產(chǎn)物相同，因此前者放出的熱量多，故A錯誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于吸熱反應，說明等物質(zhì)的量的石墨的能量低于金剛石的能量，能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C．CH3COOH是弱電解質(zhì)，而弱電解質(zhì)的電離吸熱，故將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；D．2gH2的物質(zhì)的量為1mol，而放熱反應的ΔH＜0，故氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ?mol-1，故D錯誤；故答案選B。6．C【詳解】A．過程Ⅱ：，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水吸熱，所以，根據(jù)蓋斯定律，過程Ⅱ中如果是氣態(tài)水，則過程Ⅱ的，故A正確；B．已知反應①和反應②，根據(jù)蓋斯定律，將①?2②，有，故B正確；C．過程I和過程II均為吸熱反應，故不存在將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故C錯誤；D．反應的產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離，且由于利用太陽能，成本低，故D正確，故答案選C。【點睛】本題考查了蓋斯定律的應用，題目難度適中，注意從圖中提取有用的信息很關(guān)鍵。7．D【詳解】根據(jù)題干已知反應①②③，根據(jù)蓋斯定律可知：可由反應③-②+3①，故=-+3=-()+3()=-，故23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為，故答案為：D。8．C【詳解】A．H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應是酸堿中和反應，是一個放熱反應，A不合題意；B．所有的燃燒均為放熱反應，B不合題意；C．八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應是一個吸熱反應，C符合題意；D．金屬與酸與水的反應均為放熱反應，D不合題意；故答案為：C。9．D【詳解】A．化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和形成，因此必伴隨發(fā)生能量變化，A正確；B．由于斷鍵吸熱，形成化學鍵放熱，則化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，B正確；C．反應物和產(chǎn)物的狀態(tài)，如生成液態(tài)水和水蒸氣，反應熱不一樣，因此化學反應中能量變化的大小與反應物的狀態(tài)有關(guān)，C正確；D．反應過程中有能量變化，根據(jù)能量守恒定律知，如果正反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，如果正反應為吸熱反應，則反應物總能量小于生成物總能量，D錯誤；答案選D。10．B【詳解】A．由于是放出熱量，故△H=-116kJ/mol，A錯；B．設(shè)H—O鍵能為xkJ/mol，H—Cl鍵能為ykJ/mol，由△H=4y+498-243×2-4x=-116，解得y-x=-32，B正確；C．根據(jù)B選項計算結(jié)果，鍵能：H—O>H—Cl，C錯；D．鍵能大小，只能說明共價鍵強弱，不能說明非金屬性強弱，D錯。11．D【詳解】A.S在室溫下的穩(wěn)定狀態(tài)為固態(tài)，因此該反應不能表示其燃燒熱，A錯誤；B.MgCl2是強酸弱堿鹽，直接加熱溶液，發(fā)生水解得到的是Mg(OH)2，而HCl則揮發(fā)逸出，因此不能獲取無水氯化鎂固體，B錯誤；C.要除去CuCl2溶液中的Fe3+，可通過向溶液中加入CuO或CuCO3，提高溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀的方法，C錯誤；D.Mg與Cl2反應產(chǎn)生MgCl2是放熱反應，則MgCl2分解反應是吸熱反應，ΔH>0，由于反應后氣體物質(zhì)增多，所以物質(zhì)混亂程度增大，ΔS>0，D正確；故合理選項是D。12．A【詳解】A.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol，是放熱反應，表示CO2氣體分解生成CO氣和O2氣體的反應是吸熱反應，故A錯誤；B.ΔH＝－566kJ/mol，表示CO氣體與O2氣體生成CO2氣體的反應是放熱反應，故B正確；C.反應物的總能量高于生成物的總能量，放出566KJ的能量，上圖可表示由CO氣體生成CO2氣體的反應過程和能量關(guān)系，故C正確；D.在相同條件下，2molCO氣體與1molO2氣體的能量總和大于2molCO2氣體的能量，相差566KJ，故D正確；故選A。13．(1)C(2)c(3)偏大(4)(5)(6)減小不變【詳解】（1）玻璃攪拌器的正確操作是上下移動，使酸液和堿液混合完全，故選：C；（2）中和熱的測定中，必須盡量減少熱量散失，所以倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次并且迅速倒入燒杯中，故答案為：c；（3）簡易量熱計如果不蓋杯蓋，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，偏大，故答案為：偏大；（4）中和反應為放熱反應，焓變?yōu)樨摚瑵饬蛩嵯♂尫艧幔姿犭婋x吸熱，則，故答案為：；（5）結(jié)合蓋斯定律可知，①+②+③得到C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=(+19.3kJ?mol-1)+(-57.2kJ?mol-1)+(+172.4kJ?mol-1)=+134.5kJ?mol-1，故答案為：；（6）加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小；催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變，故答案為：減小；不變。14．-259.7kJ·mol－1【詳解】根據(jù)蓋斯定律，×(①-②)得Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，△H=×[（-701.0kJ·mol－1）-（-181.6kJ·mol－1）]=-259.7kJ·mol－1，故答案為：-259.7kJ·mol－1。15．放熱N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)

?H=+131.3kJ/mol285.8kJ·mol－14725.8kJ【詳解】（1）①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則焓變小于0，該反應為放熱反應；②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，利用化學鍵的鍵能計算該反應焓變?yōu)椋害＝946+436×3-6×391=－92kJ·mol－1；則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1；（2）根據(jù)以上信息，1molC(s)與水蒸氣反應生成H2和CO的焓變?yōu)椋?H=–393.5kJ/mol-44.0kJ/mol+285.8kJ/mol+283.0kJ/mol=+131.3kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為：C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)?H=+131.3kJ/mol；（3）①H2的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，由2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)

ΔH=－571.6kJ·mol－1知，H2的燃燒熱：285.8kJ·mol－1；②1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為Q放=1mol×285.8kJ·mol－1+2mol×2220kJ·mol－1=4725.8kJ。16．吸熱相同CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1n(CH3OH)∶n(空氣)＝2a∶5(E2－E1)【分析】根據(jù)圖像分析得到該反應是反應物總能量小于生成物總能量，要使反應溫度維持在恒溫條件，則甲醇催化脫氫吸收的熱量等于氫氣燃燒反應放出的熱量。【詳解】(1)根據(jù)圖像分析甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛，反應物總能量低于生成物總能量，因此該反應是吸熱反應；反應熱與反應物和生成物的總能量有關(guān)，與反應途徑無關(guān)，因此過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱相同；故答案為：吸熱；相同。(2)根據(jù)圖像得到甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學方程式CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1；故答案為：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1。(3)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，如果要使反應溫度維持在700℃，即反應吸收的熱量等于氫氣燃燒放出的熱量，根據(jù)CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1，則反應吸收的熱量為n(CH3OH)×(E2－E1)kJ·mol-1，根據(jù)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，反應放出的熱量為，則有n(CH3OH)×(E2－E1)kJ·mol-1=，解得n(CH3OH)∶n(空氣)＝2a∶5(E2－E1)；故答案為：n(CH3OH)∶n(空氣)＝2a∶5(E2－E1)。【點睛】根據(jù)方程式進行計算反應吸收的熱量和反應放出的熱量，當兩者熱量相等時，溫度保持在恒定溫度。17．11.46環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使溶液充分混合保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失實驗中不可避免有少量熱量損失【分析】（1）0.1molBa(OH)2與足量的稀硝酸反應生成0.2mol水，根據(jù)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)

△H=-57.3kJ?mol-1可知，生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量；（2）量熱器是由大小燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌器、碎泡沫塑料和蓋板構(gòu)成；（3）實驗測定的中和熱大于-57.3kJ，是由于操作過程中熱量損失造成的。【詳解】（1）由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)

△H=-57.3kJ?mol-1可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，而0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應可得0.2molH2O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ；（2）儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是攪拌，使溶液充分混合；儀器B是溫度計，作用是測量溶液的溫度；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；（3）實驗中一定會有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，△H大于-57.3kJ?mol-1。18．①②③285.8kJN2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=+68kJ/molHCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=?12.1kJ?mol?1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1；【詳解】（1）在熱化學方程式中吸熱為正放熱為負，屬于放熱反應的是①②，屬于吸熱反應的是③，故答案為：①②；③；（2）根據(jù)熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol可知，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為571.6kJ，故2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.5kJ；故答案為：285.8KJ；（3）①1molN2(g)與適量O2(g)起反應，生成NO（g），吸收68kJ熱量，反應吸熱時焓變值為正值，所以該反應的熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=+68kJ/mol；故答案為：N2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=+68kJ/mol；②HCN是弱酸，在寫離子方程式時保留化學式；HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應生成1molH2O時，放出12.1kJ熱量，用離子方程式表示該反應的熱化學方程為HCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=?12.1kJ?mol?1；故答案為：HCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=?12.1kJ?mol?1；③在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76kJ；甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1；故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1。19．?488.3kJ?mol?1【詳解】根據(jù)蓋斯定律分析，第二個方程式的2倍加上第三個方程式的2倍，再減去第一個方程式得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

ΔH=?488.3kJ?mol?1；故答案為：?488.3kJ?mol?1。20．反應物的總能量生成物的總能量無－198【分析】(1)A、C分別表示反應物的總能量、生成物的總能量，E為活化能，活化能的