2025年廣東省深圳市福田區中考化學模擬練習試卷（三）解答可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na231.科技是國家強盛之基，創新是民族進步之魂。下列說法正確的是（）A．“奮斗者號”采用鈦合金材料，因其熔點高于純鈦B．“嫦娥六號”用水升華器降溫，升華時水分子發生化學變化C．人形機器人采用碳纖維復合材料，因其韌性好、耐磨D．“臭氧-生物活性炭”深度處理飲用水，利用活性炭的還原性【答案】C【詳解】A、“奮斗者號”采用鈦合金材料，是因為鈦合金具有強度大，耐腐蝕性等特性，而不是熔點高于純鈦，故選項說法不正確；B、“嫦娥六號”用水升華器降溫，是因為升華時吸熱，使周周圍的溫度降低，水分子沒有發生變化，屬于物理變化，故選項說法不正確；C、人形機器人采用碳纖維復合材料，因其韌性好、耐磨，故選項說法正確；D、“臭氧-生物活性炭”深度處理飲用水，其原理是臭氧氧化、生物降解和活性炭吸附等，與活性炭的還原性無關，故選項說法不正確。故選C。2．下列化學用語正確的是（）A．FeO：氧化亞鐵 B．鈉原子結構示意圖：

C．：硫酸根離子 D．2H：2個氫分子【答案】A【詳解】A、FeO中鐵元素為+2價，讀作氧化亞鐵，故A正確；B、原子結構示意圖中核內的質子數=核外電子數，題干顯示的是鈉離子，故B錯誤；C、離子是在元素符號右上角先標得失電子數目，后標正負電，硫酸根離子應為，故C錯誤；D、元素符號前加數字表示原子個數，2H表示2個氫原子，故D錯誤；故選：A。3．在元素周期表中鈉元素和氯元素的某些信息如圖所示，下列說法不正確的是（）A．氯元素屬于非金屬元素B．鈉元素原子的核電荷數為11C．氯元素原子的核外電子數為17D．鈉元素的相對原子質量為22.99g【答案】D【詳解】A.氯元素屬于非金屬元素，故A正確；B.鈉元素原子的核電荷數為11，核電荷數等于質子數，故B正確；C.氯元素原子的核外電子數為17，原子核外電子數等于核內質子數，故C正確；D.鈉元素的相對原子質量為22.99，沒有單位，故D錯誤。點睛∶由元素周期表可以獲得信息①元素種類②質子數﹙即核電荷數﹚或原子序數③元素名稱④相對原子質量。4．青蒿素（化學式為C15H22O5）是治療瘧疾的特效藥。關于青蒿素的說法正確的是（）A．不屬于有機物B．28.2g青蒿素中含碳元素的質量為18gC．一個青蒿素分子含有11個氫分子D．C、H、O三種元素的質量比為15:22:5【答案】B【詳解】A、青蒿素是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項說法不正確；B、28.2g青蒿素中含碳元素的質量為28.2g××100%=18g，故選項說法正確；C、分子是由原子構成的，一個C15H22O5分子由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成，不含氫分子，故選項說法不正確；D、青蒿素C、H、O三種元素的質量比為(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40，故選項說法不正確。故選B。5．下列實驗不能達到目的的是（）A．驗證分子運動 B．

CO2的驗滿C．驗證燃燒的條件 D．驗證反應放熱【答案】B【詳解】A、濃氨水易揮發，大燒杯內酚酞試液變為紅色，說明的氨氣分子通過運動擴散到了整個燒杯中，能驗證分子運動，圖中所示能達到目的。B、檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示不能達到目的。C、實驗運用了對比的實驗方法，銅片上的白磷與紅磷對比，能得出可燃物燃燒的條件是溫度達到可燃物的著火點，兩處白磷對比能得出可燃物燃燒的條件是可燃物與氧氣（或空氣）接觸；圖中所示能達到目的。D、氧化鈣與水反應放出大量的熱，裝置內氣體受熱膨脹，氣球會脹大，圖中所示能達到目的。故選B6．下列實驗方案能解決相應實際問題的是（）選項實際問題實驗方案A給莖稈細軟易倒伏的樹苗施肥向土壤中施加適量的氮肥B鑒別硝酸銨和氯化鈉固體取等量樣品，加等量水溶解，比較溫度變化C探究乙醇中是否有碳元素取樣，點燃，在火焰上方罩干冷燒杯D除去稀鹽酸中少量的稀硫酸加入過量的溶液，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、鉀肥能使農作物抗倒伏、抗病蟲害，因此給莖稈細軟易倒伏的樹苗施肥，應向土壤中施加適量的鉀肥，故選項實驗方案不正確；B、取等量樣品，加等量水溶解，若溶液溫度降低，則為硝酸銨固體，若溶液溫度幾乎不變，則為氯化鈉固體，故選項實驗方案正確；C、取樣，點燃，在火焰上方罩干冷燒杯，燒杯內壁出現水霧，說明有水生成，反應物氧氣中只含有氧元素，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，則乙醇中一定含氫元素，無法確定是否含有碳元素，故選項實驗方案不正確；D、加入過量的溶液，氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質，但引入新的雜質氯化鋇（過量的），不符合除雜的原則，故選項實驗方案不正確。故選B。對比實驗是科學探究的重要方法。下列實驗探究鐵釘銹蝕的條件是有水和空氣存在。對比實驗的設計與所探究的條件的對應關系正確的是（）A．對比甲和乙——水 B．對比甲和丁——水C．對比甲和丙——空氣 D．對比乙和丙——空氣【答案】B【詳解】甲中沒有水不生銹，說明鐵生銹需要水，乙中沒有氧氣不生銹，說明鐵生銹需要氧氣；丙中只有鐵和水，沒有氧氣不生銹，說明鐵生銹需要氧氣；丁中鐵、氧氣、水并存時生銹，說明生銹需要鐵、氧氣、水三種物質共同作用。A.甲和乙都不能生銹，對比甲和乙不能證明需要水，選項錯誤；B.甲沒有水不生銹，丁有水則生銹，對比甲和丁，說明鐵生銹需要水，選項正確；C.甲和丙都不能生銹，對比甲和丙，不能證明鐵生銹需要空氣，選項錯誤；D.乙和丙都不生銹，對比乙和丙不能證明鐵生銹需要空氣，選項錯誤。故選B。8．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．溶解度受溫度的影響較小的是甲B．時，甲、乙的溶解度相等C．將時甲的飽和溶液降溫至，溶質的質量分數保持不變D．時，將50g乙加入50g水中，充分溶解可得100g溶液【答案】B【詳解】A、由溶解度曲線可知，甲物質隨溫度升高，溶解度變化較大；乙物質隨溫度升高，溶解度變化較小，故說法錯誤；B、t1℃時，甲、乙兩種物質曲線相交，溶解度相等，故說法正確；C、由溶解度曲線可知，甲物質隨溫度升高而增大，將時甲的飽和溶液降溫至，有晶體析出，溶質的質量分數將減小，故說法錯誤；D、t2℃時，甲物質的溶解度為90g，即50g水中溶解45g甲，充分溶解可得溶液的質量為：50g+45g=95g，故說法錯誤。故選B。9．從下圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）A．該反應是化合反應B．反應前后原子的種類、個數都不變C．甲和乙的質量比為11︰4D．甲乙丙三種物質的分子數比為1︰1︰1【答案】D【詳解】試題分析：由反應的微觀示意圖可知該反應是二氧化碳與甲烷反應生成CH2O，該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬化合反應，A正確；根據質量守恒定律可知化學反應前后原子的種類和數目不變，B正確；物質反應的質量比即為相對分子質量之比，故反應的質量比=44:16=11:4，C正確；由反應的微觀示意圖可知三種物質反應的分子個數比為1:1:2，D錯誤。故選D。t1℃時，分別將20g甲、乙兩種晶體(不含結晶水)加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2時出現甲、乙燒杯中所示的現象。根據上述實驗，結合下圖中甲、乙兩物質的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（）A．t1℃時燒杯中甲、乙兩物質形成的溶液是不飽和溶液B．t1℃時燒杯中甲、乙兩物質形成的溶液溶質質量分數約為16.7％C．t2℃時燒杯中甲物質溶液的質量是110gD．t2℃時乙物質的溶解度是130g【答案】B【詳解】A、由于在t1℃時，兩種物質的溶解度都是20g，即100g水中最多溶解20g，因此將20g甲和乙分別加入到100g，甲和乙會全部溶解形成飽和溶液，故A錯誤；B、由于甲和乙都全部溶解，因此形成的溶液中溶質的質量分數為×100%=16.7%，故B正確；C、由于甲的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升溫至t2℃時，甲的溶解度是15g，甲的飽和溶液中就會析出5g晶體，溶液的質量也就由120g變成115g，故C錯誤；D、根據乙的溶解度曲線不難看出，在t2℃時，乙的溶解度是30g，故D錯誤。故選B。11．閱讀下列科普短文，回答相關問題。航天員呼出的二氧化碳怎么處理？航天員呼出的CO2是廢氣，一旦濃度過高將對人體產生危害。座艙空氣中CO2分壓達到2千帕就會影響航天員的健康和安全。通常處理CO2有兩種方法。方法一：對于短期飛行的載人航天器而言，常采用與氫氧化鈣化學性質相似的氫氧化鋰(LiOH)吸收CO2.LiOH與CO2發生反應的生成物為碳酸鋰，實現了對CO2的吸收。該方法吸收效率高、安全，但這是一次性使用的去除方法。方法二：對于CO2進行收集和再生處理。第1步，利用固態胺系統對座艙CO2的吸收與濃縮；第2步，利用特種反應器實現對CO2的加氫使之生成甲烷與水；第3步，采用電解方法對水進行電解，產生氫氣和氧氣，氧氣供人呼吸使用。寫出自然界中吸收CO2的一條途徑：。LiOH中Li的化合價為，碳酸鋰的化學式為。①寫出空間站中，二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應的化學方程式為。②方法二第3步電解水產生的氫氣(填“能”或“不能”)再利用。③對比關于CO2的兩種處理方法，方法更好，原因是。【答案】(1)植物光合作用(2)+1Li2CO3(3)CO2+4H2CH4+2H2O能二對二氧化碳進行收集和再生處理，重新生成可供人體呼吸的氧氣【詳解】（1）植物的光合作用吸收二氧化碳釋放氧氣，是自然界中吸收CO2的主要途徑；（2）LiOH中氫氧根的化合價為-1價，根據化合物正負化合價代數和為0，可知Li的化合價為+1；碳酸根的化合價為-2價，根據正價在左負價在右，正負化合價代數和為零，化合價數值約到最簡交叉寫在元素右下角，故碳酸鋰的化學式為：Li2CO3；（3）①由題可知二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應生成甲烷和水，方程式為：；②在空間站，電解水得到的氫氣可以再利用，是因為利用特種反應器實現對CO2的加氫甲烷化的還原反應中需要氫氣；③方法二對二氧化碳進行收集和再生處理，重新生成了可供人體呼吸的氧氣，實現了氧氣的再生，故對比關于CO2的兩種處理，方法二更好一些。某科研小組設計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO,其余成分既不與酸反應,也不溶解于水)的方案。部分實驗流程如下：已知:①H2O2、KMnO4是常見的氧化劑②各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+1.483.2Zn2+6.28.0請根據上述實驗流程回答下列問題：在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是,寫出硫酸溶解氧化鋅的化學方程式為。(2)“操作1”所需要的主要玻璃儀器有,固體1的成分是。(3)“氧化”的目的是將Fe2+反應生成Fe3+,以便在后續的操作中將溶液中鐵元素除去從產品純度的角度分析,氧化劑最好選用(填“H2O2"或“KMnO4”)。(4)“除鐵”過程中加入氨水的目的是通過調節溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH應控制在范圍之間。(5)某溫度下,Fe(OH)3分解得到一種鐵、氧質量比為21:8的氧化物,該氧化物的化式。【答案】升高溫度(增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎??增大表面積等)H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O漏斗、燒杯、玻璃棒鐵和銅H2O23.2～6.2Fe3O4【詳解】(1)影響化學反應速率的因素有多種，要提高氧化銅鋅礦的酸浸速率，可采取的措施還有升高溫度(增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎??增大表面積等)；硫酸鋅和氧化鋅反應生成硫酸鋅和水，化學方程式為：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O；(2)“操作1名稱是過濾，過濾的”所需要的主要玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒；固體1是過量鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，固體1的成分是鐵和銅，(2)除鐵過程中加入氧化劑，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，故應考慮加入加入的氧化劑不引入新的雜質。除空氣外，其他試劑均可引入新的雜質，氧化劑最好選用H2O2；(4)從圖表數據可知，鐵離子沉淀完全的PH為3.2，鋅離子開始沉淀的PH為6.2，故除鐵PH范圍為：3.2～6.2；(5)設該氧化物的化式為FexOy，則根據鐵、氧質量比為21:8，可知，=3:4，故該氧化物的化式為：Fe3O4。中國航天工業飛速發展，金屬鈦常被用于航空航天工業。下圖是以鈦鐵礦為主要原料冶煉金屬鈦的生產工藝流程。已知：鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。請回答下列問題。FeTiO3中鈦元素的化合價為；反應前需將鈦鐵礦粉碎的目的是。溶液Ⅰ中溶解度受溫度影響較大的物質是；操作Ⅰ名稱為。TiO2、Cl2和焦炭發生反應，X的化學式為。反應②屬于置換反應，反應的化學方程式為。反應②中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是。【答案】(1)+4增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分(2)綠礬過濾(3)CO(4)(5)鈉的金屬活動性比鎂(或鈦)強【詳解】（1）FeTiO3中，鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，根據化合物中化合價正負代數和為零，設鈦元素的化合價為x，則有(+2)+x+(-2)×3=0，x=+4。反應物接觸面積越大，反應速率越快，故鈦鐵礦酸浸前要粉碎的目的是增大反應物間接觸面積，使反應更充分（或加快反應速率）。（2）溶解度受溫度影響比較大的物質可以通過降溫得到對應的晶體。根據圖意，溶液Ⅰ通過冷卻結晶得到綠礬固體和溶液Ⅱ，所以溶液Ⅰ中溶解度受溫度影響較大的物質是綠礬。通過操作Ⅰ將硫酸溶液和H2TiO3固體分離開來，故操作Ⅰ的名稱為過濾。（3）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Ti、O、C、Cl的個數分別是1、2、2、4，生成物中含Ti、O、C、Cl的個數分別是1、0、0、4，故生成物中還應含2個O、2個C，故X的化學式為：CO。（4）根據題干信息可知，在高溫條件下，四氯化鈦（TiC14）與鎂反應生成鈦（Ti）和氯化鎂，化學方程式為。（5）活動性強的金屬可以置換活動性弱的金屬，而Na代替Mg制取Ti，說明Na的金屬活動性比Ti的金屬活動性強。14.溫室效應加劇引起的氣候異常變化是人類面臨的全球性問題。中國已向世界承諾2030年實現“碳達峰”，2060年達成“碳中和”，并將其寫入政府工作報告，體現了中國的大國責任與擔當。請回答：(1)下列關于碳及其氧化物的說法錯誤的是（填字母代號）。a．石墨、金剛石的硬度不同，原因是碳原子構成不同b．“碳達峰”與“碳中和”中的“碳”指的物質是二氧化碳c．一氧化碳具有可燃性，可做燃料；二氧化碳可以參與光合作用，可以做氣體肥料d．一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的，二氧化碳會造成“溫室效應”，一氧化碳則極易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒某同學按如圖所示，選用合適的裝置制取氣體。

①實驗室選用C裝置制取二氧化碳的反應方程式為。②若選用B裝置制取氫氣，請將裝置補充完整。③實驗時某同學選用了濃鹽酸制取二氧化碳，若要制取純凈、干燥的二氧化碳，裝置中導管口從左到右的連接順序為a接、接、接h。(3)某同學利用制取的干燥的二氧化碳來探究二氧化碳的性質，如圖所示。

①甲裝置中能觀察到的實驗現象是。②乙裝置通過對比能說明CO2的性質是。③如何檢驗試管丙中剩余溶液中還有氫氧化鈉？請簡要寫出相應的實驗操作、現象和結論。(4)為了早日實現“碳中和”，達到相對“零排放”，應大力開展植樹造林。若一棵樹平均每天可吸收44gCO2，氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為20%，則一棵樹一天吸收的CO2的量相當于多少g氫氧化鈉溶液吸收的CO2？【答案】(1)a(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

debc(3)下面木條先熄滅，上面木條后熄滅二氧化碳能與水反應取試管中剩余溶液，加入過量氯化鈣(或氯化鋇等)溶液，過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，則剩余溶液中還有氫氧化鈉(4)400g解：設一棵樹一天吸收的CO2的量相當于質量為x的氫氧化鈉溶液吸收的CO2；答：一棵樹一天吸收的CO2的量相當于400g的氫氧化鈉溶液吸收的CO2。【詳解】（1）a．石墨、金剛石的硬度不同，是因為是碳原子的排列方式不同，故說法