備戰中考試題解讀第四部分必考解答題43酸堿鹽及其反應的計算一、解答題1．小明利用稀硫酸與生銹的鐵屑反應制取硫酸亞鐵，實驗流程如下：

資料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亞鐵容易被氧化為硫酸鐵等物質。（1）配制50克溶質質量分數為19．6%的稀硫酸，需溶質質量分數為98%的濃硫酸克。（2）寫出該實驗中的一條化學方程式(除資料①中的反應外)。。（3）稀硫酸與生銹的鐵屑充分反應后，要確保鐵有少量剩余，其目的是。【答案】（1）10（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）使生成的硫酸鐵完全轉化為硫酸亞鐵；防止生成的硫酸亞鐵被氧化【解析】（1）設需要溶質質量分數98%的濃硫酸質量為x，

50g×19.6%=98%x；

解得：x=10g；

（2）鐵和稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

氧化鐵和稀硫酸反應，生成硫酸鐵和水，方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

（3）稀硫酸與生銹的鐵屑充分反應后，要確保鐵有少量剩余，其目的是：使生成的硫酸鐵完全轉化為硫酸亞鐵；防止生成的硫酸亞鐵被氧化。2．（2019·溫州）小明取一包某食品包裝袋內的“脫氧劑”，查閱資料發現其成分除鐵粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。為確定其成分，進行了如下實驗：（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒外，還需要用到的儀器有。（2）寫出用pH試紙測定濾液pH的方法：。（3）試劑X的名稱是。【答案】（1）漏斗、燒杯（2）用潔凈的玻璃棒蘸取濾液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照（3）稀鹽酸或稀硫酸【解析】（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒外，還需要用到的儀器有：漏斗和燒杯；（2）用pH試紙測定濾液pH的方法是：用潔凈的玻璃棒蘸取濾液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照；

（3）將棕黑色粉末加水溶解后，其中的NaCl會溶解在水中，過濾后剩下的只能是碳粉和Fe2O3，而生成物黃色溶液肯定是鐵的溶液，黑色的固體肯定是碳粉；氧化鐵可以與稀硫酸或稀鹽酸反應生成氯化鐵或硫酸鐵，溶液都成黃色，因此X溶液是：稀硫酸或稀鹽酸。3．（2019·紹興）為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗；取50克濾液于燒杯中，天向燒杯中滴加溶質質量分數為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質量與燒杯內沉淀的質量關系如圖所示。（1）濾液X的pH7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發生反應的化學方程式為。（3）濾液X中含有的溶質是。（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質量m2的值為多少？（寫出計算過程）【答案】（1）大于（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O（3）Ba（OH）2和NaOH（4）解：設加入20克硫酸鎂溶液時，生成Mg（OH）2沉淀的質量為x。Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓1205820克×6%x120:58=1.2克：x解得x=0.58克M2=4.66克+0.58克=5.24克【解析】（1）加入稀硫酸沉淀增加，說明氫氧化鋇有剩余，且氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成氫氧化鈉，則濾液XpH大于7；

（2）CD段沉淀減少，為氫氧化鎂與硫酸的反應，發生反應的化學方程式為Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（3）濾液X中含有的溶質是Ba（OH）2和NaOH；4．（2019·嘉興）黃銅（銅和鋅的合金）因性能優良，被廣泛用于制作錢幣、飾品和生產中，銅的質量分數在59%~65%之間的黃銅性能優良。興趣小組為了解某黃銅螺母的材料性能進行如下實驗：取多個黃銅螺母放入燒杯中，另取80克l9.6%的稀硫酸，分四次等質量加入，每次均充分反應，實驗過程數據記錄如下表。實驗次數1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固體的質量/克20.017.414.813.5分析上述數據，請回答下列問題：（1）第4次實驗結束后溶液的pH7（選填”＞”“=”或“<”）（2）配制80克溶質質量分數為19.6%的稀疏酸，需98%的濃硫酸（密度為1.84克/厘米3）多少毫升?（精確到小數點后一位）（3）通過計算說明該黃銅螺母的材料性能是否優良。【答案】（1）<（2）解：設需98%的濃硫酸體積為VV×84克/厘米3x98%=80克×19.6%V=8.7厘米3=8.7毫升答：需98%的濃硫酸8.7毫升。（3）解：根據題意得：樣品總質量=20克+2.6克=22.6克，樣品中銅的質量=13.5克所以樣品中銅的質量分數=13.5克22.6克在59%~65%范圍內，所以性能優良。【解析】（1）根據溶液中含有酸則pH小于7分析；

（2）根據用濃溶液配制稀溶液時溶質質量不變分析；

（3）根據反應結束后的固體為銅，計算出銅元素質量分數再結合題中所給范圍判斷其性質分析。

【解答】（1）由每加入20克稀硫酸固體減少的質量判斷可知，第4次實驗中硫酸有剩余，所以所得溶液pH小于7；5．（2021·衢州）實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體樣品，為探究樣品中的成分，小科進行如下實驗：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是。（2）沉淀B的化學式是。（3）小科根據實驗現象認為樣品中一定含有氫氧化鈉，請你評價小科的判斷是否正確，并說明理由。。【答案】（1）過濾（2）CaCO3（3）不正確，加入的氫氧化鈣中的氫氧根離子干擾實驗【解析】（1）操作②后得到沉淀B和溶液C，它用于分離固體和液體，因此名稱為過濾。

（2）沉淀B為碳酸鈣，化學式為CaCO3；（3）我認為小科的判斷不正確，理由：加入的氫氧化鈣中的氫氧根離子干擾實驗。6．（2018·寧波）為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質量分數進行如下實驗：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，經過濾洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體；②另取原混合溶液各200與含有雜質的廢鐵用反應（雜質不溶于水，也不參與反應），共做了五組實驗，其實驗數據如下表。實驗組別一二三四五混合溶液質量/g200200200200200鐵屑質量/g69121518析出銅的質量/g6.49.6m1616請分析計算：（1）表中第三組實驗的m值為。（2）第組實驗恰好完全反應。（3）鐵屑中鐵的質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）（4）原混合溶液中FeCl2的質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）【答案】（1）12.8（2）四（3）解：設參加反應的鐵的質量為aFe+CuCl2=Cu+FeCl25664a16g5664=a=14gFe%=m鐵m總答：鐵屑中鐵的質量分數為93.3%．（4）解：設參加反應的氯化銅的質量為x，生成氯化銀的質量為y，參加反應的氯化亞鐵的質量為z。Fe+CuCl2=Cu+FeCl213564x16g13564=x=33.75g2AgNO3+CuCl2==Cu（NO3）2+2AgCl↓13528733.75gy135287=33.75gm=m總-m1=143.5g-71.75g=71.75g2AgNO3+FeCl2==Fe（NO3）2+2AgCl↓127287z71.75g127287=z71.75gz=31.75gFeCl2%=m質m液【解析】（1）根據表格中的實驗組一和二可知，每增加3g鐵屑析出銅的質量增加3.2g，根據實驗組二與四可知，實驗三中鐵屑全部反應完，所以m為9.6g+3.2g=12.8g；（2）實驗組三、四相比可知，增加3g鐵屑之后，析出銅的質量增加了3.2g，所以15g鐵屑已反應完。由實驗組中繼續增加鐵屑析出銅的質量不變，說明混合溶液中的CuCl2已經反應完，所以可判斷出第四組實驗恰好完全反應。7．（2021·婺城模擬）實驗室有一瓶標簽被腐蝕的氫氧化鈉溶液，為了測定其溶質質量分數，某興趣小組設計了兩種實驗方案，實驗過程及結果記錄如下：(注：方案2滴入酚酞試液的質量忽略不計：氫氧化鈉與氯化鎂反應的化學方程式為：MgCl+2NaOH=2NaCI+Mg(OH)2↓)（1）方案1中進行過濾時，需要用到下列器材中的(填字母編號，可多選)。（2）根據方案1中的數據，計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。（3）根據方案2中的數據，算得氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，發現與事實嚴重不符，小明分析造成這種情況的原因可能是加入的稀鹽酸過量，為證明稀鹽酸確實過量需要進行的實驗是(寫出實驗操作與相應現象)。【答案】（1）B、D、E（2）解：設100g氫氧化鈉溶液中含溶質的質量為x。MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓8058x2.9g80x=NaOH溶液的溶質質量分數：4g100g（3）滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色；加入適量的碳酸鈣粉末，產生大量氣泡；加入適量的金屬鋅，鋅的表面產生氣泡【解析】(1)、過濾需要用到玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；

(2)、根據化學方程，已知白色測定質量，可以求得氫氧化鈉的質量；

(3)、檢驗鹽酸是否過量，可以用指示劑、活動金屬、大理石等。

(2)、解：設100g氫氧化鈉溶液中含溶質的質量為x。MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓8058x2.9g80x=NaOH溶液的溶質質量分數：4g100g(3)、滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色；加入適量的碳酸鈣粉末，產生大量氣泡；加入適量的金屬鋅，鋅的表面產生氣泡。8．（2021·南湖模擬）某次實驗后，得到了一杯可能還含有少量鹽酸的氯化銅廢液，某同學想知道該廢液中否還含有鹽酸以及氯化銅的質量分數，他取了109.8g廢液于燒杯中，然后向廢液中逐滴加入一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與生成沉淀的質量關系如圖所示。試分析計算：（1）該廢液中是否還含有鹽酸?（2）該廢液中氯化銅的質量分數為多少?（3）所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多大?【答案】（1）是（有）（2）解：設生成氯化銅的質量為xCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl13598x9.8g135x=CuCl2%=13.5g/109.8g=12.3%（12%）答：氯化銅的質量分數為12.3%（3）解：生成氫氧化鈉的質量為yCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl8098y9.8g80y=NaOH%=8g50g9．（2021·金華模擬）黃銅(銅和鋅的合金)因性能優良，被廣泛用于制作錢幣、飾品和生產中，銅的質量分數在59%~65%之間的黃銅性能優良。興趣小組為了解某黃銅螺母的材料性能進行如下實驗:取多個黃銅螺母放入燒杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等質量加入，每次均充分反應，實驗過程數據記錄如下表。實驗次數1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固體的質量/克20.017.414.813.5分析上述數據，請回答下列問題:（1）第4次實驗結束后溶液的pH7(選填“＞”、“=”或“<”)。（2）配制80克溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需98%的濃硫酸(密度為1.84克/厘米3)多少毫升?(精確到小數點后一位)（3）通過計算說明該黃銅螺母的材料性能是否優良。【答案】（1）<（2）80g×19.6%=1.84克/厘米3×98%x，解得x=8.7ml（3）13.5g÷22.6g×100%=59.7%，59.7%大于59%，故該樣品材料性能為優。【解析】（1）根據酸性溶液pH<7分析；

（2）根據溶液稀釋前后溶質質量不變分析；（3）根據銅不與酸反應，反應后剩余固體即為銅的質量，由此確定銅的質量分數判斷性能優良分析。【解答】（1）由表中數據可知，每加入20克稀硫酸完全反應，固體減少2.6克，而第4次加入20克硫酸，固體減少1.3克，說明硫酸過量，則溶液呈酸性，pH<7；10．（2021·溫州模擬）有一包白色粉末，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種。為了確定其組成，小科用如圖裝置進行實驗。①取9.3克粉末，倒入錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入100克7.3％的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質量為609.3克。②打開活塞，將稀鹽酸全部加入錐形瓶后關閉活塞，充分反應待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質量為607.1克。③用PH試紙檢測錐形瓶中的溶液的PH=7。根據上述信息回答下列問題:（1）實驗中生成二氧化碳的質量為克。（2）結合上述數據通過計算確定白色粉末的組成。【答案】（1）2.2（2）解：設碳酸鈉的質量為x，消耗的鹽酸為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106734.4xy2.2g106：x=44：2.2g，解得：X=5.3g73：y=44：2.2g，解得，y=3.65g氧氧化鈉消耗的鹽酸為100g×7.3％-3.65g=3.65g設氫氧化鈉質量為zNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5z3.65g40：z=36.5：3.65g，解得：x=4g5.3g+4g=9.3g所以白色粉末由碳酸鈉和氫氧化鈉組成11．（2021·柯橋模擬）某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉中的一種或幾種，小明同學為了測定其成分，進行如下實驗：取一定量的樣品，如圖在0-t1時刻加入氯化鋇溶液，t1時刻之后逐漸加入稀硝酸直至過量，t1-t2滴加了40克稀硝酸，t2-t3滴加了100克稀硝酸，整個過程中產生沉淀的質量與時間的關系如圖所示，請回答下列問題：（1）BC段能觀察到的實驗現象是；（2）由上述實驗可知，原溶液中一定含有；（3）整個反應過程中產生的氣體質量為多少克？原溶液中一定含有的各溶質的質量為多少？【答案】（1）沉淀部分溶解冒氣泡（2）氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉（3）設生成的二氧化碳質量為x，稀硝酸的濃度為y.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O197126446.27g-2.33g100g×yxx=0.88g整個反應過程中產生的氣體質量為0.88g126100×y=設原溶液中為Na2CO3質量為z，Na2SO4質量為m，NaOH質量為nNa2CO3~BaCO3106197z3.94gz=2.12gNa2SO4~BaSO4142233m2.33gm=1.42gNaOH+HNO3=NaNO3+H2O4063n40g×2.52%n=0.64g原溶液中含有物質質量為：碳酸鈉2.12克，硫酸鈉1.42克，氫氧化鈉0.64克12．（2021·江北模擬）實驗員在檢查藥品時，發現有一瓶裝有燒堿的試劑瓶的瓶塞沒塞緊，實驗興趣小組想測定該瓶中氫氧化鈉的質量分數。小科取一定量的燒堿樣品加水稀釋，倒入放在電子秤上的燒杯內，然后將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，記錄實驗數據如下表。實驗序號12345加入稀鹽酸質量/g2020202020充分反應后電子秤的讀數/g220240258.9276.7295.6（1）在加入鹽酸的過程中能觀察到的現象是。（2）實驗取用的稀鹽酸的質量分數是多少？（3）該瓶中氫氧化鈉的質量分數是多少？（不考慮氫氧化鈉吸水潮解，結果保留到0.1%）【答案】（1）一開始無明顯現象，后有氣體產生（2）在第4次實驗時，加入20g稀鹽酸，

完全反應生成而氧化碳的質量：258.9g+20g-276.7g=2.2g；

設稀鹽酸的質量分數為x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

7344

20gx2.2g

7320gx=44（3）實驗最終生成二氧化碳的質量：220g+20g×4-295.6g=4.4g。

設參加反應的碳酸鈉的質量為y，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

10644

y4.4g

106y=444.4g；

解得：y=10.6g；

在第三次實驗中，加入20g稀鹽酸生成二氧化碳：240g+20g-258.9g=1.1g；

如果20g稀鹽酸完成反應，那么應該生成二氧化碳2.2g；

根據二氧化碳質量與稀鹽酸質量成正比可知，

與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量為：20g×1.1g設氫氧化鈉的質量為z，

NaOH+HCl=NaCl+H2O；

4036.5g

z50g×18.25%=9.125g

40z=36.5g9.125g;

解得：z=10g；13．（2021·鄞州模擬）實驗室現有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應的化學方程式為：Mg（OH）2Δ__MgO+H（1）水垢樣品中Mg（OH）2的質量分數為多少？（結果精確到0.%）（2）x的值為多少？（3）當剩余固體中鈣元素的質量分數為36.0%，此時剩余固體處于圖中的段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）（4）Mg（OH）2受熱分解生成的水的質量為g。【答案】（1）解：設氫氧化鎂的質量為x，Mg（OH）2ΔMgO+H2O5818x0.9g58x=Mg（2）解：樣品中，碳酸鈣的質量為：12.9g-2.9g=10g設二氧化碳的質量為yCaCO3高溫CaO+CO2↑1004410gy10010g=x值為：12-4.4=7.6（3）cd（4）0.9【解析】（1）根據固體減少質量為生成水的質量，利用水的質量代入方程式計算氫氧化鎂的質量分析；（2）根據混合物質量計算出碳酸鈣質量，利用碳酸鈣質量代入方程式計算產生二氧化碳質量，x為生成氧化鈣質量或碳酸鈣去掉二氧化碳質量分析；

（3）根據反應過程中鈣元素質量不變及鈣的含量，計算出剩余固體質量，從而確定圖像分析；

（4）根據氫氧化鎂分解固體減少質量即為生成水的質量分析。14．小明同學將13.9g含雜質的的純堿樣品(碳酸鈉與氯化鈉的混合物)與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量(m)與反應時間(t)的數據如下表所示：反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質量m/g0.000.881.762.643.524.404.40請回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應后，生成CO2的質量為g。（2）請在下面的坐標圖中，畫出反應時生成氣體的質量(m)隨時間(r)變化的曲線。（3）求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。【答案】（1）4.4（2）（3）解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應生成NaCl的質量為y。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O10611744xy4.4g∴x＝10.6（g）y＝11.7（g）∴樣品中氯化鈉的質量為13.9－10.6＝3.3（g）反應后溶液中溶質的質量＝11.7＋3.3＝15（g）反應后溶液的質量＝13.9＋90.5－4.4＝100（g）∴完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為：15g答：完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為15%15．（2020·路橋模擬）有一包固體粉末，可能是BaCO3，K2SO4、CuSO4、K2CO3中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進行了以下探究活動。【資料查閱】K2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產生藍色沉淀。【活動與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解。（1）【現象與結論】經上述操作，得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有和(填化學式)。（2）【探索與拓展】為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學先用托盤天平稱取80g該粉末，溶于水配成300g溶液，再往其中加入溶質質量分數為8%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液質量的關系如圖所示。據圖回答：①計算剛好停止產生沉淀時所加NaOH溶液的質量。②通過計算確定80g固體粉末的組成。(回答出物質組成及其質量)【答案】（1）K2CO3；BaCO3（2）解：設恰好產生最大沉淀量時消耗的NaOH的質量為x，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓8098x39.2g80x=m=32g8%答：恰好產生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質量|解：設混合物中CuSO的質量為y2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓16098y39.2g160y=mK2SO4=80g-64g=16g答：80g固體粉末中含有64gCuSO4和16Gk2SO4。16．（2020·溫州模擬）同學們在網上看到一種說法：飲用加熱后產生水垢較多的水容易患結石病。查閱資料發現：產生水垢的天然泉水中，鈣離子和鎂離子含量較多，水中陰離子有以下三種，它們形成的鹽的溶解性如下表：陽離子/陰離子OH-CO32-HCO3-Ca2+微溶不溶溶Mg2+不溶微溶溶水垢是天然泉水在煮沸過程中形成的固體難溶物，小明對水垢的成分進行了探究如下：①取水垢樣品2克研磨成粉末狀放入燒杯，加入足量的蒸餾水，充分攪拌，靜置一段時間②分別取上層清液各2毫升加入兩只試管，向兩只試管中各自滴加酚酞試劑和稀鹽酸，均無明顯現象。③取6克粉末樣品放入圖甲的B裝置，先通入一段時間空氣，再逐滴滴入稀鹽酸并持續緩慢繼續通入空氣。實驗中用臺秤測量裝置D的質量變化，示數如圖乙。（1）上述探究過程中的哪些現象可以說明水垢樣品的成分中一定含有碳酸鈣？。（2）步驟③中前后兩次分別通入空氣的目的分別是什么？。（3）若水垢中只含有氫氧化鎂和碳酸鈣兩種固體，請根據實驗數據，計算該水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數。(寫出具體的計算過程，計算結果精確到0.1%)說法驗證：探訪社區醫生等專家后，同學們了解到結石的成分和成因很多。且煮沸過程中，鈣、鎂離子經過化學變化轉化成了不溶的固體沉淀，大大減小飲用水中的離子濃度。說明這種說法不科學。【答案】（1）清液中加鹽酸無明顯現象，D質量增加（2）反應前是為了去除B容器中原有的二氧化碳；反應后是為了將B容器中生成的二氧化碳全部排出（3）解：設CaCO3的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100x=則氫氧化鎂質量分數為：(6-5)/6×100%=16.7%【解析】（1）當清液中加鹽酸無明顯現象時說明不含有微溶的碳酸鎂和可溶的碳酸氫鈣、碳酸氫鎂；而D質量增加是因為生成的二氧化碳被氫氧化鈉吸收，即可得出水垢中成分中一定含有碳酸鈣。

（2）一開始容器B的空氣中含有二氧化碳氣體，先要通過通入一段時間空氣（而此空氣已經經過的氫氧化鈉溶液，即已經除去的二氧化碳），這樣就可以把B中含有二氧化碳的空氣趕走，從而排除對后面生成的二氧化碳的檢驗的干擾；反應生成的二氧化碳會有部分殘留在裝置中，通過通入空氣的方法將殘留的二氧化碳氣體趕出，從而使實驗結果更準確。

（3）裝置D中質量增加的原因是因為氫氧化鈉吸收了碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的二氧化碳。所以臺秤測量裝置D的質量增加量就是生成的二氧化碳的質量，在根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式求出水垢中碳酸鈣的質量，再用水垢的總質量減去碳酸鈣的質量就是氫氧化鎂的質量，據此再求出其質量分數。17．（2020·北侖模擬）小明想測定部分變質的熟石灰樣品中Ca(OH)2的質量分數，他稱取0.5g該樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在濾液中加入10%鹽酸溶液，加入鹽酸溶液的質量和溶液的pH見表。加入鹽酸溶液的質量/g02.53.656溶液的pH121172（1）當pH=2時，溶液中所含的溶質是(寫化學式)。（2）求樣品中Ca(OH)2的質量分數。【答案】（1）CaCl2、HCl（2）設樣品中Ca（OH）2的質量為xCa（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O7473x3.65g×10%7473=樣品中Ca（OH）2的質量分數為：0.37g0.5g【解析】（1）氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應后溶液中一定含有氯化鈣，反應后溶液pH=2時，說明鹽酸部分反應，則反應后溶液中還有氯化氫；18．（2020·三門模擬）一燒杯中盛有200gCaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴入溶質質量分數為10%Na2CO3溶液，所得溶液的質量與滴入的Na2CO3溶液的質量關系圖像如圖所示。（1）在實驗過程中，其中出現冒氣泡現象的是(填“PA”或“AB”)段。（2）原溶液中溶質HCl的質量是多少克?（3）計算B點時燒杯中溶液(不飽和)溶質的質量分數為多少?(計算結果精確到0.1%)【答案】（1）PA（2）設原溶液中HCl的質量是x，生成的氯化鈉的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744106g×10%xyz106106g×10%=73x=117x=7.3gy=11.7gz=4.4g（3）設碳酸鈉與氯化鈣反應生成的碳酸鈣的質量為a，生成的氯化鈉的質量為bCaCl2+CaCl2+CaCO3↓+2NaCl106100117106g×10%ab106106g×10%=100aa=10gb=11.7g當滴入Na2CO3溶液至圖中B點時,燒杯中(不飽和溶液)溶質的質量分數為11.7g+11.7g200g+212g?4.4g?10g【解析】（1）CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸先與碳酸鈉反應，然后氯化鈣再與碳酸鈉反應，所以PA段為鹽酸與碳酸鈉的反應，會出現產生氣泡的現象；19．向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加質量分數為8%的CuSO4和質量分數為9.8%的H2SO4溶液，滴加過程中加入溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖所示。（1）a點對應溶液pH7(選填“＞”“＝”或“＜”)。（2）通過計算確定加入的CuSO4溶液中的溶質質量為多少？（3）原Ba(OH)2溶液溶質的質量分數為多少？【答案】（1）＞（2）氫氧化銅的質量為：5.64g-4.66g=0.98g；

設加入的CuSO4溶液中的溶質質量為x。

Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

16098

x0.98g

16098=x（3）設原Ba（OH）2溶液溶質的質量分數為y。

根據鋇元素守恒可得：

Ba（OH）2∽∽∽∽BaSO4↓

171233

25gy4.66g

171233=34.2gy20．（2020·鄞州模擬）某校科學研究性學習小組的同學對一瓶因敞口放置可能已潮解、變質的氫氧化鈉固體產生了興趣，想通過實驗測定其中碳酸鈉和氫氧化鈉的質量分數。（1）(一)測定碳酸鈉的質量分數實驗方案：該小組同學稱取15.50g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水，過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g。請回答：小組同學判斷石灰水是否過量的方法是：靜置后，取上層清液滴加溶液，觀察是否變渾濁。（2）根據該小組的實驗結果，計算樣品中碳酸鈉的質量分數。(結果精確到0.1%)（3）（二）測定氫氧化鈉的質量分數查閱資料：往碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸會依次發生以下兩個反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑實驗方案：該小組同學稱取15.50g樣品放入錐形瓶中，并稱得錐形瓶及樣品的總質量50.50g，再將175.00g7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加樣品中，每次充分反應后用電子秤稱得錐形瓶及所盛物質的質量，實驗數據記錄如下：加入鹽酸的次數第一次第二次第三次第四次第五次第六次第七次錐形瓶及所盛物質的總質量75.5100.50125.50150.50173.30196.10221.10計算樣品中氫氧化鈉的質量分數。(結果精確到0.1%)【答案】（1）碳酸鈉(或碳酸鉀)（2）解：設樣品中碳酸鈉的質量為xNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH106100x10.00g106x=Na2CO3%=10.60g15.50g答：樣品中碳酸鈉的質量分數為68.4%。（3）解：175.00g7.3%稀鹽酸平均分成7份，每份稀鹽酸溶液質量為25.00g，第五次加入鹽酸后產生氣體，第七次加入的鹽酸溶液未參與反應。MCO2=50.50g+175.00g-221.10g=4.40g設反應生成4.40gCO2需要消耗鹽酸溶液質量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑73447.3%y4.40g737.3%y=因此前四次和氫氧化鈉反應的稀鹽酸溶液的質量為175.00g-100.00g-25.00g=50.00g設氫氧化鈉的質量為zNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5z50.00g×7.3%40z=樣品中氫氧化鈉的質量分數=4.0g【解析】（1）石灰水的主要成分是氫氧化鈣，它能與碳酸鹽反應生成碳酸鈣白色沉淀。

（2）白色沉淀就是碳酸鈣，根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應的方程式列出比例式，計算出參加反應的碳酸鈉的質量，最后根據碳酸鈉質量樣品質量×100%計算即可。21．（2020·慈溪模擬）現有10g鋅、8g氧化銅和足量的稀硫酸，某同學想用這些鋅和氧化銅為原料來制取銅單質，他采用了如下所示的流程圖和實驗裝置（如圖1）：Zn（1）實驗時，為了能夠持續地小流量地產生氫氣，應該更換圖中的儀器是：。（2）試計算8克氧化銅完全反應能生成多少克單質銅？（3）按照規范操作要求完成實驗，氧化銅被完全反應，請以加入的Zn為橫坐標，以生成的Cu為縱坐標（如圖2），畫出關系圖，標出圖中轉折點的大致位置，并說明理由。【答案】（1）長頸漏斗（2）設當8克氧化銅完全反應生成單質銅，需要至少消耗的鋅的質量為x，生成的銅的質量為y

根據化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

CuO+H2→△Cu+H2O；

可得關系式為：Zn～H2↑～CuO～Cu

658064

x8gy

65x=（3）開始是先通入了氫氣，所以當反應掉6.5g鋅時得不到6.4g銅，即得到6.4g銅時應該消耗更多的鋅。且開始通入的氫氣是排盡裝置內空氣的，所以開始通入氫氣時沒有銅生成。得圖如下：【解析】（1）實驗時，為了能夠持續地小流量地產生氫氣，應該更換圖中的儀器是長頸漏斗；

（2）設當8克氧化銅完全反應生成單質銅，需要至少消耗的鋅的質量為x，生成的銅的質量為y

根據化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

CuO+H2→△Cu+H2O；

Zn～H2↑～CuO～Cu

658064

x8gy

65x=80（3）開始是先通入了氫氣是為了排盡裝置內空氣的，所以當反應掉6.5g鋅時得不到6.4g銅，即得到6.4g銅時應該消耗更多的鋅，得圖如下：22．（2020·溫州模擬）小雅將一定質量分數的氫氧化鈉溶液和一定質量分數的硫酸銅溶液混合，混合前兩溶液質量總和均為240克，獲得數據如下表所示，并繪制生成的沉淀質量與NaOH溶液質量的關系如下圖所示．NaOH溶液質量/克204080120160CuSO4溶液質量/克22020016012080生成沉淀質量/克2.454.99.87.354.9（1）圖中A點所含的溶質有。（2）求所用硫酸銅溶液的溶質質量分數。（3）若選用的NaOH溶液的溶質質量分數為原來的2倍，其余條件均不變(即CuSO4溶液的溶質質量分數不變，兩溶液混合前總質量仍為240克)，請在圖中畫出生成的沉淀質量與NaOH溶液質量的關系圖。(畫出整體變化趨勢，不需要標出具體數據)。【答案】（1）CuSO4、Na2SO4（2）解：分析表格得，第5列數據中，NaOH過量，CuSO4完全反應2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓16098x4.9160x=CuSO4%=8g÷80g=10%（3）解：23．（2020·杭州模擬）工業鹽酸中通常因含有少量的FeCl3而呈黃色。小明為測定某工業鹽酸中FeCl3的含量進行如下實驗：取某工業鹽酸樣品100g，滴加一定溶質質量分數的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示，FeCl3與NaOH反應的化學方程式為：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。請回答下列問題：（1）當滴加的NaO