絕密★啟用前2025年普通高等學校招生全國統一考試化學試題卷(銀川一中第四次模擬考試)注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5Cu64Pd106一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項是符合題目要求的。1．國家博物館的重磅大展“鳳凰故國——青銅時代曾楚藝術展”的200多件珍貴文物，對后世中秋節的形成發揮著重要作用。下列展品的主要材質屬于硅酸鹽的是“荊”紋高領陶罐銅方鑒缶鳳紋繡絹?衣漆木鴛鴦豆2．下列化學用語使用不正確的是A．基態Cu原子的價層電子排布式：3d104s1 B．乙烯的實驗式：C2H4C．順-2-丁烯的結構簡式： D．次氯酸的電子式：3．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．23gNa與足量氧氣反應生成，轉移的電子數目為B．1mol環氧乙烷()分子中所含的鍵數目為C．46g和混合氣體中所含的原子數目為D．常溫下，1L的鹽酸中水電離出的數目為4．勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A社區服務：志愿者用泡騰片為社區消毒具有氧化性，能滅活病菌B工廠幫工：電鍍工程師向鐵制零件上鍍銅銅的金屬性強于鐵C家務勞動：制備面點時添加作抗氧化劑具有還原性D學農活動：草木灰和銨態氮肥不能混合施肥碳酸根促進銨根水解使氨氣逸出，降低肥效5．對于下列實驗，其離子方程式描述錯誤的是A．溶液中加入少量溶液：B．將足量溶液滴入濁液中：C．通入冷的KOH溶液中：D．稀硝酸中加入少量鐵粉：6．短周期非金屬元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態X原子的未成對電子數是其所在周期中最多的，基態W原子的電子總數是其最高能級電子數的4倍。四種元素與Xe元素組成的某化合物的結構如圖所示。下列說法正確的是A．第一電離能和電負性均為Z>X>Y>WB．常溫下，X和W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液均能與銅反應C．最簡單氫化物的沸點和熱穩定性均為Z>Y>X>WD．和的VSEPR模型均為平面三角形7．我國科研人員發現中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列有關黃芩素的說法不正確的是A．分子中有4種官能團 B．該有機物分子中沒有手性碳原子C．能與溶液反應 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8．化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作和現象，能得出相應結論的是選項操作和現象實驗結論A向溶液中加入固體，溶液由藍變綠增大反應物濃度，[Cu(H2O)4]2++4H2O平衡正向移動B將收集滿的試管倒扣在盛有足量水的水槽中，試管中液面上升，試管頂部仍有少量氣體收集的氣體中含有不溶于水的雜質氣體C向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入幾滴溶液，溶液變紅菠菜汁中含有D向固體中加入飽和碳酸鈉溶液，過濾、洗滌后，向濾渣中滴加稀鹽酸，產生無色氣泡，濾渣大部分溶解9．我國科學家近期開發了一種光催化還原協同乙醇氧化制乙醛的催化體系，其原理如圖所示。光照時，光催化劑產生電子()和空穴()。下列說法錯誤的是A．該裝置實現了太陽能轉化為化學能B．上述分子中碳原子的雜化方式有3種C．乙醇發生的反應為D．該反應的原子利用率為100%10．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質]的流程如下圖所示。已知：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高錳酸鉀的還原產物是MnO2。下列說法錯誤的是A．“酸浸”步驟不能用鹽酸代替稀硫酸B．“氧化”步驟若pH過低，無法除去Fe和Mn雜質C．“沉鎳”步驟的主要反應類型為置換反應D．“沉鋅”步驟濾液的成分只有Na2SO4和ZnSO411．糠酸和糠醇是化工重要原料，某發明以雙極膜(中間夾層的向兩極室提供和)技術，通過電解法利用糠醛制備糠醇和糠酸鹽()的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．電極與電源的負極連接B．左側電極室溶液增大C．右側電極室的總反應為D．若電路轉移電子總數為，則理論上至少消耗糠醛的質量為12．金剛石硬度大，熔點高，用途非常廣泛。工業上利用反應人工合成金剛石。已知：氯化鈉晶胞結構如圖1所示，相鄰的與的距離為。設為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法錯誤的是A．、均屬于元素周期表中的d區元素B．、、金剛石晶體類型不同C．若晶體密度為，則D．金剛石(晶體結構如圖2所示)中含有鍵的數目為13．我國科學家已經成功地利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物1催化氫化二氧化碳的反應過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應生成化合物3與HCOO-的反應歷程如圖乙所示，其中TS表示過渡態，Ⅰ表示中間體。下列說法錯誤的是A．從平衡移動的角度看，降低溫度可促進化合物2與水反應生成化合物3與HCOO-B．化合物1為此反應的催化劑C．催化氫化制甲酸的原料中有酸和堿D．化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳氫鍵的形成14．常溫下，在含濃度均為的的混合溶液中滴加同濃度的氨水，溶液中某些粒子濃度的負對數與的關系如圖所示，已知常溫下，的KSP大于。下列敘述正確的是A．先生成，后生成B．的數量級為C．時D．的二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）一種從廢舊芯片(主要成分為單晶硅，還含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金屬，除Au外其他金屬均可溶于濃硝酸)中回收和利用貴金屬的流程如下。已知：Si在空氣中加熱不反應；可與發生反應：；在水溶液中完全電離。回答下列問題：(1)提高酸溶速率的措施有_______(填一條即可)。(2)從產物的分離提純和綠色化學的角度考慮，“灼燒”的目的是。(3)濃硝酸與濃鹽酸的比例為時溶解Au的效果較好，此時被還原為NO。寫出Au溶解過程中發生反應的離子方程式：。(4)“濾渣2”的主要成分是(填化學式)。(5)“濾液2”中含有Cu、Pd等金屬元素，可進一步將其分離提純。①_______。②溶液中的經過一定處理后可以得到四配位的沉淀，其有2種同分異構體a和b．下列說法正確的有(填標號)。A．中存在的化學鍵類型是配位鍵、離子鍵B．的晶體類型屬于分子晶體C．a和b的空間結構均為四面體構型D．a的極性大于b③某研究小組以為原料制備金屬Pd．將21.1g配制成懸濁液，向其中加入足量鹽酸后，用氨水調節pH至弱堿性，得到溶液。然后加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液還原，得到Pd的同時生成無色、無味、無毒的氣體。假定二價Pd被完全還原，則產生的氣體在標準狀況下的體積為。(6)AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面電鍍，將待鍍元件制成電極放置于“氨溶”后所得溶液中通電即可進行電鍍，陰極上發生的電極反應為。16．（14分）三水合硝酸銅[]是一種重要的無機試劑，常用作搪瓷著色劑，也用于鍍銅、制氧化銅及農藥等?；卮鹣铝袉栴}：I．三水合硝酸銅的制備。實驗室常用廢銅屑與稀硝酸反應制備硝酸銅溶液，過濾出剩余銅屑，再經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到三水合硝酸銅晶體。(1)制備硝酸銅時發生反應的離子方程式為。(2)若廢銅屑中含有雜質鐵，則檢驗所得硝酸銅溶液中含有鐵元素的試劑為。II．溶液的配制。(3)實驗室里需要溶液。用三水合硝酸銅配制該溶液時，下列儀器不需要的是(填儀器名稱)。(4)所需三水合硝酸銅固體的質量為g。(5)配制過程中，下列操作將導致溶液濃度偏小的是___________(填序號)。A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶未干燥處理C．定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水D．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯III．三水合硝酸銅熱分解實驗。(6)將樣品置于瓷坩堝中緩慢加熱，其熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。在過程中有紅棕色氣體產生，反應的化學方程式為。繼續升溫至時生成的固體產物為(填化學式)。17（14分）深入研究碳、氮元素的物質轉化有著重要的實際意義，按要求回答下列問題：(1)合成尿素的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l)，若向某恒溫恒容的密閉容器中加入等物質的量的NH3和CO2，發生上述反應。下列敘述不能說明反應已經達到平衡狀態的是___________(填標號)。A．2v正(NH3)=v逆[CO(NH2)2] B．壓強不再變化C．混合氣體的密度不再變化 D．CO2的體積分數不再變化(2)CO用于處理大氣污染物N2O的反應為CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下該反應的具體過程如圖1所示，反應過程中能量變化情況如圖2所示。寫出該反應的熱化學方程式；該總反應的決速步是反應(填“①”或“②”)(3)已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程為v=k·c(N2O)，k為速率常數，只與溫度有關。為提高反應速率，可采取的措施是___________(填字母序號)。A．升溫 B．恒容時，再充入CO C．恒容時，再充入N2O D．恒壓時，再充入N2(4)在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)發生上述反應，在不同條件下達到平衡時，在T1K時N2O的轉化率與、在=1時N2O的轉化率與的變化曲線如圖3所示：①表示N2O的轉化率隨的變化曲線為曲線(填“I”或“Ⅱ”)；②T1T2(填“>”或“<”)；③已知：該反應的標準平衡常數，其中pθ為標準壓強(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)為各組分的平衡分壓，則T4時，該反應的標準平衡常數Kθ=(列出計算式)。18．（15分）白藜蘆醇(化合物I)具有抗腫瘤、抗氧化、消炎等功效。如圖是某課題組合成化合物I的路線?；卮鹣铝袉栴}：(1)I中的官能團名稱為。(2)A的系統命名為