溶液（一）？思考將下列幾組物質(zhì)混合，分析其溶解情況。（1）食鹽和水（水溶液）（2）碘和酒精（酒精做溶劑）（3）二氧化碳和澄清的石灰水（懸濁液）（4）植物油和水（乳濁液）（5）植物油和加入洗滌劑的水（乳化作用）一、溶液定義：一種或多種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。微觀解釋：溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子或離子均勻擴(kuò)散到溶劑分子之間3．溶液特征：均一性：是指溶液中各部分的性質(zhì)和濃度完全相同。穩(wěn)定性：是指外界條件不變（溫度、壓強(qiáng)不改變，溶劑不蒸發(fā)），溶液長時(shí)間放置不分層，也不析出固體物質(zhì)。？思考判斷下列說法是否正確（1）溶液一定是無色澄清透明的。（2）均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液（3）溶液一定是液態(tài)。4.組成：（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)可以是固體（如：氯化鈉的水溶液）液體（如：乙醇的水溶液、稀硫酸）氣體（如：鹽酸）（2）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)一般為液體，最常用的溶劑為水，還有酒精、汽油等。？思考指出下列溶液的溶質(zhì)和溶劑（1）澄清石灰水（2）稀硫酸（3）碘酒（4）將CuSO4·5H2O溶于水（5）Na2CO3溶液和過量的稀硫酸混合5.溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷：溶液溶劑溶質(zhì)在有水的溶液中水其他物質(zhì)在沒有水的溶液中氣體-液體混合液體氣體固體-液體混合液體固體液體-液體混合量多的液體量少的液體6.兩個(gè)重要量的關(guān)系：？思考U形管中的液柱將如何變化？7.溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象如：NaOH溶于水，溶液溫度升高；NH4NO3溶于水，溶液溫度降低；NaCl溶于水，溶液溫度無明顯變化。練習(xí)20℃時(shí)，將33g食鹽加入100g質(zhì)量為，再向此溶液中加入3g食鹽又恰好全部溶解，則剛才的溶液為溶液，現(xiàn)在溶液恰好飽和，溶液的質(zhì)量為，再向此溶液中加入3g食鹽，溶液的質(zhì)量為。？思考如何判斷某溶液是否飽和？二、飽和溶液和不飽和溶液1.定義：在一定的溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液；反之，如果還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液。？思考如何把不飽和的食鹽水轉(zhuǎn)化為飽和的食鹽水？2.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化？思考如何把飽和的石灰水轉(zhuǎn)化為不飽和的石灰水？？思考(1)濃溶液是否為飽和溶液？稀溶液是否為不飽和溶液？(2)若都是食鹽溶液，在同一溫度下，飽和溶液與不飽和溶液哪個(gè)濃度大？3.濃溶液和稀溶液在一定量的溶液中，含溶質(zhì)的量較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量較少的是稀溶液。？思考如何從海水中提取食鹽？4.結(jié)晶練習(xí)辨析：將20g食鹽放入100g水中全部溶解，食鹽的溶解度為20。三、溶解度溶解度曲線例1：圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是（）A．t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度為B．t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋篈﹥B﹥C．要將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取降溫的方法D．要使A從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液法E.t1℃，A和C5.氣體的溶解度例2：把20℃時(shí)50gKNO3的飽和溶液蒸干，得到12gKNO3，求20KNO3的溶解度。。。。。。。。。。練習(xí)如圖所示，在室溫下飽和食鹽水中放了一個(gè)塑料小球。（1）現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮