2025屆高三年級上學期期中考試化學(考試時間75分鐘，本試卷滿分100分)第I卷選擇題(共39分)可能用到的相對原子質量：H1O16Fe56一、單項選擇題：共13小題，每小題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意1.化學與生活、環境和生產密切相關。下列敘述不涉及氧化還原反應的是A.使用添加氟化物牙膏預防齲齒 B.綠化造林助力實現碳中和目標2.鈉著火不能用水撲滅的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下列說法正確的是A.中子數為10的氧原子： B.NaOH電子式為C.鈉原子的結構示意圖： D.1molH2O分子中含3molσ鍵4.下列制取少量Na2CO3的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取CO2 B.用裝置乙除去CO2中HClC.用裝置丙制取NaHCO3 D.用裝置丁加熱NaHCO35.氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是6.硫化氫(H2S)是一種無色有臭雞蛋氣味氣體，能溶于水，水溶液酸性比碳酸弱，有劇毒，易燃。下列有關H2S的說法正確的是B.H2S能溶于水的主要原因是H2S與H2O分子之間存在氫鍵D.H2S燃燒體現了H2S的還原性7.為檢驗某久置過氧化鈉樣品的成分，學習小組依次進行了有關實驗。實驗中涉及反應的離子方程式正確的是A.將過氧化鈉樣品完全溶于水，產生氣泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2↑B.向溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀：CO+Ba2+=BaCO3↓C.向沉淀中滴加稀醋酸，產生氣體：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.將氣體通入足量澄清石灰水，出現渾濁現象：CO2+Ca2++OH=CaCO3↓+H2OA.FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板B.K2FeO4具有強氧化性，可用于水的消毒C.常溫下，鐵遇濃硝酸發生鈍化，可用鐵制容器貯運濃硝酸9.有機物Z為是合成某藥物的重要中間體，可由下列反應制得。下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是A.1molX中含有6mol碳氧σ鍵B.Y分子含有三種官能團C.X、Y可用酸性KMnO4溶液鑒別D.Z分子與足量H2加成后的產物中含有3個手性碳原子10.實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為鋅銅合金)回收Cu并制備ZnCl2的部分實驗過程如圖所示。下列說法正確的是A.“溶解”時Cu發生反應的離子方程式為Cu＋H2O2＋2HCl=Cu2＋＋2H2O＋2ClB.因為升高溫度可以加快反應速率，所以“溶解”時適宜使用高溫C.“調節pH=2”后，溶液中大量存在的離子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、ClD.將ZnCl2溶液加熱蒸干即可獲得無水ZnCl2閱讀下列資料，完成下列小題：高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃KOH溶液，且能與水反應放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4等。工業上濕法制備K2FeO4的流程如下：11.下列關于K2FeO4的說法正確的是A.與水反應，每消耗1molK2FeO4轉移6mol電子B將K2FeO4與鹽酸混合使用，可增強其殺菌消毒效果C.可用丁達爾效應鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液D.K2FeO4中，基態K+的核外三個電子能層均充滿電子12.下列關于K2FeO4的工業濕法制備工藝，說法正確的是A.“反應”時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3B.“過濾Ⅰ”所得濾液中大量存在的離子有：Na+、Fe3+、Cl、NO、FeOC.“轉化”時，反應能進行原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D.“過濾Ⅱ”所得濾液在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說明濾液為NaOH溶液13.室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2+具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強DA.A B.B C.C D.D二、非選擇題：共4小題，共61分。14.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化學方程式為________。②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有________（填序號）。A．適當減緩通入Cl2速率B．充分攪拌漿料C．加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為____（填化學式）。②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是____。15.天然產物F具有抗腫瘤、鎮痙等生物活性，可通過以下路線合成：（1）1mol有機物B中sp2雜化的碳原子數目為_______mol。（2）E→F的反應類型為_______。（3）D→E中有一種副產品(分子式C14H14O3)生成，該副產品的結構簡式為_______。（4）C的一種同分異構體同時滿足以下條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______。a.能與FeCl3溶液發生顯色反應；b.堿性條件下水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有2種不同化學環境的氫。（5）寫出以和為原料制備合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______16.以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。17.將金屬納米顆粒與鐵氧體一起來制成復合物的研究逐漸成為熱點。Fe/Fe3O4復合物材料在很多領域都具有應用。一種制取Fe/Fe3O4復合物的實驗裝置如圖所示，實驗過程如下：步驟1：向三頸燒瓶中通入氮氣，將10mLFeCl2溶液以2mL·min1的速度滴入20mLKOH溶液中，控制溫度為100℃，回流3h。步驟2：待三頸燒瓶冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，40℃干燥，300℃焙燒，得Fe/Fe3O4復合物粗品。（1）步驟1中反應生成了Fe和Fe3O4，該反應的離子方程式為___________。（2）步驟2中用熱水洗滌沉淀時，檢驗沉淀是否洗凈的方法是___________。（3）步驟2中用乙醇洗滌的目的是___________。（4）步驟2中干燥、焙燒時，可能有部分Fe或Fe3O4被氧化為Fe2O3，為測定所得Fe/Fe3O4復合物粗品中Fe3O4的含量，現進行