上海中學2024學年第二學期期中考試化學試題(考試時間60分鐘，滿分100分)高三___________班學號___________姓名___________成績___________選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。相對原子質量：H-1C-12O-16N-14Li-7S-32Cu-64K-39Mn-55一、鋰離子電池2024年我國新能源汽車銷量預計達1300萬輛，是制造汽車鋰電池必不可少的原材料。某鋰離子電池主要由Li、S、Co元素組成，回答下列問題。1.基態Co原子核外電子云有___________種伸展方向，的結構示意圖為___________。2.可形成多種配合物。已知中的配位數為6，向該配合物的溶液中滴加溶液，無明顯現象，則該配合物可表示為___________。3.該配合物中鍵角___________鍵角。A. B. C. D.無法判斷4.可被氧化為，從物質結構的角度分析的結構為___________(填字母)。受熱分解可產生。晶胞具有反螢石()結構，為立方晶系晶體，其晶胞結構示意圖如下圖。5.在右上圖中畫出晶胞沿x軸方向的投影圖___________。6.晶體中的配位數為___________。7.位于形成的___________空隙。A.四面體 B.六面體 C.八面體 D.立方體8.若的分數坐標為：；；，……則其中位于D處的分數坐標為___________。9.若與的最短距離為anm，阿伏加德羅常數的值為，則晶體密度為___________(用含a、的代數式表示)。二、電解質溶液常溫下物質R在水溶液中存在以下電離平衡：。可與多種配體形成多樣的配離子，在溶液體系中存在以下多種反應：I．II．Ⅲ．10.配位存在多個競爭反應，其中有，該反應___________(用、、表示)。11.寫出反應Ⅰ的平衡常數表達式___________。12.常溫下，往含的的溶液體系中加入NaOH溶液，反應Ⅰ的平衡常數___________。A.變大 B.不變 C.變小 D.無法判斷13.關于含的溶液體系，下列說法正確的是___________。A.當溶液中不變時，說明反應達到了平衡狀態B.平衡體系中僅加入，新平衡時的轉化率增大C.在水溶液中不能水解D.當平衡體系中時，(表示反應Ⅲ的平衡常數)某種含Zn礦物的主要成分是難溶于水的。常溫下，利用溶液體系將Zn元素浸出，調節不同的總R濃度和pH后，浸出液中Zn元素的總濃度變化如下圖[總R濃度為]。14.總R濃度不為0時：pH在6~10之間，隨著pH的增大，總R濃度逐漸增大，Zn元素浸出率___________。A.增大 B.不變 C.減小 D.無法判斷15.pH在10~12.5之間，隨著pH增大，浸出液中Zn元素總濃度呈下降趨勢的原因是___________。16.任意總R濃度下：pH在12.5~14之間，浸出液中Zn元素總濃度均隨pH增大逐漸上升，時，浸出液中鋅元素主要存在形式的化學式是___________。17.總R濃度為、時，浸出液Zn元素總濃度為且幾乎都以的形式存在。已知常溫下，R的電離平衡常數，此時溶液中___________(保留3位小數)(寫出計算過程)。三、氯化鐵的制備與性質是飲用水、工業用水、城市污水及游泳池循環水處理的高效廉價絮凝劑，也是中學實驗室中常見的試劑。某實驗小組用以下裝置制備固體，并探究溶液與Cu的反應。已知：晶體易升華，溶液易水解。I．的制備18.裝置C中堿石灰的作用是___________。19.從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的，正確的接口順序為a→___________(可選試劑：飽和食鹽水、NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰，儀器可重復使用)。Ⅱ．探究鹽溶液與Cu的反應，進行了如下實驗。實驗裝置序號試劑a實驗現象I20mLpH約為1.3溶液溶液逐漸變為藍色。2天后，Cu片有較大量剩余，溶液仍為藍色Ⅱ20mLpH約為1.3溶液溶液逐漸變為藍綠色，銅片表面覆蓋有白色固體(經檢驗為CuCl)。2天后，白色固體消失，Cu片無剩余Ⅲ20mLpH約為1.3溶液溶液逐漸變為綠色，實驗過程中未見氣泡產生。2天后，Cu片少量剩余資料：i．CuCl、CuSCN是難溶于水的白色固體；ii．(棕色)。小組同學取2mL實驗Ⅰ中反應2天后的溶液于試管中，加入2滴1mol/LKSCN溶液，觀察到溶液迅速變紅，產生大量白色沉淀。甲同學猜想可能在該條件下被氧化了。20.用離子方程式表示甲同學的猜想___________。21.若向；溶液中滴加足量KSCN和的混合溶液，經過一系列操作得到白色沉淀CuSCN的質量bg，則CuSCN的產率為___________。22.對比實驗Ⅰ和Ⅱ，小組同學推測可以催化與Cu反應。寫出生成白色固體和白色固體消失的方程式：___________。實驗Ⅲ所得溶液的顏色不是藍色，小組同學猜測反應中生成了，設計并實施了以下實驗，驗證了其猜想。步驟實驗操作實驗現象①向盛有0.3g金屬Cu片的燒杯中加入試劑X2天后溶液顏色無明顯變化，銅片表面有細小氣泡附著②繼續加入少量固體溶液迅速變為淺棕色23.試劑X是___________綜合以上實驗，鹽溶液與Cu反應的多樣性與負離子種類、生成物存在形式等有關。濃差電池(電解質溶液濃度不同造成電勢差)為電源，用石墨作電極將轉化為高純的裝置如圖，電解前和電極質量相同。24.M極電極反應式為___________。25.用電子式表示的形成過程：___________。四、高錳酸鉀的制備26.下列化學用語或圖示表示正確的是A.反-2-丁烯的球棍模型：B.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：C.HClO的空間填充模型：D.晶態和非晶態粉末的X射線衍射圖譜對比：27.X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的短周期主族元素，X與Z可形成原子個數比為的18電子分子；X與W同主族；Z的最外層電子數為M的2倍；Y的最簡單氫化物與最高價氧化物對應的水化物反應可生成鹽。下列說法錯誤的是A.最高價氧化物對應水化物的酸性：B.簡單離子的半徑大小：C.Z與M形成化合物為兩性氧化物D.最高價氧化物對應水化物的堿性：28.氧、硫、硒(Se)、銻(Te)4種元素屬于第VIA族元素(又稱氧族元素)，下列可以由非金屬性強弱的變化規律來推測的是A單質和氫氣化合越來越難，甚至Te和氫氣不直接化合B.酸性：C.向硒化氫溶液中通入氧氣可能會發生：D.沸點：氧化法制備高錳酸鉀的實驗步驟如下：29.將Mn元素氧化為，寫出反應的化學方程式，并標電子轉移。___________。“歧化”操作在如圖所示裝置中進行。30.下列氣體也可選裝置A進行制備的是___________。A.與濃鹽酸制 B.CaO與濃氨水制C.Zn與稀硫酸制 D.與70%硫酸制31.為了提高的產率，裝置B中的試劑為___________32.錳元素的氧化態-吉布斯自由能圖如圖所示。由圖可知，在酸性溶液中是錳的最穩定態，則在堿性溶液中___________(填化學式)是錳的最穩定態。33.當裝置C中pH值為11.4時，停止反應。裝置C中發生反應的離子方程式為：___________。測定粗品純度：稱取粗品(雜質不與發生反應)于燒杯中溶解，并加稀硫酸酸化，配成250mL待測溶液取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，再用標準溶液滴定待測液，滴定至終點時記錄數據，重復以上實驗三次，平均消耗標準溶液12.50mL。34.粗品的純度為___________%(含m的式子表示)。35.下列情況會導致粗品的純度測量值偏大的是___________。A.在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B.量取標準溶液的滴定管沒有潤洗C.滴定達到終點時發現滴定管尖嘴內有氣泡產生D.滴定前平視，滴定后仰視讀數36.下列實驗操作與對應現象及所得結論敘述錯誤的是___________。A.向溶液中滴加NaOH溶液，靠近試管口的濕潤紅色石蕊試紙變藍，證明溶液中存在B.向酸性溶液中加入粉末，紫紅色褪去，證明中含C.向溶液中滴加溴水，溴水褪色，證明具有還原性D.向NaClO溶液中滴加酚酞，先變紅后褪色，證明NaClO發生了水解反應五、有機物的應用37.下列說法正確的是A.油脂是高分子化合物，在體內水解為高級脂肪酸和甘油，進而被氧化成和并提供能量B.核酸是以核苷酸為基本單元聚合形成的生物大分子。每一個核苷酸分子由三部分組成：含氮堿基、戊糖和磷酸基C.煤干餾可以產生煤油，石油分餾可以得到乙烯，利用鹽析的方法可將蛋白質從溶液中分離D.將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀二肽有6種38.有機物A經元素分析儀測得只含碳、氫、氧3種元素，紅外光譜顯示A分子中沒有醚鍵，質譜和核磁共振氫譜示意圖如下。下列關于A的說法正確的是A.有機物A分子式中不可能存在2個氧原子B.能與NaHCO3溶液反應生成CO2C.能與O2反應生成丙酮D.能與Na反應生成H239.團簇可以催化甲醛生成甲酸甲酯，其機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應過程中既有鍵的斷裂也有鍵斷裂B.若向甲醛中加入（表示團簇中的所有氫原子均被取代），則反應產物是C.反應過程中，碳原子的雜化方式發生改變D.該反應原子利用率為，符合綠色化學理念加蘭他敏(G)可用于治療阿爾茲海默癥，其一種合成路線如下：40.C分子中含氧官能團的名稱為___________。41.A-B的反應經歷的過程。中間體N的分子式為，則N的結構簡式為___________。42.B→C的反應類型為___________。43.已知C難溶于水，而18-冠-6(結構如圖所示)可溶于水和甲苯，且分子空腔直徑與相當。C→D的過程中使用18-冠-6可提升水溶液氧化C的效率，其原因為___________。44.寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：___________。①堿性條件下水解后酸化，生成X和Y兩種芳香族化合物；②X是一種氨基酸，分子中不含甲基；③Y的核磁共振氫譜中有三組峰，且峰面積之比為。45.已知：(R和為烴基)。請寫出以、和為原料制備的合成路線流程圖___________(無機試劑和有機溶劑任用)。

上海中學2024學年第二學期期中考試化學試題(考試時間60分鐘，滿分100分)高三___________班學號___________姓名___________成績___________選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。相對原子質量：H-1C-12O-16N-14Li-7S-32Cu-64K-39Mn-55一、鋰離子電池【1~4題答案】【答案】1.①.3②.2.3.C4.a【5~9題答案】【答案】5.6.87.A8.9.二、電解質溶液【10~17題答案】【答案】10.11.12.B13.AD14.A15.在區間，增大，平衡正向移動，導致溶液中Zn元素總濃度下降16.17.0.72三、氯化鐵的制備與性質【18~23題答案】【答案】18.吸收多余的，用于尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，防止水解變質19.b→c→b→c20.21.22.23.20mLNaNO3與HNO3的混合溶液[pH約為1.3、]【24~25題答案】【答案】24.25.四、高錳酸鉀的制備【26題答案】【答案】AC【27題