4.3金屬的腐蝕與防護同步練習題一、單選題1．化學是你，化學是我，化學與我們的生活密切相關，以下有關說法錯誤的是（）A．用于制作車輛風擋的有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可通過加聚反應得到B．典型的“綠色能源”——生物柴油中含有芳香烴C．糯米砂漿被稱為“有機砂漿”，是由于糯米的主要成分為天然有機高分子D．在鋼鐵制造的船舷上鑲有鋅塊，可減輕海水對船體的腐蝕2．下列有關電化學裝置完全正確的是（）ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構成銅鋅原電池m3．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產生銅綠B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更慢C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法D．不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面上鍍上了鉻4．下列方案設計、現象和結論都正確的是（）

目的方案設計現象和結論A檢驗電石與水反應氣體產物乙炔的生成將反應生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去，證明有乙炔生成B比較ClO-、CH3COO-結合H+的能力強弱配制相同濃度的NaClO溶液與CH3COONa溶液，用pH計測定溶液pHpH(NaClO)＞pH(CH3COONa)，說明ClO-結合H+的能力比CH3COO-的強C比較HA和碳酸的酸性強弱向碳酸鈉溶液中加少量稀酸HA溶液無明顯氣泡逸出，說明HA的酸性比碳酸的酸性弱D探究鋼鐵的電化學腐蝕在鐵片上滴一滴含有酚酞的食鹽水，一段時間后液滴邊緣出現紅色鐵片發生析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D5．用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（）A．溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕B．生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍C．在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕D．兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+6．保護鋼鐵有利于節約資源、保護環境，下列鋼鐵的保護方法中錯誤的是A．鐵柵欄上涂上油漆 B．鐵閘與直流電源正極相連C．輪船底部焊接鎂塊 D．家用鐵鍋水洗后及時擦干7．關于下列裝置的敘述正確的是選項ABCD裝置敘述用犧牲陽極保護法防止鐵管道被腐蝕在鐵極附近放置一片濕潤的淀粉―KI試紙，試紙變藍鉛蓄電池充電時，陰極的質量減小電子從Fe電極流出A．A B．B C．C D．D8．下列說法正確的是（）A．水庫中的鋼閘門通常連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護法B．化學電源都是一次能源C．鐵的表面鍍銅的過程中，銅極連接電源負極D．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其組成成分金屬強9．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂10．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕11．電化學腐蝕及防護的研究裝置如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．若a為鎂條，裝置中鐵片腐蝕加快B．若a為石墨，裝置中鐵片為正極C．若a為鋅塊，裝置中a表面發生還原反應D．若a為銅片，裝置中a上電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-12．如圖實驗，一段時間后，玻璃管口有氣泡產生，下列說法正確的是（）A．鐵電極反應式為Fe-3e→Fe3＋B．鐵腐蝕過程中化學能轉化為電能和熱能C．活性炭的存在可以減緩鐵的腐蝕D．鐵發生析氫腐蝕13．下列生活或實驗中電化學的應用及其相關說法正確的是（）

電化學應用相關解釋或說法A以H2SO4為電解質的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發生還原反應B電解CuCl2溶液電子經過負極→陰極陽極→正極C弱酸性環境下鋼鐵腐蝕負極處產生H2，正極處吸收O2D將鋼閘門與外加電源負極相連犧牲陽極的陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕A．A B．B C．C D．D14．碳素鋼是含碳的鐵合金．在潮濕的空氣中，碳素鋼表面吸附了一層薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性氣體，就使水膜里的H+增多，這時C，Fe和酸性水膜就形成了原電池．在無數個微小的原電池中（）A．C是正極，發生氧化反應 B．C是負極，發生氧化反應C．Fe是正極，發生還原反應 D．Fe是負極，發生氧化反應15．列事實上，與電化學腐蝕無關的是（）A．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質B．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊16．利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，如圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖．上述電池工作時，有關說法正確的是（）A．鋁罐將逐漸被腐蝕B．碳粒和炭棒上發生的反應為：O2+4e﹣=2O2﹣C．炭棒應與玩具電機的負極相連D．該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質量會減輕17．下列說法正確的是（）A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹B．標準狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為2molC．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小二、綜合題18．蕪湖是安徽省第二個建設軌道交通的城市，目前1、2號線在建，工程建設需要大量水泥、鋼鐵等材料。（1）工業上生產水泥的主要原料是石灰石和。軌道交通信息傳輸系統中使用的光導纖維主要成分是。（2）鋼鐵在潮濕的空氣中可發生析氫腐蝕，其中正極電極反應式為。（3）軌道交通的使用有助于緩解城市交通壓力，提高環境質量。①空氣質量報告的各項指標可反映出空氣質量。下列物質已納入我國空氣質量報告的是(填字母)。a.b.可吸入顆粒物c.②在機動車尾氣系統中安裝催化轉化器，可將尾氣中的、轉化為無害的和。③復合材料“鈣塑板”質輕、消聲、隔熱，以高壓聚乙烯、輕質碳酸鈣及少量助劑為原料壓制而成，聚乙烯的結構簡式為。19．如圖是鐵釘在某溶液中被腐蝕的實驗（開始時試管中液面和試管外液面等高）．（1）甲、乙兩圖溶液中呈酸性的是（填“甲”或“乙”）．（2）甲圖電極反應式是：正極，負極．（3）乙圖中發生反應的離子方程式是．20．（1）Ⅰ．燃料電池一般指采用、等可燃物質與一起構成的電池裝置。它可直接將化學能轉化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為。負極上的電極反應為。（2）消耗5.6L(標準狀況下)時，有mol電子發生轉移。（3）開始放電時，正極附近溶液的氫氧根離子濃度(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）Ⅱ．鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于處。(填M或N)②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為。21．材料是人類賴以生存和發展的重要物質．（1）鋼鐵在潮濕的空氣中易發生吸氧腐蝕，寫出正極電極反應式；（2）水泥、玻璃都是傳統的硅酸鹽材料，生產水泥和玻璃都要用到的原料是（填字母代號，下同）；A．石灰石 B．小蘇打 C．燒堿（3）目前用量最大、用途最廣的金屬材料是．A．銅合金 B．鋁合金 C．鋼鐵．22．下圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的腐蝕屬于腐蝕。（2）若試管內液面上升，則原溶液呈性，發生腐蝕，正極反應式為。（3）若試管內液面下降，則原溶液呈性，正極反應式為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．甲基丙烯酸甲酯含有碳碳雙鍵，發生加聚反應生成聚甲基丙烯酸甲酯，A不符合題意；B．生物柴油成分屬于酯類物質，不是芳香烴，B符合題意；C．糯米的主要成分為淀粉，屬于天然有機高分子，C不符合題意；D．在鋼鐵制造的船舷上鑲有鋅塊，由于鋅比鐵活潑，故鋅作負極，鐵作正極，鋅被腐蝕，從而保護鐵不被腐蝕，故可減輕海水對船體的腐蝕，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.聚甲基丙烯酸甲酯可由甲基丙烯酸甲酯發生加聚反應制得；

C.淀粉為天然有機高分子；

D.在鋼鐵制造的船舷上鑲有鋅塊，由于鋅比鐵活潑，鋅做負極，被腐蝕，鐵做正極，被保護。2．【答案】C【解析】【解答】A．粗銅精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，且電解質溶液是可溶性的銅鹽，A不符合題意；

B．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，在鐵上鍍銀時，銀作陽極，鐵作陰極，B不符合題意；

C．利用外接電源的陰極保護法保護金屬時，被保護的金屬作陰極，所以鐵作電解池的陰極，C符合題意；

D．含有鹽橋的原電池中，電極材料和電解質溶液中金屬陽離子屬于同一元素，銅鋅原電池中，硫酸銅溶液中電極應該是銅電極，硫酸鋅溶液中電極應該是鋅電極，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、用電解池精煉時，需要提純的金屬做陽極；

B、用電解池作電鍍時，鍍層金屬作陽極；

C、用電解池保護金屬時，被保護金屬作陰極；

D、注意含有鹽橋的原電池中，電極材料和電解質溶液中金屬陽離子為同一元素。3．【答案】C【解析】【解答】A.鋅比銅的化學性質活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應，而阻礙了銅的空氣中的緩慢氧化，所以黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠，故A不符合題意；B.鍍層破損后，鍍錫鐵中，金屬鐵為負極，易被腐蝕，鍍鋅鐵中，金屬鐵是正極，被保護，所以鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更快，故B不符合題意；C.為防止金屬被腐蝕，如果利用犧牲陽極的陰極保護法保護金屬，則被保護的金屬作原電池正極，應該選取比鐵活潑的金屬作原電池負極，一般在輪船身上裝有一定數量的鋅，故C符合題意；D.不銹鋼有較強的抗腐蝕能力不是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻，而鐵與以鉻為主，再添加如鎳、錳、鉬等元素冶煉而成的合金，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】金屬的防護(1)電化學防護①犧牲陽極的陰極保護法—原電池原理②外加電流的陰極保護法—電解池原理(2)改變金屬的內部結構，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。4．【答案】B【解析】【解答】A．電石中含有的雜質CaS與水反應產生H2S等雜質氣體具有還原性，能夠與酸性高錳酸鉀溶液反應而使溶液褪色，因此不能根據酸性高錳酸鉀溶液褪色判斷反應產生了乙炔氣體，A不符合題意；B．根據鹽的水解規律：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，若相同濃度的NaClO溶液與CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)，說明ClO-結合H+的能力比CH3COO-的強，B符合題意；C．向碳酸鈉溶液中加少量稀酸HA溶液，無明顯氣泡逸出，可能是HA與Na2CO3反應產生NaHCO3，也可能是與Na2CO3不反應，因此不能判斷HA的酸性與碳酸的酸性強弱，C不符合題意；D．在鐵片上滴一滴含有酚酞的食鹽水，一段時間后液滴邊緣出現紅色，說明溶液顯堿性，說明F是溶解在水溶液中的空氣中的O2與水反應產生OH-，導致溶液顯堿性，證明鋼鐵發生的是吸氧腐蝕，而不是析氫腐蝕，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.乙炔中含有H2S、pH3等還原性氣體，一般要用氫氧化鈉溶液除去

B.根據鹽類水解規律：越弱越水解，根據測定鹽溶液的pH，可以判斷對應酸的酸性強弱

C.加入稀酸HA溶液必須過量，少量可能只生成碳酸氫鹽

D.在中性和堿性條件下發生的是吸氧腐蝕，在酸性條件下發生的是析氫腐蝕。5．【答案】B【解析】【解答】A．根據pH=2的溶液中壓強與時間的關系知，壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明該裝置發生析氫腐蝕，則溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕，故A不符合題意；B．金屬的腐蝕以電化學腐蝕為主，所以生鐵的腐蝕中電化學腐蝕更普遍，故B符合題意；C．pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕，故C不符合題意；D．兩個溶液中都發生電化學腐蝕，鐵均作負極，電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D不符合題意；故答案為：B．

?【分析】根據兩種醋酸溶液中反應后壓強的變化判斷分別發生的是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，然后進行分析即可.6．【答案】B【解析】【解答】A．鐵柵欄上涂上油漆可以防止鐵與碳形成原電池，有利于減緩鐵柵欄的腐蝕，保護方法正確，故A不符合題意；B．與直流電源正極相連的鐵閘做電解池的陽極，會加快鐵閘的腐蝕，保護方法錯誤，故B符合題意；C．輪船底部焊接鎂塊，鐵鎂在溶液中形成原電池，鎂做原電池的負極被損耗，鐵做正極被保護，保護方法正確，故C不符合題意；D．家用鐵鍋水洗后及時擦干可以防止鐵與碳形成原電池，有利于減緩鐵鍋的腐蝕，保護方法正確，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．隔絕空氣，防止鐵與碳形成原電池；B．與直流電源正極相連的鐵閘做電解池的陽極，會加快鐵閘的腐蝕；C．利用犧牲陽極的陰極保護法；D．防止鐵與碳形成原電池。7．【答案】C【解析】【解答】A.裝置中有外接電源，則此保護法為外接電源保護法，A不正確；B.裝置中陽極材料為鐵，屬于活性電極，電池工作時，陽極Fe失電子生成Fe2+進入溶液，Cl-不失電子，沒有Cl2生成，則濕潤的淀粉―KI試紙不變藍色，B不正確；C.鉛蓄電池充電時，陰極發生反應PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陰極質量減小，C正確；D.在該裝置中，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，Al作負極，Fe作正極，電子從鋁電極流出，沿導線流入Fe電極，D不正確；故答案為：C【分析】當活性電極做陽極時，活性電極本身失電子，溶液中的離子不放電；鉛蓄電池充電時，陰陽兩極的質量均減小。8．【答案】A【解析】【解答】解：A．水庫中的鋼閘門通常連接鋅塊，鋅為負極，保護鐵不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B．一次能源是指直接從自然界獲得的能源，而化學電源是將化學能轉化為電能，所以都不是一次能源，故B錯誤；C．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以鐵表面鍍銅時，銅作陽極，連接電源正極，故C錯誤；D．合金熔點低，耐腐蝕性強，則合金的熔點都低于它的成分金屬，故D錯誤；故選：A．【分析】A．水庫中的鋼閘門通常連接鋅塊，鋅為負極，保護鐵不受腐蝕；B．一次能源是指直接從自然界獲得的能源；C．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；D．合金熔點低，耐腐蝕性強．9．【答案】D【解析】【解答】解：A、明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進行凈水，故A正確；B、因為輪船主要用鐵造外殼，鐵在海水中易被腐蝕，鍍上比鐵活潑的鋅，形成原電池，鋅作負極，失去電子先被腐蝕，從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C、氧化鎂的熔點是2852℃，可用于制作耐高溫材料，故C正確；D、電解MgCl2飽和溶液，發生的化學反應為：，不會產生金屬鎂，電解熔融的MgCl2能制取單質鎂，發生的反應，故D錯誤．故選：D．【分析】A、根據明礬凈水的原理是氫氧化鋁凈水來分析；B、根據原電池的工作原理和應用來回答；C、根據氧化鎂的物理性質來分析其應用；D、根據電解氯化鎂溶液的反應原理及其產物來判斷．10．【答案】B【解析】【解答】A.由電流方向可得，直流電源左端為正極，則與之相連的a電極為陽極，b電極為陰極，用該裝置電解精煉銅時，a電極（即陽極）應為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液，選項正確，A不符合題意；B.由于金屬活動性Fe>Cu，因此電池總反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，選項錯誤，B符合題意；C.圖示裝置為外接電源的陰極保護法，鋼閘門為被保護金屬，應作為陰極，與電源的負極相連，選項正確，C不符合題意；D.常溫下，濃硫酸能使鐵鈍化，因此該裝置中鐵釘幾乎沒被腐蝕，選項正確，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅做陰極；B.根據裝置內所給物質發生的反應確定電池總反應；C.圖示裝置為外接電源的陰極保護法，據此確定電極；D.常溫下，濃硫酸能使鐵鈍化；11．【答案】D【解析】【解答】A．a為鎂塊，鎂塊作負極，鐵片作正極，這是犧牲陽極的陰極保護法，鐵片不易被腐蝕，故A不符合題意；B．若a為石墨，裝置中鐵片為負極，故B不符合題意；C．a為鋅塊，鋅片作負極，a表面發生氧化反應，腐蝕加快，故C不符合題意；D．若a為銅片，裝置中a上電極反應為O2+2H2O+=，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】該裝置為原電池，要保護金屬不被腐蝕，該金屬做原電池正極，選擇活潑性更強的金屬做負極。12．【答案】B【解析】【解答】A．根據上述分析，A項不符合題意；B．鐵腐蝕過程中為原電池反應，同時該反應為放熱反應，故化學能轉化為電能和熱能，B項符合題意；C．原電池反應會加快化學反應速率，故活性炭的存在加快了鐵的腐蝕，C項不符合題意；D．NaCl溶液做電解質溶液，鐵發生吸氧腐蝕，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．鐵失電子生成二價亞鐵離子；B．化學能轉化為電能和熱能；C．原電池反應會加快化學反應速率；D．中性環境中，鐵發生吸氧腐蝕。13．【答案】A【解析】【解答】A．該裝置構成原電池，鋅作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，發生還原反應，符合題意；

B．無論原電池還是電解池，電子都不進入電解質溶液，電解質溶液中陰陽離子的定向移動而構成閉合回路，不符合題意；

C．酸性條件下，鋼鐵發生析氫腐蝕，弱酸性條件下，鋼鐵發生吸氧腐蝕，所以弱酸性環境下鋼鐵腐蝕，負極上Fe產生電子變為Fe2+，正極處吸收O2，不符合題意；

D．將鋼閘門與外加電源負極相連，陰極上電解質溶液中陽離子得電子發生還原反應，此方法為外加電源的陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕，不符合題意。故答案為：A【分析】A.根據原電池原理進行判斷；

B.電解池中電子不通過電解質溶液；

C.r而酸環境中鋼鐵的腐蝕中正極生成氣體；

D.根據外加電源法金屬保護進行分析。14．【答案】D【解析】【解答】解：鋼鐵在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕，形成原電池，如果水膜中溶解了酸性氣體，就使水膜里的H+增多，這時C、Fe和酸性水膜就形成了原電池，金屬發生析氫腐蝕，鐵易失電子發生氧化反應而作負極，碳作正極，發生還原反應．故選D．【分析】鋼鐵在潮濕的空氣中易發生吸氧腐蝕而形成原電池，易失電子的物質作負極，較不活潑的物質作正極，正極上得電子發生還原反應．15．【答案】A【解析】【解答】解：A、銀在空氣中被氧氣氧化發生化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，故A無關；B、鍍銀的鐵制品鐵破損后發生電化腐蝕，因Fe比Ag活潑，因而是鐵被腐蝕，發生原電池反應而可用電化學知識解釋，故B有關；C、埋在潮濕土壤里的鐵管，鐵、C和潮濕的空氣形成原電池，加快了鐵的腐蝕，而干燥土壤里的缺少電解質溶液，不能形成原電池，不易腐蝕，屬于此現象與電化學知識有關，故C有關；D、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護船殼，發生原電池反應可用電化學知識解釋，故D有關．故選A．【分析】A．銀在空氣中被氧氣氧化發生化學腐蝕；B．鍍銀的鐵制品鐵破損后發生電化腐蝕，鐵做負極；C．生鐵中含有碳，在電解質溶液中形成原電池反應，鐵做原電池的負極；D．輪船水線下的船殼裝上鋅塊和鐵在海水中會形成原電池反應，鋅做負極．16．【答案】A【解析】【解答】解：A、碳棒、鋁罐和食鹽水構成了原電池，較活潑的金屬鋁作負極，鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸被腐蝕，故A正確；B、碳棒、鋁罐和食鹽水構成了原電池，較活潑的金屬鋁作負極，導電的非金屬碳棒作正極，2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故B錯誤；C、碳棒作原電池的正極，所以應與玩具電機的正極相連，故C錯誤．D、在原電池工作時，炭棒作正極，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，由此可知炭棒和碳粒的質量不會改變，故D錯誤．故選A．【分析】碳棒、鋁罐和食鹽水構成了原電池，較活潑的金屬鋁作負極，導電的非金屬碳棒作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應；原電池放電時，正極應與玩具電機的正極相連．17．【答案】A【解析】【解答】A．Cu、Fe和電解質溶液構成原電池，Fe易失電子作負極而加速被腐蝕，所以鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹，故A符合題意；

B．Cl2與NaOH溶液的反應中氯氣既是氧化劑，又是還原劑，1molCl2充分反應轉移1mol電子，故B不符合題意；

C．水的電離過程是一個吸熱的過程，水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，故C不符合題意；

D．Na2CO3溶液存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，加入Ca(OH)2溶液，發生CO32-+Ca2+=CaCO3↓，則c(OH-)增大，pH增大，c(CO32-)減小，水解程度減小，故D不符合題意；故選A。【分析】A.根據原電池電極的反應進行判斷；

B.1mol氯氣與氫氧化鈉反應轉移1mol電子；

C.水的電離是吸熱反應；

?D.加入堿溶液堿性增強。18．【答案】（1）黏土；（2）（3）abc；；【解析】【解答】(1)工業上生產水泥的主要原料是石灰石和黏土。光導纖維的成分是二氧化硅。(2)析氫腐蝕是原電池，酸性環境下的正極反應。(3)①二氧化硫、二氧化氮都是有毒氣體，可吸入顆粒物影響人類身體健康，故答案為：abc；②NO可以轉化為無毒的氮氣；③聚乙烯有乙烯加聚而成，結構簡式為。【分析】（1）了解無極非金屬材料及水泥、玻璃、陶瓷的生產裝置、原料、發生的主要反應；

（2）析氫腐蝕，正極反應就是H+得到電子生成氫氣；（3）①空氣污染指標有SO2、NO2、CO、O3、可吸入顆粒物；

②根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，生成的無害物質應該還有N2；

③熟悉常見有機合成高分子化合物的結構簡式；19．【答案】（1）乙（2）O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；Fe﹣2e﹣═Fe2+（3）Fe+2H+═Fe2++H2↑【解析】【解答】解：從兩圖中液面的高度可以看出，甲圖試管內液面上升，說明氣體體積減小，氧氣被吸收，發生吸氧腐蝕，乙圖試管內液面下降，說明氣體體積增大，有氫氣生成，發生析氫腐蝕，（1）由以上分析可知乙發生析氫腐蝕，溶液呈酸性，故答案為：乙；（2）甲發生吸氧腐蝕，正極發生還原反應，電極方程式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，負極發生氧化反應，電極方程式為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故答案為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；Fe﹣2e﹣═Fe2+；（3）乙發生析氫腐蝕，鐵被氧化，同時生成氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑．【分析】從兩圖中液面的高度可以看出，甲圖試管內液面上升，說明氣體體積減小，氧氣被吸收，發生吸氧腐蝕，乙圖試管內液面下降，說明氣體體積增大，有氫氣生成，發生析氫腐蝕，以此解答．20．【答案】（1）（2）1（3）增大（4）N；犧牲陽極保護法或犧牲陽極的陰極保護【解析】【解答】（1）甲烷電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為。甲烷在負極反應，氧氣在正極反應，負極電極反應為：。（2）消耗5.6L(標準狀況下)