【氧化還原反應(yīng)】教學(xué)設(shè)計課題氧化還原反應(yīng)課型新授課授課人賈菊授課班級高一（1）班教材分析教材把氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)教材中必修一第二章第三節(jié)，具有極其重要的意義。在中學(xué)階段的基本概念，基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》都非常的重要，而且氧化還原反應(yīng)也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的重點和難點之一。研究氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律對以后將要學(xué)習(xí)的原電池，金屬的冶煉和防護(hù)措施等方面的學(xué)習(xí)都有相當(dāng)重要的地位。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念。才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解。而且氧化還原反應(yīng)是氧化和還原反應(yīng)同時發(fā)生的，這樣可引導(dǎo)學(xué)生正確看待科學(xué)問題，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的意義。學(xué)生分析有關(guān)氧化還原的知識，在初中學(xué)生們就有了初步的了解，他們是從得氧和失氧的角度認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的數(shù)目和類別，把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四大基本反映類型。因此，他們有較好的基礎(chǔ)知識。通過初中和高中的初步訓(xùn)練，學(xué)生也具備了一定的分析和歸納問題的能力，因此，可以把本節(jié)教學(xué)中的通過比較和歸納得出的結(jié)論交給學(xué)生們完成，以激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣，形成一種探究的習(xí)慣。而且初中階段和高中階段所學(xué)的氧化還原反應(yīng)不同，所以在教學(xué)中應(yīng)給予明確的分解，以助于他們能正確掌握本節(jié)內(nèi)容教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1）學(xué)生能夠掌握從化合價升降的觀點認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。2）通過方程式的對比學(xué)生可以認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)可以從有誤電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類，建立氧化還原反應(yīng)的概念。3）學(xué)生通過嘗試著畫出四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，進(jìn)一步理解他們之間的關(guān)系，認(rèn)識到電子轉(zhuǎn)移對反應(yīng)來說更為本質(zhì)。4）認(rèn)識氧化還原反應(yīng)與我們的生活密切相關(guān)。【過程與方法】1）通過氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念，深刻理解概念，比較辨析概念的能力2）通過氧化還原反應(yīng)的概念的認(rèn)識過程，體會科學(xué)探究的基本方法，提升科學(xué)探究能力。【情感態(tài)度與價值觀】1）通過氧化還原反應(yīng)的逐步認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點，科學(xué)的態(tài)度去學(xué)習(xí)化學(xué)。2）通過教學(xué)情景的設(shè)計，引導(dǎo)學(xué)生積極的動腦，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。教學(xué)重點從電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，氧化劑，還原劑等概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)難點從電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)媒體板書教學(xué)策略從學(xué)生熟悉的化學(xué)問題出發(fā)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)，探究知識的興趣；提出問題，和學(xué)生已有知識產(chǎn)生矛盾，進(jìn)而引出新的解決方案。再通過典型反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納，得到氧化還原的概念基及本質(zhì)，最后設(shè)置應(yīng)用性問題，貼近生活，讓學(xué)生自主探究，培養(yǎng)其運用知識分析問題、解決問題的能力。【教學(xué)流程圖】任務(wù)1-1：復(fù)習(xí)和回顧以前學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 任務(wù)1-1：復(fù)習(xí)和回顧以前學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)活動1-1-1：回顧初中階段的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)活動1-1-1：回顧初中階段的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)板塊一：從初中得氧和失氧的角度來分析氧化還原反應(yīng)板塊一：從初中得氧和失氧的角度來分析氧化還原反應(yīng)任務(wù)1-2：通過用鈉與氯氣反應(yīng)為例說明它也是氧化還原反應(yīng)來使學(xué)生們產(chǎn)生認(rèn)知上的矛盾。任務(wù)1-2：通過用鈉與氯氣反應(yīng)為例說明它也是氧化還原反應(yīng)來使學(xué)生們產(chǎn)生認(rèn)知上的矛盾。活動1-2-1：分析活動1-2-1：分析氧化還原反應(yīng)是辯證統(tǒng)一活動活動2-1-1：對常見氧化還原反應(yīng)觀察化合價,比較。任務(wù)2-1從元素化合價的角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。任務(wù)2-1從元素化合價的角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。板塊2：從元素化合價變化的角度看氧化還原反應(yīng)板塊2：從元素化合價變化的角度看氧化還原反應(yīng)。活動活動2-2-1：歸納氧化還原反應(yīng)概念及特征。任務(wù)2-2掌握氧化還原反應(yīng)的特征及判據(jù)任務(wù)2-2掌握氧化還原反應(yīng)的特征及判據(jù)活動3-1-1：活動3-1-1：從微觀結(jié)構(gòu)分析氯化鈉形成過程中電子的轉(zhuǎn)移。任務(wù)3-1：知道化合價的變化與電子的得失有關(guān)。板塊板塊3：從電子轉(zhuǎn)移角度看氧化還原反應(yīng)。活動3-2-1活動3-2-1：從微觀結(jié)構(gòu)分析氯化氫形成過程中電子的轉(zhuǎn)移。任務(wù)3-2：氧化還原反應(yīng)的化合價變化還與電子對的偏移有關(guān)電子的轉(zhuǎn)移化合價的升降氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移化合價的升降氧化還原反應(yīng)板塊4：小結(jié)【教學(xué)詳案】任務(wù)板塊教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖板塊一：從初中得氧和失氧的角度來分析氧化還原反應(yīng)任務(wù)1-1：復(fù)習(xí)和回顧以前學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)任務(wù)1-2：通過用鈉與氯氣反應(yīng)為例說明它也是氧化還原反應(yīng)來使學(xué)生們產(chǎn)生認(rèn)知上的矛盾。【創(chuàng)設(shè)情境】同學(xué)們好，大家都知道說起能源和環(huán)境保護(hù)問題，大家現(xiàn)在都特別頭疼的一件事。諸如石油，煤炭等資源的浪費和地球上僅存的都非常少了，人們都在為能否開發(fā)出一種既潔凈又環(huán)保的問題而努力著，有誰知道現(xiàn)在我們認(rèn)為最環(huán)保的燃料有什么呢？對，我們以前就知道的氫能的開發(fā)，對吧！那大家能說出為什么氫能是最清潔的燃料呢？誰能不能說出它的化學(xué)反應(yīng)方程式呢？對，2H2＋O2eq\o(\s\up7(點燃),\s\do2(====))2H2O【提問】那老師想問一下這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？【總結(jié)】很好剛才有的同學(xué)說它屬于化合反應(yīng)，這是根據(jù)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的種類和數(shù)量來進(jìn)行分類的。【提問】還有人說它是一個氧化反應(yīng)，那什么是氧化反應(yīng)呢？對物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，那自然而然物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，那同學(xué)們現(xiàn)在能不能舉出一個還原反應(yīng)的例子呢？(H2+CuOeq\o(\s\up7(△),\s\do2(====))Cu＋H2O）我們說這個反應(yīng)是一個還原反應(yīng)是因為氧化銅失去了氧生成了單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)，那老師想再問一下這個反應(yīng)還屬于什么反應(yīng)呢？給大家一點提示，大家可以試著從氫氣反應(yīng)前后的變化來考慮一下。對，它還屬于一個氧化反應(yīng)，因為氫氣得到了氧生成了水，發(fā)生了氧化反應(yīng)。那在這個反應(yīng)中我們就可以看到氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。我們知道元素在反應(yīng)前后遵循元素守恒定律，有得必有失，一個物質(zhì)失去氧，那必然就有一種物質(zhì)得到氧，所以我們把這種氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，這就是我們今天要學(xué)的內(nèi)容。【板書】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【敘述】我們初中學(xué)習(xí)過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須有氧的參與，那從得氧和失氧的角度來看這個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)（2Na＋Cl2eq\o(\s\up7(點燃),\s\do2(====))2NaCl）對，從得氧和失氧的角度來看他不屬于氧化還原反應(yīng)，但老師說它是一個氧化還原反應(yīng)，你們覺得可不可信？氫氣2H2＋O2eq\o(\s\up7(點燃),\s\do2(====))2H2O（化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）H2+CuOeq\o(\s\up7(△),\s\do2(====))Cu＋H2O氧化反應(yīng)聽課，記筆記創(chuàng)設(shè)情境，從生活的角度引入化學(xué)，激發(fā)學(xué)生思考，及繼續(xù)的興趣。學(xué)習(xí)化學(xué)回顧初中對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。讓學(xué)生感受到知識的學(xué)習(xí)是一個連續(xù)的過程，也是一個不斷完善的過程激發(fā)學(xué)生認(rèn)知矛盾，引起思考。板塊二：從元素化合價的升降分析氧化還原反應(yīng)任務(wù)2-1從元素化合價的角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)任務(wù)2-2掌握氧化還原反應(yīng)的特征及判據(jù)【敘述】我們知道知識是有階段性的，許多概念都在不斷地完善，那我們今天看幾個氧化還原反應(yīng)，看能不能存另外一個角度來完善一下氧化還原反應(yīng)的概念。大家先把教材打到35頁看一下思考與交流，給大家一天提示，大家可以先標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價的變化，給大家一分鐘的時間。好了，來大家一起來分析一下，失2e失2e–,化合價升高，被氧化得2e–,化合價降低，被還原1)+=====+得2e–,化合價降低，被還原2)3)從這幾個反應(yīng)中我們都能看出最明顯的特征就是在反應(yīng)前后，這幾個氧化還原反應(yīng)的元素的化合價都有變化，我們今天就把這種凡有元素化合價升降的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。這就是我們給氧化還原反應(yīng)做的一個新的定義。【板書】一、定義凡有元素化合價升降的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。【敘述】我們再來回過頭來看一下，剛才我們分析了這三個反應(yīng)式，我們都可以看出它們的元素化合價都有變化，而且還可以發(fā)現(xiàn)凡是化合價升高的元素在反應(yīng)后都得到了氧，而凡是化合將降低的元素反應(yīng)過程中都失去了氧。【板書】氧化反應(yīng)：化合價升高還原反應(yīng)：化合價降低【敘述】我們剛才給氧化還原反應(yīng)做了一個新的定義，是從化合價的角度來說的，而初中的時候我們是從得氧和失氧的角度來說的，那么是不是一個氧化還原反應(yīng)必須要有氧的參與呢？我們回過頭來看一下鈉與氯氣的反應(yīng)，剛才老師在上課前說過他也是一個氧化還原反應(yīng)，你們現(xiàn)在覺得老師說的有沒有道理？對，我們根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義來看它是一個氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為在反應(yīng)中鈉由零價變?yōu)榱?1價，而氯由0價變?yōu)榱?1價。所以我們說它是一個氧化還原反應(yīng)。但他在反應(yīng)前后并沒有氧的參與，所以從這個例子中我們可以看出，氧化還原反應(yīng)并不需要氧的參與，我們在判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)時只需要判斷反應(yīng)前后是否有化合價的變化就行了，所以我們可以將元素化合價的變化作為判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。做練習(xí)，討論聽講聽課回答問題聽課記筆記根據(jù)學(xué)生已有認(rèn)知，引導(dǎo)學(xué)生從化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，以此來解決用得失氧來判斷氧化還原反應(yīng)的不足之處，是概念更完善。板塊三：從電子轉(zhuǎn)移的角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)任務(wù)3-1：知道化合價的變化與電子的得失有關(guān)任務(wù)3-2：氧化還原反應(yīng)的化合價變化還與電子對的偏移有關(guān)【提問】我們知道氧化還原反應(yīng)前后會有元素化合價的變化，那我想問一下，為什么會有元素化合價的變化呢？【敘述】大家一起再看一下鈉與氯氣這個反應(yīng)。我們知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合，那分析一個反應(yīng)的本質(zhì)就要從它的原子入手。點燃在這個過程中我們看出了鈉失去了電子變成了鈉離子，化合價由0價變成了+1價，化合價升高；而氯原子得到了一個電子，化合價由0價變成了-1價，化合價降低。它們再通過靜電作用形成離子化合物，在這個過程中相當(dāng)于鈉給了氯一個電子，從這里我們看出金屬與非金屬反應(yīng)時，元素化合價的變化是由于電子的得失所引起的，那是不是所有的反應(yīng)化合價的變化都是由于電子的得失所引起的呢？大家先別急著下結(jié)論，我們再來看一個非金屬與非金屬反應(yīng)來看看它是如何改變化合價的呢。點燃H2+Cl2==2HCl在這個反應(yīng)中氫和氯都想得到一個電子，它們誰都不想失去這個電子，這時咋辦呢?其實他們想出了一個很好的辦法，他們共用了這對電子，沒有完全的得與失，但還能達(dá)到各自所需的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那老師這里有一個問題，這對電子是否處于正中間呢？對，氯有17個質(zhì)子，而氫只有一個質(zhì)子，氯的吸引力明顯要大于氫的，所以電子對會偏向于氯而偏離與氫，這就是為什么氫顯+1價而氯顯-1價了。從這個例子可以看出元素化合價變化還可以有電子對的偏移所引起。這就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)即電子的轉(zhuǎn)移。【板書】二、本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）回憶初中學(xué)過的知識聽課記筆記從已有的知識出發(fā)讓學(xué)生了解到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失引導(dǎo)學(xué)生思考，并學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。板塊四：總結(jié)【敘述】通過上面的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)重新認(rèn)識了氧化還原反應(yīng)。我們從得氧失氧到化合價的變化再到電子的得失這么個過程來認(rèn)識的，這節(jié)課我們重點要學(xué)會用化合價的變化來判斷氧化還原反應(yīng)，而且還得掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。但我們學(xué)習(xí)一個新的知識并不是僅僅是掌握知識的，而是如何把他們運用到生活中去。氧化還原反應(yīng)在我們的生活中還有這非常重要的作用，如電池、金屬的腐蝕與保護(hù)等都與氧化還原有關(guān)。課后大家可以試著查點資料看看關(guān)于氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用。給大家在留一個作業(yè)，我們知道初中學(xué)過的很多反應(yīng)并不是所有的反應(yīng)前后都有元素化合價的變化。那么，氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型又有什么關(guān)系呢？請同學(xué)們在課后嘗試用圖表把化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類，找出它們之間這種關(guān)系關(guān)系。可以嘗試用我們前面學(xué)習(xí)的交叉分類法。我們下節(jié)課來一起討論。今天的課就到這里，謝謝大家！！聽課記筆記課后完成作業(yè)鼓勵學(xué)生對學(xué)過的知識進(jìn)行總結(jié)，是知識更