1.1原子結構課后練習一、單選題1．下列基態原子價層電子軌道表示式正確的是A． B．C． D．2．在以下性質的比較中，正確的是（

）A．[Ar]3d74s2位于第4周期Ⅷ族B．分子中的鍵角：CO2>H2O>CH4>NH3C．微粒半徑：Li＋<O2－<F－<Na＋D．價電子排布為3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s區元素3．基態鉻(原子序數24)原子的電子排布式是A．1s22s22p63s23p64s14p5 B．1s22s22p63s23p63d6C．1s22s22p63s23p64s13d4 D．1s22s22p63s23p63d54s14．下列原子或離子的結構示意圖正確的是

①磷原子②碳原子③鈉原子④氧離子A．①② B．②③ C．③④ D．①④5．下列化學用語表示正確的是A．基態O原子的軌道表示式為B．F電子排布的軌道表示式為C．27號元素Co的基態原子的價層電子排布式為D．中子數為8的碳原子的電子排布式為6．下列敘述正確的是A．基態鋁原子核外有三個單電子B．基態鈦原子的價電子排布式3d24s2C．鈉在火焰上灼燒，因核外電子躍遷吸收能量而產生黃光D．銅原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d94s27．下列化學用語表示錯誤是A．2-甲基戊烷的鍵線式：B．KCl的形成過程：C．的VSEPR模型：D．基態Mg原子的核外電子排布圖：8．下列微粒中，最外層未成對電子數最多的是A．O B．F C．Mn D．Fe3+9．下列說法正確的是A．某激發態硼原子的電子排布圖：B．某基態原子的電子排布式違反了能量最低原理C．基態氧原子核外電子軌道表達式為D．違背了洪特規則10．已知某基態原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A．該元素位于第五周期，第ⅡA族B．該元素基態原子的最外層共有3個電子C．該元素基態原子的第四電子層上有5個空軌道D．該元素基態原子的第N層上共有9個不同運動狀態的電子11．下列關于原子結構的說法正確的是A．前四周期的元素中，未成對電子數等于其電子層數的元素共有6種B．NH與H3O+均為10電子粒子微粒，化學性質完全相同C．同一周期主族元素從左到右，原子半徑由大到小非金屬性由弱到強，第一電離能由小到大遞增D．由能量最低原理可知：同一能層上，電子總是先排布在s能級上，然后再排p能級12．關于原子結構的下列說法中錯誤的是A．電子云圖中小點越密，表明概率密度越大B．基態Cu原子的價電子排布式為，屬于ds區C．有3個價電子的元素不一定是主族元素D．在一個基態多電子原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子13．已知錳的核電荷數為25，以下是一些同學繪制的基態錳原子外圍電子的電子排布圖，其中最能準確表示基態錳原子核外電子運動狀態的是（）A． B．C． D．14．下列化學用語正確的是A．Cl-的結構示意圖：B．水的電子式：C．Cu2+的電子排布式：1s22s22p63s23p63d9D．聚丙烯的結構簡式：15．化學與人類生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．煙花燃放、霓虹燈發光等現象均與電子躍遷有關B．熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強C．可作為造影劑用于X射線檢查胃腸道疾病D．將硬水加熱或向其中加入均可以降低硬水中、的濃度16．NA設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．40g處于基態的氬氣中含有的p軌道電子總數為12NAB．0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+數目一定小于0.1NAC．電解精煉含鋅等雜質的粗銅，陰極增加64g，轉移電子總數小于2NAD．100mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中，數目為0.01NA17．下列說法正確的是A．非金屬元素是主族或零族元素B．最外層電子數為ns2的元素都在元素周期表第2列C．處于最低能量的原子叫做基態原子，1s22s22→1s22s22過程中形成的是發射光譜D．已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區18．下列說法正確的是A．ns電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸降低D．電子云的空間伸展方向與電子的能量大小無關19．下列說法正確的是A．CH4分子的球棍模型為B．鈹原子最外層的電子云圖為C．基態Cr的電子排布式1s22s22p63s23p63d44s2D．該軌道表示式違背了洪特規則20．下列各項敘述中，正確的是A．Na、Mg、Al的未成對電子數依次增多B．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素C．K的電子排布式為1s22s22p63s23p6D．氮原子的最外層電子排布圖：21．最近一個科研小組創建了一種通過連續電解將能量儲存為化學能的裝置。在氧化釔基質的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質。其結構如圖所示，則下列說法錯誤的是A．OX中碳原子的雜化方式為sp2，Ti4+的電子排布式為1s22s22p63s23p6B．在能量轉換過程中，固體電解質中H+由陽極向陰極移動C．陰極電極反應式為：OX+4H++4e-=GC+H2OD．為增強陽極電解液導電性，可在水中添加適量NaCl22．下列說法正確的是A．s電子云在空間各個方向上的伸展程度相同B．p電子云是平面“8”字形的C．能級有一個未成對電子的基態原子的電子排布式一定為D．能級包含5個原子軌道，最多容納10個電子23．下列符號表征或說法正確的是A．硫離子的結構示意圖：B．HClO結構式：H-C1-OC．基態鉻原子的價層電子排布式：3d54s1D．KOH電子式：24．下列化學用語不正確的是A．基態鎳的價電子排布式： B．的簡化電子排布式：C．原子核內有8個中子的氧原子： D．電子排布式：25．人類對核外電子運動的認知不斷進步。下列說法正確的是A．電子在線性軌道上繞核運行B．電子從激發態躍遷到基態時能產生吸收光譜C．、、軌道相互平行、能量相等D．軌道比軌道大，其空間包含了軌道二、填空題26．每個能級最多可容納的電子數：ns、np、nd、nf……分別最多可容納的電子數。27．氧化鈣常在工業上用作燃煤固硫劑，回答下列問題：(1)鈣原子的最外電子層符號為，該電子層的能級符號為。(2)Ca2+中能量最高的電子所在能級的符號為。(3)O2-中s能級的電子數(填“大于”“小于”或“等于”)p能級的電子數。28．Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鈦酸鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。Li位于周期表中區；基態Ti原子的價電子排布式為；基態Fe3+、Fe2+離子中未成對的電子數之比為。參考答案：1．B【詳解】基態原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規則。A．基態氧原子的價層電子軌道表示式違反洪特規則，正確的應為，故A錯誤；B．Fe原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規則，故B正確；C．基態硅原子的價層電子軌道表示式違反洪特規則，正確的應為，故C錯誤；D．基態鉻原子的價層電子軌道表示式違反洪特規則的特例，正確的應為，故D錯誤；故答案為B。2．A【詳解】A．根據該原子的電子排布式可以推斷，該物質為Co元素，位于第4周期Ⅷ族，A正確；B．CO2的鍵角為180°，H2O的鍵角為105°，CH4的鍵角為109°28′，NH3的鍵角為107.3°，故正確的順序為CO2＞CH4＞NH3＞H2O，B錯誤；C．形同電子層結構，原子序數越大半徑越小，故正確的順序為Li+＜Na+＜F-＜O2-，C錯誤；D．價電子排布為3d104s1為Cu元素，位于第四周期ⅠA族，是ds區元素，D錯誤；故選A。3．D【詳解】Cr為24號元素，原子核外有24個電子，根據能量最低原理、泡利原理和洪特規則，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，故選D。4．D【詳解】依據核外電子排布的一般規律可知：②違反每個電子層最多只能容納個電子，故②錯誤；③違反最外層電子數不能超過8個，故③錯誤；其他結構示意圖均正確；故答案為D。5．C【詳解】A．能級相同的軌道中電子優先單獨占據1個軌道，且自旋方向相同，此時原子的能量最低，基態O原子基態電子的軌道表示式為，故A錯誤；B．F為9號元素，核外有9個電子，根據洪特規則、泡利原理，能量最低原理，軌道表示式：，故B錯誤；C．Co為27號元素，位于周期表中第4周期第Ⅷ族，其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，所以Co基態原子核外價電子排布式為3d74s2，故C正確；D．核外電子排布與中子數無關，基態碳原子核外有6個電子，根據構造原理書寫其基態核外電子排布式為1s22s22p2，故D錯誤；故選：C。6．B【詳解】A．鋁的核外電子排布為，核外只有1個單電子，故A錯誤；B．鈦是22號元素，核外電子排布為，價電子排布式為：3d24s2，故B正確；C．鈉在火焰上灼燒，核外電子首先吸收能量躍遷高能級，再從高能級躍遷到低能級時釋放能量產生黃光，故C錯誤；D．銅原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，故D錯誤；故選：B。7．C【詳解】A．鍵線式只用鍵線來表示碳架；2-甲基戊烷的鍵線式：，A正確；B．KCl的形成過程鉀失去電子、氯得到電子，形成氯化鉀離子化合物，B正確；C．的中心原子S原子的價層電子對數為，為sp2雜化，空間構型為平面三角形，C錯誤；D．鎂為12號元素，基態Mg原子的核外電子排布圖：，D正確；故選C。8．D【詳解】A．O的最外層電子排布式為2s22p4，2p能級上有2個未成對電子；B．F的最外層電子排布式為2s22p5，2p能級上有1個未成對電子；C．Mn的最外層核外電子排布式為4s2，最外層未成對電子數為0；D．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5，3d能級上有5個未成對電子；根據分析可以知道最外層未成對電子數最多的是Fe3+，所以D選項是正確的；答案選D。9．B【詳解】A．硼為5號元素，基態電子排布為1s22s22p1，圖示為基態硼原子的電子排布圖，A錯誤；B．根據構造原理，應該首先填充4s軌道再填充3d軌道，故違反了能量最低原理，B正確；C．基態氧原子核外電子軌道表達式為，C錯誤；D．中2s軌道沒有填滿就填充了2p軌道，違背了能量最低原理，D錯誤；故選B。10．D【分析】外圍電子排布為4d15s2，則該元素基態原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。【詳解】A．該元素價電子為4d15s2，為副族元素，A錯誤；B．該元素基態原子最外層電子為第五層，有2個電子，B錯誤；C．根據該元素的基態原子核外電子排布式可知，第四電子層上有d軌道上的4個空軌道，f軌道上的7個空軌道，C錯誤；D．該元素原子核外N層上電子排布為4s24p64d1，共9個電子，每個電子的運動狀態各不相同，D正確；綜上所述答案為D。11．D【詳解】A．前四周期的元素中，未成對電子數等于其電子層數的元素有H、C、O、P、Fe共有5種，故A錯誤；B．NH含有10個電子，H3O+含有10電子，電子數相等，結構和組成不同，化學性質不同，故B錯誤；C．同一周期主族元素從左到右，第一電離能整體規律是由小到大，但存在反常現象，如N＞O，故C錯誤；D．由能量最低原理可知：同一能層上，電子總是先排布在能量較低的能級上，即先排布在s能級上，然后再排p能級，故D正確。故選D。12．D【詳解】A．電子云圖中黑點密度表示電子出現的幾率，小點越密，表明概率密度越大，A項正確；B．Cu的原子序數為29，基態Cu原子的價電子排布式為，屬于ds區，B項正確；C．有3個價電子的元素不一定是主族元素，如鈧的價電子排布式為：，有3個價電子，位于IIIB族，C項正確；D．每個軌道中最多可以填充兩個電子，這兩個電子自旋相反，能量完全相同，D項錯誤；答案選D。13．D【詳解】A．違背了洪特規則，A錯誤；B．違背了泡利原理，B錯誤；C．違背了洪特規則，C錯誤；D．根據能量最低原理可知錳原子核外電子排布式為，根據洪特規則和泡利原理可知，外圍電子的運動狀態為：，D正確；故選D。14．C【詳解】A．氯離子的核電荷數為17，核外電子總數為18，其正確的離子結構示意圖為：，故A錯誤；B．水為共價化合物，水分子中不存在陰陽離子，正確電子式為：，故B錯誤；C．Cu的基態原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，當原子失去電子形成陽離子時，失電子的順序則從最外層開始，故Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，故C正確；D．聚丙烯是有丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的結構簡式為：，故D錯誤；故選：C。15．C【詳解】A．電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態或基態，能釋放能量，光是釋放能量的重要形式之一，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節日里燃放的焰火是原子的發射光譜，與原子核外電子發生躍遷有關，故A正確；B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中的水解反應是吸熱反應，升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，溶液中氫氧根離子濃度增大，洗滌油污的能力增強，則熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強，故B正確；C．碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應生成有毒的氯化鋇，則碳酸鋇不能作為造影劑用于X射線檢查胃腸道疾病，故C錯誤；D．硬水加熱時，碳酸氫鈣和碳酸氫鎂受熱分解生成碳酸鈣和氫氧化鎂，溶液中鈣、鎂離子濃度減小，硬度減小；向硬水中加入碳酸鈉溶液，鈣離子、鎂離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣和碳酸鎂沉淀，溶液中鈣、鎂離子濃度減小，硬度減小，故D正確；故選C。16．A【詳解】A．Ar的電子式為1s22s22p63s23p6，Ar的p軌道上有12個電子，40g處于基態的氬氣中含有的p軌道電子總數為，A正確；B．不知道溶液的體積，無法計算H+數目，B錯誤；C．電解精煉含鋅的粗銅，陰極析出純銅，故陰極質量增加64g，析出1molCu，轉移電子總數是2NA，C錯誤；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡，所以數目小于0.01NA，D錯誤；答案選A。17．A【詳解】A．從元素周期表構造知，非金屬元素是主族或零族元素，A正確；B．最外層電子數為ns2的主族元素都在元素周期表第2列，副族元素大多有ns2的情況，比如Zn，其核外電子排布式為[Ar]3d104s2，B錯誤；C．2px和2py的軌道能量一樣，電子在這兩個軌道之間變遷，不屬于電子躍遷，也不會放出能量，C錯誤；D．該元素為26號元素Fe，位于VIII族，屬于d區；ds區僅包含IB族、IIB族，D錯誤；答案為A。18．D【詳解】A．根據構造原理，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，A錯誤；B．能量低的電子在離核近的區域運動幾乎較多，能量高的電子在離核遠的區域運動出現的機會相對多些，B錯誤；C．同一原子中原子核外能層序數越大，能級能量也就越高，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，C錯誤；D．同一能級的電子具有相同的能量，與電子云的空間伸展方向無關，與其自旋狀態也無關，D正確；故合理選項是D。19．D【詳解】A．該模型為CH4的空間填充模型，A項錯誤；B．Be最外層電子排布為2s2，其電子云的形狀為球形，B項錯誤；C．d半滿穩定，所以基態Cr的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，C項錯誤；D．洪特規則：當電子排布在多個能量相同的軌道時，優先獨占且自旋方向相同。違背了洪特規則，D項正確；故選D。20．B【詳解】A．Na、Mg、Al的價層電子排布式分別是3s1、3s2、3s23p1，它們的未成對電子數分別是1、0、1，A錯誤；B．價電子排布為4s24p3的元素原子核外有4個電子層，原子最外層電子數是5個，因此該元素位于元素周期表第四周期第ⅤA族，是p區元素，B正確；C．K是19號元素，根據構造原理，可知基態K原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，C錯誤；D．原子核外電子在排布時總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量最低，原子更穩定。N核外電子排布式是1s22s22p3，則氮原子的最外層電子排布圖：，D錯誤；故合理選項是B。21．D【詳解】A．OX中含有碳氧雙鍵，碳的雜化方式為sp2，Ti失去4s、3d上的4個電子形成Ti4+，Ti4+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；B．該裝置為電解池，在能量轉換過程中，固體電解質中H+由陽極向陰極移動，故B正確；C．根據裝置圖，陰極電極反應式為OX+4H++4e-=GC+H2O，故C正確；D．若在水中添加適量NaCl，則陽極氯離子失電子生成氯氣，故D錯誤；選D。22．A【詳解】A．s電子云在空間各個方向上的伸展程度相同，A項正確；B．p電子云形狀是啞鈴(紡錘)形，不是平面“8”字形，B項錯誤；C．能級有一個未成對電子的基態原子的電子排布式可能為或，C項錯誤；D．L層沒有d能級，D項錯誤；故選A。23．C【詳解】A．硫離子的核電荷數為16，核外電子數為18，其結構示意圖為，故A錯誤；B．HClO中H、Cl形成一根共價鍵，O形成2根共價鍵，故結構式為：H-O-C1，故B錯誤；C．鉻為24號元素，根據構造原理和洪特規則可知，基態鉻原子的價層電子排布式：3d54s1，故C正確；D．KOH為離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構成，其電子式為：，故D錯誤；故選C。24．C【詳解】A．基態鎳原子的電子排布式為：1s2s2s22p63s23P63d84s2，則基態鎳原子的價電子排布式為：3d84s2，故A正確；B．基態鐵原子的電子排布式為：1s2s2s22p63s23P63d64s2，鐵原