“8＋1”模擬練(二十)一、選擇題1.幸福生活是勞動(dòng)創(chuàng)造的。下列勞動(dòng)項(xiàng)目沒有運(yùn)用相關(guān)原理的是()選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目相關(guān)原理A運(yùn)動(dòng)會(huì)上向傷者傷口涂抹酒精酒精能使部分蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒B用含堿性物質(zhì)的洗滌劑擦洗油污油脂在堿性條件下易水解為可溶物C推廣聚乳酸塑料，回收聚乙烯塑料聚乳酸塑料易降解，聚乙烯塑料難降解D四大發(fā)明中的指南針是用磁石打造Fe3O4不溶于水2.生活離不開化學(xué)。下列說法不正確的是()A.食鹽的主要成分是NaCl，用電子式表示其形成過程為B.食醋的溶質(zhì)是醋酸，醋酸的分子結(jié)構(gòu)模型：C.天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.蔗糖和核糖都是二糖，它們的水解產(chǎn)物都是葡萄糖3.測(cè)定食醋中總酸度有以下步驟：①將食醋精確稀釋到原來的10倍；②用燒堿固體配制100mL濃度約為0.1mol/L的溶液；③用鄰苯二甲酸氫鉀固體標(biāo)定步驟②所得溶液；④用移液管取20.00mL待測(cè)液；⑤用已知濃度的NaOH溶液滴定。下列對(duì)應(yīng)步驟中的操作及選用的儀器正確的是()4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱可制得氫氧化鐵膠體，下列涉及相關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是()A.pH＝1的鹽酸中的H＋的數(shù)目為NAB.1mol水分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NAC.NA個(gè)氫氧化鐵膠體中含有NA個(gè)的氫氧化鐵微粒D.0.2mol/L的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3＋的濃度為0.2mol/L5.下列關(guān)于含氮化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式書寫不正確的是()A.氧化物轉(zhuǎn)化為酸：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOB.鹽轉(zhuǎn)化為氫化物：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2OC.氫化物催化氧化轉(zhuǎn)化為氧化物：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO2＋6H2OD.酸轉(zhuǎn)化為氧化物：4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O6.利用如圖所示裝置進(jìn)行Cl2的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()A.固體a可為KMnO4B.①處紙條無明顯現(xiàn)象且②處紙條褪色，說明Cl2具有漂白性C.③處試紙變藍(lán)，說明氧化性：Cl2＞I2D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開止水夾K向裝置中鼓入空氣以促進(jìn)尾氣吸收7.一種微生物燃料電池如圖所示。下列關(guān)于該電池說法正確的是()A.a電極是該電池的正極B.電池工作時(shí)，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極C.b電極發(fā)生還原反應(yīng)D.H＋由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室8.已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lgc(SOeq\o\al(2－,4))、－lgc(COeq\o\al(2－,3))與－lgc(Ba2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B.該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10－10C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D.c(Ba2＋)＝10－5.1時(shí)，兩溶液中eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝10y2－y1二、填空題9.為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”的目標(biāo)，將CO2轉(zhuǎn)化成可利用的化學(xué)能源的“負(fù)碳”技術(shù)是世界各國關(guān)注的焦點(diǎn)。方法Ⅰ：CO2催化加氫制甲醇。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下。反應(yīng)ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1反應(yīng)ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.0kJ/mol反應(yīng)ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3＝－90.0kJ/mol(1)計(jì)算反應(yīng)ⅰ的ΔH1＝______________________。(2)一定溫度和催化劑條件下，0.73molH2、0.24molCO2和0.03molN2(已知N2不參與反應(yīng))在總壓強(qiáng)為3.0MPa的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO的選擇性隨溫度的變化曲線如圖1所示。①圖中曲線b表示物質(zhì)__________(填“CO2”“CH3②上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后。下列說法不正確的有________(填字母)。A.降低溫度，反應(yīng)ⅰ～ⅲ的正、逆反應(yīng)速率都減小 B.向容器中再通入少量N2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率下降C.移去部分H2O(g)，反應(yīng)ⅲ平衡不移動(dòng) D.選擇合適的催化劑能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率E.平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)一定小于50%③某溫度下，t1min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為12.5%。此時(shí)用CH3OH的分壓表示0～t1時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(CH3OH)＝______MPa/min。設(shè)此時(shí)n(CO)＝amol，計(jì)算該溫度下反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)Kx＝______(用含有a的代數(shù)式表示)。已知：分壓＝總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，如對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，Kx＝eq\f(xpC·xqD,xmA·xnB)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。方法Ⅱ：CO2電解法制甲醇。利用電解原理，可將CO2轉(zhuǎn)化為